北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
专题三 离子反应
1.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )
A.银氨溶液:Na+、K+、N 、NH ·H O
O− 3 2
3
B.空气:C H 、CO 、SO 、NO
2 2 2 2
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S 、葡萄糖分子
O2−
4
答案 A A项,各微粒均能在银氨溶液中大量共存,符合题意;B项,NO与空气中的氧气
反应,不能大量共存;C项,氢氧化铁胶粒带正电荷,带相反电荷的阴离子会使胶体聚
沉,Fe(OH) 与H+反应,不能大量共存;D项,葡萄糖属于还原性糖,可被高锰酸钾氧化,不
3
能大量共存。
2.宏观—微观—符号是化学的三重表征,下列说法对应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:Fe3++Cu Fe2++Cu2+
B.侯氏制碱法中NaHCO 3 晶体的制备:NH 3 +CO 2 +H 2 O HC O− +N H+
3 4
C.软锰矿与浓盐酸加热制取Cl :MnO +4Cl-+4H+ MnCl +2H O+Cl ↑
2 2 2 2 2
D.含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多:Al(OH) +3H+ Al3++3H O
3 2
答案 D A项,电荷不守恒,错误;B项,侯氏制碱法得到NaHCO 固体,故NaHCO 不可拆,
3 3
错误;C项,MnCl 是强电解质,需要拆开,错误。
2
3.下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是 ( )
A.Cu与FeCl 溶液反应:3Cu+2Fe3+ 2Fe+3Cu2+
3
B.AlCl 与Na CO 溶液反应:2Al3++3C Al (CO ) ↓
3 2 3 O2− 2 3 3
3
C.常温下,c(OH−
)=1.0×102的溶液:Na+、Mg2+、N 、HC 能大量共存
O− O−
c(H+
)
3 3
D.常温下,由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Ba2+、Na+、N 、Cl-能大
O−
3
量共存
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答案 D A项,Cu与FeCl 溶液反应不会置换出单质铁,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+
3
2Fe2++Cu2+,错误;B项,AlCl 与Na CO 溶液发生相互促进的水解反应,正确的离子方
3 2 3
程式为2Al3++3C +3H O 2Al(OH) ↓+3CO
↑,错误;C项,常温下,c(OH−
)
O2− 2 3 2
3 c(H+
)
=1.0×102的溶液显碱性,OH-与Mg2+、HC 不能大量共存,错误;D项,常温下,由水电离
O−
3
出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性或碱性,Ba2+、Na+、N 、Cl-都能大
O−
3
量共存,正确。
4.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H :Al+2OH- Al +H ↑
2 O− 2
2
C.NO 通入水中制硝酸:3NO +H O 2H++2N +NO
2 2 2 O−
3
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl ↑+H ↑
2 2
答案 C 醋酸是弱酸,不能拆,A错误;反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为
2Al+2OH-+2H O 2Al +3H ↑,B错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H O
2 O− 2 2
2
Cl ↑+H ↑+2OH-,D错误。
2 2
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.往KBr溶液中通入少量Cl :2Br-+Cl Br +2Cl-
2 2 2
B.少量金属钠投入CuSO 溶液中:2Na+Cu2+ 2Na++Cu
4
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++S BaSO ↓+H O
O2− 4 2
4
D.铁片投入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H ↑
2
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答案 A B项,Na与溶液中的水发生反应,不能置换出Cu,错误;C项,正确的离子方程
式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO ↓+2H O,错误;D项,正确的离子方程式为Fe+2H+
O2− 4 2
4
Fe2++H ↑,错误。
2
6.化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的
是 ( )
A.电解MgCl 水溶液:2Cl-+2H O 2OH-+Cl ↑+H ↑
