北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
专题三 离子反应
考点一 离子反应
1.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N 、S
O− O2−
3 3
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
O−
3
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S 、N 、Br-、H+
O2− H+
4 4
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
O2−
3
答案 C Ag+、Cu2+均可与氨水中的OH-、NH 反应,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反
3
应,Fe3+与HC 发生相互促进的水解反应,B不正确;Ag+与Cl-、C 均可形成沉淀,D不正
O− O2−
3 3
确。
易错警示 注意C项中是“醋酸溶液”,而不是“醋酸盐溶液”。
2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl-
O2−
4
B. K =1×10-13 mol·L-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N
W H+ O-
c(H+) 4 3
C.与Al反应能放出H
2
的溶液中:Fe2+、K+、N
O-
、S
O2−
3 4
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al
O-
、C
O2−
2 3
答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, K
W
c(H+)
=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 都能与H+大量共存。C项,与Al反
H+ O-
4 3
应放出H 的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,且与Al反应不
2 O-
3
能生成H ;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1
2
的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。
O- O2−
2 3
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3.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、N 、S 、Br-可以大量共存
H+ O2−
4 4
B.该溶液中,Ag+、K+、N 、CH CHO可以大量共存
O- 3
3
C.向该溶液中滴入少量FeSO 溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+
4
+H O
2
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl ,转移电子约为6.02×1023个
2
答案 D 酸性条件下ClO-和Cl-反应生成Cl 和H O,ClO-也能氧化Br-,A项不正
2 2
确;Ag+与Cl-可生成AgCl沉淀,ClO-可氧化CH CHO,B项不正确;该混合溶液中没有大量
3
H+,而所给离子方程式中反应物中有H+,C项不正确;Cl-+ClO-+2H+ 0 ↑+H O,生成1
Cl 2
2
mol Cl 转移1 mol电子,D项正确。
2
4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+
H+ O2− O2−
4 3 3
C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC
O2− O- O- O-
4 4 3 3
答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共
O2− O2− O2−
3 3 3
存;D项,H+与HC 不能大量共存。
O-
3
5.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn 、C
O- O2−
4 3
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S
O2−
、N
O-
4 3
C.0.1 mol·L-1 NH HCO 溶液中:K+、Na+、N 、Cl-
4 3 O-
3
D.0.1 mol·L-1 FeCl
3
溶液中:Fe2+、N
H+
、SCN-、S
O2−
4 4
答案 C A项,pH=1的溶液中C 不能大量存在;B项,c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液为
O2−
3
强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在;D项,Fe3+和SCN-不共存。
6.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
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A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2-
H+
4
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I-
O2−
4
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
O-
3
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
O2−
4
答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH) 和H S,不能大量共存,A项错
3 2
误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能
大量存在,D项错误。
7.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO-
O2− O2−
4 3
C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-
H+ O2− O-
4 4 3
答案 C A项,CaSO 微溶,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原
4 O2−
4
反应,H+与S 、H+与ClO-均不能大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN) ,
O2− 3
3
不能大量共存。
8.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、N
O-
、NH
3
·H
2
O
3
B.空气:C H 、CO 、SO 、NO
2 2 2 2
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S 、葡萄糖分子
O2−
4
答案 A B项,NO在空气中会与O 反应生成NO ;C项,S2-和H+不能大量共存,且当
2 2
H+与Fe(OH) 胶体混合后,H+会与Fe(OH) 胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D
3 3
项,在KMnO 溶液中,葡萄糖分子易被氧化。
4
9.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S
O- O2−
3 4
C.N 、H+、S 、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C
H+ 2O2− O3− O2−
4 3 4 3
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答案 A Pb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S 与H+反应生成S、SO 和
2O2− 2
3
H O,P 与H+反应生成H P 或H PO 等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与C
