文档内容
微专题突破13 化学基础实验考点透视
离开化学实验室，我的心脏就无法跳动。——维勒
目标定位
1．能判断所给装置是否符合实验要求。
2．能判断有关实验操作、结论或相关解释是否正确。
3．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验
结果进行分析和评价。
教学重点难点
1．实验原理与细节的判断。
2．表格类设计题的判断。
教学方法
讨论、归纳
教学过程
【规律点和易错点】
孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心
1．题型特点
以常见气体制取、重要物质（包括有机化合物）的制备装置，实验基本操作（如萃取与分液、沉淀洗涤、
广泛pH试纸使用）、化学反应原理（如化学平衡、原电池、电解）及元素化合物的性质为素材，考查学生对
实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，关注化学实验操作的真实性。重现率由高到低分别为：物质的分
离与提纯、物质的检验与鉴别、溶液的配制与气体的制备、仪器（包括试纸等用品）的使用与试剂的保存、重
要课本实验操作步骤与相关的细节等。
2．考查意图
虽然每年高考试题所涉及的化学实验基本操作、原理表述、方案设计是不同的，但考查学生“掌握化学实
验的基本方法和技能”的本质不会变，因此要学生加强运用“科学性、简约性、安全性”等原则解决实际化学
实验问题的能力。
3．表格型的实验评价
考情分析：是高考实验题的主流题型，判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等进行评价。
考查角度：表格型实验评价主要围绕——物质检验、性质的验证、原理的探究、实验操作、现象、结论、
实验仪器和药品的选择等。
考考位位位
1．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
【答案】A微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，
不正确，符合题意；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油
和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，正确，不符合题意；C项，铁
锈的主要成分是Fe O•nHO，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，正确，不符合
2 3 2
题意；D项，该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为
ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，正确，不符合题意。
2
2．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 HSO
A 2 4 酸性：HSO ＞CHCOOH
溶液和0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液，HSO 消耗的NaOH溶液多 2 4 3
3 2 4
向2 mL 0.1 mol·L－1 NaS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄
B 2 氧化性：Br ＞S
色沉淀 2
向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1 C的aCl 和BaCl 混合溶液中滴加少量
C 2 2 溶度积常数：CaCO＞BaCO
0.1 mol·L－1 NaCO 溶液，振荡，产生白色沉淀 3 3
2 3
用pH试纸分别测定CHCOONa溶液和NaNO 溶液pH， 结合H＋能力：CHCOO－＞NO2
D 3 2 3
CHCOONa溶液pH大 －
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，HSO 是二元酸，CHCOOH是一元酸，通过该实验无法说明HSO 和CHCOOH酸性的强
2 4 3 2 4 3
弱，错误；B项，向2 mL 0.1 mol·L－1 NaS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2
2
－＋Br ＝2Br－＋S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br ＞S，正确；C项，CaCO 和BaCO 均
2 2 3 3
为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较 CaCO 和BaCO 溶度积常数的大小，错误；D项，比较
3 3
CHCOO－和NO2－结合H＋能力，应在相同条件下测定相同浓度CHCOONa溶液和NaNO 溶液的pH，但题中未
3 3 2
明确指出两者浓度相等，错误。
【问题解决1】
（2024·南通市二模）实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：
FeCO 柠檬酸\s\up 4()柠檬酸亚铁氧化—\s\up 4()柠檬酸铁氨水—\s\up 4()柠檬酸铁铵过滤—\s\up 4()柠檬酸铁铵晶体
3——— ——— ——— ———
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeCO B．用装置乙制取NH
3 3
C．用装置丙制取氨水 D．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
【答案】B
【解析】由题给流程可知，碳酸亚铁溶于柠檬酸溶液得到柠檬酸亚铁溶液，向柠檬酸亚铁溶液中加入氧化
剂，调节溶液pH，将柠檬酸亚铁转化为柠檬酸铁，向柠檬酸铁溶液中加入氨水制得柠檬酸铁铵，经蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得柠檬酸铁铵。
A项，硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，正确；B项，
实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵受热分解，生成的气体在试管口又生成氯化铵，不能得到氨
气，错误；C项，氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，正确；D项，最后制得的柠檬酸铁铵需要过滤得到，
操作正确，正确。
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找实验装置的分析与评价
1．判断方法
一看实验原理 ①试剂有无错用或漏用或放错位置；②选用的化学反应原理是否正确
二看装置设计 ②仪器选用有无错误；②仪器组装是否正确；③装置与原理是否匹配
三看实验操作 ③是否规范；②有无安全隐患；③是否会影响实验结果
2．常考仪器
装置 仪器名称 装置 仪器名称
三
颈 仪器A：球形冷凝管
仪器a：球形干燥管
烧 仪器B：恒压滴液漏斗
仪器b：长颈漏斗
瓶 仪器C：三颈烧瓶
布氏漏斗，吸滤瓶(也叫抽滤瓶)，两者组合配合
布氏漏斗及抽滤装置
抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率
考点精练
1．（2024·江苏省徐州市四模）下列有关实验能达到相应实验目的的是
A． B．
实验室制备氯气 制备干燥的氨气
C D．
.
