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专题二 物质的量
1 1 2 3 4
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考点
考点一 物质的量和气体摩尔体积 学生用书P10 足量的浓盐酸与 反应 转移电子的数目为 Ｎ
Ｃ. ８.７ ｇ ＭｎＯ２ ꎬ ０.４ Ａ
基础 以物质的量为中心的有关计算ꎮ 甲醇的分子中含有 键的数目为 Ｎ
Ｄ.３２ ｇ Ｃ—Ｈ ４ Ａ
重难 常见物质及反应为载体的Ｎ 应用、阿伏加德罗定律ꎮ 答案 Ａ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ Ａ ７(２０２２福建厦门二模ꎬ５)设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 由
３０ /１３ . Ａ ꎮ
电化学固氮得到的 转化为 的反应为
基础 ＡｌＮ ＮＨ３ ＡｌＮ＋ＮａＯＨ＋
下列说法不正确的是
１(２０２２全国甲ꎬ１１ꎬ６分)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说 ３Ｈ２ＯＮａ[Ａｌ(ＯＨ)４]＋ＮＨ３↑ꎬ
. Ａ ꎬ
法正确的是 ( )
( ) 固氮过程中 每生成 转移的电子数目为 Ｎ
下 氢气中质子的数目为 Ｎ Ａ. ꎬ １ ｍｏｌ ＡｌＮ ３ Ａ
Ａ.２５ ℃ꎬ１０１ ｋＰａ ꎬ２８ Ｌ ２.５ Ａ 室温下 为 的 溶液中 －数目为 Ｎ
－１ 溶液中 ３＋的数目为 Ｎ Ｂ. ꎬｐＨ １３ ＮａＯＨ ＯＨ ０.１ Ａ
Ｂ.２.０ Ｌ１.０ ｍｏｌＬ ＡｌＣｌ３ ꎬＡｌ ２.０ Ａ 标准状况下 中含有的电子数目为 Ｎ
苯甲酸完全燃烧 生成 的数目为 Ｎ Ｃ. ꎬ１.１２ Ｌ ＮＨ３ ０.５ Ａ
Ｃ.０.２０ ｍｏｌ ꎬ ＣＯ２ １.４ Ａ 中含有的共价键数目为 Ｎ
电解熔融 阴极增重 外电路中通过电子的数目 Ｄ.１１.８ ｇ Ｎａ[Ａｌ(ＯＨ)４] ０.８ Ａ
Ｄ. ＣｕＣｌ２ꎬ ６.４ ｇꎬ 答案 Ｂ
为 Ｎ
０.１０ Ａ 重难
答案 Ｃ
２(２０２１湖南ꎬ５ꎬ３分)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法 ８(２０２１海南ꎬ７ꎬ３分)Ｎ 代表阿伏加德罗常数的值 下列说
. Ａ ꎮ 法 . 正确的是 Ａ ꎮ
正确的是
( )
( )
Ａ.１８ ｇ Ｈ２ １８ Ｏ 含有的中子数为 １０ Ｎ Ａ Ａ.０.１ ｍｏｌ ２７ Ａｌ ３ 中 ＋中 含 含 有 有 的 的 共 电 价 子 键 数 的 为 数 １ 目 .３ 为 Ｎ Ａ Ｎ
Ｂ.０.１ ｍｏｌＬ －１ ＨＣｌＯ４ 溶液中含有的 Ｈ ＋数为 ０.１ Ｎ Ａ Ｂ.３.９ ｇ Ｎａ 肼 ２Ｏ２ 含有的孤电子对 ０. 数 １ 为 Ａ Ｎ
Ｃ.２ ｍｏｌ ＮＯ 与 １ ｍｏｌ Ｏ２ 在密闭容器中充分反应后的分子数 Ｃ.０.１ ｍｏｌ (Ｈ２Ｎ— 催 ＮＨ 化 ２ 剂 ) ０.２ Ａ
为 Ｎ 生成 乙烷时断裂的
２ Ａ Ｄ.ＣＨ２ ＣＨ２＋Ｈ２ →ＣＨ３ＣＨ３ꎬ １ ｍｏｌ
和 均为标准状况 在光照下充分反应 共价键总数为Ｎ
Ｄ.１１.２ Ｌ ＣＨ４ ２２.４ ＬＣｌ２( ) Ａ
后的分子数为 Ｎ 答案 Ｃ
１.５ Ａ
答案 Ｄ ９(２０２０北京ꎬ５ꎬ３分)下列说法正确的是
. ( )
３(２０２１福建ꎬ３ꎬ４分)设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说 同温同压下 与 的密度相同
. Ａ ꎮ Ａ. ꎬＯ２ ＣＯ２
法正确的是 质量相同的 和 重水 所含的原子数相同
( ) Ｂ. Ｈ２Ｏ Ｄ２Ｏ( )
所含极性共价键的数目为 Ｎ 物质的量相同的 和 所含共价键数
Ａ.１.１２ Ｌ Ｃ２Ｈ４ ０.２ Ａ Ｃ. ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ ＣＨ３ＯＣＨ３
晶体中阴 阳离子总数为 Ｎ 相同
Ｂ.１２ ｇ ＮａＨＳＯ４ 、 ０.２ Ａ
与足量 反应生成 的分子数为 Ｎ 室温下 相同的盐酸和硫酸中 溶质的物质的量浓度相同
Ｃ.０.１ ｍｏｌ ＣＨ４ Ｃｌ２ ＣＨ３Ｃｌ ０.１ Ａ Ｄ. ꎬｐＨ ꎬ
电解熔融 制 电路中通过的电子数为 Ｎ 答案 Ｃ
Ｄ. ＭｇＣｌ２ ２.４ ｇ Ｍｇꎬ ０.１ Ａ
答案 Ｂ １０(２０１９课标 ꎬ８ꎬ６分)已知Ｎ 是阿伏加德罗常数的值 下
. Ⅱ Ａ ꎬ
４(２０２１广东ꎬ１１ꎬ４ 分)设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列 列说法错误的是
. Ａ ꎮ ( )
说法正确的是 ３ 含有的中子数为 Ｎ
( ) Ａ.３ ｇ Ｈｅ １ Ａ
含有 键的数目为 Ｎ －１磷酸钠溶液含有的 ３－ 数目为 Ｎ
Ａ.１ ｍｏｌ ＣＨＣｌ３ Ｃ—Ｃｌ ３ Ａ Ｂ.１ Ｌ０.１ ｍｏｌＬ ＰＯ４ ０.１ Ａ
的盐酸含有阴离子总数为 Ｎ 被还原为 ３＋转移的电子数为 Ｎ
Ｂ.１ Ｌ１.０ ｍｏｌ/Ｌ ２ Ａ Ｃ.１ ｍｏｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｃｒ ６ Ａ
与 混合后的分子数目为Ｎ 正丁烷和 异丁烷的混合物中共价键数目为 Ｎ
Ｃ.１１.２ Ｌ ＮＯ １１.２ Ｌ Ｏ２ Ａ Ｄ.４８ ｇ １０ ｇ １３ Ａ
