北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
专题七 原子结构 元素周期律
考点一 原子结构
1.(2022北京,3,3分) Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
38
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行
产地溯源。下列说法不正确的是( )
A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B.可用质谱法区分87Sr和86Sr
C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
答案 A Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族,A不正确;87Sr与86Sr相对原子质量
不同,可用质谱法区分,B正确;已知Sr原子质子数为38,即可分别计算87Sr和86Sr的中子数,
C正确;同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变,可测定土壤生物中87Sr/86Sr值进行产地溯源,则D
正确。
2.(2022河北,6,3分)中子轰击 A X原子的核反应为 A X+1 n→R Y+1 H,其中 R Y可用于测定
Z Z 0 M 1 M
文物年代。下列说法错误的是 ( )
A.原子半径:Y>X
B.YH+的电子式为: [ ·
Y
·· ·
H H
H ]
+
3
· ·
C.最高价含氧酸的酸性:Y>X
D.X与Y均能形成多种氢化物
答案 C 14 C可用于测定文物年代,结合题给核反应可知Y为C、X为N,原子半径:Y>X,A正
6
确;CH+的电子式为 [ · C ·· · H H H ]
+
,B正确;最高价含氧酸的酸性:HNO >H CO ,C不正确;碳元
3 3 2 3
· ·
素与氢元素可以形成多种烃,氮元素与氢元素可以形成NH 、N H 等,D正确。
3 2 4
3.(2022山东,3,2分) 13 O、 15 O的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如
8 8
下:
16
O
+3
He
13
O
+a X;16
O
+3
He
15
O
+m
Y。下列说法正确的是 ( )
8 2 8 b 8 2 8 n
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
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C.13 O、 15 O可用作示踪原子研究化学反应历程
8 8
D.自然界不存在 13 O、 15 O 分子是因其化学键不稳定
8 2 8 2
答案 B 根据质量守恒定律可知,X为 6 He,其中子数为6-2=4,A项错误;X为 6 He、
2 2
Y为 4 He,二者互为同位素,B项正确;由题干信息知,13 O、 15 O的半衰期很短,故不适宜用作
2 8 8
示踪原子研究化学反应历程,C项错误;自然界中不存在 13 O、 15 O 分子是因为 13 O、 15 O
8 2 8 2 8 8
的半衰期很短,与化学键无关,D项错误。
4.(2020浙江7月选考,5,2分)下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构式:
B.甲酸甲酯的结构简式:C H O
2 4 2
C.2-甲基丁烷的键线式:
¿
D.甲基的电子式:H C
·· ·
¿
答案 B 甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH ,故选B。
3
5.(2020浙江7月选考,7,2分)下列说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH CHO互为同系物
2
D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
答案 D A项,35Cl和37Cl同属于氯元素,错误;B项,单晶硅和石英(SiO )不属于同素异形
2
体,错误;C项,HCOOH和HOCH CHO所含官能团种类不同,不互为同系物,错误;D项, H
2
与Na属于ⅠA族元素,正确。
6.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做
出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等9种元素相对原子
49
质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷( Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
37
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.115In的中子数与电子数的差值为17
49
C.原子半径:In>Al
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D.碱性:In(OH) >RbOH
3
答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主
持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了
证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
铟和铷同属第五周期元素,铷在ⅠA族,铟在ⅢA族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱
性强于In(OH) 的碱性,D错误。
3
审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题
干的后面两句话上即可。
7.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是 ( )
·· ··
A.次氯酸的电子式H Cl O
·· ·· ··
·· ··
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH CH
2 2
D.原子核内有8个中子的碳原子14
C
6
·· ··
答案 A 次氯酸分子中氢原子不直接与氯原子结合,正确的电子式应为H ·· O ·· Cl ·· 。
·· ··
8.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
答案 C 纯碱和烧碱熔化时克服的都是离子键,A正确;加热蒸发过程中水转化为水蒸
气时有分子间作用力的破坏,B正确;干冰升华时只有分子间作用力改变,但CO 溶于水时
2
发生化学变化,有共价键的断裂和形成,C错误;石墨为平面正六边形层状结构,层与层之
间通过分子间作用力结合,金刚石为共价键结合而成的正四面体立体网状结构,故石墨转
化为金刚石时既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D正确。
9.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
H 18 H 18
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C H COOH+C 5 OH C H COOC H + 2 O
17 35 2 17 35 2 5
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH ·H O NH+ +OH-
3 2 4
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
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D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu
答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在
于酯中。
易错易混 C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程
时要用箭头表示出电子转移的方向。
10.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是( )
A.硫原子结构示意图
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型
··
D.NaCl的电子式Na Cl
·· ··
··
答案 C 硫原子结构示意图为 ,故A错误;乙炔的结构简式为 ,故B
··
Cl
错误;乙烯的球棍模型为 ,故C正确;NaCl的电子式为Na+[ ]-,故D错误。
······
11.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的
原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是176
Ts
117
答案 D 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts
核素符号为293 Ts。
117
审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第ⅦA族元素。
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12.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子:31
P
15
B.氟原子的结构示意图:
··
C.CaCl 的电子式:Ca2+[ Cl ]-
2 ·· ·· 2
··
D.明矾的化学式:Al (SO )
2 4 3
·· ··
答案 A B项,氟原子的结构示意图为 ;C项,CaCl 2 的电子式为[ ·· Cl ·· ]-Ca2+[ ·· Cl
·· ··
··
]-;D项,明矾的化学式为KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O。
13.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:20
Cl
17
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
·· ··
C.氯分子的电子式: Cl Cl
·· ·· ··
·· ··
D.氯乙烯分子的结构简式:H C—CH Cl
3 2
答案 C A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为37 Cl;B项,Cl-的结构示
17