石油分馏制备汽油 制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A项，浓盐酸与MnO 的反应需要加热，错误；B项，氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排
2
空气法收集，错误；C项，蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，正确；D项，乙
酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和NaCO 溶液，错误。
2 3
2．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】A项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu＋2HSO (浓)====CuSO ＋SO ↑＋2HO，可用装置①制取
2 4 4 2 2
气体产物SO ，用品红溶液的漂白性可检验SO ，正确；B项，图②标识表示易燃类物质，正确；C项，NH 的
2 2 3
密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，错误；D项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分
离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，正确。
3．常见装置图错因分析。
装置图 错因分析
反应试剂错误
①1 mol·L－1是稀盐酸，换成浓盐酸
① ②稀硫酸换成浓硫酸
③浓硫酸换成稀盐酸
④应该是Ca(OH)、NH Cl混合粉末
2 4
除杂试剂错误
①饱和NaHCO 溶液或NaOH溶液换成饱
3
和食盐水
② ②饱和NaHSO 溶液换成饱和 NaHCO 溶
3 3
液
③盛装碱石灰的干燥管换成装有饱和
NaHCO 溶液的洗气瓶
3
吸收试剂错误
①NaOH溶液换成饱和NaCO 溶液
2 3
③ ②苯换成四氯化碳
③饱和食盐水换成NaOH溶液
④饱和NaHSO 溶液换成NaOH溶液
3
反应条件错误
④
①②③反应都需要加热
仪器错误
①灼烧海带(固体)用坩埚
⑤
②硫酸要放在酸式滴定管中
③蒸发结晶要用蒸发皿
操作错误
①胶头滴定不能插入容量瓶中
②上层液体从分液漏斗上口倒出
③先将浓硫酸稀释并恢复到室温后再转移
④试管口要略向下倾斜
⑤应该短管进气长管出气
获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸
⑥ 干，应该蒸发浓缩、降温结晶；Cu(NO )
3 2
蒸发时，会发生水解反应、导致生成
Cu(OH)
2
直接蒸发结晶得不到无水氯化铁、无水氯
化镁，应该在HCl气流中加热
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找仪器缺少或位置错误
①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有
⑦ 紧靠烧杯内壁
②温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口
处，不能伸入液体中
试剂、装置图均错误
⑧ 应该将 CO 通入溶有氨气的饱和食盐水
2
中；通CO 气体时，不需要有防倒吸措施
2
制取NaHCO 晶体
3
2．请判断，如错误请指出错因。
装置图 判断 装置图 判断 装置图 判断
收 从苯
⑴ 集 错误 ⑵ 错误 ⑶ 酚中分离 正确
Cl 出苯
2
电解精炼铝
测定中
铁丝
和反应
⑷ 错误 ⑸ 正确 ⑹ 温度计 错误
的反应
碎泡沫塑料
制硫酸和氢氧化钠 热
制备NO气体
浓盐酸
⑺ 漂白粉 正确 ⑻ 错误 ⑼ 错误
FeCl2
溶液
验证氧化性： 检验有乙烯生成
比较NaCO、NaHCO 稳定性
ClO－＞Cl＞Fe3＋ 2 3 3
2
⑽ 错误 ⑾ 正确 ⑿ 错误
验证铁发生析氢腐蚀 证明非金属性：Cl＞C＞Si
分离四氯化碳和苯
【问题解决2】
1．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入硝酸钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有Fe3＋
C 向某有机化合物溶液中加入银氨溶液，无银镜生成 该有机化合物一定不含醛基
D 向某溶液中加NaOH溶液，加热，蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含NH
【答案】B
【解析】A项，也可能含有CO2－、SO2－、PO 3－等离子，错误；B项，由于硫氰化铁是红色的，向某溶液
3 3 4
中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定含有Fe3＋，正确；C项，加入银氨溶液未加热，即使有机物中
含有醛基，也不会有银镜生成，错误；D项，检验NH应使用红色石蕊试纸，错误。
2．（2024·浙江1月选考）为回收利用含I 的CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不
2 4
正确的是微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
A．步骤Ⅰ中，加入足量NaCO 溶液充分反应后，上下两层均为无色
2 3
B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I 可用升华法进一步提纯
2
【答案】B
【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠
和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中
发生归中反应生成硫酸钠和碘。
A项，由分析可知，步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和
碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，上下两层均为
无色，正确；B项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上层为含有碘化钠和碘酸钠的
混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，错误；C项，由分析可知，向溶液A中
加入试剂X的目的是使碘化钠和碘酸钠在试剂X中发生反应生成碘单质，则试剂X可用硫酸，碘化钠和碘酸钠
在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，
正确。
离子、官能团检验与物质分离提纯
1．离子、官能团检验
SO 2 须用盐酸酸化 须加热 须用蓝色钴玻璃
4 NH K＋
－
—X 水解液须用硝酸酸化 糖水解产物 水解液须用NaOH溶液 Fe2＋ 先加KSCN溶液，再加氯水
Fe2＋、Cl－共存，检Fe2＋ 不能用KMnO 溶液，须用K[Fe(CN)]溶液
4 3 6
碳碳双键、醛基共存，检醛基 不能用溴水，须用溴的四氯化碳溶液
2．分离提纯
（1）试剂的选择：不和被提纯物质反应；除杂试剂稍过量，最后多余的除杂试剂须除去。
[特别提醒]①焰色试验显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱(NaOH)；②判断是否含有钾元素，要透过蓝色
钴玻璃观察；③检验Fe2＋时，要先加KSCN溶液；④检验SO时，要先加盐酸酸化，再滴加BaCl 溶液；⑤检验
2
NH时，若选用NaOH稀溶液，不加热，则不会有气体生成，无法判断原溶液中是否含有NH。
（2）分离操作
实验操作 设问 答题指导 常考归纳
蒸发浓缩与结晶是盐溶液分离的常用手段 减压蒸发的目的：降低蒸发温
