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2024 北京海淀高三二模
化 学
2024.05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试
结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19 Fe 56 Zn 65 Cs 133
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是
A．Li位于第二周期IA族 B．制作天线利用了金属的延展性
C．碳化硅属于共价晶体 D．碳化硅的熔点比金刚石的高
2．下列事实与氢键无关的是
A．沸点：NH ＞PH B．0 ℃下的密度：水＞冰
3 3
C．热稳定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CHCOCH ＞CHCHCH
3 3 3 2 3
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醇的空间填充模型： B．Cu2+的离子结构示意图：
C．sp3杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式：
4．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
C．植物油与H 发生加成反应，可用于制人造黄油
2
D．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是
光照
A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO(浓) === 4NO ↑ + O ↑ + 2H O
3 2 2 2
B．金属钠着火不能用CO 灭火器灭火：NaO + CO === Na CO
2 2 2 2 3
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si + 2OH－+HO === SiO2－ + 2H ↑
2 3 2
D．FeSO 溶液久置产生黄色浑浊：Fe2+ + 2HO Fe(OH) + 2H+
4 2 2
6．下列对生活、生产中的事实解释不正确的是
第1页/共9页选项 事实 解释
Fe3+水解生成的Fe(OH) 胶体具有吸
3
A 铁盐用作净水剂
附、絮凝作用
工业合成氨反应温度控制在700 K左右
B 700 K下，H 的平衡转化率最高
2
[N(g) + 3H(g) 2NH(g) ΔH＜0 ]
2 2 3
利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿
C 铁制锅炉内壁焊上锌片
命
保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性形成原电池加速铁粉氧化，放出热
D
炭等 量
7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：
LiOH (熔融) 750℃ Li N 2 LiN NH
电解 一定条件 3 水解 3
I II III
下列说法不正确的是
A．I中，Li在电解池的阳极产生 B．I中有O、HO生成
2 2
C．II中，N 作氧化剂 D．该方法中，LiOH可循环利用
2
8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是
选
目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d
项
浓 硝
A NO 遇水生成酸 铜粉 紫色石蕊溶液NaOH溶液
2
酸
非金属性：Cl＞
B 盐酸 KMnO NaBr溶液 NaOH溶液
4
Br
酸性KMnO
4
C SO 具有还原性 硫酸 NaSO NaOH溶液
2 2 3
溶液
酸性：乙酸＞ 饱和NaHCO
3
D 乙酸 NaCO 苯酚钠溶液
2 3
碳酸＞苯酚 溶液
9．聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．K中所有碳、氧原子在同一平面内
B．K→M，参与反应的K与CO 分子个数比为x:(x+y)
2
C．由M合成N的过程中发生了加聚反应
D．聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团
第2页/共9页10．在碘水、淀粉、稀HSO 和ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观
2 4 2
察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAA I ClO－ H+
2 2
i ii iii
AAA为CHCOCHCOOCHCH=CH
3 2 2 2
AAAI为CHCOCHICOOCHCH=CH
AAAI I－ ClO Cl－ 3 2 2
2
下列说法不正确的是
A．i为取代反应 B．ii的反应为2ClO +2I－=== 2ClO－ +I
2 2 2
C．iii中，生成1 mol Cl－转移4 mol e－ D．最终溶液呈蓝色
11．某小组同学向CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
4
时间/s 0~20 20~94 94~144 144~430
pH 从5.2升高至5.9 从5.9升高至6.8 从6.8升高至9.5 从9.5升高至11.2
产生蓝绿色沉淀， 蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深
现象 无明显现象 无明显变化
并逐渐增多 蓝色
经检测，蓝绿色沉淀为Cu (OH) SO 。下列说法正确的是
2 2 4
A．0 s时，pH＝5.2是因为Cu2+ + 4H O [Cu(OH) ]2－ + 4H+
2 4
B．20~94 s，主要反应的离子方程式为2Cu2+ + SO2－ + 2OH－=== Cu (OH) SO ↓
4 2 2 4
C．从94 s到144 s，混合液中水的电离程度增大
D．从144 s到430 s，pH升高与Cu (OH) SO 转化为[Cu(NH )]2+的反应有关
2 2 4 3 4
12．某小组为探究CuSO 与KI之间的反应，进行了如下实验。
4
实
验
① 产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
① 产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
现 ② 开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊
② 变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶
象 液，
液
然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
已知：2SO2－ （无色）+I === 2I－+S O2－ （无色）；CuI为白色沉淀，可吸附I；CuI
2 3 2 4 6 2 2
在溶液中不存在；[Cu(S O)]3－呈无色，[Cu(SO)]2－呈黄色。
2 3 2 2 3 2
下列结论或推断不合理的是
A．CuSO 与KI能发生反应：2Cu2+ + 4I－=== 2CuI↓+ I
4 2
B．CuI与NaSO 反应的速率快于I 与NaSO 反应的速率
2 2 3 2 2 2 3
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S O)]3－、[Cu(SO)]2－生成
2 3 2 2 3 2
D．Cu(II)与SO2－ 生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
2 3
13．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下
O HO
2 2
电源，还可以促进有机污染物（以CHO表示）的分解，其工作原理 a
2 海水 负载
如右图。其中，海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用。下列 海底沉积层
b
理论分析正确的是 SC海OH2 4 泥 2 －O 细 HC菌SO－ 2 S
第3页/共9页A．a极为电池负极
B．b极的电极反应为HS－+ 2e－ === S + H+
C．若b极区生成1 mol S，则a极区H+增加2 mol
D．外电路通过1 mol e－时，至少有1 mol CO 生成
2
14．向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入CO ，可以提高丙烷的
2
利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的 CO-C H 、N-
2 3 8 2
C H 混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，C H 转化率
3 8 3 8
和C H 选择性随通入气体时间的变化如右图。
3 6
已知：
I．反应① C H(g) === C H(g) + H(g) ΔH＝+124 kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
反应② H(g) + CO (g) === H O(g) + CO(g) ΔH＝+41.2 kJ·mol-1
2 2 2 2
II．反应体系中存在C H 的裂解和生成积炭等副反应。
3 8
III．
下列说法正确的是
A．C H(g) + CO (g) === C H(g) + HO(g) + CO(g) ΔH＝+82.8 kJ·mol-1
3 8 2 3 6 2
B．30 min内，两体系中C H 选择性相同，生成C H 的速率也相同
3 6 3 6
C．iii中的C H 转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
3 8
D．iii、iv对比，150 min后iv中C H 转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效
3 8
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，
可用于输送O。右图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
2
（1）基态Fe的价电子轨道表示式为 。
（2）载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的HO并与
2
O 配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红
2
蛋白失去携氧功能。由此推测，与Fe2+配位能力最强的是 （填字母）。
a．HO b．O c．CO
2 2
（3）一种最简单的卟啉环结构如右图。
① 该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为 。
② 比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度
说明理由： 。
③ 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
II．Fe2+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
已知：1 cm＝1010 pm，阿伏伽德罗常数的值为N 。
A
（4）该晶体的密度是 g·cm−3。
（5）距离F最近的Cs的个数为 。
第4页/共9页16．（11分）一种利用某镍矿资源（主要成分为NiS、SiO，含有少量CuS、FeS、MgO、
2
Al O、Fe O）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
2 3 2 3
O、HSO/△
固体C 2 2 4 CuSO 溶液
过滤 4
CuSO溶液
固体A 4 III
过滤
溶液D
II
镍矿 H 2 SO 4 过滤 电解
研磨、加热 I
IV
Fe(OH)
3
HO NHHCO
2 2 4 3
溶液B 固体F
V 过滤
VI 溶液E NH 4 HCO 3 NiS
过滤 溶液G Na 2 S
VII 过滤
VIII
含Mg2+的溶液
资料：
i．25°C时，一些物质的K 如下：
sp
物质 CuS NiS FeS Al(OH) Fe(OH) Fe(OH)
3 3 2
K 6.3×10-36 2.0×10-26 6.3×10-18 4.6×10-33 4.0×10-38 8.0×10-16
sp
ii．溶液中离子浓度≤10-5 mol·L−1时认为该离子沉淀完全。
（1）流程中能加快反应速率的措施有 。
（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为 。
（3）III中，生成1 mol CuSO 转移8 mol e－，III中反应的化学方程式为 ；III过滤
4
后得到的固体残渣中含有的物质是 。
（4）IV可以除去溶液D中的Cu2+，由此推测氧化性Cu2+ Ni2+（填“＞”或
“＜”）。
（5）结合离子方程式解释V中加入HO 的作用： 。
2 2
（6）为了使Fe3+沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为 （填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
