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２ ４２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
模块四 化学反应原理
风向预测·规律分析
命题点 考题示例
（ 江西， ， 分）（ 安徽， ， 分）（ 湖南， ， 分）（ 黑、吉、辽， ， 分）
２０２４ １１ ３ ２０２４ １１ ３ ２０２４ １０ ３ ２０２４ １２ ３
（ 贵州， ， 分）（ 山东， ， 分）（ 广东， ， 分）（ 福建， ， 分）（ 重
新型电化学装置分析 ２０２４ １１ ３ ２０２４ １３ ４ ２０２３ ６ ２ ２０２３ ９ ４ ２０２３
庆， ， 分）（ 辽宁， ， 分）（ 河北， ， 分）（ 辽宁， ， 分）（ 湖北， ，
１２ ３ ２０２３ １１ ３ ２０２３ １３ ３ ２０２３ ７ ３ ２０２３ １０ ３
分）（ 北京， ， 分）
２０２３ ５ ３
（ 广东， ， 分）（ 贵州， ， 分）（ 安徽， ， 分）（ 北京， ， 分）
反应历程分析 ２０２４ １５ ４ ２０２４ １４ ３ ２０２４ １０ ３ ２０２３ １３ ３
（ 广东， ， 分）（ 浙江 月， ， 分）（ 山东， ， 分）
２０２３ １５ ４ ２０２３ ６ １４ ３ ２０２３ １４ ４
（ 黑、吉、辽， ， 分）（ 江西， ， 分）（ 湖南， ， 分）（ 福建， ， 分）
溶液中离子平衡图像分析 ２０２４ １５ ３ ２０２４ １３ ３ ２０２３ １２ ３ ２０２３ １０ ４
（ 河北， ， 分）（ 北京， ， 分）（ 山东， ， 分）
２０２３ １４ ３ ２０２３ １４ ３ ２０２３ １５ ４
（ 浙江 月， ， 分）（ 江西， ， 分）（ 湖南， ， 分）（ 山东， ， 分）
多重平衡体系分析 ２０２４ ６ １１ ２ ２０２４ １６ １４ ２０２４ １４ ３ ２０２４ ２０ １２
（ 全国甲， ， 分）（ 福建， ）（ 湖南， ， 分）
２０２４ ２８ １５ ２０２３ １３ ２０２３ １６ １４
命题点 1 新型电化学装置分析 电池工作一段时间后 右室溶液的 减小
Ｂ． ， ｐＨ
交换膜 为阴离子交换膜 交换膜 为阳离子交换膜
预测说明 通常以选择题形式考查 有时也会在非选择题的某 Ｃ． Ⅰ ， Ⅱ
，
一小题中进行考查 难度中等
若将含有 －的废水完全处理 理论上可除去 的
Ｄ． ２６ ｇ ＣＮ ， ＮａＣｌ
，
备考指南 连考 必拿 质量为
２９２．５ ｇ
，
风向前知 以化工制备 废料回收利用等为情境 以陌生电化 ３（ 江苏南通二模， ）以甲苯为原料通过间接氧化法可以
、 ， ． ２０２４ １１
制取苯甲醛 苯甲酸等物质 反应原理如下图所示 下列说法
学装置图为载体 考查电极反应式的书写 溶液 变化 电子
、 ， 。
， 、 ｐＨ 、
正确的是 Ｃ
或者离子移动方向 隔膜类型 电极或者溶液质量变化等 （ ）
、 、
*#
风向预测·精华题组
1U
１（ 湖南雅礼中学 月自主测试， ）下图是一种能将有机
． ２０２４ ４ １２ *8 $S0
物通过电化学装置转化为电能的微生物燃料电池 可大大提 ) )
， 8*
高能量转化效率 以下说法不正确的是 Ｄ F0 $S 40 40
， （ ）
B C B6
' 电解时的阳极反应式为 ３＋ － ２－ ＋
)4 -! Ａ． ２Ｃｒ ＋６ｅ ＋７Ｈ２ＯＣｒ２Ｏ７ ＋１４Ｈ
-F+ 8 ) 电解结束后 阴极区溶液 升高
$0 F Ｂ． ， ｐＨ
E8 0 甲苯氧化为 苯甲醛和 苯甲酸时 共消
40 B ) Ｃ．１ ｍｏｌ ０．５ ｍｏｌ ０．５ ｍｏｌ ，
B6 耗 ５ ２－
ｍｏｌ Ｃｒ２Ｏ７
理论上 每消耗 就有 ＋通过质子交换膜 ６
Ａ． ， １ ｍｏｌ Ｏ２， ４ ｍｏｌ Ｈ 甲苯 苯甲醛 苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