与足量 反应生成的 分子数目为Ｎ 答案 Ｂ
Ｄ.２３ ｇ Ｎａ Ｈ２Ｏ Ｈ２ Ａ
答案 Ａ １１(２０２０浙江７月选考ꎬ１９ꎬ２分)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值
. Ａ ꎮ
５(２０２１天津ꎬ７ꎬ３分)设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列叙 下列说法正确的是
. Ａ ꎬ ( )
述正确的是 － ＋ ２＋
( ) Ａ.４ＭｎＯ４＋５ＨＣＨＯ＋１２Ｈ ４Ｍｎ ＋５ＣＯ２↑＋１１Ｈ２Ｏꎬ１ ｍｏｌ
－１ 溶液中 分子的数目为Ｎ － 完全反应转移的电子数为 Ｎ
Ａ.１ ｍｏｌＬ ＨＣｌ ꎬＨＣｌ Ａ [４ＭｎＯ４＋５ＨＣＨＯ] ２０ Ａ
氢气中 分子的数目为Ｎ 用电解粗铜的方法精炼铜 当电路中通过的电子数为 Ｎ
Ｂ.２２.４ Ｌ ꎬＨ２ Ａ Ｂ. ꎬ Ａ
葡萄糖中 原子的数目为 Ｎ 时 阳极应有 转化为 ２＋
Ｃ.１８０ ｇ ꎬＣ ６ Ａ ꎬ ３２ ｇ Ｃｕ Ｃｕ
中 键的数目为 Ｎ 常温下 的 溶液中 水电离出的 ＋数为
Ｄ.１ ｍｏｌ Ｎ２ ꎬσ ３ Ａ Ｃ. ꎬｐＨ＝９ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ꎬ Ｈ
答案 Ｃ
１０
－５Ｎ
Ａ 专
６ 值 . (２ 下 ０２ 列 ２ 说 浙 法 江 正 １ 确 月 的 选 是 考ꎬ１２ꎬ２ 分)设 Ｎ Ａ 为阿伏加德罗常数的 Ｄ.１ Ｌ 浓 Ｎ 度为 ０.１００ ｍｏｌＬ －１ 的 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中 ꎬ 阴离子数为 题 二
ꎬ ( ) ０.１００ Ａ
在 时 为 的 溶液中含有 －数目 答案 Ａ 物
Ａ. ２５ ℃ ꎬ１ Ｌ ｐＨ １２ Ｂａ(ＯＨ)２ ＯＨ
质
为 Ｎ １２(２０２２５３创新)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正
０.０１ Ａ . Ａ ꎮ 的
重水 中所含质子数为Ｎ 确的是 量
Ｂ.１.８ ｇ (Ｄ２Ｏ) Ａ ( )
７
锌 锰干电池总反应为 ＋ ２＋ 的硫酸 密度为 ３ 与 的
Ａ. — Ｚｎ＋２ＮＨ４＋２ＭｎＯ２ Ｚｎ ＋２ＮＨ３＋ Ｄ.１０ ｇ９８％ ( １.８４ｇ/ｃｍ ) ２０ ｍＬ１８.４ｍｏｌ/Ｌ
当有 ＋ 完全反应 转移 硫酸的浓度相同
Ｍｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏꎬ １ ｍｏｌ [Ｚｎ＋２ＮＨ４＋２ＭｎＯ２] ꎬ
的电子数为 Ｎ 答案 Ｄ
４ Ａ
电解硫酸铜溶液ｔ秒后在阴极上析出铜ｍ克 通过溶液的电 ２(２０１３江苏单科ꎬ５ꎬ２分)用固体样品配制一定物质的量浓度
Ｂ. ꎬ .
Ｉｔ 的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示
流为Ｉ安培 则Ｎ 可表示为 ×６４ 每个电子的电量 ꎬ 、 、 、 ꎮ
ꎬ Ａ ｍ －１９( 对应的操作规范的是
×１.６０×１０ ( )
为 －１９库仑 已知电量Ｑ Ｉｔ
１.６０×１０ ꎬ ＝ )
常温下 的 的混合溶液中 存在关
Ｃ. ꎬｐＨ＝１０ ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＮａＣＮ ꎬ
ｃ Ｋ
系 (ＨＣＮ) ａ(ＨＣＮ) ｃ ｃ －４
ｃ － ＋ (ＣＨ３ＣＯＯＨ)＋ (ＨＣＮ)＝１０ ｍｏｌ/Ｌ
(ＣＮ )
雄黄 结构如图 含有Ｎ 个
Ｄ.０.５ ｍｏｌ (Ａｓ４Ｓ４ ) Ａ
答案 Ｂ
键
Ｓ—Ｓ 综合
答案 Ｃ
３(２０２１江苏ꎬ１５ 节选)以锌灰 含 及少量
１３(２０２２重庆天星桥中学一模ꎬ３)溶质均为 的 . ( ＺｎＯ ＰｂＯ、ＣｕＯ、
. ０.１ ｍｏｌ ＨｍＸ、 和 为原料制备的 脱硫剂 可
两种酸 与足量铝反应生成 的体积为Ｖ 标准 Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２) Ｆｅ２(ＳＯ４)３ ＺｎＦｅ２Ｏ４ ꎬ
ＨｎＹ ꎬＨｍＸ Ｈ２ １ Ｌ( 用于脱除煤气中的 脱硫剂的制备 硫化 再生过程可
状况 下同 与足量锌反应生成 的体积为Ｖ 下列 Ｈ２Ｓꎮ 、 、
ꎬ )ꎬＨｎＹ Ｈ２ ２ Ｌꎮ 表示
说法错误的是
( )
Ｖ
和 生成氢气的物质的量之比一定为 １
Ａ.ＨｍＸ ＨｎＹ Ｖ
２
Ｖ
和 消耗铝和锌的物质的量之比一定为３ １
Ｂ.ＨｍＸ ＨｎＹ Ｖ
２ ２
ｍ Ｖ
１
Ｃ. ｎ ＝Ｖ 除杂 包括加足量锌粉 过滤 加 氧化等步骤 除
２ (１)“ ” 、 、 Ｈ２Ｏ２ ꎮ
由题给条件无法确定ｍ和ｎ的具体数值 ２＋和 ２＋外 与锌粉反应的离子还有 填化学式
Ｄ. Ｐｂ Ｃｕ ꎬ ( )ꎮ
答案 Ｂ 调配比 前 需测定 溶液的浓度 准确量取
(２)“ ” ꎬ ＺｎＳＯ４ ꎮ
除去 ３＋的 溶液于 容量瓶中 加水稀释
考点二 物质的量浓度 学生用书P12 ２.５０ ｍＬ Ｆｅ ＺｎＳＯ４ １００ｍＬ ꎬ
至刻度 准确量取 稀释后溶液于锥形瓶中 滴加氨水
基础 物质的量浓度的应用、溶液配制及简单计算ꎮ ꎻ ２０.００ ｍＬ ꎬ
调节溶液 用 －１ 溶液滴
综合 物质的量浓度在滴定反应中的应用ꎮ ｐＨ＝１０ꎬ ０.０１５０ ｍｏｌＬ ＥＤＴＡ(Ｎａ２Ｈ２Ｙ)
定至终点 滴定反应为 ２＋ ４－ ２－ 平行滴定 次 平
