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2024北京海淀高三（上）期末
化 学
2024.01
本试卷共 8页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试
结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 K 39
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是
A．“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷
B．火炬“薪火”外壳的铝合金
C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜
D．亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
．．．
A．有8个中子的碳原子：14C B．1s电子云图：
6
C．顺-2-丁烯的结构简式： D．SO2－ 的VSEPR模型：
3
3．砷化镓（GaAs）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是
A．原子半径：As＞Ga B．电子层数：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．单质还原性：As＞Ga
4．下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是
．．
A．Na+、Al3+、HCO－ 、Cl－ B．H+、Fe2+、SO2－ 、ClO－
3 4
C．K+、H+、NO－ 、CH COO－ D．Ba2+、Ca2+、OH－、SO2－
3 3 3
5．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。
下列说法不正确的是
．．．
A．分子中含有手性碳原子
B．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
C．该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
D．1 mol 该物质最多能与3 mol Br 发生加成反应
2
6．实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是
选项 A B C D
气体 O SO C H Cl
2 2 2 4 2
试剂 H O 溶液、MnO Cu、浓H SO CH CH Br、 稀盐酸、MnO
2 2 2 2 4 3 2 2
第1页/共8页NaOH的水溶液
收集方法 向上排空气法 排水集气法 排水集气法 向下排空气法
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
．．．
A．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s) + I－(aq) AgI(s) + Cl－(aq)
B．含少量H S的乙炔通入CuSO 溶液，生成黑色沉淀：Cu2+ + H S ==== CuS↓ + 2H+
2 4 2
通电
C．电解CuCl 溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：Cu2+ + 2Cl－ ==== Cu + Cl ↑
2 2
D．向苯酚钠溶液中通CO ，溶液变浑浊：2 + H O + CO 2 + CO2－
2 2 2 3
8．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeCl 溶液中混有的FeCl 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤
2 3
B 除去Na CO 固体中的NaHCO 用酒精灯充分加热
2 3 3
证明淀粉发生水解反应生成还 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加
C
原性糖 入新制Cu(OH) 浊液
2
证明CH ＝CHCH OH中含有 向酸性KMnO 溶液中加入
2 2 4
D
碳碳双键 CH ＝CHCH OH
2 2
9．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
．．．
A．①中，催化剂被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
催化剂
C．总反应为2CH CH CH + O 2CH ＝CHCH + 2H O
3 2 3 2 2 3 2
D．总反应的速率由③决定
10．树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图， 表示链延长。
第2页/共8页交联剂M
下列说法正确的是
A．P的重复单元中有四种官能团 B．M的结构简式为 CH CH 2
C．P的强度比X的大 D．X比P更易因发生氧化反应而老化
11．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO 的过程，将CO 通入饱和氨盐水（溶质为NH 、
3 2 3
NaCl），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与pH的关
系如图2。
下列说法正确的是
A．0 min，溶液中c(Na+) + c(NH+ )＝c(Cl－)
4
B．0 ~ 60 min，发生反应：2CO + 3NH ·H O==== CO2－ + HCO－ + 3NH+ + H O
2 3 2 3 3 4 2
C．水的电离程度：0 min＜60 min
D．0 ~100 min，n(Na+)、n (Cl－)均保持不变
12．某小组分别进行如下3组实验研究CuSO 与KSCN的反应，实验记录如下：
4
序号 实验 试剂 现象
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；
① 1滴1 mol·L−1 KSCN溶液
静置2小时后底部有少量白色沉淀
先加入5滴0.125 mol·L−1 Fe2(SO4)3 溶液，再加入 溶液变红，未见白色沉淀
②
1滴1 mol·L−1 KSCN溶液 生成
先加入5滴0.25 mol·L−1 FeSO4 溶液，再加入1滴 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，
③
1 mol·L−1 KSCN溶液 振荡后红色消失
已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SCN)]2－呈黄色。(SCN) 被称为“拟卤素”。
4 2
下列说法不正确的是
．．．
A．①中生成白色沉淀的原因是：Cu2+ + [Cu(SCN)]2－ ==== 2CuSCN↓+ (SCN)
4 2
B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的
第3页/共8页C．由②③可推知，结合SCN－的能力：Fe3+＞Cu+＞Cu2+
