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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点70 表格型实验方案的设计与评价
知识精讲
一．试题特点及解答步骤
二．常考20 例表格型实验
三．常考教材实验——有机物部分
四．常考教材实验——无机物部分
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
0
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．试题特点及解答步骤
试题特点：试题常常以表格形式呈现，将化学实验知识与元素化合物、化学基本原理等知识相融合，
从不同的角度进行考查，信息容量大，综合性强。命题方式大致有以下几种：
（1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。
（2）改变或拓展教材实验进行设计。
（3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。
解答步骤：
（1）明确题干信息
①明确关键要求，如“正确的是”等；
②把握关键字词，如“分离”“提纯”等。
（2）逐项分析选项
①“分离”“提纯”要明确原理，切记不能引入新杂质；
②“操作问题”要避免遗漏，养成有序思维的习惯；
1
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③“制备问题”要从教材类比迁移，明确是考查原理，还是考查操作或仪器。
（3）对比验证：在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。
二．常考20 例表格型实验
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中先加入3 滴1 mol·L
－1 FeCl3溶液，再加入3 滴1 mol·L－1 MgCl2溶液
证明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶
液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和
FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解
速率的影响
3
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1 mol·
L－1 NaClO 溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的
pH
比较HClO 和CH3COOH 的
酸性强弱
4
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水
解平衡
5
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3
溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
6
将NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸
气
鉴别溴蒸气和NO2
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
9
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液
变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
10
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上
层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平
衡
11
向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
12
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝
码，左盘上添加NaOH 固体
称取2.0 g NaOH 固体
13
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
配制FeCl3溶液
2
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14
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并
继续煮沸出现浑浊
制备Fe(OH)3胶体
15
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N 的非金属性强弱
16
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
证明二者是离子化合物还是
共价化合物
17
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
18
将CH3CH2Br 与NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层
水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉
淀
检验CH3CH2Br 中存在的溴
元素
19
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收
产生的气体
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯
度
20
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
【答案】1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.√ 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.× 14.× 15.× 16.√ 17.√
18.× 19.× 20.×
三．常考教材实验——有机物部分
(1)卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤
取少量卤代烃于试管中，加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶
液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若
出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有
Cl－离子。
实验流程
相关方程式
R—X＋NaOH⃗
H 2 O
Δ
ROH＋NaX
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
3
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AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微点拨
①条件：NaOH 水溶液，加热。
②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O
黑色沉淀，影响卤原子的检验。
(2)
蔗糖水解及水解产物的检验
实验内容
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5 滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶
液冷却后向其中加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，
加热，观察现象。
实验装置
实验现象
加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀。
实验结论
蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程式
C12H22O11
酸或酶
C6H12O6
C6H12O6
＋
蔗糖
葡萄糖
果糖
＋H2O
微点拨
检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱
性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败。
(3)淀粉的水解及水解进程判断
实验原理
判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水
解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完
全。
实验步骤
4
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实验现象
及结论
现象A
现象B
结论
未产生银镜
溶液呈蓝色
