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专题三 离子反应
1 1 2 3 4
高频 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
考点
考点一 离子反应 学生用书P19 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子的总数不变
Ａ. ꎬ
基础 电解质的概念、离子共存ꎮ 水中的 － ２－ －通过阴离子树脂后被除去
Ｂ. ＮＯ３、ＳＯ４ 、Ｃｌ
重难 离子反应的应用ꎮ 通过净化处理后 水的导电性降低
Ｃ. ꎬ
综合 离子推断ꎮ 阴离子树脂填充段存在反应 ＋ －
Ｄ. Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ 答案 Ａ
１５ /１１
６(２０２１北京ꎬ８ꎬ３分)使用如图装置 搅拌装置略 探究溶液
基础 . ( )
离子浓度变化 灯光变化不可能出现 亮 暗 或灭 亮 现
１(２０２２浙江１月选考ꎬ２ꎬ２分)下列物质属于非电解质的是 ꎬ “ → ( )→ ”
. 象的是
( )
( )
Ａ.ＣＨ４ Ｂ.ＫＩ Ｃ.ＮａＯＨ Ｄ.ＣＨ３ＣＯＯＨ
答案 Ａ
２(２０２１福建ꎬ６ꎬ４分)室温下 下列各组离子一定能与指定溶
. ꎬ
液共存的是
( )
－１的 溶液 ＋ ＋ ２－ ２－
Ａ.０.２ｍｏｌＬ ＮＨ４Ｃｌ :Ｎａ 、Ｋ 、ＳＯ４ 、ＳｉＯ３
－１的 溶液 ＋ ２＋ － －
Ｂ.０.１ ｍｏｌＬ ＦｅＣｌ３ :ＮＨ４、Ｃａ 、Ｂｒ 、ＳＣＮ
－１的 溶液 ２＋ ２＋ － －
Ｃ.０.２ ｍｏｌＬ Ｈ２ＳＯ４ :Ｍｇ 、Ｆｅ 、ＮＯ３、Ｃｌ
－１的 溶液 ＋ ＋ － － Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
Ｄ.０.１ ｍｏｌＬ Ｂａ(ＯＨ)２ :Ｎａ 、Ｋ 、Ｃｌ 、ＣｌＯ
答案 Ｄ 试剂
ａ ＣｕＳＯ４ ＮＨ４ＨＣＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＣＨ３ＣＯＯＨ
３(２０２１天津ꎬ９ꎬ３分)常温下 下列各组离子在给定溶液中能 试剂 ( ) ( ) ( )
. ꎬ ｂ Ｂａ ＯＨ ２ Ｃａ ＯＨ ２ Ｂａ ＯＨ ２ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
大量共存的是
( ) 答案 Ｄ
的溶液 ２＋ ２＋ ２－ －
Ａ.ｐＨ＝１ :Ｆｅ 、Ｍｇ 、ＳＯ４ 、ＮＯ３ ７(２０１９北京理综ꎬ１１ꎬ６分)探究草酸 性质 进行如
的溶液 ＋ ＋ － ２－ . (Ｈ２Ｃ２Ｏ４) ꎬ
Ｂ.ｐＨ＝１２ :Ｋ 、Ｎａ 、ＮＯ３、ＣＯ３ 下实验 已知 室温下 －１ 的
的溶液 ＋ ２＋ ２－ － ꎮ ( : ꎬ０.１ ｍｏｌＬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ｐＨ＝１.３)
Ｃ.ｐＨ＝７ :Ｎａ 、Ｃｕ 、Ｓ 、Ｃｌ 实验 装置 试剂 现象
的溶液 ３＋ ＋ － － ａ
４
Ｄ.
(
ｐ
答
２
Ｈ
０
案
＝
２２
７
福
Ｂ
建 福
:
州
Ａ
二
ｌ
模
、Ｋ
ꎬ６
、
)
Ｃ
常
ｌ 、
温
ＨＣ
下
Ｏ３
下列各组离子一定能大量 ①
Ｃ
酞
ａ
)
( ＯＨ ) ２ 溶液(含酚
白
溶
色
液
沉
褪
淀
色ꎬ产生
. ꎬ
共存的是 少量 溶液 产生气泡
( ) ② ＮａＨＣＯ３
的溶液中 ＋ － － － 酸性 溶液 紫色溶液褪色
Ａ.ｐＨ>７ :Ｎａ 、ＣｌＯ 、ＮＯ３、Ｉ ③ ＫＭｎＯ４
ｃ ＋ 加热后产生有香
(Ｈ ) ２ 的溶液中 ＋ ３＋ － ２－ 和浓硫酸
Ｂ.ｃ － ＝１０ :Ｋ 、Ｆｅ 、Ｃｌ 、ＳＯ４ ④ Ｃ２Ｈ５ＯＨ 味物质
(ＯＨ )
Ｃ. 加铝粉能产生大量 Ｈ２ 的溶液中 :Ｎａ ＋ 、ＮＨ ＋ ４、ＮＯ － ３、Ｃｌ － 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
( )
由水电离出的 ｃ ＋ －１４ －１的溶液中 ＋ 有酸性 ∙∙∙
Ｄ. (Ｈ )＝ １.０×１０ ｍｏｌＬ :Ｋ 、 Ａ.Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ꎬＣａ(ＯＨ)２＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＣａＣ２Ｏ４↓＋２Ｈ２Ｏ
＋ － － 酸性
Ｎ
答
ａ
案
、ＮＯ
Ｄ
３、Ｃｌ Ｂ. :Ｈ２Ｃ２Ｏ４>Ｈ２ＣＯ３ꎬＮａＨＣＯ３＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＮａＨＣ２Ｏ４＋
ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
重难 有还原性 － ２－ ＋ ２＋
Ｃ.Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ꎬ２ＭｎＯ４ ＋５Ｃ２Ｏ４ ＋１６Ｈ ２Ｍｎ ＋
５(２０１９课标 ꎬ１０ꎬ６ 分)离子交换法净化水过程如图所示
. Ⅲ ꎮ １０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ
下列说法中错误的是 浓硫酸
( ) 可发生酯化反应
