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专题七 化学反应的热效应 ７９
专题七 化学反应的热效应
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U!0+?H
考点 1 化学反应中的能量变化 催化剂参与反应改变反应历程 降低反应活化能 增大反应速
， ，
率 正 逆反应速率都增大 缩短达到平衡的时间 但是不能
1.化学反应中能量变化的原因 （ 、 ）， ，
改变反应热 Ｈ 不能使平衡移动 不能改变平衡常数 Ｋ
从反应物和生成物的总能量相对大小角度分析 （Δ ）， ， （ ）
（１）
和平衡转化率 α
（ ）。
2.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目 燃烧热 中和反应反应热
图
示
能量变化 放热 Ｈ
，Δ ＜０
吸热反应 Ｈ 放热反应 Ｈ 在 时
Δ ＞０ Δ ＜０ １０１ ｋＰａ ，１ ｍｏｌ 在稀溶液里 酸和碱
纯物质完全燃烧生成 ，
Ｅ Ｅ 表示正反应的活化能 Ｅ 表示逆反应的活化能 含义 发生中和反应时所放
１ ， ２ 指定产物时所放出的
出的热量
Ｈ 生成物总能量 反应物总能量 热量
Ｈ Δ ＝ －
Δ Ｈ 正反应活化能 逆反应活化能
Δ ＝ － 反应物的量 可燃物为 不一定为
１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ
从化学键角度分析
（２） 注意 测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产物为
Ｃ→
（ ）， （ ）， （ ）， （ ）等。
ＣＯ２ ｇ Ｈ→Ｈ２Ｏ ｌ Ｓ→ＳＯ２ ｇ Ｎ→Ｎ２ ｇ
考点 2 热化学方程式的书写 盖斯定律的应用
1.“四步”书写热化学方程式
催化剂的影响
（３）
注意 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热
Ｈ都表示反应进行到底时的能量变化。
Δ
８０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
2.“五审”判断热化学方程式的正误 4.反应热大小的比较
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2) H 0 H
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3.计算反应热的常用方法 &?) U?) ?)
根据反应物和生成物的能量计算 &'U&&!
（１） ,
&&+&F U?)
Δ Ｈ ＝ 生成物的总能量 － 反应物的总能量 /
根据键能计算
（２） 86K+2U
Ｈ 反应物的键能总和 生成物的键能总和 *,E=!D
Δ ＝ － , 8 , ?) ?)
根据反应的活化能计算 2 ?)U-?) U ?)
（３）
?) U?) ?)
Ｈ 正反应的活化能 逆反应的活化能
Δ ＝ －
根据盖斯定律计算 注意 对于物质状态不同的反应，也可利用能量图比较反应
（４）
依据目标热化学方程式和已知热化学方程式运用盖斯定律进 热的大小。 如对于上述反应 和 ，画出相应的能量图：
① ②
行计算 广东 题 问是盖斯定律的新考法
。 ［２０２３ １７ （４） ］
从图中可看出 Ｈ Ｈ ，即反应 放出更多热量，故
｜Δ ２ ｜ ＞｜Δ １ ｜ ②
Ｈ Ｈ 。
Δ ２＜Δ １
题型 反应历程图像分析
物质反应历程与能量图像的三种常见类型
1.能量曲线图：曲线图中 通过始态与终态的能量高低可以
，①
判断反应是吸热还是放热 若有多步反应 活化能最大的
。 ② ，
那一步是决速步 决定整个反应速率的步骤 通过能量高
（ ）。 ③
低判断物质的稳定性时 能量越低 物质越稳定 有几个
， ， 。 ④
峰 反应历程就分几步进行
， 。
3.循环图：一般来说 循环图中通过一个箭头进入循环 只进
，① （
不出 的是反应物 通过一个箭头离开循环 只出不进 的是
） ； （ ）
生成物 先参加反应 又在后续反应中生成 有进有出 的是催
； ， （ ）
