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课时检测(五十五) 强弱电解质的比较、电离平衡常数的应用及计算
1．(2024·北京海淀区模拟)25 ℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是( )
A．醋酸铵溶液pH＝7
B．0.01 mol·L－1氨水pH约为10.6
C．氯化铵溶液可以除铁锈
D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀
2．已知25 ℃时，CH COOH的K 为1.75×10－5，HCN的K 为6.2×10－10，HCO 的K 为4.5×10－
3 a a 2 3 a1
7，K 为4.7×10－11。下列相关表达或说法正确的是( )
a2
A．CH COOH===CHCOO－＋H＋
3 3
B．HCO 2H＋＋CO
2 3
C．2CN－＋ ⥫⥬H
2
O＋CO
2
===2HCN＋CO
D．25 ℃时，反应CH COOH＋CN－⥫⥬ HCN＋CH COO－的化学平衡常数数量级为104
3 3
3.
已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。室温条件下，向20 mL
浓度均为0.1 mol·L－1 HA和CH COOH的混合液中滴加0.1 mol·L－1的NH ·HO，测得混合液的电阻
3 3 2
率与加入NH ·HO 的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
3 2
A．HA是强酸
B．室温条件下，等浓度的HA和CH COOH溶液中c(H＋)前者小
3
C．ab段发生的反应是HA＋NH ·HO===NHA＋HO
3 2 4 2
D．c点溶液中的溶质为NH A和CH COONH
4 3 4
4．25 ℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN－)＝]随pH变化的关系如图所示，下列表述正
确的是( )
A．HCN的K 数量级为10－9
a
B．0.1 mol·L－1 NaCN溶液的pH＝11.1
C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液作指示剂
D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN－)>c(HCN)
5．某二元酸(H A)在水中的电离方程式为HA===H＋＋HA－，HA－⥫⥬ H＋＋A2－(25 ℃时，K ＝
2 2 a
1.0×10－2)，下列有关说法正确的是( )
A．HA是弱酸
2B．稀释0.1 mol·L－1 HA溶液，电离平衡向右移动，c(H＋)增大
2
C．在0.1 mol·L－1的HA溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
2
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的HA中c(H＋)＜0.12
2
mol·L－1
6．(2024年1月·九省联考安徽卷)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
选项 实验事实 结论
常温下，分别向等体积pH＝1的盐酸和
电离程度：
A 硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应
盐酸>硫酸
速率更快
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加 分子中氢氧键的极性：
B
入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 乙酸>乙醇
常温下，分别向浓度均为0.1 mol·L－1的
C FeSO 和CuSO 溶液中通入HS气体至 溶度积常数：K (FeS)>K (CuS)
4 4 2 sp sp
饱和，仅后者生成沉淀
在25 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L－
D Na SO 水解常数：K (40 ℃)>K (25 ℃)
1Na SO 溶液的pH分别是9.66和9.37 2 3 h h
2 3
7.
常温下，pH均为2、体积均为V 的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
0
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．常温下：K (HB)>K (HC)
a a
B．HC的电离度：a点10－9.2＝K (HCN)，CN－的水解大于HCN的电离，则c(CN－)硫酸，A不符合题意；分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸，B不符合题意；FeSO 和CuSO 组成相似，
4 4
K 越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：K (FeS)>K (CuS)，C符合题意；
sp sp sp
升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na SO 水解常数：
2 3
K (40 ℃)>K (25 ℃)，D不符合题意。
h h
7．D A项：由题图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大
值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，
K (HB)>K (HC)，正确；B项：对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电
a a
离度：a点c，则a、b、c、
d之间的关系是b>a＝d>c。(4)①强酸制弱酸，根据HB(少量)＋2A－===B2－＋2HA，可知A－、B2－、HB－
2
三种阴离子结合H＋由难到易的顺序为HB－、B2－、A－。②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，
是因为硫化铜既难溶于水，又难溶于酸，故能发生该反应。
答案：(1)CD (2)再通入氯气；加入碳酸钙；加入次氯酸钠 (3)b>a＝d>c
(4)HB－、B2－、A－ 铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水，又难溶
于酸，故能发生该反应