蒸发
蒸发浓缩至有晶膜出现，停止加热 度，可防止所制备的物质分解
趁热过滤的目的：保持过滤温
一般“沉淀”或结晶之后的分离方法是
过滤 度，防止温度降低后某些溶质析
“过滤”
出
一般
一般“萃取”之后的分离方法是“分
操作
分液 液”；先将下层液体从分液漏斗下口放 分离互不相溶的两种液体
出，再将上层液体从分液漏斗上口倒出
蒸馏时，注意所制备物质的沸
一般“分液”之后的分离方法是干燥、蒸
蒸馏 点，以确定收集何种温度下的馏
馏
分
回流冷凝 目的：减少易挥发物质的损失 提高反应物的转化率
常见离子检验：
①检验SO：先加稀盐酸酸化，
方法：静置，在上层清液中再加入原沉淀
证明沉淀 后加氯化钡溶液；
实验 试剂，当不再产生沉淀时，说明已经沉淀
是否完全 ②检验Cl－：先加稀硝酸酸化，
技巧 完全
后加硝酸银溶液；
③检验Fe3＋：加硫氰化钾溶液
消除其他试剂、实验操作等因素
空白实验 目的：对比实验，做对照
引起的误差
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找①向过滤器中加入洗涤液至完全
沉淀物(或晶体)的洗涤：
浸没沉淀(或晶体)，待洗涤液自
①对于易溶于水的晶体，可以用其饱
然流下后，重复洗涤2～3次；
晶体洗涤 和溶液洗涤；
②用乙醇洗涤无机盐晶体的原
②对于可溶于水的晶体，可以用乙醇
因：减少晶体溶解损失，同时乙
等有机溶剂洗涤
醇易挥发，利于产品快速干燥
方法：取少许最后一次洗涤滤液于一支洁
证明晶体 证明晶体洗涤干净的实质：检验
净的试管中，加入某种特定沉淀试剂，若
是否洗涤干净 特定离子
不再产生沉淀，则证明已经洗涤干净
考点精练
1．下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是_____________①②⑧
选项 实验目的或结论 实验操作
① 除去FeCl 溶液中混有的FeCl 加入过量铁粉，过滤
2 3
② 检验溶液中一定有I－ 向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫色
取少量 Fe(NO ) 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶
③ 检验Fe(NO ) 试样已经变质 3 2
3 2 液，溶液变为血红色
④ 溶液中一定含有Na＋，无K＋ 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
⑤ 检验氯化亚铁溶液中的Fe2＋ 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀
⑥ 证明某物质一定是醛
生成
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的
⑦ 验证淀粉已水解
氢氧化铜悬浊液并加热
⑧ 除去CuCl 溶液中少量FeCl 向溶液中加入足量Cu(OH) 粉末，搅拌一段时间后过滤
2 3 2
⑨ 得到较纯净的乙酸乙酯 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入浓硫酸
⑩ 除去苯中的溴 加苯酚过滤
2．有关离子检验的实验设计
实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释
也可能是 NaOH 溶液，
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试 一定是钠盐溶液，
× 检验 K 元素时，要透过
验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K＋
蓝色钴玻璃观察
NH 极易溶于水，加入
②向溶液X中滴加NaOH稀溶液， 3
NaOH 稀溶液时，产生
将湿润的红色石蕊试纸置于试管 溶液X中一定不含NH ×
的 NH 较少，不加热
口，试纸不变蓝 3
NH 不会逸出
3
溶液中含有 SO 或 A g ＋
③向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加
溶液Y中一定含有SO × 时，也会产生相同的现
BaCl 溶液，有白色沉淀生成
2 象
溶液不变色，说明原溶
④向溶液Z中滴加KSCN溶液，溶 液中无 F e 3 ＋ ，加入氯水
溶液Z中一定含有Fe2＋ √
液不变色，滴加氯水后溶液显红色 后，溶液显红色，说明
原溶液中一定含有 F e 2 ＋
3．（2024·广东卷）提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释
C．冷却结晶 D．萃取分液
【答案】C
【解析】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含
有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进
行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C项正确。
【问题解决3】
下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是____________②③④⑨⑩
选项 实验操作 实验目的或结论
① 向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象 说明有硅酸胶体生成微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
② 向饱和FeCl 溶液中滴加过量氨水 制取Fe(OH) 胶体
3 3
取酸雨试样，加入10% HO 溶液，再加入BaCl 溶液，有白色
③ 2 2 2 该酸雨试样中一定含有HSO
沉淀 2 3
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl 溶液，出现气泡并有固 Al 与 CuCl 溶液反应，生成了 H
④ 2 2 2
体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 和Cu(OH)
2
⑤ 向包有NaO 的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧 NaO 与HO反应放热并有O 生成
2 2 2 2 2 2
⑥ 在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌后，过滤 提高氯水中HClO的浓度
配制SnCl 溶液时，先将SnCl 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧
⑦ 2 2
释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 化为Sn4＋
证明升高温度能促进 CHCOONa
⑧ 向CHCOONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 3
3 水解
将铁粉放入稀HNO 中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现
⑨ 3 稀HNO 不能将Fe氧化成Fe3＋
象 3
⑩ 将SO 气通入水中，测定其水溶液的导电性 判断SO 是否是电解质
2 2
测定物质的量浓度相等的磷酸、硫酸溶液的pH 比较磷、硫的非金属性强弱
微型实验方案设计与评价
操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序
① 原理 如用酸比较元素非金属性，酸须是最高价含氧酸
设陷点：应在同浓度条件下进行比较。如物质的酸性比较：
①酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、测定同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
