曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题三 离子反应
1.下列描述正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱
D.NaHSO 在水溶液中电离出的阴、阳离子个数比为1∶2
4
答案 D A项,纯碱属于盐,错误;B项,“84”消毒液属于混合物,既不是电解质也不是非电
解质,错误;C项,电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所
带电荷数,与电解质的强弱无关,如BaSO 为强电解质,但其水溶液的导电能力很弱,错
4
误;D项,在水溶液中,NaHSO
4
发生电离:NaHSO
4
Na++H++S
O2-
,电离出的阴、阳离子
4
个数比为1∶2,正确。
易混辨析 电解质和非电解质的研究对象均为化合物。导电的物质不一定是电解质,如
食盐水、金属铜;电解质也不一定导电,如NaCl固体。
2.次磷酸(H PO )是一种强还原性酸,与足量氢氧化钠反应生成NaH PO 。下列有关说法
3 2 2 2
正确的是( )
A.NaH PO 属于酸式盐
2 2
B.次磷酸中P的化合价为+3价
C.次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触
D.NaH
2
PO
2
的电离方程式为NaH
2
PO
2
Na++2H++P
O3-
2
答案 C A项,H PO 是一元酸,故NaH PO 属于正盐,错误;B项,次磷酸中H为+1价,O
3 2 2 2
为-2价,故P的化合价为+1价,错误;D项,NaH PO 是正盐,故电离方程式为NaH PO
2 2 2 2
Na++H P ,错误。
2 O-
2
易错警示 不能根据酸中所含氢原子个数来判断是否为几元酸,应根据电离出的H+的数
目来判断。
3.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、HC O-、Cl-
3
B.Na+、Fe2+、H+、N
O-
3
C.K+、Fe3+、SCN-、S
O2-
3
D.Na+、Ag+、H+、N
O-
3
答案 D A项,Al3+与HC O-发生相互促进的水解反应,错误;B项,Fe2+、H+、N O-发生氧
3 3
化还原反应,错误;C项,Fe3+和SCN-能结合成Fe(SCN) ,错误。
3
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C O2-、Al
O-
3 2
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B.0.1 mol·L-1FeCl
2
溶液:K+、Mg2+、S O2-、Mn
O-
4 4
C.0.1 mol·L-1K CO 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
2 3
D.0.1 mol·L-1H
2
SO
4
溶液:K+、N H+、N O-、HS
O-
4 3 3
答案 A B项,Fe2+、Mn O-之间会发生氧化还原反应,不能大量共存;C项,C O2-、Ba2+之
4 3
间反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,H+、HS O-之间会发生反应,不能大量共存。
3
5.某无色溶液中可能含有I-、N H+、Cu2+、S
O2-
,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,
4 3
则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S
O2-
④可能含有I-
3
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
答案 D 还原性S O2- >I-,溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,说明一定含有S O2- ,溶液
3 3
中可能含有I-,因加入溴水少量,I-没有被氧化;含Cu2+的溶液呈蓝色,原溶液无色说明不含
Cu2+;根据溶液呈电中性可知,溶液中含有N
H+
,故正确的有②③④。
4
6.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
O2-
4
B.离子方程式2Ca2++3HC O- +3OH- 2CaCO 3 ↓+C O2- +3H 2 O可以表示NH 4 HCO 3 与澄
3 3
清石灰水的反应
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、N
O-
3
D.n[NH
4
Al(SO
4
)
2
]∶n[Ba(OH)
2
]=2∶5时发生的反应为N
H++Al3++2SO2-
+2Ba2++5OH-
4 4
NH ·H O+Al +2H O+2BaSO ↓
3 2 O- 2 4
2
答案 D A项,Fe3+只能存在于酸性溶液中,错误;B项,氢氧化钙不足时发生反应:Ca2+
+2HC +2OH- CaCO ↓+C +2H O,氢氧化钙过量时发生反应:N
O- 3 O2- 2
3 3
+2OH- CaCO ↓+NH ·H O+H O,错误;C项,由水电离出的
H++Ca2++HCO- 3 3 2 2
4 3
c(H+)=1×10-12 mol/L,说明水的电离受到抑制,为酸性溶液或碱性溶液,为碱性溶液
时,Mg2+与OH-反应,为酸性溶液时,I-、N O-发生氧化还原反应,在溶液中一定不能大量共
3
