文档文本内容
２ ５２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
模块六 化学实验综合
风向预测·规律分析
命题点 考题示例
常见仪器的使用和实验基本操作 （ 黑、吉、辽， ， 分）（ 江西， ， 分）（ 山东， ， 分）
２０２４ ５ ３ ２０２４ ５ ３ ２０２４ ６ ２
（ 江西， ， 分）（ 黑、吉、辽， ， 分）（ 贵州， ， 分）（ 湖南， ，
物质制备型综合实验 ２０２４ １７ １５ ２０２４ １７ １４ ２０２４ １５ １４ ２０２４ １５ １４
分）（ 福建， ， 分）（ 河北， ， 分）（ 新课标， ， 分）
２０２３ １２ １４ ２０２３ １５ １５ ２０２３ ２８ １４
探究型综合实验 （ 安徽， ， 分）（ 广东， ， 分）（ 湖北， ， 分）（ 重庆， ， 分）
２０２４ １６ １５ ２０２４ １７ １４ ２０２３ １８ １４ ２０２３ １６ １４
命题点 1 常见仪器的使用和实验基本操作 风向预测·精华题组
预测说明 在选择题和非选择题中均有出现 难度较小
， Ｏ
３（ 安徽六安一中三模， ）过氧化锶 通常用作
备考指南 连考 必拿 ． ２０２４ １５ （Ｓｒ Ｏ）
，
风向前知 考查常见仪器使用 选用 实验基本操作 选择题一 分析试剂 氧化剂 漂白剂等 是一种白色粉末 加热条
、 、 ，
、 、 。 ＳｒＯ２ ，
般是选择适合某项操作的仪器 非选择题一般是考查某个实验 件下可与 水蒸气反应 室温时在水中逐渐形成无色晶体
， ＣＯ２、 ，
的基本操作如过滤 分液 滴定终点判定等 与酸作用生成
、 、 ＳｒＯ２·８Ｈ２Ｏ， Ｈ２Ｏ２。
风向预测·精华题组 甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪
（１）
１（ 江苏， ， 分）实验室进行铁钉镀锌实验 下列相关原 器如图所示
． ２０２４ ３ ３ 。 ：
理 装置及操作不正确的是 Ａ
、 （ ） ! E FG H
∙∙∙ B 4S
I J
NPMh- C D
! D!
/B0) N -F /B0)
I
! --% !I#" #"
/B0) 按气流从左到右的流向 制备过氧化锶的导管接口顺序为
① ，
（或 ） 选择必要的仪器 可重复
配制 溶液 铁钉除油污 ａ→ ｂ→ｃ→ｈ→ｉ ｉ→ｈ →ｂ→ｃ （ ，
Ａ． ＮａＯＨ Ｂ．
选择
）。
在空气中会变质生成碳酸盐 写出该反应的化学方程
J'
II ②ＳｒＯ２ ，
+F ;O$M#"
式
铁钉除锈 铁钉镀锌
： ２ＳｒＯ２＋２ＣＯ２ ２ＳｒＣＯ３＋Ｏ２ 。
Ｃ． Ｄ． 连接好装置进行实验 实验步骤如下 正确的操作顺序为
③ ， ，
２（ 江西， ， 分） 稀土之父 徐光宪先生提出了稀土串级
． ２０２４ ３ ３ “ ” 填序号
萃取理论 其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相 ｂｃａｄｆｅ （ ）。
， 打开分液漏斗活塞 将水滴入烧瓶中
富集到有机相再进行分离 分离时可用的玻璃装置是 Ｃ ａ． ，
。 （ ）
检查装置气密性
ｂ．
在相应装置中装入药品
ｃ．
加热
ｄ．
关闭分液漏斗活塞
ｅ．
停止加热
ｆ．
乙同学在通入氨气的条件下 在水溶液中可制备得到
（２） ，
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
实验装置如图所示
命题点 2 物质制备型综合实验 ＳｒＯ２·８Ｈ２Ｏ， ：
!! )0#"
预测说明 通常以非选择题形式考查 难度中等
，
9
备考指南 常考 力争 4S$M#"
，
风向前知 以新材料无机物或有机物的制备为载体 考查仪器 !# '
，
使用 除杂试剂选择 分离提纯操作 实验条件的控制 方程式 盛装 溶液的仪器名称为 三颈烧瓶 仪器 的作用是
、 、 、 、 ① ＳｒＣｌ２ ， Ｘ