2 2 2 2
B.久置的H S溶液变浑浊:2S2-+O +4H+ 2S↓+2H O
2 2 2
C.Na O 溶于水:Na O +H O 2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2
D.NaOH溶液与过量H C O 溶液反应:H C O +OH- HC +H O
2 2 4 2 2 4 2O− 2
4
答案 D A项,电解MgCl 水溶液,水电离产生的氢氧根离子与镁离子结合产生氢氧化
2
镁白色沉淀,错误;B项,H S为弱酸,不能拆,错误;C项,Na O 溶于水:2Na O +2H O
2 2 2 2 2 2
4Na++4OH-+O ↑,错误;D项,H C O 为弱酸,不能拆,NaOH溶液与过量H C O 溶液反应生成
2 2 2 4 2 2 4
NaHC O ,正确。
2 4
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe(OH) 溶于HI溶液:Fe(OH) +3H+ Fe3++3H O
3 3 2
B.室温下,将NO 通入水中:2NO +H O 2H++N +N
2 2 2 O− O−
3 2
C.向KAl(SO ) 溶液中加入过量Ba(OH) 溶液:Al3++2S +2Ba2++4OH- 2BaSO ↓+Al
4 2 2 O2− 4
4
+2H O
O− 2
2
D.向AgNO
3
溶液中加入过量氨水:Ag++NH
3
·H
2
O N H++2AgOH↓
4
答案 C A项,离子方程式应为2Fe(OH) +6H++2I- 2Fe2++6H O+I ,错误;B项,离子方
3 2 2
程式应为3NO +H O 2H++2N +NO,错误;D项,离子方程式应为Ag++2NH ·H O
2 2 O− 3 2
3
[Ag(NH ) ]++2H O,错误。
3 2 2
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8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确,且能
完整解释对应实验现象的是 ( )
A.将小块钠颗粒投入水中,快速游动直至消失:Na+H O OH-+Na++H ↑
2 2
B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体:S +2H+
2O2−
3
S↓+SO ↑+H O
2 2
C.向滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中加入NaHSO 溶液,至溶液恰好变为无色:Ba2++OH-+S
2 4 O2−
4
+H- BaSO ↓+H O
4 2
D.NaAlO 溶液中通入过量CO ,产生白色沉淀:2Al +CO +3H O 2Al(OH) ↓+C
2 2 O− 2 2 3 O2−
2 3
答案 B H原子不守恒,离子方程式应为2Na+2H O 2OH-+2Na++H ↑,A项错误;溶液
2 2
恰好变为无色说明H+和OH-恰好完全反应,离子方程式应为Ba2++2OH-+S +2H+
O2−
4
BaSO ↓+2H O,C项错误;通入过量CO ,生成HC ,离子方程式应为Al +CO +2H O
4 2 2 O− O− 2 2
3 2
Al(OH) ↓+HC ,D项错误。
3 O−
3
9.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH) +2H+ Fe2++2H O
2 2
B.向胆矾溶液中加入少量Na O :2Na O +2Cu2++2H O 2Cu(OH) ↓+4Na++O ↑
2 2 2 2 2 2 2
C.烧碱溶液吸收少量二氧化硫:SO +OH- HS
2 O−
3
D.在硫酸氢钠溶液中加入小钠块:2Na+2H O 2Na++2OH-+H ↑
2 2
答案 B 氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应,产物为Fe3+、NO和H O,离子方程式
2
为3Fe(OH) +N +10H+ 3Fe3++NO↑+8H O,A错误;Na O 与H O反应生成NaOH和
2 O− 2 2 2 2
3
O ,NaOH溶液和胆矾溶液(即CuSO 溶液)反应生成Cu(OH) 沉淀,离子方程式为
2 4 2
2Na O +2Cu2++2H O 2Cu(OH) ↓+4Na++O ↑,B正确;烧碱溶液吸收少量SO 生成
2 2 2 2 2 2
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Na SO ,离子方程式为SO +2OH- H O+S ,C错误;NaHSO 溶液显酸性,加入小钠块发
2 3 2 2 O2− 4
3
生反应的离子方程式为2Na+2H+ 2Na++H ↑,D错误。
2
10.下列表述和方程式书写都正确的是 ( )
A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式:C H OH(l)+3O (g) 2CO (g)+3H O(g) ΔH=-1
2 5 2 2 2
367.0 kJ/mol
B.KAl(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液使沉淀物质的量达到最大:Al3++2S +2Ba2++4OH-
4 2 2 O2−
4
Al +2BaSO ↓+2H O
O− 4 2
2