存,错误;D项,n[NH Al(SO ) ]∶n[Ba(OH) ]=2∶5时,发生反应的离子方程式为N
4 4 2 2
+2Ba2++5OH- NH ·H O+Al +2H O+2BaSO ↓,正确。
H++Al3++2SO2- 3 2 O- 2 4
4 4 2
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7.硫化氢(H S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,水溶液酸性比碳酸弱,有剧毒,
2
易燃。下列有关H S的说法正确的是( )
2
A.H S的电离方程式为H S 2H++S2-
2 2
B.H S能溶于水的主要原因是H S与H O分子之间存在氢键
2 2 2
C.H
2
S水溶液中,H+、Na+、N O-、Cl-等离子可以大量共存
3
D.H S燃烧体现了H S的还原性
2 2
答案 D A项,H S水溶液酸性比碳酸弱,分步电离,第一步电离方程式为H S H+
2 2
+HS-,错误;B项,根据相似相溶规律,H S与H O分子都是极性分子,故H S能溶于水,错
2 2 2
误;C项,H
2
S具有强还原性,酸性条件下N O-具有强氧化性,因发生氧化还原反应不能大量
3
共存,错误。
8.下列由实验现象所得结论正确的是( )
A.向某溶液中加入足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中含Ag+
B.向Na S溶液中通入足量SO ,生成淡黄色沉淀,证明SO 能呈现酸性和氧化性
2 2 2
C.向FeI 溶液中滴加少量氯水,溶液变为黄色,证明Fe2+与Cl 反应生成Fe3+
2 2
D.常温下,取饱和CaSO 溶液和氨水做导电性实验,氨水灯泡更亮,证明CaSO 为弱电解质
4 4
答案 B 向某溶液中加入足量稀盐酸,生成白色沉淀,该沉淀可能是AgCl或H SiO ,A
2 3
错误;向Na S溶液中通入足量SO ,生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠,证明SO 能呈现酸性
2 2 2
和氧化性,B正确;I-的还原性大于Fe2+,向FeI 溶液中滴加少量氯水,先发生反应2I-+Cl
2 2
I +2Cl-,碘水呈黄色,C错误;CaSO 是强电解质,但CaSO 微溶于水,离子浓度小,所以
2 4 4
饱和CaSO 溶液的导电性弱,D错误。
4
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.向淀粉水解液中加NaOH溶液,再加碘水,溶液不变蓝,证明淀粉完全水解
B.向酸性KMnO 溶液中通入SO 气体,溶液褪色,证明SO 具有还原性
4 2 2
C.向溶液中加BaCl
2
溶液,再加稀硝酸,生成的白色沉淀不溶解,证明含S O2-或Ag+
4
D.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,振荡,无白色沉淀,证明没有生成三溴苯酚
答案 B NaOH溶液能与碘水反应,干扰淀粉的检验,应取少量淀粉水解液,直接加碘水
检验淀粉,A错误;向酸性KMnO 溶液中通入SO 气体,溶液褪色,则锰元素化合价降低得
4 2
到Mn2+,酸性KMnO 溶液被还原,证明SO 具有还原性,B正确;稀硝酸具有氧化性,可将S
4 2
氧化为S ,原溶液可能含S 或Ag+,也可能只含S ,C错误;三溴苯酚是不溶于
O2- O2- O2- O2-
3 4 4 3
水的白色沉淀,苯酚过量时,三溴苯酚会溶解于苯酚,难以形成沉淀,D错误。
10.如图所示,先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH) 溶液50 mL,再滴入几滴酚酞溶液,接
2
通电源,再用滴定管向小烧杯中匀速滴加0.2 mol/L H SO 溶液3 mL,可观察到的现象
2 4
有:①小灯泡变暗直至熄灭,②溶液颜色变浅直至褪去,③产生白色沉淀,④小灯泡变亮,以
下说法正确的是( )
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A.现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D.若将H SO 换为Na SO ,也会产生相似现象
2 4 2 4
答案 C A项,现象③中产生白色沉淀的实质是Ba2+与S O2-不能共存,生成硫酸钡白色
4
沉淀,错误;B项,溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱,错误;C项,
氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,实质是H+与OH-结合生成水分子,Ba2+与
S 反应生成硫酸钡白色沉淀,随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直
O2-
4
至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭,正确;D项,若将H SO 换为Na SO ,硫酸钠与氢氧化
2 4 2 4
钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,溶液显碱性,且溶液中自由移动的离子浓度比原
实验中大的多,因此产生的实验现象与题述实验现象不同,错误。
11.下列方程式能准确解释事实的是( )
A.钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O 2Na O
2 2