未水解
出现银镜
溶液呈蓝色
部分水解
出现银镜
溶液不呈蓝色
完全水解
微点拨
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。
(4)蛋白质的盐析与变性的比较
盐析
变性
概念
蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低
而析出
蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生
改变而凝结起来
特征
可逆
不可逆
实质
溶解度降低，物理变化
结构、性质改变，化学变化
条件
钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液
加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金
属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途
分离提纯蛋白质
杀菌、消毒
实例
硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析
重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料
苯、纯溴、铁
实验原理
Br
＋Br2
FeBr3
＋HBr
实验装置
实验方案设计
检验产物是否有HBr 生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。
微点拨
AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr 气体生成，该反应应为取代反应，但是
5
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前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4 的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对
HBr 检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应
为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。
四．常考教材实验——无机物部分
1．溶度积常数
(1)AgCl、AgI、Ag2S 的转化
实验步骤
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液的试管中滴加2 滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察
并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4 滴0.1 mol·L－1 KI 溶液，观察并记录现
象；振荡试管，然后再向其中滴加8 滴0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，观察并记录现象。
实验示意图
实验现象
先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。
化学方程式
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论
AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
为Ag2S<AgI<AgCl
微点拨
注意试剂的加入量， NaCl 溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量。
(2)常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液产生黄色沉
淀。
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。
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②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以
相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3
③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
2．比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较。
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3
－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH 计测量0.1mol·L－1 NaA 和0.1mol·L－1 NaB 溶液的pH，NaA 的pH 强，则酸性：HA＜HB。
【微点拨】
a．测NaA 和NaB 饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行。
b．测NaA 和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA 和H2CO3酸性强弱。
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA 溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB 溶液的导电性强(或pH 小)，则酸性：HA＞HB。
(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较。
如：NaHA 溶液呈酸性，则NaHA 的电离程度大于水解程度。
3．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性
(1)金属性强弱比较
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强。
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧
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烈，则对应元素的金属性越强。
如：Zn 与盐酸反应比Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y 比x 金属性强。
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应
元素的金属性越强。
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
如：Fe 排在Cu 的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强。
⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱。
(2)非金属性强弱比较
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强。
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞
Si
②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强。
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br③依据形成气
态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对
应元素的非金属性越强。
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B 比A 非金属
性强。
如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属
性越强。
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如：Cu＋Cl2=====CuCl2，2Cu＋S
△
Cu2S，则非金属性：Cl>S
⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱。
(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示
规律
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
微点拨
SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si 的
还原性大于C。
4．常见气体的检验
气体
化学检验方法或思路
O2
使带火星的木条复燃
NO
在空气中立即变成红棕色
CO
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；