C.用稀硫酸酸化的KMnO 溶液与H O 反应,证明H O 具有还原性:2Mn +6H++5H O
4 2 2 2 2 O− 2 2
4
2Mn2++5O ↑+8H O
2 2
D.用石墨作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H+ Cl ↑+H ↑
2 2
答案 C 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,氢元素应变成
H O(l),因此该热化学方程式不能表示乙醇燃烧热的热化学方程式,A错误;当Al3+恰好
2
完全沉淀,此时Al3+与OH-物质的量之比为1∶3,即KAl(SO ) 与Ba(OH) 物质的量之比为
4 2 2
2∶3时,沉淀物质的量最大,离子方程式为2Al3++3S +3Ba2++6OH-
O2−
4
2Al(OH) ↓+3BaSO ↓,B错误;根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离
3 4
子方程式为2Mn +6H++5H O 2Mn2++5O ↑+8H O,C正确;阳极上Cl-失去电子变为
O− 2 2 2 2
4
Cl ,阴极上水电离产生的H+得到电子变为H ,H O为弱电解质,不能拆成离子形式,电解的
2 2 2
离子方程式为2Cl-+2H O Cl ↑+H ↑+2OH-,D错误。
2 2 2
11.将工业废气中的SO 吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方
2
程式书写正确的是 ( )
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H SO +O 2H++S
2 3 2 O2−
4
B.用过量饱和Na CO 溶液吸收废气中的SO :2C +SO +H O S +2HC
2 3 2 O2− 2 2 O2− O−
3 3 3
C.用过量氨水吸收废气中的SO 2 :NH 3 ·H 2 O+SO 2 HS O− +N H+
3 4
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D.用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO :Ca2++2ClO-+SO +H O 2HClO+CaSO ↓
2 2 2 2 3
答案 B A项,O原子不守恒,错误;B项,SO 少量,则Na CO 转化为NaHCO ,正确;C项,氨
2 2 3 3
水过量,应生成S ,错误;D项,HClO具有强氧化性,会氧化CaSO 生成CaSO ,错误。
O2− 3 4
3
解题技巧 关于离子反应是否符合客观事实,需要注意“反应原理”的陷阱,如Fe和非
氧化性酸反应生成Fe2+;金属和氧化性酸反应不生成H ;Fe3+与I-反应不生成FeI ,而生
2 3
成Fe2+和I ;SO 与ClO-反应不生成S ,而生成S 等。
2 2 O2− O2−
3 4
12.下列离子方程式正确的是 ( )
A.Na O 固体与水反应:2 +2H O 4OH-+O ↑
2 2 O2− 2 2
2
B.Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H ↑
2
C.Ca(HCO ) 溶液中滴入少量Ca(OH) 溶液:Ca2++OH-+HC CaCO ↓+H O
3 2 2 O− 3 2
3
D.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HC +Ca2++2OH- CaCO ↓+C +2H O
O− 3 O2− 2
3 3
答案 C 过氧化钠不能拆,故正确的离子方程式为2Na O +2H O 4Na++4OH-+O ↑,A
2 2 2 2
错误;Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H ↑,B错误;碳酸氢钠溶液与过
2
量的澄清石灰水反应的离子方程式为HC +Ca2++OH- CaCO ↓+H O,D错误。
O− 3 2
3
13.已知还原性:S >I-。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S ,
O2− H+ O2− O2−
3 4 3 4
且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关
于该溶液的判断正确的是 ( )
A.肯定不含S B.肯定不含I-
O2−
4
C.可能含有S D.肯定含有Na+
O2−
3
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答案 A 由溶液无色可推知一定不含Fe2+,向无色溶液中滴加少量溴水(橙色),溶液仍
呈无色,说明存在还原性离子与其反应得到无色产物,如果只有I-与其反应,得到的碘水
有颜色,可知一定含还原性比I-更强的S ;溶液中所有离子物质的量浓度相等,如果
O2−
3
含有S ,则溶液无法保持电中性,A正确、C错误;已知还原性:S >I-,滴加少量溴
O2− O2−
4 3
水,I-不会参与反应,所以没有实验现象证明溶液中一定含有I-,结合电荷守恒规律可
得:若含I-,则阳离子为Na+、N 、K+;若不含I-,则阳离子为Na+、N 、K+中的任意两
H+ H+
4 4
种,B、D错误。
14.下列离子方程式正确的是 ( )
A.少量Cl 通入Na SO 溶液中:Cl +S +H O 2Cl-+S +2H+
2 2 3 2 O2− 2 O2−
3 4