D．由①③可推知：Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN
13．CO 催化加氢制甲醇，在减少CO 排放的同时实现了CO 的资源化，该反应可表示为：
2 2 2
CO (g) + 3H (g) CH OH(g) + H O(g)
2 2 3 2
保持起始反应物n(H )：n(CO )＝3：1，T＝250℃时
2 2
x(CH OH)随压强变化的曲线和p＝5×105 Pa时
3
x(CH OH)随温度变化的曲线，如右图。
3
已知：x(CH OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
3
下列说法正确的是
A．该反应ΔH＞0
B．a、b交点处化学平衡常数值相同
C．当p＝5×105 Pa，T＝230℃时，达平衡后x(CH OH)＜0.05
3
D．当x(CH OH)＝0.10时，H 的平衡转化率约为33%
3 2
14．LiMn O 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方
2 4
单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：
LiMn O ＋ C Li Mn O ＋Li C
2 4 6 1－x 2 4 x 6
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。
下列说法不正确的是
．．．
A．每个晶胞含8个Li+
B．立方单元B中Mn、O原子个数比为1:2
C．放电时，正极反应为Li Mn O + xLi+ + xe－ === LiMn O
1-x 2 4 2 4
D．若x=0.6，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为1:4
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使
用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。
（1）基态N价层电子排布式为 。
（2）CN－的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。
（3）CN－中N为－3价，从结构与性质关系的角度解释其原因： 。
（4）右图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为a nm，阿伏
加德罗常数的值为N ，该晶体的密度为 g·cm−3。
A
第4页/共8页（已知：1 cm＝107 nm）
（5）浸金过程如下：
i. 将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液, 过滤，得含[Au(CN) ]－的滤液；
2
ii. 向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
① 已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。
② i中反应的离子方程式为 。
③ i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是 。
16．（10分）一种利用富锂卤水（含Li+、Na+、Mg2+、Cl－、硼酸根等）中制备碳酸锂的
工艺如下：
纯碱
草酸钠
v
石灰乳 溶液4 沉锂 碳酸锂
纯碱
溶液3 iv
有机溶剂
溶液1 ii
溶液2
二次
i
除
ii
镁
沉淀3
沉淀4
一次除镁
富锂卤水
i 沉淀2
除硼
含硼有机溶液
已知：室温下相关物质的K 如下表。
sp
化合物 MgCO
3
Mg(OH)
2
CaC
2
O
4
CaCO
3
Ca(OH)
2
Li
2
CO
3
K 6.8×10-6 5.6×10-12 2.3×10-9 2.8×10-9 5.5×10-6 2.5×10-2
sp
（1）i中，操作的名称是 。
（2）ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg (OH) CO 反应的离子方程式为 。
2 2 3
（3）iii中，得到的沉淀3的成分有 。
（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议 （填“可行”或
“不可行”），理由是 。
（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ．取a g Li CO 产品，加入c mol·L−1 V mL H SO 标准溶液，固体完全溶解；
2 3 1 1 2 4
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c mol·L−1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。
2 2
① 已知：杂质不与H SO 、NaOH溶液反应。该Li CO 产品纯度为 （写出
2 4 2 3
计算式，用质量分数表示）。
② 步骤Ⅱ的目的是 ；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的
Li CO 产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2 3
17．（13分）降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下：
第5页/共8页/△
（1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）D→E中，-NH 发生取代反应，该反应的化学方程式为 。
2
+ －
（4）反应①②将-NH 转换为-N≡C（异氰基）有如下两个作用。
2
① 保护-NH 。否则，D直接与Br(CH ) Br反应将得到含有一个五元环且与H互
2 2 4
为同分异构体的副产物M。下列关于M的说法正确的是 （填字母）。
a．M分子间存在氢键
b．M的核磁共振氢谱有5组吸收峰
c．若D或F与1 mol Br(CH)Br充分反应得到1 mol M或G，则均生成2 mol HBr
24
② 将-NH 转化为-NC可以提高α－H的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因： 。
2
（5）H与NaOH反应的化学方程式为 。
（6）J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物L 、L
1 2
的结构简式分别为 、 。
NH3
J L1 L2 K
18．（10分）氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保
护等方面意义重大。通常废水中氯苯的处理过程为：
资料：25℃、101 kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下：
(l) + 7O (g) === 6CO (g) + HCl(g) + 2H O(l) ΔH＝−3035.9 kJ·mol−1
2 2 2
