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专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
基础篇
考点 一 弱电解质的电离平衡 续表
平衡移
1.强电解质和弱电解质 条件变化 ＣＨ３ＣＯＯＨ ｃ ＋ 导电性
动方向 电离程度 （Ｈ ）
加少量
向左 减小 减小 增强
固体
ＣＨ３ＣＯＯＮａ
2.弱电解质的电离平衡 加少量 固体 向右 增大 减小 增强
ＮａＯＨ
建立与特征
注意 电离平衡右移，电离程度不一定增大。 例如增
１）
大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，但电离程度
减小。
电解质溶液的导电能力 取决于自由移动离
３） ：
子的浓度和离子所带电荷数 自由移动离子
，
的浓度越大 离子所带电荷数越多 导电能
、 ，
外界条件对电离平衡的影响 力越强
２） 。
温度 升温 电离平衡右移 电离程度增大 注意 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必
① ： ， ， 。
浓度 稀释溶液 电离平衡右移 电离程度 然关系，强电解质在水中的导电能力不一定强，如
② ： ， ，
增大 。
。 ＢａＳＯ４
同离子效应 加入与弱电解质具有某种相同 3.电离平衡常数
③ ：
离子的强电解质 电离平衡左移 电离程度
， ， １） 表达式 ： 对一元弱酸 ＨＡ，ＨＡ Ｈ ＋ ＋Ａ － ，
减小
。 ｃ ＋ ｃ －
Ｋ （Ｈ ）· （Ａ ）
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物 ａ ＝ ｃ 。
④ （ＨＡ）
质 电离平衡右移 电离程度增大
特点 多元弱酸分步电离 各级电离常数的
： ， 。
２） ： ，
如
＋
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－
－１ 的
Ｈ
醋酸溶液
若
［
改
ＣＨ
变
３Ｃ
条
Ｏ
件
ＯＨ
后
有
大小关系是 Ｋ
ａ１ ≫
Ｋ
ａ２ ≫
Ｋ
ａ３ ……
故其酸性主要
Ｈ ＋ＣＨ３ＣＯＯ （Δ ＞０）］， ， 取决于第一步电离
。
如下变化
： 影响因素
３）
平衡移 内因 弱电解质本身的性质
条件变化 ＣＨ３ＣＯＯＨ ｃ ＋ 导电性 ① ： 。
动方向 电离程度 （Ｈ ）
外因 只与温度有关 温度升高 Ｋ 增大
② ： ， ， ａ 。
升高温度 向右 增大 增大 增强
5 应用
年 ４）
高 加少量水 向右 增大 减小 减弱
考 应用 举例
3
加少量冰醋酸 向右 减小 增大 增强
年 判断弱酸酸性
模 Ｋ Ｋ 则同浓度溶液
拟 加少量浓盐酸 向左 减小 增大 增强 或弱碱碱性 ａ（ＨＦ）＞ ａ（ＨＣｌＯ），
（ ） 的酸性
A 的相对强弱 ：ＨＦ＞ＨＣｌＯ
版
高
考 【化学史料情境】 氯气的发现 年，瑞典化学家舍勒发现了一种黄绿色有刺激性气味的气体，其水溶液对
化 １７７４
学 纸张等具有永久性漂白作用，并能与金属发生反应。 直至 年，英国化学家戴维首先指出该气体中含有一
１８１０
２８２ 种新元素，并将这种元素定名为氯。
续表 2.溶液的酸碱性和 pH
应用 举例 溶液的酸碱性
１）
判断酸与盐反 Ｋ Ｋ Ｋ
ａ１ （Ｈ２ＣＯ３）＞ ａ（ＨＣｌＯ）＞ ａ２ （Ｈ２ＣＯ３）， ｃ ＋ 与ｃ －
应是否能发生 则 ｃ ＋ －１ （Ｈ ） （ＯＨ ）
ＮａＣｌＯ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３＋ ｐＨ （Ｈ ）／（ｍｏｌ·Ｌ ） 大小的比较
强酸制弱酸
（ ） ＨＣｌＯ 酸性 －７ ｃ ＋ ｃ －
＜７ ＞１０ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ）