2 O3− 2 O- 3 4 O2−
4 4 3
可形成沉淀,Al3+与C 因发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀而不能大量共存,D
O2−
3
不符合题意。
10.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO 溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
3 O2−
4
B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba2+、Al 、Cl-
H+ O-
4 2
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH COO-、Br-
3
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C 、N
O2− O-
3 3
答案 C 酸性条件下N O- 会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,
3
说明溶液呈酸性,Al 不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈
O-
2
酸性,也可能呈碱性,酸性条件下C 不能大量存在,故D项错误。
O2−
3
考点二 离子方程式
1.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是 ( )
A.Cl 通入冷的NaOH溶液:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I O−:I O−+5I-+6H+ 3I
2
+3H
2
O
3 3
C.FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀:2Fe2++H O +4H O 2Fe(OH) ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D.NaHCO
3
溶液与少量的Ba(OH)
2
溶液混合:HC O−+Ba2++OH- BaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 AC 醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,B项错误;将量少的Ba(OH)
2
定为1 mol,则含2 mol OH-,需要2 mol NaHCO ,正确的离子方程式为2HC +Ba2++2OH-
3 O−
3
BaCO
3
↓+2H
2
O+C O2−,D项错误。
3
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2.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H S↑
2
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH
3
+2H
2
O Al O−+4N H+
2 4
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si O2−+CO 2 +H 2 O HSi O−+HC O−
3 3 3
D.将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S
2 4 4 O2−
4
BaSO ↓+2H O
4 2
答案 D 硝酸具有强氧化性,硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应,不能发生复分解反
应,A项错误;氢氧化铝不溶于氨水,B项错误;硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水,故硅酸钠溶
液与二氧化碳发生反应生成H SiO ,C项错误;在H+、N 同时存在时,OH-先与H+反应,故
2 3 H+
4
等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2反应时,N 不参与反应,D项正
2 4 4 H+
4
确。
方法技巧 解答与量有关或与离子反应先后顺序有关的试题时,先确定少量物质的物质
的量,然后再找出能参与反应的各离子的物质的量,最后根据各离子参与反应的先后顺序
进行书写。
3.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是 ( )
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC O−+Ca2++OH- CaCO
3
↓+H
2
O
3
B.将少量NO
2
通入NaOH溶液:2NO
2
+2OH- N O−+N O−+H
2
O
3 2
C.将少量SO
2
通入NaClO溶液:SO
2
+H
2
O+2ClO- S O2−+2HClO
3
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH ·H O Ag(NH ++2H O
3 2 3) 2
2
答案 C C项,S 与HClO可发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO +3ClO-+H O
O2− 2 2
3
S O2−+Cl-+2HClO;D项,氨水过量,Ag+与氨水反应生成Ag(NH
3)
+。
4 2
4.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.盐酸中滴加Na
2
SiO
3
溶液:Si O2−+2H+ H
2
SiO
3
↓
3
B.Na
2
CO
3
溶液中通入过量SO
2
:C O2−+2SO
2
+H
2
O 2HS O−+CO
2
3 3
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C.乙醇与K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液反应:3CH
3
CH
2
OH+2Cr 2O2−+16H+ 3CH
3
COOH+4Cr3++11H
2
O
7
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br +OH- Br-+BrO-+H+
2
答案 D 溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H O(碱性条件下不能生成H+),
2
正确的离子方程式为Br +2OH- Br-+BrO-+H O,D错误。
2 2
易错警示 溴与碱反应时,温度不同,产物不同。常温下生成次溴酸盐,离子方程式为
Br +2OH- Br-+BrO-+H O;加热时生成溴酸盐,离子方程式为3Br +6OH- 5Br-+BrO−
2 2 2 3
+3H O。
2
5.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向FeBr 溶液中通入过量Cl :2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-
2 2 2
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO
2
:C
O2−
+CO
2
+H
2
O 2HC
O-
3 3
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H
2
O
2
+I- I
O-
+3H
2
O
3
D.向硫化钠溶液中通入过量SO :2S2-+5SO +2H O 3S↓+4HS
2 2 2 O-
3
答案 BD 选项A,由于Cl 过量,则FeBr 溶液中的Br-也会参加反应,故错误;选项
2 2
B,Na CO 溶液吸收少量CO 生成NaHCO ,故正确;选项C,由于双氧水少量,I-只能被氧化
2 3 2 3
成I ,故错误;选项D,Na S溶液与过量SO 反应生成S和HS ,故正确。
2 2 2 O-
3
6.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO
2
+2H
2
O+2Mn
O-
2Mn2++5S
O2−
+4H+
4 4
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H O I +2H O
2 2 2 2
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si +2H+ H SiO ↓