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ ( Ｚｎ ＋Ｙ ＺｎＹ )ꎬ ３ ꎬ
１０ /３ 均消耗 溶液 计算 溶液的物质的量浓
ＥＤＴＡ ２５.００ ｍＬꎮ ＺｎＳＯ４
基础 度
１(２０２２重庆缙云教育联盟一模ꎬ５)下列关于溶液物质的量浓 写出计算过程
. ( )ꎮ
度的说法正确的是 答案 ( ) ３＋、 ＋ ( )稀释后的 溶液中:ｃ( ２＋)
( ) １ Ｆｅ Ｈ ２ ＺｎＳＯ４ Ｚｎ ＝
常温下 水中溶解 该溶液的物质的量浓度为 ｃ( ４－)Ｖ( ４－) －１
Ａ. ꎬ１Ｌ ５８.５ｇＮａＣｌꎬ Ｙ Ｙ ０.０１５０ ｍｏｌ Ｌ ×２５.００ ｍＬ
Ｖ( ２＋) ＝ ＝ １. ８７５ ×
１ ｍｏｌ/Ｌ Ｚｎ ２０.００ ｍＬ
加入适量水配成 溶液 该溶液的物质的量浓 －２ －１ꎬ 原 溶 液 中: ｃ ( ２＋ )
Ｂ.１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ １ Ｌ ꎬ １０ ｍｏｌ Ｌ ＺｎＳＯ４ Ｚｎ ＝
度为 －２ －１
１ ｍｏｌ/Ｌ １.８７５×１０ ｍｏｌ Ｌ ×１００ ｍＬ －１
溶液和 溶 ＝０.７５０ ｍｏｌ Ｌ
Ｃ.２００ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ/Ｌ ＮａＣｌ １００ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ/Ｌ ＭｇＣｌ２ ２.５０ ｍＬ
液 －的物质的量浓度相同
ꎬＣｌ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
８
2 1 2 3 4
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易错
学生用书P13
１物质水解 (２０２０海南ꎬ８ꎬ２ 分)Ｎ 代表阿伏加德罗常数的 ２乙烯分子结构 (２０１９浙江４月选考ꎬ１９ꎬ２分)设Ｎ 为阿伏
. Ａ . Ａ
值 下列说法正确的是 加德罗常数的值 下列说法不正确的是
ꎮ ( ) ꎬ ( )
分子中所含 键数为 Ｎ 分子中含∙有∙的∙共价键数为 Ｎ
Ａ.１ ｍｏｌ ＨＣＣＨ σ ５ Ａ Ａ.１ ｍｏｌ ＣＨ２ ＣＨ２ ６ Ａ
－１的 溶液含 ２－ 的数目为 Ｎ －１的 溶液中微粒数大于 Ｎ
Ｂ.１ Ｌ０.１ ｍｏｌＬ Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ０.１ Ａ Ｂ.５００ ｍＬ０.５ ｍｏｌＬ ＮａＣｌ ０.５ Ａ 与足量水完全反应 电子转移数为Ｎ 与 混合物中含 原子数为Ｎ
Ｃ.７８ｇＮａ２Ｏ２ ꎬ Ａ Ｃ.３０ ｇ ＨＣＨＯ ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｃ Ａ
标准状况下 所含氢原子数为 Ｎ 与 完全反应 反应中转移的电子数介于 Ｎ 和 Ｄ. ꎬ２.２４ Ｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ０.６ Ａ Ｄ.２.３ ｇ Ｎａ Ｏ２ ꎬ ０.１ Ａ
答案 Ｃ Ｎ 之间
０.２ Ａ
答案 Ｄ ５苯的状态 (２０１４江苏单科ꎬ６ꎬ２分)设Ｎ 为阿伏加德罗常
. Ａ
３氯水的成分 (２０１８浙江１１月选考ꎬ２０ꎬ２分)设Ｎ 为阿伏 数的值 下列说法正确的是
. Ａ ꎮ ( )
加德罗常数的值 下列说法不正确的是 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
ꎬ ( ) Ａ.１.６ ｇ
Ｎ
分子结构 中的共价键数目为Ｎ ０.１ Ａ
Ａ.３２ ｇ Ｓ８( : ) Ａ 丙烯酸中含有双键的数目为 Ｎ
Ｂ.０.１ ｍｏｌ ０.１ Ａ
由 １８ 和２ 组成的物质中含有的质子数为Ｎ 标准状况下 苯中含有分子的数目为 Ｎ
Ｂ.２ ｇ Ｈ２ Ｏ Ｈ２Ｏ Ａ Ｃ. ꎬ１１.２ Ｌ ０.５ Ａ
与足量 充分反应生成 该反应转移的电子数 在过氧化钠与水的反应中 每生成 氧气 转移电子的
Ｃ.８ ｇ ＣｕＯ Ｈ２ Ｃｕꎬ Ｄ. ꎬ ０.１ ｍｏｌ ꎬ
为 Ｎ 数目为 Ｎ
０.２ Ａ ０.４ Ａ
标准状况下 溶于水 溶液中 － －和 的 答案 Ａ
Ｄ. ꎬ１１.２ Ｌ Ｃｌ２ ꎬ Ｃｌ 、ＣｌＯ ＨＣｌＯ
微粒数之和为Ｎ ６苯分子的结构 (２０１３江苏单科ꎬ７ꎬ２分)设Ｎ 为阿伏加德
Ａ . Ａ
答案 Ｄ 罗常数的值 下列说法正确的是
ꎮ ( )
４摩尔质量相同的物质 (２０１８浙江４月选考ꎬ２０ꎬ２分)设Ｎ －１的 溶液中含有 －的数目为Ｎ
. Ａ Ａ.１ Ｌ１ ｍｏｌＬ ＮａＣｌＯ ＣｌＯ Ａ
为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 苯含有 双键的数目为 Ｎ
ꎬ ( ) Ｂ.７８ ｇ ＣＣ ３ Ａ
的２ １６ 中含有的质子数与∙中∙子∙数均为 Ｎ 常温常压下 由 与 组成的混合气体含有的原子
Ａ.１０ ｇ Ｈ２ Ｏ ５ Ａ Ｃ. ꎬ１４ ｇ Ｎ２ ＣＯ
硫在足量的氧气中充分燃烧 转移电子数为 Ｎ 数目为Ｎ
Ｂ.３２ ｇ ꎬ ６ Ａ Ａ
与 混合气体中含 键的数目为 Ｎ 标准状况下 与水充分反应转移的电子数目为
Ｃ.２６ ｇ Ｃ２Ｈ２ Ｃ６Ｈ６ Ｃ—Ｈ ２ Ａ Ｄ. ꎬ６.７２ Ｌ ＮＯ２
和 的固体混合物中含有的阳离子数 Ｎ
