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专题十六 化学实验基本方法
基础篇
考点 一 常见仪器的使用和实验基本操作 量筒 无零刻度 精确度为 不可
Ａ— 。 ， ０．１ ｍＬ；
加热 不可作反应容器 不能稀释溶液 选取
一、常见仪器的使用 、 、 ；
量筒的原则是 大而近
1.
可加热的仪器 “ ”。
容量瓶 只有一条刻度线 不可加热 不
Ｂ— 。 ， 、
可作反应容器 使用前需检漏 转移溶液时要
； ；
用玻璃棒引流
。
酸式滴定管 碱式滴定管 刻度在
Ｃ— ，Ｄ— 。 “０”
上方 读数精确到 使用前需检漏 用
， ０．０１ ｍＬ； ，
待装液润洗 酸式滴定管用于盛装酸性或强氧
；
化性溶液 碱式滴定管用于盛装碱性溶液
， 。
可直接加热的仪器 托盘天平 精确度为 称量前先调
１） Ｅ— 。 ０．１ ｇ，
试管 加热液体时 液体体积不超过其 零 左物右码 易潮解或腐蚀性药品应放
Ａ— 。 ， ，“ ”，
容积的 加热固体时 试管口应略向下 于玻璃容器内称量
１／３； ， 。
倾斜 温度计 水银球不能接触器壁 蒸馏时水
。 Ｆ— 。 ，
蒸发皿 蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒不 银球放在蒸馏烧瓶支管口处
Ｂ— 。 。
3.
断搅拌 其他常用仪器
。
坩埚 转移坩埚时要使用坩埚钳
Ｃ— 。 。
垫石棉网加热的仪器
２）
圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 三颈 口
Ｄ— ，Ｅ— ，Ｆ— （ ）
烧瓶 三种仪器所盛液体体积约为其容积
。
的
１／３～２／３。
锥形瓶 滴定时所盛液体体积不超过其
Ｇ— 。
容积的 酒精灯 酒精量约为其容积的
１／２。 Ａ— 。 １／４～２／３，
烧杯 溶解固体时要用玻璃棒不断 加热时用外焰
Ｈ— 。 。
搅拌 干燥管 用于干燥少量气体 或除去气体
。 Ｂ— 。 ，
2.
5 计量仪器 中的杂质 或防止装置中的物质吸收水分
年 ， 。
高 胶头滴管 使用时不能平放或倒置 滴液
考 Ｃ— 。 ，
3
时不可接触器壁 应垂直悬空于容器正上方
年
， ，
模
拟 用后立即洗净再去吸取其他药品
。
A 广口瓶 细口瓶 广口瓶用于贮存固
版 Ｄ— ，Ｅ— 。
高
考 【学术探索情境】 光伏材料 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料。 其产生电
化
学 流的原理为光生伏特效应，通过光照在界面层产生的电子—空穴对越多，电流越大。 界面层吸收的光能越多，
３１６ 在太阳能电池中形成的电流也越大。
体药品 细口瓶用于贮存液体药品 见光易分 药品的取用量
， ； ３）
解的物质用棕色瓶 不宜盛放易挥发物质 盛 如果没有说明用量 液体取 固体铺
； ； ， １～２ ｍＬ，
放氧化性药品时要用玻璃塞 盛放碱性物质 满试管底部即可
， 。
2.