或将气体通过灼热的CuO，CuO 由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
CO2
使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
SO2
使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色
NO2
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿
润的淀粉KI 试纸变蓝
Cl2
使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
HCl
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；
将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
NH3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟
CH2===CH2
能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生
黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊
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1．室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用电导率传感器分别测定等体积的
溶液和盐酸的电导率，比较
溶液的导电性强弱
探究
是
否为弱电解质
B
向圆底烧瓶中加入
、
无水乙醇、碎瓷片和
1-溴丁烷，
微热。将产生的气体通入溴的
溶液，观察现象
探究1-溴丁烷的消
去产物
C
向盛有
溶液的试管中滴加2 滴
溶
液，振荡试管，然后向其中滴加4 滴
溶液，观察现象
探究
和
的大小
D
以
、
为电极，以酸化的
溶液作电解质溶液，连接成原电池
装置，过一段时间，从
电极区域取少量溶液于试管中，滴入2 滴
溶液，观察现象
探究金属的电化学
保护法
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
溶液和盐酸浓度未知，不能通过导电性强弱探究
是否为弱电解质，故
A 错误；
B．1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应导致溴水褪色，故可以探究1-溴丁烷的消去
产物，故B 正确；
C．向盛有
溶液的试管中滴加2 滴
溶液，NaCl 过量，产生白色沉淀
为AgCl，然后向其中滴加4 滴
溶液，白色沉淀转化为浅黄色沉淀，发生沉淀的转化，可以比
较
和
的大小，故C 正确；
D．由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极做正极被保
护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于
探究金属的电化学保护法，故D 正确；
故选A。
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2．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段
时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸氧腐
蚀
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，再
加入少量Cu 粉
溶液先变成血红色，加入
Cu 粉后，血红色变浅
与SCN-的配位能力：
C
将
和NH4NO3固体混
合并用玻璃棒快速搅拌
有刺激性气味的气体产
生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵
增
D
用精密pH 试纸测定
溶液的pH 值
测得pH 为7.8
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A 正
确；
B．加入Cu 粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得
平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B 错误；
C．根据
反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主
要原因是熵增，C 正确；
D．pH 为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，
，D 正确；
故选B。
3．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作或方法
实验现象
结论
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A
为鉴别久置
溶液是否存在有
，向溶液
中滴加酸性
溶液。
溶液后紫红
色褪去。
久置溶液中有部分
残
留。
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。
溶液中出现白色沉淀
溶液中一定存在
。
C
取少量溶液于试管中，加入
后，在试管口放
置一块红色石蕊试纸。
红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定存在
D
向
溶液中加入
溶液至不再生成白色
沉淀，再滴加
溶液。
生成黄色沉淀
说明
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
也具有还原性，使
褪色的有可能是
，不一定是
，A 错误；
B．溶液中可能存在
，B 错误；
C．
不能使红色石蕊试纸变蓝，
才能，因此需要使湿润的红色石蕊试纸，C 错误；
D．当向
溶液中加入
溶液至不再生成白色沉淀时，
，若在滴加
溶液生成黄色沉淀，说明
，D 正确；
故选D。
4．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项
操作
现象
解释
A
向酸性
溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，
加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生红色沉淀
蔗糖未水解
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体
直接通入酸性KMnO 溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
D
向
溶液里逐滴加入
先形成蓝色沉淀，后
沉淀溶解时主要反应
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氨水至过量
溶解得到深蓝色溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧
化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A 正确；
B．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加NaOH 中和过量的硫酸，不能证明蔗糖未水
解，B 错误；
C．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C 错误；
D．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化铜溶
于氨水，得到深蓝色透明溶液为
的溶液，沉淀溶解时主要反应为
，D 错误；
答案选A。
5．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向澄清的苯酚钠溶液中通入
气体，溶液变浑浊
酸性：苯酚<碳酸
B
向盛有10～15 滴某液态有机物的试管中滴入2 滴
溶液，振荡，静
置，未观察到浅黄色沉淀出现
该有机物中不含溴原
子(—Br)
C
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶
液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
该溶液中含
D
在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石
蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形
水晶导热性具有各向
异性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】
13
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A．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体发生反应