Ｄ.１２０ ｇ ＮａＨＳＯ４ ＫＨＳＯ３ ０.１ Ａ
为Ｎ 答案 Ｃ
Ａ
答案 Ｂ
专 题
二
物
质
的
量
９
3 1 2 3 4
题型 高频 易混 题型 审题
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模板
模型一 微粒观模型 学生用书P14 模型实践
模型认知 Ｎ 与物质微观结构
Ａ
物质的量的相关计算 记住特殊物质中所含微粒的数目ꎬ如 、 、１８ 、 、 、
１. Ｎｅ Ｄ２Ｏ Ｏ２ Ｏ３ Ｐ４
３７ 等ꎮ
Ｈ Ｃｌ
记住物质中所含化学键的数目ꎬ如 、 、 、 等ꎮ
２. Ｓｉ ＳｉＯ２ ＣＯ２ ＣｎＨ２ ｎ ＋２
记住最简式相同的物质ꎬ如 和 、乙烯和丙烯等ꎮ
３. ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４
记住摩尔质量相同的物质ꎬ如 、 、 等ꎮ
４. Ｎ２ ＣＯ Ｃ２Ｈ４
牢记物质的结构ꎬ如 由 ＋和 ２－ 构成ꎻ 由离子
５. Ｎａ２Ｏ２ Ｎａ Ｏ２ ＮａＣｌ
构成ꎻ苯环中无碳碳双键等ꎮ
３(２０２１浙江６月选考ꎬ１８ꎬ２ 分)设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的
. Ａ
值 下列说法不正确的是
ꎬ ( )
标准状况下 １８ 中含有中子数为Ｎ
Ａ. ꎬ１.１２ Ｌ Ｏ２ Ａ
１(２０１８课标 ꎬ８ꎬ６分)下列叙述正确的是 分子结构 中的共价键数目为 Ｎ
. Ⅲ ( ) Ｂ.３１ ｇ Ｐ４( : ) １.５ Ａ
镁与 铝中 含有相同的质子数
Ａ.２４ ｇ ２７ ｇ ꎬ －１的 水溶液中含有氧原子数为 Ｎ
同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 Ｃ.１００ｍＬ０.１ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ０.０１ Ａ
Ｂ. ꎬ 三肽 相对分子质量 中的肽键数目为 Ｎ
重水与 水中 中子数比为 Ｄ.１８.９ｇ Ｃ６Ｈ１１Ｎ３Ｏ４( :１８９) ０.２ Ａ
Ｃ.１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ꎬ ２ ∶ １ 答案 Ｃ
乙烷和 乙烯中 化学键数相同
Ｄ.１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ ꎬ ４(２０２１全国甲ꎬ８ꎬ６分)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列叙
答案 Ｂ . Ａ ꎮ
述正确的是
２(２０１８ 浙江 １１ 月选考ꎬ２９ꎬ４ 分)某红色固体粉末可能是 ( )
. 重水 中含有的质子数为 Ｎ
或二者混合物 为探究其组成 称取ｍ 该固体粉 Ａ.１８ ｇ (Ｄ２Ｏ) １０ Ａ
Ｆｅ２Ｏ３、Ｃｕ２Ｏ ꎬ ꎬ ｇ 的 与 完全反应时转移的电子数为 Ｎ
末样品 用足量的稀 充分反应后 称得固体质量为ａ Ｂ.３ ｍｏｌ ＮＯ２ Ｈ２Ｏ ４ Ａ
ꎬ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ ｇꎮ
已知 :Ｃｕ２Ｏ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ＋Ｃｕ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ 环状 分子中含有的 键数为 Ｎ
若ａ 用含ｍ的最简式表示 则红色固体粉末 Ｃ.３２ｇ Ｓ８( ) Ｓ—Ｓ １ Ａ
(１) ＝ ( )ꎬ
为纯 若 净 ａ 物 ꎮ ｍ 则红色固体粉末中 的物质的量为 Ｄ.１ 答 Ｌ 案 ｐＨ＝ Ｃ ４ 的 ０.１ｍｏｌＬ －１ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液中 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ －离子数为 ０.１ Ｎ Ａ
(２) ＝
９
ꎬ Ｆｅ２Ｏ３ ｍｏｌ
５(２０２２ 湖北 随州曾都一中二模ꎬ５)Ｎ 为阿伏加德罗常数的
用含ｍ的最简式表示 . Ａ
( )ꎮ 值 下列说法错误的是
ｍ ｍ ꎬ ( )
答案 ( )４ ( ) ３ 晶体中 阴 阳离子数目之和为 Ｎ
１ ２ Ａ.１ ｍｏｌ ＮＨ４ＨＳＯ４ ꎬ 、 ２ Ａ
９ １２１６ 分子中 原子的价层电子对数目为 Ｎ
Ｂ.１ ｍｏｌ ＳＣｌ２ ꎬＳ ４ Ａ
晶体 含 键数目为 Ｎ
Ｃ.１ ｍｏｌ Ｓｉ Ｓｉ—Ｓｉ ４ Ａ
参与反应转移的电子数可能为Ｎ
Ｄ.１ ｍｏｌ Ｃｌ２ Ａ
答案 Ｃ
模型应用
Ｎ 与反应原理
Ａ
判断电解质溶液中粒子数目时ꎬ需要关注是否有弱电解质的
１. 电离或弱离子的水解ꎬ是否指明了溶液的体积ꎮ
分析氧化还原反应中电子转移数目时ꎬ一要注意是否发生歧
２. 化反应或归中反应ꎬ如 与 或 反应时转移
１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ ＣＯ２
电子ꎻ二要注意变价元素ꎬ如 与足量盐酸反应转移
１ｍｏｌ １ｍｏｌ Ｆｅ 电子ꎬ而与足量 反应转移 电子ꎻ三要注意过量问
２ｍｏｌ Ｃｌ２ ３ｍｏｌ
题ꎬ如 溶液中通入少量 或足量 ꎬ转移的电子数不同ꎮ
ＦｅＢｒ２ Ｃｌ２ Ｃｌ２
留意“特殊条件”或“隐含反应”ꎬ如可逆反应、钝化现象等ꎻ
３.
