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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
课题 第二节 水的电离和溶液的 pH
第一课时
1、知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，
知识与技 2、知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
能
3、了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH
教
计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
学
目
过程与方 经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特
标
法
殊的辩证关系。
情感态度 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学
与价值观
素质。
教学
重点 溶液的酸碱性及其定量表示方法， 水的离子积常数的运用
教学
难点 溶液的酸碱性的定量表示方法， 水的离子积常数的运用
教
学
设
教 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离课标要求主要是认识电解质
材
的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相 分
析
结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
学
情 在初中和必修一教材中，学生已学过有关酸碱盐及电离知识，同时通过对本教材第
分
二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情
析
教
法
情景教学法与启发式教学相结合
设
计
课
想
件
使 PPT课件
课
件
教学 教 学 内 容 设计意图
环节
教师活动设计 学生活动设计【引入】
由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入
手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电
离过程？
精确的纯水导电实验
[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学
生的陌生感，做好知识的铺垫。
学习
一、水的电离与水的离子积常数
[教师] 精确的纯水导电实验说明什么？
[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：
培训学生分析问
HO+HO HO+ +OH- 或HO H+ +OH-
2 2 3 2
题和总结总题 的
[教师]请用公式表述水的电离常数 能力
导
学
[学生分析]1L纯水的物质的量是556mol，经实验测得250C 分析
达 ·
标
时，发生电离的水只有 1×10-7mol，二者相比，水的电离部
分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不
变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用
Kw 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
w
Kw= c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
所以250C时，Kw= c（H+）·c（OH—）=1×10-14
[探究]影响水的电离平衡的因素
[教师]情景1：观察下表的数据
1
t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100
导 K /10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
w
学
达
标
） 1） 从以上数据中发现什么递变规律？
2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？[学生小结]在 HO H+ +OH-中，
2
升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡
向____移动，Kw_____。
根据所学知识分析平衡
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡 分析、回答 移动
向____移动，Kw_____
导
[PPT小结]温度越高，K 越大。 K 在一定温度下是个
学 w w
达 常数。
标 升高温度，促进水的电离。
水的电离是一个吸热过程。
[教师]水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯
水，也适用于稀的电解质水溶液。
[教师]情景2：比较下列情况下，C(H+) 和C(OH—)的值或
变化趋势。
纯水 加入少量盐酸 加入少量NaOH
C(H+)
C(OH—)
C(H+) 与C(OH—)大小比较
导
学 [学生小结]：对于电离平衡 HO H+ +OH-中
2
达
标 c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平衡
蒸 蒸馏水
馏
加酸后
水
加碱后
[设计意图]加深对水的离子积常数Kw的认识与理解，为
Kw在酸碱溶液中的应用做好准备。
[教师]情景3：有哪些方法可以抑制水的电离？
导 [学生] 加酸、加碱、降温。 学习
学
达 [小结]酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡
记忆
标
起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由
于Ac－、NH ＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH
4
－能促进水的电离平衡（下一节介绍），使水的电离程度
增大，但无论哪种情况，只要温度不变，K 就不变。
W①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c
（H+）与c（OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与
c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。
通过练习掌握所学知识
-5
[教师]情景4：请计算（1）常温下，浓度为1×10 mol/L 练习
+
的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H )是多少？
-5
（2）常温下，浓度为1×10 mol/L的NaOH溶液中，由
-
水电离产生的c(OH )是多少？
+ -9
（3）在常温下，由水电离产生的c(H ) =1×10 mol/L的
溶液，则该溶液的酸碱性如何？
[引申]判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？
[学生小结]溶液的酸碱性
酸性溶液：c (H+) ___ c (OH—)， c (H+) ____ 1.0×10-
7mol/L
碱性溶液：c (H+) __ c (OH—) ，c (H+) _____ 1.0×10-7mol/L
掌握pH的相关知识点
中性溶液：c (H+) ___ c (OH—) ，c (H+) __ _ 1.0×10-7mol/L
学会计算
导 + -
二、c(H ) 和 c(OH ) 与溶液酸碱性、pH的关系
学
达 [教师]溶液的酸碱性如何表示？
标
1、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）相对大小决
定。
判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在
Kw=10-14 。
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一
定是纯水。
+ -
2、c(H ) 和 c(OH )都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学
+
上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H )的
负对数，pH＝－lg[H＋] lg 2 = 0.3 lg 3 = 0.447
中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7
酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7
碱性溶液c（H＋）＜1×10－7mol/L pH＞7
[小结]pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；
酸性溶液中c（H＋）越大，酸性越强，pH越小；碱性
溶液中c（OH－）越大，c（H＋）越小，pH越大，碱性例：c(H+ )= 0.1 mol /L pH=-lg 10-1 = 1
c(H+) = 0.01mol /L pH=-lg 10-2 = 2
c(H+) = 0.001mol /L pH=-lg 10-3 = 3
(4)pH改变与c(H+)浓度变化关系
pH改变一个单位，c(H+)改变1 0倍；
pH改变n个单位， c(H+)改变10n倍
记忆 学会测定 pH的几种方
[教师]如何测定pH？
法方法
pH的测定方法：
粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞
常用酸碱指示剂及其变色范围：
（2）pH试纸 ——最简单的方法。
操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片
上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色
卡比较读数即可。
注意：①事先不能用水湿润pH试纸；
②只能读取整数值或范围
③用广泛pH试纸可识别pH差值约为1;精密pH
试纸可识别0.2或0.3的pH差值
精确测定：pH计
三．pH的应用
设作 卷子两张
计业
板
书
设
一、水的电离与水的离子积常数
1、水的离子积常数
Kw= c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
所以250C时，Kw= c（H+）·c（OH—）=1×10-14
2、影响水的电离平衡的因素
升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。
+ -
二、c(H ) 和 c(OH ) 与溶液酸碱性、pH的关系
1、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）表示。
+ - +
2、c(H ) 和 c(OH )都较小的稀溶液（＜1mol/L）， pH表示c(H )的负对数，pH＝－lg[H＋]
计
pH的测定方法：
粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞
（2）pH试纸 ——最简单的方法。
注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围
（3）精确测定：pH计
三、pH的应用