O2− 2 3
3
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu
答案 D Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为
Cu2++Fe Fe2++Cu。
7.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:C +2CH COOH 2CH COO-+H O+CO ↑
O2− 3 3 2 2
3
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn
O-
+4Cl-+8H+ Mn2++2Cl
2
↑+4H
2
O
4
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C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO +H O+ClO- S +Cl-+2H+
2 2 O2−
4
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC
O-
CaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 D 大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO +2CH COOH 2CH COO-
3 3 3
+H O+CO ↑+Ca2+,故A错误;得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共
2 2
存,应写成:SO +H O+3ClO- S +Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸
2 2 O2−
4
氢钙溶液反应的离子方程式为OH-+Ca2++HC
O-
CaCO
3
↓+H
2
O,故D正确。
3
8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H O Na++2OH-+H ↑
2 2
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H O H ↑+Cl ↑+2OH-
2 2 2
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO ↓+H O
O2− 4 2
4
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC
O-
+OH- CaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl ,阴极生成H 和
2 2
NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S
O2−
4
BaSO ↓+2H O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2++2OH-
4 2 H+ H+ O-
4 4 3
CaCO ↓+NH ·H O+H O。
3 3 2 2
规律方法 判断离子方程式正误的方法
一查是否符合反应事实;
二查“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当;
三查拆分是否正确;
四查是否漏写离子反应;
五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;
六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。
9.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH- H O”表示的是( )
2
A.NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
B.NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2
C.HNO 溶液与KOH溶液混合
3
D.Na HPO 溶液与NaOH溶液混合
2 4
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答案 C A项,NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S 与
4 2 O2−
4
Ba2+反应生成BaSO 沉淀;B项,NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合产生NH ·H O;C项,HNO
4 4 2 3 2 3
溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D
项,Na HPO 不能拆写成H+。故选C。
2 4
10.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯气溶于水:Cl +H O 2H++Cl-+ClO-
2 2
B.Na
2
CO
3
溶液中C
O2−
的水解:C
O2−
+H
2
O HC
O-
+OH-
3 3 3
C.酸性溶液中KIO
3
与KI反应生成I
2
:I
O-
+I-+6H+ I
2
+3H
2
O
3
D.NaHCO
3
溶液中加足量Ba(OH)
2
溶液:HC
O-
+Ba2++OH- BaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl +H O H+
2 2
+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C
O2−
+H
2
O HC
O-
+OH-;C项,离子方程式电荷
3 3
不守恒,正确的离子方程式为I
O-
+5I-+6H+ 3I
2
+3H
2
O;D项正确。
3
11.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO 中滴加Na SO 溶液:S +2H+ SO ↑+H O
3 2 3 O2− 2 2
3
B.向Na SiO 溶液中通入过量SO :Si +SO +H O H SiO ↓+S
2 3 2 O2− 2 2 2 3 O2−
3 3
C.向Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入过量NH
3
·H
2
O:Al3++4NH
3
·H
2
O [Al(OH)
4
]-+4N
H+
4
D.向CuSO 溶液中加入Na O :2Na O +2Cu2++2H O 4Na++2Cu(OH) ↓+O ↑
4 2 2 2 2 2 2 2
答案 D 稀硝酸有强氧化性,会将S 氧化,A错误;因通入的SO 过量,故生成的是HS
O2− 2
3
O-
,不是S
O2−
,B错误;Al(OH)
3
不溶于NH
3
·H
2
O,C中正确的离子方程式应为Al3+
3 3
+3NH ·H O Al(OH) ↓+3N ,C错误;向CuSO 溶液中加入Na O ,先发生反应的离子
3 2 3 H+ 4 2 2
4
方程式为2Na O +2H O 4Na++4OH-+O ↑,再发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-
2 2 2 2
Cu(OH) ↓,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。
2
12.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO 溶液的叙述正确的是( )
4
A.该溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存
H+ O-
4 3
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B.通入CO 气体产生蓝色沉淀
2
C.与H S反应的离子方程式:Cu2++S2- CuS↓
2
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH ·H O Cu(OH) ↓+2N
3 2 2 H+
4
答案 A B项,CO 对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO 反应;C项,H S为弱酸,书写离
2 4 2
子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH ) ]2+。
3 4
