北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 B版 化学
专题一 物质的分类及转化 物质的量
五年高考
考点1 物质的分类及转化
1.(2024安徽,1,3分)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是 (C)
A.煤 煤油 B.石油 乙烯
C.油脂 甘油 D.淀粉 乙醇
2.(2024黑、吉、辽,1,3分)文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据
其主要成分不能与其他三项归为一类的是 (A)
A.金代六曲葵花鎏金银盏
B.北燕鸭形玻璃注
C.汉代白玉耳杯
D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
3.(2024山东,5,2分)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是 (C)
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH) 的碱性
2
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO 的难溶性
4
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH 的配位性
3
4.(2024广东,2,2分)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是 (C)
A.“雪龙2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化
B.大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键
C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能
D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为H
··
O
··
H
5.(2024新课标,7,6分)文房四宝是中华传统文化的瑰宝,下列有关描述错误的是 (D)
A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素
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D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸钙
6.(2024广东,14,4分)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列
推断合理的是 (B)
A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区
7.(2024江苏,10,3分)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 (A)
A.HCl制备:NaCl溶液 H 和Cl HCl
2 2
B.金属Mg制备:Mg(OH) MgCl 溶液 Mg
2 2
C.纯碱工业:NaCl溶液 NaHCO Na CO
3 2 3
D.硫酸工业:FeS SO H SO
2 2 2 4
8.(2023山东,1,2分)下列之物具有典型的齐鲁文化特色,据其主要化学成分不能与其他
三种归为一类的是 (C)
A.泰山墨玉 B.龙山黑陶
C.齐国刀币 D.淄博琉璃
9.(2023辽宁,1,3分)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法
错误的是 (A)
A.利用CO 合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变
2
B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca Y)Fe(PO ) ]”:其成分属于无机盐
8 4 7
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能
D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
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10.(2023福建,1,4分)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸之,
捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (D)
A.蒸 B.捣 C.焙 D.封
11.(2023海南,5,2分)《齐民要术》中记载了酒曲的处理,“乃平量曲一斗,臼中捣令碎。
若浸曲,一斗,与五升水。浸曲三日,如鱼眼汤沸……”下列说法错误的是 (D)
A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“曲”中含有复杂的催化剂
C.“斗”和“升”都是容量单位 D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化
12.(2023新课标,7,6分)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
(C)
A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)
2
D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe O
2 3
13.(2023全国甲,7,6分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (B)
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
14.(2023湖南,1,3分)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的
是 (C)
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成
15.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 (B)
A.使用含氟牙膏能预防龋齿
B.小苏打的主要成分是Na CO
2 3
C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
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考点2 物质的量
16.(2024江西,7,3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N C
N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 (D)
A
15N +C +2LiH Li [15NC15N]+H
2 (石墨) 2 2
A.22.4 L 15N 含有的中子数为16N
2 A
B.12 g C 中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
(石墨) A
C.1 mol [ ]2-中含有的π键数为4N
A
D.生成1 mol H 时,总反应转移的电子数为6N
2 A
17.(2024黑、吉、辽,4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常
A
数的值,下列说法正确的是(D)
A.标准状况下,11.2 L SO 中原子总数为0.5N
2 A
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液中,S 数目为0.01N
2 3 O2- A
3