Ｄ.Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ꎬＨＯＯＣＣＯＯＨ＋２Ｃ２Ｈ５ＯＨ
△
Ｃ２Ｈ５ＯＯＣＣＯＯＣ２Ｈ５＋２Ｈ２Ｏ
答案 Ｃ
８(２０１６北京理综ꎬ１１ꎬ６ 分)在两份相同的 溶液中
. Ｂａ(ＯＨ)２ ꎬ
分别滴入物质的量浓度相等的 溶液 其导电能
Ｈ２ＳＯ４、ＮａＨＳＯ４ ꎬ
力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示
ꎮ
专
题
三
离
子
反
应
１３
下列分析不正确的是 ＋
( ) ４ＮＨ４
Ａ.① 代表滴加 Ｈ２ＳＯ４ 溶液的变化曲线 Ｃ. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳 :ＳｉＯ ２ ３ － ＋ＣＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ
点 溶液中大量存在的离子是 ＋ － － －
Ｂ.ｂ ꎬ Ｎａ 、ＯＨ ＨＳｉＯ３＋ＨＣＯ３
点 两溶液中含有相同量的 － 将等物质的量浓度的 和 溶液以体积比
Ｃ.ｃ ꎬ ＯＨ Ｄ. Ｂａ(ＯＨ)２ ＮＨ４ＨＳＯ４
Ｄ.ａ 答 、ｄ 案 两点 Ｃ 对应的溶液均显中性 １ 答 ∶ 案 ２ 混 Ｄ 合 :Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － ＋２Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
综合 ２(２０２２湖南ꎬ１１ꎬ４分) 双选 下列离子方程式正确的是
. ( ) ( )
９ . (２０２２５３创新)在分开盛放的 Ｍ、Ｎ 两溶液中 ꎬ 各含下列 Ａ.Ｃｌ２ 通入冷的 ＮａＯＨ 溶液 :Ｃｌ２＋２ＯＨ － Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － ＋Ｈ２Ｏ
１４ 种离子中的 ７ 种 :Ａｌ ３＋ 、Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、Ｆｅ ３＋ 、ＮＨ ＋ ４、Ｈ ＋ 、Ｃｌ － 、ＮＯ － ３、 Ｂ. 用醋酸和淀粉 －ＫＩ 溶液检验加碘盐中的 ＩＯ － ３:ＩＯ － ３＋５Ｉ － ＋６Ｈ ＋
ＯＨ － 、Ｓ ２－ 、ＭｎＯ － ４、ＳＯ ２ ４ － 、ＡｌＯ － ２、ＣＯ ２ ３ － ꎮ 且两溶液里所含离子不相 ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ
同 已知 溶液中的阳离子只有两种 则 溶液中的离子应该 溶液中加入 产生沉淀 ２＋
ꎬ Ｍ ꎬ Ｎ Ｃ.ＦｅＳＯ４ Ｈ２Ｏ２ :２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ２Ｏ
有 ＋
( ) ２Ｆｅ(ＯＨ)３↓＋４Ｈ
＋ ２－ ２－ － ２－ － 溶液与少量的 溶液混合 － ２＋
Ａ.ＮＨ４ Ｓ ＣＯ３ Ｂ.ＭｎＯ４ ＳＯ４ ＮＯ３ Ｄ.ＮａＨＣＯ３ Ｂａ(ＯＨ)２ :ＨＣＯ３＋Ｂａ ＋
－ － ２－ － ２－ － －
Ｃ.ＮＯ３ Ｃｌ ＳＯ４ Ｄ.ＡｌＯ２ ＳＯ４ ＭｎＯ４ ＯＨ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
答案 Ｂ 答案 ＡＣ
１０ (２０１８浙江４月选考ꎬ２５ꎬ２分)某绿色溶液 含有 ＋ ＋ ３(２０２１湖北ꎬ４ꎬ３分)对于下列实验 不能正确描述其反应的
. Ａ Ｈ 、Ｎａ 、 . ꎬ
２＋ ２＋ ２＋ ２－ － ２－ 和 － 离子中的若干种 取 离子方程式是
Ｍｇ 、Ｆｅ 、Ｃｕ 、ＳＯ４ 、Ｃｌ 、ＣＯ３ ＨＣＯ３ ꎬ ( )
该溶液进行如下实验 已知 微溶于水 可溶于酸 向氢氧化钡溶液中加入盐酸 ＋ －
( Ａｇ２ＳＯ４ ꎬ ): Ａ. :Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ
向溶液中滴加 溶液 过滤 得到不溶于酸的白色沉 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液 ＋ －
① Ｂａ(ＯＨ)２ ꎬ ꎬ Ｂ. :Ａｇ ＋Ｉ ＡｇＩ↓
淀和绿色滤液 向烧碱溶液中加入一小段铝片 －
Ｂꎻ Ｃ. :２Ａｌ＋２ＯＨ ＋６Ｈ２Ｏ
取滤液 先用 酸化 再滴加 －１ 溶 －
② Ｂꎬ ＨＮＯ３ ꎬ ０.００１ ｍｏｌＬ ＡｇＮＯ３ ２[Ａｌ(ＯＨ)４] ＋３Ｈ２↑
液
下
ꎬ
列
有
说
白
法
色
不
沉
正
淀
确
生
的
成
是
ꎮ Ｄ. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体 :ＣｌＯ － ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ
溶液 ∙中∙一∙定存在 ＋ ２－ 和 － ( ) 答 案 ＨＣ Ｄ ｌＯ＋ＨＣＯ － ３
Ａ. Ａ Ｈ 、ＳＯ４ Ｃｌ
溶液 中不存在 ２＋ ２－ 和 － 不能确定 ＋的存在 ４(２０２０北京ꎬ６ꎬ３分)下列说法不正确的是
Ｂ. Ａ Ｍｇ 、ＣＯ３ ＨＣＯ３ꎬ Ｎａ . ( )
Ｃ. 第 ② 步生成的白色沉淀中只有 ＡｇＣｌꎬ 没有 Ａｇ２ＣＯ３ Ａ. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 :ＣａＳＯ４(ｓ)＋ＣＯ ２ ３ － ＣａＣＯ３
Ｄ.