13.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO ↓+2H O
2 O2− 4 2
4
B.酸性介质中KMnO
4
氧化H
2
O
2
:2Mn
O-
+5H
2
O
2
+6H+ 2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O
4
C.等物质的量的MgCl 、Ba(OH) 和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH) ↓
2 2 2
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO +2H O-2e- PbO +4H++S
4 2 2 O2−
4
答案 C C项,漏掉了Ba(OH) 与HCl的反应:H++OH- H O。
2 2
14.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Cu溶于稀HNO
3
:Cu+2H++N
O-
Cu2++NO
2
↑+H
2
O
3
B.(NH ) Fe(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH) :Fe2++2OH- Fe(OH) ↓
4 2 4 2 2 2
C.用CH COOH溶解CaCO :CaCO +2H+ Ca2++H O+CO ↑
3 3 3 2 2
D.向NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
制Al(OH)
3
:CO
2
+Al
O-
+2H
2
O Al(OH)
3
↓+HC
O-
2 3
答案 D Cu与稀HNO 反应的还原产物为NO,A项错误;(NH ) Fe(SO ) 溶液与过量
3 4 2 4 2
NaOH反应时还会发生N 与OH-间的反应,B项错误;CH COOH是弱电解质,离子方程
H+ 3
4
式中不能拆成离子形式,C项错误。
15.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH ·H O N +OH-
3 2 H+
4
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H O 2NaOH+H ↑
2 2
C.用CuCl 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl Cu2++2Cl-
2 2
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H O 2Al +3H ↑
2 O- 2
2
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答案 C NH ·H O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH
3 2
和H ,故B项正确;用CuCl 溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl Cu+Cl ↑,
2 2 2 2
故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO 和H ,故D项正确。
2 2
16.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.Cl 通入NaOH溶液:Cl +OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.NaHCO 溶液中加入稀盐酸:C +2H+ CO ↑+H O
3 O2− 2 2
3
C.AlCl 溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH ·H O Al +4N +2H O
3 3 2 O- H+ 2
2 4
D.Cu溶于稀HNO
3
:3Cu+8H++2N
O-
3Cu2++2NO↑+4H
2
O
3
答案 D A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O;B项,
2 2
正确的离子方程式应为HC
O-
+H+ H
2
O+CO
2
↑;C项,NH
3
·H
2
O不能溶解Al(OH)
3
,正
3
确的离子方程式应为Al3++3NH ·H O Al(OH) ↓+3N 。
3 2 3 H+
4
17.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl 通入水中:Cl +H O 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H O +2H++2I- I +2H O
2 2 2 2
C.用铜作电极电解CuSO 溶液:2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
4 2 2
D.Na S O 溶液中加入稀硫酸:2S +4H+ S +3S↓+2H O
2 2 3 2O2− O2− 2
3 4
答案 B A项,离子方程式应为Cl +H O HClO+H++Cl-;C项,该电解装置中,阴极反
2 2
应式为Cu2++2e- Cu,阳极反应式为Cu-2e- Cu2+,类似于电解精炼铜;D项,正确的
离子方程式应为S +2H+ S↓+SO ↑+H O。
2O2− 2 2
3
评析 本题难度不大,但易错选A或C,注意HClO为弱酸和用铜作电极这两个关键点可
避免失分。
18.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO 氧化酸性溶液中的KI:5I-+I +3H O 3I +6OH-
3 O- 2 2
3
H+
B.向NH HCO 溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N 4+OH- NH ↑+H O
4 3 3 2
C.将过量SO 通入冷氨水中:SO +NH ·H O HS +N
2 2 3 2 O- H+
3 4
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D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N
O-
Ag++NO↑+H
2
O
3
答案 C 酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与N H+ 、HC O-
4 3
反应,故B项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。
19.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H S↑
2
B.NH
4
HCO
3
溶于过量的NaOH溶液中:HC
O-
+OH- C
O2−
+H
2
O
3 3
C.少量SO 通入苯酚钠溶液中:C H O-+SO +H O C H OH+HS
2 6 5 2 2 6 5 O-
3
D.大理石溶于醋酸中:CaCO +2CH COOH Ca2++2CH COO-+CO ↑+H O
3 3 3 2 2
答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N H+ 与OH-的反应;C项,少量
4
SO 通入苯酚钠溶液中,产物为C H OH和S 。
2 6 5 O2−
3
20.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl 溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+
3
B.NO 与水的反应:3NO +H O 2N +NO+2H+
2 2 2 O-
3
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 反应:CaCO +2H+ Ca2++H O+CO ↑
3 3 2 2
D.向NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
:2Al
O-
+CO
2
+3H
2
O 2Al(OH)
3
↓+C
O2−
2 3
答案 B A项,未配平,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,故错误;C项,醋
酸是弱酸,不能写成离子形式,故错误;D项,通入过量CO 生成物应为HC 而不是C ,
2 O- O2−
3 3
故错误。
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