文档内容
第 01 讲 化学反应的热效应
目录
01 模拟基础练
【题型二】反应过程与能量变化
【题型二】反应热与能量变化图象分析
【题型二】反应热与键能
【题型二】热化学方程式书写及正误判断
【题型二】中和反应热测定
【题型二】盖斯定律及应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 反应过程与能量变化
1．（2024·广东省部分学校高三5月大联考）甲酸在一定条件下可分解为CO和HO，在无、有催化
2
剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的活化能为甲酸分子的键能之和
B．其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大
C． 中键能之和比 中键能之和大
D．途径Ⅱ的决速步骤为放热过程
2．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CHCHCH(g)+Br·(g) CHCHCH·(g)+HBr(g)。
3 2 3 3 2 2②CHCHCH(g)+Br·(g) CHCH·CH (g)+HBr(g)。
3 2 3 3 3
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CHCHCH·(g)的含量比CHCH·CH (g)低
3 2 2 3 3
D．CHCHCH·(g)转变为 CHCH·CH (g)时需要吸热
3 2 2 3 3
3．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
4．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO 具有的能量比CO低
2C．由图像可以推得：2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-283 kJ·mol-1
2 2
3
D．反应②的热化学方程式为CH(g)+ O(g)=CO(g)+2HO(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
5．已知：①S(g) +O (g)=SO(g) ΔH，②S(s)+O (g)=SO(g) ΔH。下列说法正确的是( )
2 2 1 2 2 2
A．硫燃烧过程中将化学能全部转化为热能
B．相同条件下，1 mol S(s)比1 mol S(g) 燃烧更剧烈
C．两个过程的能量变化可用上图表示，ΔH<ΔH<0
1 2
D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小
题型二 反应热与能量变化图象分析
6．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E -E
1 2
7．工业上常利用CO 和NH 合成尿素[CO(NH)]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如
2 3 2 2
图所示。下列说法错误的是( )
A．NH COONH 为合成尿素反应的中间产物
2 4
B．反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
C．反应Ⅱ在热力学上进行趋势较小D．2NH (g)+CO (g) CO(NH)(l)+H O(l)的ΔH=E-E
3 2 2 2 2 1 2
8．H 与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
2
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-1
9．101 kPa、25 ℃时，部分物质转化的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．H 的燃烧热ΔH=-572 kJ· mol-1
2
B．4E(H—O)-2E(H—H)-E(O=O)=-572 kJ· mol-1
C．燃烧热：ΔH(C)<ΔH(CH)
4
D．C(s)+2H(g) =CH (g)(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
2 4
题型三 反应热与键能
10．（2024·湖北省部分学校高三三模）如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解
释下列事实的是( )
化学键
键能/( kJ·mol−1) 413 348 745 326 318 226 452 347
A．硬度：金刚石 碳化硅
B．熔、沸点：金刚石＞CO
2
C．SiH 的稳定性小于CH，更易生成氧化物
4 4D．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多
11．已知H(g)+Br (l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1。蒸发1 mol Br (l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关
2 2 2
数据如下表所示：
共价键 H—H H—Br
键能/(kJ·mol-1) 436 369
下列说法正确的是( )
A．Br (l)=Br (g) ΔH=-30kJ·mol-1
2 2
B．2Br(g)=Br (g) ΔH=230 kJ·mol-1
2
C．2HBr(g)=H (g)+Br (g) ΔH=+102 kJ·mol-1
2 2
D．H(g)+Br (l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1表示一个氢气分子和一个液溴分子完全反应放出72 kJ热量
2 2
12．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
物质 O(g) N(g) NO g) C(s，石墨) CH(g) CO(g)
2 2 2 4 2
相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5
解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y
下列说法正确的是( )
A．x =180
B．逐级断开CH(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
4
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据NO(g)＋CH(g) CO(g)＋N(g)+2H O(g)的ΔH可计算出H—O键能
4 2 2
13．(2024·浙江省义乌中学高三适应性考试)标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示
“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
物质 NO(g) NO (g) SO (g) SO (g) O(g) O(g) NO(O) SO (O )
2 2 3 2 3 3 2 3
相对能量/ 91.3 33.2 -296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1
下列说法不正确的是( )
A．NO (g)+SO (g) NO (g)+ SO (g) ΔH＝－40.8 kJ·mol－1
2 2 3
B．3O(g) 2O(g)反应不能自发进行
2 3
C．相同条件下，SO (g)+O(g) O (g)+ SO (g)比NO (g)+O(g) O (g)+ NO (g)速率快
2 3 2 3 3 2 2
D．1mol NO (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
2
14．(2024·江西省九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示，下列推理正确的是( )A．由ΔH 的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
1
B．ΔH＜ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
2 3
C．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
D．ΔH-ΔH ＜0，ΔH-ΔH ＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
题型四 热化学方程式书写及正误判断
15．已知一定温度和压强下：2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列叙述不正确的是( )
2 2 2
A．2 mol H (g)和1 mol O (g)完全反应生成2 mol H O(g)时放出a kJ的热量
2 2 2
B．2 mol H O(g)完全分解为2 mol H (g)和1 mol O (g)时吸收a kJ的热量
2 2 2
C．2 mol H (g)和1 mol O (g)完全反应生成2 mol H O(l)时放出的热量小于a kJ
2 2 2
D．1 mol H (g)和0.5 mol O(g)完全反应生成1 mol H O(g)时放出0.5a kJ的热量
2 2 2
16．工业生产硫酸过程中，SO 在接触室中被催化氧化为SO 气体，已知该反应为放热反应。现将2
2 3
mol SO 、1 mol O 充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 的转化率为50%，则下列
2 2 2
热化学方程式正确的是( )
A．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
2 2 3
B．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
2 2 3
C．SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
2 2 3
D．SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2 2 3
17．工业生产硫酸过程中，SO 在接触室中被催化氧化为SO 气体，已知该反应为放热反应。现将2
2 3
mol SO 、1 mol O 充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 的转化率为50%，则下列
2 2 2
热化学方程式正确的是( )
A．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
2 2 3
B．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
2 2 3
C．SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
2 2 3D．SO (g)+ O(g) SO (g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2 2 3
18．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )
A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/mol
B．2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
2
C．2CO(g)===2CO(g)＋O(g) ΔH＝＋283.0 kJ/mol
2 2
D．C(s)＋O(g)===CO (s) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2 2
19．“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲
肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N H)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气
2 4
和气态水。已知：
①N(g)＋2O(g)===N O(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
2 2 2 4
②NH(g)＋O(g)===N (g)＋2HO(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
写出气态肼和NO 反应的热化学方程式： 。
2 4
20．(1)化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物
的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
NO 和CO反应生成CO 和NO过程中能量变化示意图如图所示，请写出NO 和CO反应的热化学方程
2 2 2
式： 。
(2)CO 的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH 与CO 制备“合成气”(CO、H)，还可制
2 4 2 2
备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：第一步：CH(g) C(ads)+2H(g)(慢反应)；
4 2
第二步：C(ads)+CO (g) 2CO(g)(快反应)。
2
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
CH 与CO 制备“合成气”的热化学方程式为 。
4 2
题型五 中和反应热测定
21．如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
B．用硫酸和Ba(OH) 溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同
2
C．温度计测量过盐酸的温度后，应先把温度计上的酸用水冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度
D．小烧杯和大烧杯的杯口相平
22．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为
1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是
23.4℃。下列说法错误的是
A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度
B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1
C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大
D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃
23．如图是一种弹式热量计装置，测量有机物燃烧反应的恒容反应热。通常的使用过程是将样品放入
不锈钢氧弹内，并充入氧气进行点火燃烧，整个氧弹放入装有水的内筒中，由温度传感器实时记录温度数据进行热量计算。下列说法不正确的是
1-搅拌器；2-水；3-氧弹；4-引燃线；5-温度计；6-绝热套
A．装置的绝热套可以尽量减少热量散失
B．实验前要保证充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧
C．内筒的水面要没过氧弹，以保证测量的准确性
D．搅拌器是为了保证内筒水温均匀一致，可以用玻璃棒代替
24．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，其测量温度
的数据如下表所示：(已知盐酸和NaOH溶液的密度ρ＝1 g/mL)
反应前体 反应后体
实验 反应物的温度/℃ 温度差
系的温度 系的温度
次数
盐酸 NaOH溶液 t /℃ t /℃ (t －t )/℃
1 2 2 1