２５ ℃
时
，Ｈ２ＣＯ３
的 Ｋ
ａ１ ＝４．５×１０
－７
、 中性 ＝７ ＝１０ －７ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）
判断酸式酸根 Ｋ ａ２ ＝４．７×１０ －１１ ，ＨＣＯ － ３ 的水解常数 ： 碱性 ＞７ ＜１０ －７ ｃ （Ｈ ＋ ）＜ ｃ （ＯＨ － ）
离子的电离和 Ｋ
Ｋ Ｗ １×１０ －１４ －８ Ｋ 适用的
水解程度的相 ｈ＝Ｋ ＝ －７ ≈２．２×１０ ＞ ａ２ ， 常温下 任何温度
ａ１ ４．５×１０ 温度
对大小
故 － 的水解程度大于其电离
ＨＣＯ３ 溶液的
程度 ２） ｐＨ
计算公式 ｃ ＋
① ：ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ）。
适用范围 稀溶液 数值在 之间
考点 二 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
② ： ，ｐＨ ０～１４ 。
表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 越
一、溶液的酸碱性 ③ ： ，ｐＨ
小 酸性越强
1.水的电离 ， 。
溶液 计算的一般思维模型
水的电离平衡 ＋ － ３） ｐＨ
１） ：Ｈ２Ｏ Ｈ ＋ＯＨ 。
影响水的电离平衡的因素有 温度 温度升
２） ① ：
高 促进水的电离 酸 碱 加酸或碱会抑
， ；② 、 ：
制水的电离 能水解的盐 加能水解的盐
；③ ： ，
促进水的电离
。
电离 溶液中 溶液中 溶液的
条件变化 Ｋ
平衡 ｃ ＋ ｃ － ｐＨ 酸碱性 Ｗ
（Ｈ ） （ＯＨ ）
二、酸碱中和滴定(以标准盐酸滴定待测
升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大
NaOH 溶液为例)
加酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变
ｃ 标 Ｖ 标
1.原理 ｃ 测 （ ）· （ ）
加碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变
： （ ）＝ Ｖ 测
（ ）
加 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 2.实验用品
Ｎａ２ＣＯ３
入
盐 右移 增大 减小 减小 酸性 不变 仪器
ＮＨ４Ｃｌ １）
加入 右移 减小 增大 增大 碱性 不变
Ｎａ 专
题
水的离子积 Ｋ ｃ ＋ ｃ － 一定温 十
３） ： Ｗ ＝ （Ｈ ）· （ＯＨ ）。 二
度时 Ｋ 为常数 Ｋ 只与温度有关 水的 弱
， Ｗ ， Ｗ 。 注意 滴定管的选择 电
电离是吸热过程 温度越高 Ｋ 越大 常温 解
， ， Ｗ 。 酸性、氧化性溶液一般用酸式滴定管盛装，因为其易 质
① 的
下 ， Ｋ Ｗ ＝１×１０ －１４ 。 腐蚀橡胶。 电 离
注意 Ｋ 表达式中的 ＋和 －不一定都是由水电离 碱性溶液一般用碱式滴定管盛装，因为其易腐蚀玻 平
Ｗ Ｈ ＯＨ ② 衡
出来的，指的是溶液中的ｃ（ ＋）和ｃ（ －）。 璃，致使玻璃活塞无法打开。 和
Ｈ ＯＨ 溶
液
的
【化学史料情境】 人工首次合成尿素 年，德国化学家维勒在研究氰酸铵时，发现混合氰酸和氨水后蒸干 酸
１８２４ 碱
溶液得到的固体是尿素。 他又用氰酸银与氯化铵、氨分别反应，均得到了尿素。 该发现证明了有机物可以由 性
无机物合成，推翻了当时阻碍化学发展的生命力论。 ２８３
使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。
③ 操作 具体内容 误差
试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水