化剂 先生成后又消耗掉 自生自灭 的是中间产物 催化
； （ ） 。 ②
剂一般在反应的起点加入 在图中多以完整的循环出现 是起
2.能垒图：能垒图中 过渡态左侧相邻物质 爬坡 至过渡态 ， （
，① “ ” 点也是终点
所需的能量即为能垒 最大能垒对应的步骤即为决速步 ）。
， 。
爬坡 过渡态 下坡 对应一个基元反应
②“ — — ” 。
专题七 化学反应的热效应 ８１
例1 （双选）（ 湖南， ， 分）反应物 转化为产物 下列说法错误的是 ＣＤ
２０２２ １２ ４ （Ｓ） （Ｐ （ ）
或 的能量与反应进程的关系如下图所示 催化剂
Ｐ·Ｚ） ： 该过程的总反应为
Ａ． ＨＣＯＯＨＣＯ２↑＋Ｈ２↑
＋浓度过大或者过小 均导致反应速率降低
Ｂ．Ｈ ，
该催化循环中 元素的化合价发生了变化
Ｃ． Ｆｅ
该过程的总反应速率由 步骤决定
Ｄ． Ⅱ→Ⅲ
解题思路 根据箭头的方向，只进不出的是反应物，只出
①
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 ＡＤ 不进的是生成物，确定反应物为 ，生成物为 和 。
（ ） ＨＣＯＯＨ Ｈ２ ＣＯ２
进程 是放热反应
Ａ． Ⅰ
观察循环图， ＋是反应 的反应物，则 ＋浓度太小会影
② Ｈ Ⅲ→Ⅳ Ｈ
平衡时 的产率
Ｂ． Ｐ ：Ⅱ＞Ⅰ 响反应速率；如果 ＋浓度太大会抑制 电离，导致反应
Ｈ ＨＣＯＯＨ
生成 的速率
Ｃ． Ｐ ：Ⅲ＞Ⅱ 的速率减慢。 根据循环图写出［ — — ］＋参与反应
进程 中 没有催化作用 Ⅰ→Ⅱ ③ Ｌ Ｆｅ Ｈ
Ｄ． Ⅳ ，Ｚ 的过程如下：
解题思路 观察题图，反应历程与能量图像为曲线图，则
①
根据始态和终态的能量高低可判断反应的热效应。 分析反
②
应物和生成物，可得 、 、 为同一反应， 、 中分别用了催
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅱ Ⅲ
化剂 、 ，催化剂能减小反应的活化能，但不能使平衡发生移
Ｘ Ｙ
动，不能改变反应的反应热，不能增加平衡产率。 、 中使
③Ⅱ Ⅲ
用了不同的催化剂，都发生了三步反应，根据决速步的能垒大 则过程中 的化合价未发生变化。 最大能垒就是反应的决
Ｆｅ ④
小可知生成 的速率 。 中，反应物为 、 ，生成物为 速步，根据能量与反应历程图可得总反应速率由 步骤
Ｐ Ⅱ＞Ⅲ ④Ⅳ Ｓ Ｚ Ⅳ→Ⅰ
· ， 是反应物，没有催化作用。 决定。
Ｐ Ｚ Ｚ
例2 （双选）（ 湖南， ， 分）铁的配合物离子 用 例3 （ 山东， ， 分）在 催化下 丙烷与氧气反应制
２０２１ １４ ４ ｛ ［Ｌ— ２０２２ １０ ２ ＮＯ ，
＋表示 催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化 备丙烯的部分反应机理如图所示 下列说法错误的是 Ｄ
Ｆｅ—Ｈ］ ｝ 。 （ ）
情况如图所示
：
含 分子参与的反应一定有电子转移
Ａ． Ｎ
由 生成 的反应历程有 种
Ｂ． ＮＯ ＨＯＮＯ ２
增大 的量 的平衡转化率不变
Ｃ． ＮＯ ，Ｃ３Ｈ８
当主要发生包含 的历程时 最终生成的水减少
Ｄ． ② ，
解题思路 题图为循环图式， 为催化剂，丙烷与氧气反应
ＮＯ
生成丙烯；根据箭头方向可知还生成水。 项，含 物质的变
Ａ Ｎ
化为 或 ，每步中 元
ＮＯ→ＮＯ２→ＨＯＮＯ→ＮＯ ＮＯ→ＨＯＮＯ→ＮＯ Ｎ
素化合价均发生了变化，则含 物质参与的反应一定有电子转
Ｎ
移。 项，以 为起点，跟着线走，很容易得出由 生成
Ｂ ＮＯ ＮＯ
的历程有 种。 项， 为催化剂，不改变反应的平衡
ＨＯＮＯ ２ Ｃ ＮＯ
转化率。 项，不管反应历程如何变化，总反应不变，则生成物
Ｄ
的量不变。
学生用书P74
考点 1 化学反应中的能量变化
１（ 广东， ， 分）对反应 为中间产
． ２０２４ １５ ４ Ｓ（ｇ） Ｔ（ｇ）（Ｉ
物 相同条件下 加入催化剂 反应达到平衡所需时间大幅
）， ：① ，
缩短 提高反应温度 ｃ ｃ 增大 ｃ ｃ 减
；② ， 平（Ｓ）／ 平（Ｔ） ， 平（Ｓ）／ 平（Ｉ）
小 基于以上事实 可能的反应历程示意图 为无催化剂 E/
。 ， （— ，
为有催化剂 为 Ａ
） （ ）
F6
*
4
5
E/