留意反应物浓度不同对反应的影响ꎬ如 和稀盐酸不反
ＭｎＯ２ 应、 和稀硫酸不反应ꎻ留意反应物用量对反应的影响ꎬ如二
Ｃｕ
氧化碳与碱的反应ꎬ碳酸钠与盐酸的反应等ꎮ
６(２０２１浙江１月选考ꎬ１８ꎬ２ 分)设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的
. Ａ
值 下列说法正确的是
ꎬ ( )
晶体中含有的共价键数目为 Ｎ
Ａ.１ ｍｏｌ ＮＨ４Ｆ ３ Ａ 和 混合气体 标准状况 完全燃烧 则消耗
Ｂ.ＣＨ４ Ｃ２Ｈ４ ２.２４ Ｌ( ) ꎬ
分子数目为 Ｎ
Ｏ２ ０.２５ Ａ
向 －１ 溶液中加入足量 粉充分反
Ｃ. １００ｍＬ０.１０ｍｏｌＬ ＦｅＣｌ３ Ｃｕ
应 转移电子数目为 Ｎ
ꎬ ０.０１ Ａ
与足量 充分反应生成的
Ｄ.０.１ ｍｏｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
分子数目为 Ｎ
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ ０.１ Ａ
答案 Ｃ
７(２０１８课标 ꎬ１１ꎬ６分)Ｎ 代表阿伏加德罗常数的值 下列
. Ⅱ Ａ ꎮ
说法正确的是
( )
常温常压下 中所含 键数目为 Ｎ
Ａ. ꎬ１２４ ｇ Ｐ４ Ｐ—Ｐ ４ Ａ
－１ 溶液中所含 ３＋的数目为 Ｎ
Ｂ.１００ ｍＬ１ ｍｏｌＬ ＦｅＣｌ３ Ｆｅ ０.１ Ａ
标准状况下 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 Ｎ
Ｃ. ꎬ１１.２Ｌ ２ Ａ
密闭容器中 和 催化反应后分子总数为 Ｎ
Ｄ. ꎬ２ｍｏｌ ＳＯ２ １ｍｏｌ Ｏ２ ２ Ａ
答案 Ｃ
８(２０２２福建龙岩一模ꎬ６)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说
. Ａ ꎬ
法正确的是
( )
标准状况下 辛烷的分子数为 Ｎ
Ａ. ꎬ２.２４ Ｌ ０.１ Ａ
浓硝酸受热分解生成 共 转移电子数为 Ｎ
Ｂ. ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４ ２３ｇꎬ ０.５ Ａ
－１ Ｃ.１ Ｌ ０.０１ ｍｏｌＬ
年 高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１０
ＣＯＯＨ
溶液中 ꎬ
ＣＯＯＮａ
ＣＯＯＨ
和
－
ＣＯＯ
值 下列说法不正确的是
ꎮ ( )
１ Ｈ －１ 则每
Ａ.Ｈ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ) Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ＝－２８６ｋＪｍｏｌ ꎬ
２
１ 生成 放热
１ ｍｏｌ [Ｈ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)] １ ｍｏｌ [Ｈ２Ｏ(ｌ)] ２８６ ｋＪ
２
２－ ｎ － ＋ ３＋ 则每生成 ３＋转
Ｂ.Ｃｒ２Ｏ７ ＋ ｅ ＋１４Ｈ ２Ｃｒ ＋７Ｈ２Ｏꎬ １ ｍｏｌ Ｃｒ
移电子数为 Ｎ
３ Ａ ３＋ － － 说明 电离出
Ｃ.Ａｌ ＋４ＯＨ [Ａｌ(ＯＨ)４] ꎬ １ ｍｏｌ Ａｌ(ＯＨ)３
＋数为Ｎ
Ｈ Ａ
与 溶液完全反应 则ｎ ２－ ｎ －
Ｄ.１ ｍｏｌ ＣＯ２ ＮａＯＨ ꎬ (ＣＯ３ )＋ (ＨＣＯ３)＋
ｎ (Ｈ２ＣＯ３)＝１ ｍｏｌ
答案 Ｃ
２(２０２１河北ꎬ７ꎬ３分)Ｎ 是阿伏加德罗常数的值 下列说法
. Ａ ꎮ
错误的是
( )
标准状况 氟气所含的质子数为 Ｎ
Ａ.２２.４ Ｌ( ) １８ Ａ
碘蒸气和 氢气在密闭容器中充分反应 生成的碘
Ｂ.１ｍｏｌ １ｍｏｌ ꎬ
化氢分子数小于 Ｎ
２ Ａ 电解饱和食盐水时 若阴阳两极产生气体的总质量为
Ｃ. ꎬ ７３ ｇꎬ
则转移电子数为Ｎ
Ａ －１溴化铵水溶液中 ＋与 ＋离子数之和大于Ｎ
Ｄ.１Ｌ１ｍｏｌＬ ＮＨ４ Ｈ Ａ 答案 Ｃ
模型实践
关系式法的应用
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提ꎮ 方法步
骤:根据化学方程式找出作为“中介”的物质ꎬ并确定最初反应
物、中介物质、最终生成物的量的关系ꎻ最后根据已知条件及关
系式列出比例式计算求解ꎮ
３(２０２１山东ꎬ６ꎬ２ 分) 均为短周期金属元素 同温同压
. Ｘ、Ｙ ꎮ
下 的单质与足量稀盐酸反应 生成 体积为Ｖ
ꎬ０.１ ｍｏｌ Ｘ ꎬ Ｈ２ １ Ｌꎻ
的单质与足量稀硫酸反应 生成 体积为Ｖ 下
０.１ ｍｏｌ Ｙ ꎬ Ｈ２ ２ Ｌꎮ
列说法错误的是
( )
Ｖ
生成 的物质的量之比一定为 １
Ａ.Ｘ、Ｙ Ｈ２ Ｖ
２
Ｖ
消耗酸的物质的量之比一定为２ １
Ｂ.Ｘ、Ｙ Ｖ
２
Ｖ
产物中 化合价之比一定为 １
Ｃ. Ｘ、Ｙ Ｖ
２
Ｖ
由 １一定能确定产物中 的化合价
Ｄ. Ｖ Ｘ、Ｙ
２ 答案 Ｄ
４(２０２１浙江１月选考ꎬ２７ꎬ４分)玻璃仪器内壁残留的硫单质
.