B.硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红:N
H+
+H
2
O NH
3
·H
2
O+H+
4
C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:Cu2++4NH [Cu(NH ) ]2+
3 3 4
D.氢硫酸中通入适量Cl 得黄色沉淀:H S+Cl S↓+2HCl
2 2 2
答案 D A项,钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠,错误;B项,硫酸铵溶液使
蓝色石蕊试纸变红是由于N H+发生水解反应使溶液显酸性,水解方程式应用“ ”,错
4
误;C项,氢氧化铜难溶于水,应写化学式,错误;D项,氢硫酸中通入适量Cl 得到黄色沉淀
2
是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质,正确。
12.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.MnO 和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2 2
B.Na加入滴有酚酞的水中,溶液变红:2Na+2H O 2Na++2OH-+H ↑
2 2
C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体:2Fe+3S Fe S
2 3
D.加热蓝色的CuCl 溶液,溶液变绿:[Cu(H O) ]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl ]2-(aq,黄
2 2 4 4
色)+4H O(l) ΔH>0
2
答案 C C项,加热Fe和S的混合物生成黑色固体FeS,其化学方程式为Fe+S FeS,
错误。D项,加热蓝色的CuCl 溶液,溶液变绿,体系中发生了配位反应生成了黄色的
2
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[CuCl ]2-,且正反应为吸热反应,最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色,其离子方程式
4
为 [Cu(H O) ]2+ (aq,蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl 4 ]2-(aq,黄色)+4H 2 O(l) ΔH>0,正确。
2 4
13.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.向AlCl
3
溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:Al3++3NH
3
·H
2
O Al(OH)
3
↓+3N
H+
4
B.红棕色的NO 溶于水变为无色:3NO +H O 2HNO +NO
2 2 2 3
C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体:2Fe+3H O(g) Fe O +3H
2 2 3 2
D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
答案 C 红热的铁粉与水蒸气反应,生成黑色固体为Fe O ,其化学方程式为
3 4
3Fe+4H O(g) Fe O +4H ,故选C。
2 3 4 2
14.将Cl 通入过量石灰乳[Ca(OH) ]中即可制得以Ca(ClO) 为有效成分的漂白粉。下列
2 2 2
解释事实的方程式中不正确的是( )
A.生成Ca(ClO) :2Ca(OH) +2Cl Ca(ClO) +CaCl +2H O
2 2 2 2 2 2
B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl :ClO-+Cl-+2H+ Cl ↑+H O
2 2 2
C.漂白粉溶液吸收CO 后产生白色沉淀:Ca2++CO +H O CaCO ↓+2H+
2 2 2 3
D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:Ca(OH) +2CH COOH
2 3
Ca(CH COO) +2H O、Ca(ClO) +2CH COOH Ca(CH COO) +2HClO
3 2 2 2 3 3 2
答案 C 漂白粉溶液吸收CO 发生反应生成碳酸钙和次氯酸,HClO是弱酸,在离子方程
2
式中不能拆开,其反应的离子方程式应为Ca2++2ClO-+CO +H O CaCO ↓+2HClO,C
2 2 3
项错误。
15.下列有关化学用语表示正确的是( )
H 18
A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应:C 17 H 35 COOH+C 2 5 OH C 17 H 35 CO18OC 2 H 5 +H 2 O
B.用乙烯制备二氯乙烷:CH CH +Cl CH CHCl
2 2 2 3 2
C.KHSO
4
熔融状态下电离:KHSO
4
K++H++S
O2-
4
D.HC O-水解:HC
O-
+H
2
O C
O2-
+H
3
O+
3 3 3
答案 A A项,酯化反应中酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢,生成酯和水,正确;B项,乙烯
与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷(CH
2
ClCH
2
Cl),错误;C项,熔融状态下HS O-不能
4
