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专题八 化学反应与电能 ８７
专题八 化学反应与电能
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F+K
考点 1 原电池原理及其应用 负极反应式的书写
（３）
一、原电池的工作原理 &B U
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二、原电池电极反应式的书写方法
1.一般电极反应式的书写 M4( U=,
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F B*0) FE* 注意 若为碱性燃料电池， 会与 －反应生成 ２－，
① ＣＯ２ ＯＨ ＣＯ３
8 此时产物应写成 ２－。
ＣＯ３
U A U*,,0U 对于熔融氧化物或熔融碳酸盐燃料电池，配电荷守恒时应使
②
, "0
用 ２－或 ２－。
Ｏ ＣＯ３
2.燃料电池电极反应式的书写 负极反应式也可用总反应式减去正极反应式（消去 ）得到。
③ Ｏ２
写出总反应式 与燃料的燃烧反应一致 若产物能和电解 3.可充电电池（二次电池）电极反应式的书写
（１） ： ，
质反应以最终生成的物质为准 . MU B
。 *
写出正极反应式 正极上 发生还原反应 在不同环境中 KK
（２） ： Ｏ２ ，
的电极反应如下 0 D0 +*
。
酸性 ＋ －
① ：Ｏ２＋４Ｈ ＋４ｅ ２Ｈ２Ｏ * + D0
② 碱性 ：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ － +* 2
熔融氧化物 － ２－ *8 ,
③ ：Ｏ２＋４ｅ ２Ｏ
熔融碳酸盐 － ２－ 7U *B *
④ ：Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ ２ＣＯ３
K * *K
E)UBU U
*/MU K
UKU
８８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
例如 铅酸蓄电池放电时的总反应为
， Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４
负极反应为 － ２－ 其逆过
２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ， Ｐｂ－２ｅ ＋ＳＯ４ ＰｂＳＯ４，
程即为充电时的阴极反应 － ２－ 将放电
：ＰｂＳＯ４＋２ｅ Ｐｂ＋ＳＯ４ 。
时的总反应减去负极反应即得正极反应 ＋ ２－ ：ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋ＳＯ４ ＋
－ 其逆过程即为充电时的阳极反应
２ｅ ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。 ：
－ ＋ ２－
ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ ＰｂＯ２＋４Ｈ ＋ＳＯ４ 。
解题技巧
书写电极反应式时，若反应物或生成物较为复杂，转移
电子数难以计算，在写出反应物与生成物后，可先配原子守
恒，再根据电荷守恒确定转移的电子数。
考点 2 电解原理及其应用
一、电解池的工作原理
* F
*#
! * * E
K K
K. K.
/ /
*?B#"
二、电解池中电极反应式的书写方法
归纳总结 用惰性电极电解电解质溶液的类型
电解 电解质
电解质 电极反 电解 质溶 溶液的
类型 实例
特点 应特点 对象 液的 复原
变化 措施
含氧酸
Ｈ２ＳＯ４
可溶性
阴极 ＋放电
强碱 ＮａＯＨ ：Ｈ 电解 生成氢气 浓度 加
水
水型 阳极 －放 增大
活泼金 ：ＯＨ Ｈ２Ｏ
电生成氧气
属含氧
ＫＮＯ３
酸盐
无氧酸 通
ＨＣｌ ＨＣｌ
电解 电解质电离出 不活泼 电 浓度
电解 的阴 阳离子分 解 加
金属无 、 质 减小
质型 ＣｕＣｌ２ 别在两极放电
氧酸盐 ＣｕＣｌ２
归纳总结 用惰性电极电解电解质溶液的类型
电解 电解质
电解质 电极反 电解 质溶 溶液的
类型 实例 特点 应特点 对象 液的 复原
变化 措施
阴极 ＋ 放电
放 活泼金 ：Ｈ 电解
Ｈ２ 生成氢气 生成
生碱 属无氧 质和 通
ＮａＣｌ 阳极 电解质阴 碱 ＨＣｌ
型 酸盐 ： 水
离子放电
阴极 电解质阳
放 不活泼 ： 电解
Ｏ２ 离子放电 生成
生酸 金属含 质和 加
ＣｕＳＯ４ 阳极 －放电 酸 ＣｕＯ
型 氧酸盐 ：ＯＨ 水
生成氧气
三、电解原理的应用
应用 装置及说明
氯碱
工业
阳极 － －
：２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２↑
阴极 － －
：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＯＨ
电解
总反应 － －
：２Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ ２ＯＨ ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑
阳极 镀层金属 电镀
： ，
时质量减小
阴极 镀件 电镀时质
电镀 ： ，
量增大
电镀液 含有镀层金属离子的溶液 电镀前后溶液浓
： ，
度基本不变
电解 阳极 粗铜 铜及比铜活泼的杂质放电 主要反应为
精炼 ： ， ，
－ ２＋ Ｃｕ－２ｅ Ｃｕ
阴极 纯铜 ２＋ － ： ，Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ
电解质溶液 电解精炼过程中 溶液浓度减小
： ＣｕＳＯ４
阳极泥 失电子能力比铜弱的杂质 如
： ， Ａｕ、Ａｇ
电解时 阳极减少的质量与阴极增加的质量不一定相等
：
电解熔融盐或氧化物来冶炼活泼金属
电解
熔融
２ＮａＣｌ（ ）２Ｎａ＋Ｃｌ２↑
电冶金 电解 熔融
ＭｇＣｌ２（ ）Ｍｇ＋Ｃｌ２↑
电解
熔融
２Ａｌ２Ｏ３（ ）冰晶石４Ａｌ＋３Ｏ２↑
专题八 化学反应与电能 ８９
2.金属的防护
考点 3 金属的腐蚀与防护
1.钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件 水膜呈弱酸性或中性 水膜酸性较强
负极反应 － ２＋ － ２＋ 方法技巧 判断金属腐蚀快慢的规律
Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ
（ ）对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起
－ １
正极反应 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ＋ － 的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的
－ ２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２↑ ＞ ＞ ＞
４ＯＨ 腐蚀。
＋ （ ）对同一金属来说，在浓度相同的不同溶液中腐蚀速率的
总反应 ２Ｆｅ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ Ｆｅ＋２Ｈ ２
２＋ 快慢：强电解质溶液中 弱电解质溶液中 非电解质溶液中。
２Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｆｅ ＋Ｈ２↑ ＞ ＞
（ ）活动性不同的两种金属，活动性差别越大，活动性强的金
３
属腐蚀速率越快。
（ ）一般情况下，对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度
４
越大，金属腐蚀速率越快。
题型 1 新型电化学装置分析与相关计算
－
４ｅ ～２Ｃｌ２（Ｂｒ２、Ｉ２）～Ｏ２
一、突破新型电化学装置的四个步骤
M4* =4
,= 0+M4=4*!E
41 *?!U7U*!6
7E=U*?!67E=U
M4+* 5
*
U 2 -!
/
EUE5- B K
K M+U*
.+/ * BF #"
Q) 0
* 5U,
*
M KM" B UKK U
KM ./ *" U8*ED#"
,JAU*M*P
U *PB U*#
* +EU EK B E
K U#"F-8+'
* ++
6+.1D/*+,
* BF+ *D/+*0
二、电化学计算中的三种依据
如以电路中通过 －为桥梁可构建以下关系式
４ ｍｏｌ ｅ ：
þ ï ï ý ï ïï ü
４
～２Ｈ２～２Ｃｕ～４Ａｇ～ ｎ Ｍ
阳极产物
þ ï ï ï ý ï ï ï ü
阴极产物
式中 为金属 ｎ为其离子的化合价数值
（ Ｍ ， ）
例1 （ 广东， ， 分）利用活性石墨电极电解饱和食盐
２０２３ １３ ４
水 进行如图所示实验 闭合 一段时间后 Ｄ
， 。 Ｋ１， （ ）
形管两侧均有气泡冒出 分别是 和
Ａ．Ｕ ， Ｃｌ２ Ｏ２
处布条褪色 说明 具有漂白性
Ｂ．ａ ， Ｃｌ２
处出现蓝色 说明还原性 － －
Ｃ．ｂ ， ：Ｃｌ ＞Ｉ
断开 立刻闭合 电流表发生偏转
Ｄ． Ｋ１， Ｋ２，