溶
溶
液
液判 Ａ 断
中存在
Ｆｅ
２＋与
Ｃｕ
２＋中的一种或两种
ꎬ
且可以用
ＮａＯＨ (ｓ)＋ＳＯ ２ ４ －
湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 －
答案 Ｂ Ｂ. :３Ｃｌ２＋Ｉ ＋３Ｈ２Ｏ
－ － ＋
１１ . (２０２１辽宁葫芦岛一模ꎬ１５)某试液中只可能含有 Ｋ ＋ 、ＮＨ ＋ ４、
铝
６Ｃ
粉
ｌ ＋
和
ＩＯ
氧
３＋
化
６
铁
Ｈ
组成的铝热剂用于焊接钢轨
高温
Ｆｅ
２＋
、Ａｌ
３＋
、Ｃｌ
－
、ＳＯ
２
４
－
、ＣＯ
２
３
－
、ＡｌＯ
－
２
中的若干种离子
ꎬ
离子浓度均 Ｃ. :２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３
为 －１ 某同学进行了如下实验 下列说法正确的是 Ａｌ２Ｏ３＋２Ｆｅ
０.１ ｍｏｌＬ ꎬ ꎬ 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色
Ｄ. :２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２
( )
２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２、２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑
答案 Ｂ
５(２０２１浙江６月选考ꎬ１３ꎬ２分)不能正确表示下列变化的离
.
子方程式是
( )
碳酸镁与稀盐酸反应 ２－ ＋
Ａ. :ＣＯ３ ＋２Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
亚硫酸氢钠的水解 － －
Ｂ. :ＨＳＯ３＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ３＋ＯＨ
无法确定原试液中是否含有 ３＋ － Ｃ.
锌溶于氢氧化钠溶液
:Ｚｎ＋２ＯＨ
－
＋２Ｈ２Ｏ[Ｚｎ(ＯＨ)４]
２－
＋
Ａ. Ａｌ 、Ｃｌ
原溶液中存在 ＋ ２＋ － ２－ Ｈ２↑
Ｂ. ＮＨ４、Ｆｅ 、Ｃｌ 、ＳＯ４
无法确定沉淀 的成分 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应 － ＋ △
Ｃ. Ｃ Ｄ. :ＮＯ２＋ＮＨ４ Ｎ２↑＋
滤液 中大量存在的阳离子有 ＋ ２＋和 ２＋
Ｄ. Ｘ ＮＨ４、Ｆｅ Ｂａ ２Ｈ２Ｏ
年 答案 Ｂ 答案 Ａ
高
６(２０２０江苏单科ꎬ７ꎬ２分)下列指定反应的离子方程式正确的
考 考点二 离子方程式 学生用书P21
是
.
( )
年 基础 常见离子方程式的正误判断ꎮ 通入水中制氯水 ＋ － －
模 重难 原理分析型离子方程式的正误判断ꎮ Ａ.Ｃｌ２ :Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＣｌＯ
拟 综合 陌生离子方程式的书写ꎮ Ｂ.ＮＯ２ 通入水中制硝酸 :２ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２Ｈ ＋ ＋ＮＯ － ３＋ＮＯ
－１ 溶液中通入过量 －
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ Ｃ.０.１ ｍｏｌＬ ＮａＡｌＯ２ ＣＯ２:ＡｌＯ２＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
２０ /１４ －
基础
Ａｌ(ＯＨ)３↓＋ＨＣＯ３
︵ Ｄ.０.１ ｍｏｌＬ
－１
ＡｇＮＯ３
溶液中加入过量浓氨水
:Ａｇ
＋
＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ
教 师 １ . (２０２２全国甲ꎬ９ꎬ６分)能正确表示下列反应的离子方程式为 答 案 ＡｇＯ Ｃ Ｈ↓＋ＮＨ ＋ ４
用 ( )
书 Ａ. 硫化钠溶液和硝酸混合 :Ｓ ２－ ＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｓ↑ ７ . (２０２２辽宁沈阳二中二模ꎬ２)下列离子方程式正确的是
︶ 明矾溶液与过量氨水混合 ３＋ －
Ｂ. :Ａｌ ＋４ＮＨ３＋２Ｈ２Ｏ ＡｌＯ２＋ ( )
１４
向含有 的溶液中加入
Ａ. １ ｍｏｌ ＮＨ４Ａｌ(ＳＯ４)２ ２ ｍｏｌ Ｂａ(ＯＨ)２:
３＋ ２－ ２＋ － －
Ａｌ ＋２ＳＯ４ ＋２Ｂａ ＋４ＯＨ ＡｌＯ２＋２ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
向 溶液中加入适量 － － Ｂ. ＮａＡｌＯ２ ＮａＨＣＯ３:Ｈ２Ｏ＋ＨＣＯ３＋ＡｌＯ２
２－ ＣＯ３ ＋Ａｌ(ＯＨ)３↓
溶液与稀硫酸的反应 ＋ ２－ ２－ Ｃ.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ :６Ｈ ＋Ｓ２Ｏ３ ＋２ＳＯ４
４ＳＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ
向硫酸铜溶液中加入过量的氨水 ２＋
Ｄ. :Ｃｕ ＋２ＮＨ３Ｈ２Ｏ
＋ Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋２ＮＨ４
答案 Ｂ
重难
８(２０２２广东ꎬ１４ꎬ４分)下列关于 的化合物之间转化反应的
. Ｎａ
离子方程式书写正确的是
( )
碱转化为酸式盐 － ＋ ２－ － Ａ. :ＯＨ ＋２Ｈ ＋ＣＯ３ ＨＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ
碱转化为两种盐 － － － Ｂ. :２ＯＨ ＋Ｃｌ２ ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ
过氧化物转化为碱 ２－ － Ｃ. :２Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ４ＯＨ ＋Ｏ２↑
盐转化为另一种盐 ＋ ＋
Ｄ. :Ｎａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２Ｎａ
答案 Ｂ
９(２０２１湖南ꎬ１２ꎬ４分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存
.