电离,正确的电离方程式为KHSO 4 K++HS O- ,错误;D项,HC O-水解生成H 2 CO 3 和
4 3
OH-,错误。
16.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一,下列有关离子方程式的书写正确的是(
)
A.向Na
2
SiO
3
溶液中通入过量CO
2
:Si
O2-
+CO
2
+H
2
O H
2
SiO
3
↓+C
O2-
3 3
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑
2 2 2
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C.将铜丝插入稀硝酸溶液中:Cu+4H++2N
O-
Cu2++2NO
2
↑+2H
2
O
3
D.向Fe(OH) 中加入过量HI溶液:Fe(OH) +3H+ Fe3++3H O
3 3 2
答案 B A项,过量的CO 2 能与C O2-反应生成HC O- ,错误;B项,用惰性电极电解饱和食
3 3
盐水,得到NaOH、H 和Cl ,正确;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,错误;D项,Fe3+具有强氧
2 2
化性,能将I-氧化成I ,错误。
2
17.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方
程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Ca2+、Na+、HCO
3
- 、Cl- N
溶
aO
液
H HCO
3
- +OH- CO
3
2- +H
2
O
B
Fe3+、Na+、I-、SO2
4
- 过
氨
量
水
Fe3++3NH
3
·H
2
O Fe(OH)
3
↓+3NH+
4
C K+、Na+、AlO
2
- 、CO
3
2- 少
盐
量
酸
AlO
2
- +H++H
2
O Al(OH)
3
↓
D
K+、Na+、ClO-、SO2
4
- 足
SO
量
SO
2
+3ClO-+H
2
O
SO2
4
-
+Cl-+2HClO
2
答案 C A项,离子能大量共存,加入NaOH溶液后生成CaCO 沉淀,不正确;B项,Fe3+ 与
3
I-不能大量共存,不正确;D项,SO 足量,ClO-全部反应,不能生成HClO,不正确。
2
18.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正
确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO2
4
-
、Cl- 过量H 2 S 2Fe3++H 2 S 2Fe2++S↓+2H+
B Fe2+、K+、NO
3
- 、Br- 少量HI 4H++3Fe2++NO
3
- 3Fe3++NO↑+2H
2
O
C
NH+ 、Fe3+、AlO-
、Na+ 少量铜粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
4 2
D AlO
2
- 、Na+、K+、HCO
3
- 过量HCl 5H++HCO
3
- +AlO
2
- Al3++CO
2
↑+3H
2
O
答案 A B项,I-的还原性大于Fe2+,I-先与硝酸反应,错误;C项,N H+、Al O-发生相互促
4 2
进的水解反应生成NH
3
和Al(OH)
3
而不能大量共存,错误;D项,Al O-与HC O-不能大量共
2 3
存,错误。
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A.饱和Na
2
CO
3
溶液中通入过量CO
2
:C
O2-
+CO
2
+H
2
O 2HC
O-
3 3
B.NaClO溶液中通入少量SO
2
:SO
2
+H
2
O+ClO- S
O2-
+Cl-+2H+
4
C.FeI 溶液中通入少量Cl :Cl +2Fe2+ 2Fe3++2Cl-
2 2 2
D.Ca(HCO
3
)
2
溶液中滴入少量Ca(OH)
2
溶液:Ca2++OH-+HC
O-
CaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 D A项,相同温度下NaHCO 3 的溶解度小于Na 2 CO 3 ,离子方程式为2Na++C O2-
3
+CO +H O 2NaHCO ↓,错误;B项,生成的H+与ClO-反应,离子方程式为
2 2 3
SO +H O+3ClO- S +Cl-+2HClO,错误;C项,Cl 先与I-反应,离子方程式为Cl +2I-
2 2 O2- 2 2
4
I +2Cl-,错误。
2
20.下列实验对应的离子方程式正确的是( )
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A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:3OH-+Al3+ Al(OH) ↓
3
B.硫化钠溶液中通入过量SO :2S2-+SO +2H O 3S↓+4OH-
2 2 2
C.次氯酸钙溶液中通入少量的CO
2
:ClO-+H
2
O+CO
2
HC
O-
+HClO
3
O-
3
D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液: +HC
+CO ↑+H O
2 2
答案 D A项,NaOH过量,生成Al O- ,正确的离子方程式应为Al3++4OH- Al O-
2 2
+2H O,错误;B项,SO 过量,不可能生成OH-,正确的离子方程式应为2S2-+5SO +2H O