时应用橡胶塞 物质的溶解、加热
。
集气瓶 可用于收集气体 或短时间贮存气 溶解
Ｆ— 。 ， １）
体 或固体的燃烧实验 在瓶内进行燃烧反应 固体 一般在烧杯或试管中溶解 振荡 搅
， 。 ① ： ， 、
生成固体时 瓶内应加水或在瓶底铺少许细沙 拌 粉碎 升温等措施均可加快溶解速率
， 。 、 、 。
分液漏斗 用于随时添加液体 或萃取和分 液体 注意浓硫酸的稀释 混合浓硝酸和浓硫酸
Ｇ— 。 ， ② ： ；
液 用梨形分液漏斗 使用前应检漏 分离液体 时 应把浓硫酸慢慢地注入浓硝酸中 一般是
（ ）； 。 ， （
时下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出 将密度大的液体注入密度小的液体中
， 。 ）。
普通漏斗 用于向小口径容器中加入液 气体 溶解度不大的气体可直接通入水中溶
Ｈ— 。 ③ ：
体试剂 用于过滤时 注意 一贴 二低 三靠 解 易溶于水的气体注意防倒吸
； ， “ 、 、 ”。 ， 。
长颈漏斗 用于制备气体的发生装置时 加热 加热时 受热容器外壁不能有水 以防
Ｉ— 。 ， ２） ： ， ，
下端管口需插入液面以下 防止气体逸出 受热不均而破裂 对于某些温度不超过
， 。 。
恒压滴液漏斗 用于反应中随时添加液 的实验 使用水浴加热 使物质受热均
Ｊ— 。 １００ ℃ ， ，
体 其中 管的作用是平衡气压 使液体能够 匀且便于控制反应的温度 如实验室制硝基
， ａ ， ，
顺利流下 用于制取气体时上部玻璃塞不可 苯 但接近且小于 时应选用油浴 如
； 。 １００ ℃ ，
取下 使用前应检漏 时应选油浴 因接近水的沸点 不好
。 。 ９８ ℃ ， ，
冷凝管 直形冷凝管一般用于蒸馏或分 控温
Ｋ— 。 。
馏时冷凝 球形冷凝管通常用于冷凝回流 冷 3. 试纸的使用
， ；
凝水 下口进 上口出 试纸的种类及用途
“ 、 ”。 １）
二、化学实验基本操作 红 蓝 色石蕊试纸 定性检验溶液的酸
（ ） ：
1.
药品的取用 碱性
。
取用原则 试纸 定量检验溶液的酸碱性
１） ｐＨ ： 。
粉状不沾壁 块状防掉底 液体防污染 标签 品红试纸 检验 等有漂白性的物质
， ， ， ： ＳＯ２ 。
防腐蚀 忌用手接触药品 忌把鼻孔凑到容 淀粉 试纸 检验 等有氧化性的物质
。 ， —ＫＩ ： Ｃｌ２ 。
器口去闻气味 忌尝药品味道 通常取出的 醋酸铅试纸 检验 气体或其溶液
， 。 ： Ｈ２Ｓ 。
药品 不能放回原瓶 钠 钾 白磷等除外 试纸的使用方法
， （ 、 、 ）， ２）
以防污染 应放在指定容器内 检验溶液的酸碱性 取一小块试纸放在洁净
， 。 ① ：
操作步骤 干燥的表面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待
２） ，
取粉末状固体用药匙 或纸槽 试管斜放 测液滴在试纸中部 观察试纸颜色变化
（ ）， ， ， 。
药匙送管底 试管再竖起 取块状固体用镊 检验气体的酸碱性 用玻璃棒粘一小块润湿
， 。 ② ： 专
题
子 试管横放 将固体放在试管口 倾斜试管 的试纸 靠近导管口 观察试纸颜色变化
十
， ， ， ， ， 。
六
使固体缓慢下滑 取液体 瓶盖倒放 标签 注意 试纸不能伸入溶液中，不能与管口接触。 测溶
。 ， ， 化
向手心 瓶口挨管口 液体沿内壁流下 液 时， 试纸不能润湿。 学
， ， 。 ｐＨ ｐＨ 实
验
基
【学术探索情境】 缓冲溶液 由弱酸（或弱碱）及其盐组成的缓冲溶液，能减轻外加强酸或强碱对溶液的影响， 本
方
保持溶液 相对稳定。 当向弱酸 及其盐 组成的缓冲溶液中加入少量强酸时， ＋被 －消耗，溶液 法
ｐＨ ＨＡ ＮａＡ Ｈ Ａ ｐＨ
几乎不变；加入少量强碱时，弱酸 消耗 －从而阻碍 的变化。 ３１７
ＨＡ ＯＨ ｐＨ
4. 2. 装置气密性的检查 防堵塞，安全装置如下
：
方法 装置图 操作与现象
用手紧握试管 导管口处有气
，
泡冒出 松开手后导管内形成
微热法 ，
一段水柱 证明装置的气密性
，
良好 3. 防污染
实验室制取有毒气体 如
关闭止水夹 向长颈漏斗中加水
（ Ｃｌ２、ＳＯ２、ＮＯ２、ＮＯ、
， 等 时 应在通风橱中进行且进行尾
使长颈漏斗中的液面高于试管 ＣＯ、Ｈ２Ｓ ） ，
液差法 气处理 常见尾气处理装置如下
中的液面 静置 若液面位置保持 。 ：
， ，
不变 证明装置的气密性良好
，
向分液漏斗中注入适量水 关
，
闭止水夹 打开分液漏斗活塞
滴液法 ， ，
如果滴入少量水后停止流下
， 实验室制取 等时 尾气的处理可采
证明装置的气密性良好 １） Ｃｌ２、ＮＯ２ ，
用 装置
ｂ 。
5.