B.H S气体通入FeCl 溶液中,H S+Fe2+ FeS↓+2H+
2 2 2
C.Ba(HCO ) 溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2++2HC +2OH- BaCO ↓+2H O+C
3 2 O− 3 2 O2−
3 3
D.NH
4
HSO
4
溶液与足量NaOH溶液混合:N H++OH- NH
3
·H
2
O
4
答案 C 由于Na SO 过量,中间产物H+会与其反应,故反应的离子方程式为3S
2 3 O2−
3
+Cl +H O 2Cl-+S +2HS ,A错误;氢硫酸的酸性弱于盐酸,故硫化氢气体与氯化亚
2 2 O2− O−
4 3
铁溶液不反应,B错误;碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠
和水,C正确;NH HSO 溶液可以电离出N 和H+,都可以与OH-反应,且氢氧化钠溶液足
4 4 H+
4
量,故反应的离子方程式为N H++H++2OH- NH
3
·H
2
O+H
2
O,D错误。
4
15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书
写错误的是 ( )
A.向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:Ca2+ +OH- CaCO ↓+H O
+HCO− 3 2
3
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液至铝离子恰好完全沉淀:2Al3++3S +6OH-+3Ba2+
2 O2−
4
2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
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C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5H C O +2Mn +6H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 O− 2 2
4
D.已知醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃时的电离常数分别是1.75×10-5、4.4×10-7(第一步
电离)和5.8×10-10。将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的
反应:2CH COOH+C 2CH COO-+CO ↑+H O
3 O2− 3 2 2
3
答案 A 向碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水,碳酸氢铵中所有离子参与反应,离子方
程式为N H++HC
O−
+Ca2++2OH- CaCO
3
↓+NH
3
·H
2
O+H
2
O,A错误;由醋酸、碳酸和硼酸在
4 3
25 ℃时的电离常数可知,酸性:醋酸>碳酸>硼酸,将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸
与硼酸的混合溶液中发生反应:2CH COOH+C 2CH COO-+CO ↑+H O,D正确。
3 O2− 3 2 2
3
16.用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO,还含有Ca(OH) 和CaCO ]制取KClO 的流
2 3 3
程如下:
已知75 ℃时,Cl 在碱性条件下会转化为Cl-和Cl ,室温下KClO 的溶解度远小于
2 O− 3
3
KCl。
下列说法正确的是 ( )
A.“氯化”反应的离子方程式为Cl +4OH- Cl-+ClO− +2H O
2 3 2
B.“转化”时发生反应的类型为复分解反应
C.滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和C
O2−
3
D.如图所示KCl晶胞中含有14个K+
答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,“氯化”时,Cl 与Ca(OH) 反应生成CaCl 和
2 2 2
Ca(ClO ) ,根据产物推知,“转化”时,KCl与Ca(ClO ) 反应生成KClO 和CaCl ,为复分
3 2 3 2 3 2
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解反应,正确;C项,Ca2+与C 不能大量共存,错误;D项,依据均摊法,K+位于棱上和体
O2−
3
1
心,个数为12× +1=4,错误。
4
17.[Cu(NH ) ]SO ·H O可用作杀虫剂,其制备步骤如下。
3 4 4 2
步骤1:向足量铜粉与一定量稀H SO 的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得
2 4
滤液。
步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少,当沉淀完全溶解时,
停止滴加氨水。
步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色[Cu(NH ) ]SO ·H O晶体。
3 4 4 2
下列说法正确的是 ( )
A.步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O +4H+ Cu2++2H O