2 2 2 2
3S+4HS ,错误;C项,CO 少量,不会生成HC ,正确的离子方程式应为2ClO-+CO +H O
O- 2 O- 2 2
3 3
CaCO ↓+2HClO,错误。
3
21.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HC
O-
CaCO
3
↓+C
O2-
+2H
2
O
3 3
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气:Al+2OH- Al
O-
+H
2
↑
2
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S
O2-
BaSO
4
↓+H
2
O
4
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+
2 3
答案 D A项,离子方程式为Ca2++OH-+HC O- CaCO 3 ↓+H 2 O;B项,离子方程式为
3
2Al+2H
2
O+2OH- 2Al
O-
+3H
2
↑;C项,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S
O2-
2 4
BaSO ↓+2H O。
4 2
22.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na
2
CO
3
溶液与CaSO
4
固体反应:C
O2-
+CaSO
4
CaCO
3
+S
O2-
3 4
B.酸化NaIO
3
和NaI的混合溶液:I-+I
O-
+6H+ I
2
+3H
2
O
3
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)
3
反应:3ClO-+2Fe(OH)
3
2Fe
O2-
+3Cl-+4H++H
2
O
4
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl ↑+H ↑
2 2
答案 A A项,饱和Na CO 溶液与CaSO 固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠,该反应的
2 3 4
离子方程式为C
O2-
+CaSO
4
CaCO
3
+S
O2-
;B项,正确的离子方程式为5I-+I
O-
+6H+
3 4 3
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3I +3H O;C项,碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为3ClO-
2 2
+2Fe(OH) +4OH- 2FeO2-+3Cl-+5H O;D项,正确的离子方程式为2Cl-+2H O 2OH-
3 2 2
4
+H ↑+Cl ↑,故选A。
2 2
23.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++OH-+HC
O-
CaCO
3
↓+H
2
O
3
B.向NaIO
3
酸性溶液中加入NaI溶液:I
O-
+5I-+6H+ 3I
2
+3H
2
O
3
C.向稀硝酸中加入Na
2
SO
3
溶液:S
O2-
+2H+ SO
2
↑+H
2
O
3
D.钠与水反应:Na+H O Na++OH-+H ↑
2 2
答案 B A项,足量石灰水,N H+和HC O-都参与反应,离子方程式为N H++HCO- +Ca2+
4 3 4 3
+2OH- CaCO
3
↓+H
2
O+NH
3
·H
2
O;C项,离子方程式为3S
O2-+2NO-
+2H+ 3S
O2-
3 3 4
+H O+2NO↑;D项,离子方程式为2Na+2H O 2Na++2OH-+H ↑,错误。
2 2 2
24.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li CO 的一种工艺
2 3
流程如下(部分物质已略去):
下列说法不正确的是( )
A.①中加热后有SO 生成
2
B.②中生成Al(OH)
3
的离子方程式为2Al3++3C
O2-
+3H
2
O 2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3
C.由③推测溶解度:CaCO >Li CO
3 2 3
D.④中不宜通入过多CO ,否则会造成Li CO 产率降低
2 2 3
答案 C A项,①反应中,浓硫酸作氧化剂,S元素化合价降低,生成SO ,正确;B项,滤液
2
中含有Al3+,Al3+和C O2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)
3
沉淀和CO
2
,离子方程式
3
为2Al3++3C
O2-
+3H
2
O 2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑,正确;C项,③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶
3
液发生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉淀,发生了沉淀的转化,所以CaCO 的溶解度小
3
于Li CO ,错误;D项,④中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应生成碳酸锂,若通入过多CO ,会
2 3 2
生成LiHCO ,造成Li CO 产率降低,正确。
3 2 3
25.用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe O )生产硝酸铜溶液的流程如