书写 实验方案的评价 实验数据处理 纯度计算等 防止倒吸
、 、 、 。
模块六 化学实验综合 ２ ５３
写出该方法制备 的离子方程式 ２＋ ｙ
② ＳｒＯ２·８Ｈ２Ｏ ： Ｓｒ ＋２ＮＨ３＋ 标准溶液 该产品的纯度为 ２．８
。 ｘ ％ 。
· ＋ 的作用是 消耗反
８Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ ＳｒＯ２ ８Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ４ ，ＮＨ３
应生成的 ＋，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应 Ｓ
Ｈ ５（ 河北邯郸三模， ）硫脲
． ２０２４ １５ （
从平衡角度回答
（ ）。
实验结束后 得到 的操作为 蒸发浓缩、冷却结
③ ， ＳｒＯ２·８Ｈ２Ｏ
晶、过滤、洗涤、干燥
。
除 外 请选择下列试剂 溶液 溶
（３） ＳｒＯ２·８Ｈ２Ｏ ， ：ＦｅＣｌ２ 、ＨＣｌ
液 溶液 溶液 溶液设计实验证明 的
、ＨＮＯ３ 、ＫＳＣＮ 、Ｈ２Ｏ２ ＳｒＯ２
氧化性比 的氧化性强 在盐酸酸化的 溶液中滴
ＦｅＣｌ３ ： ＦｅＣｌ２
加 溶液，再向其中加少量 ，溶液变为红色，说明有 ＫＳＣＮ ＳｒＯ２
３＋生成，则证明 的氧化性比 的强
Ｆｅ ＳｒＯ２ ＦｅＣｌ３ 。
４（ 江西鹰潭一模， ）铋酸钠 Ｍ 是
． ２０２４ １５ （ＮａＢｉＯ３， ＝２８０ ｇ／ｍｏｌ）
一种新型光催化剂 被广泛应用于制药业 某兴趣小组设计
， 。
实验制取铋酸钠并探究其应用
。
制取铋酸钠 向白色且难溶于水的 固体中加入
Ⅰ． ： Ｂｉ（ＯＨ）３
溶液 在充分搅拌的条件下与 反应制备 实
ＮａＯＨ ， Ｃｌ２ ＮａＢｉＯ３，
验装置如下图 加热和夹持仪器已略去
（ ）。
已知 粉末呈浅黄色 不溶于冷水 遇沸水或酸溶液迅
：ＮａＢｉＯ３ ， ，
速分解
。
请按要求回答下列问题
：
" /B0) ,
+
#" F , ,
.O0
" # $ %
仪器 的名称是 三口（颈）烧瓶
（１） Ｃ 。
装置盛放的试剂是 饱和食盐水
（２）Ｂ 。
中发生反应的化学方程式为 （ ）
（３）Ｃ Ｂｉ ＯＨ ３＋３ＮａＯＨ＋Ｃｌ２
ＮａＢｉＯ３＋２ＮａＣｌ＋３Ｈ２Ｏ 。
当观察到 中白色固体消失时 应关闭 和 并停止
（４） Ｃ ， Ｋ３ Ｋ１，
对 加热 原因是 防止 过量使溶液呈酸性，导致
Ａ ， Ｃｌ２ ＮａＢｉＯ３
分解
。
反应结束后 为从 装置中获得尽可能多的产品 需要的
（５） ， Ｃ ，
操作是 在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶） 过滤 洗
、 、
涤 干燥
、 。
实验完毕后 打开 向 中加入 溶液的主要作用
（６） ， Ｋ２， Ａ ＮａＯＨ
是 除去 中残留的
Ａ Ｃｌ２ 。
产品纯度的测定
Ⅱ．
取 中制取的 产品ｘ 加入足量稀硫酸和
（７） Ⅰ ＮａＢｉＯ３ ｇ， ＭｎＳＯ４
稀溶液使其完全反应 再用 的 标准溶液滴
， ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４
定生成的 － 已知 ２＋ ＋ ３＋
ＭｎＯ４（ ：５ＮａＢｉＯ３＋２Ｍｎ ＋１４Ｈ ５Ｂｉ ＋
－ ＋ 当达到滴定终点时 消耗ｙ
２ＭｎＯ４＋５Ｎａ ＋７Ｈ２Ｏ）， ， ｍＬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４
可用作橡胶的
）
Ｈ２Ｎ ＮＨ２
硫化促进剂 金属矿物的浮选剂 已知硫脲易溶于水 易被氧
、 。 ，
化 受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵 实验室制
， 。
备硫脲的装置如图所示 夹持和加热装置略
（ ）。
/-F
!