２） ： 、 、 、 。 酸式滴定管未用盐酸润洗 偏高
注意 指示剂的选择
仪器洗涤 碱式滴定管未用 溶液润洗 偏低
ＮａＯＨ
不用石蕊作中和滴定的指示剂。
① 锥形瓶用 溶液润洗 偏高
ＮａＯＨ
滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。 例如用
② ＮａＯＨ 滴定前有气泡 滴定后无气泡 偏高
溶液滴定醋酸溶液。 气泡处理 ，
滴定前无气泡 滴定后有气泡 偏低
滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。 例如用盐酸 ，
③
盐酸滴出瓶外 偏高
滴定氨水。 滴定
振荡时瓶内溶液溅出 偏低
3.实验操作
前仰后平 偏低
滴定前的准备
１）
读数 前平后仰 偏高
滴定管 检漏 洗涤 润洗 装液 调液
① ： → → → →
前仰后俯 偏低
面 记录
→ 。 滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高
锥形瓶 注碱液 加指示剂 酚酞或甲基橙
② ： → （ 其他 指示剂变色即停止滴定 半分钟内
， 偏低
均可
恢复原来的颜色
）。
注意 排气泡的方法 三、滴定曲线(pH 曲线)分析
如果酸式滴定管内部有气泡，应快速放液
1.强酸与强碱滴定过程中的 pH 曲线
以赶出气泡；赶出碱式滴定管胶管中气泡
以 －１ 溶液滴定
的方法如图所示。 （ ０． １００ ０ ｍｏｌ · Ｌ ＮａＯＨ
－１ 盐酸为例
滴定 ２０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ）
２）
终点判断
３）
等到滴入最后半滴标准液 溶液变色 且半
， ， 2.强碱 酸 与强酸（碱）、弱酸 碱 的滴定曲
（ ） （ ）
分钟内不恢复原来的颜色 视为滴定终点
， ， 线比较
记录用去标准液的体积
。
氢氧化钠溶液滴定等浓 盐酸滴定等浓度等体积
4.数据处理
度等体积的盐酸 醋酸溶 的氢氧化钠溶液 氨水的
、 、
按上述操作重复 次 求出用去标准盐酸
液的滴定曲线 滴定曲线
２～３ ，
体 积 的 平 均 值 根 据 ｃ
， （ ＮａＯＨ ） ＝
ｃ Ｖ
（ＨＣｌ）· （ＨＣｌ）计算
5 Ｖ 。
年 （ＮａＯＨ）
高 5.误差分析
考
3
可将所有误差都归结到对 Ｖ 的影响上
年
（ＨＣｌ） 。
模
拟
A
版
高
考 【化学史料情境】 碘———小猫“发现”的元素 世纪初，一只小猫把盛有浓硫酸的瓶子碰倒，浓硫酸正好流入
化 １９
学 盛有海藻灰浸出液的瓶子里，立即升起一股紫色的蒸气，散发出一种难闻的气味。 这种元素后来被命名为
２８４ “碘”，碘的希腊文原意就是“紫色”。
曲线起点不同 强碱滴定强酸 弱酸的曲线 突变范围不同 强碱与强酸反应 强酸与强
１） ： 、 ， ２） ： （
强酸起点低 强酸滴定强碱 弱碱的曲线 强 碱反应 的突变范围大于强碱与弱酸反应
； 、 ， ）
碱起点高 强酸与弱碱反应 的突变范围
。 （ ） 。
专
题
十
二
弱
电
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
的
【日常生活情境】 高铁酸盐去除水中有机污染物 高铁酸盐中 呈 价，具有强氧化性，能通过氧化作用进 酸
Ｆｅ ＋６ 碱
行消毒，同时得到的 （ ） 胶体能将水中的悬浮物聚集形成沉淀。 高铁酸盐是一种新型净水剂，对有机砷 性
Ｆｅ ＯＨ ３
污染物可达到高效去除的效果。 ２８５
综合篇
综合 强酸、弱酸的比较与判断方法 续表
加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的 盐
1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH COOH)的 ， ｐＨ，