1 20.20 20.30 20.25 23.70
2 20.40 20.40 20.40 23.80
3 21.50 21.60 21.55 24.90
4 22.30 22.50 22.40 29.80
(1)计算该实验测得中和热ΔH＝ 。
(2)上述实验过程中若用同浓度的醋酸代替盐酸，则测得ΔH (填“偏大”，“偏小”或
“无影响”)。
25．某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测
定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反
应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)
起始温度T/℃ 终止温度T/℃
1 2
实验序号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
A．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
C．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液
D．做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同
意该同学的观点，为什么？___。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热( H)___(填“偏大”、
“偏小”或“不变”)。 △
(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放
出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H O(1) H的反应热
2
△( H)___。
△ 题型六 盖斯定律及应用
26．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO (s)+3C(s)=K S(s)+N (g)
3 2 2
+3CO (g) ΔH=x kJ·mol-1。
2
已知：碳的燃烧热ΔH=a kJ·mol-1；
1
S(s)+2K(s)=K S(s) ΔH=b kJ·mol-1；
2 2
2K(s)+N (g)+3O(g)=2KNO (s) ΔH=c kJ·mol-1。
2 2 3 3
则x为 ( )
A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b
27．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH )。下列说法不正确的是( )
3 3
①C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=a kJ·mol-1
2 2 1
②CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH=b kJ·mol-1
2 2 2 2
③CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=c kJ·mol-1
2 2 3 2 3
④2CHOH(g)=CH OCH (g)+HO(g) ΔH=d kJ·mol-1
3 3 3 2 4
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO 资源化利用的方法之一
2
1 1 d
C．反应CHOH(g)= CHOCH (g)+ HO(l)的ΔH= kJ·mol-1
3 2 3 3 2 2 2
D．反应2CO(g)+4H(g)=CH OCH (g)+HO(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1
2 3 3 2
28．已知室温下，将 CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO (s)溶于水会使溶液温度升
4 2 4
高。则下列能量转化关系的判断不正确的是
A． △H＞0 B． △H＞△H C． △H＞△H D． △H= H+ H
1 2 3 3 1 2 1 3
△ △
29．2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的( H'＋△H')－( H＋△H)
2 3 4 5 6 7
D．2Na(s)＋Cl
2
(g)＝2NaCl(s)在较低△温度下自发进行
1．（2024·河北省石家庄市高三模拟）化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下
列说法正确的是( )
A．已知H 的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H 燃烧热的热化学方程式为H(g)+ O(g)=HO(l)
2 2 2 2 2
H=-285.8kJ/mol
B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H O(l) H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH SO 的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反
△ 2 2 4
应，放出57.3kJ热量 △
C．H(g)与O(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
2 2
D．已知I(g)+H(g) 2HI(g) H=-11kJ/mol，现将1molI (g)和1molH (g)充入密闭容器中充分反应
2 2 2 2
后，放出的热量为11 kJ △
2．（2024·湖南省衡阳市模拟预测）科研人员利用高压N 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，
2
研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸
附位，下列说法正确的是( )
A．NH与HO+的 模型不相同
3
B．∗N→NHNH过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
2
∗
C．反应历程中放热最多的反应是∗NHNH +2H O++2e−=NH+NH +2H O
2 3 3 2
∗
D．总反应为N+6H O++6e−=2NH+6H O
2 3 3 2
【答案】D【解析】A项，NH 与HO+的中心原子N和O原子都是形成3根单键，并有一对孤对电子，价层电子
3 3
对数都是4，VSEPR模型,相同，A错误；B项，∗N→NHNH过程中，起始物质为∗N 和HO+，有非极性
2 2 3
∗
键氮氮三键和极性键氢氧键的断裂，氮氮三键未完全断开，故有极性键氮氢键的形成，但是没有非极性键
的形成，B错误；C项，由相对能量得，反应历程中放热最多的反应是∗NHNH +H O++e−=NH+NH +H O，
2 3 3 2
∗
C错误；D项，由图1知，总反应为N+6H O++6e−=2NH+6H O，D正确；故选D。
2 3 3 2
3．（2024·福建省龙岩市三模）下图是分别用Pd和PdFe N电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在
3
催化剂表面的粒子用 标注。下列说法错误的是( )
A．CO 为阳极产物之一
2
B．催化剂活性：Pd＜PdFe N
3
C． 催化剂比PdFe N更难吸附
3
D．消耗相同甲酸时，总反应焓变：
4．（2024·湖北省高中名校联盟高三第四次联合测评）苯与Br₂发生取代反应原理为
，其能量与反应进程如下图所示。
已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。下列说法正确的是( )
A．第I步涉及非极性键的断裂 B．该反应的决速步骤为第 步
C．反应热ΔH≠ΔE -ΔE +ΔE D． 比苯更难发生卤代反应
1 2 3
5．（2024·北京市顺义区二模）我国科研人员研究发现 原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所