Ａ
F6
*
4
5
Ｂ
８２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
E/
F6
4
*
5
E/
Ｃ
F6
4
*
5
Ｄ ２（ 安徽， ， 分）某温度下 在密
． ２０２４ １０ ３ ， 9
闭容器中充入一定量的 发生下 : ;
Ｘ（ｇ），
列反应 Ｈ "
：Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ）（Δ １＜０），
Ｈ 测得各气体
Ｙ
浓
（
度
ｇ）
与
反
应
Ｚ（
时
ｇ）
间
（
的
Δ
关
２＜
系
０）
如
，
图所示 下 K
。
列反应进程示意图符合题意的是 Ｂ
（ ）
F6
D# D#
D# D#
;
:
9
E/
Ａ
F6
9
:
;
E/
Ｂ
D# D#
D#
F D#
6 9 :
;
E/
Ｃ
F6
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图 已
（
知 反应 为放热反应 下列说法不正确的是 Ｃ
： Ⅰ、Ⅲ ）， （ ）
反应焓变 反应 反应
Ａ． ： Ⅰ＞ Ⅱ
反应活化能 反应 反应
Ｂ． ： Ⅰ＜ Ⅱ
增加 浓度可增加平衡时产物 和产物 的比例
Ｃ． ＨＣｌ Ⅱ Ⅰ
; 选择相对较短的反应时间 及时分离可获得高产率的产
: Ｄ． ，
9 物
Ⅰ
E/ ６（ 浙江 月选考， ， 分）标准状态下 气态反应物和生
． ２０２３ １ １４ ３ ，
成物的相对能量与反应历程示意图如下 已知 和
３（ 北京， ， 分）一种分解氯化铵实现产
Ｄ
物分离的物质转
［ Ｏ２（ｇ）
． ２０２３ １３ ３ 的相对能量为 下列说法不正确的是 Ｃ
化关系如下 其中 代表 或 中的一种 下
Ｃｌ２（ｇ） ０］， （ ）
， ｂ、ｄ ＭｇＯ Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ 。
列说法正确的是 Ｃ
（ ）
分别是
Ａ．ａ、ｃ ＨＣｌ、ＮＨ３
既可以是 也可以是
Ｂ．ｄ ＭｇＯ， Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ
已知 为副产物 则通入水蒸气可减少 的产生 Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ
Ｃ． ＭｇＣｌ２ ， ＭｇＣｌ２ Ａ． ６－ ３＝ ５－ ２
Ｄ． 等压条件下 ， 反应 ①、② 的反应热之和 ， 小于氯化铵直接分 Ｂ． 可计算 Ｃｌ—Ｃｌ 键能为 ２（ Ｅ ２－ Ｅ ３） ｋＪ·ｍｏｌ －１
解的反应热
相同条件下 的平衡转化率 历程 历程
４（ 广东， ， 分）催化剂 和 均能催化反应
Ｃ． ，Ｏ３ ： Ⅱ＞ Ⅰ
． ２０２３ １５ ４ Ⅰ Ⅱ Ｒ（ｇ） 历程 历程 中速率最快的一步反应的热化学方程式为
Ｄ． Ⅰ、 Ⅱ ：
反应历程 如图 中 为中间产物 其他条件相同
Ｐ（ｇ）。 （ ） ，Ｍ 。 Ｈ Ｅ Ｅ －１
时 下列说法不正确的是 Ｃ
ＣｌＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）Ｏ２（ｇ）＋Ｃｌ（ｇ） Δ ＝（ ５－ ４） ｋＪ·ｍｏｌ
， （ ） ７（ 山东， ， 分）１８ 标记的乙酸甲酯在足量 溶液
． ２０２１ １４ ４ Ｏ ＮａＯＨ
中发生水解 部分反应历程可表示为
， ：
Ｏ
Ｈ３Ｃ Ｃ
使用 和 反应历程都分 步进行
Ａ． Ⅰ Ⅱ， ４
反应达平衡时 升高温度 的浓度增大
Ｂ． ， ，Ｒ
使用 时 反应体系更快达到平衡
Ｃ． Ⅱ ，
使用 时 反应过程中 所能达到的最高浓度更大
Ｄ． Ⅰ ， Ｍ
５（ 浙江 月选考， ， 分）一定条件下 苯基丙炔
． ２０２３ ６ １４ ３ ，１－
可与 发生催化加成 反应如下
（Ｐｈ—ＣＣ—ＣＨ３） ＨＣｌ ， ：
１８ １８ －
Ｏ
－ Ⅰ Ⅲ
ＯＣＨ３ ＋ ＯＨ Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３
Ⅱ Ⅳ
ＯＨ
Ｏ
Ｃ
１８
－
Ｈ３Ｃ ＯＨ＋ＣＨ３Ｏ
１８ －
Ｏ
能 量 变 化 如 图 所 示 已 知
