文档内容
盐类的水解
重难点 题型 分值
1. 掌握盐类水解的实质
重点
2. 可以正确书写盐类水解的方程式
选择题 4-6分
1. 掌握盐类水解规律
难点
2. 盐类水解的方程式
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaSO
2 4
强酸强碱盐 pH＝7 中性
NaCl
第1页NaCO
2 3
强碱弱酸盐 pH>7 碱性
CHCOONa、NaHCO
3 3
NH Cl
4
强酸弱碱盐 pH<7 酸性
FeCl
3
【注意】NaHCO 弱酸酸式盐
3
NaCO 中：酸对应HCO -，碱对应NaOH
2 3 3
NaHCO 中：酸对应HCO，碱对应NaOH
3 2 3
二、盐类的水解实质
1. 理论分析
（1）NH Cl溶液
4
NH和OH－结合生成弱电解质NH ·H O，使水的电离平衡向电
3 2
理论解释
离的方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性
+
离子方程式 NH4 ＋ H O NH ·H O ＋ H ＋
2 3 2
（2）CHCOONa溶液
3
CH COO － 和 H ＋ 结合生成弱电解质CHCOOH，使水的电离平衡向电
理论解释 3 3
离的方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c（H＋）HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
第4页D. 酸根离子浓度：c（CN－）”或“＝”）0. 1 mol·L－1
NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
第6页（3）已知NH A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaCO 溶液中有气体放出，试推
4 2 3
断（NH ）CO 溶液的pH________7（填“<”“>”或“＝”）。
4 2 3
（4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH ）CO ②NH ·H O ③（NH ）SO
4 2 3 3 2 4 2 4
④NH Cl ⑤CHCOONH
4 3 4
+
按c（NH4）由大到小的顺序排列______________（填序号）。
10.（1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①NaS：_______________________________________________
2
②CuSO ：_______________________________________________
4
③NH NO ：_______________________________________________
4 3
④NaHCO ：_______________________________________________
3
（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl 和NaS：_______________________________________________
3 2
②Al （SO ） 和NaHCO ：__________________________________________
2 4 3 3
（3）有溶质的物质的量浓度均为 0. 2 mol·L－1的下列八种溶液① HCl ② HSO
2 4
③HClO ④Ba（OH）
2
⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH Cl。这些溶液的 pH由小到大的顺序是（填写序
4
号） ________。
（4）向饱和FeCl 溶液中加入CaCO 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象
3 3
有________、_______________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因______________________________
_______________________________________________。
第7页1.【答案】B
+
【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH4能发生水解而促进水的电离，Cl
−
－、K＋、NO3 对水的电离无影响。
2.【答案】C
【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H＋或OH－，破坏了水的
+
电离平衡，促进了水的电离；CHCOONH 溶液中，CHCOO－和NH4水解程度相等，所以
3 4 3
溶液呈中性。
3.【答案】A
【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱
越水解”。
4.【答案】AC
− −
【解析】HPO 为多元弱酸，电离方程式为：HPO H＋＋HPO4 ，HPO4 H＋
3 4 3 4 2 2
2− 2− 3− 2− 2− −
＋HPO4 ，HPO4 H＋＋PO4 ，B错误；CO3 的水解方程式为CO3 ＋HO HCO3
2
＋OH－，D错误。
5.【答案】A
【解析】NaHCO 属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，NaCO 属于正盐，
3 2 3
只存在水解平衡，A项错误，选A。
6.【答案】C
【解析】四种溶液中，NH Cl和NaHSO 溶液呈酸性，CHCOONa溶液呈碱性，BaCl
4 4 3 2
溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO ，B
4
为NH Cl，C为BaCl ，进而推知D为CHCOONa，NaHSO 能与NaHCO 反应产生CO 气
4 2 3 4 3 2
体。
7.【答案】B
【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的
离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
+ − −
8.【答案】Na＋、Cl－ NH4 HSO4 HCO3
9.【答案】（1）A－＋HO HA＋OH－