解题思路 根据题给装置，可知当闭合 时是电解池，闭合
Ｋ１
时是原电池。 当闭合时，是电解饱和食盐水的装置，阳极
Ｋ２ Ｋ１
上生成，阴极上生成 。 断开 立即闭合 ，装置由电解
Ｃｌ２ Ｈ２ Ｋ１ Ｋ２
池变为原电池（相当于 — 构成的燃料电池），产生电流，
Ｃｌ２ Ｈ２
则电路中的电流表指针发生偏转。 对于 、 项是关于 性质
Ｂ Ｃ Ｃｌ２
的考查， 没有漂白性， 处布条褪色是因为 与水反应生成
Ｃｌ２ ａ Ｃｌ２
的次氯酸具有漂白性； 处出现蓝色，说明生成了碘单质，则
ｂ Ｃｌ２
氧化了 －，说明还原性 － －。
Ｉ Ｉ ＞Ｃｌ
例2 （ 浙江 月选考， ，节选）通过电化学 热化学等方
２０２４ １ １９ 、
法 将 转化为 等化学品 是实现 双碳 目标的途
， ＣＯ２ ＨＣＯＯＨ ， “ ”
径之一
。
某研究小组采用电化学方法将 转化为 装置如图
（１） ＣＯ２ ＨＣＯＯＨ，
所示 电极 上的电极反应式是 ＋ －
。 Ｂ ＣＯ２＋２Ｈ ＋２ｅ ＨＣＯＯＨ 。
９０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
解题思路 题给装置有外接电源，是电解池；电极 上 极室以得到 溶液 故该电解装置中的离子交换膜为阳
Ａ Ｈ２Ｏ ＮａＯＨ ，
，电极 上 ，则电极 为阴极，发生还原反 离子交换膜
→Ｏ２ Ｂ ＣＯ２→ＨＣＯＯＨ Ｂ 。
应。 先写出 － ，再结合电荷守恒和原子守恒 例1 （ 浙江 月选考， ， 分）氯碱工业能耗大 通过如
ＣＯ２＋２ｅ → ＨＣＯＯＨ ２０２３ ６ １３ ３ ，
可得 － ＋ ，至此电极反应式书写完毕。 图改进的设计可大幅度降低能耗 下列说法不正确的是 Ｂ
ＣＯ２＋２ｅ ＋２Ｈ ＨＣＯＯＨ ， （ ）
例3 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置 将
。
两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质
溶液中即可构成浓差电池 模拟工业上用电渗析法实现海水
。
用氯化钠溶液代替 淡化的装置如图所示 下列说法错误的是
（ ） 。
Ｃ
（ ）
电极 接电源正极 发生氧化反应
Ａ． Ａ ，
电极 的电极反应式为 － －
Ｂ． Ｂ ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＯＨ
应选用阳离子交换膜 在右室获得浓度较高的 溶液
Ｃ． ， ＮａＯＨ
改进设计中通过提高电极 上反应物的氧化性来降低电解
Ｄ． Ｂ
２－ 向 极区域迁移 电压 减少能耗
Ａ．ＳＯ４ Ｃｕ（１） ，
极发生还原反应 解题思路 有外接电源是电解池，根据电极 上的物质变
Ｂ．Ｃ（２） ① Ａ
膜 为阳离子交换膜 化，可知电极 为阳极，连接电源正极，发生氧化反应。 根据
Ｃ． １ Ａ ②
极反应为 － － 中分析可知电极 上发生还原反应，结合电解质性质（少量
Ｄ．Ｃ（２） ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ ２ＯＨ ＋Ｈ２↑ ① Ｂ
解题思路 根据溶液浓度判断正、负极和阴、阳极。 左侧 ），以及通入的 （氧化性强），可得电极 上 发生得
① ＮａＯＨ Ｏ２ Ｂ Ｏ２
电池中有浓度不同的 溶液，则根据题干信息可得左侧装 电子的还原反应生成 －。 想要在右室中得到高浓度的
ＣｕＳＯ４ ＯＨ ③
置为浓差电池，右侧装置为电解池。 放电过程中，浓差电池中 溶液，由 知道，右室生成 －，需要 ＋从左侧迁移过
ＮａＯＨ ② ＯＨ Ｎａ
阴离子交换膜两侧 溶液浓度最终会相等，即阴离子交换 来，同时防止生成的 －与 反应，则需要阳离子交换膜。
ＣｕＳＯ４ ＯＨ Ｃｌ２
膜左侧溶液ｃ（ ）增大，右侧溶液ｃ（ ）减小，又因为只 电极 上通入 ，增加了氧化性，能降低电解电压，减少
ＣｕＳＯ４ ＣｕＳＯ４ ④ Ｂ Ｏ２
允许阴离子迁移，故 （ ）电极溶解，ｃ（ ２＋）增大，进而推出 能耗。
Ｃｕ １ Ｃｕ
（ ）电极为原电池负极，则 （ ）极为电解池阳极，发生氧化 例2 （ 广东， ， 分）用一种具有 卯榫 结构的双极膜
Ｃｕ １ Ｃ １ ２０２３ １６ ４ “ ”
反应生成 ， （ ）极为电解池阴极，发生还原反应生成 ，判 组装电解池 如图 可实现大电流催化电解 溶液制氨
Ｃｌ２ Ｃ ２ Ｈ２ （ ）， ＫＮＯ３ 。
断
确。
Ｂ 项
电
正
解
确
的
。
目
②
的
结
是
合
淡
原
化
电
海
池
水
中
，
阴
则
离子向
溶
负
液
极
中
移
的
动判
－
断
经
Ａ
过
项
膜
正 工
电
作
解
时
反
，
应
Ｈ
顺
２Ｏ
利
在
进
双
行
极膜
下
界
列
面
说
处
法
被
不
催
正
化
确
解
的
离
是
成 Ｈ ＋和 ＯＨ － ， 有利
Ｂ
于
③ ＮａＣｌ Ｃｌ １ 。 （ ）
进入 （ ）极室，膜 为阴离子交换膜， 项错误。 结合 中
Ｃ １ １ Ｃ ④ ①
分析，结合电解质溶液的性质和电荷守恒可得 项正确。
Ｄ
题型 2 隔膜在电化学装置中的应用
1.隔膜的类型和作用
电解总反应
Ａ． ：ＫＮＯ３＋３Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋２Ｏ２↑＋ＫＯＨ
每生成 双极膜处有 的 解离
Ｂ． １ ｍｏｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ９ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ
电解过程中 阳极室中 的物质的量不因反应而改变
Ｃ． ， ＫＯＨ
相比于平面结构双极膜 卯榫 结构可提高氨生成速率
Ｄ． ，“ ”
解题思路 题图中出现双极膜，双极膜的作用是提供 ＋和
Ｈ
－。 依据题中信息“催化电解 溶液制氨”，得出装置
ＯＨ ① ＫＮＯ３
为电解装置，电极 上发生了还原反应，为电解池的阴极，结合
ａ
氨的性质得出电极反应式为 － － ·
ＮＯ３＋８ｅ ＋７Ｈ２Ｏ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＋
2.离子交换膜类型的判断方法 －；电极 为阳极，发生氧化反应，根据溶液中的离子并结合
９ＯＨ ｂ
M*=4+,+ . 放电顺序，可得电极反应式为 － － ；根据
４ＯＨ －４ｅ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
0 6+*U .L>C6D/ 阴、阳极的电极反应可得总反应为 ·
ＫＮＯ３＋３Ｈ２Ｏ ＮＨ３
U . C6D/U ［ 正确］。 根据阴极反应式可知生成
Ｈ２Ｏ＋２Ｏ２↑＋ＫＯＨ Ａ ② １ ｍｏｌ
@EDU@EDU+. ＮＨ３
·
Ｈ２Ｏ
转移
８ ｍｏｌ ｅ
－，根据闭合回路电荷转移守恒可知双极
0 .1.+/ U-. 膜处应该有 发生解离，生成的 ＋进入阴极室，
８ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ ８ ｍｏｌ Ｈ
6+1 －进入阳极室［ 错误］。 根据阳极电极反应式可知转
８ ｍｏｌ ＯＨ Ｂ
例如 氯碱工业中用离子交换膜法电解饱和食盐水时 离子交 移 －消耗 －，但同时从双极膜中转移过来
， ， ８ ｍｏｌ ｅ ８ ｍｏｌ ＯＨ ８ ｍｏｌ
换膜的作用之一是防止阴极室生成的 －迁移至阳极室与氯 －，则阳极室中 的物质的量保持不变［ 正确］。 根据总
ＯＨ ＯＨ ＫＯＨ Ｃ
气反应造成产品损失 同时还要允许阳极室中的 ＋迁移至阴 反应式和阴极反应式可知阴极室中有 生成。
， Ｎａ ＫＯＨ
专题八 化学反应与电能 ９１
学生用书P81
考点 1 原电池原理及其应用 311U*5 '
１ ． （ ２０２４ 湖南， １ ， ３ 分）近年来 ， 我国新能源产业得到了蓬勃发 B
31$
9
V0
9
2
*
F
5 '
C
展 下列说法错误的是 Ｄ $) 0 $V0 ="
， （ ）
理想的新能源应具有资源丰富 可再生 对环境无污染等特点 0
Ａ． 、 、
$V0
氢氧燃料电池具有能量转化率高 清洁等优点 0)
Ｂ． 、
锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌 充电时锂离子从正
Ｃ． ， 992
极脱嵌
电池工作时 下列叙述错误的是 Ｃ
， （ ）
太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
Ｄ． 电池总反应为
２（ 江西， ， 分）我国学者发明了一种新型多功能甲醛
Ａ． ２Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋Ｏ２ ２Ｃ６Ｈ１２Ｏ７
． ２０２４ １１ ３ — 电极上 通过 和 相互转变起催化作用
Ｂ．ｂ ＣｕＯ Ｃｕ（Ⅱ） Ｃｕ（Ⅰ）
硝酸盐电池 可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子 如图
， （ ）。 消耗 葡萄糖 理论上 电极有 电子流入
Ｃ． １８ ｍｇ ， ａ ０．４ ｍｍｏｌ
下列说法正确的是 Ｂ
（ ） 两电极间血液中的 ＋在电场驱动下的迁移方向为
Ｄ． Ｎａ ｂ→ａ
F ５（ 海南， ， 分）利用金属 海水及
． ２０２３ ８ ２ Ａｌ、
其中的溶解氧可组成电池 如图所示 下
