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课时检测(五十五) 强弱电解质的比较、电离平衡常数的应用及计算
1．(2024·北京海淀区模拟)25 ℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是( )
A．醋酸铵溶液pH＝7
B．0.01 mol·L－1氨水pH约为10.6
C．氯化铵溶液可以除铁锈
D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀
2．已知25 ℃时，CH COOH的K 为1.75×10－5，HCN的K 为6.2×10－10，HCO 的K 为4.5×10－
3 a a 2 3 a1
7，K 为4.7×10－11。下列相关表达或说法正确的是( )
a2
A．CH COOH===CHCOO－＋H＋
3 3
B．HCO 2H＋＋CO
2 3
C．2CN－＋ ⥫⥬H
2
O＋CO
2
===2HCN＋CO
D．25 ℃时，反应CH COOH＋CN－⥫⥬ HCN＋CH COO－的化学平衡常数数量级为104
3 3
3.
已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。室温条件下，向20 mL
浓度均为0.1 mol·L－1 HA和CH COOH的混合液中滴加0.1 mol·L－1的NH ·HO，测得混合液的电阻
3 3 2
率与加入NH ·HO 的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
3 2
A．HA是强酸
B．室温条件下，等浓度的HA和CH COOH溶液中c(H＋)前者小
3
C．ab段发生的反应是HA＋NH ·HO===NHA＋HO
3 2 4 2
D．c点溶液中的溶质为NH A和CH COONH
4 3 4
4．25 ℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN－)＝]随pH变化的关系如图所示，下列表述正
确的是( )
A．HCN的K 数量级为10－9
a
B．0.1 mol·L－1 NaCN溶液的pH＝11.1
C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液作指示剂
D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN－)>c(HCN)
5．某二元酸(H A)在水中的电离方程式为HA===H＋＋HA－，HA－⥫⥬ H＋＋A2－(25 ℃时，K ＝
2 2 a
1.0×10－2)，下列有关说法正确的是( )
A．HA是弱酸
2B．稀释0.1 mol·L－1 HA溶液，电离平衡向右移动，c(H＋)增大
2
C．在0.1 mol·L－1的HA溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
2
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的HA中c(H＋)＜0.12
2
mol·L－1
6．(2024年1月·九省联考安徽卷)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
选项 实验事实 结论
常温下，分别向等体积pH＝1的盐酸和
电离程度：
A 硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应
盐酸>硫酸
速率更快
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加 分子中氢氧键的极性：
B
入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 乙酸>乙醇
常温下，分别向浓度均为0.1 mol·L－1的
C FeSO 和CuSO 溶液中通入HS气体至 溶度积常数：K (FeS)>K (CuS)
4 4 2 sp sp
饱和，仅后者生成沉淀
在25 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L－
D Na SO 水解常数：K (40 ℃)>K (25 ℃)
1Na SO 溶液的pH分别是9.66和9.37 2 3 h h
2 3
7.
常温下，pH均为2、体积均为V 的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
0
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．常温下：K (HB)>K (HC)
a a
B．HC的电离度：a点<b点
C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
8．某酸HRO 是二元弱酸，c(H RO )＋c(HRO)＋c(RO)＝0.1 mol·L－1。常温下，混合溶液的pH
2 3 2 3
与含R粒子的物质的量分数(δ)[例如：δ(H RO )＝]的关系如图所示。下列说法错误的是( )
2 3
A．曲线Ⅱ代表δ(HRO)与溶液的pH的关系
B．pH＝a时，溶液中c(HRO)最大
C．K (H RO )的数量级为10－4
a1 2 3
D．HRO ＋RO 2HRO的K＝102.96
2 3
9.常压下，取不同
⥫⥬
浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度 c(NH·HO) 电离 c(OH－)
3 2
电离常数
/℃ /(mol·L－1) 度/% /(mol·L－1)0 16.56 1.37×10－5 9.098 1.507×10－2
10 15.16 1.57×10－5 10.18 1.543×10－2
20 13.63 1.71×10－5 11.2 1.527×10－2
提示：电离度＝×100%。
(1)温度升高，NH ·HO的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数
3 2
据是______(填字母)。
a．电离常数 b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH·HO)
3 2
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
10．现有pH＝2的醋酸(甲)和pH＝2的盐酸(乙)：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或
“不”，下同)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动。若加入少量无水醋酸钠固体，待