2
（2）> （3）>
（4）③>①>④>⑤>②
【解析】（1）等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，
说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
（2）由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而 NaOH抑制水的电离，所以为
第8页“>”。
（3）由NH A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH ·H O的电离程度相同，又由
4 3 2
HA溶液加到NaCO 溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于HCO 的，所以NH ·H O
2 3 2 3 3 2
的电离程度大于HCO 的，所以（NH ）CO 溶液显碱性（谁强显谁性）。
2 3 4 2 3
+
（4）假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c（NH4
+
）：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c（NH4）：④>⑤。
10.【答案】（1）①S2－＋HO HS－＋OH－、HS－＋HO HS＋OH－（碱性）
2 2 2
②Cu2＋＋2HO Cu（OH）＋2H＋（酸性）
2 2
+
③NH4＋HO NH ·H O＋H＋（酸性）
2 3 2
−
④HCO3 ＋HO HCO＋OH－（碱性）
2 2 3
（2）①2Al3＋＋3S2－＋6HO 2Al（OH）↓＋3HS↑
2 3 2
−
②Al3＋＋3HCO3 Al（OH）↓＋3CO↑
3 2
（3）②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④
（4）气泡冒出 红褐色沉淀 Fe3＋＋3HO Fe（OH） ↓＋3H＋、CaCO ＋2H＋
2 3 3
Ca2＋＋CO↑＋HO
2 2
【解析】（4）Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使 CaCO 逐渐溶解，由于
3
CaCO 溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。
3
第9页影响盐类水解的因素
重难点 题型 分值
1. 掌握影响盐类水解的因素
重点
2. 多种离子在溶液中水解的相互影响
选择题 2-4分
1. 影响盐类水解的外因
难点
2. 盐类的双水解
一、盐类水解的特点
1. 可逆性
盐类的水解是可逆的，与中和反应互为可逆反应。
2. 热效应
盐类水解反应为吸热反应。
举例：NH ＋+ H O NH · H O + H＋ ΔH ＜0
4 2 3 2
二、影响盐类水解的因素
第10页1. 内因——反应物本身的性质
盐本身的性质是影响盐类水解的主要因素。生成盐的酸（或碱）越弱，对应的弱酸根
离子（或弱碱阳离子）水解程度越大，则对应盐溶液的碱性（或酸性）越强。例如：酸性
−
CHCOOH＞HCO3 相同浓度的 NaCO 、CHCOONa 溶液的 pH 大小关系为 pH
3 2 3 3
（NaCO）＞pH （CHCOONa）
2 3 3
2. 外因——温度、浓度、酸或碱
（1）已知：Fe3＋＋3HO Fe（OH）＋3H＋，根据实验操作填写下表
2 3
可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
加 入 FeCl 固 溶液颜色变 加入FeCl 固体，c（Fe3＋）
3 3
盐的浓度 体，再测溶液的 深，溶液的pH 增大，水解平衡向正反应方
pH 变小 向移动
加入盐酸，c（H＋）增大，
溶 液 颜 色 变
加盐酸后，测溶 水解平衡向逆反应方向移
浅，溶液的pH
液的pH 动，但c（H＋）仍比原平衡
变小
溶液的酸碱度 中c（H＋）大
加入氢氧化钠后，OH－消耗
加入少量 NaOH 产生红褐色沉
H＋，c（H＋）减小，水解平
溶液 淀
衡向正反应方向移动
（2）结论
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解。
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸
内因
或碱越弱，盐的水解程度越大
盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度
温度
抑制盐的水解
盐浓度越小，水解程度越大；
浓度
盐浓度越大，水解程度越小
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
酸碱性
加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
【针对训练】下列溶液中，操作和现象对应正确的是（ ）
第11页选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH Cl固体 颜色变浅
4
C 滴有酚酞的CHCOONa溶液 加入少量CHCOONa固体 颜色变浅
3 3
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
【答案】B
【解析】滴有酚酞的明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热，促进Al3+的水解，溶
液的酸性增强，无颜色变化，A错误；滴有酚酞的氨水显红色，向其中加入少量NH Cl固
4
体，c（NH +）增大，抑制NH ·H O的电离，溶液碱性减弱，颜色变浅，B正确；滴有酚酞
4 3 2
的CHCOONa溶液显红色，向其中加入少量CHCOONa固体，使水解平衡CHCOO-+H O
3 3 3 2
CHCOO-+OH-向右移动，c（OH-）增大，溶液碱性增强，颜色变深，C错误；加热氯化
3
铁溶液，促进FeCl 水解为红褐色的Fe（OH），溶液颜色加深，D错误。
3 3
三、多种离子在溶液中水解的相互影响
1. 相互抑制的水解
由两种弱碱阳离子与酸根离子形成的可溶性复盐，溶于水后电离出的两种弱碱阳离子
均能发生水解，但二者水解相互抑制，如在（NH ）Fe（SO ） 溶液中，Fe2+与NH +水解
4 2 4 2 4
相互抑制，致使相同条件下NH +的水解程度：（NH ）SO >（NH ）Fe（SO ）。