仪器的洗涤方法 实验室制取 等易燃气体时 尾气处理
２） ＣＯ、Ｈ２ ，
玻璃仪器洗干净的标志 内壁附着的水形成
可采用 装置
：
ａ、ｃ 。
均匀的水膜 既不聚成水滴 也不成股流下 4.
防爆炸 点燃可燃性气体 如
， ， 。
： （ Ｈ２、ＣＯ、ＣＨ４
冲洗法 往容器里注入一定量水 不超过容
等 或用 还原 之前 要检
１） ： （
） ＣＯ、Ｈ２ Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ ，
积的 振荡后倒掉 反复几次 再使容器
验气体纯度
１／３）， ， ，
。
口朝下 冲洗外壁 5.
防暴沸 蒸馏时要加沸石或碎瓷片 防止暴沸
， 。
： ， 。
刷洗法 往容器里倒入少量水 洗涤剂 选择
２） ： 、 ，
合适的毛刷反复转动 轻轻刷洗后用水冲洗 考点 二 物质的检验和鉴别
，
几次 1.
物质的检验和鉴别
。
药剂洗涤法 对于用水洗不掉的污物 可根
检验 根据物质特有的性质及反应现象 检
３） ： ，
１） ： ，
据污物的性质用药剂处理 例如用酒精洗
验是否存在该物质
。
。
去碘和苯酚 用稀硝酸洗去铜和银镜 用
鉴别 根据物质特有的性质对两种或两种以
， ，
２） ：
溶液或热的 溶液洗去油脂
ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３ 上的物质进行区分
。
污迹
2.
。 物质检验和鉴别的原则
三、化学实验中的安全意识
操作简便 现象明显 排除干扰
1. 、 、 。
防倒吸，安全装置如下
5 ： 3. 物质检验的方法
年
高 物质检验的方法
考 １）
3
物理方法 常利用物质的物理性质和特征进
年
① ：
模
拟 行检验 如颜色 气味 状态 溶解性 焰色试
， 、 、 、 、
A 验等
版 。
高
考 【学术探索情境】 要把 装进“足球”也不难 具有由 个 原子构成的中空结构，形状酷似足球，又叫作
化 Ｈ２ Ｃ６０ ６０ Ｃ
学 足球烯。 既然 存在中空的分子腔，人们设想以 作为分子笼，将其他小分子嵌入 ，现已实现将 、
Ｃ６０ Ｃ６０ Ｃ６０ Ｈ２ Ｈ２Ｏ
３１８ 及 等无机小分子嵌入 中。
ＨＦ Ｃ６０
化学方法 利用物质发生化学反应时表现出 续表
② ：
的一些特殊现象 结合指示剂和反应条件进 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
， 碱性 ①
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 能产生
行检验 气体 ＮＨ３ ② ，
。
白烟
检验物质时对化学反应和实验操作的基本
２） 通过灼热氧化铜 固体由黑变红 生成
要求 ， ，
的气体通过无水硫酸铜 无水硫酸铜
Ｈ２ ，
反应要有明显的现象 如溶液颜色的改变
变蓝
① ， 、 还原性
沉淀的生成或溶解 气体的产生等 气体 通过灼热氧化铜 固体由黑变红 生成
、 。 ， ，
反应要在适宜的条件下进行 如溶液的酸碱 ＣＯ 的气体通过澄清石灰水 溶液变浑浊
② ， ，
性 浓度 温度等条件的选择 通氧气 气体由无色变为红棕色
、 、 。 ＮＯ ，
检验物质时需排除干扰物的影响 如用 ２＋ 使带火星的木条复燃
③ ， Ｂａ 氧化性 Ｏ２
检验 ２－ 时应先排除 ２－ ２－ 等的干扰 黄绿色气体 能使湿润的淀粉 试
ＳＯ４ ＳＯ３ 、ＣＯ３ 。 气体 ， —ＫＩ