固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CHCOOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
3
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为
pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH
＝__________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶
液的体积大小关系为V(甲)____________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CHCOO－)
3
的大小关系为c(Na＋)________c(CHCOO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。
3
11．(2024·南京模拟)水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9
mol·L－1，则该电解质可能是______(填字母)。
A．CuSO B．HCl C．Na S
4 2
D．NaOH E．KSO
2 4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的 c(HClO)增大，可以采取的措施有
______________________________(回答两条)。
(3)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水b L；
②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水c L；
③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是______________________________________________。
(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
①已知HA、HB是两种弱酸，存在以下关系：HB(少量)＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三
2 2
种阴离子结合H＋由难到易的顺序为________________。
②某同学将HS通入CuSO 溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学
2 4
方程式：HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO ，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你
2 4 2 4
帮助解释：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(五十五)
1．D 醋酸铵溶液pH＝7，说明铵根离子与醋酸根离子都能水解且水解程度相同，醋酸是弱酸，从
而说明一水合氨是弱碱，故A不选；0.01 mol·L－1 氨水pH约为10.6，说明一水合氨不能完全电离，从
而证明其是弱电解质，故B不选；氯化铵溶液能除铁锈说明氯化铵溶液显酸性，说明铵根离子能够水
解，从而证明一水合氨是弱碱，故C不选；氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀只能说明一水合氨是碱，能
提供氢氧根离子，与电解质强弱无关，故D选。
2．D 由题干信息可知，CH COOH为一元弱酸，故其电离方程式为CH COOH CH COO－＋
3 3 3
H＋，A错误；由题干信息可知，HCO 为二元弱酸，故其电离方程式为HCO H＋＋⥫⥬HCO、HCO
2 3 2 3
H＋＋CO，B错误；由题干信息可知，酸性：HCO ＞HCN＞HCO，故离子方程⥫⥬式应该为CN－＋HO⥫＋⥬
2 3 2
CO ===HCN＋HCO，C错误；25 ℃时，反应CH COOH＋CN－⥫⥬ HCN＋CH COO－的化学平衡常
2 3 3
数K＝＝×＝＝≈2.8×104，即该数量级为104，D正确。
3．B 若HA和CH COOH都是弱酸，则随着NH ·HO的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将
3 3 2
增强、电阻率将减小，但图像上随着NH ·HO的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合
3 2
溶液中离子浓度更大，即HA为强电解质，故A正确；HA完全电离，CH COOH部分电离，HA比等浓
3
度CH COOH溶液中c(H＋)大，故B错误；ab段是HA与NH ·HO反应，故C正确；c点中和完全，溶
3 3 2
质为NH A和CH COONH ，故D正确。
4 3 4
4．B K (HCN)＝，由图像可知，当c(CN－)＝c(HCN) 时，c(H＋)＝10－9.2，代入K 表达式得
a a
K (HCN)＝c(H＋)＝10－9.2，其数量级为10－10，故A错误；NaCN在溶液中发生水解，水解常数K ＝＝＝
a h
1×10－4.8,0.1 mol·L－1 NaCN溶液，CN－＋HO HCN＋OH－，K ＝，则c(OH－)＝＝10－2.9，即c(H＋)
2 h＝
＝10－11.1，则pH＝11.1，故B正确；用NaOH溶液滴定HCN溶液，滴定终点时恰好生成NaCN，溶液显
⥫⥬
碱性，应用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙，故C错误；等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于K ＝
h
1×10－4.8>10－9.2＝K (HCN)，CN－的水解大于HCN的电离，则c(CN－)<c(HCN)，故D错误。
a
5．D A项，二元酸(H A)在水中第一步电离为完全电离，则HA不是弱酸，错误；B项，加水稀释
2 2
电离平衡右移，但是c(H＋)减小，错误；C项，二元酸(H A)在水中第一步完全电离，第二步部分电离，设
2
电离的c(HA－)为x，则有＝1.0×10－2，解得x≈0.008 4，所以在0.1 mol·L－1的HA溶液中，c(H＋)＝0.1
2
mol·L－1＋0.008 4 mol·L－1＝0.108 4 mol·L－1，错误；D项，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，
所以c(H＋)＜0.12 mol·L－1，正确。
6．C 常温下，体积相等、c(H＋)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率
更快，可能是Cl－对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离