4 4 2 4 4 2 4 2
2. 相互促进的水解
弱酸弱碱盐的溶液中电离出的弱碱阳离子和弱酸根离子能发生相互促进的水解反应。
NH +与HCO -、CO2-、CHCOO-等构成的盐，在水溶液中电离出的阴、阳离子能发生相互
4 3 3 3
促进的水解反应，但因水解程度较小，仍是很小部分水解，离子可以大量共存于同一溶液
中，如NH HCO 溶液中，浓度最大的离子仍是NH +与HCO -。
4 3 4 3
Al3+与HCO -等阴、阳离子间发生相互促进的双水解反应，因水解程度很大，离子在溶
3
液中不能大量共存。
因水解相互促进而不能大量共存的离子组有①Al3+与HCO -、CO2-、AlO-、SiO2-、
3 3 2 3
HS-、S2-、ClO；②Fe3+与HCO -、CO2-、AlO-、SiO2-、ClO；③NH +与 AlO-、SiO2-
3 3 2 3 4 2 3
【针对训练】
已知有0. 1 mol/L的 （NH ）SO 、0. 2mol/LNH HSO 、0. 2mol/L CH COONH 三种溶
4 2 4 4 4 3 4
液，上面溶液中c（NH +）的大小顺序为：__________________________。
4
第12页【答案】0. 2mol/L NH HSO 、0. 1 mol/L （NH ）SO 、0. 2mol/L CH COONH
4 4 4 2 4 3 4
例题1 一定条件下，CHCOONa溶液存在水解平衡：CHCOO－＋HO CHCOOH＋
3 3 2 3
OH－。下列说法正确的是（ ）
⇌
A. 加入少量NaOH固体，c（OH－）减小
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 稀释溶液，c（H＋）减小
D. 通入少量HCl气体，c（H＋）减小
【答案】B
【解析】加入NaOH会抑制其水解，但c（OH－）增大；升温能促进盐类的水解，即c
（OH－）增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c（OH－）
减小，溶液的c（H＋）将增大；通入HCl消耗OH－，c（H＋）增大。
c(Na+)
c(S2−)
例题2 为了使NaS溶液中 的比值变小，可采取的措施是（ ）
2
①加适量盐酸 ②加适量NaOH（s） ③加适量KOH（s） ④加适量KHS（s） ⑤
加水 ⑥通HS（g）
2
⑦加热
A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦
C. ②③ D. ③④
【答案】D
c(Na+)
【解析】欲使溶液中
c(S2−)
的比值变小，即使c（S2－）增大，从S2－＋HOHS－＋
2
OH－的平衡角度分析，增加c（OH－）或c（HS－）可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但
不能加入Na＋。显然③④可以，②不可以。①条件2H＋＋S2－ HS，使比值变大，⑤⑦促
2
进NaS水解，使比值变大。⑥通入HS后，发生如下反应：HS＋S2－ 2HS－，使比值变
2 2 2
大。
例题3 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、Al3＋、HCO －、NO －
3 3
第13页B. AlO －、Cl －、Mg2＋、K＋
2
C. NH +、Na+、CHCOOH－、NO －
4 3 3
D. Na+、NO －、ClO －、I－
3
【答案】C
【解析】Al3+与HCO －发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，A项错误；AlO －
3 2
与Mg2＋发生相互促进的双水解反应生成Mg（OH） 和Al（OH） 沉淀而不能大量共存，
2 3
B项错误；NH +与CHCOO－水解虽然相互促进，但促进程度较小，各离子能大量共存，C
4 3
项正确；ClO－与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 25 ℃时，浓度为0. 2 mol·L－1的NaCO 溶液中，下列判断不正确的是（ ）
2 3
A. 加热，c（OH－）增大
B. 存在七种粒子
C. 存在水解平衡，不存在电离平衡
2−
D. 加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO3 ）增大
2. 常温下稀FeCl 溶液中：Fe3＋＋3HO Fe（OH） ＋3H＋，下列操作能使c（Fe3＋）
3 2 3
增大的是（ ）
A. 加入少量的HSO 溶液 B. 加水稀释
2 4
第14页C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液
2− 2−
*3. 0. 1 mol·L－1KCO 溶液中，由于CO3 的水解，使得c（CO3 ）＜0. 1 mol·L－1。如果
2 3
2−
要使c（CO3 ）更接近0. 1 mol·L－1，可以采取的措施是（ ）
A. 加入适量水 B. 加入少量盐酸
C. 加入适量KOH固体 D. 加热
4. 向三份0. 1 mol·L－1 CHCOONa溶液中分别加入少量 NH NO 、NaSO 、FeCl 固体
3 4 3 2 3 3
（忽略溶液体积变化），则CHCOO－浓度的变化依次为（ ）
3
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
*5. 对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A. AlCl 溶液中再溶入AlCl
3 3
B. CHCOONa溶液加热
3
C. 氨水中加入少量NH Cl固体
4
D. 醋酸溶液加热
6. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓
度，如此操作的目的是（ ）
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解
C. 促进硫酸铁溶解 D. 提高溶液的pH
2− −
*7. 在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－。下列
2 3 2
说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，促进NaCO 的水解，K 增大
2 3 w
B. 通入CO，平衡朝正反应方向移动
2
c(HCO−)
3
c(CO2−)
