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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第39 讲 化学平衡状态判定及移动、转化率（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】可逆反应与化学平衡状态的建立+5 道例题
【知识点2】化学平衡状态的判断+5 道例题
【知识点3】化学平衡的移动、勒夏特列原理+5 道例题
【知识点4】外界条件对化学平衡影响的图像分析+5 道例题
【知识点5】平衡转化率的分析与判断方法+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】可逆反应与化学平衡状态的建立
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
（1）定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点
①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。
（3）表示：在方程式中用“
”表示。
2．化学平衡状态
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和
生成物的浓度不再改变，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，化学反应的限度决定了反应物
在该条件下转化为生成物的最大转化率。
3、化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。
②等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v 正＝v 逆≠0(实质)。
③动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡。
④定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度
(c)、混合气体的平均摩尔质量(
)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定。
⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移
动。
【例1】下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
1
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A．图①装置验证
溶液中存在平衡：
B．图②装置鉴别乙醇与甲醚
C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱
D．图④装置鉴别
和
溶液
【例2】一定温度下的密闭容器中发生反应
，反应过程中
的物质的量的变
化趋势如图所示，下列有关说法错误的是
A．
内，正反应速率大于逆反应速率
B．
时刻，反应达到最大限度
C．
和
反应可生成
D．向反应容器中再加入
，达平衡时，
存在于三种物质中
【例3】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，
溶液与稀硫酸反应时，
溶液浓
度越大，析出S 沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应
物浓度，化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
取
溶液于试管中，加入
溶
液，滴入5 滴
KSCN 溶液，溶液变血红色
KI 与FeCl3的反应是可逆反应
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
，把容
积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率
不变
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】已知工业合成氨反应：
，在恒容密闭容
器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是
A．
的物质的量保持不变时，反应达到平衡
B．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0
C．选择不同的催化剂，此反应的
也不同
D．充入
和
，充分反应，放出的热量为92.4kJ
2
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【例5】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是
A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率
B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同
D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变
【知识点2】化学平衡状态的判断
1、动态标志：v 正＝v 逆≠0
（1）同一物质(两种表述)：v 正＝v 逆、断键数＝成键数。
（2）不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状
态。
2、“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。
（1）混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率、颜
色(某组分有颜色)等会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
（2）绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
（3）M、ρ、p 总等，不一定为变量，要根据不同情况进行判断。
④若有非气体物质参与反应，无论Δn(g)是否等于0，M、ρ 均为变量，若其恒定不变，则化学反应达到平
衡状态。
mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若A 为固体或液体
是否是平衡状态
混合气体的平均摩尔质量一定
平衡
混合气体的密度一定
平衡
3、常见的判断依据（以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例）
类型
判断依据
是否是平衡状态
混合物体系中各
成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速
率的关系
①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ，即
v(正)=v(逆)
平衡
3
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②在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC ，则
v(正)=v(逆)
平衡
③在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指
v(逆)
不一定平衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡
压强
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
平衡
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
不一定平衡
混合气体平均相
对分子质量
①
一定时，只有当m＋n≠p＋q 时
平衡
②
一定时，但m＋n=p＋q 时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
体系的密度
恒温恒容时，密度一定
不一定平衡
恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时
平衡
恒温恒压时，若m＋n=p＋q，则密度一定时
不一定平衡
【例1】反应
在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应
达到平衡状态的是
A．气体的密度不再改变