当试样是固体时 一般需要先将少量试样溶 Ｃｌ２ 纸变蓝
④ ，
解 观察溶解后溶液的颜色 以及在溶解过 6. 常见离子的检验
， ，
程中有无气体产生 有无沉淀生成以及沉淀
、 离子 试剂 现象
的颜色等
白色沉淀 淡黄色
。 溶 液 （ＡｇＣｌ）、
－ －
在检验试样或配好的试样溶液中是否含有 Ｃｌ 、Ｂｒ 、 ＡｇＮＯ３ 沉淀 黄色沉淀
⑤ － 和稀硝酸 （ＡｇＢｒ）、
Ｉ
某种物质时 每次应取少量进行实验
（ＡｇＩ）
， 。
4. 稀 盐 酸 和
物质检验的步骤
２－ 白色沉淀
ＳＯ４ 溶液
取少许试样 固体需溶解 加入试剂 观 ＢａＣｌ２
（ ）→ →
白色沉淀 灰绿色沉淀
察现象 得出结论 溶液 →
→ 。 沉 ＮａＯＨ 红褐色沉淀
5. 常见气体的检验 →
淀 ２＋
Ｆｅ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］
火焰呈淡蓝色 ， 罩在火焰上方的冷且干 法 铁氰化钾 蓝色沉淀
Ｈ２ 燥的烧杯内壁有水珠产生 （ ）
溶液
火焰呈蓝色 燃烧后产生的气体能使澄
， ３＋ 溶液 红褐色沉淀
Ｆｅ ＮａＯＨ
可燃性 ＣＯ 清石灰水变浑浊
逐滴加入 溶液先
气体 火焰呈淡蓝色 燃烧后产生的气体可使无 ３＋ 溶液 ＮａＯＨ
， Ａｌ ＮａＯＨ 生成白色沉淀后溶解
ＣＨ４ 水 变蓝 可使澄清石灰水变浑浊
ＣｕＳＯ４ ， 产生蓝色沉淀 加热后
火焰明亮 有黑烟 可使溴水或酸性高锰 ２＋ 溶液 ，
乙烯 ， ； Ｃｕ ＮａＯＨ 沉淀变黑
酸钾溶液褪色
加热 产生使湿润的红
无色 无味的气体 通入澄清石灰水中 ＋ 浓 溶液 ，
、 ， ， ＮＨ４ ＮａＯＨ 色石蕊试纸变蓝的气体
ＣＯ２ 溶液变浑浊
产生无色 无味的气体
酸性 能使品红溶液褪色 且加热后恢复红色 气 稀盐酸和澄 、 ，
气体 ＳＯ２ ① 有刺激性气味且能使 （ 澄清石灰水变浑浊 ） 体 ＣＯ ２ ３ － 清石灰水 该气体能使澄清石灰水
② 变浑浊
无色 有刺激性气味的气体 通入硝酸 法 专
、 ， 产生无色 有刺激性气 题
ＨＣｌ 银溶液中产生白色沉淀 稀硫酸和品 、 十
２－ 味的气体 该气体能使 六
ＳＯ３ 红溶液 ，
品红溶液褪色 化
学
实
验
基
【学术探索情境】 利用胶体制备纳米材料 纳米材料有很多制备方法，其中通过制备获得纳米尺寸的胶体，再 本
方
通过脱水焙烧等方式获得纳米颗粒是制备纳米材料的常用方法。 利用胶体制备纳米材料时需要准确控制反 法
应体系的 、反应物浓度、加料方式等条件。 ３１９
ｐＨ
续表
离子 试剂 现象
氯 水 少 出现分层 下层为橙红
（ ，
－ －
Ｂｒ 、Ｉ 量 色 紫红色
）、ＣＣｌ４ 、
溶 液 滴加 溶液无现
ＫＳＣＮ ＫＳＣＮ
２＋
显 Ｆｅ 和氯水 象 再滴加氯水变红色
，
色 过滤 适用于不溶性固体与液体的分离
溶液 溶液变红色 Ａ． ： 。
ＫＳＣＮ
法 ３＋ 操作注意事项 一贴 二低 三靠 沉淀
Ｆｅ 苯酚溶液 溶液显紫色 ：ａ．“ 、 、 ”；ｂ．
要洗涤 定量实验要 无损
稀盐酸 用 火焰呈黄色 紫色 ＋ ；ｃ． “ ”。
（ 、 （Ｋ
＋ ＋ 铂丝或洁 的焰色要透过蓝色钴玻 蒸发 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化
Ｎａ 、Ｋ Ｂ． ：
净的铁丝 璃观察 影响不大的物质 而对溶解度随温度变化影