C. 升高温度， 3 减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
二、非选择题
*8. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶
编号
浓度/mol·L－1 浓度/mol·L－1 液的pH
① 0. 1 0. 1 pH＝9
② c 0. 2 pH＝7
第15页③ 0. 2 0. 1 pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？ （填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c （填“大于”“小于”或“等于”）0. 2 mol·L－1。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 （填“大于”“小于”或
“等于”）NaA的水解程度。
第16页1.【答案】C
2− − −
【解析】NaCO 溶液中存在水解平衡：CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－，HCO3 ＋HO
2 3 2 2
HCO ＋OH－，加热时水解受到促进，c（OH－）增大，A正确；NaCO 溶液中的溶
2 3 2 3
2− −
剂水存在电离平衡：HO H＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO3 、HCO3 、OH
2
－、H＋、HCO 、HO等七种粒子，B正确，C错误；外加NaOH固体，抑制NaCO 水解，
2 3 2 2 3
2−
c（CO3 ）增大，D正确。
2.【答案】A
【解析】加入HSO 溶液，c（H＋）增大，水解平衡左移，c（Fe3＋）增大，A正确；
2 4
稀释促进水解，c（Fe3＋）减小，B错误；加热促进水解，c（Fe3＋）减小，C错误；3NaOH
＋FeCl ===Fe（OH）↓＋3NaCl，c（Fe3＋）减小，D错误。
3 3
3.【答案】C
2−
【解析】如果要使c（CO3 ）更接近于0. 1 mol·L－1，抑制碳酸根离子水解的条件即可。
A项，加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，错误；B项，加入盐酸会和碳酸根反应生
成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，错误；C项，加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根
水解，使得碳酸根浓度接近0. 1 mol·L－1，正确；D项，加热会促进碳酸根离子水解，导致
离子浓度减小，错误。故选C。
4.【答案】A
【解析】CHCOONa溶液中存在水解平衡：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，
3 3 2 3
加入的NH NO 和FeCl 也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CHCOO－浓度减小；加入
4 3 3 3
的NaSO 水解显碱性，平衡逆向移动，故CHCOO－浓度增大。
2 3 3
5.【答案】B
【解析】A 项，AlCl 溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，错误；B 项，
3
CHCOONa水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；
3
C项，氨水中加入少量NH Cl固体，使氨水的碱性减弱，错误；D项，醋酸溶液加热可促
4
进醋酸的电离，使溶液酸性增强，错误。
6.【答案】B
【解析】加入稀HSO 的目的是为抑制Fe3＋的水解。
2 4
7.【答案】B
【解析】K 与温度有关，A项错；CO 通入水中，生成HCO ，可以与OH－反应而促
w 2 2 3
c(HCO−)
3
c(CO2−)
进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故 3 的结果是增
大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。
第17页8.【答案】（1）弱酸 （2）大于 （3）大于
【解析】（1）从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，
溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。
（2）②组中NaOH的物质的量浓度为0. 2 mol·L－1，混合后溶液显中性，说明HA稍
过量，HA的物质的量浓度应大于0. 2 mol·L－1。
（3）③组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因
混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于A－的水解程度。
第18页盐类水解的应用
重难点 题型 分值
掌握盐类的水解在化学实验、日常生活和工
重点
农业生产中的应用
选择题 3-5分
掌握盐类的水解在化学实验、日常生活和工
难点
农业生产中的应用的实例。
一、盐类水解在化学实验中的应用
1. 判断溶液的酸碱性
举例：FeCl 溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3HO Fe（OH）＋3H＋
3 2 3
【注意】酸式盐溶液的酸碱性：
（1）只电离不水解，如HSO -，如HSO -；
4 4
（2）电离程度大于水解程度，显酸性，如HSO -、HPO -
3 2 4
（3）水解程度大于电离程度，显碱性，如HCO -、HS-、HPO -。
3 4
弱酸弱碱盐的酸碱性看弱酸和弱碱的相对强度，特殊记忆：CHCOONH 溶液呈中性。
3 4
第19页2. 判断离子共存问题
在水溶液中水解相互促进的离子：
（1）若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH+ 和CHCOO-、CO2-
等；
4 3 3
（2）若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如
Al3+与HCO-
在溶液中不
3
能大量共存，因发生反应Al3++3HCO-
Al（OH）↓+3CO ↑，这类离子组合常见的有：