。 Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３
ＯＨ
１８
ＯＨ
为快速平衡 下列说法正确的是 Ｂ
Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ ， （ ）
－
Ｏ
专题七 化学反应的热效应 ８３
－１ －１
Ｃ．４９８ ｋＪ·ｍｏｌ Ｄ．－４９８ ｋＪ·ｍｏｌ
１１（ 北京， ， 分）丙烷经催化脱氢可制丙烯
． ２０２１ １４ ３ ：Ｃ３Ｈ８
将一定浓度的 与固定浓度的
Ｃ３Ｈ６＋Ｈ２。 ６００ ℃， ＣＯ２ Ｃ３Ｈ８
通过含催化剂的恒容反应器 经相同时间 流出的
， ， Ｃ３Ｈ６、ＣＯ
和 浓度随初始 浓度的变化关系如图
Ｈ２ ＣＯ２ 。
反应 为决速步
Ａ． Ⅱ、Ⅲ
反应结束后 溶液中存在１８ －
Ｂ． ， ＯＨ
反应结束后 溶液中存在 １８ 已知 Ｈ
Ｃ． ， ＣＨ３ ＯＨ ：①Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
反应 与反应 活化能的差值等于图示总反应的焓变
Ｄ． Ⅰ Ⅳ －２２２０ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
考点 2 热化学方程式的书写 盖斯定律的应用
９ Ｈ
②Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
８（ 海南， ， 分）各相关物质的燃烧热数据如下表 下列 ２
． ２０２３ ７ ２ 。 －１
热化学方程式正确的是 Ｄ －２０５８ ｋＪ·ｍｏｌ
（ ）
１ Ｈ －１
物质 ③Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２８６ ｋＪ·ｍｏｌ
Ｃ２Ｈ６（ｇ） Ｃ２Ｈ４（ｇ） Ｈ２（ｇ） ２
下列说法不正确的是 Ｃ
Ｈ （ ）
Δ ／（ｋＪ·
－１５５９．８ －１４１１ －２８５．８
ｍｏｌ
－１
）
Ａ．Ｃ３Ｈ８（ｇ）Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）
Ｈ －１
Δ ＝＋１２４ ｋＪ·ｍｏｌ
Ａ．Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）２ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ｃ 和ｃ 变化差异的原因
Ｈ －１ Ｂ． （Ｈ２） （Ｃ３Ｈ６） ：ＣＯ２＋Ｈ２ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ
Δ ＝－１４１１ ｋＪ·ｍｏｌ 其他条件不变 投料比ｃ ｃ 越大 转化
Ｃ． ， （Ｃ３Ｈ８）／ （ＣＯ２） ，Ｃ３Ｈ８
Ｂ．Ｃ２Ｈ６（ｇ）Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 率越大
Ｈ －１
Δ ＝－１３７ ｋＪ·ｍｏｌ 若体系只有 和 生成 则初始物质浓度ｃ
Ｄ． Ｃ３Ｈ６、ＣＯ、Ｈ２ Ｈ２Ｏ ， ０
Ｃ．Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 与流出物质浓度ｃ之间一定存在 ｃ ｃ
Ｈ －１
：３ ０（Ｃ３Ｈ８）＋ ０（ＣＯ２）＝
Δ ＝＋２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ ｃ ｃ ｃ ｃ
（ＣＯ）＋ （ＣＯ２）＋３ （Ｃ３Ｈ８）＋３ （Ｃ３Ｈ６）
７ １２（ 新课标， ，节选）氨是最重要的化学品之一 我国目
Ｄ．Ｃ２Ｈ６（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） ． ２０２３ ２９ ，
２ 前氨的生产能力位居世界首位 回答下列问题
Ｈ －１ 。 ：
Δ ＝－１５５９．８ ｋＪ·ｍｏｌ
９（ 重庆， ， 分） 千畦细浪舞晴空 氮肥保障了现代农 根据图 数据计算反应１ ３ 的
． ２０２２ １３ ３ “ ”， （１） １ Ｎ２（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ） ＮＨ３（ｇ）