两种微生物的存在保证了 元素循环 Ｄ． 、 、
Ｂ． Ｓ 命题点 2 反应历程分析
负极电极反应式为 － － ＋ ２－
Ｃ． ＨＳ ＋４Ｈ２Ｏ－８ｅ ９Ｈ ＋ＳＯ４ 预测说明 以选择题或者非选择题中的一问的形式考查 难度
升高温度 可以有效提高该电池的放电效率 ，
Ｄ． ， 中等
２（ 海南中学一模， ，改编）用如图所示的新型电池可以
． ２０２４ １１ 备考指南 基础 必拿
处理含 －的碱性废水 同时还可以淡化海水 下列说法错 ，
ＣＮ ， 。 风向前知 给出反应历程的进程图 循环图 能量变化图等图
、 、
误的是 Ｂ
（ ） 像 并据此考查反应的热效应 反应速率的大小与变化 决速
， 、 、
步 催化剂活性大小判断 总反应方程式等
B C 、 、
$/ 风向预测·精华题组
"! /-F
$0 ４（ 贵州， ， 分） 与 可发生取代反应 反
/ ． ２０２４ １４ ３ ＡｇＣＮ ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ ，
应过程中 －的 原子和 原子均可进攻 分别生
*'6 6 6
ＣＮ Ｃ Ｎ ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ，
成腈 和异腈 两种产物 通过量子
（ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ） （ＣＨ３ＣＨ２ＮＣ） 。
极电极反应式 － － － ２－ 化学计算得到的反应历程及能量变化如图 为过渡态
Ａ．ａ ：２ＣＮ －１０ｅ ＋１２ＯＨ ２ＣＯ３ ＋Ｎ２↑＋ （ＴＳ ，Ⅰ、
为后续物
６Ｈ２Ｏ Ⅱ ）。
模块四 化学反应原理 ２ ４３
$) 6F $) 54 / $)
/ 54 $ $)
#S
$ "H #S
6 "H
"H$/ $)$)#S
$)$)/$ "H#S
6
$)$)$/ "H#S
$)$)/ $"H#S
$)$)$ /"H#S
E/ E/
由图示信息 下列说法错误的是 Ｄ
， （ ）
从 生成 和 的反应都是放
Ａ． ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ ＣＨ３ＣＨ２ＮＣ
热反应
过渡态 是由 －的 原子进攻 的 而形
Ｂ． ＴＳ１ ＣＮ Ｃ ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ α－Ｃ
成的
中 之间的作用力比 中 之间的作用
Ｃ．Ⅰ “Ｎ－－Ａｇ” Ⅱ “Ｃ－－Ａｇ”
力弱
生成 放热更多 低温时 是主要产物
Ｄ． ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ
命题点 3 溶液中离子平衡图像分析
预测说明 通常以选择题形式考查
备考指南 连考 挑战
，
风向前知 以溶液中离子平衡图像为载体 考查溶液中粒子浓
，
度大小关系及比较 变化曲线对应的离子 溶液的 水的电离
、 、 ｐＨ、
程度大小比较等
风向预测·精华题组
５ （ 贵州学业水平选择性考试模拟， ） 组氨酸
． ２０２４ １４
0
/
0) 能溶于水 在医药上用于治疗胃溃疡 贫 （ ） ， 、
)/ /)
血 过敏症等 将组氨酸简写成 向组氨酸盐 溶
、 。 ＨＡ， （Ｈ３ＡＣｌ２）
液中逐滴加入等浓度 溶液 溶液的 随 溶液的
ＮａＯＨ ， ｐＨ ＮａＯＨ
滴入有如图所示变化 已知 Ｋ Ｋ Ｋ为 ２＋的电离平衡
， ｐ ＝－ｌｇ （ Ｈ３Ａ
常数 下列说法错误的是 Ｃ
）。 （ ）
∙∙
Q,
)Q
溶液中缓慢滴加 －１盐酸 溶液中各离 Ｎａ２ＣＯ３ ２０ｍＬ０．２ｍｏｌ·Ｌ ，
子的物质的量浓度 不含 ＋和 － 随加入盐酸的体积的变 （ Ｈ ＯＨ ）
化如图所示 下列说法不正确的是 Ｃ
。 （ ）
.'B+F" NPMe-
%
- " $
-
#
7 +F N-
曲线 为 ２－ 的物质的量浓度变化曲线
Ａ． Ｌ１ ＣＯ３
滴加至 点时 溶液 约为