3
醋酸溶液的 大 酸中加入的水多
比较 ｐＨ
相同体积 相同 的盐酸 醋酸溶液
相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸 ２） 、 ｐＨ 、
１） 、
溶液的比较
盐酸 醋酸溶液
ｃ ＋ 大 小
（Ｈ ）
小 大 加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的 醋
ｐＨ ， ｐＨ，
中和碱的能力 相同 盐酸的 大 酸溶液中加入的水多
ｐＨ
与足量活泼金属反应 3.强酸、弱酸的判断方法
相同
产生 的量
Ｈ２
实验方法 结论
与金属反应的起始速率 快 慢
常温下 测 －１ 为强酸
① ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ｐＨ＝２，ＨＡ ；ｐＨ＞
相同 相同体积的盐酸与醋酸溶液的
溶液的 为弱酸
２） ｐＨ、
ＨＡ ｐＨ ２，ＨＡ
比较
常温下 测 溶液 为强酸
② ， ＮａＡ ｐＨ＝７，ＨＡ ；ｐＨ＞
的 为弱酸
盐酸 醋酸溶液 ｐＨ ７，ＨＡ
测相同 的 溶液
③ ｐＨ ＨＡ 若 溶液的 变化比
ｃ ＋ 相同 和盐酸稀释相同倍数前 ＨＡ ｐＨ
（Ｈ ） 盐酸的小 则 为弱酸
后的 变化 ， ＨＡ
ｃ 酸 小 大 ｐＨ
（ ）
测等体积 等 的 若 溶液消耗
④ 、 ｐＨ ＨＡ ＨＡ ＮａＯＨ
中和碱的能力 小 大
溶液和盐酸分别中和 的物质的量比盐酸的多
，
与足量活泼金属反 的物质的量 则 为弱酸
少 多 ＮａＯＨ ＨＡ
应产生 的量 测等体积 等物质的量 若 溶液与锌粒反应
Ｈ２ ⑤ 、 ＨＡ
与金属反应的起始速率 相同 浓度的 溶液和盐酸分 的速率比盐酸与锌粒反
ＨＡ
别与颗粒大小相同的锌 应的速率慢 则 为
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH COOH)稀释 ， ＨＡ
3
粒反应的速率 弱酸
图像的比较
例 （ 北京北师大附中三模， ）常温下，
相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸溶液 ２０２２ ９
１） 、 、
下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
（ ）
· －１ 醋酸溶液
Ａ．０．１ ｍｏｌ Ｌ ｐＨ＝３
向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
Ｂ．
完全中和 · －１ 醋酸溶液需要 液使酚酞变红，说明 － 水解使溶液呈碱
Ｃ． ２５ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ Ｌ ＣＨ３ＣＯＯ
· －１ 溶液 性，只能说明醋酸为弱酸，不能说明是一元酸；
２５ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ Ｌ ＮａＯＨ
等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于 恰好完全中和时，消耗的 和醋酸的物质
Ｄ． ＮａＯＨ
盐酸 的量相等，说明醋酸为一元酸；等物质的量浓
解题导引 判断一种酸为几元酸，只能通过最 度醋酸溶液的导电性弱于盐酸，只能说明醋酸
多能够电离出氢离子的数目来判断。 为弱酸，不能说明是一元酸；故选 。
Ｃ
解析 · －１ 的醋酸溶液 ，说明 答案
０．１ ｍｏｌ Ｌ ｐＨ＝３ Ｃ
醋酸为弱酸，但不能说明是一元酸；醋酸钠溶
5
年
高 考
3
年
模
拟
A
版
高
考 【日常生活情境】 合成纤维之王———聚酯纤维 聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的
化