２ ２
业的丰收 为探究 的离子键强弱 设计如图所示
。 （ＮＨ４）２ＳＯ４ ， Ｈ －１
Δ ＝ －４５ ｋＪ·ｍｏｌ 。
的循环过程 可得 Ｈ －１ 为 Ｃ
， Δ ４／（ｋＪ·ｍｏｌ ） （ ）
图 能量转换关系
１
Ａ．＋５３３ Ｂ．＋６８６ Ｃ．＋８３８ Ｄ．＋１１４３
研究表明 合成氨反应在 催化剂上可能通过图 机理
１０（ 浙江 月选考， ， 分）已知共价键的键能与热化学 （２） ， Ｆｅ ２
． ２０２１ １ ２０ ２
方程式信息如下表
：
进行
（
∗表示催化剂表面吸附位
，Ｎ２
∗表示被吸附于催化剂表
面的 判断上述反应机理中 速率控制步骤 即速率最
共价键 Ｎ２）。 ， （
Ｈ—Ｈ Ｈ—Ｏ 慢步骤 为 （ ） 填步骤前的标号 理由是 分子中
） ⅱ （ ）， Ｎ２
键能 ／（ｋＪ·ｍｏｌ －１ ） ４３６ ４６３ 键能很高，解离为 原子所需能量最多
ＮＮ Ｎ 。
热化学方程式 ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｈ －１
Δ ＝－４８２ ｋＪ·ｍｏｌ
则 的 Ｈ为 Ｄ
２Ｏ（ｇ）Ｏ２（ｇ） Δ （ ）
－１ －１
Ａ．４２８ ｋＪ·ｍｏｌ Ｂ．－４２８ ｋＪ·ｍｏｌ
８４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
焓变的影响 下同 实验结果见下表
∗ ∗
（ⅰ）Ｎ２（ｇ）＋ Ｎ２ ， ）。 。
∗ ∗ ∗ 序 体系温度
（ⅱ）Ｎ２ ＋ ２Ｎ 反应试剂 ／℃
∗ ∗ 号 反应前 反应后
（ⅲ）Ｈ２（ｇ）＋ Ｈ２
（ⅳ）Ｈ２ ∗ ＋ ∗ ２Ｈ ∗ ⅰ －１ １．２０ ｇ Ｆｅ 粉 ａ ｂ
０． ２０ ｍｏｌ · Ｌ
（ⅴ）Ｎ ∗ ＋Ｈ ∗ ＮＨ ∗ ＋ ∗
ⅱ
ＣｕＳＯ４ 溶液 １００ｍＬ
０．５６ ｇ Ｆｅ
粉 ａ ｃ
……
温度 ｂ ｃ 填 或
（…）ＮＨ３ ∗ ＮＨ３（ｇ）＋ ∗ ① ： ＞ （ “＞”“＜” “＝”）。
图 反应机理 Ｈ （ｂ ａ） · －１［或 （ｃ ａ） · －１］
２ ②Δ ＝ －２０．９ － ｋＪ ｍｏｌ －４１．８ － ｋＪ ｍｏｌ
合成氨催化剂前驱体 主要成分为 使用前经 选择表中一组数据计算 结果表明 该方法可行
（３） （ Ｆｅ３Ｏ４） Ｈ２ （ ）。 ， 。
还原 生成 包裹的 已知 属于立方晶系 乙同学也借鉴 的方法 测量反应
， α－Ｆｅ Ｆｅ３Ｏ４。 α－Ｆｅ ， （４） （２） ， Ａ：Ｆｅ（ｓ）＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３（ａｑ）
晶胞参数ａ ＝２８７ ｐｍ， 密度为 ７．８ ｇ·ｃｍ －３ 。 则 α－Ｆｅ 晶胞中含 ３ＦｅＳＯ４（ａｑ） 的焓变 。
有 的原子数为
（
２８７×１０
－１０）３
×７．８×
Ｎ
Ａ 列出计算式 阿伏
查阅资料 配制
Ｆｅ２（ＳＯ４）３
溶液时需加入酸
。
加酸的目的
Ｆｅ
５６
（ ， 是 抑制
Ｆｅ
３＋的水解
。
加德罗常数的值为Ｎ 提出猜想 粉与 溶液混合 在反应 进行的
Ａ）。 Ｆｅ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ， Ａ
１３（ 广东， ， 分）化学反应常伴随热效应 某些反应 过程中 可能存在 粉和酸的反应
． ２０２３ １７ １４ 。 ， Ｆｅ 。
如中和反应 的热量变化 其数值Ｑ可通过量热装置测量 验证猜想 用 试纸测得 溶液的 不大于
（ ） ， ｐＨ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ｐＨ １；
反应前后体系温度变化 用公式Ｑ ｃρＶ Ｔ计算获得 向少量 溶液中加入 粉 溶液颜色变浅的同时
， ＝ 总·Δ 。 Ｆｅ２（ＳＯ４）３ Ｆｅ ，
（１） 盐酸浓度的测定 ： 移取 ２０．００ ｍＬ 待测液 ， 加入指示剂 ， 用 有气泡冒出 ， 说明存在反应 Ａ 和 Ｆｅ＋２Ｈ ＋ Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２↑
－１ 溶液滴定至终点 消耗 溶液 用离子方程式表示