Ｂ． Ａ ， ｐＨ １０．３２
滴加至 点时 溶液中 ｃ － ｃ － ｃ ２－
Ｃ． Ｃ ， （Ｃｌ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （ＣＯ３ ）＞
ｃ
（Ｈ２ＣＯ３）
滴加至 点时 溶液中存在ｃ － ｃ ２－ ｃ －
Ｄ． Ｄ ， （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋ （ＯＨ ）＝
ｃ ＋
（Ｈ ）
７（ 吉林白山二模， ）常温下 在 简记为
． ２０２４ １５ ， ＨＯＯＣＣＨ２ＣＯＯＨ（
和 的混合溶液中滴加 溶液 混合溶液
Ｈ２Ａ） Ｍｎ（ＮＯ３）２ ＮａＯＨ ，
ｃ － ｃ ２－
中 （ＨＡ ） （Ａ ） ｃ ２＋ 与 的关
ｐＸ［ｐＸ＝－ｌｇ Ｘ，Ｘ＝ｃ 、ｃ － 、 （Ｍｎ ）］ ｐＨ
（Ｈ２Ａ） （ＨＡ ）
系如图所示 下列叙述错误的是 Ｄ
。 （ ）
B D
-
.
-
C
Q,
Q,
O 0)
时 ｃ ＋ ｃ ２＋ ｃ ｃ － Ａ．ｐＨ＝３ ， （Ｈ２Ａ ）＞ （Ｈ３Ａ ）＞ （ＨＡ）＞ （Ａ ）
时 ｃ ＋ ｃ Ｂ．ｐＨ＝６ ， （Ｈ２Ａ ）＝ （ＨＡ）
ｃ２ ｃ ＋ ｃ － Ｃ． （ＨＡ）＜ （Ｈ２Ａ ）· （Ａ ）
组氨酸盐水溶液中 ｃ － ｃ ２＋ ｃ ＋ Ｄ． ： （Ｃｌ ）＝ ２ （Ｈ３Ａ ）＋２ （Ｈ２Ａ ）＋
ｃ ｃ －
２ （ＨＡ）＋２ （Ａ ）
６（ 广东湛江一模， ）已知 常温下 碳酸的电离平衡常数
． ２０２４ １６ ： ，
Ｋ －６．３６ Ｋ －１０．３２ 常温下 向 －１
ａ１ ＝４．４×１０ ， ａ２ ＝１０ 。 ， ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
9Q
-
Q)
ｃ ２－
代表 （Ａ ） 与 的关系
Ａ．Ｌ２ －ｌｇｃ － ｐＨ
（ＨＡ ）
直线 和 的交叉点坐标为
Ｂ． Ｌ１ Ｌ２ Ｍ（７，－１．３）
－１ 溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
Ｃ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＡ ： （Ｎａ ）＞ （ＨＡ ）＞ （Ａ ）＞
ｃ
（Ｈ２Ａ）
常温下
Ｄ． ，Ｍｎ（ＯＨ）２（ｓ）＋Ｈ２Ａ（ａｑ） ＭｎＡ（ａｑ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）
的Ｋ值为 －６．８
１０
８（ 安徽黄山二模， ）室温下向含 和
． ２０２４ １３ ＫＳＣＮ、ＫＩＯ３ Ｋ２ＣｒＯ４
的溶液中滴加 溶液 混合液中 ｃ
ＡｇＮＯ３ ， ｐＸ［ｐＸ＝－ｌｇ （Ｘ），Ｘ＝
－ － ２－ 和 ｃ ＋ 的关系如图所示
ＩＯ３、ＳＣＮ 、ＣｒＯ４ ］ ｐＡｇ［ｐＡｇ＝－ｌｇ （Ａｇ ）］ 。
已知 Ｋ Ｋ 下列叙述错误的是 Ｂ
： ｓｐ（ＡｇＳＣＮ）＜ ｓｐ（ＡｇＩＯ３）。 （ ）
D
C
B
E
9Q
Q"H
直线 代表 ２－ 和 的关系
Ａ． Ⅱ ｐＣｒＯ４ ｐＡｇ
点直线 和直线 对应的两种沉淀的Ｋ 相同
Ｂ．ｄ Ⅱ Ⅲ ｓｐ
２ ４４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
向等浓度的 和 混合溶液中逐滴滴加
Ｃ． Ｋ２ＣｒＯ４ ＫＳＣＮ ＡｇＮＯ３
溶液 先生成 沉淀
， ＡｇＳＣＮ
－ － 的平衡常数Ｋ为 ４．４９
Ｄ．ＡｇＩＯ３＋ＳＣＮ ＡｇＳＣＮ＋ＩＯ３ １０
９（ 福建龙岩二模， ）室温下 溶液中各含碳粒子的
． ２０２４ １０ Ｈ２ＣＯ３ N-NJO
物质的量分数与 的关系如图 所示 向 N-NJO
ｐＨ １ 。 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３
的混合溶液 中滴加 溶液 所得溶液中 ｃ ２＋ 与
Ｘ ＢａＣｌ２ ， －ｌｇ （Ｂａ ）