的判断和分析均正确的是
( )
粒子组 判断和分析
不能大量共存ꎬ因发生反应:
Ａ Ｎａ ＋、 Ａｌ ３＋、 Ｃｌ －、 ＮＨ３ Ｈ２Ｏ Ａｌ ３＋ ＋４ＮＨ３ Ｈ２Ｏ ＡｌＯ － ２ ＋
＋ ４ＮＨ４＋２Ｈ２Ｏ
不能大量共存ꎬ因发生反应:
＋、 ＋、 ２－、 ２－ Ｂ Ｈ Ｋ Ｓ２Ｏ３ ＳＯ４ ＋ ２－ ２Ｈ ＋Ｓ２Ｏ３ Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
＋、 ３＋、 ２－、 能大量共存ꎬ粒子间不反应 Ｃ Ｎａ Ｆｅ ＳＯ４ Ｈ２Ｏ２
＋、 ＋、 －、 － 能大量共存ꎬ粒子间不反应
Ｄ Ｈ Ｎａ Ｃｌ ＭｎＯ４
答案 Ｂ
１０(２０１６天津理综ꎬ４ꎬ６分)下列实验的反应原理用离子方程
.
式表示正确的是
( )
室温下 测得氯化铵溶液 证明一水合氨是弱碱 ＋
Ａ. ꎬ ｐＨ<７ꎬ :ＮＨ４＋
＋
２Ｈ２ＯＮＨ３Ｈ２Ｏ＋Ｈ３Ｏ
用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝 － Ｂ. :２Ａｌ＋２ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ
－ ２ＡｌＯ２＋３Ｈ２↑
用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基
Ｃ. :
专
题
三
离
子
反
应
１５
ＯＨ
ＣＯＯＨ
＋
－
２ＨＣＯ３ →
续表
实验现象 离子方程式
二氧化硫使酸性高锰酸钾 － ＋ ２－ ３ＳＯ２＋２ＭｎＯ４＋４Ｈ ３ＳＯ４ ＋
Ｃ 溶液褪色 ２＋ ２Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
氧化亚铁溶于稀硝酸 ＋ ２＋ Ｄ ＦｅＯ＋２Ｈ Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ
答案 Ａ
１２(２０２２福建泉州三模ꎬ３)下列反应的离子方程式错误的是
.
( )
乙酸乙酯与 溶液共热 － △
Ａ. ＮａＯＨ :ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋ＯＨ →
－
ＣＨ３ＣＯＯ ＋ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
稀硝酸清洗试管中的银镜 ＋ － ＋
Ｂ. :Ａｇ＋４Ｈ ＋ＮＯ３ Ａｇ ＋ＮＯ↑＋
２Ｈ２Ｏ
饱和 溶液与 固体反应 ２－ Ｃ. Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＳＯ４ :ＣＯ３ ＋ＣａＳＯ４
２－ ＣａＣＯ３＋ＳＯ４
向饱和食盐水中通入足量的 和 ＋ Ｄ. ＮＨ３ ＣＯ２:Ｎａ ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋
＋ Ｈ２ＯＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４
答案 Ｂ
１３(２０２２５３创新)下列离子组在一定条件能大量共存 且
. ꎬ
加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
( )
加入
选项 离子组 加入试剂后发生反应的离子方程式
试剂
＋、 －、 过量浓 Ａｇ Ｆ ＋ －
Ａ － 氨水 Ａｇ ＋ＯＨ ＡｇＯＨ↓
ＮＯ３
３＋、 －、
Ｆｅ Ｉ ＮａＯＨ ３＋ － ( ) Ｂ － 溶液 Ｆｅ ＋３ＯＨ Ｆｅ ＯＨ ３↓ ＣｌＯ
２＋、
Ｃａ ＮａＯＨ － － ２－ Ｃ －、 － 溶液 ＨＣＯ３＋ＯＨ ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ
ＨＣＯ３ Ｃｌ
Ｆｅ
２＋、
ＮＯ
－
３
、
稀硫酸 ３Ｆｅ
２＋
＋ＮＯ
－
３＋４Ｈ
＋
３Ｆｅ
３＋
＋ＮＯ↑
Ｄ
Ｋ ＋ ＋２Ｈ２Ｏ
答案 Ｄ
综合
１４ 化合物 能与稀硫酸反应 生成一种淡黄色不溶物
.(１) Ｆｅ３Ｓ４ ꎬ
和一种气体 标准状况下的密度为 －１ 写出该反应 ( １.５１８ ｇＬ )ꎬ
的离子方程式
ꎮ
一定条件下 向 溶液中滴加碱性 溶液 溶液
(２) ꎬ ＦｅＳＯ４ ＮａＢＨ４ ꎬ
中 － 元素的化合价为 与 ２＋反应生成纳米铁粉
ＢＨ４(Ｂ ＋３) Ｆｅ 、Ｈ２
和 － 其离子方程式为
Ｂ(ＯＨ)４ꎬ
ꎮ
－ 用酸性 溶液滴定草酸溶液时 产生 气体的离
Ｏ (３) ＫＭｎＯ４ ꎬ ＣＯ２
－ 子方程式为
ＣＯＯ ꎮ
已知在酸性条件下 可发生反应生成 并释放
＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑ (４) ＮａＣｌＯ２ ＮａＣｌ
出 该反应的离子方程式为
Ｄ. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 :２ＭｎＯ － ４＋１６Ｈ ＋ ＋５Ｃ２Ｏ ２ ４ － 答 Ｃｌ 案 Ｏ２ ꎬ ( １ ) Ｆｅ３Ｓ４＋６Ｈ ＋ ３Ｆ ｅ ２ ＋ ＋ ３Ｈ ２Ｓ ↑ ＋Ｓ ↓ ꎮ
２
答
Ｍ
案
ｎ ２＋ ＋１
Ｂ
０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ (
２
)
２Ｆｅ
２＋
＋ＢＨ
－
４＋４ＯＨ
－
２Ｆｅ＋２Ｈ２↑＋Ｂ
(
ＯＨ
)－
４
( ) － ＋ ２＋
１１(２０１９天津理综ꎬ２ꎬ６分)下列离子方程式能用来解释相应 ３ ２ＭｎＯ４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋６Ｈ ２Ｍｎ ＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ
. ( ) ＋ － －
实验现象的是 ４ ４Ｈ ＋５ＣｌＯ２ Ｃｌ ＋４ＣｌＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
( )
实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加 ( ) ＋ ２＋
Ｍｇ ＯＨ ２＋２ＮＨ４ Ｍｇ ＋
Ａ 氯化铵溶液ꎬ沉淀溶解
２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
向沸水中滴加饱和氯化铁 ３＋ ( )
Ｆｅ ＋３Ｈ２Ｏ Ｆｅ ＯＨ ３↓
Ｂ 溶液得到红褐色液体
＋
＋３Ｈ
2 1 2 3 4
易混 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
易错
学生用书P24
１电解质导电条件 (２０２０浙江７月选考ꎬ３ꎬ２分)下列物质在 通电
. 阳极 阴极
Ａｇ( )Ａｇ( )
熔融状态下不导电的是
( ) Ｃ. 铜与稀硝酸反应 :３Ｃｕ＋２ＮＯ － ３＋８Ｈ ＋ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
Ａ.Ｎ
答
ａＯ
案
Ｈ
Ｃ
Ｂ.ＣａＣｌ２ Ｃ.ＨＣｌ Ｄ.Ｋ２ＳＯ４
Ｄ.