3 3 2
其中Fe3+与S2-、HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。
3. 判断盐所对应酸的相对强弱
已知物质的量浓度相同的NaA和NaB 溶液，其pH值分别为8和9，则 HA 和 HB
酸性强弱关系为：________________。
两种盐的pH均大于7，说明这两种盐都是强碱弱酸盐，即会发生弱酸根的水解，导致
溶液呈碱性，而弱酸根对应的酸越弱其水解程度越大，碱性越强，所以的 pH越大，说明
其对应的酸的酸性越弱。所以酸性关系为：HA＞HB。
4. 制备胶体
实验室制备Fe（OH） 胶体利用了Fe3＋水解生成Fe（OH） 胶体的反应及加热促进水
3 3
解的原理，反应的离子方程式为 Fe 3 ＋ ＋ 3H O Fe （ OH ） （胶体）＋ 3H ＋ 。
2 3
【思考】1 为什么要向蒸馏水中逐滴加入氯化铁溶液？而不用饱和氯化铁溶液直接加
热制备呢？
5. 制备某些无水盐溶液
若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl 、FeCl 蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热
3 3
过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al（OH） 或Fe（OH） ，加热Al
3 3
（OH）、Fe（OH） 继续分解得到Al O、Fe O。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才
3 3 2 3 2 3
能得到。
【整合提升】盐溶液蒸干产物的判断
（1）蒸干前后溶质不变的盐
强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到溶质，如CuSO 溶
4
液蒸干得CuSO 固体，NaCl溶液蒸干后得NaCl固体，再比如如Al （SO ）（aq）
4 2 4 3
⃗蒸干
Al （SO ）（s）。
2 4 3
（2）考虑盐是否水解
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的弱碱，如 AlCl （aq）
3
⃗蒸干 ⃗灼烧 ⃗蒸干 ⃗灼烧
Al（OH） Al O，FeCl （aq） Fe（OH） Fe O。
3 2 3 3 3 2 3
（3）考虑盐受热时是否分解
第20页Ca（HCO ） 、NaHCO 、KMnO 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca
3 2 3 4
（HCO ） ―→CaCO （CaO）；NaHCO ―→NaCO ；KMnO ―→KMnO ＋MnO ；阴、
3 2 3 3 2 3 4 2 4 2
阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如 NH Cl、（NH ） S
4 4 2
等
（4）还原性盐在蒸干时会被O 氧化
2
⃗蒸干 ⃗蒸干
例如，NaSO （aq） NaSO （s）；FeSO （aq） Fe （SO ）（s）。
2 3 2 4 4 2 4 3
6. 配制及保存易水解盐
（1）设计物质水溶液的配制方法。
凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。
①配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离
子的水解。如配制FeCl 的水溶液：FeCl 溶于水时会发生水解反应Fe3++3H O Fe
3 3 2
（OH）+3H+，因有Fe（OH） 的生成易使溶液变浑浊，通常先将FeCl 溶于较浓盐酸中，
3 3 3
抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化
钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。
（2）选择试剂的保存方法。
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如 NaSO 溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与
2 3
玻璃的主要成分SiO 反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞
2
的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
7. 物质的提纯
如果两种离子的水解程度不一样，可通过调控溶液的 pH将其中一种离子转化为氢氧
化物沉淀而除去。
例如：MgCl 溶液中混有少量FeCl 杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入
2 3
MgO或Mg（OH） 、MgCO 等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe（OH） 沉淀而除
2 3 3
去Fe3+。
Fe3+ + 3H O Fe（OH）+3H+ ΔH＞ 0
2 3
二、盐类水解在日常生活中的应用
1. 盐类净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解
的离子方程式为 Al 3 ＋ ＋ 3H O Al （ OH ） （胶体）＋ 3H ＋ 。
2 3
2. 泡沫灭火器原理
（1）成分：Al （ SO ） 溶液和NaHCO 溶液。
2 4 3 3
−
（2）原理：Al3＋和HCO3 的水解相互促进，生成CO 气体和 Al （ OH ） 沉淀，产生大
2 3
第21页−
量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3 ===Al（OH）↓＋
3
3CO↑。
2
【思考】2 改用NaCO 溶液可以吗？
2 3
2Al3+ +3CO 2 -+3H O = 2Al（OH）↓+3CO ↑
3 2 3 2
使用NaHCO 溶液的优点是速度快、耗盐少。
3
3. 热的纯碱溶液去油污
−
纯碱在水中发生水解：CO2 - ＋ H O HCO3 ＋ OH － ，加热促进水解平衡右移，溶液
3 2
的碱性增强，去污能力增强。
【即时练】盛有 0. 1mol/L 的 NaHCO 溶液和酚酞试剂的试管，在室温时，溶液为无