B6 ， 。
列说法正确的是 Ａ
（ ）
电极为电池正极
$
*
V "H )
)
$
$
0
)
0
0
) /
/
)
0
*
$V 3V Ａ
Ｂ．
． 电 ｂ 池工作时
，
海水中的
Ｎａ
＋向
ａ
电极
移动
,0)#" ,0)#"
电池工作时 紧邻 电极区域的海水呈强碱性
Ｃ． ， ａ
每消耗 电池最多向外提供 电子的电量
Ｄ． １ ｋｇ Ａｌ， ３７ ｍｏｌ
Ａ．ＣｕＡｇ 电极反应为 ２ＨＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ２ＨＣＯＯ － ＋ ６
．
（
２０２３
广东，
６
，
２
分）负载有
Ｐｔ
和
Ａｇ
的活性炭
，
可选择性去除
Ｈ２↑＋２ＯＨ －
Ｃｌ
－实现废酸的纯化
，
其工作原理如图
。
下列说法正确的是
电极反应为 － － － Ｂ
Ｂ．ＣｕＲｕ ＮＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋８ｅ ＮＨ３↑＋９ＯＨ （ ）
放电过程中 －通过质子交换膜从左室传递到右室
Ｃ． ，ＯＨ
处理废水过程中溶液 不变 无需补加
Ｄ． ｐＨ ， ＫＯＨ
３（ 安徽， ， 分）我国学者研发出一种新型水系锌电池
． ２０２４ １１ ３ ，
其示意图如下 该电池分别以 局部结构如标注框
。 Ｚｎ－ＴＣＰＰ（
内所示 形成的稳定超分子材料和 为电极 以 和 作原电池正极
） Ｚｎ ， ＺｎＳＯ４ ＫＩ Ａ．Ａｇ
混合液为电解质溶液 下列说法错误的是 Ｃ 电子由 经活性炭流向
。 （ ） Ｂ． Ａｇ Ｐｔ
表面发生的电极反应 － －
Ｃ．Ｐｔ ：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ
7 每消耗标准状况下 的 最多去除 －
Ｄ． １１．２ Ｌ Ｏ２， １ ｍｏｌ Ｃｌ
;O ;O * * / / ７ ． （ ２０２３ 福建， ９ ， ４ 分）一种可在较高温下安全快充的铝 — 硫电
;O 池的工作原理如图 电解质为熔融氯铝酸盐 由 和
/ / ， （ ＮａＣｌ、ＫＣｌ
ＡｌＣｌ３ 形成熔点为 ９３ ℃ 的共熔物 ）， 其中氯铝酸根 ［ＡｌｎＣｌ － ３ ｎ ＋１
ｎ 起到结合或释放 ３＋的作用 电池总反应 ｘ
（ ≥１）］ Ａｌ 。 ：２Ａｌ＋３ Ｓ
放电
标注框内所示结构中存在共价键和配位键
Ａ． 充电 Ａｌ２（Ｓｘ）３。
放电
电池总反应为 － ２＋ －
Ｂ． Ｉ３＋Ｚｎ充电 Ｚｎ ＋３Ｉ
充电时 阴极被还原的 ２＋主要来自
Ｃ． ， Ｚｎ Ｚｎ－ＴＣＰＰ
放电时 消耗 理论上转移 电子
Ｄ． ， ０．６５ ｇ Ｚｎ， ０．０２ ｍｏｌ
４（ 新课标， ， 分）一种可植入体内的微型电池工作原理
． ２０２４ １２ ６
如图所示 通过 催化消耗血糖发电 从而控制血糖浓度
下列说法错误的是 Ｄ
， ＣｕＯ ， 。
（ ）
当传感器检测到血糖浓度高于标准 电池启动 血糖浓度下
降至标准 电池停止工作 血糖浓度 ， 以葡萄糖 。 浓度计 Ａ．ＡｌｎＣｌ － ３ ｎ ＋１ 含 ４ ｎ个 Ａｌ—Ｃｌ 键
， 。 （ ） Ｂ．ＡｌｎＣｌ － ３ ｎ ＋１ 中同时连接 ２ 个 Ａｌ 原子的 Ｃｌ 原子有 （ ｎ －１） 个
充电时 再生 单质至少转移 电子
Ｃ． ， １ ｍｏｌ Ａｌ ３ ｍｏｌ
Ｄ． 放电时间越长 ， 负极附近熔融盐中ｎ值小的 ＡｌｎＣｌ － ３ ｎ ＋１ 浓度
越高
９２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
８（ 全国乙， ， 分）室温钠 硫电池被认为是一种成本 充电时 电极上发生还原反应
． ２０２３ １２ ６ — Ａ． ，ｂ
低 比能量高的能源存储系统 一种室温钠 硫电池的结构如 充电时 外电源的正极连接 电极
、 。 － Ｂ． ， ｂ
图所示 将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极 表面喷 放电时 区溶液中的 ２－ 向 区迁移
。 ， Ｃ． ，① ＳＯ４ ②
涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极 工作时 在硫 放电时 电极的电极反应式为 ＋ －
。 ， Ｄ． ，ａ ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋２ｅ
电极发生反应 ２＋
： Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
ｘ １１（双选）（ 山东， ， 分）利用热再生氨电池可实现
１ － １ ２－ １ ２－ － ２－ ＋ ２－ ． ２０２３ １１ ４
Ｓ８ ＋ｅ → Ｓ８ ， Ｓ８ ＋ｅ → Ｓ４ ，２Ｎａ ＋ Ｓ４ ＋ 电镀废液的浓缩再生 电池装置如图所示 甲 乙两
２ ２ ２ ４ ＣｕＳＯ４ 。 ， 、
ｘ 室均预加相同的 电镀废液 向甲室加入足量氨水后电
２（１－
４
）ｅ － → Ｎａ２Ｓｘ
池开始工作 下列
Ｃｕ
说
ＳＯ
法
４
正确的是
，
ＣＤ
。 （ ）
下列叙述错误的是 Ａ
（ ）
充电时 ＋从钠电极向硫电极迁移
Ａ． Ｎａ
放电时外电路电子流动的方向是
Ｂ． ａ→ｂ
ｘ
Ｃ． 放电时正极反应为 ２Ｎａ ＋ ＋ Ｓ８＋２ｅ － → Ｎａ２Ｓｘ Ａ． 甲室 Ｃｕ 电极为正极
８ 隔膜为阳离子膜
炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 Ｂ．
Ｄ． 电池总反应为 ２＋ ２＋
９（ 辽宁， ， 分）某低成本储能电池原理如下图所示 下 Ｃ． Ｃｕ ＋４ＮＨ３ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］
． ２０２３ １１ ３ 。 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
列说法正确的是 Ｂ Ｄ．ＮＨ３
（ ） １２（ 湖南， ， 分）海水电池在海洋能源领域备受关注 一
． ２０２２ ８ ３ ，
种锂 海水电池构造示意图如下 下列说法错误的是
— 。
Ｂ
（ ）
放电时负极质量减小
Ａ．
储能过程中电能转变为化学能
Ｂ．
放电时右侧 ＋通过质子交换膜移向左侧
Ｃ． Ｈ
充电总反应 ２－ ３＋ ２＋
Ｄ． ：Ｐｂ＋ＳＯ４ ＋２Ｆｅ ＰｂＳＯ４＋２Ｆｅ 海水起电解质溶液作用
１０ （ 河北， ， 分） 我国科学家发明了一种以 Ａ．
． ２０２３ １３ ３ 极仅发生的电极反应 － －
Ｂ．Ｎ ：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ ２ＯＨ ＋Ｈ２↑
玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
和 为电极材料的新型电池 其内部
Ｃ．
该锂 海水电池属于一次电池
ＫＯ ＯＫ ＭｎＯ２ ， Ｄ． —
１３ （ 广东， ， 分）科学家基于 易溶于 的性质 发
． ２０２２ １６ ４ Ｃｌ２ ＣＣｌ４ ，
展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池 可作储能设备
结构如图所示 其中 区 区 区电解质溶液的酸碱性不
，
， ① 、② 、③
（ 如图 ）。 充电时电极 ａ 的反应为 ＮａＴｉ２（ＰＯ４）３＋２Ｎａ ＋ ＋２ｅ －
同 放 电 时 电 极 材 料
转 化 为
Ｎａ３Ｔｉ２（ＰＯ４）３。
。 ， ＫＯ ＯＫ 下列说法正确的是 Ｃ
（ ）
下列说法错误的是 Ｂ
Ｏ Ｏ。 （ ）
充电时电极 是阴极
Ａ． ｂ
放电时 溶液的 减小
Ｂ． ＮａＣｌ ｐＨ
放电时 溶液的浓度增大
Ｃ． ＮａＣｌ
每生成 电极 质量理论上增加
Ｄ． １ ｍｏｌ Ｃｌ２， ａ ２３ ｇ
专题八 化学反应与电能 ９３
１４（ 福建， ， 分）一种化学 自充电 的锌 有机物电池
． ２０２２ ９ ４ “ ” — ，
电解质为 和 水溶液 将电池暴露于空
ＫＯＨ Ｚｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ 。
气中 某电极无需外接电源即能实现化学自充电 该电极充
， ， 放电时 电极反应为 － ２＋
放电原理如下图所示 下列说法正确的是 Ａ Ａ． ，Ｍ Ｎｉ－２ｅ Ｎｉ
。 （ ） 放电时 ＋由 电极向 电极移动
Ｂ． ，Ｌｉ Ｍ Ｎ
充电时 电极的质量减小
Ｃ． ，Ｍ
充电时 电极反应为 － ＋
Ｄ． ，Ｎ Ｌｉ３Ｂｉ＋３ｅ ３Ｌｉ ＋Ｂｉ
１８（ 福建， ， 分）催化剂 的应用 使
． ２０２１ ９ ４ ＴＡＰＰ－Ｍｎ（Ⅱ） ，
电池的研究取得了新的进展 电池结构和该
Ｌｉ－ＣＯ２ 。 Ｌｉ－ＣＯ２
化学自充电时 ｃ － 增大 催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示
Ａ． ， （ＯＨ ） 。
化学自充电时 电能转化为化学能
Ｂ． ，
化学自充电时 锌电极反应式 ２＋ －
Ｃ． ， ：Ｚｎ ＋２ｅ Ｚｎ
放电时 外电路通过 电子 正极材料损耗
Ｄ． ， ０．０２ ｍｏｌ ， ０．７８ ｇ
１５（ 浙江 月选考， ， 分） 计是一种采用原电池原理
． ２０２２ １ ２１ ２ ｐＨ
测量溶液 的仪器 如图所示 以玻璃电极 在特制玻璃
ｐＨ 。 ， （