2 3
下:
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页曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
下列说法不正确的是( )
A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率,但不宜过量太多
B.若反应中所加Zn过量,所得Cu(NO ) 溶液中含Zn(NO )
3 2 3 2
C.滤液Ⅱ含Zn2+、Fe2+、Fe3+、S O2-等
4
D.反应Ⅱ会产生NO污染环境,可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
答案 C A项,反应Ⅰ加入Zn粉,若前面加入的H SO 过量,则会消耗更多的Zn,造成浪
2 4
费,正确;B项,加入的Zn将Fe3+还原生成Fe2+,将Cu2+还原生成Cu,若Zn过量,滤渣中有Cu
和Zn,加入稀HNO ,Cu和Zn均可以溶解,生成Cu(NO ) 和Zn(NO ) ,正确;C项,Fe3+的氧
3 3 2 3 2
化性强于Cu2+,Zn与Cu2+反应前,已经将Fe3+还原为Fe2+,所以滤液Ⅱ中不存在Fe3+,错误;D
项,稀HNO 与金属反应会产生NO,将滤渣灼烧生成氧化物,再溶于稀HNO ,不会产生
3 3
NO,正确。
26.关于Cl 通入FeI 溶液中的反应,下列有关说法正确的是( )
2 2
A.Fe3+转化为Fe2+得到的1个电子基态时填充在3d轨道上
B.若通入Cl 只生成一种氧化产物,反应的离子方程式为Cl +2Fe2+ 2Fe3++2Cl-
2 2
C.若
n(Cl )
>1.5时,反应的离子方程式为Cl +2Fe2++2I- 2Fe3++2Cl-+I
2 2 2
n(FeI )
2
D.通入过量Cl 有利于提高I 产量
2 2
答案 A A项,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe2+的价电子排布式为3d6,由Fe3+转化为Fe2+,
得到的1个电子基态时填充在3d轨道上,正确;B项,I-的还原性强于Fe2+,若通入Cl 只生
2
成一种氧化产物,则Cl 只氧化还原性强的I-,反应的离子方程式为Cl +2I- I +2Cl-,错
2 2 2
误;C项,若
n(Cl )
>1.5,设n(FeI )为2 mol,则n(Cl )>3 mol,若n(Cl )为3 mol,当3 mol Cl
2 2 2 2 2
n(FeI )
2
全部转化为Cl-,转移电子的物质的量为6 mol,若2 mol FeI 完全被氧化,Fe2+被氧化为
2
Fe3+,I-被氧化为I ,转移电子的物质的量为2 mol×(1×1+2×1)=6 mol,所以Cl 过量,能将FeI
2 2 2
完全氧化,生成Fe3+和I ,反应的离子方程式为3Cl +2Fe2++4I- 2Fe3++6Cl-+2I ,错误;D
2 2 2
项,若Cl
2
过量,不仅浪费Cl
2
,还可能会导致生成的I
2
被进一步氧化为I
O-
,降低I
2
的产量,
3
错误。
27.一定条件下,在Na S-H SO -H O 溶液体系中,检测得到pH-时间振荡曲线如下图所示,
2 2 4 2 2
同时观察到体系出现澄清—浑浊—澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正
确的是( )
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A.Na S溶液水解:S2-+2H O H S+2OH-
2 2 2
B.Na S溶液与少量H SO 反应:S2-+2H+ H S↑
2 2 4 2
C.体系由澄清变浑浊:HS-+H O +H+ S↓+2H O
2 2 2
D.体系由浑浊又变澄清:S+2H
2
O
2
S
O2-
+4H+
4
答案 C A项,S2-在溶液中存在水解平衡,水解反应逐步进行,以第一步水解为主,水解反
应的离子方程式为S2-+H O HS-+OH-,错误;B项,Na S溶液与少量H SO 反应,产生
2 2 2 4
NaHSO 、NaHS,反应的离子方程式为S2-+H+ HS-,错误;C项,根据得失电子守恒、原
4
子守恒、电荷守恒,可得体系由澄清变浑浊的离子方程式:HS-+H O +H+ S↓+2H O,正
2 2 2
确;D项,体系由浑浊又变澄清时,S被氧化为S
O2-
,离子方程式为S+3H
2
O
2
S
O2-
4 4
+2H O+2H+,错误。
2
28.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,检测的流程如图。下列说法错误的是( )
A.气体X中含有醋酸蒸气
B.该铁华粉中可能含有铁单质
C.向滤液中滴入酸性KMnO 溶液,可用于证明Fe2+具有还原性
4
D.产生蓝色沉淀的反应为K++Fe2++[Fe(CN) ]3- KFe[Fe(CN) ]↓
6 6
答案 C 醋酸亚铁与稀硫酸反应生成醋酸,加热时醋酸挥发,A正确;铁华粉中加入稀盐
酸反应生成H 说明铁华粉中可能含有铁单质,B正确;滤液中含有氯离子,酸性条件下氯
2
离子也能与酸性KMnO 溶液反应,使溶液褪色,C错误;向滤液加入K [Fe(CN) ]试液,生成
4 3 6
蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN) ]3- KFe[Fe(CN) ]↓,D正确。
6 6
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