－ 可用热 溶液洗涤除去 发生如下反应
ＣＯＯ ＫＯＨ ꎬ :
的数目之和为 Ｎ
０.０１ Ａ ３Ｓ＋６ＫＯＨ △ ２Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ
－
ＣＯＯ ｘ △ ｘ
Ｄ. 电极反应 ＬｉＦｅＰＯ４－ ｘ ｅ － ｘ Ｌｉ ＋ ＋Ｌｉ１－ ｘＦｅＰＯ４ꎬ 每转移ｘ ｍｏｌ 电 ( －１)Ｓ＋Ｋ２ＳＫ２Ｓｘ( ＝２~６)
子释放Ｎ 个 ＋ △
Ａ Ｌｉ Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３ Ｋ２Ｓ２Ｏ３
答案 Ｂ 请计算
:
硫单质与Ｖ －１热 溶液恰好完全
模型二 守恒观模型 学生用书P15 ( 反 １ 应 )０.４ 只 ８０ 生 ｇ 成 和 ｍＬ１.０ 则 ０ Ｖ ｍｏｌＬ ＫＯＨ
ꎬ Ｋ２Ｓ Ｋ２ＳＯ３ꎬ ＝ ꎮ
模型认知 硫单质与 －１热 溶液恰好完全
(２)２.５６０ｇ ６０.０ｍＬ１.００ｍｏｌＬ ＫＯＨ
守恒法的应用 反应 ꎬ 只生成 Ｋ２Ｓｘ 和 Ｋ２Ｓ２Ｏ３ꎬ 则ｘ ＝ ꎮ ( 写出计算过程 )
答案 ( ) ( )
化学变化中的守恒有质量(原子)守恒、得失电子守恒、电荷守 １ ３０.０ ２ ３
恒、能量守恒等ꎮ 方法步骤:分析反应过程中物质的变化ꎬ找出 ( ｘ ) △
守恒类型及相关的量ꎬ根据守恒原理ꎬ列式计算求解ꎮ ｘ ２ ＋２ Ｓ＋６ＫＯＨ２Ｋ２Ｓｘ＋Ｋ２Ｓ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ
２ ＋２ ６
１(２０２０浙江１月选考ꎬ２０ꎬ２分)设 ａ ｂ 为ａ个 微粒和
. [ Ｘ＋ Ｙ] Ｘ ０.０８０ ０.０６０
ｂ个 微粒组成的一个微粒集合体 Ｎ 为阿伏加德罗常数的 ｘ
Ｙ ꎬ Ａ ＝３
模型应用 ｘ
≈０.４１
６(２０１９北京理综ꎬ２６ꎬ１２分)化学小组用如下方法测定经处理
化学计算方法在定量测定中的应用 .
后的废水中苯酚的含量 废水中不含干扰测定的物质
定量测定中常使用滴定法ꎬ处理数据进行计算时要注意结合原子 ( )ꎮ
用已准确称量的 固体配制一定体积的 ａ －１
守恒、电荷守恒、得失电子守恒等ꎮ 其中复杂的滴定可分为两类ꎮ Ⅰ. ＫＢｒＯ３ ｍｏｌＬ
标准溶液
一是连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物ꎬ还可以继续参加第 ＫＢｒＯ３ ꎻ
取Ｖ 上述溶液 加入过量 加 酸化 溶液颜
二步的滴定ꎬ根据第二步滴定的消耗量ꎬ可计算出第一步滴定的反 Ⅱ. １ ｍＬ ꎬ ＫＢｒꎬ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ
色呈棕黄色
应物的量ꎮ 二是返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的ꎬ然后第二 ꎻ
向 所得溶液中加入Ｖ 废水
步再用另一物质返滴定过量的物质ꎬ根据第一步加入的量减去第 Ⅲ. Ⅱ ２ ｍＬ ꎻ
向 中加入过量
二步中过量的量ꎬ即可得出第一步所求物质的物质的量ꎮ Ⅳ. Ⅲ ＫＩꎻ
用ｂ －１ 标准溶液滴定 中溶液至浅黄色时 滴
５(２０１８江苏单科ꎬ１８ꎬ１２ 分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱 Ⅴ. ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ⅳ ꎬ
. 加 滴淀粉溶液 继续滴定至终点 共消耗 溶液Ｖ
硫 室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙 ２ ꎬ ꎬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ３ｍＬꎮ
ꎮ 已知
粉末 反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液 反应方程式为 :Ｉ２＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６
ꎬ ꎬ 和 溶液颜色均为无色
ｘ ｘ ｘ ｘ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｎａ２Ｓ４Ｏ６