B．水蒸气的浓度不再改变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间消耗
的同时消耗
【例2】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
，下列说法能充分说明
该反应已达到化学平衡状态的是
A．消耗
的同时生成
B．
的质量保持不变
C．
，
，
浓度比为
D．正、逆反应速率相等且均等于零
【例3】
循环在
捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：
，忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平
衡状态的是
A．气体的平均密度不变
B．容器中固体的质量不变
C．气体物质的量之比：
D．
【例4】在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)
⇌
达到平衡的有
C
①
的生成速率与C 的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
A
③、B、C 的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
A
⑦、B、C、D 浓度之比为1：3：2：2
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①③④⑤
4
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C．①③④⑤⑥
D．①③⑤⑥⑦
【例5】保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1 充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：
及反应II：
。已知分压=总压×物
质的量分数。则下列不能作为反应I 达到平衡状态的判据是。
A．H2与H2O 的总物质的量不再变化
B．容器的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．Ar 的分压不再改变
【知识点3】化学平衡的移动、勒夏特列原理
1．化学平衡移动的过程
一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混
合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新
的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响，结果如下：
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强
(对有气体参加的反应)
反应前后气体体积改
变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不
变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
4．勒夏特列原理——化学平衡移动原理
（1）勒夏特列原理
内容
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡
就向着能够减弱这种改变的方向移动。
适用范围
适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分
析。
（2）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外
界条件的影响。具体可理解如下：
例1：若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到
新的平衡状态时50℃<t<80℃。
例2：若对体系N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)加压，如从30 MPa 加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减
5
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小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时30 MPa<p<60 MPa。
例3：若增大平衡体系Fe3＋＋3SCN
Fe(SCN)3中Fe3＋的浓度，如由0.01 mol/L 增至0.02 mol/L，则
在新平衡状态下，0.01 mol/L<c(Fe3＋)<0.02 mol/L。
（3）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡
移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动
的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。如：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，同时加
压、升温，平衡移动的方向无法确定，若加压同时又降温，则平衡向正反应方向移动。
【例1】下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能达到实验目的的是
A
B
实验装置
目的
制取氯气
牺牲阳极法保护铁电极
C
D
实验装置
加压颜色加深
目的
配制
溶液
验证平衡移动原理
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
和
生成
的反应为：
，
某工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度773K，压强
，原料中
和
物质的量之比为
，速率方程
(
为速率常数)。下列关于合成氨工艺
的理解正确的是
A．常温下，合成氨反应能自发进行
B．恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡
C．控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释
D．该工艺中及时分离出
，提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率
【例3】为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象
和结论都正确的是
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
浓度
向1 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中加
入5 滴6 mol/LNaOH 溶液
黄色溶液变橙
色
减小H+浓度，
平衡向生成
6
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的方向移
动
B
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的
烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡
向吸热反应方向
移动
C
压强
向恒温密闭容器中充入NO2气体，
达到平衡后压缩体积增大压强
气体颜色变深
增大压强平衡向
生成NO2的方向
移动
D
催化剂
向2 支大小相同的试管中分别加入
2 mL5%H2O2溶液，向第一支试管
中滴入2 滴1 mol/LFeCl3溶液，向
第二支试管中滴入2 滴蒸馏水
相同时间内第
一支试管产生
气泡更多
使用合适的催化
剂可使平衡向正
反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】下列实验操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸时，使用过量的空气提高
的利用率
B．向含有
的溶液中加入铁粉，颜色变浅
C．铁与稀
反应液中加入几滴
溶液加快反应速率
D．利用饱和食盐水除去
中的HCl 气体
【例5】
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa
下，
。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移
动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