3
色，加热时为粉红色，这是为什么？
【易错辨析】
判断对错（对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。）
（1）明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。（ ）
（2）实验室保存NaS溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。（ ）
2
（3）将Cu（NO ） 固体溶于稀硝酸配制Cu（NO ） 溶液。（ ）
3 2 3 2
（4）泡沫灭火器中的试剂是Al （SO ） 溶液与NaCO 溶液。（ ）
2 4 3 2 3
（5）NaHSO 溶液呈酸性溶液 （ ）
3
（6）向 CuCl 溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3＋（ ）
2
【答案】（1）× 明矾不能用作消毒剂。
（2）× NaS溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。
2
（3）√ 硝酸抑制Cu2+水解
（4）× 泡沫灭火器内的试剂为Al （SO ） 溶液与NaHCO 溶液。
2 4 3 3
（5）√ HSO -电离大于水解，所以溶液呈酸性。
3
（6）√ 如果两种离子的水解程度不一样，可通过调控溶液的pH将其中一种离子转
化为氢氧化物沉淀而除去。
三、在工农业生产中的应用
1. 化学的使用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为KCO，溶于水时CO2-
+H O
2 3 3 2
HCO- +OH-，生成的OH-与NH+ 发生反应NH+
+OH- NH ↑+H O，使氮肥肥效下降。
3 4 4 3 2
2. 除锈剂
在焊接工业上某些盐当酸用，金属焊接前利用NH Cl溶液或ZnCl2溶液去锈，利用了
4
NH Cl和ZnCl 水解呈酸性。
4 2
+
可除去金属表面的氧化膜：NH4＋HO NH ·H O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解。
2 3 2
第22页例题1 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl
3
B. NH HCO
4 3
C. KHCO
3
D. Fe （SO ）
2 4 3
【答案】D
【解析】铝离子会发生水解，生成了氯化氢，加热使得氯化氢挥发，促进了铝离子的
水解，所以AlCl 溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故A不能选；由于双水解的作用，
3
NH HCO 溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故B不能选；KHCO 加热易分解，所以加
4 3 3
热蒸干后，不能析出溶质固体，故C不能选；铁离子虽然能够水解，但是硫酸不易挥发，
所以加热蒸干Fe （SO ） 溶液，可以析出溶质固体，故D正确。
2 4 3
【考点】盐类水解
【点评】本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。
解答此类题时可从盐类水解和物质的稳定性两个角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，
加热蒸干并灼烧通常得到金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，
比如NaHCO ，NaSO 。
3 2 3
例题2 下列说法正确的是（ ）
A. 将AlCl 溶液和Al （SO ） 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
3 2 4 3
B. 配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4 4
C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】FeC1 水解生成氢氧化铁和HC1，HC1易挥发，加热、蒸干、灼烧得到氧化
3
铁，因硫酸难挥发，Fe （SO ） 溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，A错误；加入盐酸，
2 4 3
引入新杂质Cl-，为抑制Fe2+水解，可加入少量硫酸，B错误；Fe3+存在水解平衡，加热不
能完全除去，C错误；碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进水解，油污在碱性条件下发生
水解，有利于除去油污，D正确。
【点拨】金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后一般得到原物质，如 CuSO 、
4
Fe （SO ） 等，金属阳离子易水解的易挥发性酸盐溶液蒸干后一般得到对应的碱，继续灼
2 4 3
第23页烧后得到对应的氧化物。
例题3 工业制取纯净的CuCl HO的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解
2· 2
于稀盐酸中，加热，过滤、调节滤液的pH为3，②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
（1）X是什么物质？其反应的离子方程式是________________________________
（ 2 ） Y 物 质 具 备 的 条 件 是 ________________________ ， 生 产 中 Y 可 选 用
________________。
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意：________________________________。
【答案】（1）Cl Cl + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+
2 2
（2）调节溶液酸性，使pH为4~5，且不引入新杂质 CuO[或Cu（OH）、CuCO]
2 3
（3）通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干
【解析】X作氧化剂把Fe2+氧化成Fe2+，考虑不增加杂质离子，所以最好用Cl ，由题
2