明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液
:２Ａｌ
３＋
＋３ＳＯ
２
４
－
＋３Ｂａ
２＋
＋
－
２ ｃ (Ｈ ＋ ) 与溶液酸碱性 (２０１７江苏单科ꎬ９ꎬ２分)常温下 下 ６ 答 ＯＨ 案 Ａ ２Ａｌ(ＯＨ)３↓＋３ＢａＳＯ４↓
.ｃ － ꎬ
(ＯＨ ) ５苯酚的酸性 (２０２０浙江１月选考ꎬ１３ꎬ２分)不能正确表示下
列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 .
( ) 列变化的离子方程式是 ∙∙
无色透明的溶液中 ３＋ ２＋ － － ( )
Ａ. :Ｆｅ 、Ｍｇ 、ＳＣＮ 、Ｃｌ 溶于盐酸 ＋ ２＋
ｃ ＋ Ａ.ＢａＣＯ３ :ＢａＣＯ３＋２Ｈ Ｂａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
Ｂ.ｃ
(
(
Ｏ
Ｈ
Ｈ
－ )
)
＝１×１０ －１２的溶液中 :Ｋ ＋ 、Ｎａ ＋ 、ＣＯ ２ ３ － 、ＮＯ － ３ Ｂ.ＦｅＣｌ３ 溶液腐蚀铜板 :２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋
Ｃ. ｃ 能 (Ｆ 使 ｅ ２ 甲 ＋ ) 基 ＝ 橙 １ ｍ 变 ｏ 红 ｌ 的 Ｌ － 溶 １的 液 溶 中 液中 : ＋ Ｋ ＋ 、Ｎ ＋ Ｈ ＋ ４、 ２ Ｍ － ｎＯ － ４、Ｓ － Ｏ ２ ４ － Ｃ. 苯酚钠溶液中通入少量 ＣＯ２:２
Ｄ. :Ｎａ 、ＮＨ４、ＳＯ４ 、ＨＣＯ３
答案 Ｂ
３水电离程度与溶液酸碱性 (２０２２辽宁沈阳二中二模ꎬ４)常
.
温下 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
ꎬ
( )
ｃ ＋ ｃ － 的溶液中 ＋ ３＋ ２－ －
Ａ. (Ｈ )＝ (ＯＨ ) :Ｎａ 、Ｆｅ 、ＳＯ４ 、Ｃｌ
水电离的 ｃ ＋ －１３ 的溶液中 ＋ ＋
Ｂ. (Ｈ )＝ １×１０ ｍｏｌ/Ｌ :Ｋ 、Ｎａ 、
－ ２－
ＡｌＯ２、ＣＯ３
ｃ － －１３ 的溶液中 ＋ ２＋ － －
Ｃ. (ＯＨ )＝１×１０ ｍｏｌ/Ｌ :ＮＨ４、Ｃａ 、Ｃｌ 、ＮＯ３
与 反应能放出 的溶液中 ２＋ ＋ － ２－
Ｄ. Ａｌ Ｈ２ :Ｃａ 、Ｋ 、ＮＯ３、ＳＯ４
答案 Ｃ
４看拆分 (２０２１浙江１月选考ꎬ１３ꎬ２分)下列反应的方程式 .
不正确的是
( )
石灰石与醋酸反应 ２－ － Ａ. :ＣＯ３ ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ ２ＣＨ３ＣＯＯ ＋
ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
铜片上电镀银的总反应 银作阳极 硝酸银溶液作电镀液
Ｂ. ( ꎬ ):
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师 用
书
︶
１６
Ｏ － ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ
２
ＯＨ ２－
＋ＣＯ３
醋酸钠水解 － －
Ｄ. :ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ
答案 Ｃ
６ －的性质 (２０１６江苏单科ꎬ１２ꎬ４分)制备
.ＣｌＯ (ＮＨ４)２Ｆｅ(ＳＯ４)２
的实验中 需对过滤出产品的母液 进行处理
６Ｈ２Ｏ ꎬ (ｐＨ<１) ꎮ
室温下 分别取母液并向其中加入指定物质 反应后的溶液中
ꎬ ꎬ
主要存在的一组离子正确的是
( )
通入过量 ２＋ ＋ ＋ － ２－
Ａ. Ｃｌ２:Ｆｅ 、Ｈ 、ＮＨ４、Ｃｌ 、ＳＯ４
加入少量 溶液 ＋ ２＋ ＋ ２－ －
Ｂ. ＮａＣｌＯ :ＮＨ４、Ｆｅ 、Ｈ 、ＳＯ４ 、ＣｌＯ
加入过量 溶液 ＋ ２＋ ＋ ２－ － Ｃ. ＮａＯＨ :Ｎａ 、Ｆｅ 、ＮＨ４、ＳＯ４ 、ＯＨ
加入过量 和 的混合溶液 ＋ ２－ －
Ｄ. ＮａＣｌＯ ＮａＯＨ :Ｎａ 、ＳＯ４ 、Ｃｌ 、
－ － ＣｌＯ 、ＯＨ
答案 Ｄ
3 1 2 3 4
题型 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
模板
模型 量变与质变思想模型 学生用书P25 ２(２０２０浙江７月选考ꎬ１３ꎬ２分)能正确表示下列反应的离子
.