０．５０００ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， ＮａＯＨ （ ）。
实验小结 猜想成立 不能直接测反应 的焓变
２２．００ ｍＬ。 ， Ａ 。
上述滴定操作用到的仪器有 教师指导 鉴于以上问题 特别是气体生成带来的干扰 需
① ＡＤ 。 ， ，
要设计出实验过程中无气体生成的实验方案
。
优化设计 乙同学根据相关原理 重新设计了优化的实验方
，
案 获得了反应 的焓变 该方案为 将一定量的 粉加入
， Ａ 。 Ｃｕ
一定浓度的 （ ） 溶液中反应，测量反应的热量变化，
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｆｅ２ ＳＯ４ ３
② 该盐酸浓度为 ０．５５００ ｍｏｌ·Ｌ －１ 。 计算得到反应 Ｃｕ （ ｓ ） ＋Ｆｅ２ （ ＳＯ４ ） ３ （ ａｑ ） ＣｕＳＯ４ （ ａｑ ） ＋
（２） 热量的测定 ： 取上述 ＮａＯＨ 溶液和盐酸各 ５０ ｍＬ 进行反 （ ）的焓变 Ｈ ；根据（ ）中实验计算得到反应
２ＦｅＳＯ４ ａｑ Δ １ ３
应 ， 测得反应前后体系的温度值 （℃） 分别为 Ｔ ０、 Ｔ １， 则该过 Ｆｅ （ ｓ ） ＋ＣｕＳＯ４ （ ａｑ ） ＦｅＳＯ４ （ ａｑ ） ＋Ｃｕ （ ｓ ）的焓变 Δ Ｈ ２ ；根据
程放出的热量为 （Ｔ Ｔ ） ｃ和ρ分别取 －１ －１ 盖斯定律计算得到反应 （ ） （ ） （ ）
４１８ １－ ０ Ｊ（ ４．１８Ｊ·ｇ ·℃ Ｆｅ ｓ ＋Ｆｅ２ ＳＯ４ ３ ａｑ
和 －１ 忽略水以外各物质吸收的热量 下同 （ ）的焓变为 Ｈ Ｈ
１．０ｇ·ｍＬ ， ， ）。 ３ＦｅＳＯ４ ａｑ Δ １＋Δ ２ 。
借鉴 的方法 甲同学测量放热反应 化学能可转化为热能 写出其在生产或生活中的一种应
（３） （２） ， Ｆｅ（ｓ）＋ （５） ，
的焓变 Ｈ 忽略温度对 用 燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨等
ＣｕＳＯ４（ａｑ）ＦｅＳＯ４（ａｑ）＋Ｃｕ（ｓ） Δ （ 。
学生用书P78
题型 反应历程图像分析 第 步反应只断裂了化学键
Ｂ． ①
总反应速率由第 步反应决定
１（ 甘肃兰州一模， ）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应 Ｃ． ①
． ２０２４ １１
机理 能量与反应进程的关系如下图所示 中间体 ＋ 比 ＋ 更稳定
、 。 Ｄ． ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ２ ＣＨ３ＣＨ２
6F ２（ 湖南怀化二模， ）一种利用 和 直接合成 的
． ２０２４ ９ Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ２
反应历程如下图所示 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说
（ Ａ ）。
$) $) $ ) ) 0 $)0 ) 法中错误的是 （ Ｄ ）
)0 $M 1E $M )
$)$) )0
$M $M
$) $) 0) ) )$M O O )$M $M
E/
$M 0
下列叙述正确的是 Ｃ $M 1E 0 O 1E
（ ）
第 步反应都是放热反应 0 $M
Ａ． ①、②、③
专题七 化学反应的热效应 ８５
总反应的原子利用率理论上可达 产物 为加成反应的产物
Ａ． １００％ Ｃ． １
步骤 中 若 完全反应 则理论上转移电子数目 动力学和热力学优势产物均为产物
Ｂ． ２ ， １ ｍｏｌ Ｏ２ ， Ｄ． ２
为 Ｎ ４（ 江西赣州一模， ）在催化剂 表面进行的
２ Ａ ． ２０２４ １１ ＣｕＭｎ２Ｏ４ ＮＨ３
é ù２－ 选择性催化还原 的反应机理如下图所示 吸附在催
êＣｌ Ｃｌú ＮＯ （ＮＨ３
ê ú 降低了反应的活化能 加快了反应速率 化剂表面可表示为∗ Ｅ 表示活化能
Ｃ．ê Ｐｄ ú ， ＮＨ３， ａ ）。
ë û /)
Ｃｌ Ｃｌ ?) L+NPM
é êＣｌ Ｃｌ ù ú ２－ é êＣｌ Ｏ ù ú ２－ ) ) ) ) )