） ） ；
响较大的物质 采用冷却结晶的方法
， 。
考点 三 物质的分离和提纯
蒸发结晶中应注意 不断搅拌 最后用余
① ：ａ． ；ｂ．
1. 物质分离和提纯的区别 热蒸干 液体体积不超过蒸发皿容积的
；ｃ． ２／３。
分离 将混合物中的各组分分离开来 获得 冷却结晶操作过程包括加热浓缩 冷却结
１） ： ， ② 、
多种纯净物的过程 晶 过滤 洗涤 干燥 分离受热易分解或带
。 、 、 、 ，
有结晶水的物质时 一般采用此方法
提纯 将混合物中杂质除去得到目标物质的
， 。
２） ：
重结晶是提纯固体有机化合物常用的方
过程 又叫物质的净化或除杂
③
， 。
2. 法 是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中
物质分离和提纯的基本原则
，
的溶解度不同而将杂质除去 重结晶首先
四原则 不增 尽量不增加新的杂质 不 。
１）“ ”： （ ）；
要选择适当的溶剂 要求杂质在此溶剂中溶
减 尽量不减少被提纯的物质 易分离 被 ，
（ ）； （
解度很小或溶解度很大 易于除去 被提纯
提纯物质与杂质容易分离 易复原 被提纯 ， ；
）； （ 的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度
物质转化后要易复原
）。 的影响较大 能够进行冷却结晶 蒸发溶剂
四必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必 ， ，
２）“ ”： ； 时一般在烧杯中进行
须除尽 因过量会带入新的杂质 必须选最 。
（ ）； 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解
佳除杂途径 除去多种杂质时 必须考虑加 Ｃ． ：
； ， 度的不同 用一种溶剂 即萃取剂 把溶质从
， （ ）
入试剂的顺序
。 它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
3. 。
物质分离和提纯的方法
萃取剂选择的条件 溶质在萃取剂中的溶
：①
物理方法及装置
解度大 溶剂与萃取剂互不相溶 溶质
１）
；② ；③
和萃取剂不反应
。
分液 分离两种互不相溶的液体混合物
5 ： 。
年 注意 分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞，平衡气
高 ①
考 压，便于液体顺利流下； 分液时下层液体从下口流出，上
3 ②
年 层液体从上口倒出。
模
拟 升华 分离含易升华组分的混合物
Ｄ． ： 。
A 蒸馏 分离沸点不同的液体混合物
版 Ｅ． ： 。
高
考 【学术探索情境】 神经信使分子 在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但 无法
化 ＮＯ ＮＯ ＮＯ
学 直接作为药物使用。 亚硝酸盐能够被人体内含 ２＋等的还原性酶还原为 。 的生物学作用揭示着无机分
Ｆｅ ＮＯ ＮＯ
３２０ 子在医学领域中的重要作用。
注意 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； 固 液 混合物的分离或提纯
① ２）“ ＋ ”
蒸馏烧瓶内要加沸石或碎瓷片，防止暴沸； 冷凝管水 萃取法：如从碘水中提取碘
② ③