, , ,
$B$/
B $V40
'F4 !" #"
)"
" # $
请回答下列问题
：
装置 中发生反应的化学方程式为
（１） Ａ ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４
ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｓ↑ 。
反应开始时 先打开 和 当观察到 装置 中出现黑
（２） ， Ｋ１ Ｋ３， Ｃ
色沉淀 时 再打开 这样操作的目的是 排尽装置内的空
， Ｋ２，
气，防止生成的硫脲被氧化
。
装置 中除生成硫脲外 还生成一种碱 写出装置 中发
（３） Ｂ ， ， Ｂ
生反应的化学方程式 ８０℃ （ ）
： ＣａＣＮ２＋Ｈ２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ ＣＳ ＮＨ２ ２＋
（ ） 检验装置 中硫脲是否异构化的试剂名称是 氯 Ｃａ ＯＨ ２ ； Ｂ
化铁溶液
。
装置 反应后的液体经分离 提纯 烘干可得产品 测定
（４） Ｂ 、 、 。
产品的纯度
：
称取ｍ 产品 加水溶解配成 溶液 取 于锥形
ｇ ， ２５０ ｍＬ ， ２５ ｍＬ
瓶中 加入稀硫酸酸化 用ｃ －１酸性 标准溶液
， ， ０ ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４
滴定 滴定至终点时消耗标准溶液Ｖ 已知滴定时 硫脲转
， ｍＬ（ ，
化为 和 ２－ 假设杂质不参与反应
ＣＯ２、Ｎ２ ＳＯ４ ， ）。
该实验中滴加酸性 标准溶液的正确操作是 填
① ＫＭｎＯ４ ｂ （
字母
）。
ａ ｂ ｃ ｄ
ｃ Ｖ
样品中硫脲的质量分数为 １９０ ０ 用含ｍ ｃ Ｖ的代数
② ｍ ％（ 、 ０、
７
式表示
）。
若滴定前平视酸性 标准溶液液面读数 滴定后俯视
③ ＫＭｎＯ４ ，
液面读数 计算得到的待测产品纯度比实际纯度 小 填 大
， （ “ ”
或 小
“ ”）。
２ ５４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
６（ 福建部分地市三模， ）利用席夫碱 结构简式为
． ２０２４ １１ Ｌ（
/ /
$V
/ / 相对分子质量为 制 0 0
， ４１６）
。
0) )0
命题点 3 探究型综合实验
备金属缓蚀剂 并测定其组成
ＣｕＬｎ 。 预测说明 通常以非选择题形式考查 难度中等
，
制备 实验装置如图 夹持装置省略
Ⅰ． ＣｕＬｎ（ ， ）。 备考指南 常考 力争
，
向三颈烧瓶中加入席夫碱 和 沸点为 将其
Ｌ ＣＨ２Ｃｌ２（ ３９．８℃）， 风向前知 以探究物质的性质 物质的成分 反应规律 反应原
、 、 、
置于 恒 温 水 浴 按 下 图 连 接 好 仪 器 滴 加
３５ ℃ ， 。 理为载体 考查仪器的名称 装置的作用 仪器连接 反应方程
， 、 、 、
溶液 回流 置于冰水浴中冷却 离心分
式书写 滴定终点描述 计算 实验装置评价等
（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｃｕ ， １ ｈ。 ，
、 、 、
离 洗涤 干燥 得到固体 风向预测·精华题组
、 、 ， ＣｕＬｎ。
７（ 北京朝阳一模， ）某实验小组探究 与 的
． ２０２４ １９ ＳＯ２ Ｋ２ＦｅＯ４
9 反应 实验如下
， 。
$)$00 $V#" 资料 为紫色固体 微溶于 溶液 具有强氧化
：ⅰ．Ｋ２ＦｅＯ４ ， ＫＯＨ ；
性 在酸性或中性溶液中快速产生 在碱性溶液中较稳定
， Ｏ２， 。
--
３＋可以与 ２－ 形成 ３－
ⅱ．Ｆｅ Ｃ２Ｏ４ ［Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］ ；
仪器 的名称为 恒压滴液漏斗
（１） Ｘ 。
装置 操作及现象
控制水浴温度为 的原因是 温度过高会导致
（２） ３５ ℃ ＣＨ２Ｃｌ２
挥发；温度过低会降低反应速率 实验一 向 中通入 产
。 ： Ｂ ＳＯ２，
$"$
洗涤所用最佳试剂为 填标号 生暗红褐色沉淀 和溶液
（３） Ｂ （ ）。 -F Ｘ Ｙ
去离子水 无水乙醇 略显红色 继续通入
Ａ． Ｂ． ! （ ）； ＳＯ２
)
溶液 溶液 一段时间后 溶液呈红色 继
Ｃ．ＮａＯＨ Ｄ．Ｈ２ＳＯ４ ， ，
测定 组成 ,'F0#" 而变为橙色 最终沉淀消失