薄膜球内放置已知浓度的 溶液 并插入 电极 下列说法错误的是 Ｄ
ＨＣｌ ， Ａｇ－ＡｇＣｌ ） （ ）
和另一 电极插入待测溶液中组成电池 与电池 电池可使用有机电解液
Ａｇ－ＡｇＣｌ ，ｐＨ Ａ．Ｌｉ－ＣＯ２
的电动势Ｅ存在关系 Ｅ 常数 下列说法正确 充电时 ＋由正极向负极迁移
：ｐＨ＝（ － ）／０．０５９。 Ｂ． ，Ｌｉ
的是 Ｃ 放电时 正极反应为 ＋ －
（ ） Ｃ． ， ３ＣＯ２＋４Ｌｉ ＋４ｅ ２Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ
∗ ∗ ∗ 和 都是正极反应的中间产物
Ｄ． ＬｉＣＯ２、 ＣＯ、 ＬｉＣ２Ｏ３ Ｃ
考点 2 电解原理及其应用
１９（ 全国甲， ， 分）科学家使用 研制了一种
． ２０２４ １２ ６ δ－ＭｎＯ２
可充电电池 如图所示 电池工作一段时间后
ＭｎＯ２－Ｚｎ （ ）。 ，
电极上检测到 和少量 下列叙述正
ＭｎＯ２ ＭｎＯＯＨ ＺｎＭｎ２Ｏ４。
确的是 Ｃ
（ ）
如果玻璃薄膜球内电极的电势低 则该电极反应式为
Ａ． ，
－ － －１
ＡｇＣｌ（ｓ）＋ｅ Ａｇ（ｓ）＋Ｃｌ （０．１ ｍｏｌ·Ｌ ） ;O .O0
Ｂ． 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 * ;O40 !#" *
分别测定含已知 的标准溶液和未知溶液的电池的电动
Ｃ． ｐＨ
势
，
可得出未知溶液的
ｐＨ Ａ．
充电时
，Ｚｎ
２＋向阳极方向迁移
计工作时 电能转化为化学能 充电时 会发生反应
Ｄ．ｐＨ ， Ｂ． ， Ｚｎ＋２ＭｎＯ２ ＺｎＭｎ２Ｏ４
１６ ． （ ２０２１ 河北， ９ ， ３ 分） Ｋ－Ｏ２ 电池结构如图 ，ａ 和 ｂ 为两个电 Ｃ． 放电时 ， 正极反应有 ＭｎＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ｅ － ＭｎＯＯＨ＋ＯＨ －
极 其中之一为单质钾片 关于该电池 下列说法错误的是 放电时 电极质量减少 电极生成了
， 。 ， Ｄ． ，Ｚｎ ０．６５ ｇ，ＭｎＯ２
Ｄ
（ ） ０．０２０ ｍｏｌ ＭｎＯＯＨ
２０（ 湖南， ， 分）在 水溶液中 电化学方法合成高
． ２０２４ １０ ３ ＫＯＨ ，
能物质 时 伴随少量 生成 电解原理如图所示 下
Ｋ４Ｃ６Ｎ１６ ， Ｏ２ ， ，
列说法正确的是 Ｂ
（ ）
*#
0 )
隔膜允许 ＋通过 不允许 通过
Ａ． Ｋ ， Ｏ２
,0)#"
放电时 电流由 电极沿导线流向 电极 充电时 电极
Ｂ． ， ｂ ａ ； ，ｂ $/
为阳极
1U $ / ) /J
产生 电量时 生成 的质量与消耗 的质量比值
Ｃ． １ Ａｈ ， ＫＯ２ Ｏ２
电解时 －向 电极移动
约为 Ａ． ，ＯＨ Ｎｉ
２．２２ 生成 ４－的电极反应 － － ４－
用此电池为铅酸蓄电池充电 消耗 钾时 铅酸蓄电池 Ｂ． Ｃ６Ｎ１６ ：２Ｃ３Ｎ８Ｈ４＋８ＯＨ －４ｅ Ｃ６Ｎ１６＋
Ｄ． ， ３．９ ｇ ，
消耗 水 ８Ｈ２Ｏ
０．９ ｇ 电解一段时间后 溶液 升高
１７（ 辽宁， ， 分）如图 某液态金属储能电池放电时产生 Ｃ． ， ｐＨ
． ２０２１ １０ ３ ， 每生成 的同时 生成
金属间化合物 下列说法正确的是 Ｂ Ｄ． １ ｍｏｌ Ｈ２ ， ０．５ ｍｏｌ Ｋ４Ｃ６Ｎ１６
Ｌｉ３Ｂｉ。 （ ）
９４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
２１（ 黑、吉、辽， ， 分） 绿色零碳 氢能前景广阔 为解
． ２０２４ １２ ３ “ ” 。
决传统电解水制 绿氢 阳极电势高 反应速率缓慢的问题
“ ” 、 ，
科技工作者设计耦合 高效制 的方法 装置如图所
ＨＣＨＯ Ｈ２ ，
Ｏ
示 部 分 反 应 机 理 为
。
Ｈ Ｈ
光阳极每消耗 体系中生成
Ｃ． １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ， ２ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ２
在 的循环反应中表现出氧化性和
Ｄ．Ｈ２Ｏ２ Ｍｎ（Ⅱ）／Ｍｎ（Ⅳ）
还原性
２４（ 广东， ， 分）一种基于氯碱工艺的新型电解池如下
－ ＨＯ Ｏ － － ． ２０２４ １６ ４
＋ＯＨ －ｅ 图 可用于湿法冶铁的研究 电解过程中 下列说法不正确
－ → ， 。 ，
－ＯＨ
Ｈ Ｈ 的是 Ｃ
（ ）
ＨＯ Ｏ *#
１ 下列说法错误的是 Ａ
＋ Ｈ２。 （ ） !
２ K.6
Ｈ
*# 'F
* * 'F0 *
N
)$00 /B0)
N+!
#"
,0)#" ,0)#"
)$)0
B C Ａ． 阳极反应 ：２Ｃｌ － －２ｅ － Ｃｌ２↑
阴极区溶液中 －浓度逐渐升高
K.6 Ｂ． ＯＨ
理论上每消耗 阳极室溶液减少
相同电量下 理论产量是传统电解水的 倍 Ｃ． １ ｍｏｌ Ｆｅ２Ｏ３， ２１３ ｇ
Ａ． Ｈ２ １．５ 理论上每消耗 阴极室物质最多增加
阴极反应 － － Ｄ． １ ｍｏｌ Ｆｅ２Ｏ３， １３８ ｇ
Ｂ． ：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ ２ＯＨ ＋Ｈ２↑ ２５ （ 新课标， ， 分） 一种以 和 为电极
电解时 －通过阴离子交换膜向 极方向移动 ． ２０２３ １０ ６ Ｖ２Ｏ５ Ｚｎ 、
Ｃ． ＯＨ ｂ 水溶液为电解质的电池 其示意图如下所示
阳极反应 － － － Ｚｎ（ＣＦ３ＳＯ３）２ ， 。
２２
Ｄ
（
．
山东，
：２Ｈ
，
ＣＨ
分
Ｏ
）
－
以
２ｅ
不
＋
同
４Ｏ
材
Ｈ
料
修
饰
２Ｈ
的
ＣＯＯ
为
＋
电
２Ｈ
极
２Ｏ＋
一
Ｈ
定
２↑
浓
放电时
，Ｚｎ
２＋可插入
Ｖ２Ｏ５
层间形成
ＺｎｘＶ２Ｏ５·
ｎ
Ｈ２Ｏ。
下列
． ２０２４ １３ ４ Ｐｔ ， 说法错误的是 Ｃ
度的 溶液为电解液 采用电解和催化相结合的循环方 （ ）
ＮａＢｒ ，
式 可实现高效制 和 装置如图所示
， Ｈ２ Ｏ２， 。
*#
9 :
#S ;
* * #S
B C #S0
放电时 为正极
Ａ． Ｖ２Ｏ５
" #S0 放电时 ２＋由负极向正极迁移
Ｂ． Ｚｎ
下列说法错误的是 Ｂ 充电总反应 ｘ ｎ ｎ
（ ） Ｃ． ： Ｚｎ＋Ｖ２Ｏ５＋ Ｈ２ＯＺｎｘＶ２Ｏ５· Ｈ２Ｏ
Ａ． 电极 ａ 连接电源负极 Ｄ． 充电阳极反应 ：ＺｎｘＶ２Ｏ５· ｎ Ｈ２Ｏ－２ ｘ ｅ － ｘ Ｚｎ ２＋ ＋Ｖ２Ｏ５＋
加入 的目的是补充 ｎ
Ｂ． Ｙ ＮａＢｒ Ｈ２Ｏ
电解 ２６（ 重庆， ， 分）电化学合成是一种绿色高效的合成方
电解总反应式为 － － ． ２０２３ １２ ３
Ｃ． Ｂｒ ＋３Ｈ２ＯＢｒＯ３＋３Ｈ２↑ 法 下图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意
催化阶段反应产物物质的量之比ｎ ｎ － 。
Ｄ． （Ｚ） ∶ （Ｂｒ ）＝３ ∶ ２ 图 下列叙述错误的是 Ｄ
２３（ 贵州， ， 分）一种太阳能驱动环境处理的自循环光 。 （ ）
． ２０２４ １１ ３
催化芬顿系统工作原理如图 光阳极发生反应 －
。 ：ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
－ ＋ － － － 体系
ＨＣＯ４＋２Ｈ ＋２ｅ ，ＨＣＯ４＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ２。
中 与 发生反应产生的活性氧自由基
Ｈ２Ｏ２ Ｍｎ（Ⅱ）／Ｍｎ（Ⅳ）
可用于处理污水中的有机污染物
。
K K
)0 电极 为阴极
Ａ． ａ
)$0
) F
0 Ｂ．Ｈ
＋从电极
ｂ
移向电极
ａ
e0)
)$0 )0 )0 .O
) 0 )$0 电极 发生的反应为
Ｃ． ｂ
! ) 0 .O e0 Ｎ
下列说法错误的是 Ｃ
（ ）
该芬顿系统能量转化形式为太阳能 电能 化学能
Ａ． → →
阴极反应式为 ＋ －
Ｂ． Ｏ２＋２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２Ｏ２
ＣＨ３
－
＋ ２Ｈ２Ｏ － ６ｅ
Ｎ
ＣＯＯＨ
＋
＋６Ｈ
生成 半胱氨酸的同时生成 烟酸
Ｄ． ３ ｍｏｌ １ ｍｏｌ
专题八 化学反应与电能 ９５
２７（ 辽宁， ， 分）某无隔膜流动海水电解法制 的装置 ３０（ 北京， ， 分）回收利用工业废气中的 和 实
． ２０２３ ７ ３ Ｈ２ ． ２０２３ ５ ３ ＣＯ２ ＳＯ２，
如下图所示 其中高选择性催化剂 可抑制 产生 下 验原理示意图如下
， ＰＲＴ Ｏ２ 。 。
列说法正确的是 Ｄ
（ ）
下列说法不正确的是 Ｃ
端电势高于 端电势 （ ）
Ａ．ｂ ａ 废气中 排放到大气中会形成酸雨
理论上转移 －生成 Ａ． ＳＯ２
Ｂ． ２ ｍｏｌ ｅ ４ ｇ Ｈ２ 装置 中溶液显碱性的原因是 － 的水解程度大于
电解后海水 下降 Ｂ． ａ ＨＣＯ３
Ｃ． ｐＨ － 的电离程度
阳极发生 － － ＋ ＨＣＯ３
Ｄ． ：Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ ＨＣｌＯ＋Ｈ 装置 中溶液的作用是吸收废气中的 和
２８（ 全国甲， ， 分）用可再生能源电还原 时 采用 Ｃ． ａ ＣＯ２ ＳＯ２