学 合成纤维，占世界合成纤维产量的 以上。 年，英国科学家首先研制成功聚酯纤维。
６０％ １９４１
２８６
应用篇
应用 中和滴定原理的迁移应用 充分反应，将所得混合液配成 待测溶
５００ ｍＬ
液。 移取 待测溶液于锥形瓶中，加几
一、氧化还原滴定法 ２５．００ ｍＬ
滴淀粉溶液，用 ｃ 的 标准溶液
1.原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定 ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
： ，
滴定至终点，重复 次，测得消耗 标准
一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接
２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
，
滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能 溶液的平均值为 Ｖ 。 （已知： － － ＋
，
ｍＬ ＣｌＯ２ ＋４Ｉ ＋４Ｈ
与某些氧化剂或还原剂反应的物质 － 、 ２－ －
。 ２Ｉ２ ＋ Ｃｌ ＋ ２Ｈ２Ｏ Ｉ２ ＋ ２Ｓ２Ｏ３ ２Ｉ ＋
2.试剂 常见用于滴定的氧化剂有 ２－）
： ＫＭｎＯ４、 Ｓ４Ｏ６
等 常见用于滴定的还原剂有亚铁 达到滴定终点时的现象为
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ； ①
盐 草酸 维生素 等 。
、 、 Ｃ 。
3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 该样品中 的质量分数为
： 。 ② ＮａＣｌＯ２
氧化还原指示剂 如二苯胺磺酸钠为滴定 （用含 ｍ、ｃ、Ｖ 的代数式表示）。
１） ，
２＋的常用氧化还原指示剂 其还原型为无 解题导引 根据题给化学方程式，列出相关物
Ｆｅ ，
色 氧化型为紫红色 当用氧化剂滴定 ２＋ 质的关系式，再按比例关系进行计算。
， 。 Ｆｅ
时 二苯胺磺酸钠由无色突变为紫红色时 解析 （ ） 该滴定过程中， － 先将 －
， ， ５ ① ＣｌＯ２ Ｉ
指示滴定终点 氧化为 ，之后 再被 还原。 达到
。 Ｉ２ Ｉ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
专属指示剂 如淀粉溶液遇 变蓝 常用作 滴定终点前，溶液中含有 和淀粉，溶液显
２） ， Ｉ２ ，
Ｉ２
碘量法中的专属指示剂
蓝色，达到滴定终点时 被完全消耗，溶液
。
Ｉ２
自身指示剂 如用高锰酸钾标准溶液滴定草
变为无色。 根据题给离子方程式可得关
３） ，
②
酸 滴定终点时溶液由无色变为浅红色 不
， ，
系式：
－
，所以
ＣｌＯ２ ～ ２Ｉ２ ～ ４Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２５．００ ｍＬ
用另加指示剂
。
例1 （ 贵州贵阳期末， 节选）（ ）采用 待测液对应的ｎ（ ＣｌＯ － ２ ） ＝ １ ｎ（ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ） ＝ ２０２２ １５ ５ ４
“滴定法”测样品纯度的方法为准确称取所得
１ ｃ Ｖ －３ ｃＶ －４ ，则
样品 ｍ 于小烧杯中，加入适量蒸馏水 × ｍｏｌ／Ｌ× × １０ Ｌ＝ ２．５ ×１０ ｍｏｌ
ＮａＣｌＯ２ ｇ ４
和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸， 该 样 品 中 的 质 量 分 数 为
ＮａＣｌＯ２
溶液（过量），使
－
完全转化为 沉
ｃＶ －４ ５００ ｍＬ ＡｇＮＯ３ Ｃｌ ＡｇＣｌ
２．５ ×１０ ｍｏｌ× ×９０．５ ｇ／ｍｏｌ