2 2
B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、N 、S 、OH-
H+ O2−
4 4
C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH ) ]SO ·H O的溶解量
3 4 4 2
D.[Cu(NH ) ]2+中有12个配位键
3 4
答案 C A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Cu+O +4H+ 2Cu2++2H O,错误;B
2 2
项,Cu2+、N 与OH-反应分别生成Cu(OH) 沉淀和NH ·H O,不能大量共存,错误;C项,
H+ 2 3 2
4
步骤3中加入95%乙醇,有深蓝色晶体析出,降低了[Cu(NH ) ]SO ·H O的溶解量,正确;D
3 4 4 2
项,Cu2+与NH 形成配位键,因此[Cu(NH ) ]2+中有4个配位键,错误。
3 3 4
解题技巧 在江苏新高考中,对于离子方程式正误判断以及离子能否大量共存已经不单
独成题考查,仅在微型流程题或制备实验题中有所涉及。在分析相关选项时,有时可以
跳过相关流程情境或实验原理,直接进行分析。例如A项可以不分析步骤1的反应原
理,直接从守恒角度分析离子方程式书写是否正确;B项可以不去推断步骤2所得溶液的
成分,直接从离子反应的角度分析离子是否能够大量共存。这样可以顺利地排除错误选
项,提高解题效率。
18.由含硒废料(主要含S、Se、Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等)制取硒的流程如下:
2 3 2
下列有关说法正确的是 ( )
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A.“分离”的方法是蒸馏
B.“滤液”中主要存在的阴离子有S 、Si
O2− O2−
4 3
C.“酸化”时发生反应的离子方程式为SeS +H O Se↓+SO ↑+2OH-
O2− 2 2
3
D.SiO 晶胞如图所示,1个SiO 晶胞中有16个O原子
2 2
答案 D 含硒废料中除硫单质外,其他物质均不溶于煤油,所以分离的方法应为过滤,A
错误;除硫后加稀硫酸进行酸溶,Fe O 、CuO、ZnO均与稀硫酸反应生成相应的盐,Se和
2 3
SiO 不与稀硫酸反应,所以滤液中主要存在的阴离子为S ,B错误;酸性溶液中不会生
2 O2−
4
成OH-,正确的离子方程式应为SeS +2H+ Se↓+SO ↑+H O,C错误;由题图可知,16
O2− 2 2
3
个O原子全部位于晶胞内部,所以1个SiO 晶胞中有16个O原子,D正确。
2
19.以卤水(含较多Na+、Mg2+、Cl-、S )为原料制备MgO的流程如下:
O2−
4
下列有关说法不正确的是 ( )
A.脱硫时主要反应的离子方程式为Ca2++S +2H O CaSO ·2H O↓
O2− 2 4 2
4
B.过滤2所得固体的主要成分为Mg(OH)
2
C.过滤2所得滤液中主要存在的离子是Ca2+、Mg2+、Cl-、OH-
D.MgO的晶胞如图所示,Mg2+的配位数为6
答案 C 加入石灰乳的目的是沉淀Mg2+,过滤2得到Mg(OH) 沉淀,滤液中主要存在的
2
离子为Ca2+、Na+、Cl-、OH-等,Ca2+用于脱硫,过滤1得到副产品石膏,脱硫时发生反
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应:Ca2++S +2H O CaSO ·2H O↓,故A、B正确;加入石灰乳后,Mg2+转化为Mg(OH)
O2− 2 4 2 2
4
沉淀,故过滤2所得滤液中没有Mg2+,C错误;由于离子半径:O2->Mg2+,故晶胞中黑球代表
Mg2+,以体心Mg2+为参考,其上下左右前后各有1个O2-离其最近,故Mg2+的配位数为6,D正
确。
20.Bi O 溶于酸、不溶于水和碱,利用Bi O 脱除湿法炼锌酸性浸出液中Cl-的流程如下:
2 3 2 3
BiOCl晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是( )
A.向浸出液中加Bi O 发生反应的离子方程式为Bi O +2Cl-+H O 2BiOCl+2OH-
2 3 2 3 2
B.流程中没有涉及氧化还原反应
C.过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D.BiOCl晶体中与1个O2-距离最近的Bi3+有2个
答案 B A项,浸出液呈酸性,有H+参加反应,不会生成OH-,正确的离子方程式为
Bi O +2Cl-+2H+ 2BiOCl+H O,错误;B项,Bi O →BiOCl、BiOCl→Bi(OH) 、
2 3 2 2 3 3
Bi(OH) →Bi O 三个反应中Bi元素化合价均为+3,三个反应均为非氧化还原反应,正
3 2 3
确;C项,过滤时若用玻璃棒搅拌可能会捅破滤纸,错误;D项,从题给晶胞图中可以看
出,BiOCl晶体中顶点上的O2-和面上的Bi3+距离最近,顶点上的O2-被8个晶胞共有,所以
与1个O2-距离最近的Bi3+有4个,错误。
21.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成,为了确定M的组成,进行如下实验:
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下列说法正确的是 ( )