． ２０２３ １２ ６ ＣＯ２ ， 电解
高浓度的 Ｋ ＋抑制酸性电解液中的析氢反应能提高多碳产物 Ｄ． 装置 ｂ 中的总反应为 ＳＯ ２ ３ － ＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＨＣＯＯＨ＋ＳＯ ２ ４ －
乙烯 乙醇等 的生成率 装置如下图所示 下列说法正确 ３１（ 浙江 月选考， ， 分）在熔融盐体系中 通过电解
（ 、 ） ， 。 ． ２０２３ １ １１ ３ ，
的是 Ｃ 和 获得电池材料 电解装置如图 下列说法正
（ ） ＴｉＯ２ ＳｉＯ２ （ＴｉＳｉ）， ，
确的是 Ｃ
（ ）
石墨电极为阴极 发生氧化反应
Ａ． ，
电极 的电极反应 ＋ －
Ｂ． Ａ ：８Ｈ ＋ＴｉＯ２＋ＳｉＯ２＋８ｅ ＴｉＳｉ＋４Ｈ２Ｏ
该体系中 石墨优先于 －参与反应
Ｃ． ， Ｃｌ
电解时 阳离子向石墨电极移动
Ｄ． ，
３２（ 海南， ， 分）一种采用 和 为原料制备
． ２０２２ ９ ４ Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｎ２（ｇ）
的装置示意图如图 下列有关说法正确的是 Ａ
ＮＨ３（ｇ） 。 （ ）
析氢反应发生在 电极上
Ａ． ＩｒＯｘ－Ｔｉ
Ｂ．Ｃｌ
－从
Ｃｕ
电极迁移到
ＩｒＯｘ－Ｔｉ
电极
阴极发生的反应有 ＋ －
Ｃ． ：２ＣＯ２＋１２Ｈ ＋１２ｅ Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ
每转移 电子 阳极生成 气体 标准状况
Ｄ． １ ｍｏｌ ， １１．２ Ｌ （ ）
２９（ 湖北， ， 分）我国科学家设计如图所示的电解池 实
． ２０２３ １０ ３ ，
现了海水直接制备氢气技术的绿色化 该装置工作时阳极 在 电极上 被还原
。 Ａ． ｂ ，Ｎ２
无 生成且 溶液的浓度不变 电解生成氢气的速率为 金属 可作为 电极的材料
Ｃｌ２ ＫＯＨ ， Ｂ． Ａｇ ａ
ｘ －１ 下列说法错误的是 Ｄ 改变工作电源电压 反应速率不变
ｍｏｌ·ｈ 。 （ ） Ｃ． ，
电解过程中 固体氧化物电解质中 ２－不断减少
Ｄ． ， Ｏ
３３（ 天津， ， 分）实验装置如图所示 接通电源后 用碳
． ２０２２ １１ ３ 。 ，
棒 作笔 在浸有饱和 溶液和石蕊溶液的湿润试
（ａ′、ｂ′） ， ＮａＣｌ
纸上同时写字 端的字迹呈白色 下列结论正确的是
，ａ′ 。
Ｂ
（ ）
电极反应式为 － －
Ａ．ｂ ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＯＨ
离子交换膜为阴离子交换膜
Ｂ．
电解时海水中动能高的水分子可穿过 膜
Ｃ． ＰＴＦＥ
海水为电解池补水的速率为 ｘ －１
Ｄ． ２ ｍｏｌ·ｈ
９６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
为负极
Ａ．ａ
端的字迹呈蓝色
Ｂ．ｂ′
电子流向为
Ｃ． ｂ→ｂ′→ａ′→ａ
如果将 换成铜棒 与碳棒作电极时的现象相同
Ｄ． ａ′、ｂ′ ，
３４（ 湖北， ， 分）含磷有机物应用广泛 电解法可实现由白
． ２０２２ １４ ３ 。
磷直接制备 过程如图所示 为甲基 下列 下列说法错误的是 Ｃ
Ｌｉ［Ｐ（ＣＮ）２］， （Ｍｅ ）。 （ ）
说法正确的是 Ｄ 惰性电极 为阳极
（ ） Ａ． ２
反应前后 ２－ ２－ 数量不变
Ｂ． ＷＯ４ ／ＷＯ５
消耗 氧气 可得到 硝酮
Ｃ． １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ
外电路通过 电子 可得到 水
Ｄ． １ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ
３８（双选）（ 山东， ， 分）设计如图装置回收金属钴 保
． ２０２２ １３ ４ 。
持细菌所在环境 稳定 借助其降解乙酸盐生成 将废
ｐＨ ， ＣＯ２，
旧锂离子电池的正极材料 转化为 ２＋ 工作时保
生成 理论上外电路需要转移
ＬｉＣｏＯ２（ｓ） Ｃｏ ，
Ａ． １ ｍｏｌ Ｌｉ［Ｐ（ＣＮ）２］， ２ ｍｏｌ 持厌氧环境 并定时将乙室溶液转移至甲室 已知电极材料
， 。
电子
均为石墨材质 右侧装置为原电池 下列说法正确的是
， 。
阴极上的电极反应为 － － －
Ｂ． Ｐ４＋８ＣＮ －４ｅ ４［Ｐ（ＣＮ）２］ ＢＤ
（ ）
在电解过程中 －向铂电极移动
Ｃ． ＣＮ
电解产生的 中的氢元素来自
Ｄ． Ｈ２ ＬｉＯＨ
３５（ 全国甲， ， 分）一种水性电解液 离子选择
． ２０２２ １０ ６ Ｚｎ－ＭｎＯ２
双隔膜电池如图所示 溶液中 ２＋以 ２－ 存
［ＫＯＨ ，Ｚｎ Ｚｎ（ＯＨ）４
在 电池放电时 下列叙述错误的是 Ａ
］。 ， （ ）
装置工作时 甲室溶液 逐渐增大
Ａ． ， ｐＨ
装置工作一段时间后 乙室应补充盐酸
Ｂ． ，
乙室电极反应式为 － ＋ ２＋ －
Ｃ． ＬｉＣｏＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋ｅ Ｌｉ ＋Ｃｏ ＋４ＯＨ
若甲室 ２＋减少 乙室 ２＋增加 则此时已
Ｄ． Ｃｏ ２００ ｍｇ， Ｃｏ ３００ ｍｇ，
区的 ＋通过隔膜向 区迁移 进行过溶液转移
Ａ．Ⅱ Ｋ Ⅲ
区的 ２－ 通过隔膜向 区迁移 ３９（ 海南， ， 分）液氨中存在平衡
Ｂ．Ⅰ ＳＯ４ Ⅱ ． ２０２１ ９ ４ ：
Ｃ．ＭｎＯ２ 电极反应 ：ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋ ＋２ｅ － Ｍｎ ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ ２ＮＨ３ ＮＨ ＋ ４＋ＮＨ － ２。 如图所示为电
解池装置 以 的液氨溶液为电
Ｄ． 电池总反应 ：Ｚｎ＋４ＯＨ － ＋ＭｎＯ２＋４Ｈ ＋ Ｚｎ（ＯＨ） ２ ４ － ＋Ｍｎ ２＋ ＋ ， ＫＮＨ２
解液 电解过程中 两个惰性电极
， ａ、ｂ
２Ｈ２Ｏ
上都有气泡产生 下列有关说法正确
３６（ 辽宁， ， 分）如图 管为上端封口的量气管 为测定 。
． ２０２２ ９ ３ ，ｃ ，
的是 Ｂ
乙酸溶液浓度 量取 待测样品加入 容器中 接通 （ ）
， １０．００ ｍＬ ｂ ， 电极连接的是电源的负极
电源 进行实验 下列说法正确的是 Ａ Ａ．ｂ
， 。 （ ） 电极的反应为 － －
Ｂ．ａ ２ＮＨ３＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＮＨ２
电解过程中 阴极附近 ＋浓度减小
Ｃ． ， Ｋ
理论上两极产生的气体物质的量之比为
Ｄ． １ ∶ １
４０ （ 辽 宁， ， 分） 利 用 与
． ２０２１ １３ ３ Ｏ Ｏ （Ｑ）
电解转化法从烟气中分离 的
ＨＯ ＯＨ（ＱＨ２） ＣＯ２
左侧电极反应 － ＋
Ａ． ：２Ｈ２Ｏ－４ｅ Ｏ２↑＋４Ｈ
实验结束时 中溶液红色恰好褪去 原理如图 已知气体可选择性通过膜电极 溶液不能通过
Ｂ． ，ｂ 。 ， 。
若 中收集气体 则样品中乙酸浓度为 －１ 下列说法错误的是 （ Ｃ ）
Ｃ． ｃ １１．２０ｍＬ， ０．１ｍｏｌ·Ｌ
把盐桥换为 形铜导线 不影响测定结果
Ｄ． Ｕ ，
３７（ 重庆， ， 分）硝酮是重要的有机合成中间体 可采用
． ２０２２ １２ ３ ，
成对间接电氧化 法合成 电解槽中水溶液的主要成分及
“ ” 。
反应过程如图所示
。
专题八 化学反应与电能 ９７
考点 3 金属的腐蚀与防护
４３（ 湖北， ， 分） 年 月 日 我国第三艘航空母舰
． ２０２４ ２ ３ ２０２４ ５ ８ ，
福建舰顺利完成首次海试 舰体表面需要采取有效的防锈
。
措施 下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 Ｄ
， （ ）
发蓝处理 阳极氧化 表面渗镀 喷涂油漆
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
４４（ 广东， ， 分）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装
为电源负极 ． ２０２４ ５ ２
Ａ．ａ
置 海葵一号 将在珠江口盆地海域使用 其钢铁外壳镶嵌了
溶液中 的物质的量保持不变 “ ” ，
Ｂ． Ｑ
锌块 以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀 下列有关说法正
在 极被还原 ， 。
Ｃ．ＣＯ２ Ｍ
确的是 Ｄ
分离出的 从出口 排出 （ ）
Ｄ． ＣＯ２ ２
钢铁外壳为负极
４１（ 天津， ， 分）下图所示电解装置中 通电后石墨电极 Ａ．
． ２０２１ １１ ３ ，
镶嵌的锌块可永久使用
上有 生成 逐渐溶解 下列判断错误的是 Ｃ Ｂ．
Ⅱ Ｏ２ ，Ｆｅ２Ｏ３ ， （ ）
该法为外加电流法
Ｃ．
锌发生反应 － ２＋
Ｄ． ：Ｚｎ－２ｅ Ｚｎ
４５（ 浙江 月选考， ， 分）金属腐蚀会对设备产生严重
． ２０２４ ６ １３ ３
危害 腐蚀快慢与材料种类 所处环境有关 下图为两种对
， 、 。
海水中钢闸门的防腐措施示意图
：
Ａ．ａ 是电源的负极 U I K K K U F F U I K K K U F F
通电一段时间后 向石墨电极 附近滴加石蕊溶液 出现红色
Ｂ． ， Ⅱ ， "! "!