２５．００ ｍＬ 淀。 用 · －１ 标准溶液滴
ｍ ×１００％＝ ０．１００ ０ ｍｏｌ Ｌ ＮＨ４ＳＣＮ
ｇ 定过量的 （已知： 是一种难溶于
ｃＶ ｃＶ
ＡｇＮＯ３ ＡｇＳＣＮ
０．４５２５ （或４５．２５ ）。 水的白色固体）。
ｍ ×１００％ ｍ ％
滴定时，下列物质中可选作指示剂的是
答案 （ ） 当滴入最后半滴 标准 ①
５ ① Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
（填标号）。
溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不
（ ）
ｃＶ ａ．ＦｅＳＯ４ ｂ．Ｆｅ ＮＯ３ ３
恢 复 原 来 的 颜 色 ０．４５２５
② ｍ × １００％
ｃ．ＦｅＣｌ３ ｄ．ＫＩ
重复实验操作三次，消耗 溶液的体
ｃＶ
（或４５．２５ ） ② ＮＨ４ＳＣＮ
ｍ ％ 积平均为 。 则 待测液中
１０．００ ｍＬ ２０．００ ｍＬ
二、沉淀滴定法 ｎ（ －） 。
Ｃｌ ＝ ｍｏｌ
1.原理 利用沉淀反应进行滴定 例如用 ＋滴 解题导引 注意本实验中加入的 溶液是
： ， Ａｇ ＡｇＮＯ３
定 －来测定溶液中 －的浓度 过量的，利用 标准溶液的相关数据可
Ｃｌ Ｃｌ 。 ＮＨ４ＳＣＮ
2.指示剂 计算出剩余的
＋
的物质的量，用
＋
的总物
Ａｇ Ａｇ
沉淀指示剂 指示剂本身就是一种沉淀剂 质的量减去剩余
＋
的物质的量，即可求出与
１） ： 。 Ａｇ
滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度
－
反应的
＋
的物质的量。
Ｃｌ Ａｇ
要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解 解析 （ ） 当 － 将 ＋ 完全沉淀后，继
６ ① ＳＣＮ Ａｇ
度小 例如用 溶液测定溶液中 －的 续加入的
－
可与
３＋
反应使溶液变红，达到
。 ＡｇＮＯ３ Ｃｌ ＳＣＮ Ｆｅ
含量时 常以 ２－ 为指示剂 这是因为 滴定终点，故应选择 ３＋ 作指示剂，但若选择
， ＣｒＯ４ ， Ｆｅ
比 更难溶 当出现砖红色沉淀 则会引入 －， － 与 ＋ 反应会干扰 ＋
ＡｇＣｌ Ａｇ２ＣｒＯ４ ， ＦｅＣｌ３ Ｃｌ Ｃｌ Ａｇ Ａｇ
时达到滴定终点 的测定，故应该选择 （ ） 。 由 －
（Ａｇ２ＣｒＯ４） 。 Ｆｅ ＮＯ３ ３ ② ＳＣＮ ～
专属指示剂 例如用 溶液滴定 ＋ ＋ 可知剩余的 ＋ 的物质的量为 ·
２） ： ＮＨ４ＳＣＮ Ａｇ Ａｇ Ａｇ ０．１００ ０ ｍｏｌ
时 生成 沉淀 可用 ３＋作为指示 －１ －３ ，则与 － 反应的 ＋
（ ＡｇＳＣＮ ）， Ｆｅ Ｌ ×１０×１０ Ｌ＝０．００１ ｍｏｌ Ｃｌ Ａｇ
剂 当溶液变红时达到滴定终点 的物质的量为 · －１ －３
， 。 ０．１００ ０ ｍｏｌ Ｌ ×３０×１０ Ｌ－
例2 （ 江西宜春八校 月联考， 改 ，ｎ （ －） ｎ （ ＋）
２０２２ ５ ２７ ０．００１ ｍｏｌ＝ ０． ００２ ｍｏｌ Ｃｌ ＝ Ａｇ ＝
编）（ ）采用沉淀滴定法测定氯：取 待测 。
６ ２０．００ｍＬ ０．００２ ｍｏｌ
液于锥形瓶中，加入 · －１ 答案 （ ）
３０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ Ｌ ６ ①ｂ ②０．００２
专
题
十
二
弱
电
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
的
【日常生活情境】 聚乙烯醇缩丁醛 聚乙烯醇缩丁醛是一种热塑性树脂，具有优良的柔软性和挠曲性。 用其制 酸
碱
得的薄膜可制作安全玻璃的夹层材料，该安全玻璃透明性好、耐冲击强度大，广泛应用于航空和汽车领域。 性
２８７