【知识点4】外界条件对化学平衡影响的图像分析
1、浓度对化学平衡的影响
（1）当反应体系中存在固体或纯液体物质时，可认为其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故
改变这些固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
如：反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移动。
（2）同等程度地改变反应气体混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
（3）在溶液中进行，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v 正 减小，v 逆 也减
小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动。
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2、压强对化学平衡的影响
（1）改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同
时改变正、逆反应速率，v(正)＝v(逆)，平衡不移动，如H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。
（2）“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温恒容条件
加入惰性气体
体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未改变，故反应速
率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动。
②恒温恒压条件
（2）对于反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋
q，则图像对应图3、图4。
3、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反
应方向移动。
（1）升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向
速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
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（2）只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。
v-t 图像如下：（以N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0 为例）
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂对化学平衡移动无影响，v-t 图像如下：（以N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0 为例）
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
【例1】某容器中只发生反应：
。由下列图象得出的结论正确的是
A．其他条件相同，如图1 所示，平衡时Y 的转化率：
B．其他条件相同，如图1 所示，若压强
，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X 和Y，Y 的平衡转化率随温度变化曲线如图
2 所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B 两个恒容密闭容器中均通入2molX 和2molY，反应到tmin
时X 的转化率如图3 所示。若B 中反应已达到平衡状态，则A 中反应一定也达到了平衡状态
【例2】某MOFs 的多孔材料刚好可将
“固定”，实现了
与
分离并制备
，如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．标准状况下46g 的
气体物质的量小于1mol
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B．
被固定后，平衡正移，有利于
的去除
C．制备
的原理为
D．每制备
，转移电子数约为
【例3】由
直接脱氢制
的反应为
。在密闭容器中发生该反
应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．
两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高
的平衡转化率
【例4】为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
，同时
浓度降低
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【例5】常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI 溶液，以增大其在水中的溶解量。发
生反应：
。下列有关说法正确的是
A．加入CCl4萃取，
变大
B．加水稀释，平衡正向移动
C．加少量AgNO3固体，平衡正向移动
D．温度降低，固体I2的可溶解量减小
【知识点5】平衡转化率的分析与判断方法
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1、反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
②若只增加A 的量，平衡正向移动，B 的转化率提高，A 的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B 的浓度，等效于压缩(或扩大)容器容积，气体反应物的转化
率与化学计量数有关。
2、反应mA(g)
nB(g)＋qC(g)的转化率分析
在T、V 不变时，增加A 的量，等效于压缩容器容积，A 的转化率与化学计量数有关。
增大c(A)
【例1】由
直接脱氢制
的反应为
。在密闭容器中发生该反
应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z 两点平衡常数：
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y 两点的化学反应速率：
D．
的平衡转化率：
【例2】利用反应
，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，
在体积为
的恒容密闭容器中加入等物质的量的
和
，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图
所示。下列说法错误的是
A．
内，
B．达到平衡时，NO 和CO 的转化率相等
C．向容器中充入
，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
【例3】在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法正确的是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
11
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B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
【例4】标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知
和
的相对
能量为0]，下列说法不正确的是
A．
B．可计算
键能为
C．相同条件下，
的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【例5】氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢
过程涉及的反应有：
①
②
③
回答下列问题：
(1)
；反应①在 (填“低温”或“高温”)时能自发进行。
(2)在恒压150kPa 的密闭容器中，将
和氩气分别按
为
和
投料，发生上述3 个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1 所示。
①表示
投料的为 (填“