方程式是
模型认知 ( )
溶液与少量 溶液反应 ２－
与量有关的离子方程式的判断 Ａ.(ＮＨ４)２Ｆｅ(ＳＯ４)２ Ｂａ(ＯＨ)２ :ＳＯ４ ＋
２＋
配比型:将少量物质定为 ꎬ再以少定多ꎬ过量物质按需确定 Ｂａ ＢａＳＯ４↓
１. １ｍｏｌ 通电
其参加反应的离子的物质的量ꎻ若题中反应物定量ꎬ则结合“以少 Ｂ. 电解 ＭｇＣｌ２ 水溶液 :２Ｃｌ － ＋２Ｈ２Ｏ２ＯＨ － ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑
定多”的原则及离子反应顺序ꎬ逐步写出各步反应再加和即可ꎮ 乙酸乙酯与 溶液共热 － △
反应连续型:反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应ꎬ
Ｃ. ＮａＯＨ :ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋ＯＨ →
２
而
.
导致离子方程式与用量有关ꎮ
ＣＨ３ＣＯ
溶
Ｏ －
液
＋Ｃ
中
Ｈ
滴
３Ｃ
加
Ｈ２
稀
ＯＨ
氨水 ２＋ －
１(２０２０天津ꎬ４ꎬ３分)下列离子方程式书写正确的是 Ｄ.Ｃ
答
ｕＳ
案
Ｏ４
Ｃ
:Ｃｕ ＋２ＯＨ Ｃｕ(ＯＨ)２↓
. ( )
Ａ.ＣａＣＯ３ 与稀硝酸反应 :ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３ . (２０１８浙江４月选考ꎬ１３ꎬ２分)下列离子方程式正确的是
溶液与溴水反应 ２＋ ３＋ －
Ｂ.ＦｅＳＯ４ :２Ｆｅ ＋Ｂｒ２ ２Ｆｅ ＋２Ｂｒ ( )
溶液与过量 溶液反应 － 大理石与醋酸反应 ２－ －
Ｃ.ＮａＯＨ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ :Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＯＨ Ａ. :ＣＯ３ ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ ２ＣＨ３ＣＯＯ ＋
Ｃ２Ｏ ２ ４ － ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
Ｄ.Ｃ６Ｈ５ＯＮａ 溶液中通入少量 ＣＯ２:２Ｃ６Ｈ５Ｏ － ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｂ. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应 :ＭｎＯ － ４＋４Ｃｌ － ＋８Ｈ ＋
２Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋ＣＯ ２ ３ － Ｍｎ ２＋ ＋２Ｃｌ２↑＋４Ｈ２Ｏ
答案 Ｂ 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体 －
Ｃ. :ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣｌＯ
ＳＯ ２ ４ － ＋Ｃｌ － ＋２Ｈ ＋ 模型实践
Ｄ. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应 :ＯＨ － ＋Ｃａ ２＋ ＋ 与反应顺序有关的离子方程式的判断
－
ＨＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 复分解型离子反应顺序:生成电解质越弱越优先反应ꎬ生成
答案 Ｄ １.
沉淀溶解度越小越优先反应(相互促进的水解反应例外)ꎮ
４(２０１７江苏单科ꎬ６ꎬ２分)下列指定反应的离子方程式正确的
. 氧化还原型离子反应顺序:氧化性(或还原性)强的优先发生
是 ２.
( ) 反应ꎬ氧化性(或还原性)弱的后发生反应ꎮ
Ａ. 钠与水反应 :Ｎａ＋２Ｈ２ＯＮａ ＋ ＋２ＯＨ － ＋Ｈ２↑ ７(２０２０课标 ꎬ１１ꎬ６分)对于下列实验 能正确描述其反应的
通电 . Ⅲ ꎬ
电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 － 离子方程式是
Ｂ. :２Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２↑＋ ( )
－ 用 溶液吸收少量 ２－ －
Ｃｌ２↑＋２ＯＨ Ａ. Ｎａ２ＳＯ３ Ｃｌ２:３ＳＯ３ ＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ２ＨＳＯ３＋
Ｃ. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 :Ｂａ ２＋ ＋ＯＨ － ＋Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ２Ｃｌ － ＋ＳＯ ２ ４ －
向 溶液中通入 ２＋
ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ Ｂ. ＣａＣｌ２ ＣＯ２:Ｃａ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ２＋ － － ＋
Ｄ. :Ｃａ ＋ＨＣＯ３＋ＯＨ ２Ｈ
向 溶液中滴加少量 ３＋
ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ Ｃ. Ｈ２Ｏ２ ＦｅＣｌ３:２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２ Ｏ２↑＋
答案 Ｂ ＋ ２＋
２Ｈ ＋２Ｆｅ
５(２０２１全国乙ꎬ９ꎬ６分)下列过程中的化学反应 相应的离子 同浓度同体积 溶液与 溶液混合 ＋ －
. ꎬ Ｄ. ＮＨ４ＨＳＯ４ ＮａＯＨ :ＮＨ４＋ＯＨ
方程式正确的是
( ) ＮＨ３Ｈ２Ｏ
用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙 ２－ 答案 Ａ
Ａ. :ＣＯ３ ＋ＣａＳＯ４
２－ ８(２０２２广东深圳二调ꎬ１３)下列各项中的离子方程式书写错
ＣａＣＯ３＋ＳＯ４ .
过量铁粉加入稀硝酸中 ＋ － ３＋ 误的是
Ｂ. :Ｆｅ＋４Ｈ ＋ＮＯ３ Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋ ( )
向 溶液中加入少量 ２＋
２Ｈ２Ｏ Ａ. ＣｕＳＯ４ Ｎａ２Ｏ２:２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｃｕ ＋２Ｈ２Ｏ
Ｃ.
硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液
:Ａｌ
３＋
＋ ４ＯＨ
－
４Ｎａ
＋
＋２Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｏ２↑
－ 向 溶液中通入过量 气体 ２－
ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ｂ. Ｎａ２ＳｉＯ３ ＣＯ２ :ＳｉＯ３ ＋２ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
氯化铜溶液中通入硫化氢 ２＋ ２－ －
Ｄ. :Ｃｕ ＋Ｓ ＣｕＳ↓ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＨＣＯ３
答案 Ａ －１ 溶液与 －１ 溶
Ｃ.０.１ｍｏｌＬ ＮＨ４Ａｌ(ＳＯ４)２ ０.２ｍｏｌＬ Ｂａ(ＯＨ)２
６ . (２０２２江苏南京一模ꎬ７) ＳＯ２ 既是大气主要污染物之一 ꎬ 又 液等体积混合 :ＮＨ ＋ ４ ＋Ａｌ ３＋ ＋ ２ＳＯ ２ ４ － ＋ ２Ｂａ ２＋ ＋ ４ＯＨ －
在生产生活中具有广泛应用 如可生产 并进而制得硫酸
ꎬ ＳＯ３ ２ＢａＳＯ４↓＋Ａｌ(ＯＨ)３↓＋ＮＨ３Ｈ２Ｏ
等 ꎬ 其反应原理为 ２ＳＯ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＳＯ３(ｇ) Δ Ｈ ＝ Ｄ. 将少量氯气通入 ＮａＨＳＯ３ 溶液中 :ＨＳＯ － ３＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２
废 －１ 气 ９６ 中 .６ 的 ｋＪｍｏ 吸 ｌ －１ 收 ꎮ 能 实 有 验 效 室 减 可 少 用 对 铜 大 和 气 浓 的 硫 污 酸 染 制 并 取 实 ＳＯ 现 ２ꎮ 资 将 源 工 化利 业 ２ 答 Ｃｌ 案 － ＋３Ｈ Ｄ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ －
ＳＯ２ ꎬ
用 下列离子方程式书写正确的是 ９(２０２２河北衡水三调ꎬ８)下列离子方程式书写不正确的是
ꎮ ( ) .
硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强
Ａ. : ( )
＋ ２－ 向一定体积明矾溶液中滴加 溶液 使硫酸根离子
Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｈ ＋ＳＯ４ Ａ. Ｂａ(ＯＨ)２ ꎬ
Ｂ. 用过量饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液吸收废气中的 ＳＯ２:２ＣＯ ２ ３ － ＋ＳＯ２＋ 浓度降低到最小时 :Ａｌ ３＋ ＋２ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｂａ ２＋ ＋４ＯＨ － ＡｌＯ － ２＋
２－ －
Ｈ２ＯＳＯ３ ＋２ＨＣＯ３ ２ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
Ｃ. 用过量氨水吸收废气中的 ＳＯ２:ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ Ｂ. 在硫酸酸化的 ＫＭｎＯ４ 溶液中滴入双氧水 ꎬ 溶液褪色 :２ＭｎＯ － ４
ＨＳＯ － ３＋ＮＨ ＋ ４ ＋５Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ ＋ ２Ｍｎ ２＋ ＋５Ｏ２↑＋８Ｈ２Ｏ
Ｄ. 用 Ｃａ(ＣｌＯ)２ 溶液吸收废气中的 ＳＯ２:Ｃａ ２＋ ＋２ＣｌＯ － ＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｃ. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 :ＮＯ － ３＋３Ｆｅ ２＋ ＋４Ｈ ＋
答
案
２Ｈ
Ｂ
ＣｌＯ＋ＣａＳＯ３↓ ３Ｆｅ ３＋ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ
已知酸性的强弱 － 则向 溶液中通
Ｄ. :Ｈ２ＣＯ３>ＨＣＮ>ＨＣＯ３ꎬ ＮａＣＮ
入少量 时 － －
ＣＯ２ :ＣＮ ＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＨＣＮ＋ＨＣＯ３
答案 Ｃ
专
题 三
离
子
反
应
１７
4 1 2 3 4
审题 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
解题
学生用书P27
审题方法 粉末 粉末充分溶解后有白色沉淀生成 且溶液颜色有
ＢａＣｌ２ ꎬ ꎬ
１(２０２２５３创新)某溶液只可能含有下列离子中的若干种 明显的变化 已知溶液中存在平衡 ２＋ 蓝色 . ꎮ [Ｃｕ(Ｈ２Ｏ)４] ( )＋
( 不考虑水的电离及离子的水解 ):Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、Ｃｕ ２＋ 、Ａｌ ３＋ 、Ｆｅ ２＋ 、 ４Ｃｌ － [ＣｕＣｌ４] ２－ ( 黄色 )＋４Ｈ２Ｏꎮ 根据上述实验 ꎬ 以下推测
－ ２－ － ２－ 且各种离子的物质的量浓度相等 化学 正确的是
Ｃｌ 、ＣＯ３ 、ＮＯ３、ＳＯ４ ꎬ ꎮ ( )
兴趣小组同学欲探究该溶液的组成 进行如下 个实验 取 步骤 的白色沉淀可能为 和
ꎬ ２ :① Ａ. ② ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３
溶液加入足量稀盐酸 有无色气体生成 该无色气体遇空气变 该溶液可能由 种离子组成
ꎬ ꎬ Ｂ. ６
成红棕色 且溶液中阴离子种类不变 另取溶液加入适量 步骤 中可以确定 ２＋ － 的存在 不能确定其他离子的
ꎬ ꎮ ② Ｃ. ① Ｆｅ 、ＮＯ３ ꎬ
存在
组成该溶液的溶质可能为氯化亚铁 硝酸亚铁和硫酸铜
Ｄ. 、
答案 Ｄ
解题思路
２(２０２２浙江１月选考ꎬ１３ꎬ２分)下列实验对应的离子方程式
.
不正确的是
( )
将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合 － ２＋
Ａ. :ＨＣＯ３＋Ｃａ ＋
－
ＯＨ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
将少量 通入 溶液 － －
Ｂ. ＮＯ２ ＮａＯＨ :２ＮＯ２ ＋２ＯＨ ＮＯ３ ＋
－
ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ
将少量 通入 溶液 － ２－
Ｃ. ＳＯ２ ＮａＣｌＯ :ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋２ＣｌＯ ＳＯ３ ＋
２ＨＣｌＯ
向氨水中滴入少量硝酸银溶液 ＋ Ｄ. :Ａｇ ＋２ＮＨ３Ｈ２Ｏ
＋ Ａｇ(ＮＨ３)２＋２Ｈ２Ｏ
设问 项中若 过量ꎬ请写出反应的离子方程式ꎮ
① Ｃ ＳＯ２
设问 已知碳酸电离常数:Ｋ －７、Ｋ －１１ꎬ
② １＝４.４×１０ ２＝４.７×１０
电离常数:Ｋ －８ꎮ 向 溶液中通入过量或
ＨＣｌＯ ＝３×１０ ＮａＣｌＯ
少量 ꎬ请分别写出反应的离子方程式ꎮ
ＣＯ２
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１８
ａ
当 ｂ ａ 时 溶液中 － 与 ２－ 的物质的量之比为
Ｄ. < < ꎬ ＨＣＯ３ ＣＯ３
２
ａ ｂ ｂ ａ
( － ) ∶ (２ － )
设问 将 逐渐通入 溶液中直至过量ꎬ请写出反
① ＣＯ２ ＮａＯＨ
应过程中发生反应的离子方程式ꎮ
设问 向 溶液中通入 ꎬ产物与反应物的物质的
② ＮａＯＨ ＣＯ２
量之间有什么关系?