(s) + 6.5O (g) === 6CO (g) + 3H O(l) ΔH＝−2864.3 kJ·mol−1
2 2 2
（1）25℃、101 kPa时，在催化剂作用下，氯苯与O 、H O反应生成邻苯二酚和HCl
2 2
的热化学方程式为 。
（2）可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为 。
（3）传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催
化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通
入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低。氯苯转
化率降低的可能原因是 （填字母）。
a．单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少
第6页/共8页b．混合气体在催化剂表面反应的时间变短
气体X
c．i中转化反应的化学平衡常数变小 CO2 等
惰 惰
（4）我国科研人员开发了一种电化学装置（如右 性 性
电 电
氯苯 极 极
图），可在更温和的条件下实现转化i、ii。
硫酸 质子交换膜 硫酸
① 阳极区发生的电极反应为：
② 资料：电解效率
一定时间内，阴极共得到44.8 L气体X（标准状况），η(X)＝100%。若阳极区η( )＝5%，所有
邻苯二酚完全转化为CO ，则η(CO )＝ 。
2 2
③ 一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因： 。
19．（14分）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
I．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向5 mL 2 mol·L−1 AgNO 溶液中逐滴加入5 mL 6 mol·L−1氨水，最终得到无色透明溶液。
3
【实验2】
（1）实验1中，反应的离子方程式是 。
（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的
现象是 。
（3）由实验2-3可证明2-1中有Ag O生成，则试剂甲、乙分别为 、
2
（填字母）。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．NaCl溶液 d．NaNO 溶液
3
（4）经检验，实验2-1中产生的气体有H 和NH 。
2 3
① 检验产生气体中有NH 的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
3
处，观察到 。
② 生成H、NH、Ag的反应可表示为：Mg + 2HO === Mg(OH) + H↑、 。
2 3 2 2 2
Ⅱ．探究影响镁与银氨溶液反应生成H 速率的因素
2
【实验3】用2 mol·L−1 AgNO 溶液、12 mol·L−1氨水按照下表所示用量配制好银氨
3
第7页/共8页溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112 mL H 所用时间。
2
（5）实验3-3中，a＝ 。
（6）根据上述实验分析，银氨溶液中[Ag(NH ) ]+浓度越大，产生H 的速率越快的主要原因是 。
3 2 2
Ⅲ．实验结论与反思
（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、NH、H、Mg(OH)、
3 2 2
AgO等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的
2
因素，他们的推测 （填“合理”或“不合理”），理由可能是 。
第8页/共8页海淀区2023—2024学年第一学期期末练习
高三化学参考答案
2024.01
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7
A C C B D A D
8 9 10 11 12 13 14
B D B C C D B
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。本部分若没有特别指明，则每空2分。
15．（11分）
（1）2s2 2p3 （1分）
（2） （1分）
（3）C、N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，C的电负性小于N的，对
三对共用电子对的吸引作用弱于N，因此，CN－中N呈－3价
（4） 260 ×1021
𝑁𝐴𝑎3
（5）① ds（1分）
② 4Au + 8CN－ + 2H O + O ==== 4[Au(CN) ]－ + 4OH－
2 2 2
③ pH减小，c(OH－)下降，CN－ + H O HCN + OH－平衡正向移动，溶液中
2
c(CN－)下降，i中浸金反应速率减小
16．（10分）
（1）萃取、分液（1分）
（2）2Mg2+ + 3CO2－ + 2H O ===== Mg (OH) CO ↓+ 2HCO－
3 2 2 2 3 3
（3）Mg(OH) 、CaCO 、Ca(OH) （1分）
2 3 2
（4）不可行，由于Ksp(CaCO )远小于Ksp(Li CO )，若省略向溶液3中加入草酸钠这一
3 2 3
步，会在沉锂的同时生成CaCO 沉淀，造成产品纯度降低
3
（5）①
74(𝑐1𝑉1− 1
2
𝑐2𝑉2)×10−3
×100%
𝑎
② 除去溶液中的CO （1分），偏低（1分）
2
17．（13分）
1（1）羧基（1分）
（2）H N—CH —COOH
2 2
（3）
（4）① bc
② -NC的吸电子能力强于-NH ，将-NH 转化为-NC后，使得与-NC相连的碳氢
2 2
键极性增强，易断裂
△
（5）
（6）
18．（10分）
（1） (l) + 0.5O (g) + H O(l) ===== (s) + HCl(g) ΔH = −171.6 kJ·mol−1
2 2
（2）FeCl 溶液（1分）
3
（3）b（1分）
（4）① − 2e− + 2 H O ==== + 3 H+ + 1 Cl−
2
② 65%
③ 电解过程中，阴极发生电极反应2H+ + 2e− ==== H ↑，每转移2 mol电子，会
2
有2 mol H+通过质子交换膜迁移到阴极区
19．（14分）
（1）Ag+ + 2NH [Ag(NH ) ]+
3 3 2
（2）固体溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色
（3）b a
（4）① 红色石蕊试纸变蓝（1分）
② Mg + 2[Ag(NH ) ]+ + 2NH ·H O === Mg(OH) + 2Ag + 4NH ↑ +2NH+
3 2 3 2 2 3 4
（5）2.00（1分）
（6）c([Ag(NH ) ]+)增大，Mg与 [Ag(NH ) ]+ 生成Ag的反应速率增大，单位时间内生
3 2 3 2
2成Ag的量增多，形成更多的Mg—Ag原电池，产生H 的速率加快
2
（7）合理
c(NH ·H O)改变，会使[Ag(NH ) ]+ Ag+ + 2NH 平衡移动，从而改变
3 2 3 2 3
c(Ag+)，进而影响生成银的速率
3