② 浓度
②弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定同浓度溶液的酸碱性的方法来比
较
③ 用量 是少量还是多量
④ 关系 前后的关系是否一致
考点精练
1．（2024·扬州市高三下学期开学考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSO ，加热；再加入银氨溶液，无
A 2 4 蔗糖未发生水解反应
明显现象
B 向淀粉－KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有HClO
用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 HCN
C 3 K(CHCOOH)＞K(HCN)
溶液的pH分别为3、5 a 3 a
取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再滴加几滴KSCN溶
D 待检验溶液中含有Fe2＋
液，溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A项，水解后检验葡萄糖，在酸性溶液中，水解后没有加碱至碱性环境，不能检验，错误；B项，
溶液中氯气、HClO都具有强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有
HClO，错误；C项，等浓度时醋酸的pH小，可知电离程度大，则酸性：CHCOOH＞HCN，则K(CHCOOH)
3 a 3
＞K(HCN)，正确；D项，检验溶液中是否含有Fe2＋，先滴加几滴KSCN溶液，再向其中加入少量双氧水，观
a
察溶液变化，错误。
2．探究电解质强弱
探究方案 探究目的 判断正误 解释
①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的
CHCOOH是弱电解质 × 浓度未知，无法判断
pH，比较溶液pH大小 3
②室温下，用pH试纸测得：CHCOONa溶 HNO 电离出H＋的能力比
3 2 × 浓度未知，无法判断
液的pH约为9，NaNO 溶液的pH约为8 CHCOOH强
2 3
③室温下，用pH计测量浓度均为0.1 mol·L 碳酸钠的第一步水解
比较酸性：醋酸＞碳酸 ×
－1醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的pH 生成碳酸氢钠
特别提醒 应该比较同温度、同浓度、同类型的电解质
8
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找3．通过实验现象判断酸性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释
①向NaCO 溶液中加入冰醋酸，将产生的 酸性： 挥发出来的 CH COOH 也能
2 3 × 3
气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 醋酸＞碳酸＞苯酚 使苯酚钠溶液变浑浊
②分别向盛有0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸 醋酸能与碳酸钠反应生成二
酸性：醋酸＞
溶液的试管中滴加等浓度NaCO 溶液，前 √ 氧化碳，硼酸不能与碳酸钠
2 3 碳酸＞硼酸
者产生无色气泡，后者无明显现象 反应生成二氧化碳
③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直 酸性：醋酸＞ 挥发出来的醋酸也能使硅酸
×
接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 碳酸＞硅酸 钠溶液变浑浊
特别提醒 挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较
4．溶度积常数[K 的大小比较]
sp
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅 K (BaCO )＜ K (BaCO )＞K (BaSO)，但
sp 3 × sp 3 sp 4
拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 K (BaSO) 两者相差不大，可以相互转化
sp 4
②向0.1 mol·L－1 MgSO 溶液滴入NaOH溶液
4 K [Cu(OH)]＜ 发生沉淀的转化，则Cu(OH)
至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO sp 2 √ 2
4 K [Mg(OH)] 的溶度积比Mg(OH) 的小
溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 sp 2 2
③向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴
0.1 mol·L－1 MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再 K [Mg(OH)] NaOH过量，与FeCl 反应生成
2 sp 2 × 3
滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl 溶液，有红褐色沉 ＞K [Fe(OH) ] 沉淀，不能判断两者K 的大小
3 sp 3 sp
淀生成
④室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl 和 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸
2 K (BaSO)＜
CaCl 混合溶液中滴加NaSO 溶液，出现白色 sp 4 × 钙，不能比较K (BaSO)、
2 2 4 K (CaSO) sp 4
沉淀 sp 4 K (CaSO)的大小
sp 4
⑤在2 mL 0.1 mol·L－1 Na S溶液中先滴入几滴 NaS溶液过量，可直接与
2 K (CuS)＜ 2
0.1 mol·L－1 ZnSO 溶液，有白色沉淀生成，再 sp × CuSO 反应生成CuS，不能比
4 K (ZnS) 4
滴入0.1 mol·L－1 CuSO 溶液有黑色沉淀生成 sp 较K (CuS)、K (ZnS)的大小
4 sp sp
①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法
特别提醒 比较K 的大小；②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较 K 的大小；③若往沉淀中加入浓
sp sp
溶液或饱和溶液，则无法比较K 的大小。
sp
5．探究氧化性、还原性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释
①将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴加 Fe(NO ) 晶体 Fe 2 ＋ 能被 H ＋ 、 NO 氧化成 Fe 3
3 2 3 2 ×
KSCN溶液，溶液变红 已氧化变质 ＋ 而干扰实验
②向盛有Fe(NO ) 溶液的试管中加入
3 2 溶液中NO 还原产物是 NO ，
0.1 mol·L－1 HSO 溶液，试管口出现 ×
2 4 被Fe2＋还原为NO 在试管口被 O 氧化为 NO
红棕色气体 2 2 2
③向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜 说明氯水中 氯气也能将 F e 2 ＋ 氧化为 F e 3
2 ×
色变成棕黄色 含有HClO ＋ ，使溶液变为棕黄色