#
ｃ －
（ＨＣＯ３）的关系如图 所示 下列说法不正确的是 Ｄ
ｌｇ ｃ ２－ ２ 。 （ ）
（ＣＯ３ ）
)$0 MHD #B
) $0 $0 B
F
+
B C '
D
)
$
0
MH
Q) D $0
图 图
１ ２
点对应溶液的 为
Ａ．ｂ ｐＨ ８．２５
混合溶液 中一定存在 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
Ｂ． Ｘ （Ｎａ ）＞ （ＣＯ３ ）＋ （ＨＣＯ３）＋
ｃ
（Ｈ２ＣＯ３）
对应的溶液中存在 ｃ ＋ ｃ ２＋ ｃ －
Ｃ．ａ ： （Ｎａ ）＋２ （Ｂａ ）＞３ （ＨＣＯ３）＋
ｃ －
（Ｃｌ ）
ｃ ２－ ｃ ＋ 的过程中 溶液中 （ＣＯ３ ） （Ｈ ）一直增大
Ｄ．ａ→ｂ ， ｃ
（Ｈ２ＣＯ３）
命题点 4 多重平衡体系分析
预测说明 通常以非选择题形式考查 少部分会以选择题形式
，
出现
备考指南 常考 力争
，
风向前知 以化工生产中的化学平衡为背景 考查化学反应原
，
理知识的综合应用能力 主要考查利用盖斯定律计算反应热
， 、
影响速率平衡因素的调控 化学平衡图像的分析 平衡计算等
、 、
风向预测·精华题组
１０（ 重庆八中强化训练一， ）乙醇是一种重要的化工产
． ２０２４ １７
品 有关乙醇的研究是化工生产中的重要课题
， 。
乙醇部分氧化制氢涉及以下几个反应
（１） ：
Ｈ ａ
①Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ） ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ １＝ ｋＪ／ｍｏｌ
３
②ＣＨ４（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）
２
Ｈ ｂ
Δ ２＝ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｈ ｃ
③ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Δ ３＝ ｋＪ／ｍｏｌ
反应 １
Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）
２
Ｈ ａ １ （ｂ ｃ） 用含ａ ｂ和ｃ的式子表示
Δ ＝ ＋ ＋２ ｋＪ／ｍｏｌ（ 、 ）。
３
用乙醇制乙烯 其他条件相同 乙醇转化率和乙烯选择性
（２） ， ，
Ｓ Ｓ ｎ 生成乙烯 ｎ 消耗乙醇 随温度 乙醇进料量
［ ＝ （ ）／ （ ）］ 、
的关系如图甲所示 在 温度范围内
（ｍＬ／ｍｉｎ） 。 ４１０～４４０ ℃ ，
下列说法正确的是
ＢＤ 。
E& (DF
甲
一定温度下 增大乙醇进料量 乙醇转化率增大
Ａ． ， ，
当温度一定时 随乙醇进料量增大 乙烯选择性增大
Ｂ． ， ， 当乙醇进料量一定时 随乙醇转化率增大 乙烯选择性
Ｃ． ， ，
升高
当乙醇进料量一定时 随温度的升高 乙烯选择性不一定 Ｄ． ， ，
增大
利用二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应
（３） ：
反应
Ⅰ：ＣＯ（ｇ）＋ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ） ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３（ｇ）
Ｈ
Δ １＜０
反应
Ⅱ：ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ）＋
Ｈ
ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ ２＜０
在固定 的原料比及体系压强不变的条件
ＣＯ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２