随着电解的进行 溶液浓度变大 ''K DK
Ｃ． ，ＣｕＣｌ２
当 完全溶解时 至少产生气体 折
Ｄ． ０．０１ ｍｏｌ Ｆｅ２Ｏ３ ， ３３６ ｍＬ（ 图 图
合成标准状况下 １ ２
） 下列说法正确的是 Ｂ
４２（ 山东， ， 分）采用惰性电极 以去离子水和氧气为原 （ ）
． ２０２０ １３ ４ ， 图 图 中 阳极材料本身均失去电子
料通过电解法制备双氧水的装置如图所示 忽略温度变化 Ａ． １、 ２ ，
。 图 中 外加电压偏高时 钢闸门表面可发生反应
的影响 下列说法错误的是 Ｄ Ｂ． ２ ， ， ：Ｏ２＋
， （ ）
－ －
４ｅ ＋２Ｈ２Ｏ４ＯＨ
图 中 外加电压保持恒定不变 有利于提高对钢闸门的
Ｃ． ２ ， ，
防护效果
图 图 中 当钢闸门表面的腐蚀电流为零时 钢闸门 阳
Ｄ． １、 ２ ， ， 、
极均不发生化学反应
４６（ 浙江 月选考， ， 分）破损的镀锌铁皮在氨水中发生
． ２０２４ １ １３ ３
电化学腐蚀 生成 ２＋和 下列说法不正确的是
Ａ． 阳极反应为 ２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ ＋ ＋Ｏ２↑
， ［Ｚｎ（ＮＨ３）４］ Ｈ２。
∙∙∙ Ｃ
电解一段时间后 阳极室的 未变 （ ）
Ｂ． ， ｐＨ 氨水浓度越大 腐蚀趋势越大
电解过程中 ＋由 极区向 极区迁移 Ａ． ，
Ｃ． ，Ｈ ａ ｂ 随着腐蚀的进行 溶液的 变大
电解一段时间后 极生成的 与 极反应的 等量 Ｂ． ， ｐＨ
Ｄ． ，ａ Ｏ２ ｂ Ｏ２
Ｃ．
铁电极上的电极反应式为
２ＮＨ３＋２ｅ
－
２ＮＨ
－
２＋Ｈ２↑
每生成标准状况下 消耗
Ｄ． ２２４ ｍＬ Ｈ２， ０．０１０ ｍｏｌ Ｚｎ
学生用书P91
题型 1 新型电化学装置分析与相关计算 *#
* " * #
１（ 安徽淮北一模， ，改编）利用废旧锂电池中的 -J .O
． ２０２４ １２ ＬｉＭｎ２Ｏ４ .O )40
制备 的装置如图所示 其中滤布的作用是阻挡固体颗 .O40#"
ＭｎＯ２ ，
粒 但离子可以自由通过 电解过程中体积的变化忽略不计
， 。 。 .O0
下列说法错误的是 Ｃ -J.O0
（ ）
$
电极 为阴极
Ａ． Ａ
电极 发生的反应为 ２＋ － ＋
Ｂ． Ｂ Ｍｎ －２ｅ ＋２Ｈ２ＯＭｎＯ２↓＋４Ｈ
电解一段时间后溶液中 ２＋的浓度减小
Ｃ． Ｍｎ
电解结束后 可通过调节溶液 除去 ２＋
Ｄ． ， ｐＨ Ｍｎ
９８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
２（ 河北唐山一模， ）电解苯酚的乙腈 水溶液可
． ２０２４ １３ （ＣＨ３ＣＮ）
在电 极 上 直 接 合 成 扑 热 息 痛 对 乙 酰 氨 基 酚
（ ，
Ｏ
ＨＯ ＮＨ Ｃ
电极材料均为石墨 下列说法
ＣＨ３）， 。
错误的是 Ｄ
（ ）
B C D E
* 40
0)
)0 )0
$)$/
,0) )40
# " # "
K.6
电极 为阴极
Ａ． ｄ
装置工作时 乙室溶液 增大
Ｂ． ， ｐＨ
电极 的电极反应式为
－
Ｃ． ｃ ＯＨ＋ＣＨ３ＣＮ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ
Ｏ
→ ＨＯ ＮＨ Ｃ
放电
原理为 ＋ － 甲系统放
Ｂｉ＋３ＡｇＣｌ＋Ｈ２Ｏ充电 ＢｉＯＣｌ＋３Ａｇ＋２Ｈ ＋２Ｃｌ ，
电时的原理如图所示 该装置可实现充 放电交替运行 达到
， 、 ，
节约成本的目的 碱化的海水继续吸收空气中的 可缓解
； ＣＯ２
温室效应 下列说法正确的是 Ｂ
。 （ ）
$0 $0 K-
)$0+"! +"!
#J "H$M "H #J0$M
K- -+
+"! *24 24 "!
甲系统放电时 正极反应式为 ＋ －
Ａ． ， Ａｇ ＋ｅ Ａｇ
甲系统充电时 电极附近溶液 变大
Ｂ． ，Ｂｉ ｐＨ
乙系统放电时 电极作负极
Ｃ． ，Ａｇ
乙系统充电时 若有 Ｎ 个电子通过 则产生标准状况下
Ｄ． ， ３ Ａ ，
４４．８ Ｌ ＣＯ２
６（ 北京丰台二模， ）科学家开发了一种可植入体内的燃
． ２０２４ １１
＋
ＣＨ３＋２Ｈ 料电池 血糖 葡萄糖 过高时会激活电池 产生电能进而刺激
， （ ） ，
合成 扑热息痛 理论上甲室质量增加 人造胰岛细胞分泌胰岛素 降低血糖水平 电池工作时的原
Ｄ． １ ｍｏｌ ， ９６ ｇ ， 。
３（ 广东省一模， ）钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待 理如下图所示 代表葡萄糖
． ２０２４ ５ （Ｇ－ＣＨＯ ）。
测环境中氧气的含量 在冶金 能源等领域应用广泛 其原理
， 、 。
是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响 某工 * * *$
， 0
作状态如图所示 该电池工作时 下列说法不正确的是 E6
。 ， ($)0 36
Ｄ ($00)
（ ） 992 992
" # 62 62
P=2 =2
1U 1U
0 下列说法不正确的是 Ｂ
/! "F （ ）
0 ;S0 : 0 0 Ａ． 该燃料电∙池∙是∙否工作与血糖的高低有关 ， 血糖正常时电池
不工作
0
工作时 电极 附近 下降
Ｂ． ， Ⅰ ｐＨ
工作时 电子流向 电极 传感器 电极
电极 为正极 Ｃ． ， ： Ⅱ→ → Ⅰ
Ａ． Ａ
Ｂ．Ｏ
２－由电极
Ａ
向电极
Ｂ
迁移 Ｄ． 工作时 ， 电极 Ⅱ 的电极反应式为 Ｇ－ＣＨＯ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ －
电极 发生的反应为 ２－ － Ｇ－ＣＯＯＨ＋２Ｈ ＋
Ｃ． Ｂ ２Ｏ －４ｅ Ｏ２↑
７（ 天津耀华中学第三次月考， ）一种双阴极微生物燃料
理论上 电解质中 ２－的总物质的量会增加 ． ２０２４ １２
Ｄ． ， Ｏ 电池装置如图所示 该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮
４（ 九省联考安徽卷， ）我国学者研制了一种锌基电极 ， 。
． ２０２４ １１ ， 下列叙述正确的是 Ｄ
与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池 其示意图如下 （ ）
， 。 3 3
放电时 转化为 下列说法错误的是 ! ! !