，苯酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚
的酸性比碳酸弱，A 正确；
B．检验有机物中卤族元素时，向盛有10～15 滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热，取上
层清液，加入稀硝酸，再滴入2 滴
溶液，观察现象，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该有机物官能
团含溴原子(—Br)，B 错误；
C．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液放在酒精灯外焰里灼烧，观察
到火焰呈黄色，说明溶液中存在
，C 正确；
D．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆
形，验证水晶的导热性的各向异性，D 正确；
故选B。
6．下列操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的
能证明苯与液溴发生
了取代反应
B
向
反应体系中加入
KCl 固体，溶液红色变浅
增大KCl 的浓度，该
平衡逆向移动
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐为
D
将
溶液滴入NaOH 溶液中，至不再有白色沉淀产生，再
滴加
溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能水反应生成氢溴酸和次溴酸使溶液的pH 小于7，所以将
苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的
不能证明苯与液溴发生了取代反
应，故A 错误；
14
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B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成氯化钾和硫氰化铁，反应的离子方程式为
，由方程式可知，加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度没有
变化，化学平衡不移动，故B 错误；
C．氯酸钾也能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，氯气也能使品红溶液漂白褪色，则向某钾盐中滴加
浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色不能说明钾盐为亚硫酸钾，故C 错误；
D．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液完全反应生成氢氧化镁和硫酸钠，向反应后的溶液中加入硫酸铜溶
液，氢氧化镁白色沉淀转化为氢氧化铜蓝色沉淀说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故D 正确；
故选D。
7．下列实验操作能达到相应目的的是
选
项
实验操作
目的
A
向含
的
溶液中加入过量氨水，充分反应，过滤
提纯
溶液
B
向电石中加入饱和食盐水，并将产生的气体通过足量
溶液
制备较纯的乙炔
C
向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液
检验待测液含
D
向苯乙烯、甲苯中分别滴加酸性
溶液，振荡试管
区别苯乙烯和甲苯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．铁离子和过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀，但硝酸银和过量的氨水反应生成
，易溶于水，则不能提纯硝酸银，A 不符合题意；
B．电石主要成分是
，含少量
等杂质，反应后气体通过硫酸铜溶液吸收
等气体杂质得到较纯
的乙炔，B 符合题意；
C．
与盐酸反应也会生成
，则待测液不一定含有
，C 不符合题意；
D．苯乙烯、甲苯都能还原酸性
溶液，使其褪色，则不能区别苯乙烯、甲苯，D 不符合题意；
故选B。
15
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8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别
和
取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加
溶液
若有白色沉淀生成，则
该固体为
B
探究卤素单质的非金
属性
氯水滴到KBr 溶液中，溶液变成橙黄色
氧化性：
C
探究铁粉在氯气中燃
烧所得固体的成分
取少量固体，加入
蒸馏水，振荡，迅
速滴入5 滴15%KSCN 溶液，观察现象
若溶液不显血红色，则
固体中无
D
检验溶液中离子的存
在
某溶液中滴加
溶液产生白色沉淀
原溶液中可能含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
均会与
溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别，A 错误；
B．氯水滴到KBr 溶液中，溶液变成橙黄色，说明发生反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，该反应中Cl2为氧化剂，
Br2为氧化产物，证明氧化性：
，B 错误；
C．若铁粉过量，会与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入5 滴15%KSCN 溶液，溶液不显血红色，不能
证明固体中无
，C 错误；
D．某溶液中滴加
溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含有
，D 正
确；
故选D。
9．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向
样品溶于稀硫酸
溶液变红
样品已变质
16
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，滴入KSCN 溶液
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热
再加入少量新制
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜
产生气泡速率加快
是反应的催化剂
D
向溴化钠溶液中滴加少量氯水
再加入淀粉碘化钾溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．加入稀硫酸后，
会被
氧化为
，无法确定是否为样品变质，A 错误；
B．利用新制
悬浊液检验蔗糖水解产物——葡萄糖，需在碱性环境下进行，因此，向蔗糖溶液中
加入稀硫酸，水浴加热后需碱化，B 错误；
C．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，形成了原电池体系，而非
是反应的催化剂，C 错误；
D．向溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液变橙，
，氧化性：
，再加入淀粉碘化
钾溶液，溶液变蓝，
，氧化性：
，即氧化性：
，D 正确；
故答案为D。
10．下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
选项
操作
现象
解释
A
将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液
溶液变红
稀硫酸将Fe2+氧化为
Fe3+
B
向2.0mL 酸化的0.5 mol/L FeSO4溶液(pH=0.2)中，加
入几滴5%H2O2溶液
溶液立即变为
棕黄色
H2O2溶液具有还原性
C
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体
通入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
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D
无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体直接通
入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾
溶液氧化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，而稀硫酸不能将Fe2+氧化为Fe3+，A 错
误；
B．酸性条件下过氧化氢可氧化亚铁离子,则H2O2溶液具有氧化性，B 错误；
C．二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热生成氯气，氯气置换淀粉碘化钾溶液中的碘离子生成碘单质，说明
Cl2具有氧化性，C 正确；
D．无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体中可能含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，D 错误；