”或“
”)曲线，原因是 。
12
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②若反应30min 到达N 点，则用
的分压变化表示的速率
。(计算结
果保留2 位有效数字)
(3)将
和
投入1L 恒容密闭容器中发生上述3 个反应，测得
和CO 的选择
性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2 所示。[
的选择性
]
①表示CO 选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
②
时，反应②的平衡常数
(列计算式)；此时容器压强是初始压强的 倍。
第39 讲 化学平衡状态判定及移动、转化率（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．
的氨水加水稀释100 倍，
B．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
C．用石膏(主要成分
)降低盐碱土壤(含
)的碱性
D．向
中加大量水并加热制备
2．CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa 下，
，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应
方向移动的是
A．升高温度
B．增大压强
C．加入适宜的催化剂
D．恒容时充入少量He(g)
3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加
的浓度，
的转化率增大
C．单位时间内消耗
和
的物质的量之比为
时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率
13
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4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．检验
热分解产物中是否含有
B．探究浓度对化学平衡的影响
C．证明淀粉在酸性条件下发生了水解
D．探究化学能转化为电能
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生
B．
、
、
平衡混合气体加压后颜色变深
C．合成氨工业需采用高压的条件
D．
溶液中加入固体KSCN 后颜色变深
6．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，CO 与
发生下列反应并达到平衡：
。该反应在不同温度下达到化学平衡
时，
的转化率如图所示。若某温度下反应前CO 的物质的量为10mol，达到平衡时CO 的物质的量为
8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是
A．当体系混合气体的平均相对分子质量不再改变时，能说明该反应达到平衡状态
B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．由方程式计算可知
和CO 的转化率相等
D．选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS 的平衡产率
7．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已
知：
。
14
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下列说法错误的是
A．“煮沸”只是为了除去
B．“冰水浴”的作用是防止
受热分解
C．
溶液有利于
制备反应正向移动
D．若
过量，可能产生
沉淀，造成产品纯度降低
8．利用“
(橙色)
(黄色)
”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。
已知：微热试管a 中溶液，黄色加深。下列说法错误的是
A．反应
的△H>0
B．试管b 加水后，溶液的pH 减小
C．室温下，试管c 比试管b 黄色更深，但该反应的平衡常数不变
D．试管d 比试管b 橙色更深，原因是
增大
9．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为
和
。
反应1：
反应2：
该温度下，向某刚性密闭容器中放入
和
固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说
法错误的是
A．通入
，再次平衡后，气体的密度变小
B．平衡后再通入一定量的
不变
C．平衡后再通入一定量的
变小
D．若缩小容器体积，再次平衡后，总压强不变
10．恒温恒容下，向密闭容器中按投料比
通入气体，发生反应
，下列能判断反应处于平衡状态的是
A．
B．
体积分数不再改变
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C．体系内气体密度不再改变
D．
与
物质的量之比不再改变
11．将
和
充入
恒容恒温密闭容器中发生如下反应：
，
时生成
，测得
的浓度为
，下列叙述正确的是
A．容器内压强不变时，说明反应达到平衡
B．
时，
的转化率为
C．
内的平均反应速率
D．平衡前的任意时刻，
与
的反应速率之比总是
12．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
A．将甲苯加入酸性
溶液中，溶液紫红色褪去，证明甲苯分子中含有碳碳双键
B．向某溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有
C．向苯酚浊液中滴加
溶液，变澄清且产生气泡，证明苯酚酸性强于碳酸
D．将装有
和
混合气体的密封烧瓶加热，气体红棕色变深，证明
△H
＜0
13．室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
实验操作及现象
结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的NaOH 溶液多
酸性：
B
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液的
pH，
溶液pH 大
结合
能力：
C
和
中均分别加入相同浓度NaOH 溶
液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比Al
碱性
强
D
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄
色
增大生成物的浓度，平衡向
逆反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
14．在两个体积分别为
和
的恒容密闭容器中，均充入
和
，在不同温度下发生反
应：
，测得
的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
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A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动
B．容器体积：
C．
时，若
，则平衡常数
D．其他条件不变，增大
投料比，可提高N 的平衡转化率
15．在医药化工行业，工业生产过程中会有许多含氯废气(如三氯甲烷等)生成，燃烧法是一种实现三氯甲
烷无害化处理的方法。燃烧过程中的有关副反应如下。
反应I：
；
反应II：
。
在
密闭容器中充入
和
，进行上述反应，平衡时，反应体系中
的转化率
和
、
的物质的量随温度的变化情况如图所示。已知温度为
时，平衡时
的转化率为
，
，下列有关说法正确的是
A．曲线
表示平衡时
的物质的量随温度的变化情况
B．温度高于
时，以反应为主
C．
时，
D．
时，增大压强或使用高效催化剂均能使曲线
上的
点移至
点
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．在传统克劳斯工艺制备
的基础上，科研工作者提出分解
制备
同时获取
的新方法，反应如
下：
反应1：
反应2：
(1)传统克劳斯工艺反应如下，则新方法中反应1 (填“能”或“否”)自发进行。
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(2)按照新方法，向
恒容密闭容器中通入
混合气体
。
的转