（7）VI中，NHHCO 不宜多加，原因是 。
4 3
17．（12分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性
疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是 。
第5页/共9页（2）B中含有—OH，试剂a是 。
（3）D的结构简式是 。
（4）E→F中，反应i的化学方程式为 。
（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是 （填字母）。
a．F和G均没有手性碳原子
b．F和G均能与NaHCO 反应
3
c．F和G均能与银氨溶液反应
（6）H与NHOH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六
2
元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N—O键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是 、 。
（7）I→J的过程中，SeO 转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO 和I的物质的量之
2 2
比为 。
18．（11分）工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质。锌
单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
I．锌的制备
（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入O ，以NH Cl浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的ZnS
2 4
转化为Zn2+、[Zn(NH )]2+等，同时生成S。结合平衡移动原理解
3 4
释NH Cl、O 对浸锌的作用： 。
4 2
（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以ZnSO 和HSO 混合液（pH为4~6）为电解质溶
4 2 4
液，用右图装置电解制锌粉。一定条件下，实验测得电流
效率为80%。
实际上析出金属的量
已知：电流效率＝ ×100%
理论上析出金属的量
① 阴极的电极反应有 。
② 制得65 g锌粉时，电解质溶液中Zn2+的物质的量至少增加 mol。
（3）离子液体电沉积制锌：80 ℃时，将ZnCl 溶解于EMIC（结构如
2
右图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79 ℃，从结构角度解释
其熔点低的原因： 。
II．锌元素总量的测定
① CHCOOH-CHCOONa ① 1~2滴二甲酚橙
盐酸等 缓冲 3 溶液调pH 3 ＝5 指示剂
m g锌粉 低温加热、溶解 含Zn2+溶液 移取出
样品 冷却定容 250 mL 部分溶液 待测液 滴定
已知： ② NaF溶液 ② c mol·L−1 EDTA
i．二甲酚橙（In）与Zn2+反应：In(黄色)+Zn2+ In-Zn2+(红色) K ＝106.1
1
第6页/共9页EDTA与Zn2+反应：EDTA(无色)+Zn2+ EDTA-Zn2+(无色) K ＝1016.4
2
ii．NaF溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。
（4）滴定终点时的现象是 。
（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有 。
19．（13分）某实验小组对CuSO 溶液和NaS溶液的反应进行探究。
4 2
资料：BaS为白色固体，易溶于水。
【实验1】
序号 实验操作 实验现象
向2 mL 0.02 mol·L−1 CuSO 溶液中加入2 mL
4
1-1 产生黑色固体
0.04 mol·L−1 NaS溶液
2
向2 mL饱和CuSO 溶液（约为1 mol·L−1，pH约为3）
4
迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固
1-2 中加入2 mL饱和NaS溶液（约为2 mol·L−1，pH约为
2
体，静置后红色固体减少、黑色固体增多
13）
I．探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为 。
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水
洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。
【实验2】
① 证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 。
② 依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为 。
③ 实验2中，加入硝酸的目的是 。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程
式：□Cu+ □O + □ + □ === □ + □CuS
2
II．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号 实验方案 实验现象
a：饱和NaS溶液 电压表指针偏转，
2
3-1
b：饱和CuSO 溶液 读数为0.85 V
4
a：0.02 mol·L−1 NaS溶液 电压表指针偏转，
2
3-2
b：0.01 mol·L−1 CuSO 溶液 读数为0.46 V
4
a：0.02 mol·L−1 NaS溶液（pH调至13） 电压表指针偏转，
2
3-3
b：0.01 mol·L−1 CuSO 溶液 读数为0.68 V
4
a：0.02 mol·L−1 NaSO 溶液（pH调至13）电压表指针略偏转，
2 4
3-4
b：0.01 mol·L−1 CuSO 溶液 读数为0.10 V
4
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
第7页/共9页（4）资料表明，对于电极反应S2――2e－=== S，c(OH－)对S2－还原性没有直接影响。实验3-3的电压
表读数大于3-2的可能原因是 。
（5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了O 的影响。他们所用试剂a为饱和NaS溶液，
2 2
b为 。
（6）综合上述实验可以得到的结论有 。
第8页/共9页第9页/共9页