④将硫酸酸化的HO 滴入Fe(NO ) NO 在酸性条件下也能氧化
2 2 3 2 氧化性：HO＞Fe3＋ ×
溶液中，溶液变黄色 2 2 Fe 2 ＋
⑤向0.1 mol·L－1 HO 溶液中滴加 高锰酸钾表现氧化性，
2 2 HO 具有氧化性 ×
0.1 mol·L－1 KMnO 溶液，溶液褪色 2 2 HO 表现还原性
4 2 2
⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶 黄色溶液中含有能氧化 I － 的
溶液中含Br ×
液，溶液呈蓝色 2 物质，也可能是 F e 3 ＋
H ＋ 、 NO 能将 S 元素由＋ 4 价
⑦将SO 气体通入Ba(NO ) 溶液中，
2 3 2 此沉淀是BaSO × 氧化到＋ 6 价，白色沉淀是
生成白色沉淀 3
BaSO
4
⑧将 SO 、SO 气体通入 BaCl 溶液 此沉淀是BaSO、 SO 与 BaC l 溶液不能反应生
3 2 2 3 × 2 2
中，生成白色沉淀 BaSO 成 BaSO
4 3
①向含有NO的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性
②溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用
特别提醒
③一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体
④过氧化氢与强氧化剂(如KMnO 溶液)反应时，过氧化氢作还原剂
4
6．有关SO 的漂白性、还原性和酸性氧化物性质的判断
2
实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
O 、 C l 等具有强氧化性的
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO × 3 2
2 气体也能使品红溶液褪色
②将SO 通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾 SO 在反应中作还原剂，体
2 SO 有漂白性 × 2
溶液)中，溶液褪色 2 现还原性，不体现漂白性
SO 是酸性氧化物，能与碱
③将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶 2
2 SO 具有漂白性 × 反应生成盐和水，与漂白性
液红色褪去 2
无关
④将SO 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红 SO 具有酸性和漂
2 2 × SO 不能漂白石蕊试液
后褪色 白性 2
①在反应中，若SO 作还原剂，则体现还原性；②SO 与碱(或水)反应，体现酸性氧化物的
2 2
特别提醒 性质；③在反应中，若SO 没有体现还原性和酸性氧化物的性质，但能使溶液(如品红溶液)褪
2
色，则体现漂白性；④SO 能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色。
2
7．蛋白质的盐析和变性
实验操作及现象 实验结论 判断正误 解释
①向蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶 NaCl 为轻金属盐，
蛋白质均发生变性 ×
液和饱和CuSO 溶液，均有固体析出 蛋白质发生盐析
4
②向鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸 ( NH )SO 和 K SO 均不是重
蛋白质均发生盐析 √ 4 2 4 2 4
铵、硫酸钾溶液，均有固体析出 金属盐，蛋白质均发生盐析
③向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶 醋酸铅为重金属盐，
蛋白质发生盐析 ×
液，产生白色沉淀 蛋白质发生变性
盐析——NaCl、NaSO 、KSO 、NH Cl、(NH )SO 等溶液
特别提醒 2 4 2 4 4 4 2 4
变性——CuSO 溶液、醋酸铅溶液、HgCl 溶液、福尔马林溶液等
4 2
8．物质制备、产物证明
实验操作及现象 实验结论 判断正误
①向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170 ℃，将产生的气体通入
说明生成乙烯气体 ×
酸性KMnO 溶液，红色褪去
4
②将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢说明该有机物中含有醇羟基或
√
复亮红色 羧基
③向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO ×
2
④向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 说明溶液中含Br ×
2
⑤将SO 、SO 气体通入BaCl 溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO、BaSO ×
3 2 2 3 4
⑥将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO ×
2
⑦将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 说明碳与浓HNO 反应生成NO ×
3 2
⑧向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO 溶液，紫色褪去 说明补铁口服液中有Fe2＋ ×
4
⑨蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸 ×
⑩将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入 2滴酸性KMnO 溶
4 证明该氧化物中一定含有Fe2＋ ×
液，溶液褪色
9．物质性质
实验操作及现象 实验结论 判断正误
①向溶有SO 的BaCl 溶液中加入Fe(NO ) 溶液，有白色沉淀生成 说明NO －具有强氧化性 ×
2 2 3 3 3
②向FeBr 溶液中加入足量HO，生成大量气泡 该过程中FeBr 作催化剂 √
3 2 2 3
③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑 浓硫酸具有脱水性 √
④向2 mL 1 mol·L－1硼酸溶液中加入1 mL 1 mol·L－1碳酸钠溶液，
硼酸与碳酸钠没有反应 ×
溶液无明显变化
10．反应原理
实验操作及现象 实验结论 判断正误
①取 5 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 KI与FeCl 的反应有一定限度 √
3
10
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找mol·L－1 FeCl 溶液，充分反应滴入5滴15% KSCN溶液，
3
溶液变红色
②向两支盛有KI 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 AgNO KI 溶液中存平衡：I － I－＋
3 3 3 3 √
溶液，前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀生成 I
2
HCO －的水解程度大于电离程
③常温下，测量NaHCO 溶液的pH，pH＞7 3 √
3 度
④将25℃ 0.1 mol·L－1 Na SO 溶液加热到40℃，用传感器测 确定NaSO 的水解平衡逆向移
2 3 2 3 ×
定溶液pH的变化，发现温度升高，溶液的pH逐渐减小 动
【问题解决4】
（2024·南京市二模）室温下，探究0.1 mol·L－1 NH Fe(SO ) 溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的