下 同时发生反应 平衡时各物质的物质的量分数随温
， Ⅰ、Ⅱ，
度的变化如图乙所示 。
F+B'
9
$)$00$)
:
$)$)0)
$)0)
#,
乙
曲线 表示
① Ｘ Ｈ２ 。
时 的物质的量分数随温度升高
②６００～７００ Ｋ ，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３
而降低的原因是 两者均为放热反应，温度升高平衡均逆移，
而反应 平衡逆移幅度超过反应 平衡逆移的幅度
Ⅰ Ⅱ 。
一定温度和压强下 向初始体积为 的密闭容器中通入
③ ， １ Ｌ
和 发生以上
１ ｍｏｌ ＣＯ（ｇ）、１ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ） ２ ｍｏｌ Ｈ２（ｇ），
两个反应 测得平衡时ｎ 体积减
， ［ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３（ｇ）］＝０．４ ｍｏｌ，
小 则平衡时 ｃ 反应 的平衡常数Ｋ
２０％， ， （Ｈ２）＝ ２ｍｏｌ／Ｌ ， Ⅱ ＝
结果保留 位有效数字
０．０３１ （ ２ ）。
用 溶液吸收工业废气中的 电解得到的
（４） ＫＯＨ ＣＯ２， Ｋ２ＣＯ３
溶液可生产乙醇等有机物 相同条件下 恒定通过电解池的
。 ，
电量 电解得到的部分还原产物的法拉第效率 随电
， （ＦＥ％）
解电压的变化如图丙所示
：
模块四 化学反应原理 ２ ４５
)$)0
)$00
$)0)
6 6
*?*7
(0"
的Ｋ
Ⅲ ｐ＝ １．５ 。
１２（ 东北三校二模， ）丙烯是一种重要的化工原料 但丙
． ２０２４ １８ ，
烯的产量仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需
求 工业上以 为催化剂 利用丁烯和乙烯的催化
。 ＷＯ３／ＳｉＯ２ ，
歧化反应制丙烯 Ｈ
：Ｃ４Ｈ８（ｇ）＋Ｃ２Ｈ４（ｇ） ２Ｃ３Ｈ６（ｇ） Δ 。
请回答下列问题
：
丙
相关物质的燃烧热数据如下表所示
（１） ：
Ｑ 生成还原产物 所需要的电量
Ｘ（ Ｘ ） 物质
ＦＥ％＝ Ｑ
总（
电解过程中通过的总电量
）
×１００％ Ｃ２Ｈ４（ｇ） Ｃ３Ｈ６（ｇ） Ｃ４Ｈ８（ｇ）
ｎ 生成 消耗的 燃烧热 Ｈ
选择性Ｓ （ Ｘ ＣＯ２） Δ ／
（Ｘ）＝ ｎ 发生反应的 ×１００％ －１４１１ －２０４９ －２５３９
（ ＣＯ２） （ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）
写出当电解电压为 Ｕ 时阴极主要发生的电极反应式
１ ： 催化歧化反应的 Ｈ －１
Δ ＝ ＋１４８ ｋＪ·ｍｏｌ 。
ＣＯ ２ ３ － ＋４ｅ － ＋４Ｈ２ＯＨＣＨＯ＋６ＯＨ － 。 当电解电压为Ｕ ２ 时 ， （２） 利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时 ， 仅发生如
生成 和 －的选择性之比为 下反应 ∙
Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＨＣＯＯ １ ∶ ３ 。
：
１１（ 安徽淮北一模， ）为了减缓温室效应 实现碳中和目 反应
． ２０２４ １８ ， ⅰ：Ｃ４Ｈ８（ｇ）＋Ｃ２Ｈ４（ｇ）２Ｃ３Ｈ６（ｇ）
标 可将 转化为甲醚 甲醇等产品 请回答问题 反应
， ＣＯ２ 、 。 ： ⅱ：２Ｃ４Ｈ８（ｇ） Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋Ｃ５Ｈ１０（ｇ）
与 制甲醚 的主要反应如下 一定条件下 经相同反应时间 丙烯的产率 丁烯的转化率随
ＣＯ２ Ｈ２ （ＣＨ３ＯＣＨ３） ： ， ， 、
Ｈ －１ 温度变化的关系如图所示
Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ １＝＋４１．２ｋＪ·ｍｏｌ ：