流方向与气流方向相反。
互溶 蒸发浓缩、降温结晶：如从硫酸铜
渗析 分离胶体与溶液 注意不断更换烧 溶液中获取胆矾晶体
Ｆ． ： 。
蒸发结晶：如从 溶液中获取
杯中蒸馏水 提高渗析效果
ＮａＣｌ
， 。 固体
固 液
２）
化学方法 ＋ Ｎ 蒸 ａ 馏 Ｃｌ ：如从海水中获取蒸馏水
沉淀法 杂质转化为沉淀 化气法 杂质
① （ ）；② （ 不互溶
过滤
转化为气体 杂转纯法 杂质转化为需要提
）；③ （
纯的物质 氧化还原法 如用酸性高锰酸钾 液 液 混合物的分离或提纯
）；④ （ ３）“ ＋ ”
溶液除去 中的 热分解法 加热使 互溶
ＣＯ２ ＳＯ２）；⑤ （ 蒸馏法：如从石油中获取汽油、煤油
不稳定的物质分解除去 如除去 中的
， Ｎａ２ＣＯ３ 液
＋
液
中的 酸碱溶解法 如 不互溶
ＮａＨＣＯ３、ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ）；⑥ （ 分液法：如分离乙酸乙酯和饱和
用过量的 溶液除去 中的 溶液
ＮａＯＨ Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３）； Ｎａ２ＣＯ３
电解法 如铜的电解精炼 调节 法 如 气 气 混合物的分离或提纯
⑦ （ ）；⑧ ｐＨ （ ４）“ ＋ ”
调节溶液
ｐＨ
将
Ｆｅ
３＋与
Ａｌ
３＋分离
）
等
。
洗
合
气
气
法
体
：
通
如
入
除
饱
去
和
ＣＯ２
中的
Ｈ
溶
Ｃ
液
ｌ
，
中
将混
4.
物质分离与提纯的常见类型 ＮａＨＣＯ３
转化法：如除去 中的 ，
固 固 混合物的分离或提纯 ＮＯ ＮＯ２
１）“ ＋ ” 将混合气体通入水中
加热 升华法：如 和 气 气
＋
ＮａＣｌ Ｉ２
干燥法：如除去 中的 ，
均易溶 ＳＯ２ Ｈ２Ｏ
结晶法：如 和 将混合气体通入浓硫酸中
固 加水 ＫＮＯ３ ＮａＣｌ
固＋ 难溶
＋
易溶
过滤法：如 和 （ ）
灼烧法：如除去
ＣＯ２
中的
ＣＯ
，将混合
气体通入盛有灼热 的玻璃管中
ＮａＣｌ Ｍｇ ＯＨ ２ ＣｕＯ
其他法：如 和 可用磁铁吸引
ＦｅＳ Ｆｅ
专
题
十
六
化
学
实
验
基
【学术探索情境】 变色玻璃 变色玻璃中掺进了光敏感物质（如 ）及敏化剂（如 ）。 在阳光或紫外线照 本
ＡｇＢｒ ＣｕＯ 方
射下，卤化银分解产生许多黑色银粒均匀分布于玻璃中，玻璃变暗；当光线减弱时，在 的催化作用下银和 法
ＣｕＯ
卤素重新结合成卤化银，玻璃又恢复原来的颜色。 ３２１
综合篇
综合 气体制备综合分析
1.
气体制备的基本要求 反应物廉价易得 反应条
： ，
件简单 反应容易控制 生成的气体容易分离
， ， 。
2.
气体制备的基本思路及装置连接
气体制备原理 气体发生装置 气体净化装
→ →
置 气体干燥装置 气体收集装置 尾气处
→ → →
理装置
。
3.
发生装置 选择依据是反应物的状态和反应
：
条件
。
排空气法 适用于不与空气中各成分反应的
固体 固体 △ 气体型 如图 ３） ：
１） ＋ → （ Ａ）
气体 密度比空气大的气体用向上排空气
适用于制 等 。
Ｏ２、ＮＨ３ 。
法 如 等 密度比空气
固体 液体 气体型 如图 ， Ｏ２、ＣＯ２、Ｃｌ２、ＳＯ２、ＮＯ２ ；
２） ＋ → （ Ｂ）
小的气体用向下排空气法 如 等
适用于制 等 注意 ， Ｈ２、ＮＨ３ 。
Ｈ２、ＣＯ２、ＮＯ２、Ｃ２Ｈ２、ＮＯ 。 7.