ê ú 和ê ú 中 的化合价不相同 / ) /
Ｄ．ê Ｐｄ ú ê Ｐｄ ú Ｐｄ
ë û ë û $V.O0 $V.O0
& L+NPM
Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ Ｏ B
?) L+NPM 0
３（ 山东德州三模， ）在浓硫酸作用下 苯与浓硝酸发生
． ２０２４ １１ ， /0 /
反应的反应历程如图所示 下列说法错误的是 Ａ ?) L+NPM
。 （ ） $V.O0
/
D# ) ) & L+NPM
D# / 0 B
?) L+NPM
PM D# $V.O 0
N K
6 F L +e 0 / ) ) ) ) ) ) 040 ) ' )0 0 4 / 0 ) ) ) ) ) ) 下 温 列 度 有 越 关 高 说法 反 正 应 确 速 的 率 是 越快 （ Ｄ ）
) Ａ． ，
, /0 040 ) ' 0 ) / ) ) ) ) 40 Ｂ．ＮＨ３ 比 ＮＯ 更易被催化剂 ＣｕＭｎ２Ｏ４ 吸附
/ 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
Ｃ．
生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 决定总反应速率的基元反应可表示为∗ ∗
Ａ． Ｄ． ＮＨ３ → ＮＨ２＋Ｈ
生成中间体的反应为决速步骤
Ｂ．
学生用书P79
建议用时： 分钟
２０
１（ 湖北武汉 月调研， ）晶格能是反映离子晶体稳定性 过程 中都有 生成
． ２０２４ ４ ８ Ａ． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ Ｎ２
的物理量 其定义为气态离子形成 离子晶体释放的能 若在任意温度下均能自发进行 则反应为吸热反应
， １ ｍｏｌ Ｂ． ，
量 生成 的 循环如下图所示 该反应中只有两种物质能够吸附 分子
。 ＴｌＦ（ｓ） ＴｌＦ３（ｓ） Ｂｏｒｎ－Ｈａｂｅｒ 。 Ｃ． Ｎ２Ｏ
5M' T ' H 5M' T 过程 中最大势能能垒为 －１
Ｄ． Ⅲ ３７．４９ ｋｃａｌ·ｍｏｌ
L+eNPM L+eNPM ３（ 福建厦门二模， ） 干法重整中镍基催化剂活性会
． ２０２４ １０ ＣＨ４
5M H ' H ' H 5M H ' H 因积炭反应而降低 同时存在的消炭反应则使积炭量减少 其
， ，
L+eNPM L+eNPM 中涉及的相关数据如表 催化剂表面发生的不同积炭反应在
5M H ' H ' H 5M H ' H ' H 。
L+eNPM 不同温度下的质量增量如图 下列说法错误的是 Ｄ
。 （ ）
下列说法错误的是 Ｂ
（ ） ＲｈＮｉ Ｒｈ６Ｎｉ
离子晶体稳定性
Ａ．
的第三电离能
：
为
ＴｌＦ＜ＴｌＦ３
－１
基元反应 Ｅ
ａ
正／ｋＪ·
Ｅ
ａ
逆／ｋＪ·
Ｅ
ａ
正／ｋＪ·
Ｅ
ａ
逆／ｋＪ·
Ｂ．Ｔｌ ４８４９ ｋＪ·ｍｏｌ －１ －１ －１ －１
ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ ｍｏｌ
断裂 键消耗 的能量
Ｃ． １ ｍｏｌ Ｆ—Ｆ １５８ ｋＪ 积炭 ∗ ∗
Ｈ －１ ：Ｃ ＋Ｃ
Ｄ．ＴｌＦ（ｓ）＋Ｆ２（ｇ）ＴｌＦ３（ｓ） Δ ＝－２９７ ｋＪ·ｍｏｌ ６５．５ １３６．８ １０３．１ １０９．８
∗
２（ 江西九江十校第二次联考， ）已知反应 Ｃ２
． ２０２４ １４ ２Ｎ２Ｏ（ｇ）
的势能曲线示意图如下 表示吸附作用 消炭 ∗ ∗
２Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） （… ，Ａ ：Ｃ ＋Ｏ
１３９．７ ３２６．６ １１７．５ ５１．０
表示催化剂 表示过渡态 ∗
，ＴＳ ）。 ＣＯ
6 LDBMeNPM 吸附在催化剂表面上的物种用 标注
∗
54
54
54
"0
" "0 / 0 / 54 0
/ 0 " / "0 "0 / " " / 0 0 " 0 " 0 " " 0 0
D/ D/ "0 D/
D/
下列有关说法正确的是 Ａ
（ ）
８６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
*&=?