，Ｚｎ ２ＺｎＣＯ３·３Ｚｎ（ＯＨ）２。
Ｂ
B C （ ） * / ' 6 $0 $0 ) 0 /0
/0
)
) )
) /0
J NPMe-, $0 J /0 992 992 0 /)
* NPMe-,0) * 4!K !K !K
# *?" B6 B6
/J 0)
E!U/0 E!U992 E!U/)
Ａ． 放电时 ， 正极反应为 Ｎｉ（ＯＨ）２＋２ｅ － Ｎｉ＋２ＯＨ －
Ａ．
电池工作时
，Ｈ
＋的迁移方向
：
左
→
右
放电时 若外电路有 电子转移 则有 ２＋向 电池工作时 缺氧阴极 电极附近的溶液 减小
Ｂ． ， ０．２ ｍｏｌ ， ０．１ ｍｏｌ Ｚｎ Ｂ． ，“ ” ｐＨ
正极迁移 好氧阴极 存在反应 ＋ － － －
Ｃ．“ ” ：ＮＨ４－６ｅ ＋８ＯＨ ＮＯ２＋６Ｈ２Ｏ
充电时 为外接电源负极 厌氧阳极 区质量减少 时 该电极输出电子
Ｃ． ，ａ Ｄ．“ ” ２８．８ ｇ ， ２．４ ｍｏｌ
Ｄ． 充电时 ， 阴极反应为 ２ＺｎＣＯ３·３Ｚｎ（ＯＨ）２＋１０ｅ － ５Ｚｎ＋ ８ ． （ ２０２４ 辽宁沈阳一模， １３ ）环氧乙烷 （Ｈ２Ｃ ＣＨ２， 简称 ＥＯ）
２－ －
２ＣＯ３ ＋６ＯＨ Ｏ
５（ 福建泉州三模， ）最新研究发现一种 氯介导电化学 是一种重要的工业原料和消毒剂 由乙烯经电解制备 的
． ２０２４ ８ “ 。 ＥＯ
变化 系统 通过调节海水的 去除海水中 电化学 原理示意图如下 下列说法错误的是 Ｂ
ｐＨ ” ， ｐＨ ＣＯ２， 。 （ ）
专题八 化学反应与电能 ９９
*
& )0$)$)$M
$M $M )$M0 +#" &0
,$M +#"
#" .6 #"B .
)
* #"C &0
电极 连接外接电源的正极
Ａ． １
电极 的电极反应式为 ＋ －
Ｂ． ２ ２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２↑
溶液 含有两种溶质 溶液 可循环使用
Ｃ． ａ ， ｂ
离子膜可选择性透过 ＋
Ｄ． Ｋ
题型 2 隔膜在电化学装置中的应用
９（ 河北唐山二模， ）一种新型富含氧空位的 双
． ２０２４ １３ Ｃｏ／ＣｏＯ
功能催化剂 可对 空气电池的充放电过程双向催化 电
， Ｚｎ－ 。
池的工作原理及催化路径如图所示 ∗ 表示 基团在催化
。 Ｒ Ｒ
剂表面的吸附态 下列说法错误的是 Ｂ
。 （ ）
BD $P$P0
0
0)
NPM-
,0)#"
K.6
!
/-310
B C
<;O 0) >
;O
NPM-
,0)#"
*C
*C
C
0 00) 0 0) )0
F6,
当锂硫电池中消耗 硫时 室增加的离子总物质的量
Ｃ． ３２ ｇ ，Ｎ
为
４ ｍｏｌ
出口一和出口二的物质分别为 浓溶液 浓溶液
Ｄ． Ｈ３ＰＯ４ 、Ｎａ２ＳＯ４
１１（ 湖北十一校二模， ）利用下图所示装置可合成己二 ． ２０２４ １２
腈 充电时生成己二腈 放电时生成 其
［ＮＣ（ＣＨ２）４ＣＮ］。 ， Ｏ２，
中 是互为反置的双极膜 双极膜中的 会解离出 ＋
ａ、ｂ ， Ｈ２Ｏ Ｈ
和 －向两极移动 下列说法错误的是 Ｂ
ＯＨ 。 （ ）
. /
/$ $) $/
<$P /) > $)$)$/
C )0
<$P /) > B
0
极的电势低于 极的电势
Ａ．Ｎ Ｍ
充电时双极膜中 －向 极移动 放电时双极膜中 ＋向
Ｂ． ＯＨ Ｎ ， Ｈ
极移动
Ｎ
若充电时制得 则放电时需生成
Ｃ． １ ｍｏｌ ＮＣ（ＣＨ２）４ＣＮ， 才能使左室溶液恢复至初始状态 ０．５ ｍｏｌ Ｏ２，
充电时 极反应式为 － ＋
Ｄ． ，Ｎ ２ＣＨ２ ＣＨＣＮ＋２ｅ ＋２Ｈ
ＮＣ（ＣＨ２）４ＣＮ
１２（ 湖北武昌二模， ）双阴极微生物燃料电池处理含
． ２０２４ １２
＋ 废水的工作原理如图 所示 双阴极通过的电流相等
ＮＨ４ ２ ， ，
废水在电池中的运行模式如图 所示 下列说法错误的是
１ ，
Ｄ
（ ）
/)
$)$00
+!
图
１
充电时 极与直流电源的正极相连 7 7
Ａ． ，ｂ
放电时 标准状况 参与反应 有 －由 极
Ｂ． 区移向 １ ｂ １ 极 ．２ 区 ＬＯ２（ ） ， ２ｍｏｌＯＨ ａ /0 B $) $00 $) $00 . 0
Ｃ． 充电过程 － 中 ａ 极的电极反应式为 ［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ２－ ＋２ｅ － / $0 $0 ) 0
Ｚｎ＋４ＯＨ 6 6
充电时决速步反应为∗ － － ∗ 氧空位提供更
Ｄ． ＋ＯＨ －ｅ ＯＨ，
多反应位点 降低了反应的活化能 图
， ２
１０（ 东北三省三校一模， ）用锂硫电池处理含有氯化铵 为阴极室 为阳极室
． ２０２４ １３ Ａ．Ⅰ、Ⅲ ，Ⅱ
的废水 装置如图所示 锂硫电池的工作原理为 放电 离子交换膜为阳离子交换膜
， ， １６Ｌｉ＋Ｓ８ 充电 Ｂ．
室会发生反应 ＋ － ＋
下列说法正确的是 Ｃ Ｃ．Ⅲ ＮＨ４＋２Ｏ２ ＮＯ３＋２Ｈ ＋Ｈ２Ｏ
８Ｌｉ２Ｓ。 （ ） 生成 理论上需要消耗
J-*! Ｄ． ３．５ ｇ Ｎ２， １０ ｇ Ｏ２
１３ （ 福建厦门二模， ）太阳能驱动 － 和 制备
． ２０２４ ６ ＮＯ３ ＣＯ２
/) $M /B$M 的装置如图 下列说法错误的是 Ｂ
! /#" ＣＯ（ＮＨ２）２ 。 （ ）
6 >
B D E F C 0 0) )0 ) $0 /0 $0
)10 . / /B40 0) $0 /)
#" #" K K
/) $M/#" /B$M"#" 阳极区电极反应式为 － －
Ａ． ４ＯＨ －４ｅ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ
电极与锂硫电池的正极相连 双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率
Ａ．ａ Ｂ．
为阴离子交换膜 为阳离子交换膜 在阳极区中补充 ２－ 可提高制备效率
Ｂ．ｃ、ｅ ，ｄ Ｃ． ＳＯ３
１ ００ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
理论上 每生成 已折算为标准状况 时 阴极区 的是 Ｃ
Ｄ． ， ４４．８ Ｌ Ｏ２（ ） ， （ ）
溶液质量增加
３０ ｇ
１４（ 河北石家庄一模， ）苯甲醇电催化氧化制备苯甲醛 'F K 0 $$'
． ２０２４ １３ * . *
的电解原理如下图所示 下列说法正确的是 Ｃ
B 。 C （ ） ) 0 60
* " *# B6 * # ) # 4 " 0 6 0) 60 !