化率(α)与温度关系曲线如图1 所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化
率。
①代表平衡转化率的曲线是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②
0(填“<”、“=”或“>”)；新方法加入少量O2，而未采用H2S 直接分解法的原因是
。
P
③点
，此时
mol，反应2 的平衡常数
。
(3)
时，恒容密闭容器中只发生反应2，
和
的体积分数(φ)随时间变化曲线如图2 所示。下列说
法正确的是___________。
A．反应2 在M 点达到化学平衡状态
B．54 ms 时，通入Ar，
不变
C．
的反应速率：v(M) < v(N)
D．72 ms 时，再充入H2S，达平衡时，
减小
17．深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：合成尿素总反应为
。
(1)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的
和
发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达
到平衡状态的是 （填标号）。
a．
的体积分数不再变化
b．平衡常数K 不再变化
c．
d．容器中压强不再变化
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(2)使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如图1 所
示，A 点 （填“是”或“不是”）平衡状态，
℃以上
下降的原因可能是
（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。
Ⅱ．CO 处理大气污染物
(3)①
、CO 在催化剂
的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为
；则第二步为 。
②已知：
的速率方程为
，k 为速率常数，只与温度有
关。为提高反应速率，可采取的措施是 （填标号）。
A．升温
B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入
D．恒压时，再充入
(4)在总压为100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的
和
发生上述反应，在不同条件下达到
平衡时，温度
时
的转化率随
变化的曲线，以及在
时
的转化率随
变化的
曲线如图2 所示。
①表示
的转化率随
变化的曲线为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）曲线；上述反应的
（填“
”或“
”）0。
②在
时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数
（结果保留两位小数）［已
知：气体分压
气体总压
该气体的物质的量分数］。
18．CO 和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
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①
；
②
。
回答下列问题：
I.已知：
的燃烧热为286kJ/mol、CO 的燃烧热为
，
。
(1)则a= ；反应②自发进行的条件是 ；(填选项字母，下同)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
(2)工业上，一定能提高HCOOH 产率的措施有_______。
A．增大压强
B．选用高效催化剂
C．降低温度
D．恒压下充入
II.在温度恒为1100K、体积恒为2L 的密闭容器中充入
，经过10min，容器内达到平衡状
态，测得平衡时HCOOH 与CO 的分压比为
，平衡时
与CO 的分压比为1：1。
(3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．
B．
C．
D．
(4)1100K 时，10min 时CO 的转化率为 ；0~10min 内用水蒸气表示的化学反应速率为 。
(5)1100K 条件下，平衡时压强为
，反应①用气体分压表示的化学平衡常数
(用含
的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。
(6)已知反应①：
，
，反应②：
，
，
为速率常数。则反应③
的化学平衡
常数
(用含
的代数式表示)。
19．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
．以
和
为原料合成尿素的反应为
，该反应为放热
反应。
(1)上述反应中，若要加快
反应速率，可采取的措施有 。该反应自发进行的条件是
(填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．不
自发
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步；
则合成尿素总反应的热化学方程式为 。
．以
和催化重整制备合成气：
。
(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的
和
，在一定条件下发生反应
，
的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
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①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填标号)。
A．反应速率：
B．断裂2 mol
键的同时断裂1 mol
键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y 点速率
(填“>”“<”"或“=”，下同)；容器内压强
。
．电化学法还原二氧化碳制取乙烯。
在强酸性溶液中通入
气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示。
(4)该装置中，当电路中通过2 mol 电子时，产生标准状况下
的体积为 L；阴极的电极反应
式为 。
20．1，3-丁二烯(
)的反应与制备在有机合成中具有重要意义。
Ⅰ．1，3-丁二烯与HBr 加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。
(1)由图可知，该反应速率主要由第 (填“一”或“二”)步决定。
(2)探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率
常数(k)与活化能(
)的关系为：
(其中R 为常数)。已知在0℃和40℃时，
相同时间内1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70 30
∶
和15 85
∶
，则产物A 为 (填“1，2”
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或“1，4”)加成产物。
Ⅱ．1，3-丁二烯和H2的反应如下：
反应1：
ΔH1=-112kJ/mol
反应2：
ΔH2=-113kJ/mol
反应3：
ΔH3=-115kJ/mol
(3)根据题中数据比较气态时
和
的稳定性并说明理由： 。
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1 一定达到化学平衡状态的是_______(填标
号)。
A．体系的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．H2的体积分数保持不变
D．1，3-丁二烯和H2的比例保持不变
(5)在T℃、体积VL 的密闭容器中通入2mol 1，3-丁二烯和5molH2，在催化剂作用下反应一段时间后达平
衡，测得各物质的选择性如下，此时n(
)=0.19mol。
(已知：物质A 的选择性=
×100%)
物质
选择性
50%
10%
40%
①此时1，3-丁二烯的转化率为 。
②反应3 的平衡常数K=
(列出计算式)。
Ⅲ．以KHCO3溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯的电解装置如图所示。
(6)写出阴极的电极反应式： 。
(7)若生成2mol 丁二烯，理论上阳极生成的气体的物质的量为 mol。
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