故选C。
11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
干燥湿润的氨气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃
管
B
检验
中的碳碳双键
取样，加入适量溴水后观察是否褪色
C
比较
与
的大小
常温下，测浓度均为0.1mol/L 的
和
溶
液的pH
D
验证炭与浓硝酸反应
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气
体产生
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A 错误；
B．溴水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基反应，故加入适量溴水无法检验
中的碳碳双
键，B 错误；
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C．比较
与
即比较
与
酸性强弱，故可以比较
和
溶液的pH，C 正确；
D．浓硝酸受热分解生成
，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，D
错误；
故选C。
12．根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论有错误的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
与
水解程
度的大小
分别测定
的
和
溶液
的
前者
小
水解程度：
B
比较
与
形成配位键的稳
定性
向
溶液中加入少量
固体，振荡
溶液由蓝
色变为黄
绿色
配位键的稳定性：
C
比较
和
的氧化
性强弱
向淀粉
溶液中通入少量
溶液变蓝
氧化性：
D
检验淀粉是否水解
向淀粉的水解液中加入新
制的氢氧化铜并加热
无明显现
象
淀粉未水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
的
和
溶液中铵根离子浓度相同，而盐的阴离子水解使溶液显碱
性，所以两份溶液中
越小的，说明其对应阴离子的水解程度越小，故A 正确；
B．
都能与Cu2+形成配位键，形成
和
，向
溶液中加入少量
固
体，振荡溶液由蓝色变为黄绿色，即
转化为
，所以配位键的稳定性：
，故B 正确；
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C．向淀粉
溶液中通入少量
，溶液变蓝，说明发生
+2
=2KCl+I2，该反应中氯气是氧化剂、碘
是氧化产物，所以氧化性：
，故C 正确；
D．向淀粉的水解液中先加碱溶液至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，无明显现象才能说明淀
粉未水解，故D 错误；
故答案为：D。
13．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断
的化学
键类型
将
固体溶于水，进行导电
性实验
电流表指针发生偏转，
中含有离子键
B
证明
水溶液
的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中
通入适量
气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，
说明
水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有
强氧化性
加热浓硫酸、
固体与
固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化
性
D
比较S 与
的非
金属性强弱
用
试纸测定
的
和
溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属
性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故
固体溶于水，
进行导电性实验，电流表指针发生偏转，
溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A 不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明
水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明
能使有色物质褪色，有漂白性，故B 符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C 不符
合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故
的
和
溶液的
大小不
能说明硫、氯的非金属性强弱，故D 不符合题意；
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故选B。
14．下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向
酸性溶液中滴加
溶液的紫红色
逐渐褪去
中含碳
碳双键
B
向苯酚钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
向两支盛有
溶液的试管中分别滴加淀粉溶液
和
溶液
前者溶液变蓝，后者无
黄色沉淀生成
溶液中存在：
D
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生
的气体直接通入
酸性溶液中
溶液的紫红色
逐渐褪去
乙烯具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．丙烯醛分子中含有的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则
溶液的紫红色逐渐褪去不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，故A 错误；
B．向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊是因为碳酸的酸性强于苯酚，苯酚钠溶液与二氧化碳
反应生成苯酚和碳酸氢钠，故B 正确；
C．向两支盛有三碘化钾溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者变蓝，后者有黄色沉淀生成
才能说明溶液中存在如下平衡
，故C 错误；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则溶液的紫红色
逐渐褪去不能说明乙烯具有还原性，故D 错误；
故选B。
15．在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
乙烯通入溴的CCl4的溶液
褪色且分层
乙烯与溴发生加
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成反应
B
乙苯加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙苯被氧化为苯
甲酸
C
向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液
产生气体
苯环活化了酚羟
基
D
2mL 10% CuSO4溶液，加入5 滴5% NaOH 溶液，振荡后加入
0.5mL 乙醛溶液加热
出现砖红色
沉淀
醛基有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷能溶于CCl4，褪色但不分层，选项A 错误；
B．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，则乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，所得产物为苯甲
酸，选项B 正确；
C．碳酸的酸性比苯酚强，则向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液不发生反应，无气体产生，选项C 错误；
D．检验醛基的还原性时所用的是新制氢氧化铜碱性悬浊液，制备新制氢氧化铜应向2mL10%NaOH 溶液
滴加5 滴 5%CuSO4溶液，项D 错误；
答案选B。
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量
，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的弱
B
室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液中滴加
溶液，出现白色沉淀。
C
室温下，向
溶液中滴加少量
溶液，再滴加几滴淀粉溶
液，溶液变蓝色。
的氧化性比
的强
D
室温下，用
试纸测得：
溶液的
约为10；
结合
的能力比
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溶液的
约为5.