* " * #
.O0 $ ) $)0 'F
'F 0
.O
$ ) $) 0) F
.O4 + 0 # 8 " *F -F#" ) 0
60 0e)0 T
理论上 苯甲醇被氧化成苯甲醛时 电极 上有
Ａ． ，１ ｍｏｌ ， Ｂ 60 60 T
放出
２２．４ Ｌ Ｈ２ 电子从 电极经导线流向 电极
电解过程中 电极室 和电极室 的 均减小 Ａ． Ｆｅ ＣＣＦ
Ｂ． ， Ａ Ｂ ｐＨ 电极上发生的反应有 －
电极 的电极反应式 ２＋ － ＋ Ｂ．ＣＣＦ ：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２Ｏ２＋
Ｃ． Ａ ：Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ ＭｎＯ２＋４Ｈ
－
端电势高于 端电势 ２ＯＨ
Ｄ．ｂ ａ 生成 的反应中ｎ 氧化剂 ｎ 还原剂
１５（ 广东深圳一模， ）我国科学家研发了一种由废水 含 Ｃ． （ＵＯ２）Ｏ２·２Ｈ２Ｏ ， （ ）∶ （ ）＝１ ∶ ２
． ２０２４ １５ （
２＋ ２－ 等 提铀并同步产电的工艺 其工作原理和相关 Ｄ． 利用电解法再次获得含 ＵＯ ２ ２ ＋ 溶液 ， 需将附着 ＵＯ２、（ＵＯ２）
ＵＯ２ 、ＳＯ４ ） ，
的电极置于阳极
物质转化关系如图所示 下列有关该过程的说法不正确 Ｏ２·２Ｈ２Ｏ
。
学生用书P95
建议用时： 分钟
２５
１（ 江西九江十校第二次联考， ）科学家研制出了一种薄 /0 " )
． ２０２４ １０
如纸片 可剪裁 能折叠的轻型 纸电池 将经过特殊工艺加
， 、 “ ”。
工后的电极材料涂在纸上 就可形成效率比普通锂电池效率
， +F +F
高 倍的 纸电池 其电池总反应为
１０ “ ”。 Ｚｎ＋２ＭｎＯ２＋Ｈ２Ｏ
'F+ 1U*
下列有关说法正确的是 Ｂ
ＺｎＯ＋２ＭｎＯ（ＯＨ）。 （ ） *
Ａ． 电池的正极反应式为 ２ＭｎＯ２＋２Ｈ ＋ ＋２ｅ － ２ＭｎＯ（ＯＨ）
"
#
'F /0
涂在纸上的电极材料是 和 )
Ｂ． Ｚｎ ＭｎＯ２ ) / 0) / 0 =J
Ｃ Ｄ ． ． 每 电 生 池 成 中 １ Ｍ ｍ ｎＯ ｏｌ （ Ｍ ＯＨ ｎＯ ） （ 既 Ｏ 是 Ｈ） 氧 ， 化 电 产 池 物 中 又 转 是 移 还 ２ Ｎ 原 Ａ 产 个 物 电子 ) ' F F ) / 0) ) / 0 ' F F ) = K*
２（ 广东湛江一模， ）下图是一种酸性燃料电池酒精检测 'F F 'F
． ２０２４ ６ )
仪 具有自动吹起 流量侦测与控制的功能 非常适合进行现
， 、 ， 电子从含 的催化电极流出沿导线流入 电极
场酒精检测 下列说法正确的是 Ｂ Ａ． Ｆｅ Ｐｔ
。 （ ） 电池工作一段时间后 正极区溶液的 减小
B6 Ｂ． ， ｐＨ
1U 1U 电池工作时 当有标准状况下 参与反应 左室溶
! 0 Ｃ． ， ３．３６ Ｌ Ｈ２ ，
液质量增加
３．３ ｇ
FF )0 为 ＋和 － 为 ＋
Ｄ．Ａ Ｈ ｅ ，Ｂ ＮＨ３ＯＨ
４（ 湖北八市 月联考， ，改编）工业上采用电化学方法
． ２０２４ ３ １２
一定条件
) ". 实现反应 装置如
ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），
电子由 通入的 电极流出 图所示 同温同压下 相同时间内 若进口 处 ｎ
Ａ． Ｏ２ Ｐｔ 。 ， ， Ⅰ （ＣＯ） ∶
ｎ ａ ｂ 出口 处气体体积为进口 处的ｍ倍
Ｂ．Ｈ
＋通过质子交换膜从负极流向正极 （Ｈ２Ｏ）＝ ∶ ， Ⅰ Ⅰ 。
E E
每消耗 会产生 醋酸 $0 /
Ｃ． ２２．４ Ｌ Ｏ２， １ ｍｏｌ )
0
左侧 电极表面发生反应 － ＋ *?B
Ｄ． Ｐｔ ：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋２ｅ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋２Ｈ U @.EDU
３（ 辽宁部分重点中学协作体模拟， ）盐酸羟胺
． ２０２４ ７ （ＮＨ２ＯＨ·
*#
可用作合成抗癌药 其化学性质类似 工业上制 Q R
ＨＣｌ） ， ＮＨ４Ｃｌ。
备盐酸羟胺的装置及含 的催化电极反应机理如图 下列 下列说法正确的是 Ｃ
Ｆｅ 。 （ ）
说法正确的是 Ｃ 固体电解质可采用氧离子导体
（ ） Ａ．
专题八 化学反应与电能 １ ０１
Ｂ．
电极
ｐ
是外电源的负极
Ｌｉ＋Ｎ２＋
ＯＨ＋ｅ － → ＬｉＮｘＨｙ＋
Ｏ －
ｍ ａ ｂ
的转化率为（１－ ）（ ＋ ）
Ｃ．ＣＯ ａ ＬｉＮｘＨｙ＋ ＯＨ＋ｅ － → Ｏ － ＋Ｌｉ＋ＮＨ３
Ｄ． 阴极的电极反应式为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ － 接电源的 正极
Ａ．ａ
５（ 河北邯郸第四次调研， ）香港城市大学 中国科学院
． ２０２４ １２ 、 电解过程中 电极区生成了 和
Ｂ． ，Ｐｔ Ｌｉ ＬｉＮｘＨｙ
深圳先进技术研究院和深圳大学合作 证明了 纳米片在
， ＴｉＯ２ 与 生成 的总电极反应式为
酸性条件下具有的本征差的析氢活性 展现出快速选择性地 Ｃ．Ｎ２ ＯＨ ＮＨ３ Ｎ２ ＋
，
将 ＮＯ － ３ 还原为 ＮＨ３ 的催化性能 ， 下列有关该装置放电过程 ６ ＯＨ＋６ｅ － ６ Ｏ － ＋２ＮＨ３
如图所示 的叙述错误的是 Ｄ
（ ） （ ） 若生成 的法拉第效率为 则生成 氨气 消耗
Ｄ． ＮＨ３ ７５％， １ ｍｏｌ ，
**
为
Ｈ２ １．５ ｍｏｌ
８（ 九省联考吉林卷， ）如图所示 为 ＋ 标准氢电极
6 ． ２０２４ １１ ，ｂ Ｈ ／Ｈ２ ，
可发生还原反应 ＋ － 或氧化反应 －
;O
/0
（２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２↑） （Ｈ２－２ｅ
F - ２Ｈ ＋ ），ａ、ｃ 分别为 ＡｇＣｌ／Ａｇ、ＡｇＩ／Ａｇ 电极 。 实验发现 ：
与 相连 电极质量减小 与 相连 电极质量增大 下
B ;O /) C １ ２ ａ ，２ ３ ｃ 。
列说法正确的是 Ｂ
（ ）
电子由 极经用电器流向 极 BD BD
Ａ． ａ ｂ
极为负极 极发生还原反应
Ｂ．ａ ，ｂ + +
极的电极反应式为 － － － B C D
Ｃ．ｂ ＮＯ３＋８ｅ ＋６Ｈ２ＯＮＨ３＋９ＯＨ
极质量减少 时 极区有 －向双极膜迁移
Ｄ．ａ ２．６０ｇ ，ｂ ０．０９ｍｏｌ ＯＨ
６（ 东北三省一模， ）我国学者首次开发出一种耦合
． ２０２４ １３ NPMe- NPMe- NPMe-
生成和废弃 高值化反应过程的电化学合成系统 装 ,$M#" )$M#" ,*#"
Ｈ２Ｏ２ ＰＥＴ ，
置如图所示 下列说法错误的是 Ｃ 与 相连 盐桥 中阳离子向 电极移动
。 （ ） Ａ．１ ２ ， １ ｂ
0 ) 0 Ｂ．２ 与 ３ 相连 ， 电池反应为 ２Ａｇ＋２Ｉ － ＋２Ｈ ＋ ２ＡｇＩ＋Ｈ２↑
与 相连 电极减小的质量等于 电极增大的质量
* " K Ｃ．１ ３ ，ａ ｃ
* #
,0) .
Ｄ．１
与
２、２
与
３
相连
，ｂ
电极均为
ｅ
－流出极
B * ９（ 安徽合肥二模， ）热电化学电池是一种新型的低成本
# ． ２０２４ １１
* # 6 低品位热富集体系 工作原理如下图所示 含羧酸的纳米颗粒
， ，
1&5 ?5 F *F+ 在不同温度下溶胀或收缩 从而释放或吸收 ＋驱动电极反应
， Ｈ
发生 下列说法错误的是 Ｃ
溶液中 －移向电极
。 （ ）
Ａ． ＯＨ Ｂ
电极 的电势高于电极 的电势 "
Ｂ． Ｂ Ａ
)
理论上消耗 电极 消耗乙二醇 $00
Ｃ． ３ ｍｏｌ Ｏ２， Ｂ １２４ ｇ $00)
0 )00$ 0
Ｄ． 正极区发生的反应为 ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ－６ｅ － ＋８ＯＨ － ) 00$ $00)
２ＨＣＯＯ － ＋６Ｈ２Ｏ
0
0
)
$
$
0
0
0
0
) )00$ $00)
0
0
)
７（ 湖南永州三模， ）苯酚作为质子穿梭剂可用于高效连 00$
． ２０２４ １１ $00 $00
续性催化合成氨 电解装置中使用 的四氢呋喃有机电 00$
， ＬｉＢＦ４ 0)
$00
00$ $00 0)
解液 下列说法错误的是 Ｄ
。 （ ） 0 &0
已 知 法 拉 第 效 率 ＦＥ 的 定 义 ＦＥ )00$
（ ） ： （ Ｘ ） ＝ $00) U 4F+31M1
ｎ 生成 转移的电子 )00$ $00)
（ Ｘ ）
ｎ 通过电极的电子 ×１００％。
（ ） 该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端
Ａ．
B C
0 0)
) -J/) / 冷端的电极反应为
Y Z Ｂ．
) )
-J #' /)
1U"V* 1U*
生成氨气的电极反应为 未配平
（ ）：
Ｏ
Ｏ
－ ＋
＋２ｅ ＋２Ｈ →
ＯＨ
ＯＨ
含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放 ＋
Ｃ． Ｈ
温差恒定 该体系会形成连续的反应和持续的电流
Ｄ． ，
１ ０２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
１０（ 吉林延边一模， ，节选）如图所示是绿色电源 二甲
． ２０２４ １８ “
醚 燃料电池 的工作原理示意图 均为多孔
（ＣＨ３ＯＣＨ３） ” （ａ、ｂ
性 电极 负极是 填 或 该电极的电极反应
Ｐｔ ）。 ａ （ “ａ” “ｂ”），
式是 － ＋ 若有
ＣＨ３ＯＣＨ３－１２ｅ ＋３Ｈ２Ｏ ２ＣＯ２＋１２Ｈ 。 ８ ｍｏｌ
＋通过质子交换膜 则 极在标准状况下吸收
Ｈ ， ｂ ４４．８ Ｌ Ｏ２。
B C
*F
0
)0
$0 )0
B6