Ⅱ． ＣｕＬｎ /B 40 A Q) ， ，
称取 于坩埚中焙烧 将焙烧产物转入烧杯中 再 " # 溶液几乎无色
０．３ ｇ ＣｕＬｎ 。 ，
加入少量稀 充分溶解 滴加少量 溶液调节 至
Ｈ２ＳＯ４ ， ＮａＯＨ ｐＨ
（１）Ａ
中产生
ＳＯ２
的化学方程式为
Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４
将上述溶液转入锥形瓶中 加入过量 溶液 用
３～４。 ， ＫＩ ， ０．０３
Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ 。
ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 标准溶液滴定至浅黄色 ， 加入淀粉溶液 ， 继
（２）
暗红褐色沉淀
Ｘ
可能含
Ｆｅ
３＋
、ＯＨ
－
、ＳＯ
２
４
－
、ＳＯ
２
３
－
，
检验如下
：
续滴定至浅蓝色 接近滴定终点时加入 溶液 继续滴定
， ＫＳＣＮ ， 实验二 向 中加入足量盐酸 沉淀溶解 取少量溶液 滴加
： Ｘ ， 。 ，
至终点 消耗 标准溶液
， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２０．４０ ｍＬ。
ＫＳＣＮ
溶液后变红
。
证明溶液中存在
Ｆｅ
３＋
。
另取少量溶液滴
已知 ：ⅰ．Ｉ２＋Ｉ － Ｉ － ３；Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ ２ ３ － ２Ｉ － ＋Ｓ４Ｏ ２ ６ － ； 加 ＢａＣｌ２ 溶液 ， 产生白色沉淀 ， 但不能确认含有 ＳＯ ２ ４ － ， 原因是
ⅱ．２５ ℃
时
，
Ｋ
ｓｐ（ＣｕＩ）＝５．１×１０
－１２
，
Ｋ
ｓｐ（ＣｕＳＣＮ）＝４．８×１０
－１５
；ＣｕＩ Ｆｅ
３＋可能将
＋４
价含硫物质氧化
。
能吸附 － 实验三 向 中加入 溶液 沉淀溶解 继续滴加
Ｉ３。 ： Ｘ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， 。
（４） Ｉ － 与 ＣｕＬｎ 释放出的 Ｃｕ ２＋ 反应的离子方程式为 ＢａＣｌ２ 溶液 ， 产生白色沉淀 ， 过滤后 ， 向沉淀中加入盐酸 ， 白色
２＋ － 或 ２＋ － － 滴 沉淀溶解 确认 中不含 ２－
２Ｃｕ ＋４Ｉ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２ ２Ｃｕ ＋５Ｉ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ３ ； 。 Ｘ ＳＯ４ 。
定终点的现象是 滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好消失且 实验三中用 溶液溶解沉淀的目的是 溶液溶
Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｈ２Ｃ２Ｏ４
内不再变蓝 解沉淀并形成［ （ ） ］３－，使ｃ（ ３＋）降低，氧化性减弱，
３０ ｓ 。 Ｆｅ Ｃ２Ｏ４ ３ Ｆｅ
调节溶液 至 的原因是 过高， ２＋转化为 不能将 价含硫物质氧化
（５） ｐＨ ３～４ ｐＨ Ｃｕ ＋４ 。
（ ） ，造成结果偏低； 过低， －易被空气氧化为 造成 实验四 向 中加入足量盐酸 沉淀溶解 加入几滴碘水 含
Ｃｕ ＯＨ ２ ｐＨ Ｉ Ｉ２ ： Ｘ ， 。 （
结果偏高 淀粉 蓝色立即褪去 静置 一段时间后蓝色复现 振荡 不
。 ）， 。 ， ， ，
加入 溶液的目的是 使 转化为 ，释放被 褪色
（６） ＫＳＣＮ ＣｕＩ ＣｕＳＣＮ 。
吸附的 －，使 充分反应 结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象 反应 为
Ｉ３ Ｉ２ 。 ： ⅰ ＳＯ２＋
（７）ＣｕＬｎ 中 ｎ ＝ １ ， 其 结 构 简 式 为 ２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ ，反应 ⅱ 为 ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｉ － ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｉ２