HNF
FB
合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为
$) H $ T ) H Ｃ． ２
!-
$0 H $ T $0 H
!-!E
$0 H ) H $ T )0 H
#
一氧化碳歧化反应是放热反应
Ａ．
甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源
Ｂ．
∗ ∗ＲｈＮｉ ∗的焓变为 －１
Ｃ．Ｃ ＋Ｃ Ｃ２ －７１．３ ｋＪ·ｍｏｌ
由上表判断 催化剂 劣于
Ｄ． ， Ｒｈ６Ｎｉ ＲｈＮｉ
４（ 陕西西安一模， ）丙烯与 发生加成反应的机理及
． ２０２４ １１ ＨＢｒ
反应体系中的能量变化如图所示 下列说法错误的是 Ｄ
， （ ）
#S ) $) $) $) $) $) $)
#S $)$)$) '
#S
$)$)$) $)$)$)
)
#S
'
6F B
C
D/ 反应 放出热量更多
Ａ． ２ 相同条件下反应 的速率比反应 大
Ｂ． ２ １
对于反应 和反应 第 步都是反应的决速步骤
Ｃ． １ ２， Ⅰ
曲线 表示的是反应 的能量变化图
Ｄ． ａ ２
５（ 福建福州 月末质检， ）实验室以苯甲醛为原料合成
． ２０２４ ４ ７
苯甲酸苯甲酯的反应机理如图 已知 －极易结合 ＋转化为
（ ＲＯ Ｈ
下列说法正确的是 Ｄ
ＲＯＨ）。 （ ）
0
0
0 0 )
/B
/B
0)
0 0
) 0
0 0 ) ) )
0
该反应的催化剂为苯甲醇 能降低反应的焓变
Ａ． ，
久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸 能加快该历程反应速率
Ｂ． ，
Ｏ
催化剂
Ｈ →
Ｏ
Ｏ
＋Ｈ２Ｏ
与酯化反应相比 该反应的原子利用率高
Ｄ． ，
６（ 天津和平一模， ）据文献报道 金红石 ３＋ 表面催化 ． ２０２４ ９ ， Ｔｉ Ｌ３
氮气固定机理如下图所示 下列叙述错误的是 Ａ
。 （ ）
) /) B 5J - //
) F
E C
) /5J - // 5J -
-5J
D
) // 5J - ) F
) F -5J )
)
)
催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 Ｈ
Ａ． Δ
该催化固氮总反应为
Ｂ． ３Ｈ２＋Ｎ２ ２ＮＨ３
４＋
Ｈ Ｔｉ Ｌ３
是反应中间体
Ｃ．［ Ｎ Ｎ ］
４＋ Ｌ３Ｔｉ Ｈ
整个催化过程中存在 键的断裂和生成
Ｄ． Ｎ—Ｔｉ
７（ 广东四校联考， ，节选）直接将 转化为有机物并
． ２０２４ １９ ＣＯ２
非植物的 专利 科学家通过多种途径实现了 合成甲
“ ”， ＣＯ２
醛 总反应为 Ｈ ， ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ 。
转化步骤如图所示
：
)0 H )0 M
?) ) H ) 0 H 0) 0 H ?) ) 0 M 0 H
$0 H ?) ) ) ) H ) )
已知 Ｈ 则总反应的
（２） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ４，
Ｈ １ （ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ ） 用图中焓变以及 Ｈ 表示
Δ ＝ ２Δ １＋２Δ ２＋Δ ３－Δ ４ （ Δ ４ ）。
２
８（ 北京人大附中模拟， ，节选） 消除汽车尾气中的
． ２０２４ １５ （１）
有利于减少 的排放 已知如下信息
ＮＯ、ＣＯ， ＰＭ２．５ 。 ：
L+eNPM
/ H / H
f L+eNPM Ⅰ． L+eNPM /0 H
0 H 0 H
Ｈ
Ⅱ．Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＮＯ（ｇ） Δ １
Ｈ －１
２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＣＯ２（ｇ） Δ ２＝－５６５ ｋＪ·ｍｏｌ
Ｈ · －１
①Δ １＝ ＋１８３ ｋＪ ｍｏｌ 。
在催化剂作用下 和 转化为无毒气体 写出反应的热
② ＮＯ ＣＯ ，
化学方程式 （ ） （ ） （ ） （ ） Ｈ
： ２ＮＯ ｇ ＋２ＣＯ ｇ ２ＣＯ２ ｇ ＋Ｎ２ ｇ Δ ＝
· －１ －７４８ ｋＪ ｍｏｌ 。