C.反应①每消耗3.4 g H S,生成物中硫原子数目为0.1N
2 A
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2N
A
18.(2024贵州,6,3分)二氧化氯(ClO )可用于自来水消毒。实验室用草酸(H C O )和KClO
2 2 2 4 3
制取ClO 的反应为H C O +2KClO +H SO 2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。设N为阿伏加
2 2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2 A
德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2N
H 18 A
2
B.每生成67.5 g ClO , 转移电子数为2.0N
2 A
C.0.1 mol·L-1 H C O 溶液中含有的H+数目为0.2N
2 2 4 A
D.标准状况下,22.4 L CO 中含σ键数目为2.0N
2 A
19.(2024广东,10,2分)设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)
A
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A.26 g 中含有σ键的数目为3N
A
B.1 L 1 mol·L-1 NH NO 溶液中含N 的数目为N
4 3 H+ A
4
C.1 mol CO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D.Na与H O反应生成11.2 L H ,转移电子数目为N
2 2 A
20.(2024安徽,6,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所
示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮
2
解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
3
已知25 ℃时,K(HNO )=7.2×10-4,K(NH ·H O)=1.8×10-5,K(NH OH)=8.7×10-9。
a 2 b 3 2 b 2
N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)
A
A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO 溶液中Na+和N 数均为0.1N
2 O- A
2
C.3.3 g NH
2
OH完全转化为N
O-
时,转移的电子数为0.6N
A
2
D.2.8 g N 中含有的价电子总数为0.6N
2 A
21.(2023河北,4,3分)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (B)
A
A.1 L pH=2的HCl溶液中含2N个H+
A
B.反应NaH+H O NaOH+H ↑生成1 mol H ,转移N个电子
2 2 2 A
C.1 mol 6号元素的原子一定含有6N个质子、6N个中子
A A
D.1 mol组成为C H 的烃一定含有N个双键
n 2n A
22.(2023全国甲,10,6分)N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (A)
A
A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B.标准状况下,2.24 L SO 中电子的数目为4.00N
3 A
C.1.0 L pH=2的H SO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
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D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na CO 溶液中C 的数目为1.0N
2 3 O2- A
3
23.(2023海南,6,2分)N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)
A
A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2N
A
B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1N
A
C.标准状况下,2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应,生成的SO 分子数目为0.1N
2 2 3 A
D.1.7 g NH 完全溶于1 L H O所得溶液,NH ·H O数目为0.1N
3 2 3 2 A
24.(2023重庆,4,3分)已知反应:2F +2NaOH OF +2NaF+H O。N为阿伏加德罗常数的
2 2 2 A
值,若消耗44.8 L(标准状况)F ,下列叙述错误的是 (C)
2
A.转移的电子数为4N
A
B.生成的NaF质量为84 g
C.生成的氧化产物分子数为2N
A
D.生成的H O含有孤电子对数为2N
2 A
25.(2023辽宁,5,3分)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 S+2KNO +3C
3
K S+N ↑+3CO ↑。设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (C)
2 2 2 A
A.11.2 L CO 含π键数目为N
2 A
B.每生成2.8 g N 转移电子数目为N
2 A
C.0.1 mol KNO 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
D.1 L 0.1 mol·L-1 K S溶液中含S2-数目为0.1N
2 A
26.(2023广东,11,4分)设N为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH Cl和
A 4
NaHCO 等物质。下列叙述正确的是 (D)
3
A.1 mol NH Cl含有的共价键数目为5N
4 A
B.1 mol NaHCO 完全分解,得到的CO 分子数目为2N
3 2 A
C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO 溶液中,HC 数目为N
3 O- A
3
D.NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28N
4 A
27.(2023福建,5,4分)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH OH]+[NO ]-在
3 3
催化剂作用下可完全分解为N 、H O和O 。N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
2 2 2 A
(C)
A.0.1 mol [NH OH]+含有的质子数为1.5N
3 A
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B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N
A
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2N
A
D.硝酸羟胺分解产生11.2 L N (已折算为标准状况)的同时,生成O 分子数为N
2 2 A
28.(2022重庆,5,3分)工业上用N 和H 合成NH 。N代表阿伏加德罗常数的值,下列说
2 2 3 A
法正确的是 (B)
A.消耗14 g N 生成NH 分子数为2N
2 3 A
B.消耗1 mol H 生成N—H键数为2N
2 A
C.生成标准状况下22.4 L NH ,电子转移数为2N
3 A