模块六 化学实验综合 ２ ５５
（或 － ＋ ），反应 速率快于反应 ，当 产生氢氧化铁的原因可能是 （ ）
Ｏ２＋４Ｉ ＋４Ｈ ２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ ⅰ ⅱ ② ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ ＯＨ ３＋
ＳＯ２
消耗完全，
Ｉ
－被
Ｆｅ
３＋或
Ｏ２
氧化为
Ｉ２ 。 ３ＨＣｌ
或
４Ｆｅ
（
ＯＨ
）
２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ
（
ＯＨ
）
３ （
用化学方程
（３） 查阅资料 ：ａ．Ｆｅ ３＋ 、ＳＯ ２ ３ － 、Ｈ２Ｏ（ 或 ＯＨ － ） 会形成配合 式表示 ）。
物 查阅资料 是白色难溶物
ＨＯＦｅＯＳＯ２。 Ⅱ． ：ＣｕＣｌ
探究产生白色物质的原因 设计实验方案如下
＋４ ⅰ ＋５ ⅱ ２＋ ２－ （３） 。 ：
ＨＯＦｅＯＳＯ２ ＨＯＦｅＯＳＯ２ Ｆｅ ＋ＳＯ４
红色 橙色
实验 铜粉 ＦｅＣｌ３· 蒸馏水 实验现象
２－ 和 在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的 ／ｇ ／ｍＬ
ｂ．ＳＯ３ Ｏ２
Ｈ２Ｏ／ｇ
过一硫酸
（Ｈ２ＳＯ５） 棕黄色溶液变为墨
① 向溶液 Ｙ 中滴加 ２ 滴 ＫＳＣＮ 溶液 ， 未见红色 ； 再加几滴 １ ０．１ １．８ ２ 绿色
６ ｍｏｌ·Ｌ
－１盐酸
，
溶液变红
。
溶液
Ｙ
中存在
Ｆｅ（Ⅲ），
但直接滴
棕黄色溶液变为白
加 溶液未见红色的原因是 ３＋与 ２－、 （或 －） ２ ０．５ １．８ ２ 色浊液
ＫＳＣＮ Ｆｅ ＳＯ３ Ｈ２Ｏ ＯＨ
形成配合物的稳定性强于 （ ）
Ｆｅ ＳＣＮ ３ 。 由以上实验可知 产生白色物质的条件是 铜粉过量
① ， 。
取出部分实验一中的橙色溶液 久置不褪色 结合资料
② ， 。 ａ 实验 生成白色物质的化学方程式为
中过程 分析实验一中溶液最终 几乎无色 的原因 持续通
② ２ ＣｕＣｌ２＋Ｃｕ
ⅱ “ ” ：
２ＣｕＣｌ 。
入 一段时间后，溶液酸性增强，生成的 将橙色溶液
ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ５ 请从氧化还原反应规律角度分析实验 中未产生白色物质
③ １
中的 氧化
ＨＯＦｅＯＳＯ２ 。 的原因 ３＋氧化性强于 ２＋， ３＋过量时， 不与 ２＋反应
：Ｆｅ Ｃｕ Ｆｅ Ｃｕ Ｃｕ 。
总结 与 发生了氧化还原反应和复分解反应 并
：ＳＯ２ Ｋ２ＦｅＯ４ ， 以石墨为电极电解 溶液 发现在石墨上析出的铜在
（４） ＣｕＣｌ２ ，
且遵循化学反应速率和限度规律
。 切断电源后消失 从电化学角度进行分析 铜消失的原因为
。 ，
８（ 广东佛山二模， ）某合作学习小组将铜片放进
． ２０２４ １７ ＦｅＣｌ３ 析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧
溶液中 观察到溶液呈无色 产生红褐色固体 铜片表面有白
， ， ， 化溶解
。
色物质产生
。 基于上述分析 用 溶液腐蚀覆铜板效果不理想 查
（５） ， ＣｕＣｌ２ 。
探究红褐色固体成分
阅资料 工业上常用 盐酸混合物腐蚀覆铜板 原理
Ⅰ．
： ＣｕＣｌ２、ＫＣｌ、 ，
过滤得到红褐色固体 所需的仪器有 填标号
（１） ， ＢＣ （ ）。 为 ２＋ － －
Ｃｕ ＋Ｃｕ＋４Ｃｌ ２［ＣｕＣｌ２］ 。
３ｄ
基态 ＋的价电子轨道表示式为
① Ｃｕ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 。
的作用是 提供配体，促使平衡 ２＋ －
②ＫＣｌ Ｃｕ ＋Ｃｕ＋４Ｃｌ
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ［ ］－正向移动
取少量红褐色固体加盐酸溶解 滴加 溶液 溶液
２ ＣｕＣｌ２ 。
（２）① ， ＫＳＣＮ ， 氧化还原反应的应用十分广泛 写出一种氧化剂在生活
（６） 。
变红色 证明是氢氧化铁
， 。 中的应用 过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒（合理即可）
： 。