设问 向 浓度均为 －１的 和
③ １００ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ Ｌ ＮａＯＨ
混合溶液中ꎬ逐滴加入 －１稀盐酸ꎬ
Ｎａ２ＣＯ３ ２５０ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ Ｌ
请写出滴加过程中发生反应的离子方程式和总反应的离子方程式ꎮ
答案Ｃ
补充设问答案 设问 过量ꎬ －将 氧化为 ２－ꎬ
① ＳＯ２ ＣｌＯ ＳＯ２ ＳＯ４
自身被还原为 －ꎬ反应的离子方程式为 －
Ｃｌ ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣｌＯ
２－ － ＋ꎮ ＳＯ４ ＋Ｃｌ ＋２Ｈ
设问 由电离常数知酸性: －ꎬ根据强酸制 ② Ｈ２ＣＯ３>ＨＣｌＯ>ＨＣＯ３
弱酸原理知ꎬ无论 过量或少量ꎬ均只能生成 和 ＣＯ２ ＨＣｌＯ
－ꎬ离子方程式均为 － －ꎮ ＨＣＯ３ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣｌＯ ＨＣｌＯ＋ＨＣＯ３
３(２０１６浙江４月选考ꎬ２４ꎬ２分)向含ａ 的溶液中通 . ｍｏｌ ＮａＯＨ
入ｂ 下列说法不正确的是 ｍｏｌ ＣＯ２ꎬ ( )
当ａ ｂ时 发生的离子反应为 － ２－ Ａ. ≥２ ꎬ :２ＯＨ ＋ＣＯ２ ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ
当ａ ｂ时 发生的离子反应为 － － Ｂ. ≤ ꎬ :ＯＨ ＋ＣＯ２ ＨＣＯ３
当 ａ ｂ 时 发生的离子反应为 － ２－
Ｃ. ２ ＝３ ꎬ :３ＯＨ ＋２ＣＯ２ ＣＯ３ ＋
－ ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
答案Ｄ
补充设问答案 设问 开始阶段ꎬ 过量ꎬ离子方程式
① ＮａＯＨ
为 － ２－ ꎬ 过量后ꎬ离子方程式为
ＣＯ２＋２ＯＨ ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２
２－ －ꎮ
ＣＯ３ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＣＯ３
设问 ｎ( ) ｎ( ) 时ꎬ产物为 ꎬ
② ＣＯ２ ∶ ＮａＯＨ ≥１ ∶ １ ＮａＨＣＯ３
ｎ( ) ｎ( ) 时ꎬ产物为 ꎬ
ＣＯ２ ∶ ＮａＯＨ ≤１ ∶ ２ Ｎａ２ＣＯ３ １ ∶ ２<
ｎ( ) ｎ( ) 时ꎬ产物为 和 的混
ＣＯ２ ∶ ＮａＯＨ <１ ∶ １ Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３
合物ꎮ
设问 向等物质的量浓度的 和 混合溶液中逐
③ ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３
滴加入稀盐酸ꎬ首先是 ＨＣｌ ꎬ然后是 ＨＣｌ
ＮａＯＨ →ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３ →
ꎬ最后是 ＨＣｌ ꎬ故滴加过程中发生反应的
ＮａＨＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ →ＣＯ２
离子方程式依次为 － ＋ 、 ２－ ＋ －、 ＯＨ ＋Ｈ Ｈ２Ｏ ＣＯ３ ＋Ｈ ＨＣＯ３
ＨＣＯ － ３＋Ｈ ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ꎮ ｎ 总 ( Ｈ ＋) ＝０.１ ｍｏｌ Ｌ －１ ×０.２５ Ｌ＝
ꎬ此时ꎬ －完全反应消耗 ＋ ꎬ ０.０２５ ｍｏｌ ０.０１ ｍｏｌ ＯＨ Ｈ ０.０１ ｍｏｌ
２－ 完全转化为 － 消耗 ＋ ꎬ ０.０１ ｍｏｌ ＣＯ３ ０.０１ ｍｏｌ ＨＣＯ３ Ｈ ０.０１ ｍｏｌ
－ 部分转化为 消耗 ＋: ＨＣＯ３ ＣＯ２ Ｈ ０.０２５ｍｏｌ－０.０１ ｍｏｌ－０.０１ ｍｏｌ＝
ꎬ故生成 ꎬ剩余的 － 的物质的量为 ０.００５ ｍｏｌ ＣＯ２ ０.００５ ｍｏｌ ＨＣＯ３
ꎬｎ( －) ｎ( ２－) ０.０１ ｍｏｌ－０.００５ ｍｏｌ ＝ ０.００５ ｍｏｌ ＯＨ ∶ ＣＯ３ ∶
ｎ( ＋) ｎ( －) ｎ ( ) Ｈ ∶ ＨＣＯ３ ∶ ＣＯ２ ＝ ０. ０１ ｍｏｌ ∶ ０. ０１ ｍｏｌ ∶
ꎬ故总反应
０.０２５ ｍｏｌ ∶ ０.００５ ｍｏｌ ∶ ０.００５ ｍｏｌ＝２ ∶ ２ ∶ ５ ∶ １ ∶ １
的离子方程式为 － ２－ ＋ － ꎮ ２ＯＨ ＋２ＣＯ３ ＋５Ｈ ＨＣＯ３＋ＣＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ
