文档文本内容
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １ ３５
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
#
FF+ "
2
.
5 % *.=+*
*.= 5 %
*?B+*.=
*.=,@0 D
*?B+*. FF/F +!D
= #"+F-
FF+"
!+*.
"#KW+
.E
#"+F- F- $ #"+F- Q) $3%
F- $ 5 % OA
M
!E$" $0*"M
$)+D/*
!"$"
考点 1 弱电解质的电离平衡 应用及举例
（２）
1.影响因素 应用 举例
*?B+*. &D/U 判断弱酸酸性
# P#U*.= /U* 或 弱 碱 碱 Ｋ Ｋ 则同浓度溶液的酸性
. （ ａ（ＨＦ）＞ ａ（ＨＣｌＯ）， ：
性 的 相 对
!/FU*.= /U ） ＨＦ＞ＨＣｌＯ
. " *. U *? 强弱
* B" U*.=
2
= +
/U*. 判断酸与盐的 Ｋ ａ１（Ｈ２ＣＯ３）＞ Ｋ ａ（ＨＣｌＯ）＞ Ｋ ａ２（Ｈ２ＣＯ３）， 无论
* .
.
.
+
*
*
?
?
B
B
U
*
*
.
.
*
=
+
E
反应是否能发 ＣＯ２ 是否过量 ，ＣＯ２ 与 ＮａＣｌＯ 溶液反应的化
/U*. 生 强酸制弱 学方程式均为
（ ＮａＣｌＯ ＋ ＣＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ
酸
6*?B*.*+ ） ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＯ
..+'BU*.=
/U*. ｃ －
稀释氨水 判断 （ＯＨ ） 的变化趋势
， ｃ ，
注意
①
电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然关
判断溶液中微 可根据Ｋ
（ＮＨ３·
的
Ｈ２
表
Ｏ）
达式将该比值
系，强电解质在水中的导电能力不一定强，如 ＢａＳＯ４ 。 粒浓度比值的
Ｋ
ｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）
② 所 电 带 解 电 质 荷 溶 数 液 ，自 的 由 导 移 电 动 能 离 力 子 ：取 的 决 浓 于 度 自 越 由 大、 移 离 动 子 离 所 子 带 的 电 浓 荷 度 数 和 越 离 大 子 ， 变化 转化为 ｂ（Ｎ ｃ （ Ｈ Ｎ ３ Ｈ · ＋ ４ Ｈ ） ２Ｏ） ， 稀释过程中Ｋ ｂ（ＮＨ３·
导电能力越强。 不变 ｃ ＋ 减小 故比值增大
Ｈ２Ｏ） ， （ＮＨ４） ，
2.电离平衡常数
时 的Ｋ －７ Ｋ
影响因素 判断酸式酸根 ２５ ℃ ，Ｈ２ＣＯ３ ａ１ ＝４．５×１０ 、 ａ２ ＝４．７×
（１）
①
②
内
外
因
因
：
：
弱
只
电
与
解
温
质
度
本
有
身
关
的
，
温
性
度
质
升
。
高
，
Ｋ
ａ
增大
。
离
水
子
解
的
程
电
度
离
的
和
相
１０ －１１ ，ＨＣＯ － ３ 的水解常数Ｋ ｈ＝ Ｋ Ｋ Ｗ
ａ１
＝
４
１
．５
×
×
１０
１０
－１ － ４ ７≈
－８ Ｋ 故 － 的水解程度大于其
对大小 ２．２×１０ ＞ ａ２， ＨＣＯ３
电离程度
注意 多元弱酸分步电离，Ｋ Ｋ Ｋ ……故其酸性主要
ａ１≫ ａ２≫ ａ３
取决于第一步电离。
１ ３６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
3.电离平衡相关计算（以弱酸HA为例） 考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
计算类型 计算过程 一、水的电离与溶液的酸碱性
1.水的电离
＋ －
ＨＡ Ｈ ＋ Ａ 温度升高 促进水的电离
起始 ｃ ，
① 和 已 ｃ 知 ｃ ＋ 始（Ｈ 求 Ａ） 平衡 ｃ 始 始 （ （ Ｈ Ｈ Ａ Ａ ） ）－ ｃ （Ｈ ＋ ） ０ ｃ （Ｈ ＋ ） ０ ｃ （Ｈ ＋ ） （１） 影 因 响 素 加入酸或碱 ， 抑制水的电离
（Ｈ ），
Ｋ 学会近 则 Ｋ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （Ａ － ） 加入能水解的盐 促进水的电离
ａ（ＨＡ）（ ａ （ ＨＡ ） ＝ ｃ ＝ ，
似 ） ｃ２ ＋ ｃ２ ＋ （ＨＡ） （２） 水的离子积 ： Ｋ Ｗ＝ ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （ＯＨ － ）。 Ｋ Ｗ 只与温度有关 。
ｃ 始（ＨＡ （ ） Ｈ － ｃ ） （Ｈ ＋ ） ≈ｃ 始 （ （ Ｈ ＨＡ ） ） 水的电离是吸热过程 ， 温度越高 ， Ｋ Ｗ 越大 。
2.溶液的酸碱性和pH
② 已知 ｃ 始（ＨＡ） 由于 Ｋ ｃ２ （Ｈ ＋ ） 则ｃ ＋ （１） 溶液的酸碱性
和 Ｋ
ａ（ＨＡ），
求 ａ（ＨＡ） ≈ｃ 始（ＨＡ） ， （Ｈ ） ≈
ｃ ＋ 与ｃ －
ｃ （Ｈ ＋ ） Ｋ ａ（ＨＡ）· ｃ 始（ＨＡ） ｐＨ ｃ （Ｈ ＋ ）／（ｍｏｌ·Ｌ －１ ） （Ｈ 大 ） 小比 （ 较 ＯＨ ）
4.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3 COOH)稀释图像的比较 酸性 ＜７ ＞１０ －７ ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＯＨ － ）
相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸溶液
（１） 、 、 中性 －７ ｃ ＋ ｃ －
＝７ ＝１０ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）
碱性 －７ ｃ ＋ ｃ －
＞７ ＜１０ （Ｈ ）＜ （ＯＨ ）
适用
常温 任何温度
温度
计算溶液 的一般思维模型
加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的 盐酸中加 （２） ｐＨ
， ｐＨ， F+
醋酸溶液的 大 入的水多 ! 3
ｐＨ /F F #"
#" O ) U
相同体积 相同 的盐酸 醋酸溶液 FF
（２） 、 ｐＨ 、 # !D )
F- 3
Q) MHD )
# #"+
F-
-- ! 3
# - #"
O 0) U
#"
加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的 醋酸溶液 -+ ,
， ｐＨ， /F !D ) 8
盐酸的 大 中加入的水多
ｐＨ
二、酸碱中和滴定
5.判断强酸、弱酸的方法
1.实验用品
方法 结论 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 烧杯 铁架台
（１） ： 、 、 、 、 、
锥形瓶
。
常温下 测 －１ 为强酸 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水
① ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ ｐＨ＝２，ＨＡ ；ｐＨ＞２， （２） ： 、 、 、 。
溶液的 为弱酸 注意 指示剂的选择： 不用石蕊作中和滴定的指示剂，颜
ｐＨ ＨＡ ①
色变化不明显。 滴定终点溶液呈碱性时，用酚酞作指示剂。
为强酸 ②
常温下 测 溶液的 ｐＨ＝７，ＨＡ ；ｐＨ＞７， 例如用 溶液滴定醋酸溶液。 滴定终点溶液呈酸性时，
② ， ＮａＡ ｐＨ 为弱酸 ＮａＯＨ ③
ＨＡ 用甲基橙作指示剂。 例如用盐酸滴定氨水。 滴定终点溶液
④
测相同 的 溶液和盐酸 若 溶液的 变化比 呈中性时，用甲基橙或酚酞作指示剂均可。 例如用盐酸滴定
③ ｐＨ ＨＡ ＨＡ ｐＨ
稀释相同倍数前后的 变化 盐酸的小 则 为弱酸 溶液。
ｐＨ ， ＨＡ ＮａＯＨ
2.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
测等体积 等 的 溶液 若 溶液消耗 的
④ 、 ｐＨ ＨＡ ＨＡ ＮａＯＨ 滴定前的准备
和盐酸分别中和 的物质 物质的量比盐酸的多 则 （１）
ＮａＯＨ ， 滴定管 检漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录
的量 为弱酸 ① ： → → → → → 。
ＨＡ 锥形瓶 注碱液 加指示剂 滴定
② ： → 。 （２）
测等体积 等物质的量浓度的 若 溶液与锌粒反应的
⑤ 、 ＨＡ
溶液和盐酸分别与颗粒大 速率比盐酸与锌粒反应的
ＨＡ
小相同的锌粒反应的速率 速率慢 则 为弱酸
， ＨＡ
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １ ３７
终点判断 等到滴入最后半滴标准液时溶液变色 且半分
（３） ： ， 操作 具体内容 Ｖ 标准（ＨＣｌ） 误差
钟内不恢复原来的颜色 视为滴定终点 记录用去标准液的体
， ， 前仰后平 偏小 偏低
积 读数精确至
（ ０．０１ ｍＬ）。 读数 前平后仰 偏大 偏高
重复 次 取体积平均值计算
（４） ２～３ ， 。
前仰后俯 偏小 偏低
3.数据处理
滴定终点时滴定管尖嘴悬
ｃ Ｖ
根据ｃ 标准（ＨＣｌ）· 标准（ＨＣｌ）计算 偏大 偏高
待测（ＮａＯＨ）＝ Ｖ 。 一滴溶液
待测（ＮａＯＨ） 其他
4.误差分析：可将所有误差都归结到对Ｖ 的影响上 指示剂变色即停止滴定 半
标准（ＨＣｌ） 。 ， 偏小 偏低
分钟内恢复原来的颜色
操作 具体内容 Ｖ 误差
标准（ＨＣｌ）
5.一元酸与一元碱的滴定曲线分析
酸式滴定管未用盐酸润洗 偏大 偏高
溶液滴定等浓度 等体积 盐酸滴定等浓度 等体积的
ＮａＯＨ 、 、
仪器 碱式滴定管未用 溶 的盐酸 醋酸溶液的滴定曲线 溶液氨水的滴定曲线
ＮａＯＨ 偏小 偏低 、 ＮａＯＨ 、
洗涤 液润洗
锥形瓶用 溶液润洗 偏大 偏高
ＮａＯＨ
滴定前有气泡 滴定后无气泡 偏大 偏高
气泡
，
处理
滴定前无气泡 滴定后有气泡 偏小 偏低
，
盐酸滴出瓶外 偏大 偏高
滴定 曲线起点不同 强碱滴定强酸 弱酸的曲线 强酸起点低 强
振荡时瓶内溶液溅出 偏小 偏低 ① ： 、 ， ；
酸滴定强碱弱碱的曲线 强碱起点高
、 ， 。
突变范围不同 强碱与强酸反应 强酸与强碱反应 的突变
② ： （ ）
范围大于强碱与弱酸反应 强酸与弱碱反应 的突变范围
（ ） 。
题型 中和滴定原理的迁移应用 ｃＶ －３ 再根据纯度计算公式代入相关数
２Ｈ２Ｏ）＝５ ×１０ ×１０ ｍｏｌ，
据计算即可
一、氧化还原滴定法
。
二、沉淀滴定法
1.原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性
： ，
或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧
1.原理：利用沉淀反应进行滴定
，
例如用
Ａｇ
＋滴定
Ｃｌ
－来测定溶
，
化性 但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质
液中
Ｃｌ
－的浓度
。
， 。
2.指示剂
2.试剂 常见用于滴定的氧化剂有 等 常见用
： ＫＭｎＯ４、Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ；
沉淀指示剂 指示剂本身能与滴定剂反应形成沉淀
于滴定的还原剂有亚铁盐 草酸 硫代硫酸钠 等 （１） ：① 。
、 、 （Ｎａ２Ｓ２Ｏ３） 。
滴定剂与被滴定物质形成沉淀的溶解度必须小于滴定剂与
3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 ②
： 。
指示剂形成沉淀的溶解度 例如 用 溶液测定溶液中
（１）
氧化还原指示剂
，
如二苯胺磺酸钠为滴定
Ｆｅ
２＋的常用氧化 。 ， ＡｇＮＯ３
还原指示剂 其还原型呈无色 氧化型呈紫红色 当用氧化剂 －的含量时 常以 ２－ 为指示剂 这是因为 比
， ， 。 Ｃｌ ， ＣｒＯ４ ， ＡｇＣｌ Ａｇ２ＣｒＯ４
滴定
Ｆｅ
２＋时
，
二苯胺磺酸钠由无色突变为紫红色时
，
指示滴定 更难溶
，Ａｇ
＋优先与
Ｃｌ
－反应
，
当出现
Ａｇ２ＣｒＯ４
砖红色沉淀时达
终点 到滴定终点
。 。
专属指示剂 如淀粉溶液遇 变蓝 常用作碘量法中的专 专属指示剂 如用 溶液滴定 ＋时 生成
（２） ， Ｉ２ ， （２） ： ＮＨ４ＳＣＮ Ａｇ （ ＡｇＳＣＮ
属指示剂 沉淀 可用 ３＋作为指示剂 当溶液变红时达到滴定终点
。 ）， Ｆｅ ， 。
自身指示剂 如用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 滴定终点 例1 （ 重庆， ，节选） 产品中锡含量的测定 称取产
（３） ， ， ２０２２ １５ （３） 。
时溶液由无色变为浅红色 不用另加指示剂 品 用大量盐酸溶解 在 保护下 先用 片将 ４＋
， 。 １．５００ ｇ， ， ＣＯ２ ， Ａｌ Ｓｎ
4.解题模板 分析反应原理 找出相对应的物质的变化 确定指 还原为 ２＋ 再用 －１ 标准溶液滴定 以淀粉
： ， ， Ｓｎ ， ０．１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＫＩＯ３ ，
示剂颜色变化 ； 依据得失电子守恒 ， 列出对应物质间的关系 作指示剂 。 滴定过程中 ＩＯ － ３ 被还原为 Ｉ － ， 终点时消耗 ＫＩＯ３ 溶液
式 求算纯度等 如为测定 样品的纯度 用硫酸
， 。 ＦｅＳＯ４·２Ｈ２Ｏ ， ２０．００ ｍＬ。
溶解 样品 定容至 取 溶液 用 终点时的现象为 滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由无
６．３００ ｇ ， ２５０ ｍＬ。 ２５．００ ｍＬ ， ① ＫＩＯ３
ｃ －１的 溶液滴定至终点 重复操作三次 平均消 色变为蓝色，且半分钟内不褪色 产生 的离子反应方程式为
ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４ ， ， ， Ｉ２
耗 ＫＭｎＯ４ 溶液Ｖ ｍＬ。 滴定时 Ｆｅ ２＋ →Ｆｅ ３＋ ，ＭｎＯ － ４→Ｍｎ ２＋ ， 依据 ＩＯ － ３＋５Ｉ － ＋６Ｈ ＋ ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ 。
得失电子守恒得 ２＋ － 利用此关系式求出ｎ 产品中 的质量分数为
５Ｆｅ ～ＭｎＯ４， （ＦｅＳＯ４· ② Ｓｎ ４７．６ ％。
１ ３８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
解题思路 对于滴定终点溶液的颜色，要分析滴定过程中 下列说法正确的是 Ｃ
① （ ）
的反应原理。 首先是 ４＋被还原为 ２＋，接着 ２＋被 标准 点 有白色沉淀生成
Ｓｎ Ｓｎ Ｓｎ ＫＩＯ３ Ａ．ａ ：
溶液氧化为 ４＋；而 被还原为 －（题中给出），则滴定终点 原溶液中 －的浓度为 －１
Ｓｎ ＫＩＯ３ Ｉ Ｂ． Ｉ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ
时 ２＋反应完全，滴入的半滴 标准溶液与 －反应生成碘单 当 －沉淀完全时 已经有部分 －沉淀
Ｓｎ ＫＩＯ３ Ｉ Ｃ． Ｂｒ ， Ｃｌ
质，使淀粉溶液变蓝。 ② 对于 Ｓｎ 的质量分数，需要根据消耗的 Ｄ．ｂ 点 ： ｃ （Ｃｌ － ）＞ ｃ （Ｂｒ － ）＞ ｃ （Ｉ － ）＞ ｃ （Ａｇ ＋ ）
标准溶液的量计算，则需要找出 与 的关系，根据 解题思路 项， 、 、 是同类型沉淀，且
ＫＩＯ３ Ｓｎ ＫＩＯ３ ①Ａ ＡｇＣｌ ＡｇＢｒ ＡｇＩ
氧化还原反应中得失电子守恒，可得
３Ｓｎ
２＋
～ＫＩＯ３
，再根据消耗 Ｋ
ｓｐ
（
ＡｇＣｌ
）
＞
Ｋ
ｓｐ
（
ＡｇＢｒ
）
＞
Ｋ
ｓｐ
（
ＡｇＩ
），则向浓度相等的
Ｃｌ
－、
Ｂｒ
－、
Ｉ
－混
ＫＩＯ３
标准溶液的体积进行计算，ｎ（
Ｓｎ
２＋）
＝ ３
ｎ（
ＩＯ
－
３
）
＝ ３×
合溶液中滴加
ＡｇＮＯ３
溶液时，
ＡｇＩ
优先沉淀，则
ａ
点沉淀的颜色
０．１０００ ｍｏｌ
·
Ｌ
－１
×２０．００×１０
－３
Ｌ＝６×１０
－３
ｍｏｌ
，产品中
Ｓｎ
的质量 呈黄色。 项要找出反应关系。 观察滴定图像，当滴入
②Ｂ
分数为６×１０ －３ ｍｏｌ×１１９ ｇ · ｍｏｌ －１ 。 溶液的体积为 时，共出现 次突跃，则 －、 －、
×１００％＝４７．６％ ＡｇＮＯ３ ４．５０ ｍＬ ３ Ｉ Ｂｒ
１．５００ ｇ －全部沉淀，题中信息给出溶液中 －、 －、 －浓度相等，则有
例2 （ 湖南， ， 分）室温时 用 －１的标准 Ｃｌ Ｉ Ｂｒ Ｃｌ
２０２２ １０ ３ ， ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ －３ · －１ －３ ｃ（ －），则ｃ（ －）
溶液滴定 浓度相等的 － －和 －混合溶液 ４．５０×１０ Ｌ×０．１００ ｍｏｌ Ｌ ＝１５．００×１０ Ｌ×３× Ｉ Ｉ ＝
ＡｇＮＯ３ １５．００ ｍＬ Ｃｌ 、Ｂｒ Ｉ ， · －１。 项可采用假设法，当 －沉淀完全时，溶液
通过电位滴定法获得 ｃ ＋ 与Ｖ 的关系曲线如图所 ０．０１０ ｍｏｌ Ｌ ③Ｃ Ｂｒ
ｌｇ （Ａｇ ） （ＡｇＮＯ３）
－１３
示 忽略沉淀对离子的吸附作用 若溶液中离子浓度小于 中 ＋浓度至少为５．４×１０ · －１ －８ · －１，此时
［ 。 １．０× Ａｇ －５ ｍｏｌ Ｌ ＝５．４×１０ ｍｏｌ Ｌ
－５ －１时 认为该离子沉淀完全 Ｋ －１０ １．０×１０
１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 。 ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．８×１０ ， －１０
Ｋ ｓｐ（ＡｇＢｒ）＝５．４×１０ －１３ ， Ｋ ｓｐ（ＡｇＩ）＝８．５×１０ －１７ ］。 ｃ（ Ｃｌ －） ＝ １
５
．
．
８
４
×
×
１
１
０
０
－８ ｍｏｌ · Ｌ －１ ≈３．３×１０ －３ ｍｏｌ · Ｌ －１，若 Ｃｌ －不沉淀，
则ｃ（ －） １５．００×０．０１ · －１ －３ · －１，故已经有
Ｃｌ ＝ ｍｏｌ Ｌ ≈８．３×１０ ｍｏｌ Ｌ
１８．００
部分 －沉淀。 项，观察图像， 点时， 溶液过量，而
Ｃｌ ④Ｄ ｂ ＡｇＮＯ３
－、 －、 －全部沉淀，Ｋ （ ） Ｋ （ ） Ｋ （ ），则此时
Ｉ Ｂｒ Ｃｌ ｓｐ ＡｇＣｌ ＞ ｓｐ ＡｇＢｒ ＞ ｓｐ ＡｇＩ
体系中ｃ（ ＋） ｃ（ －） ｃ（ －） ｃ（ －）。
Ａｇ ＞ Ｃｌ ＞ Ｂｒ ＞ Ｉ
学生用书P134
考点 1 弱电解质的电离平衡 下列说法正确的是 Ｃ
（ ）
１（ 贵州， ， 分）硼砂 水溶液常
． ２０２４ １２ ３ ［Ｎａ２Ｂ４Ｏ５（ＯＨ）４·８Ｈ２Ｏ］
用于 计的校准 硼砂水解生成等物质的量的 硼
ｐＨ 。 Ｂ（ＯＨ）３（
酸 和 硼酸钠
） Ｎａ［Ｂ（ＯＨ）４］（ ）。
已知 时 硼酸显酸性的原理
：①２５ ℃ ，
é ù－
êＨＯ ＯＨú
＋ ê ú
Ｂ（ＯＨ）３＋２Ｈ２Ｏ Ｈ３Ｏ ＋ ê Ｂ ú
ë û
ＨＯ ＯＨ
Ｋ －１０
ａ＝５．８×１０ ；
②ｌｇ ５．８≈０．３８。
下列说法正确的是 Ｂ
（ ）
硼砂稀溶液中ｃ ＋ ｃ Ａ． （Ｎａ ）＝ ［Ｂ（ＯＨ）３］
硼酸水溶液中的 ＋主要来自水的电离
Ｂ． Ｈ
时 －１硼酸水溶液的
Ｃ．２５ ℃ ，０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ｐＨ≈６．３８
等浓度等体积的 和 溶液混合后 溶 Ｄ． Ｂ（ＯＨ）３ Ｎａ［Ｂ（ＯＨ）４］ ，
液显酸性
２（ 山东， ， 分）常温下 水溶液体系
． ２０２４ １０ ２ Ａｇ（Ⅰ）－ＣＨ３ＣＯＯＨ
中存在反应 ＋ － 平衡常数
：Ａｇ ＋ＣＨ３ＣＯＯ ＣＨ３ＣＯＯＡｇ（ａｑ），
为Ｋ 已知初始浓度 ｃ ＋ ｃ
。 ０（Ａｇ ）＝ ０（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ０．０８ ｍｏｌ·
－１ 所有含碳物种的摩尔分数与 变化关系如图所示 忽略
Ｌ ， ｐＨ （
溶液体积变化
）。
NO
Q)
线 表示 的变化情况
Ａ． Ⅱ ＣＨ３ＣＯＯＨ
的电离平衡常数Ｋ － ｎ Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨ ａ＝１０
ｍｎ
－
ｎ时 ｃ ＋ １０ －１
Ｃ．ｐＨ＝ ， （Ａｇ ）＝ Ｋ ｍｏｌ·Ｌ
时 ｃ ＋ ｃ －１
Ｄ．ｐＨ＝１０ ， （Ａｇ ）＋ （ＣＨ３ＣＯＯＡｇ）＝０．０８ ｍｏｌ·Ｌ
３（ 新课标， ， 分）常温下 和
． ２０２４ １３ ６ ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ
的两种溶液中 分布系数δ与 的变化关系如下图所示
， ｐＨ 。
ｃ －
比如 δ － （ＣＨ２ＣｌＣＯＯ ）
［ ： （ＣＨ２ＣｌＣＯＯ ）＝ｃ ｃ － ］ （ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ）＋ （ＣＨ２ＣｌＣＯＯ ）
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １ ３９
Q)
６（ 浙江 月选考， ， 分）已知 时二元酸 的
． ２０２２ １ １７ ２ ２５ ℃ Ｈ２Ａ
C . Ｋ ａ１ ＝１．３×１０ －７ ， Ｋ ａ２ ＝７．１×１０ －１５ 。 下列说法正确的是 （ Ｂ ）
在等浓度的 溶液中 水的电离程度前者小于后者
B Ａ． Ｎａ２Ａ、ＮａＨＡ ，
向 －１的 溶液中通入 气体 忽略溶液体
Ｂ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ａ ＨＣｌ （
积的变化 至 则 的电离度为
） ｐＨ＝３， Ｈ２Ａ ０．０１３％
向 溶液中加入 溶液至 则ｃ ２－ ｃ －
D Ｃ． Ｈ２Ａ ＮａＯＨ ｐＨ＝１１， （Ａ ）＞ （ＨＡ ）
取 ａ的 溶液 加蒸馏水稀释至 则该
Ｄ． ｐＨ＝ Ｈ２Ａ １０ｍＬ， １００ｍＬ，
溶液 ａ
ｐＨ＝ ＋１
７（ 湖北， ， 分，改编）常温下 已知 溶液中含磷
下列叙述正确的是 Ｄ ． ２０２１ １４ ３ ， Ｈ３ＰＯ３
（ ） 物种的浓度之和为 －１ 溶液中各含磷物种的 ｃ
曲线 表示δ － 的变化关系 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ， ｐ －
Ａ． Ｍ （ＣＨＣｌ２ＣＯＯ ）～ｐＨ 关系如图所示 图中 ｃ表示各含磷物种的浓度负对数
若酸的初始浓度为 －１ 则 点对应的溶液中有 ｐＯＨ 。 ｐ
Ｂ． ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ａ ｃ ｃ 表示 －的浓度负对数 ｃ －
ｃ ＋ ｃ － ｃ － （ｐ ＝－ｌｇ ），ｐＯＨ ＯＨ ［ｐＯＨ＝－ｌｇ （ＯＨ ）］；
（Ｈ ）＝ （ＣＨＣｌ２ＣＯＯ ）＋ （ＯＨ ） ｘ ｙ ｚ三点的坐标 ｘ ｙ ｚ 下
的电离常数Ｋ －１．３ 、 、 ： （７．３，１．３）， （１０．０，３．６）， （１２．６，１．３）。
Ｃ．ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ ａ＝１０ 列说法正确的是 Ｄ
电离度α （ ）
时 （ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ） ０．１５
Ｄ．ｐＨ＝２．０８ ，电离度α ＝
（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ） ０．８５
４（ 湖北， ， 分） 为某邻苯二酚类配体 其 Ｋ
． ２０２３ １４ ３ Ｈ２Ｌ ， ｐ ａ１ ＝
Ｋ 常温下构建 溶液体系 其中
７．４６，ｐ ａ２ ＝１２．４。 Ｆｅ（Ⅲ）－Ｈ２Ｌ ，
ｃ ３＋ －４ －１ ｃ －３ －１
０（Ｆｅ ）＝ ２．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ０（Ｈ２Ｌ）＝ ５．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
体系中含 物种的组分分布系数δ与 的关系如图所示
Ｆｅ ｐＨ ，
ｃ
分布系数δ （ｘ） 已知 曲线 表示 ｃ 随 的变化
（ｘ）＝ －４ －１， ｌｇ２≈０．３０，ｌｇ３≈ Ａ． ① ｐ （Ｈ３ＰＯ３） ｐＯＨ
２．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ 为三元酸且具有还原性
下列说法正确的是 Ｃ Ｂ．Ｈ３ＰＯ３
０．４８。 （ ） 的溶液中 ｃ － －１ ｃ ２－
Ｃ．ｐＨ＝４ ： （Ｈ２ＰＯ３）＜０．１ ｍｏｌ·Ｌ －２ （ＨＰＯ３ ）
２－ － 的平衡常数Ｋ ５
Ｄ．Ｈ３ＰＯ３＋ＨＰＯ３ ２Ｈ２ＰＯ３ ＞１．０×１０
８ （ 浙江 月选考， ， 分）某同学拟用 计测定溶液
． ２０２１ ６ １９ ２ ｐＨ ｐＨ
以探究某酸 是否为弱电解质 下列说法正确的是 Ｂ
ＨＲ 。 （ ）
时 若测得 －１ 溶液 则 是
Ａ．２５ ℃ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＲ ｐＨ＝７， ＨＲ
弱酸
时 若测得 －１ 溶液 且 则
Ｂ．２５ ℃ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＲ ｐＨ＞２ ｐＨ＜７，
是弱酸
体系部分物种分布图
Ｆｅ（Ⅲ）－Ｈ２Ｌ ＨＲ
Ａ． 当 ｐＨ＝１ 时 ， 体系中ｃ （Ｈ２Ｌ）＞ ｃ ｛［ＦｅＬ］ ＋ ｝＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （ＨＬ － ） Ｃ．２５ ℃ 时 ， 若测得 ＨＲ 溶液 ｐＨ＝ ａ ， 取该溶液 １０．０ ｍＬ， 加蒸馏
水稀释至 测得 ｂ ｂ ａ 则 是弱酸
在 之间 含 的物种主要为 ２－ １００．０ ｍＬ， ｐＨ＝ ， － ＜１， ＨＲ
Ｂ．ｐＨ ９．５～１０．５ ， Ｌ Ｌ
Ｃ．Ｌ ２－ ＋［ＦｅＬ］ ＋ ［ＦｅＬ２］ －的平衡常数的 ｌｇ Ｋ约为 １４ Ｄ．２５℃ 时 ， 若测得 ＮａＲ 溶液 ｐＨ＝ ａ ， 取该溶液 １０．０ｍＬ， 升温至
Ｄ． 当 ｐＨ＝１０ 时 ， 参与配位的ｃ （Ｌ ２－ ）≈１．０×１０ －３ ｍｏｌ·Ｌ －１ ５０ ℃， 测得 ｐＨ＝ ｂ ， ａ ＞ ｂ ， 则 ＨＲ 是弱酸
５（ 福建， ， 分）探究醋酸浓度与电离度 α 关系的步骤 ９（ 北京， ， 分）室温下 对于 －１醋酸溶液
． ２０２２ ５ ４ （ ） ． ２０２０ １１ ３ ， １ Ｌ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ，
如下 与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 Ｃ 下列判断正确的是 Ｃ
。 （ ） （ ）
该溶液中 －数目为 ２２
步骤 操作或叙述 Ａ． ＣＨ３ＣＯＯ ６．０２×１０
加入少量 固体后 溶液的 降低
用 标准溶液标定 滴定时应始终注视滴定管 Ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＮａ ， ｐＨ
Ⅰ． ＮａＯＨ 滴加 溶液过程中 ｎ － 与ｎ 之和
Ａ 醋酸溶液浓度 中的液面 Ｃ． ＮａＯＨ ， （ＣＨ３ＣＯＯ ） （ＣＨ３ＣＯＯＨ）
始终为
０．１ ｍｏｌ
用标定后的溶液配制
Ⅱ． 应使用干燥的容量瓶 与 溶液反应的离子方程式为 ２－ ＋
Ｂ 不同浓度的醋酸溶液 Ｄ． Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ＋２Ｈ Ｈ２Ｏ＋
ＣＯ２↑
Ⅲ． 测定步骤 Ⅱ 中所得溶 应在相同温度下测定 １０ ． （ ２０２２ 天津， １６ ， １４ 分）天津地处环渤海湾 ， 海水资源丰富 。
Ｃ 液的
ｐＨ 科研人员把铁的配合物 ３＋ 为配体 溶于弱碱性的海水
Ｆｅ Ｌ（Ｌ ）
计算式为 中 制成吸收液 将气体 转化为单质硫 改进了湿法脱硫
计算不同浓度溶液中 ， ， Ｈ２Ｓ ，
Ｄ Ⅳ 醋 ． 酸的电离度 α
＝ｃ （Ｃ
ｃ
Ｈ
（
３
Ｈ
Ｃ
＋
Ｏ
）
Ｏ － ） ×１００％
工
再
艺
生
。
。
该
反
工
应
艺
原
包
理
含
如
两
下
个
：
阶段 ：①Ｈ２Ｓ 的吸收氧化 ；②Ｆｅ ３＋ Ｌ 的
３＋ － ２＋
①Ｈ２Ｓ（ｇ）＋２Ｆｅ Ｌ（ａｑ）＋２ＯＨ （ａｑ） Ｓ（ｓ）＋２Ｆｅ Ｌ（ａｑ）＋
１ ４０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ Ｈ ＝－ ａ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （ ａ ＞０） /B/0
T /)
$M T ?) /
H /B$M T )
0 M
２＋ ３＋ － Δ)#? Δ)#? Δ)#?
②４Ｆｅ Ｌ（ａｑ）＋Ｏ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）４Ｆｅ Ｌ（ａｑ）＋４ＯＨ （ａｑ）
Δ Ｈ ＝－ ｂ ｋＪ·ｍｏｌ －１ （ ｂ ＞０） /B BR /0 BR $M BR /) BR /B BR $M BR
回答下列问题
： 则反应 的 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
ａ Δ ＝ Δ １－Δ ２－Δ ３＋Δ ４ 。
该工艺的总反应方程式为 Ｆｅ ３＋ Ｌ 某小组研究了 种酸对反应 的催化作用 在相同条件
（１） ２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ＋２Ｓ↓ ③ ３ ａ 。
［或 （ ） （ ） Ｆｅ ３＋ Ｌ （ ａｑ ） （ ） （ ）］ 下 ， 向反应体系中滴加等物质的量的少量酸 ， 测得体系的温
２Ｈ２Ｓ ｇ ＋Ｏ２ ｇ ２Ｈ２Ｏ ｌ ＋２Ｓ ｓ 。 １ ｍｏｌ 度Ｔ随时间ｔ的变化如图 据图可知 在该过程中
ｂ 。 ， ， ＢＤ 。
发生该反应的热量变化为 放出（ａ ） 热量
Ｈ２Ｓ（ｇ） ＋ ｋＪ ，
２
３＋ 在总反应中的作用是 作催化剂（或降低反应活化
Ｆｅ Ｌ
能）
。
研究不同配体与 ３＋所形成的配合物 对
（２） Ｆｅ （Ａ、Ｂ、Ｃ） Ｈ２Ｓ
吸收转化率的影响 将配合物 分别溶于海水中 配
。 Ａ、Ｂ、Ｃ ，
成相同物质的量浓度的吸收液 在相同反应条件下 分别向
， ，
三份吸收液持续通入 测得单位体积吸收液中 吸收
Ｈ２Ｓ， Ｈ２Ｓ
转化率 α 随时间变化的曲线如图 所示 以
［ （Ｈ２Ｓ）］ １ 。
α 由 降至 所持续的时间来评价铁配合物的
（Ｈ２Ｓ） １００％ ８０％
脱硫效率 结果最好的是 填 或
， Ａ （ “Ａ”“Ｂ” “Ｃ”）。
图
１
的电离方程式为 ＋ －（或 （３）Ｈ２Ｓ Ｈ２Ｓ＋Ｈ２Ｏ Ｈ３Ｏ ＋ＨＳ Ｈ２Ｓ
＋ －，同时写出第二步电离也可） 时
Ｈ ＋ＨＳ 。 ２５ ℃ ，Ｈ２Ｓ
溶液中 － ２－在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液 Ｈ２Ｓ、ＨＳ 、Ｓ 的变化关系如图 由图 计算 的Ｋ －７
ｐＨ ２。 ２ ，Ｈ２Ｓ ａ１ ＝ １．０×１０ ，
Ｋ －１３ 再生反应在常温下进行 ２＋ 解离出的
ａ２ ＝ １．０×１０ 。 ，Ｆｅ Ｌ
２＋易与溶液中的 ２－形成沉淀 若溶液中的ｃ ２＋ Ｆｅ Ｓ 。 （Ｆｅ ）＝１．０×
－５ －１ ｃ －９ －１ 为避免有 沉
１０ ｍｏｌ·Ｌ ， （Ｈ２Ｓ）＝６．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ＦｅＳ
淀生成 应控制溶液 不大于 已知 时 的Ｋ
， ｐＨ ８ （ ２５ ℃ ，ＦｅＳ ｓｐ
为 －１８
６．０×１０ ）。
图
２
１１（ 广东， ， 分）酸在多种反应中具有广泛应用 其性
． ２０２４ １９ １４ ，
能通常与酸的强度密切相关 。
酸催化下 与 混合溶液的反应 反应 可
（１） ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ （ ａ），
用于石油开采中油路解堵
。
↑↓ ↑ ↑ ↑
基态 原子价层电子的轨道表示式为
① Ｎ ２ｓ ２ｐ 。
反应 － ＋
② ａ：ＮＯ２（ａｑ）＋ＮＨ４（ａｑ）Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）
已知
：
5
-F
.F
F
UNJO
催化剂酸性增强 可增大反应焓变
Ａ． ，
催化剂酸性增强 有利于提高反应速率
Ｂ． ，
催化剂分子中含 越多 越有利于加速反应
Ｃ． Ｈ ，
反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
Ｄ．
在非水溶剂中 将 转化为化合物 一种重要的电
（２） ， ＣＯ２ ⅱ（
子化学品 的催化机理示意图如图所示 其中的催化剂有
） ，
和
ＡｃＯＨ ＫＩ 。
0
0
0 0
"D0) $)
$)
0
"D0)
"D0)
0 0 0
,* $) $)
0 ,* "D0)
,0 0 0 , "D0) * $) $0 * $)
在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值
（３） 。
一定温度下 某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸
，
为 或 在某非水溶剂中的Ｋ
ＨＸ（Ｘ Ａ Ｂ） ａ。
选择合适的指示剂 Ｋ －２０ 其钾盐
ａ． ＨＩｎ， ａ（ＨＩｎ）＝ ３．６×１０ ；
为
ＫＩｎ。
向 溶液中加入 发生反应 － －
ｂ． ＫＩｎ ＨＸ， ：Ｉｎ ＋ＨＸ Ｘ ＋ＨＩｎ。
起始的物质的量为 ｎ 加入 的物质的量为
ＫＩｎ ０（ＫＩｎ）， ＨＸ
ｎ （ＨＸ）， 平衡时 ， 测得ｃ 平（Ｉｎ － ）／ ｃ 平（ＨＩｎ） 随ｎ （ＨＸ）／ ｎ ０（ＫＩｎ）
的变化曲线如图
。
已知 该溶剂本身不电离 钾盐在该溶剂中完全电离
： ， 。
)"
)#
O*)
D
O*
D
O )9 O ,*O
计算Ｋ 写出计算过程 结果保留两位有效数字
① ａ（ＨＡ）（ ， ）。
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １ ４１
答案 根据 ｎ （ＨＡ） 时 ｃ 平（Ｉｎ － ） 设ｎ Ｃ． 点 ｂ： ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯ － ）
ｎ ０（ＫＩｎ） ＝１．０ ，ｃ 平（ＨＩｎ） ＝ ３．０， （ＨＡ）＝ Ｄ． 水的电离程度 ：ａ＜ｂ＜ｃ＜ｄ
ｎ ０（ＫＩｎ）＝１ ｍｏｌ， 列三段式 ： １４ ． （ ２０２２ 湖北， １２ ， ３ 分）根据酸碱质子理论 ， 给出质子 （Ｈ ＋ ） 的
－ － 物质是酸 给出质子的能力越强 酸性越强 已知
Ｉｎ ＋ＨＡ Ａ ＋ＨＩｎ ， ， 。 ：
起始 ＋ ＋
／ｍｏｌ １ １ ０ ０ Ｎ２Ｈ５＋ＮＨ３ ＮＨ４＋Ｎ２Ｈ４
转化 ＋ －
／ｍｏｌ ０．２５０．２５ ０．２５０．２５ Ｎ２Ｈ４＋ＣＨ３ＣＯＯＨＮ２Ｈ５＋ＣＨ３ＣＯＯ
平衡 下列酸性强弱顺序正确的是 Ｄ
／ｍｏｌ ０．７５０．７５ ０．２５０．２５ （ ）
Ｋ ０．２５×０．２５ １ ｃ （Ａ － ）· ｃ （ＨＩｎ） Ａ．Ｎ２Ｈ ＋ ５＞Ｎ２Ｈ４＞ＮＨ ＋ ４
＝ ＝ ＝ ｃ － ｃ ＝ ＋ ＋
０．７５×０．７５ ９ （Ｉｎ ）· （ＨＡ） Ｂ．Ｎ２Ｈ５＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＮＨ４
ｃ ＋ ｃ － ｃ Ｋ －
（Ｈ ）· （Ａ ）· （ＨＩｎ） ａ（ＨＡ） Ｋ Ｋ Ｃ．ＮＨ３＞Ｎ２Ｈ４＞ＣＨ３ＣＯＯ
ｃ （Ｈ ＋ ）· ｃ （Ｉｎ － ）· ｃ （ＨＡ） ＝ Ｋ ａ（ＨＩｎ） ， ａ（ＨＡ）＝ ａ（ＨＩｎ） × Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｎ２Ｈ ＋ ５＞ＮＨ ＋ ４
１５（ 山东， ， 分）实验室用基准 配制标准溶液并
１ －２１ ． ２０２２ ６ ２ Ｎａ２ＣＯ３
＝４．０×１０ 标定盐酸浓度 应选甲基橙为指示剂 并以盐酸滴定
９ ， ， Ｎａ２ＣＯ３
在该溶剂中 Ｋ Ｋ Ｋ Ｋ 填 标准溶液 下列说法错误的是 Ａ
② ， ａ（ＨＢ） ＞ ａ（ＨＡ）； ａ（ＨＢ） ＞ ａ（ＨＩｎ）（ 。 （ ）
或 可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
“＞”“＜” “＝”）。 Ａ． ２５．００ ｍＬ Ｎａ２ＣＯ３
应选用配有塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３
应选用烧杯而非称量纸称量 固体
Ｃ． Ｎａ２ＣＯ３
１２（ 湖南， ， 分）常温下Ｋ －４ 向 达到滴定终点时溶液显橙色
． ２０２４ １３ ３ ａ（ＨＣＯＯＨ）＝ １．８×１０ ， ２０ Ｄ．
－１ 溶液中缓慢滴入相同浓度的 １６（ 河北， ， 分）某水样中含一定浓度的 ２－ － 和
ｍＬ０．１０ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ＨＣＯＯＨ ． ２０２２ ９ ３ ＣＯ３ 、ＨＣＯ３
溶液 混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体 其他不与酸碱反应的离子 取 水样 用
， ＨＣＯＯＨ 。 １０． ００ ｍＬ ，
积的变化关系如图所示 下列说法错误的是 Ｄ －１的 溶液进行滴定 溶液 随滴加
， （ ） ０．０１０００ ｍｏｌ·Ｌ ＨＣｌ ， ｐＨ ＨＣｌ
溶液体积Ｖ 的变化关系如图 混合后溶液体积变化忽
（ＨＣｌ） （
略不计
）。
P
Me-
D N . /
7 )$00) N-
水的电离程度
Ａ． ：Ｍ＜Ｎ
点 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋
Ｂ．Ｍ ：２ （ＯＨ ）＝ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）
当Ｖ 时 ｃ － ｃ ＋ ｃ
Ｃ． （ＨＣＯＯＨ）＝１０ｍＬ ， （ＯＨ ）＝ （Ｈ ）＋２ （ＨＣＯＯＨ）＋
ｃ －
（ＨＣＯＯ ） 下列说法正确的是 Ｃ
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ （ ）
Ｄ．Ｎ ： （Ｎａ ）＞ （ＨＣＯＯ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＨＣＯＯＨ）
１３（ 湖南， ， 分）常温下 用浓度为 －１的 Ａ． 该水样中ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＝０．０１ ｍｏｌ·Ｌ －１
． ２０２３ １２ ３ ， ０．０２００ ｍｏｌ·Ｌ
ＮａＯＨ
标准溶液滴定浓度均为
０．０２０ ０ ｍｏｌ·Ｌ
－１的
ＨＣｌ
和 Ｂ．ａ 点处ｃ （Ｈ２ＣＯ３）＋ ｃ （Ｈ ＋ ）＝ ｃ （ＯＨ － ）
的混合溶液 滴定过程中溶液的 随η η 当Ｖ 时 溶液中ｃ － 基本保持不变
ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ｐＨ ［ ＝ Ｃ． （ＨＣｌ）≤２０．００ ｍＬ ， （ＨＣＯ３）
Ｖ 标准溶液 曲线上任意一点存在 ｃ ２－ ｃ － ｃ
（ ） 的变化曲线如图所示 Ｄ． （ＣＯ３ ）＋ （ＨＣＯ３）＋ （Ｈ２ＣＯ３）＝
Ｖ 待测溶液 ］ 。
（ ） ０．０３ ｍｏｌ·Ｌ －１
１７（ 浙江 月选考， ， 分） 时 下列说法正确的是
． ２０２１ １ １７ ２ ２５ ℃ ，
Ｄ
（ ）
溶液呈酸性 可以推测 为强酸
Ａ．ＮａＨＡ ， Ｈ２Ａ
可溶性正盐 溶液呈中性 可以推测 为强酸强碱盐
Ｂ． ＢＡ ， ＢＡ
－１ －１的醋酸溶液的电离度分别为
Ｃ．０．０１０ ｍｏｌ·Ｌ 、０．１０ ｍｏｌ·Ｌ
α α 则α α
下列说法错误的是 Ｄ １、 ２， １＜ ２
（ ）
Ａ．
Ｋ
ａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
约为
１０
－４．７６ Ｄ．１００ ｍＬ ｐＨ＝１０．００
的
Ｎａ２ＣＯ３
溶液中水电离出
Ｈ
＋的物质
Ｂ． 点 ａ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （Ｃｌ － ）＝ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯ － ）＋ ｃ （ＣＨ３ＣＯＯＨ） 的量为 １．０×１０ －５ ｍｏｌ
１ ４２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
学生用书P139
题型 中和滴定原理的迁移应用
１（ 湖南长郡中学期末适应考， ）莫尔法测定生理盐水浓
． ２０２４ １２
度的过程如下 移取 稀释后的生理盐水置于
： １０．００ ｍＬ ２５０ ｍＬ
锥形瓶中 加入 滴 溶液作指示剂 用
， ３ Ｋ２ＣｒＯ４ ， ０．１００ ０ ｍｏｌ·
－１ 标准溶液滴定至终点 重复 次 消耗标准溶液的 Ｌ ＡｇＮＯ３ 。 ３ ，
体积平均为Ｖ 然后计算出 的浓度 已知 Ｋ
ｍＬ， ＮａＣｌ 。 ： ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝
― １０ Ｋ －１２ 为砖红色沉 １．７７×１０ ； ｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＝１．１２×１０ ；Ａｇ２ＣｒＯ４
淀 下列关于本实验的说法正确的是 Ａ
。 （ ）
可用酸式滴定管盛装 标准溶液
Ａ． ＡｇＮＯ３
该稀释后的生理盐水浓度为 Ｖ －１ Ｂ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低
Ｃ．
在相同浓度的 和 混合溶液中滴入 溶
Ｄ． ＫＣｌ Ｋ２ＣｒＯ４ ＡｇＮＯ３
液 先出现砖红色沉淀
，
２（ 福建厦门双十中学模拟， ）电位滴定是利用溶液电位
． ２０２４ １０
突变指示终点的滴定法 在化学计量点附近 被测离子浓度
。 ，
发生突跃 指示电极电位 也产生了突跃 进而确定滴定 ， （ＥＲＣ） ，
终点的位置 常温下 用ｘ －１盐酸标准溶液测定ｙ
。 ， ｍｏｌ·Ｌ ｍＬ
某 样品溶液中 的含量 其他杂质不参与反
Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ （
应 电位滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 Ｄ
）， 。 （ ）
7N6 $3&
步骤 中 用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下
Ａ． １ ，
一定距离
步骤 中 生成 的反应 ＋ － ２＋
Ｂ． ２ ， Ｉ２ ：ＭｎＯ（ＯＨ）２＋４Ｈ ＋２Ｉ Ｍｎ ＋
Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ
步骤 中 部分溶液溢出不影响测定该纯净水样中溶解 Ｃ． ２ ， Ｏ２
的含量
步骤 中 经计算 该纯净水样中含有 的浓度为 Ｄ． ３ ， ， Ｏ２
４ｂ
１．６×１０
ｇ／Ｌ
２５０
４（ 河北唐山一模， ，节选） 已知三氯化六氨合钴 ． ２０２４ １５
为橙黄色晶体 易溶于热水 在冷水中微溶
［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３ ， ， ，
可在氯化铵和氨水的混合溶液中 在活性炭作催化剂条件下
、 ，
利用 溶液氧化 制备
Ｈ２Ｏ２ ＣｏＣｌ２ 。
测定产品纯度 实验如下
Ⅱ． ， ：
称取ａ 产品溶于足量稀硝酸中 并用蒸馏水稀释 置于锥
① ｇ ， ，
形瓶中 加入过量Ｖ ｃ －１ 溶液 并加 ， １ ｍＬ １ ｍｏｌ·Ｌ ＡｇＮＯ３ ， ３ ｍＬ
的硝基苯用力振荡
。
向锥形瓶中滴入 滴 溶液为指示剂 用ｃ
② ３ Ｆｅ（ＮＯ３）３ ， ２ ｍｏｌ·
－１ 溶液滴定过量的 溶液 达到滴定终点时用去
Ｌ ＫＳＣＮ ＡｇＮＯ３ ，
D
Ｖ
２ ｍＬ ＫＳＣＮ
溶 液
。 ［
已 知
：
Ｋ
ｓｐ （ＡｇＣｌ） ＝ １． ８ × １０
－１０
，
C Ｋ －１２ ｓｐ（ＡｇＳＣＮ）＝１．０×１０ ］
回答下列问题
B ：
（ｃ Ｖ ｃ Ｖ ） －３ 产品的质量分数为 ２６７．５ １ １－ ２ ２ ×１０ 列
（１） ａ ×１００％ 。 （
３
7N- 出计算式
）
加入硝基苯的目的是 使生成的 沉淀被硝基苯覆盖，
注 表示电极电位曲线图 表示电极电压曲线图 （２） ＡｇＣｌ
（ ：— ； ）
防止 转化为 沉淀
该滴定过程需要加入酸碱指示剂
ＡｇＣｌ ＡｇＳＣＮ 。
Ａ．
Ｂ．ａ 点溶液中 ： ｃ （ＯＨ － ）＋２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＝ ｃ （Ｈ ＋ ）＋ ｃ （Ｈ２ＣＯ３） ５ ． （ ２０２４ 湖南雅礼中学第八次月考， １６ ，节选）高纯二氧化锗的
Ｃ．ｂ 到 ｃ 过程中存在ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ｃｌ － ）， 水的电离程度 ：ｂ＜ｃ 含量采用碘酸钾滴定法进行测定 。 称取ａ ｇ 高纯二氧化锗样
ｙ 该 样品溶液中含有 的质量为 品 加入氢氧化钠溶液在电炉中溶解 冷却至 以下 然后
Ｄ． ｍＬ Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ， ， ２０ ℃ ，
ｘ 用次磷酸与过量氢氧化钠溶液反应得到的次磷酸钠
０．０８４ ｇ
３（ 北京西城一模， ）利用碘量法测定某纯净水样中溶解 将其还原为 ２＋ 以淀粉为指示剂 用ｂ 的
． ２０２４ １４ （ＮａＨ２ＰＯ２） Ｇｅ ， ， ｍｏｌ／Ｌ
的含量 实验如下 加入的试剂已除去 碘酸钾标准溶液滴定 消耗碘酸钾标准溶液的体积为Ｖ
Ｏ２ ， （ Ｏ２）。 ， ｍＬ。
步骤 水样中 的固定 用 的水瓶盛满水样 加入 以下 次磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化
１ Ｏ２ ： ２５０ ｍＬ ， （２０ ℃ ， ）
溶液 再加入含 溶液和 资料 ２＋ － ＋ ４＋ － － － ＋
１．０ ｍＬ２ ｍｏｌ／Ｌ ＭｎＳＯ４ ， ９ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ：３Ｇｅ ＋ＩＯ３＋６Ｈ ３Ｇｅ ＋Ｉ ＋３Ｈ２Ｏ、ＩＯ３＋５Ｉ ＋６Ｈ
溶液的混合液 部分水样溢出 立即盖好
１．８ ｍｏｌ／Ｌ ＫＩ ２．０ ｍＬ， ， ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ。
瓶盖 翻转摇匀 生成白色沉淀 随即有棕色沉淀 次磷酸钠 为 正盐 填 正盐 或 酸式盐
， ， Ｍｎ（ＯＨ）２， ① （ＮａＨ２ＰＯ２） （ “ ” “ ”）。
生成 上述滴定终点的判断方法为 当滴加最后半滴标准溶液，溶
ＭｎＯ（ＯＨ）２ 。 ②
步骤 生成 当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下 液由无色变为蓝色，且 秒内不变色即可认为达滴定终点
２ Ｉ２： ３０ 。
时
，
缓缓加入适量稀
Ｈ２ＳＯ４
至液面下
，
部分溶液溢出
，
立即盖
此样品中二氧化锗的质量分数是 ３
ｂＶ
×１０
－３
×１０５
好瓶盖 翻转摇动 至沉淀完全溶解 得到黄色溶液 ③ ａ ×１００％
， ， ， 。
步骤 测定及计算 用碘量法测出步骤 中生成的 为 用表达式表示
３ ： ２ Ｉ２ （ ）。
ｂ 进而计算出该纯净水样中溶解 的含量 ６（ 陕西西安一中二模， ，节选） 用 溶液测定
ｍｏｌ， Ｏ２ 。 ． ２０２４ ２６ （６） Ｎａ２Ｈ２Ｙ
已知 直接氧化 －的反应速率很慢 饮用水的总硬度 取饮用水样品 加入掩蔽剂排除干
：Ｏ２ Ｉ 。 。 ２５０ ｍＬ，
下列说法不正确的是 Ｄ 扰 调节 等预处理后 用 －１ 标准溶
（ ） ， ｐＨ ， ０．０１０ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｈ２Ｙ
∙∙∙
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １ ４３
液进行测定 测定中涉及的反应有 ２＋ ２－ 蓝色 液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
。 ：Ｍ ＋ＨＩｎ （ ） 。
－ 酒红色 ＋ － 酒红色 ２－ ２－ ２－ 平行实验三次 滴定终点时共消耗 溶液的平均体
ＭＩｎ （ ）＋Ｈ 、ＭＩｎ （ ）＋Ｈ２Ｙ ＭＹ ＋ＨＩｎ ② ， Ｎａ２Ｈ２Ｙ
（
蓝色
）＋Ｈ
＋
、Ｍ
２＋
＋Ｈ２Ｙ
２－
ＭＹ
２－
＋２Ｈ
＋
［Ｍ
２＋代表
Ｍｇ
２＋
、Ｃａ
２＋
；
积为
２０．００ ｍＬ，
则该饮用水的硬度
＝ ４．４８
度
（
水硬度的表示
铬黑 Ｔ（ＨＩｎ ２－ ） 为指示剂 ］。 方法是将水中的 Ｃａ ２＋和 Ｍｇ ２＋都看作 Ｃａ ２＋ ， 并将其折算成 ＣａＯ
达到滴定终点的现象是 当滴入最后半滴 溶液，溶 的质量 通常把 水中含有 称为 度
① Ｎａ２Ｈ２Ｙ ， １ Ｌ １０ ｍｇ ＣａＯ １ ）。
学生用书P141
建议用时： 分钟
４５
１（ 湖北 月调研， ）已知溶剂分子结合 ＋的能力会影响 ４（ 江西赣州二模， ）赣南脐橙富含柠檬酸 用 表
． ２０２４ ４ １２ Ｈ ． ２０２４ １４ （ Ｈ３Ｒ
酸给出 ＋的能力 某温度下部分酸在冰醋酸中的 Ｋ 如下表 示 常温下 用 －１ 溶液滴定
Ｈ ， ｐ ａ ）。 ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ２０．００ ｍＬ
所示
。
下列说法错误的是
（
Ｄ
） ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
Ｈ３Ｒ
溶液
，
滴定曲线如图所示
。
下列说法正确
的是 Ａ
分子式
ＨＣｌＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ＨＣｌ ＨＮＯ３ （ ）
已知 常温下柠檬酸的电离常数 Ｋ －３．１ Ｋ
（ ： ： ａ１ ＝１．０×１０ ， ａ２ ＝１．０×
Ｋ Ｋ ７．２４
ｐ ａ＝－ｌｇ ａ ４．８７
（
一级
）
８．９ ９．４ １０ －４．８ ， Ｋ ａ３ ＝１．０×１０ －６．４ ）
在冰醋酸中的电离方程式
Ａ．ＨＣｌＯ４ ：ＨＣｌＯ４＋ＣＨ３ＣＯＯＨ
－ ＋
ＣｌＯ４＋ＣＨ３ＣＯＯＨ２
在冰醋酸中酸性
Ｂ． ：ＨＣｌＯ４＞Ｈ２ＳＯ４＞ＨＣｌ＞ＨＮＯ３
结合 ＋的能力
Ｃ． Ｈ ：Ｈ２Ｏ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ
相同温度下醋酸在液氨中的 Ｋ 大于其在水中的 Ｋ
Ｄ． ｐ ａ ｐ ａ 7</B0) BR >N-
２（ 江苏苏锡常镇四市二模， ）实验室用如下方案测定
． ２０２４ １２
和 混合物的组成 称取一定质量样品溶解于
Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ：
锥形瓶中 加入 滴指示剂 用标准盐酸滴定至终点时消耗
， ２ Ｍ，
盐酸Ｖ 向锥形瓶中再加入 滴指示剂 继续用标准盐酸
１ ｍＬ； ２ Ｎ，
滴定至终点 又消耗盐酸Ｖ 下列说法正确的是 Ｄ
， ２ ｍＬ。 （ ）
指示剂 可依次选用甲基橙 酚酞
Ａ． Ｍ、Ｎ 、
样品溶解后的溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
Ｂ． ：２ （Ｎａ ）＝ ３ （ＣＯ３ ）＋３ （ＨＣＯ３）＋
ｃ
３ （Ｈ２ＣＯ３）
滴定至第一次终点时的溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － Ｃ． ： （Ｈ ）＋ （Ｎａ ）＝ （ＯＨ ）＋
ｃ － ｃ ２－
（ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）
Ｖ
样品中 和 物质的量之比为 １
Ｄ． Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ Ｖ Ｖ
２－ １ ３（ 安徽江淮十校第三次联考， ）草酸 是二元
． ２０２４ １５ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）
弱酸 某小组做如下两组实验
。 。
实验 往 溶液中滴加
Ⅰ： ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＨＣ２Ｏ４ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ
溶液
ＮａＯＨ 。
实验 往 溶液中滴加
Ⅱ： ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＨＣ２Ｏ４ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ
溶液
ＣａＣｌ２ 。
已知 的电离常数 Ｋ －２ Ｋ －５ ：Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ａ１ ＝５．４×１０ ， ａ２ ＝５．４×１０ ，
Ｋ －９ 溶液混合后体积变化忽略不计 下 ｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＝２．４×１０ ， 。
列说法错误的是 Ｄ
（ ）
实验 可选用酚酞作指示剂 指示反应终点
Ａ． Ⅰ ，
实验 中Ｖ 时 溶液显酸性
Ｂ． Ⅰ （ＮａＯＨ）＝１０ ｍＬ ，
实验 中在初始阶段发生的反应是 － ２＋
Ｃ． Ⅱ ２ＨＣ２Ｏ４＋Ｃａ
ＣａＣ２Ｏ４↓＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４
实验 中 Ｖ 时 溶液中ｃ ２－
Ｄ． Ⅱ （ＣａＣｌ２）＝ ８０ ｍＬ ， （Ｃ２Ｏ４ ）＝ ４．０×
－７
１０ ｍｏｌ／Ｌ
)Q
C
B
点溶液中 ｃ ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ ３－ ｃ －
Ａ．ａ ： （Ｈ３Ｒ）＋ （Ｈ ）＝ （ＨＲ ）＋２ （Ｒ ）＋ （ＯＨ ）
反应 ２－ －的平衡常数Ｋ －１．７
Ｂ． Ｈ３Ｒ＋ＨＲ ２Ｈ２Ｒ ＝１０
点溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ ３－
Ｃ．ｂ ， （Ｎａ ）＞ （ＨＲ ）＞ （Ｈ２Ｒ ）＞ （Ｒ ）
ｃ －
常温下 溶液加水稀释过程中 （Ｈ２Ｒ ）增大
Ｄ． ，Ｎａ２ＨＲ ，ｃ ２－
（ＨＲ ）
５（ 吉林白山一模， ）常温下 向 －１一元
． ２０２４ １５ ， ２０ ｍＬ ０．２ ｍｏｌ·Ｌ
弱碱 溶液中逐滴加入 －１盐酸 溶液的 Ｍ 值
ＲＯＨ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ，
ｃ
Ｍ （ＲＯＨ） 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示 已
［ ＝ｌｇ ｃ ＋ ］ 。
（Ｒ ）
知 点溶液 下列说法中错误的是 Ｄ
ａ ｐＨ＝９．８。 （ ）
. B C
D
E
7 +F N-
Ｋ －４．２
Ａ． ｂ（ＲＯＨ）＝１×１０
点时 ｃ ＋ ｃ － ｃ ｃ － ｃ ＋
Ｂ．ｂ ， （Ｒ ）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＲＯＨ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）
点时 ｃ － ｃ ＋ ｃ
Ｃ．ｃ ， （Ｃｌ ）＝ （Ｒ ）＋ （ＲＯＨ）
四点中 水的电离程度最小的是 点 Ｄ．ａ、ｂ、ｃ、ｄ ， ｄ
６（ 九省联考江西卷， ）马来酸依那普利 记为 摩尔质
． ２０２４ １２ （ Ｘ，
量为Ｍ 是一种心血管疾病防治药物 结构如下所示
ｇ／ｍｏｌ） ， ：
0 0 $00)
/ e
/ $00)
)
0 $00)
通常使用以下两种方法滴定分析样品中 的质量分数ｗ
Ｘ ：
方法一 将ｍ 样品溶于有机溶剂中 以ｃ 的 溶
： ｇ ， １ ｍｏｌ／Ｌ ＨＣｌＯ４
液滴定 终点消耗Ｖ 溶液 计量关系为 ｎ
， １ ｍＬ ＨＣｌＯ４ ， （Ｘ） ∶
１ ４４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
ｎ ８（ 福建泉州一模， ）硼酸 在水溶液中存在电离
（ＨＣｌＯ４）＝１ ∶ １； ． ２０２４ １０ （Ｈ３ＢＯ３）
方法二 将ｍ 样品溶于水中 以ｃ 的 溶液滴定 平衡 － ＋ Ｋ －９．３４ 用
： ｇ ， ２ｍｏｌ／Ｌ ＮａＯＨ ， ：Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ ［Ｂ（ＯＨ）４］ ＋Ｈ ＝１０ 。
终点消耗Ｖ 溶液 计量关系为ｎ ｎ 溶液分别滴定体积均为 的
２ ｍＬ ＮａＯＨ ， （Ｘ） ∶ （ＮａＯＨ）＝ ０．０１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ ２０ ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ／Ｌ
硼酸溶液 硼酸和甘露醇混合溶液 滴定过程中硼
１ ∶ ３。 、０．０１ ｍｏｌ／Ｌ ，
下列说法正确的是 Ｂ
（ ） 酸溶液 混合溶液的ΔｐＨ随加入的 溶液体积的变化
ｐＨ、 Ｖ ＮａＯＨ
方法一滴定终点时 Δ
Ａ． ，ｐＨ＝７
如图
ｃ Ｖ Ｍ 。
方法一ｗ １· １·
Ｂ． ＝ ｍ ×１０ ３ ×１００％ Ｒ
方法二滴定终点时 é ù－
Ｃ． ，ｐＨ＝７ êＨＯ ＯＨú Ｈ Ｃ ＯＨ
ｃ Ｖ Ｍ 已 知 ê ú
方法二ｗ ３ ２· ２· ： ê Ｂ ú ＋ ２ Ｈ Ｃ ＯＨ
Ｄ． ＝ ｍ ×１０ ３ ×１００％ ë ＨＯ ＯＨ û →
Ｒ
７（ 山东济宁一模）阅读下列材料 回答 题 甘露醇
． ２０２４ ， （１）～（２） 。 （ ）
氧泡泡是一种多功能新型漂白剂 其有效成分是过碳酸钠 é ù－
， ê Ｒ Ｒ ú
ｘ ｙ ê ú
（ Ｎａ２ＣＯ３· Ｈ２Ｏ２）。 ê ＨＣ Ｏ Ｏ ＣＨ ú
以芒硝 等为原料制备过碳酸钠
Ⅰ． （Ｎａ２ＳＯ４·１０Ｈ２Ｏ）、Ｈ２Ｏ２ ê Ｂ ú ＋４Ｈ２Ｏ
的工艺流程如图所示 ê ú
/B $S 0 #"
：
$0 /) 0 ë
êê ＨＣ Ｏ Ｏ ＣＨ
û
úú
Ｒ Ｒ
7- O O %& O$ 甘露醇 硼酸配离子
D-FI （ － ）
$B0 1 ' Q) ?Q)
$# $"9 ?7
F 8
1
测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下 样品中杂质不参加
Ⅱ． （ . /
反应
）：
用电子天平称取两份质量均为ｍ 的样品
① ｇ 。
将一份置于锥形瓶中 加水溶解 加催化剂使 充分快
② ， ， Ｈ２Ｏ２ 7 N-
/B0)
速分解 催化剂不参与其他反应 然后加酚酞作指示剂 用
（ ）， ，
下列说法错误的是 Ｄ
－１ 溶液滴定至终点 消耗硫酸Ｖ （ ）
０．０５００ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２ＳＯ４ ， １ ｍＬ。 加入甘露∙醇∙促进硼酸电离平衡正向移动
将另一份置于碘量瓶中 加入 蒸馏水 并立即加入 Ａ．
③ ， ５０ ｍＬ ， 溶液中ｃ ＋ 点 点
－１ 溶液 再加入过量 固体 摇匀后 Ｂ． （Ｈ ）：Ｍ ＞Ｎ
６ ｍＬ２．０ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ３ＰＯ４ ， ＫＩ ， 点 ｃ ｃ － ｃ － ｃ ＋
于暗处放置 加入适量指示剂 用 －１ Ｃ．Ｐ ： （Ｈ３ＢＯ３）＝ ｛［Ｂ（ＯＨ）４］ ｝＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）
１０ ｍｉｎ， ， ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ 点 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ｃ －
标准溶液滴定至终点 消耗 标准溶液Ｖ Ｄ．Ｗ ： （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＋ （Ｈ３ＢＯ３）－ （ＯＨ ）＝０．０１ ｍｏｌ／Ｌ
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２ ｍＬ。 ９（ 安徽安庆二模， ）某温度下 改变
已知 ． ２０２４ １２ ， ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７
（ ：２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋Ｉ２ Ｎａ２Ｓ４Ｏ６＋２ＮａＩ） 溶液的 各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示 已知
关于过碳酸钠制备的流程 下列说法错误的是 Ａ ｐＨ， （
（１） ， （ ） 是二元弱酸 其电离常数为Ｋ Ｋ 下列有关说法
步骤 中 芒硝参与反应时 消耗 Ｈ２ＣｒＯ４ ， ａ１、 ａ２）。
Ａ． １ ２ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ 错误的是 Ｄ
滤渣的主要成分为 （ ）
Ｂ． ＣａＳＯ４
步骤 的化学方程式为
Ｃ． ２ ２Ｎａ２ＣｒＯ４ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋２ＮａＨＣＯ３↓
稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用 减少
Ｄ． ，
的分解 Ｈ２Ｏ２
测定过碳酸钠化学式的步骤中 下列说法错误的是
（２） ，
Ｂ
（ ） Q)
步骤 样品溶于水酸化后放置一段时间 然后再加入过量
Ａ． ③ ，
固体 导致ｘ ｙ偏大
ＫＩ ， ∶
该过碳酸钠样品中ｘ ｙ Ｖ Ｖ
Ｂ． ∶ ＝ １ ∶ ２
Ｖ Ｖ
该样品的纯度为１．０６ １＋０．１７ ２ Ｃ． ｍ ％
步骤 中滴定前滴定管尖嘴处有气泡 滴定后无气泡 导致
Ｄ． ② ， ，
ｘ ｙ偏大
∶
- MPND
$S0
)$S0
%
$S0
)$S0 $ 0)
" #
该温度下的Ｋ －１４
Ａ． Ｗ＝１×１０
该温度下Ｋ 的数量级为 －１
Ｂ． ａ１（Ｈ２ＣｒＯ４） １０
该温度下反应 ２－ ２－ ＋的平衡常数为
Ｃ． Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ ２ＣｒＯ４ ＋２Ｈ
－１５．２ ５．１×１０
点溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ ２－ Ｄ．Ｂ ： （Ｋ ）≤２ （Ｃｒ２Ｏ７ ）＋３ （ＣｒＯ４ ）
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 １ ４５
１０（ 广东湛江一模， ） 标准溶液是氧化还原反应 用 酸式滴定管 量取 溶液
． ２０２４ １７ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ① ２０．００ ｍＬ０．０１７ ｍｏｌ／ＬＫ２Ｃｒ２Ｏ７ 。
中常用的还原性标定试剂 但配制时使用的 加入 摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是 防止空气中
， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ ② ＫＩ
固体中通常含有一些杂质 且易风化和潮解 溶液 氧气氧化 －
， 。 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ 。
也容易被 氧化 因此在实际操作中 标准溶液 如何判定滴定结束 当滴入最后半滴 溶液，溶
Ｏ２ 。 ，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ③ ？ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
配制好后常用 进行标定 但又由于 与 液蓝色褪去，且 内不恢复蓝色
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ３０ ｓ 。
反应的产物有很多种 不能按确定的反应式进行 列式并计算 标准溶液的浓度
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ， ④ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 。
故无法通过氧化还原滴定法确定浓度 操作中一般先用
。 Ｖ ｃ
与过量的 反应 定量生成的 再用 滴 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液 （Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）／ （Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）／
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ＫＩ ， Ｉ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 溶液 ＫＩ
ｍＬ （ｍｏｌ／Ｌ）
定 发生反应的离子方程式为 ２－ － ＋ ３＋
， Ｃｒ２Ｏ７ ＋６Ｉ ＋１４Ｈ ２Ｃｒ ＋
２－ － ２－ 我们将这种 ２０．３５
３Ｉ２＋７Ｈ２Ｏ、２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｉ２ ２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ 。 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
与 联用的方法称为碘量法 碘量法是分析化学中常用的分 ２０．００ ｍＬ １０ ｍＬ ２０．４５
Ｉ２ ，
析方法 常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接 ０．０１７ ｍｏｌ／Ｌ １００ ｇ／Ｌ ２０．４０
，
滴定
。 ２１．２０
已知 ：Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 与 ＫＩ 的反应需要一定的时间才能进行得比较 答案 ０．０１７ｍｏｌ · Ｌ －１ ×０．０２Ｌ×６ · －１
完全 故需放置约 （ ） ＝０．１００ｍｏｌ Ｌ
， ５ ｍｉｎ。 ０．０２０３５Ｌ＋０．０２０４５Ｌ＋０．０２０４０Ｌ ÷３
标准溶液的配制 借鉴 的方法 用碘量法测定 溶液的物质的量
（１）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 。 （３） （２） ， ＫＭｎＯ４
配制 的 标准溶液需要用到的玻 浓度 量取 待测液于 锥形瓶中 加入
① ４８０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ： ２５．００ ｍＬ ２５０ ｍＬ ，
璃仪器有 玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管 容量瓶 溶液 再加入 溶液 然后
： 、 、 、 、 ５００ ｍＬ 。 ２ ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２ＳＯ４ ２５ｍＬ， １０％ ＫＩ １０ｍＬ，
将下述实验步骤 到 按实验过程先后次序排列 用已知浓度的 溶液滴定到淡黄色 加 的淀粉
② Ａ Ｆ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ， ０．５％
溶液 用 溶液继续滴定至终点
ＣＢＤＦＡＥ 。 ３ ｍＬ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 。
滴定时需加入硫酸 能否用盐酸代替硫酸 为什么 不
① 。 ， ？
能， 会与 发生反应生成
ＫＭｎＯ４ ＨＣｌ Ｃｌ２ 。
写出 溶液与 反应的离子方程式 － －
② ＫＭｎＯ４ ＫＩ ： ２ＭｎＯ４＋１０Ｉ ＋
＋ ２＋
１６Ｈ ２Ｍｎ ＋５Ｉ２＋８Ｈ２Ｏ 。
借鉴 的方法 某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中
" # $ （４） （３） ，
３＋的物质的量浓度
Ｆｅ 。
提出问题 ３＋与 －是可逆反应 ３＋的存在是否会影响
：Ｆｅ Ｉ ，Ｆｅ
滴定
？
9N!
实验验证 在磷酸铁锂溶液中加入过量的 静置一段时
：① ＫＩ，
间后 加入 观察到溶液颜色变红 请写出 ３＋与 －反
% & ' ， ＫＳＣＮ， ； Ｆｅ Ｉ
应的离子方程式 ３＋ － ２＋
标准溶液的标定 取
： ２Ｆｅ ＋２Ｉ ２Ｆｅ ＋Ｉ２ 。
（２）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ： ２０．００ ｍＬ ０．０１７ ｍｏｌ／Ｌ 取标准量的磷酸铁锂溶液 分成两组 其中一组加入过量
② ， ，
溶液于 锥形瓶中 加入 溶
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ２５０ｍＬ ， ５ｍＬ６ｍｏｌ／ＬＨＣｌ 的 溶液 另一组加入等量的水 再分别使用 溶
液 再加入 溶液 摇匀后用牛皮纸扎紧瓶
ＫＩ ， 。 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
， １０ ｍＬ １００ ｇ／Ｌ ＫＩ ， 液进行标定 发现消耗的 溶液体积相同
口 静置约 分钟 用 溶液滴定至浅黄色后加入
， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 。
， ５ 。 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 实验小结 ３＋ 不影响 滴定 填 影响 或 不影响
：Ｆｅ （ “ ” “ ”）。
淀粉指示剂 继续滴定至终点 平行测定 次 计算
２ ｍＬ ， ， ３ ，
标准溶液的浓度
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 。