的强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸的酸性比苯酚的
强，A 错误；
B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp 大小，B 错
误；
C．再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明有碘单质，则室温下向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液发生反
应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，按氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，Fe3＋的氧化性比I2的强，C 正确；
D．钠盐的阴离子水解程度越大，溶液pH 越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚
硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明
结合
的能力比
的弱，D 错误；
故选C。
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL 乙酸
乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加
热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，
冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏
水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了
硫酸铜
C
用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液
消耗NaOH 的物质的
量为草酸的2 倍
草酸为二元弱酸
D
向FeBr2和KSCN 混合溶液中滴入少量新制氯
水，再加入CCl4混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈
红色
Fe2+的还原性强于Br-
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
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【详解】A．催化剂只改变化学反应的速率，不影响化学平衡的移动，故A 错误；
B．在冷却后，将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢倒入蒸馏水中并用玻璃棒快速搅拌，避免放热过多引起液体
飞溅，故B 错误；
C．结论只能说明草酸为二元酸，无法证明是否为弱酸，故C 错误；
D．少量氯水首先氧化Fe2+，再加入CCl4后下层呈无色，说明无溴单质生成，上层呈红色，说明生成
Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，故D 正确。
故选择D。
18．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向
溶液中通入少量
，然后再
加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
B
往碘的
溶液中加入相同体积的浓
KI 溶液，振荡
分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕
黄色
碘在浓KI 溶液中的溶解能力
大于在
中的溶解能力
C
常温下，用
计分别测定等物质的量
浓度的
与
溶液的
证明非金属性：S>C
D
向
溶液中滴加2
滴
的
溶液，再滴加2
滴
的
溶液
先生成白色沉淀，后生
成红褐色沉淀
相同温度
：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．由实验操作和现象可知，
溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为
，氧化性：
，故A 错误；
B．往碘的
溶液中加入相同体积的浓
溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，
上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘转移到水层，碘单质与碘化钾溶液中的碘离子反应生成
使
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上层溶液呈棕黄色，碘在浓
溶液中的溶解能力大于在
中的溶解能力，故B 正确；
C．常温下，用
计分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，
，说明酸性：
，由于
不是最高价含氧酸，不能说明非金
属性：
，故C 错误；
D．向
溶液中滴加2 滴
的
溶液，生成
白色沉淀，
是
过量的，再滴加2 滴
的
溶液生成
红褐色沉淀，不能说明
是
转
化生成的，不能证明相同温度
：
，故D 错误；
答案选B。
19．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5
的
盐酸
250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯、
量筒、胶头滴管
8.0
的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH 溶液、45%硫酸溶液
C
滴定法测定
含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
D
比较
和
对
分
解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、
溶液、5%
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．配制250 mL 1.5
的盐酸的步骤主要有计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容等，所
用的仪器有250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，A 正确；
B．反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；用过氧化氢将碘离子转化为碘单
质，再用有机溶剂萃取出碘，B 错误；
C．滴定法测定
含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、
胶头滴管、锥形瓶，C 错误；
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D．使用的
溶液、
溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子，其中所含阴阳离子都不同，故不能比
较
和
对
分解的催化效果，D 错误；
故答案选A；
20．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下，用pH 计分别测定等体积
溶液和
溶液的pH
测得pH 都等于7
同一溶液中，铵根离子
和醋酸根离子的水解程
度相等
B
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的
稀溶
液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀
说明原溶液中含有
D
向两支均盛有
10%的
溶液的试管
中分别加入
的
溶液和
溶液
加入
的试管中产
生气泡快，加入
的试管产生气泡慢
、
均可以加快
的分解；
比
的催化效果更好
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．常温下，用pH 计分别测定等体积
溶液和
溶液的
pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的
和
浓度相等，故测得pH 都等于7，
故A 项正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与
溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B 项错
误；
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成
或硫酸钡沉淀，则可能含有
，不一定含有
，故C
项错误；
D．
溶液和
溶液中阴离子不同，不能证明
的催化效果好于
，且缺失空白对照组，不
能证明催化效果，故D 项错误；
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故本题选A。
21．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸
的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入
浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨
胀变大
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
B
探究Fe2+、
Fe3+结合
SCN−的能力
向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN
溶液、几滴H2O2溶液
加入KSCN 后无明显变
化，加入H2O2溶液变红
结合SCN−能力：
Fe3+>Fe2+
C
探究c(H+)对
MnO2氧化性
的影响
用H2SO4调节相同浓度KCl、
KBr 和KI 溶液的pH，测量氧化
反应所需最低c(H+)
最低c(H+)顺序：
KCl>KBr>KI
c(H+)浓度越大，
MnO2氧化性越强
D
比较
与
结合
H+能力
将等浓度等体积的NaAlO2溶液
和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具
有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸
强氧化性，A 正确；
B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN 溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN 后无明显变化，加入H2O2溶液变
红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该实验不能
比较二者与SCN−的结合能力，故B 错误；
C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低
顺序：
，说明
浓度越大，
氧化性越
强，故C 正确；
D．
水解产生Al(OH)3，促进
的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和
，从而证明结合
H+能力：
，故D 正确；
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故选B。
22．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后
者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的
氧化性更强
B
将
与
反应后的固体溶于水中，再加入硝酸酸化的氯化钡
溶液，产生白色沉淀
与
反应生成了
C
将电石与水反应后的气体通入酸性
溶液，
溶液紫红
色褪色
电石与水反应生成乙炔气体
D
向
溶液中滴入5 滴
溶液，产
生白色沉淀，振荡静置，再加入5 滴
溶液，出现黄色
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．铝片遇到浓硝酸钝化，浓硝酸的氧化性更强，A 错误；
B．检验
应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，用硝酸酸化不能排除
的干扰，B 错误；
C．电石中含有
等杂质，与水反应时产生的
等气体也能使酸性
溶液褪色，C
错误；
D．
溶液过量，保证
溶液反应完全，再加入
溶液产生黄色沉淀，说明沉淀发生转化，D 正
确；
答案选D。
23．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向装有FeS 固体的装置中加稀盐酸
有气体产生
非金属性：
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B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中出现红棕色气
体
木炭具有还原性，能还
原
C
向
酸性
溶液中加入
溶液
产生气泡的速率先增
大后减小
该反应一定为放热反应
D
向
溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振
荡后静置
上层呈紫红色，下层
有白色沉淀生成
可以氧化
，白色
沉淀可能为CuI
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A 项错误；
B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B 项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化
剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无
直接关系，故C 项错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：
与
反应为
，故D 项正确；
故本题选D。
24．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫
酸
蔗糖变黑，同时膨
胀变大
浓硫酸具有脱水
性及强氧化性
B
探究温度对化学反
应速率的影响
取相同的
和
分别在冷
水和热水中存放，一段时间后将
和
混合
热水组产生气泡的
速率快
高温可以加快反
应速率
C
比较相同浓度的
和
溶
液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
和
溶液，滴在
试纸
上，并与标准比色卡对比
溶液对应的
更小
溶液的酸
性更强
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D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台
固定并倒置在盛有水和
的两个
烧杯中
倒置在盛有水的烧
杯中的试管液面上
升较高
臭氧是极性分
子，在极性溶剂
中溶解度大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时
生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A 正确；
B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二
氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B 错误；
C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH 试纸的颜色，故C 错误；
D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D 错误；
答案选A。
25．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究钠在氧气中燃
烧所得固体产物的
成分
取少量固体粉末，加入
蒸馏水
有气体生成
钠在氧气中燃烧所得产物
为
B
比较水的电离程度
常温下，用
计分别测定
和
溶液的
均为
同温下，不同浓度的
溶液中水的
电离程度相同
C
探究温度对化学平
衡的影响
取
溶液于试
管中，将试管加热
溶液变绿
+
+
温度
升高平衡逆向移动
D
定性证明配合物
(亮黄色)只
有在高浓度
的条
取
工业盐酸于试管中，滴
加几滴硝酸银饱和溶液
溶液亮黄色
褪去，变为
很浅的黄色
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件下才是稳定的
配合物
只有在高
浓度
的条件下才是稳
定的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时
也会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A 错误；
B．CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中
性，但浓度越小，水解程度越大，则不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故B 错误；
C．当CuCl2浓度小时，溶液中
浓度相对大，因此溶液就呈蓝色；当CuCl2溶液浓度较大时，
溶液中的
浓度大，因而
离子浓度大，溶液颜色就靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜
溶液中，
与
浓度相当，溶液就呈现黄色和蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说
明
浓度增大，说明平衡正向移动，故C 错误；
D．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：
，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液
中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，
的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在
的，故D 正确；
故答案选D。
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