程度：盐酸>硫酸，A不符合题意；分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸，B不符合题意；FeSO 和CuSO 组成相似，
4 4
K 越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：K (FeS)>K (CuS)，C符合题意；
sp sp sp
升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na SO 水解常数：
2 3
K (40 ℃)>K (25 ℃)，D不符合题意。
h h
7．D A项：由题图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大
值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，
K (HB)>K (HC)，正确；B项：对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电
a a
离度：a点<b点，正确；C项：HA为强酸，对HA溶液升高温度，c(A－)不变，对HC溶液升高温度，促进
HC电离，c(C－)增大，减小，正确；D项：HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH都小于7，错误。
8．C 由题图可知，随着pH的增大，Ⅰ逐渐减小，Ⅱ先增大后减小，Ⅲ在一定pH后一直增大，故
可知曲线Ⅰ表示HRO ，曲线Ⅱ表示HRO，曲线Ⅲ表示RO，A正确。由题图可知，pH＝a时，曲线Ⅱ
2 3
在最上方，即溶液中c(HRO)最大，B正确；K (H RO )＝，当pH＝1.23时，c(HRO)＝c(H RO )，故此时
a1 2 3 2 3
K (H RO )＝c(H＋)＝10－1.23，即数量级为10－2，C错误；K ＝＝10－4.19，HRO ＋RO 2HRO的K＝
a1 2 3 a2 2 3
＝×＝，＝102.96，D正确。
⥫⥬
9．解析：(1)NH·HO的电离吸热，升温，NH ·HO的电离平衡向右移动。(3)加入NH Cl固体，增
3 2 3 2 4
大c(NH)，使NH ·HONH＋OH－平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH) 增大，A、D
3 2
错误。(4)氯水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH Cl溶液，NH＋HONH ·HO＋H＋，加入固
4 2 3 2
体NH Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C正确；B项，通入HCl，
4
c(Cl－)增大较c(NH)增大更多，减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。
答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使
c(OH－)基本不变 (3)AD (4)AC
10．解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加
了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋
酸的电离，故c(H＋)/c(CHCOOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数
3
后pH(甲)小于pH(乙)；HCl和CH COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设
3
CH COOH的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：
3
CH COOH H＋＋CH COO－
3 3
c－0.01 0.01 0.01
⥫⥬
(c－0.01)/2 0.01 0.01/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后
溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同
pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒
可得c(Na＋)小于c(CHCOO－)。
3
答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于
11．解析：(1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，溶液呈碱性；CuSO
4
溶液呈酸性、Na S溶液呈碱性、NaOH溶液呈碱性、KSO 溶液呈中性，则该电解质可能是Na S、
2 2 4 2
NaOH，选CD。(2)氯水中继续通入氯气，Cl ＋HO HCl＋HClO正向移动，c(HClO)增大；氯水中
2 2
加入碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳，盐酸浓度降低，Cl ＋HO HCl＋HClO正向
⥫⥬ 2 2
移动，c(HClO)增大。(3)氢氧化钡是强碱，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液和pH＝3的盐酸
⥫⥬等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，即a＝d；氨水是弱碱，浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水与pH＝
3的盐酸等体积混合恰好反应，此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水必须过量，则a<b；若a＝c，
c(OH－)＝1.0×10－3
mol·L－1的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，a>c，则a、b、c、
d之间的关系是b>a＝d>c。(4)①强酸制弱酸，根据HB(少量)＋2A－===B2－＋2HA，可知A－、B2－、HB－
2
三种阴离子结合H＋由难到易的顺序为HB－、B2－、A－。②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，
是因为硫化铜既难溶于水，又难溶于酸，故能发生该反应。
答案：(1)CD (2)再通入氯气；加入碳酸钙；加入次氯酸钠 (3)b>a＝d>c
(4)HB－、B2－、A－ 铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水，又难溶
于酸，故能发生该反应