4 4 2
的是
选项 探究目的 实验方案
向2 mL NH Fe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，将湿润
4 4 2
A 验证溶液中含有NH
的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
向2 mL NH Fe(SO ) 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观
B 溶液中是否含有Fe2＋ 4 4 2
察溶液的颜色变化
用玻璃棒蘸取2 mL NH Fe(SO ) 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸
C NH是否发生水解 4 4 2
显色的颜色与标准比色卡比较
向2 mL NH Fe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉
D Fe3＋是否具有氧化性 4 4 2
溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A项，2 mL NH Fe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，NaOH会与Fe3＋反应被消耗，
4 4 2
且反应过程中未加热，不会有氨气生成，错误；B项，若原溶液中含Fe3＋，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红
色，错误；C项，NH Fe(SO ) 电离出的NH和Fe3＋在溶液中均会水解，错误；D项，向2 mL NH Fe(SO ) 溶
4 4 2 4 4 2
液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明Fe3＋具有氧化性，正确。
物质性质的探究
一、题干给出物质的性质如溶液的pH、化学性质等，判断选项说法是否正确。
二、指定性质，判断设计的实验是否正确。
考点精练
1．（2024·苏锡常镇一模）探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色
A 检验NaClO溶液中的Na＋
钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标
C 检验NaClO溶液的pH
准比色卡比对
将少量NaClO溶液与FeCl 充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银
D 检验NaClO溶液的还原产物 2
溶液，观察沉淀产生情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，错误；B项，将
NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I－被氧化为I ，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，正确；C项，
2
NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，错误；D项，少量NaClO溶液与FeCl 反应的化学方程式为：2Fe2＋＋
2
ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋HO，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl－，但原溶液中本来就存在Cl－，
2
无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，错误。
2．（2023·江苏南通一模）室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的
反应。
实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
实验2 将镁条放入滴有酚酞的1 mol·L－1 NH Cl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
4
实验3 将镁条放入滴有酚酞的1 mol·L－1 CHCOONH 溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红
3 4
实验4 将镁条放入滴有酚酞的1 mol·L－1 NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是
A．实验1加热时发生反应的化学方程式为Mg＋2HO====Mg(OH)＋H↑
2 2 2
B．实验2反应后的溶液中存在：c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(NH)
C．实验3产生的气体中可能含NH
3
D．实验1和实验4表明Cl－对Mg与HO反应有催化作用
2
【答案】D
【解析】A项，加热条件下镁条与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁电离出氢氧根离子使溶液呈
碱性，因此滴有酚酞的溶液变红色，正确；B项，实验2反应后溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝
2c(Mg2＋)＋c(NH)＋c(H＋)，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由此可知c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(NH)，正确；
C项，实验3中反应后溶液呈碱性，碱性条件下铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气，因此气体可能为氨气，
正确；D项，实验1和实验4对比可知NaCl对镁与水的反应有促进作用，其作用的离子可能是Cl－也可能是Na
＋，错误。
【问题解决4】
（2024·宿迁三模节选）碘化亚铜（CuI）是一种难溶于水的白色固体，能被O 氧化。
2
（1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，
在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸气与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜的目的是_________________________________________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为
_________。
（2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：
用NaSO 溶液洗涤沉淀的目的是___________________________________________。
2 3
【答案】（1）①防止铜膜被氧气氧化 ②1∶10 （2）除去附着在CuI上面的碘单质
【解析】（1）①在真空中镀铜膜的目的是防止铜膜被氧气氧化；②根据不同铜碘比发生反应得到的CuI薄
膜在不同波长下的透光率，可知合适的铜碘比为1∶10；（2）以铜为原料，加入稀硫酸和硝酸铵将铜溶解为铜
离子，加入碘化钾溶液生成碘化亚铜，过滤后得到沉淀，加入亚硫酸钠溶液洗涤沉淀，最后将沉淀烘干得到碘
化亚铜。亚硫酸钠作为还原剂，还原碘单质，因此用NaSO 溶液洗涤沉淀的目的是除去附着在CuI上面的碘单
2 3
质。
实验操作、目的规范化描述
1．常用仪器作用
a为布氏漏斗，b
为抽滤瓶或吸滤瓶
12
