北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
基础篇
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2022新疆喀什期末,15)下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是 ( )
A.CH COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
3
B.CH COOH溶液中,CH COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH COOH分子
3 3 3
C.氢碘酸的电离方程式为HI H++I-
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱
答案 C
2.(2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是 ( )
A.该溶液中CH COO-的粒子数为6.02×1022
3
B.加入少量CH COONa固体后,溶液的pH降低
3
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH COO-)与n(CH COOH)之和始终为0.1 mol
3 3
D.与Na CO
溶液反应的离子方程式为CO2-
+2H+ H O+CO ↑
2 3 3 2 2
答案 C
3.(2022 上海普陀二模,12)常温下体积相同的溶液:① pH=2 的 CH COOH(aq);② 0.01
3
mol·L-1的CH COOH(aq)。下列符合②>①的是 ( )
3
A.稀释到相同pH所需水的体积
B.与镁条反应生成等量H 所需时间
2
C.与镁条反应的起始速率
D.与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时,消耗NaOH(aq)的体积
答案 B
4.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电
解质。下列说法正确的是 ( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
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B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得 HR 溶液 pH=a,取该溶液 10.0 mL,加蒸馏水稀释至 100.0 mL,测得
pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR
是弱酸
答案 B
5.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科
学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程
的示意图,下列叙述错误的是 ( )
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
答案 D
6.(2022辽宁锦州一模,15)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH(R代表烷基或氢原子)溶
液的 pH,溶液中 RCOOH 分子的物质的量分数 δ(RCOOH)随之改变[已知 δ(RCOOH)=
c(RCOOH)
],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH CH COOH)溶液中 δ(RCOOH)与
c(RCOOH)+c(RCOO-
)
3 2
pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
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A.等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后,丙酸的电离平衡常数K>10-4.88
a
c(RCOOH)
B.对于甲酸和丙酸,当lg >0时,溶液都呈酸性
c(RCOO-
)
C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸>丙酸
D.将20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液
中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
7.(2022湖北华师附中三模,14)已知:NH OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25 ℃时,
2
将10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NH OH、苯酚溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V是
2
溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 ( )
A.曲线m为NH OH溶液加水稀释的曲线
2
B.lgV=1时,水的电离程度:NH OH>苯酚
2
C.同浓度同体积的NH OH和苯酚混合后溶液显酸性
2
D.电离常数:K (NH OH)>K(苯酚)
b 2 a
答案 D
8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,8)常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶
液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后
温度下降明显。下列有关说法不正确的是 ( )
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A.HA是强酸
B.ab段,HA溶解放热,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低
C.cd段,c(H+)增大,HA电离程度减小
D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)
答案 A
9.(2023届重庆八中开学考,9)赖氨酸[H N+(CH ) CH(NH )COO-,用HR表示]是人体必需氨
3 2 4 2
基酸。常温下,赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H RCl ),H RCl 溶液呈酸性,在水溶液
3 2 3 2
中存在电离平衡:H R2+ H R+ HR R-。下列叙述正确的是( )
3 2
A.0.01 mol·L-1 H RCl 的水溶液稀释至10倍后,pH=3
3 2
B.H RCl 的水溶液中c (H+)<1×10-7 mol·L-1
3 2 水
C.H RCl 水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H R2+)+c(H+)
3 2 3
D.NaR水溶液中R-的水解平衡常数K 与K 的关系为K ·K =1×1014
h 3 h 3
答案 B
10.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子
a
不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 ( )
总
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
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c(A-
) 1
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[ ]为
c (HA) 101
总
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
答案 B
11.(2022广东,17,15分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的K=1.75×10-5=10-4.76。
a
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积
相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
V(HAc)/ V(NaAc)/ V(HO)/ n(NaAc)∶
2
pH
mL mL mL n(HAc)
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息,补充数据:a= ,b= 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动;结合表
中数据,给出判断理由: 。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
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n(NaAc)
(4)小组分析上表数据发现:随着 的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的K。
a
n(HAc)
n(NaAc)
查阅资料获悉:一定条件下,按 =1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的K。
a
n(HAc)
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓
a
度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,
消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。在下图中画出上述过程的
滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合
溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定
HAc的K?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
a
Ⅰ移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V mL
1
Ⅱ ,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据K 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
a
答案 (1)5.0
(2)C
(3)① 3.00 33.00 ② 正 若 加 水 稀 释 时 平 衡 不 移 动 , 稀 释 后 c(H+)=
10-2.86mol·L-1×4×10-3L=10-3.86 mol·L-1,pH=3.86>3.36
40×10-3L
(4)0.110 4
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(5)向Ⅰ中滴定后的溶液中加入20.00 mL HAc溶液 (6)HF:刻蚀玻璃(或H CO :生产碳酸
2 3
饮料,或H PO :生产磷肥等,合理即可)
3 4
考点二 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
1.(2019上海选考,5,2分)25 ℃时,0.005 mol/L Ba(OH) 溶液中H+浓度是 ( )
2
A.1×10-12 mol/L B.1×10-13 mol/L C.5×10-12 mol/L D.5×10-13
mol/L
答案 A
2.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为
2 3
指示剂,并以盐酸滴定Na CO 标准溶液。下列说法错误的是 ( )
2 3
A.可用量筒量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中
2 3
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液
2 3
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na CO 固体
2 3
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
3.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是 ( )
A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质
D.室温下,pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液的pH增大
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答案 A
4.(2023届重庆巴蜀中学月考三,12)25 ℃时,下列说法正确的是 ( )
A.某溶液中,由水电离的H+浓度为1×10-9 mol·L-1,则此溶液呈酸性
B.已知NH ·H O与CH COOH的电离平衡常数相等,某浓度的NH Cl溶液的pH=4.3,则相
3 2 3 4
同浓度的CH COONa溶液的pH=9.7
3
C.N H 的水溶液呈弱碱性, ≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N H 水溶液的pH≈11
2 4 K 2 4
b
1
D.pH=7的某溶液,溶质对水的电离平衡肯定无影响
答案 B
5.(2020 浙江 1 月选考,23,2 分)室温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加 0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法
不正确的是 ( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
6.(2023届湖北腾云联盟10月联考,12)在25 ℃下,取10.00 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H A,
2
滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知:H A H++HA-,HA- H++A2-。下列说法错误
2
的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 H A溶液中有c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
2
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B.当V(NaOH)=10.00 mL时,水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1
C.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.当V(NaOH)=20.00 mL时,溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
答案 B
7.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H A的 =1.1×10-3,
2 K
a
1
=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
K
a
2
下列叙述错误的是 ( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
答案 C
8.(2022浙江6月,23,2分)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶
液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的K=1.8×10-5;用0.1 mol·L-1的NaOH溶液
a
滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 (
)
A.恰好中和时,溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH- H O
2
C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
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D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH COO-)>c(CH COOH)
3 3
答案 B
9.(2023届山西长治9月质检,16)室温下,向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中逐渐滴加
0.10 mol·L-1 HX溶液,混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说
法正确的是 ( )
A.室温下,HX为弱酸,其K=10-5
a
B.N点对应的溶液中,c(Na+)是c(HX)的10倍
C.P点对应的溶液中:c(X-)<c(HX)
D.M点与N点对应的溶液中水的电离程度:M>N
答案 B
10.(2022福建福州期末,10)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中滴加未知浓度的
NaOH溶液,测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说
法错误的是 ( )
A.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.整个滴定过程中,b点水的电离程度最大
C.c点溶液中存在c(Na+)>c(CH COO-)>c(OH-)>c(H+)
3
D.a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数:K(b)>K(a)>K(c)
答案 C
11.(2022天津部分区期末,14节选)完成下列和SO 相关的问题。
2
Ⅰ.国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO 最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用如图
2
装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO ,并对其含量进行测定。
2
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(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO 全部逸出并与C中H O 完全反应,
2 2 2
其化学方程式为 。
(2)除去C中过量的H O ,然后用0.09 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应
2 2
选择图中的 (填序号)。
(3)若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积
(填序号)。
①等于10 mL ②等于40 mL
③小于10 mL ④大于40 mL
(4)此种方法测定结果往往比实际值偏高的主要原因是 。
答案 (1)SO +H O H SO (2)③ (3)④ (4)盐酸具有挥发性
2 2 2 2 4
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综合篇
综合 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,
酸性越强。已知:
N 2H++NH3 N H++N 2 H 4 N 2 H 4 +CH 3 COOH N 2H++CH 3 COO-
5 4 5
下列酸性强弱顺序正确的是 ( )
A.N H +＞N H ＞NH +
2 5 2 4 4
B.N H +＞CH COOH＞NH +
2 5 3 4
C.NH >N H >CH COO-
3 2 4 3
D.CH COOH>N
3 2H+>N H+
5 4
答案 D
2.(2019 天津理综,5,6 分)某温度下,HNO 和 CH COOH 的电离常数分别为 5.0×10-4和
2 3
1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是 ( )
A.曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-
)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸
c(A-
)
根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
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3.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是 ( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H A为强酸
2
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ,则α <α
1 2 1 2
D.100 mL pH=10.00的Na CO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
2 3
答案 D
4.(2022北京丰台二模,13)电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是 ( )
化学式 HCO HCN HF
2 3
电离平 K =4.5×10-7
a
衡 1 6.2×10-10 6.8×10-4
常数(K) K a =4.7×10-11
2
A.电离出H+的能力:HF>H CO >HCN>HC
2 3 O-
3
B.相同物质的量浓度溶液的pH:NaF<NaHCO <NaCN
3
C.HCN和HF均能与Na CO 溶液发生反应
2 3
D.CO 2 通入NaCN溶液中:CO 2 +2CN-+H 2 O 2HCN+C O2-
3
答案 D
5.(2023届新疆乌鲁木齐月考一,14)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数
如下表所示:
物质 HCO HSO HClO
2 3 2 3
一级电离常数 K =4.5×10-7 K =1.54×10-2 K=2.95×10-8
a a a
1 1
二级电离常数 K =4.7×10-11 K =1.02×10-7 —
a a
2 2
下列说法正确的是 ( )
A.相同条件下,同浓度的H SO 溶液和H CO 溶液的酸性,后者更强
2 3 2 3
B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 和NaHSO 溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
3 3
C.向NaClO溶液中通入少量CO 2 :2ClO-+CO 2 +H 2 O 2HClO+C O2-
3
D.向Na CO 溶液中通入少量SO :2C
2 3 2 O2-+SO2+H2O 2HCO-+SO2-
3 3 3
答案 D
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6.(2021黑龙江齐齐哈尔三模,7)常温下,浓度均为1 mol·L-1的CH NH 和NH OH两种碱
3 2 2
溶液,起始时的体积均为V mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表
0
示稀释后溶液的体积)。已知pOH=-lgc(OH-),下列说法错误的是( )
A.常温下,CH NH 的电离常数约为1.01×10-4
3 2
B.常温下,用盐酸滴定NH OH时,可用甲基橙作指示剂
2
C.m点溶液中,由水电离出的c (OH-)=10-7.4mol·L-1
水
D.CH NH Cl溶液中存在关系:c(H+)-c(OH-)=2c(CH NH )-c(Cl-)-c(CH N )
3 3 3 2 3 H+
3
答案 D
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应用篇
应用 中和滴定原理的迁移应用
1.(2022北京海淀一模,11)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na CO )的
2 3
纯度。步骤如下:
①称取m g样品,配制成100 mL溶液;
②取出25 mL溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定至溶
液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO ),消耗盐酸体积为V mL;
3 1
③滴入2滴甲基橙溶液,继续滴定至终点,消耗盐酸体积为V mL。
2
下列说法正确的是 ( )
A.①中配制溶液时,需在容量瓶中加入100 mL水
B.②中溶液恰好褪色时:c(Na+)=c(HC )+2c(C )+c(Cl-)
O- O2-
3 3
4c(V -V )×40
C.NaOH样品纯度为 1 2 ×100%
1 000m
D.配制溶液时放置时间过长,会导致最终测定结果偏高
答案 C
2.(2022北京北大附中三模,14)某同学设计实验方案,利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下,先将0.010 0 mol·L-1 Ag SO 溶液与0.040 0
2 4
mol·L-1 FeSO 溶液(pH=1)等体积混合,待反应达到平衡时,过滤,取 V mL 滤液用 c
4 1
mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V mL。
1
已知:Ag++SCN- AgSCN↓(白色) K Fe3++SCN- [FeSCN]2+(红色) K
1 2
下列说法正确的是 ( )
A.Ag SO 溶液和FeSO 溶液(pH=1)可替换为AgNO 溶液和Fe(NO ) 溶液(pH=1)
2 4 4 3 3 2
B.K K ,Fe3+是滴定终点的指示剂
1 2
C.若≫不过滤,直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+),则所测K值偏大
D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液,也能达到目的
答案 B
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3.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相等
3
的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO )的关系曲线如图所示
3
[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉
淀完全。K (AgCl)=1.8×10-10,K (AgBr)=5.4×10-13,K (AgI)=8.5×10-17]。
sp sp sp
下列说法正确的是 ( )
A.a点:有白色沉淀生成 B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀 D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
4.(2020浙江1月选考,27,4分)为测定FeC O ·2H O(M=180 g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶
2 4 2
解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1 KMnO 标准溶液滴
4
定至终点。重复实验,数据如下:
序
滴定前读数/mL滴定终点读数/mL
号
1 0.00 19.98
2 1.26 22.40
3 1.54 21.56
已知:3Mn O-+5FeC
2
O
4
·2H
2
O+24H+ 3Mn2++5Fe3++10CO
2
↑+22H
2
O
4
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC O ·2H O的质量分数是 %(保留小数点后一位);写出简要计算过程:
2 4 2
。
答案 95.2
5 250 mL
0.100 0mol·L-1×20.00×10-3L× × ×180 g·mol-1
3 25.00 mL ×100%≈95.2%
6.300 g
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5.(2022山西吕梁二模,27节选)(4)测定VOSO -H SO 溶液中VO2+的浓度:量取25.00 mL
4 2 4
VOSO -H SO 溶液,加入适当过量的KMnO 溶液(氧化产物为V ),再加入适当过量的
4 2 4 4 O+
2
NaNO 除去KMnO ,进一步加入尿素除去NaNO ;用p mol·L-1(NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴
2 4 2 4 2 4 2
定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。
①VOSO -H SO 溶液中c(VO2+)= 。
4 2 4
②滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
③若不用尿素除去 NaNO ,会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影
2
响”)。
答案 ①0.04pV mol·L-1 ②2H++Fe2++V O+ Fe3++VO2++H 2 O ③偏高
2
6.(2022湖北十一校第二次联考,18节选)四氯化锡(SnCl )是合成有机锡化合物的原料。
4
已知:Sn2+易被Fe3+、I 、Ag+等氧化为Sn4+。
2
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量,方案如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,用蒸
馏水溶解,X溶液作指示剂,用b mol/L的AgNO 标准溶液滴定,滴定终点时消耗AgNO
3 3
溶液V mL,由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
1
①参考表中的数据,X溶液最好选用的是 (填序号)。
A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaCN溶液 D.Na CrO 溶液
2 4
难溶物 AgCl AgBr AgCN AgCrO
2 4
颜色 白 浅黄 白 砖红
K 1.77×10-10 5.4×10-14 2.7×10-16 1.12×10-12
sp
②乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏低,理由是 。
答案 ①D ②Ag+也能氧化Sn2+,导致消耗的AgNO 溶液偏多
3
7.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水
中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO 固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO 标准溶液;
3 3
Ⅱ.取V mL上述溶液,加入过量KBr,加H SO 酸化,溶液颜色呈棕黄色;
1 2 4
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V mL废水;
2
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
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Ⅴ.用b mol·L-1 Na S O 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定
2 2 3
至终点,共消耗Na S O 溶液V mL。
2 2 3 3
已知:I +2Na S O 2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色
2 2 3 2 4 6
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。
(5)KI 与 KBrO 物 质 的 量 关 系 为 n(KI)≥6n(KBrO ) 时 ,KI 一 定 过 量 , 理 由 是
3 3
。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
(7)废水中苯酚的含量为 g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol-1)。
(8)由于Br 具有 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果
2
偏高。
答案 (1)容量瓶
(2)Br O-+5Br-+6H+ 3Br
2
+3H
2
O
3
(3) +3Br ↓+3HBr
2
(4)Br 过量,保证苯酚完全反应
2
(5)反应物用量存在关系:KBrO ~3Br ~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO 物质的
3 2 3
量的6倍,因有苯酚消耗Br ,所以当n(KI)≥6n(KBrO )时,KI一定过量
2 3
(6)溶液蓝色恰好消失
(7)(6aV -bV )×94
1 3
6V
2
(8)易挥发
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