D.氧化1 mol NH 生成NO,需O 分子数为2N
3 2 A
29.(2022海南,7,2分)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl溶液,Fe完全溶解。
N代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (A)
A
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl溶液中Cl-数为3N
A
C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N
A
D.反应生成标准状况下气体3.36 L
30.(2022河北,4,3分,改编)N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)
A
A.3.9 g Na O 与足量水反应,转移电子个数为0.1N
2 2 A
B.标准状况下11.2 L CH 和22.4 L Cl 在一定条件下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H 的个数为0.1N
2 A
D.6.0 g SiO 与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si 的个数为0.1N
2 O2- A
3
31.(2022辽宁,3,3分)设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)
A
A.1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B.28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为N
A
D.pH=12的Na CO 溶液中OH-数目为0.01N
2 3 A
32.(2022福建,3,4分)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式如下:
2N +6H O 4NH +3O
2 2 3 2
设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (D)
A
A.9 g水中含有的孤电子对数为2N
A
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B.每产生34 g NH ,N 失去的电子数为6N
3 2 A
C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH ·H O分子数少于N
3 2 A
D.消耗11.2 L N (已折算为标准状况)时,产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
33.(2021河北,7,3分)N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (C)
A
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2N
A
C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为N
A
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N 与H+离子数之和大于N
H+ A
4
三年模拟
题型强化练
题型1 化学与传统文化
1.(2024重庆二模,1,改编)中华传统文化源远流长,下列说法不正确的是 (B)
A.中医药是汉文化的精髓,若用铁器煎药可能破坏中药的药性
B.最早出现于磁山的古代辨别方向的司南,可由磁石FeO制成
C.湘绣中使用的蚕丝、丝绸云袖的主要成分都是蛋白质
D.红山玉龙的成分之一为Al O ,可作耐火材料
2 3
2.(2024九省联考吉林卷,2,改编)“银朱”主要成分为HgS。《天工开物·朱》记载:
“凡将水银再升朱用,故名曰银朱”“凡朱……即漆工以鲜物彩,唯入桐油调则显”。下
列说法错误的是 (C)
A.“银朱”可由Hg和S制备 B.“银朱”可用于制作颜料
C.“桐油”的主要成分为天然高分子 D.“水银生朱”不是可逆反应
3.(2024福建厦门一中模拟,1)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法
错误的是 (D)
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,其属于无机非金属材料
B.“白青[Cu (OH) CO ]得铁化为铜”,其中白青属于盐
2 2 3
C.“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,“味酸”是因绿矾水解产生了H+
D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程只发生水解反应
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4.(2024湖北武汉一模,3)运用现代化学知识对我国古代的相关工艺进行分析,其中不正
确的是 (B)
A.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,利用了明矾溶液的酸性
B.用炉甘石(含ZnCO )、赤铜矿(含Cu O)和木炭混合加热制得的合金称为“鍮”,它难溶
3 2
于硝酸
C.用黏土焙烧制得的红陶,陶器显红色的原因可能是含有Fe O 、Cu O等
2 3 2
D.古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素
5.(2024湖南长沙一中适应性演练,1)火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产
之一。其中豆腐的制作流程大致为磨豆、滤渣、煮浆、点卤。下列说法错误的是 (A)
A.“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应
B.“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同
C.“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用
D.可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体
6.(2024江西赣州二模,3)如图是古代传统酿酒工艺的装置。下列仪器与图中X作用相
同的是 (A)
A.直形冷凝管 B.蒸馏烧瓶
C.分液漏斗 D.锥形瓶
题型2 阿伏加德罗常数的应用
7.(2024湖北九师联盟质检,4)N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(C)
A
A.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na PO 溶液中P 数目是N
3 4 O3- A
4
B.标准状况下,2.24 L N 与足量H 反应生成的NH 分子数为0.2N
2 2 3 A
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C.0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8N
A
D.1 mol CO 分子中含有σ键的数目为N
2 A
8.(2024辽宁沈阳一模,4,改编)N表示阿伏加德罗常数的值,硫代硫酸钠可与稀硫酸反
A
应,下列说法中错误的是 (B)
A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3N
A
B.100 mL pH=2的H SO 溶液中S 数目为0.001N
2 4 O2- A
4
C.32 g S 和S 的混合物中硫原子数目为N
6 8 A
D.标准状况下,生成22.4 L SO 时,理论上转移的电子数为2N
2 A