尾气处理 根据尾气性质 选择合适的试剂处
使用启普发生器时 反应物中固体必须为块 ： ，
，
理尾气 并注意防倒吸
状 且生成的气体不能溶于水 如制 ， 。
， ， Ｈ２、ＣＯ２
例 （ 江苏单科， ， 分）实验室以
时可使用启普发生器 ２０２０ ５ ２ ＣａＣＯ３
。
为原料，制备 并获得 · 晶体。
固体 液体 △ 气体型 或液体 液体 △
ＣＯ２ ＣａＣｌ２ ６Ｈ２Ｏ
３） ＋ → （ ＋ → 下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
气体型 如图 适用于制 等
）（ Ｃ）， Ｃｌ２、Ｃ２Ｈ４ 。 （ ）
制 时 需将温度控制在 气体发生
Ｃ２Ｈ４ ， １７０ ℃，
装置中应有温度计 选用图 中右侧装置
， Ｃ 。
4.
净化方法
除杂试剂选择的依据 利用主体气体和杂
制备 收集
１） ： Ａ． ＣＯ２ Ｂ． ＣＯ２
质气体性质上的差异 如溶解性 酸碱性
， 、 、
氧化性 还原性 可燃性等 选择合适的除
、 、 ，
杂试剂 如除去 中的 可以将混合
。 Ｃｌ２ ＨＣｌ
气体通入饱和食盐水中
。
除杂原则 不损失主体气体 不引入新的杂
２） ： ， 滤去 制得 ·
质气体 在密闭装置内进行 解题导引 Ｃ． 中 Ｃａ 的 ＣＯ 实 ３ 验操 Ｄ 作 ． 为蒸 Ｃａ 发 Ｃｌ 结 ２ 晶 ６Ｈ ， ２ 以 Ｏ 下几类
， 。 Ｄ
除杂装置 根据除杂试剂的性质和状态可选 物质不能用该方法制备：受热易分解的物质（如
３） ：
择洗气瓶 球形干燥管 形管 硬质玻璃 ）、带结晶水的物质（如 · ）、
、 、Ｕ 、
ＮａＨＣＯ３ ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ
管等 易水解且水解生成挥发性酸的物质（如 ）。
。
5.
ＦｅＣｌ３
干燥方法 干燥剂只能吸水而不能与气体发 解析 项，碳酸钙和稀盐酸常温下可反应
：
Ａ
生反应 酸性干燥剂不能干燥碱性气体 碱 生成 ，正确； 项， 的密度比空气的密
。 ，
ＣＯ２ Ｂ ＣＯ２
性干燥剂不能干燥酸性气体 具有强氧化性 度大，用向上排空气法收集，正确； 项，过滤
，
Ｃ
的干燥剂不能干燥具有还原性的气体 注意 操作遵循“一贴、二低、三靠”，正确； 项，制备
（
Ｄ
浓硫酸可干燥 · 应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方
6.
Ｈ２、ＳＯ２）。
ＣａＣｌ２ ６Ｈ２Ｏ
收集方法
法，错误。
根据气体的密度 溶解性及是否与水或空气 答案
１） 、
Ｄ
中的 等发生反应来确定气体的收集
Ｏ２ 易混易错蒸发结晶，是加热蒸发水，使水减少至少量，
方法
。 借助余热蒸干溶剂使溶质结晶，适用于溶质受热不分
5
排水法 适用于难溶于水且不与水发生反应的
年 解的溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，是先加热，形成较高温
２） ：
高
考 气体 如 等 能溶于水但溶 度下的饱和溶液，然后冷却，在降温的过程中，溶质的
3
。 Ｏ２、Ｈ２、ＮＯ、Ｃ２Ｈ４ 。
年 解度不大的气体 可采用排某些饱和溶液的方 溶解度减小，结晶析出，对于溶质受热易分解的溶液，
，
模
拟 法收集 如 可采用排饱和食盐水的方法 可采取此方法。
， Ｃｌ２
A 收集
版 。
高
考 【实验探究情境】 摔不碎的玻璃瓶 法国化学家贝奈狄特斯在做实验时，不小心打翻了一只药瓶，捡起后发现
化
学 药瓶并没有碎，只是有了一些裂纹。 原来这只药瓶曾盛放过硝化纤维的乙醚溶液，形成了一层薄膜，牢牢地黏
３２２ 合在药瓶的内壁上，使玻璃碎片粘在了一起。 在此基础上，贝奈第特斯发明了夹层安全玻璃。