A.加入浓NaOH溶液的离子反应为NH++OH- NH ↑+H O
4 3 2
B.上述白色沉淀是BaSO
4
C.加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl 2Cl-+Fe3+
2
D.M可能是NH Fe(SO )
4 4 2
答案 B 向5 mL M溶液中加入KSCN溶液无明显现象,加入氯水后,溶液变红色,说明
原溶液中含有Fe2+;向5 mL M溶液中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体,说明原溶液中含有N ;向5 mL M 溶液中先加入足量的稀盐酸,无明
H+
4
显现象,再加入足量的BaCl 溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有S ,综上可得,M的
2 O2−
4
组成为(NH ) Fe(SO ) 。由分析可知B正确、D错误;原溶液中含有Fe2+和N ,加入浓
4 2 4 2 H+
4
NaOH溶液时,Fe2+也参与反应,A错误;加入氯水发生的离子反应为2Fe2++Cl 2Cl-
2
+2Fe3+,C错误。
22.常温下,pH=1的某溶液A中含有N 、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C 、N 、
H+ O2− O−
4 3 3
Cl-、Al 、I-、S 中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶
O− O2−
2 4
液进行有关实验,实验结果如图所示。下列说法正确的是 ( )
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A.溶液中一定存在Al3+、N 、S 、Cl-四种离子
O− O2−
3 4
B.实验消耗14.4 g Cu,则生成气体丁3.36 L
C.沉淀乙中一定有BaCO ,可能有BaSO
3 4
D.溶液中一定没有Fe3+,但无法确定有没有I-
答案 A pH=1的溶液呈酸性,则该溶液中不存在C 、Al ;溶液A中加入过量
O2− O−
3 2
(NH ) CO ,产生白色沉淀甲、无色气体甲,则白色沉淀甲为氢氧化铝,溶液中不存在
4 2 3
Fe2+、Fe3+(这两种离子形成的沉淀最终为红褐色),溶液中一定含有Al3+;溶液乙加铜和
浓硫酸能产生气体丙,气体丙在空气中变成红棕色气体丁,则气体丙为NO,说明在原溶液
中含有N ,则原溶液中一定不存在具有还原性的I-。综上所述,溶液中存在H+、Al3+和
O−
3
N ,根据溶液呈电中性原则可知,该溶液中还应该含有S 和Cl-,不含N 、K+、
O− O2− H+
3 4 4
Na+。综上分析,可知原溶液中含有 H+、N 、Al3+、S 和Cl-,A正确、D错误;若消耗
O− O2−
3 4
m 14.4 g
14.4 g铜,n(Cu)= = =0.225 mol,根据3Cu+8HNO (稀)
M 64 g·mol−1 3
2 2
3Cu(NO ) +2NO↑+4H O,可知n(NO)= n(Cu)= ×0.225 mol=0.15 mol,但气体所处状态
3 2 2
3 3
未知,故其体积无法确定,B错误;溶液中含有S ,溶液A中加过量(NH ) CO 、Ba(OH)
O2− 4 2 3 2
4
后,沉淀乙中一定含有BaCO 、BaSO ,C错误。
3 4
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23.溶液A中可能含有如下离子中的若干种:Na+、N 、Ba2+、Mg2+、S 、S 、
H+ O2− O2−
4 4 3
Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验:
则下列有关说法正确的是 ( )
A.滤液C中一定存在的阳离子有N 、Ba2+、Mg2+
H+
4
B.溶液A中一定存在N 、S 、S ,可能存在Na+
H+ O2− O2−
4 4 3
C.4.50 g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33 g沉淀
D.如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该溶液中一定含有N
H+
4
答案 D 溶液A中加入足量BaCl 溶液得到4.50 g 沉淀B,向沉淀B中加入足量稀盐
2
酸后得到2.33 g 沉淀D,推知沉淀D应为BaSO ,其物质的量为0.01 mol,溶解的2.17 g
4
物质应为BaSO ,物质的量为0.01 mol,由此推断原溶液中含有S 和S ,物质的量
3 O2− O2−
4 3
均为0.01 mol,则原溶液中不含Ba2+;滤液C中加入足量NaOH溶液加热,生成448 mL气
体,即为0.02 mol NH ,推知n(N )=0.02 mol,则原溶液中不含有OH-。滤液C中加入
3 H+
4
NaOH溶液无沉淀产生,可知溶液中无Mg2+,A错误;溶液呈电中性,故溶液中一定还含有
Na+,可能还含有Cl-,B错误;沉淀B为BaSO 和BaSO 的混合物,具有还原性的BaSO 遇硝
4 3 3
酸可以被氧化为BaSO ,加入足量的稀硝酸最终得到4.66 g BaSO 沉淀,C错误;NH 是能
4 4 3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D正确。
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