示。
下列说法不正确的是( )
A．决定反应速率的步骤是中间体 过渡态2
B． 键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移
C．该过程涉及非极性键的断裂与形成
D．总反应为Co(s)+C H(g)→CoCH(s)+CH(g) ∆H>0
2 6 2 4
6．（2024·北京市东城区二模）科学家提出一种大气中HSO -在HO和NO 作用下转变为HSO -的机理
3 2 2 4
（图1），其能量变化如图2所示。已知：NO SO -的结构式为
2 3
下列说法不正确的是( )
A．①中涉及O-H键的断裂与生成 B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2可知，该过程的决速步是① D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
7．（2024·安徽省合肥市三模）1，2-丙二醇(CHOHCHOHCH )单分子解离可以得到多种不同的产物
2 3
或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下
列说法正确的是( )
A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物
B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快
C．产物CHCH=CHOH比产物CHC（OH）=CH 更稳定
3 3 2
D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为1.4 kJ·mol−1
8．（2024·江西宜春市高三模拟预测）一定条件下，丙烯与 反应生成 和
的反应历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为 ( 为活化能，k为速率
常数，R和C为常数)】，下列说法正确的是( )A．反应CHCH=CH+ HCl→CHCHCHCl的ΔH为
3 2 3 2 2
B．丙烯与 的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CHCHClCH 的比例
3 3
D．根据该反应推测，丙烯与 加成的主要产物为2-溴丙烷
9．随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中
和热测定实验。
实验原理：
(K的物理意义是热量计升高 时所需的热量)， (n为生成水的物质的量)。
实验步骤：
Ⅰ.热量计总热容常数K的测定：
反应瓶中放入 蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压
为5V)和电流.采集数据，并求出 。
Ⅱ.中和热的测定：
①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取 蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取 溶液注入储液管中。
②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与
酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。
(1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是
_______。
A．温度计 B．漏斗 C．烧杯 D．
量筒
(2)K的测定步骤中，量取 蒸馏水的玻璃仪器可用_______(填名称)。
(3)中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积 _______；利用图中数据求得的中和热 _______
(保留1位小数)。
(4)上述结果与 有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差 B． 过量，未
反应完
C．配制 溶液时，定容采用俯视读数 D．搅拌不充分，盐酸未反应完
(5)若用 稀硫酸与 溶液来测定，所测得中和热的值可能
_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_______。1．(2022·浙江省6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H O HO HO
2 2 2 2 2
24
能量/ kJ·mol-l 218 39 10 0 0
9
可根据HO(g)+HO(g)= H O(g)计算出HO 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是(
2 2 2 2
)
A．H 的键能为436 kJ·mol-l
2
B．O 的键能大于HO 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜HO
2 2
D．HO(g)+O(g)= H O(g) ΔH＝-143kJ·mol−1
2 2 2
2．(2021•全国乙卷，1)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，
实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有
2
效的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO 还原为甲醇
2
3．(2021•浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是( )
A．ΔH＞0，ΔH＞0 B．ΔH=ΔH+ΔH
1 2 3 1 2
C．ΔH＞ΔH，ΔH＞ΔH D．ΔH=ΔH+ΔH
1 2 3 2 2 3 4
4．(2021•山东卷，14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH- +CH O-能量变化如图
3
所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是( )
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH-
C．反应结束后，溶液中存在CH18OH
3
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
5．(2021•湖北选择性考试，12)甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是 O 氧化 CH 生成
2 4
CHOH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
3A．基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：CH+O +2H++2e- CHOH+H O
4 2 3 2
6．(2020•浙江7月选考)关于下列ΔH的判断正确的是( )
CO(aq)＋H+(aq)===HCO(aq) ΔH
1
CO(aq)＋HO(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH
2 2
OH−(aq)＋H+(aq)===HO(l) ΔH
2 3
OH−(aq)＋CHCOOH(aq)===CHCOO−(aq)＋HO(l) ΔH
3 3 2 4
A．ΔH＜0 ΔH＜0 B．ΔH＜ΔH C．ΔH＜0 ΔH＞0 D．ΔH＞ΔH
1 2 1 2 3 4 3 4
7．(2018·海南卷，12改编)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )
A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D．炭黑颗粒不是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