给信息，要除去Fe3+，可提高溶液pH至4~5，同样不引入杂质离子，最好用CuO；氯化铜
溶液在蒸发过程中发生水解，为抑制其水解，通入HCl气体，并不断搅拌但不能蒸干。
第24页（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（ ）
A. Fe （SO ） B. CHCOOH
2 4 3 3
C. NaOH D. Ca（HCO ）
3 2
3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
2− −
A. CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
2
B. Al3＋＋3HO Al（OH）＋3H＋ 明矾净水
2 3
C. TiCl ＋（x＋2）HO（过量） TiO·xHO＋4HCl用TiCl 制备TiO
4 2 2 2 4 2
D. SnCl ＋HO Sn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2 2
4. 为了除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，
2
再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A. NH·H O B. NaOH
3 2
C. Na CO D. MgCO
2 3 3
5. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）
− 2−
A. S2－、NO3 、CO3 、K＋
+ 2−
B. Al3＋、NH4、K＋、SO4
2−
C. Al3＋、Na＋、S2－、SO4
−
D. Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3
*6. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中
不正确的是（ ）
A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学：用加热的方法可除去KNO 溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸
3
热的
C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明
碳酸钠水解是吸热的
第25页D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说
明醋酸钠水解是吸热的
7. 在下列有FeCl 溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是（ ）
3
① FeCl 溶液与 Cu 的反应 ②将 FeCl 溶液加热蒸干，并灼烧最终得到 Fe O
3 3 2 3
③FeCl 溶液与KI的反应 ④饱和FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe（OH） 胶体 ⑤FeCl 溶
3 3 3 3
液与HS的反应 ⑥FeCl 溶液与NaHCO 溶液的反应 ⑦配制FeCl 溶液需加入一定量的
2 3 3 3
盐酸
A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥
C. ②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
8. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固
体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A. ③ B. ①④
C. ①②③④ D. 全部
二、非选择题
9.（1）（NH ）SO 溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。
4 2 4
（ 2 ） Ba （ HCO ） 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 ________ ， 原 因 是
3 2
_____________________。
（ 3 ） NaSO 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 ____________ ， 原 因 是
2 3
____________________。
*10. （ 1 ） 明 矾 可 用 于 净 水 ， 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示 ） ：
___________________________
________________________________________________________________________。
把FeCl 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
3
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________
________________________________________________________________________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
____________________________________________________________。
（4）为了除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO 固体，
2 3
过滤后再加入足量盐酸。MgCO 固体能除去Fe3＋的原因是______________________
3
_____________________________________________________________________。
第26页第27页1.【答案】D
【解析】碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有
强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可