(２－ )Ａｌ２(ＳＯ４)３＋３ ＣａＣＯ３＋３ Ｈ２Ｏ ２[(１－ )Ａｌ２(ＳＯ４)３ 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管
ｘ ｘ ｘ (１)Ⅰ 、 、
Ａｌ(ＯＨ)３]＋３ ＣａＳＯ４↓＋３ ＣＯ２↑ 和
生成物 ｘ ｘ 中ｘ值的大小影响碱式 ꎮ
(１－ )Ａｌ２(ＳＯ４)３ Ａｌ(ＯＨ)３ 中发生反应的离子方程式是
硫酸铝溶液的脱硫效率 (２)Ⅱ
ꎮ
制备碱式硫酸铝溶液时 维持反应温度和反应时间不变 ꎮ
(１) ꎬ ꎬ 中发生反应的化学方程式是
提高ｘ值的方法有 (３)Ⅲ
ꎮ
碱式硫酸铝溶液吸收 过程中 溶液的 填 ꎮ
(２) ＳＯ２ ꎬ ｐＨ ( 中加 前 溶液颜色须为黄色 原因是
增大 减小 不变 (４)Ⅳ ＫＩ ꎬ ꎬ
“ ”“ ”“ ”)ꎮ
通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定ｘ的值 ꎮ
(３) ꎬ 与 物质的量关系为ｎ ｎ 时 一
测定方法如下 (５)ＫＩ ＫＢｒＯ３ (ＫＩ)≥６ (ＫＢｒＯ３) ꎬＫＩ
: 定过量 理由是
取碱式硫酸铝溶液 加入盐酸酸化的过量 溶 ꎬ
① ２５.００ ｍＬꎬ ＢａＣｌ２
液充分反应 静置后过滤 洗涤 干燥至恒重 得固体 ꎮ
ꎬ 、 ꎬ ꎬ ２.３３００ｇꎮ 中滴定至终点的现象是
取碱式硫酸铝溶液 稀释至 加 入 (６)Ⅴ ꎮ
② ２. ５０ ｍＬꎬ ２５ ｍＬꎬ 废水中苯酚的含量为 －１ 苯酚摩尔质量
－１ 标准溶液 调节溶液 约为 (７) ｇＬ ( :
０.１０００ ｍｏｌＬ ＥＤＴＡ ２５.００ ｍＬꎬ ｐＨ －１
煮沸 冷却后用 －１ 标准溶液滴定过 ９４ ｇｍｏｌ )ꎮ
４.２ꎬ ꎬ ０.０８０００ ｍｏｌＬ ＣｕＳＯ４ 由于 具有 性质 中反应须在密闭容
量的 至终点 消耗 标准溶液 已知 ３＋ (８) Ｂｒ２ ꎬⅡ~Ⅳ
ＥＤＴＡ ꎬ ＣｕＳＯ４ ２０.００ ｍＬ( Ａｌ 、 器中进行 否则会造成测定结果偏高
Ｃｕ
２＋与
ＥＤＴＡ
反应的化学计量比均为
１ ∶ １)ꎮ 答案
ꎬ
( )容量瓶
ꎮ
计算 ｘ ｘ 中的ｘ值 写出计算过程 １
答 ( 案 １－ ) ( Ａｌ ) ２( 适 Ｓ 当 Ｏ４ 增 )３ 加 Ａｌ(ＯＨ 的 ) 量 ３ 或加快搅 ( 拌速率 ( )减 ) 小 ꎮ ( ２ ) ＢｒＯ － ３＋５Ｂｒ － ＋６Ｈ ＋ ３Ｂｒ２＋３Ｈ２Ｏ
１ ＣａＣＯ３ ２
( ) 溶液中:
３ ２５ ｍＬ
ｎ( ２－) ｎ( ) ２.３３００ ｇ ( )
ＳＯ４ ＝ ＢａＳＯ４ ＝ －１ ＝０.０１００ ｍｏｌ ３
２３３ ｇ ｍｏｌ
溶液中:
２.５ ｍＬ
ｎ( ３＋) ｎ( ) ｎ( ２＋) －１
Ａｌ ＝ ＥＤＴＡ － Ｃｕ ＝ ０.１００ ０ ｍｏｌ Ｌ ×２５.００×
－３ －１ －３ －４
１０ Ｌ－０.０８０００ ｍｏｌ Ｌ ×２０.００×１０ Ｌ＝９.０００×１０ ｍｏｌ
溶液中:ｎ( ３＋) －３
２５ ｍＬ Ａｌ ＝９.０００×１０ ｍｏｌ
( ｘ) ( ) ｘ ( ) 中
１ ｍｏｌ １－ Ａｌ２ ＳＯ４ ３ Ａｌ ＯＨ ３
ｎ( ３＋) ( ｘ) ꎻｎ( ２－) ( ｘ)
Ａｌ ＝ ２－ ｍｏｌ ＳＯ４ ＝３ １－ ｍｏｌ
ｎ( ３＋) ｘ －３
Ａｌ ２－ ９.０００×１０ ｍｏｌ
ｎ( ＳＯ ２ ４ －)＝ ３ ( １－ ｘ)＝ ０.０１００ ｍｏｌ
专
题
二
物
质
的
量
１１
ＯＨ
＋３Ｂｒ２ →
ＯＨ
Ｂｒ Ｂｒ
↓＋３ＨＢｒ
Ｂｒ
( ) 过量ꎬ保证苯酚完全反应
４ Ｂｒ２
( )反应物用量存在关系: ꎬ若无苯酚时ꎬ消
５ ＫＢｒＯ３~３Ｂｒ２~６ＫＩ
耗 物质的量是 物质的量的 倍ꎬ因有苯酚消耗 ꎬ
ＫＩ ＫＢｒＯ３ ６ Ｂｒ２
所以当ｎ( ) ｎ( )时ꎬ 一定过量
ＫＩ ≥６ ＫＢｒＯ３ ＫＩ
( ａＶ ｂＶ )
( )溶液蓝色恰好消失 ( ) ６ １－ ３ ×９４ ( )易挥发
６ ７ Ｖ ８
６ ２
4 1 2 3 4
审题 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
解题
学生用书P18
审题方法
１(２０２０课标 ꎬ９ꎬ６分)Ｎ 是阿伏加德罗常数的值 下列说 设问 什么是重水? 重水和水有什么关系?
. Ⅲ Ａ ꎮ ①
法正确的是 设问 石墨烯和金刚石有什么关系?