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找平衡压强，使 干燥气体；防止空气中 安全瓶，防止 混合气体、干燥气体；通过 两者组合配合抽气，使抽滤
液体能顺利滴 CO 、水蒸气对实验产生影 瓶内压强过大 观察气泡流速调节气体流量 瓶内压强减小，加快过滤的
2
下 响 速率
2．实验操作目的
用乙醇洗涤沉淀 减小固体的溶解损失；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流 防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率
趁热过滤 防止降温过程中××杂质析出，提高产品的纯度
减压蒸馏 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质（如HO、浓硝酸、NH HCO 等）受热分解
2 2 4 3
3．实验操规范描述
判断沉淀是否沉淀完全 静置后在上层清液中，继续加入××沉淀剂，若无沉淀生成，则沉淀完全
通过玻璃棒向漏斗中加少量蒸馏水(或其他洗涤液)至浸没沉淀,滤干后重复操作2
沉淀的洗涤
～3次
沉淀是否洗涤干净 取少许最后一次洗涤液，滴加××试剂，××(描述现象)，则洗涤干燥
离子检验 取少许溶液试管，加入××溶液(加热)，若有××现象，则有××离子
考点精练
（2024·南京期末节选）实验室以菱锰矿（含MnCO 及少量Fe、Si的氧化物等）为原料制备高纯MnCO
3 3
和MnO 的流程如图所示。
3 4
（1）该流程中可循环使用的物质有________________________________。
（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中Fe3＋ 转化为Fe(OH) 沉淀，同时得到MnSO 溶液。检
3 4
验MnSO 溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是________________________________________________________
4
____________________________________________________________________________________。
（3）制取MnCO 。在如图所示的实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO 溶液与氨水－NH HCO 混合溶液
3 4 4 3
充分反应。
①滴液漏斗中添加的试剂是____________________________________。
②混合溶液中氨水的作用是____________________________________________________________。
【答案】（1）NH 或氨水、(NH )SO （2）取少量MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或
3 4 2 4 4
K[Fe(CN)]溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无Fe3＋ （3）①氨水－NH HCO 混合溶液
4 6 4 3
②调节溶液pH，增大c(CO2－)，使Mn2＋尽可能沉淀完全
3
【解析】根据菱锰矿中所含成分以及流程图可知，MnCO 与(NH )SO 反应生成MnSO 、NH 和CO，加
3 4 2 4 4 3 2
水溶解后，得到含MnSO 溶液，再加入氨水调节pH除去铁，过滤得到MnSO 溶液，搅拌下使一定量的MnSO
4 4 4
溶液与氨水－NH HCO 混合溶液充分反应，同时得到(NH )SO 。
4 3 4 2 4
（1）该流程中可循环使用的物质有NH 或氨水、(NH )SO ；（2）Fe3＋遇到KSCN会使溶液变红，则检验
3 4 2 4
MnSO 溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是取少量MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或K[Fe(CN)]
4 4 4 6
溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无Fe3＋；（3）①根据MnSO 溶液与氨水－NH HCO 混合
4 4 3
溶液充分反应，滴液漏斗中添加的试剂是氨水－NH HCO 混合溶液；②反应生成MnCO ，混合溶液中氨水的作
4 3 3
用是调节溶液pH，增大c(CO2－)，使Mn2＋尽可能沉淀完全。
3
成功体验
1．（2024·南通市如皋2月）氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生
H。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
2微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
A．制取NH B．干燥NH
3 3
C．收集NH D．制[Cu(NH )](OH) 溶液
3 3 4 2
【答案】D
【解析】A项，应该用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取NH ，不符合题意；B项，氨气是碱性气
3
体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥NH 不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，不符合题意；C项，氨气
3
的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，不符合题意；D项，氢氧化铜
和氨水反应生成配合物氢氧化四氨合铜，符合题意。
2．（2024·泰州市期中）某化学兴趣小组拟探究碳与浓HSO 反应，并检验气体产物。下列说法正确的是
2 4
A．用装置甲进行碳与浓HSO 反应
2 4
B．将检验过CO 后的气体再通入装置丁中检验产物HO
2 2
C．将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO
2
D．将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO
2
【答案】C
【解析】A项，该反应会产生有毒气体二氧化硫，不能用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，错误；B项，由
于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，错误；C项，二氧化硫可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验
产物二氧化硫，正确；D项，二氧化硫和二氧化碳均可使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后再用装置乙检
验二氧化碳，错误。
3．（2025·江苏苏州市开学考）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向淀粉溶液中加适量20% H SO 溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH) 悬浊
A 2 4 2 淀粉发生水解
液，加热，观察溶液变化
B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，观察产生沉淀颜色 K (AgCl)＞K (AgI)
3 sp sp
C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强