用于中和过多胃酸，C正确； 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质
变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
2.【答案】D
【解析】加热Fe （SO ） 溶液，会促进Fe （SO ） 水解，溶液中离子浓度增大，故
2 4 3 2 4 3
A错误；加热CHCOOH溶液，会促进CHCOOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B错
3 3
误；加热NaOH溶液，对NaOH无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，
故C错误；加热Ca（HCO ） 溶液，Ca（HCO ） 会分解生成CaCO ，所以溶液中离子浓
3 2 3 2 3
度减小，故D正确。
3.【答案】D
【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平
衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。
4.【答案】D
【解析】MgCl 酸性溶液中存在平衡 Fe3＋＋3HO Fe（OH） ＋3H＋，若加入
2 2 3
NH ·H O、NaOH、NaCO 均能使平衡正向移动，产生Fe（OH） 沉淀，但会在MgCl 溶
3 2 2 3 3 2
液中混入新的杂质，而加MgCO 平衡正向移动，产生Fe（OH） 沉淀，且不会引入新的杂
3 3
质，故D项符合题意。
5.【答案】C
【解析】C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。
6.【答案】A
【解析】若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH NO 晶
4 3
+
体溶于水不只是有NH4水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于
Fe3＋＋3HO Fe（OH） ＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而
2 3
2− −
除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－，若为吸
2
热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c（OH－）增大，去污效果增强，C正确；醋
酸钠溶液中存在平衡CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，
3 2 3
平衡右移，碱性增强，酚酞溶液颜色加深，D正确。
7.【答案】C
【解析】①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl ＋3HO Fe（OH） ＋
3 2 3
3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe（OH） 灼烧时生成Fe O ；③中发生氧化还
3 2 3
第28页−
原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO3 发
生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。
8. 【答案】A
【解析】胆矾CuSO ·5H O溶于水得CuSO 溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得
4 2 4
CuSO ；AlCl 、CuCl 发生水解，AlCl ＋3HO Al（OH） ＋3HCl，CuCl ＋2HO Cu
4 3 2 3 2 3 2 2
（OH） ＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH） 、Cu（OH） 沉
2 3 2
淀，灼烧得Al O 、CuO；Al （SO ） ＋6HO 2Al（OH） ＋3HSO ，硫酸难挥发，最
2 3 2 4 3 2 3 2 4
终仍得Al （SO ）。
2 4 3
+
9.（1）（NH ） SO 溶液中虽然NH4水解生成NH ·H O，但由于生成的HSO 为不挥
4 2 4 3 2 2 4
发性强酸，随HSO 浓度增大，将再与NH ·H O反应生成（NH ）SO
2 4 3 2 4 2 4
（2）BaCO 由于在溶液中Ba（HCO ） 分解生成BaCO 、CO 和HO，随着浓缩的
3 3 2 3 2 2
不断进行，CO 不断逸出，最后剩余BaCO
2 3
（3）NaSO 由于蒸发过程中NaSO 不断被氧化，最终生成NaSO
2 4 2 3 2 4
10.（1）Al3＋＋3HO Al（OH）（胶体）＋3H＋ Fe O
2 3 2 3
−
（2）Al3＋＋3HCO3 ===Al（OH）↓＋3CO↑
3 2
2− −
（3）CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－
2
（4）MgCO 与 Fe3＋水解产生的 H＋反应，促进了 Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为 Fe
3
（OH） 沉淀而被除去
3
【解析】（1）利用Al3＋＋3HO Al（OH）（胶体）＋3H＋，Al（OH） 胶体能凝
2 3 3
聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl 溶液中存在FeCl ＋3HO Fe （OH） ＋
3 3 2 3
3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH），再灼烧得到Fe O。
3 2 3
（2）泡沫灭火器原理是利用NaHCO 与Al （SO ） 相互促进水解造成的，反应为Al3
3 2 4 3
−
＋＋3HCO3 ===Al（OH）↓＋3CO↑。
3 2
2−
（3）CO3 水解生成的OH－，能洗去油污。
（4）MgCO 与水解产生的H＋反应：MgCO ＋2H＋===Mg2＋＋CO↑＋HO，使水解平
3 3 2 2
衡正向移动，生成的Fe（OH） 在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH） 和未反
3 3
应的MgCO 一同被除去。
3
第29页