( ) ②
标准状况 氮气中含有 Ｎ 个中子
Ａ.２２.４ Ｌ( ) ７ Ａ
重水比 水多Ｎ 个质子
Ｂ.１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ Ａ
石墨烯和 金刚石均含有Ｎ 个碳原子
Ｃ.１２ ｇ １２ ｇ Ａ
－１ 溶液含有 Ｎ 个电子
Ｄ.１ Ｌ１ ｍｏｌＬ ＮａＣｌ ２８ Ａ
答案Ｃ
补充设问答案 设问 重水分子是由２ 和 原子结合形
① １Ｈ Ｏ
成的ꎬ通常写作 ꎻ一个重水分子和一个水分子都是由 个
Ｄ２Ｏ ２
氢原子和 个氧原子构成的ꎬ所含质子数都是 ꎬ但二者的中
１ １０
子数不同ꎬ质量数不同ꎮ
设问 石墨烯和金刚石都是碳元素形成的单质ꎬ二者互为同
②
素异形体ꎬ 石墨烯和 金刚石中都含有 碳原子ꎮ
１２ ｇ １２ ｇ １ ｍｏｌ
解题思路
２(２０１９江苏单科ꎬ１８ꎬ１２分)聚合硫酸铁 . [Ｆｅ２(ＯＨ)６－２ ｎ(ＳＯ４)ｎ]ｍ
广泛用于水的净化 以 为原料 经溶解 氧化
ꎮ ＦｅＳＯ４７Ｈ２Ｏ ꎬ 、 、
水解聚合等步骤 可制备聚合硫酸铁
ꎬ ꎮ
将一定量的 溶于稀硫酸 在约 下边搅
(１) ＦｅＳＯ４７Ｈ２Ｏ ꎬ ７０ ℃
拌边缓慢加入一定量的 溶液 继续反应一段时间 得到
Ｈ２Ｏ２ ꎬ ꎬ
红棕色黏稠液体 氧化 ２＋的离子方程式为
ꎮ Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ
水解聚合反应会导致溶液的
ꎻ ｐＨ ꎮ
测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数 准确称取液态样品
(２) :
置于 锥形瓶中 加入适量稀盐酸 加热 滴加稍
３.０００ ｇꎬ ２５０ ｍＬ ꎬ ꎬ ꎬ
过量的 溶液 ２＋将 ３＋还原为 ２＋ 充分反应后 除去
ＳｎＣｌ２ (Ｓｎ Ｆｅ Ｆｅ )ꎬ ꎬ
过量的 ２＋ 用 －２ －１ 溶液滴定至终点 Ｓｎ ꎮ ５.０００×１０ ｍｏｌＬ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７
滴定过程中 ２－ 与 ２＋反应生成 ３＋和 ３＋ 消耗
( Ｃｒ２Ｏ７ Ｆｅ Ｃｒ Ｆｅ )ꎬ
溶液
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ２２.００ ｍＬꎮ
上述实验中若不除去过量的 ２＋ 样品中铁的质量分数的测
① Ｓｎ ꎬ
定结果将 填 偏大 或 偏小 或 无影响
( “ ” “ ” “ ”)ꎮ
计算该样品中铁的质量分数 写出计算过程
② ( )ꎮ
设问 溶液是否能与 ２＋反应?
① Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｓｎ
设问 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数的原理是
②
什么?
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１２
补充设问答案 设问 根据题意ꎬ ２＋能将 ３＋还原为
① Ｓｎ Ｆｅ
２＋ꎬ发生的反应为 ２＋ ３＋ ４＋ ２＋ꎬ根据还原剂的
Ｆｅ Ｓｎ ＋２Ｆｅ Ｓｎ ＋２Ｆｅ
还原性大于还原产物知ꎬ还原性: ２＋ ２＋ꎬ实验中若不除去
Ｓｎ >Ｆｅ
过量的 ２＋ꎬ则加入的 溶液先氧化过量的 ２＋再氧
Ｓｎ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｓｎ
化 ２＋ꎮ
Ｆｅ 设问 利用氧化还原反应滴定法测ω( )ꎬ其原理为:样品
② Ｆｅ
适量稀盐酸 (过量)
＋ ＋ＳｎＣｌ２ ２＋(去除 ２＋) Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ３＋和 ３＋ꎮ
→ →Ｆｅ Ｓｎ →Ｃｒ Ｆｅ
答题技巧
３(２０２０浙江１月选考ꎬ２７ꎬ４ 分)为测定 Ｍ
. ＦｅＣ２Ｏ４２Ｈ２Ｏ( ＝
－１ 样品的纯度 用硫酸溶解 样品 定容至
１８０ ｇｍｏｌ ) ꎬ ６.３００ ｇ ꎬ
取 溶液 用 －１ 标准溶液
２５０ｍＬꎮ ２５.００ｍＬ ꎬ ０.１０００ｍｏｌＬ ＫＭｎＯ４
滴定至终点 重复实验 数据如下
ꎮ ꎬ :
序号 滴定前读数 滴定终点读数 /ｍＬ /ｍＬ
１ ０.００ １９.９８
２ １.２６ ２２.４０
３ １.５４ ２１.５６
已知 － ＋ ２＋ ３＋
:３ＭｎＯ４ ＋５ＦｅＣ２Ｏ４２Ｈ２Ｏ＋２４Ｈ ３Ｍｎ ＋５Ｆｅ ＋
１０ＣＯ２↑＋２２Ｈ２Ｏ
假设杂质不参加反应
ꎮ
该样品中 的质量分数是 保留小数
ＦｅＣ２Ｏ４２Ｈ２Ｏ ％(
点后一位 写出简要计算过程
)ꎻ :
ꎮ
答案()
２＋
＋
３＋
减小
１ ２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ２Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ
( ) 偏大 设问 实验数据处理时ꎬ要注意什么问题?
２ ① ①
ｎ( ２－) －２ －１ －３ 设问 求样品中 的质量分数时ꎬ要注意什
② Ｃｒ２Ｏ７ ＝５.０００×１０ ｍｏｌ Ｌ ×２２.００ ｍＬ×１０ Ｌ＝１.１００× ② ＦｅＣ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ
－３ 么问题?
１０ ｍｏｌ
由滴定时 ２－ ３＋和 ２＋ ３＋ꎬ根据得失电子守恒可得
Ｃｒ２Ｏ７ →Ｃｒ Ｆｅ →Ｆｅ
微粒的关系式: ２－ ２＋(或 ２－ ＋ ２＋
Ｃｒ２Ｏ７ ~ ６Ｆｅ Ｃｒ２Ｏ７ ＋１４Ｈ ＋６Ｆｅ
３＋ ３＋ )
６Ｆｅ ＋２Ｃｒ ＋７Ｈ２Ｏ
则ｎ( ２＋) ｎ( ２－) －３ －３
Ｆｅ ＝６ Ｃｒ２Ｏ７ ＝６×１.１００×１０ ｍｏｌ＝６.６００×１０ ｍｏｌ
样品中铁元素的质量:ｍ( ) －３ －１
Ｆｅ ＝６.６００×１０ ｍｏｌ×５６ ｇ ｍｏｌ ＝
０.３６９６ ｇ
样品中铁元素的质量分数:
ω( ) ０.３６９６ ｇ
Ｆｅ ＝ ×１００％＝１２.３２％
３.０００ ｇ
答案
９５.２
－１ －３ ５ ２５０ －１ ０.１０００ｍｏｌ Ｌ ×２０.００×１０ Ｌ× × ×１８０ｇ ｍｏｌ
３ ２５.００
×１００％≈
６.３００ｇ
９５.２％
补充设问答案 设问 对于数值差异很小的数据ꎬ直接求
①
算平均值ꎻ对于数值差异较大的一组数据ꎬ通常舍弃ꎮ
设问 用题表中数据计算出的 的质量是
② ＦｅＣ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ
溶液中的ꎬ要注意换算成在 溶液中的质量后ꎬ再
２５ ｍＬ ２５０ ｍＬ
计算质量分数ꎮ