9.(2024 九省联考江西卷,4)火箭表面耐高温涂层的制备反应为 4Al+3TiO +3C
2
2Al O +3TiC。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 (D)
2 3 A
A.1 mol C中共价键的数目为4N
A
B.6 g TiC中含有的中子数为3N
48 A
22
C.1 mol Al O 固体含有的Al3+数目为2N
2 3 A
D.消耗1 mol TiO 时,该反应中转移的电子数为4N
2 A
10.(2024重庆巴蜀中学月考八,4)氢氟酸可以溶蚀石英玻璃,反应方程式为SiO +4HF
2
SiF ↑+2H O。设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (C)
4 2 A
A.每60 g SiO 含N个SiO 分子
2 A 2
B.标准状况下,1 mol HF体积为22.4 L
C.1 mol H O含有的孤电子对数为2N
2 A
D.0.1 mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1N
A
11.(2024广东广州天河二模,11)氯气是重要的化工原料,其化工产品在生产生活中有广
泛应用。N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (A)
A
A.58.5 g NaCl晶体中含有的质子数为28N
A
B.1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.2N
A
C.2.24 L Cl 与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1N
2 A
D.含1 mol Ca2+的漂白粉[成分为Ca(ClO) 和CaCl ]中Cl-数目为2N
2 2 A
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12.(2024九省联考广西卷,7)反应H O +Cl 2Cl-+O +2H+常被用于除去水中残余氯。
2 2 2 2
N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (D)
A
A.100 mL 1 mol·L-1 H O 溶液中含有的O—H键数目为0.2N
2 2 A
B.25 ℃、101 kPa时,22.4 L Cl 中氯原子的数目为2N
2 A
C.0.1 mol O 含有质子的数目为0.8N
2 A
D.通过上述反应除去0.5 mol Cl ,电子转移的数目为N
2 A
13.(2024吉林延边一模,5)过二硫酸钾(K S O )是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂,
2 2 8
可 通 过 电 解 KHSO 溶 液 制 备 。 它 在 100 ℃ 下 能 发 生 分 解 反 应 :K S O
4 2 2 8
K SO +SO ↑+O ↑(未配平)。设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (B)
2 4 3 2 A
A.1 mol K S O 中存在N个非极性共价键
2 2 8 A
B.100 mL 0.5 mol·L-1 KHSO 溶液中离子总数为0.2N
4 A
C.标准状况下,22.4 L SO 含有的原子数大于4N
3 A
D.上述反应,每生成1 mol O ,转移2N个电子
2 A
综合拔高练
建议用时:10分钟
1.(2024河北石家庄二模,1)古代技术是古人智慧的结晶,下列古代技术应用中不涉及化
学变化的是 (C)
A.用粮食酿造白酒 B.用黏土烧制陶瓷
C.用青铜铸制食具 D.用炉甘石炼锌
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2.(2024北京海淀一模,1)第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发
电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池,玻璃钢(纤维增强塑料)是制造风力发电机叶
片的主要材料之一。下列说法正确的是(B)
A.太阳能电池属于化学电源
B.太阳能、风能均属于可再生能源
C.单晶硅属于分子晶体
D.玻璃钢属于金属材料
3.(2024广东湛江二模,2,改编)化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
(C)
A.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B.用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
D.稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料,稀土元素均为金属元素
4.(2024广西河池一模,1)2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子
点是一种纳米级的半导体材料,其尺寸通常在1~20 nm之间,常见的量子点有CdS、ZnS等,
在医疗、科技等多个领域有广泛应用。下列叙述错误的是 (A)
A.CdS、ZnS量子点属于金属材料
B.量子点可用于制作太阳能电池
C.量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应
D.X射线衍射实验可测定量子点晶体结构
5.(2024河北唐山一模,4,改编)N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (D)
A
A.标准状况下,11.2 L氯仿中含有氯原子1.5N
A
B.31 g白磷中共价键数目为3N
A
C.0.1 mol·L-1 K Cr O 酸性溶液中含0.1N个Cr
2 2 7 A 2O2-
7
D.电解水生成2 g H ,外电路通过2N个电子
2 A
6.(2024广东名校联考,11)工业上监测SO 含量是否达到排放标准的化学反应原理是
2
SO +H O +BaCl BaSO ↓+2HCl。用N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
2 2 2 2 4 A
(C)
A.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N
A
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北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 B版 化学
B.生成2.33 g BaSO 沉淀时,吸收SO 的体积为0.224 L
4 2
C.H O 和H O的混合物共1 mol,则极性键数目为2N
2 2 2 A
D.此反应中,每消耗1 mol H O ,转移的电子数为N
2 2 A
7.(2024福建泉州一模,3)设N为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十
A
四号飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO )通过以下反应转化为 TiCl ,用于冶炼钛:
3 4
2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO。下列说法错误的是(C)
3 2 4 3
A.0.1 mol TiCl 中含有的σ键数目为0.4N
4 A
B.标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7N
A
C.每生成1 mol TiCl 转移电子数为6N
4 A
D.1 L 0.1 mol·L-1的FeCl 溶液中,阳离子数目大于0.1N
3 A
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