Ｈ －１
Ⅱ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ ２＝－９０．７ ｋＪ·ｍｏｌ
Ⅲ．２ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ( (
Δ Ｈ ３＝－２３．５ ｋＪ·ｍｏｌ －１ & D
总反应 &
（１） ２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）
的 Ｈ · －１
Δ ＝ －１２２．５ ｋＪ ｍｏｌ 。
若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应 下列措施可 #
（２） ，
提高总反应速率的是 丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是 温度升
ａｄ 。 ①
加入催化剂
高，反应速率增大，单位时间内消耗丁烯的量增加，丁烯转化
ａ．
率增大；反应 为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，丁烯
降低温度 ⅰ
ｂ．
转化率增大 丙烯产率下降的原因为 丙烯的选
充入惰性气体 ，５００～５５０ ℃
ｃ． 择性随温度升高而降低，产率下降
同比例增大 和 的投料 。
ｄ． ＣＯ２ Ｈ２ ｎ
向密闭容器中充入 在 条件 某温度下 保持体系总压强为 按 （Ｃ２Ｈ４） 投
（３） １ ｍｏｌ ＣＯ２、３ ｍｏｌ Ｈ２， ０．１ ＭＰａ ② ， １．０ ＭＰａ， ｎ ＝ ２
下测得平衡时 转化率和 选择性随温度的变化
（Ｃ４Ｈ８）
如图所示
ＣＯ２ ＣＨ３ＯＣＨ３ 料
，
达平衡状态时
，Ｃ４Ｈ８、Ｃ２Ｈ４
的转化率分别为
９６％、３２％，
。 ｎ
则平衡时 （Ｃ３Ｈ６） 反应 的压强平衡常数Ｋ
. 结果保留
ｎ
（ 三 Ｃ 位 ５Ｈ 有 １０） 效
＝
数
９
字
； ⅰ ｐ＝ ３８．１
（ ）。
E / 反应 中 催化机理如图所示 关于该过程的
（３） ⅱ ，ＷＯ３／ＳｉＯ２ ，
( 2 说法错误的是 填字母
ＢＣ （ ）。
$)$) $)$)
D
8 8
#
0 0 0 0 0 0
ｎ
已知 选择性 ２ （ＣＨ３ＯＣＨ３）生成 $)$)
：ＣＨ３ＯＣＨ３ ＝ ｎ
（ＣＯ２）消耗
×１００％
$)$) $)$)$) 8
$) $)$)$)
表示 选择性的是曲线 填 或
0 0 0
① ＣＨ３ＯＣＨ３ Ｍ （“Ｍ” “Ｎ”）；
温度高于 时 曲线 随温度升高而升高的原因是
② ３００ ℃ ， Ｎ $) $)
温度高于 时，升高温度反应 平衡正向移动 $) ) $ $) $ )$)$)
３００ ℃ Ⅰ ； ) $ $) $)$)$) 8
为同时提高平衡时 转化率和 选择性 应选
③ ＣＯ２ ＣＨ３ＯＣＨ３ ， 8 0 0 0
择的反应条件为 填字母 0 0 0
$)$)$)
ｄ （ ）；
低温 低压 高温 高压 8
ａ． 、 ｂ． 、
0 0 0
高温 低压 低温 高压 $)$) $)$) $)$) $)
ｃ． 、 ｄ． 、
点温度下 的物质的量为 则该温度下反应 有加成反应发生
④Ｑ ＣＯ ０．０８ ｍｏｌ， Ａ．
２ ４６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
能将 丁烯转化为 丁烯
Ｂ． ２－ １－
元素的成键数目一直未发生变化
Ｃ．Ｗ
存在碳碳单键的断裂和形成
Ｄ．
为了增强 催化剂的活性和吸附能力 其他条
（４） ＷＯ３／ＳｉＯ２ ，
件一定时 可向 催化剂中添加催化剂助剂 下图
， ＷＯ３／ＳｉＯ２ 。
为不同催化剂助剂的加入对丁烯的转化率 丙烯的选择性
、
产率 转化率 选择性 的影响 选择 作催化剂助剂为
（ ＝ × ） ， ＭｇＯ
优选方案 填化学式
（ ）。
&+D(
&+E
E
(
D
$B0 .H0 5J0
804J0+