向含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制
D 4 Fe2＋具有还原性
氯水，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A项，冷却后，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的
Cu(OH)，加热，观察现象，错误；B项，NaCl、NaI的浓度大小未知，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数
2
14
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找大小，错误；C项，比较元素的非金属性，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D项，新制
氯水将亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，说明亚铁离子具有还原性，正确。
4．（2024·浙江省宁波市上学期模拟）探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
向NaSO 溶液和盐酸反应后的溶液中加
A 2 2 3 溶液变红 说明盐酸已经过量
入紫色石蕊试液
分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的 不能说明水解常数(K )：
B 前者pH小于后者 h
CHCOONH 和NaSO 溶液的pH K (CHCOO－)＞K (HSO －)
3 4 2 3 h 3 h 3
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝酸钾 开始无明显现象，加入
C 硝酸钾起催化作用
固体 硝酸钾后溶液变蓝
先有白色沉淀生成，滴 先生成BaSO 沉淀，后被氧
D 将SO 通入BaCl 溶液中，然后滴加氯水 3
2 2 加氯水后沉淀不溶解 化为BaSO
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，NaSO 溶液和盐酸反应：NaSO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋SO ↑,生成的SO 溶于水和水反
2 2 3 2 2 3 2 2 2
应生成亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液变红，不能说明盐酸已经过量，错误；B项，0.1 mol·L－1的
CHCOONH 溶液pH在常温时为7，是因为CHCOO－和NH水解程度相同，NaSO 溶液的pH在常温时大于7
3 4 3 2 3
是因为SO2－水解使溶液呈碱性，所以前者pH小于后者，不能说明水解常数(K )：K (CHCOO－)＞K (HSO
3 h h 3 h 3
－)，正确；C项，向稀硫酸中加入铜粉开始无明显现象，是因为铜粉与稀硫酸不反应，再加入少量硝酸钾固体，
硝酸钾电离的硝酸根在稀硫酸的酸性环境下表现氧化性，将铜粉溶解生成Cu2＋使溶液变蓝，不是硝酸钾起催化
作用，错误；D项，将SO 通入BaCl 溶液中，无白色沉淀生成，然后滴加氯水，氯水中Cl 将＋4价硫氧化＋6
2 2 2
价，得硫酸钡沉淀，错误。
5．（2024·江苏南京市、盐城市一模）室温下，探究0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液的性质。下列实验方案能
3
达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
向2 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有
A HCO －是否发生电离 3
3 气泡产生
用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液，点在干燥的pH试纸
B HCO －是否发生水解 3
3 上，测出溶液的pH
取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液后在煤气灯上灼
C 溶液中是否存在Na＋ 3
烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
向2 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液
D 溶液中是否存在CO2－ 3
3 是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，钠很活泼和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论NaHCO 是否发生电离都会产生气泡，错
3
误；B项，NaHCO 水解显碱性，则用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液，点在干pH试纸上，测
3 3
出溶液的pH显碱性，可用说明NaHCO 水解，正确；C项，钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃观察，
3
错误；D项，澄清石灰石的主要成分为Ca(OH) ，Ca(OH) 与NaHCO 反应也会产生白色沉淀溶液变浑浊，不
2 2 3
能证明含有CO2－，错误。
3
6．下列对实验现象及操作的解释合理的是__________________②⑦⑨⑩⑪⑯
选项 实验操作 解释或结论
① KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO ，褪色 SO 具有漂白性
2 2
② 配制FeCl 溶液时需加入少量盐酸 盐酸能抑制Fe3＋的水解
3
向Cu与稀HNO 反应后的溶液中，滴加稀盐酸，再次产生NO
③ 3 HCl有强氧化性
气体
④ 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 测定熔融氢氧化钠的导电性
⑤ 同浓度时NaSO 的碱性强于NaCO 溶液 非金属性硫大于碳
2 3 2 3
⑥ 向HI溶液中加Ag单质，能产生H Ag的金属活动性排在H之前
2
⑦ NaHCO 溶液与NaAlO 溶液混合产生白色沉淀 结合H＋的能力：CO＜AlO
3 2
⑧ 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol·L 可能是镀锡的马口铁片微专题突破13 化学基础实验考点透视 问题的态度：问则少；辩则明
－1盐酸，2 h后滴入KSCN溶液，无红色出现
⑨ 向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快
⑩ HPO ＋2NaOH(足量)＝NaHPO ＋2HO HPO 属于二元酸
3 3 2 3 2 3 3
pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的
⑪ m＜n
pH相同
⑫ 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
⑬ 鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析
⑭ 将苯和浓硝酸混合后加热 实验室制备硝基苯
⑮ SO 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO 不溶于强酸
2 3
⑯ 向次氯酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液无气泡产生 结合H＋的能力：ClO－＜CO32－
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