意图为 ;D项,氯乙烯分子的结构简式为 。
14.(2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl
3 3
B BaSO 难溶于酸 用盐酸和BaCl
溶液检验SO2-
4 2 4
C NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验
3 3
D Ca(OH)
2
能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)
2
溶液
答案 B A项,因为KNO 的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,故
3
可用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl,A项错误。B项,往待测溶液中先加稀盐酸若无
3
沉淀产生,再加BaCl 溶液,若出现白色沉淀,证明有SO2- ,B项正确。C项,NH 可用于设
2 4 3
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计喷泉实验是因为NH 极易溶于水,C项错误。D项,Ca(OH) 是微溶物,不可配制2.0
3 2
mol·L-1的溶液,且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不存在因果关系,D项错误。
15.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
·· ··
A.过氧化钠的电子式:Na O O Na
·· ·· ··
·· ··
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:80
Br
35
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
·· ··
O O
答案 B 过氧化钠的电子式为Na+[ ·········· ]2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为
,C项错误;间二甲苯的结构简式为 ,D项错误。
16.(2013江苏单科,2,2分,★)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:C H
3 6
··
B.氢氧根离子的电子式:[ O H]-
·· ··
··
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146
U
92
答案 B 丙烯的结构简式为 ,A项错误;B项中的电子式正确;氯原子
的结构示意图为: ,C项错误;该铀原子的质量数为:146+92=238,该原子应表示为
238 U,D项错误。
92
考点分析 本题是常规考题,与《考试说明》的典型示例一致,分别对有机物结构简式、
电子式、原子或离子的结构示意图、核素的表示式等化学用语进行考查,复习时要有针
对性。
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17.(2012江苏单科,2,2分,★)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:C H O
2 4 2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:20
Cl
17
¿❑
N
D.NH 的电子式:H H
3 ·· ··
··
H
答案 B 乙酸的结构简式为CH COOH,故A项错误;中子数为20的氯原子应写成37 Cl,
3 17
¿··
故C项错误;NH 的电子式为H N H,故D项错误。
3 ·· ··
··
H
18.(2012山东理综,9,4分)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案 B A项,如NH Cl由非金属元素组成,但为离子化合物;C项,同位素原子(如1H、
4
2H、3H)的质子数相同,中子数不同;D项,一般ⅦA族元素的阴离子还原性越强,对应元素
的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。
19.(2012天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.乙酸与丙二酸互为同系物
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.235 U和238 U是中子数不同质子数相同的同种核素
92 92
D.短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
答案 D A项,乙酸分子中含有一个羧基(—COOH),而丙二酸分子中含有两个羧基,二
者不属于同系物;B项,H O 分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键;C项,235 U和
2 2 92
238 U是两种不同的核素;D项,短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子包括
92
CF 、CCl 、SiF 、SiCl ,这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。
4 4 4 4
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20.(2011江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N 的电子式:N⋮⋮N
2
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:131
I
53
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
答案 C N 2 的电子式为 ·· N⋮⋮N ·· ,故A项错误;S2-的结构示意图应为 ,故B项错误;
邻羟基苯甲酸的结构简式为 ,故D项错误。
21.(2018天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH 的一种方法,其副产物MgCl ·6NH
4 2 3
是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl ·6NH 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):
2 3
,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH) 的电子式:
2
。
(2)A B的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循
2
环使用的物质有 。
(3)在一定条件下,由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料 (写化学式)。
4 4 2
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH) ,使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合
2 2
物,写出该反应的化学方程式: 。
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答案 (1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)
·· ··
第三周期ⅡA族 [H O ]-Mg2+[ O H]-
·· ·· ·· ··
·· ··
(2)Mg Si 熔融,电解 NH ,NH Cl
2 3 4
(3)SiC
(4)2Mg(OH) +2SO +O 2MgSO +2H O
2 2 2 4 2
解析 (1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数越大离
子半径越小;Cl-有三个电子层,故离子半径:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH) 是离子
2
·· ··
化合物,其电子式为[H O ]-Mg2+[ O H]-。
·· ·· ·· ··
·· ··
(2)由反应①产物逆推可知A B由Mg、Si组成,故化学式为Mg Si。电解熔融MgCl 可制
2 2 2
取Mg,反应的化学方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑。反应过程中生成的NH 、
2 2 3
NH Cl可以是反应①的反应物,故二者可以循环使用。
4
(3)依据原子守恒可知SiH 与CH 反应生成H 和SiC,SiC俗称金刚砂,是一种固体耐磨材
4 4 2
料。
(4)SO 转化为MgSO ,反应的化学方程式为2Mg(OH) +2SO +O 2MgSO +2H O。
2 4 2 2 2 4 2
22.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数
与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成
其最高价化合物BD 。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种
2
强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式
。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单
质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,
反应后加入CCl 并振荡,有机层显 色。
4
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c 化学组成为BDF
2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是
。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通
过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其
分子的空间结构为 。
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答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑[或2NaCl(熔融)
2 2 2
2Na+Cl ↑](每空2分)
2
(2)纯碱(或苏打)(1分)
2Na CO +Cl +H O NaClO+NaCl+2NaHCO (2分)
2 3 2 2 3
紫(1分)
··· ··· ··
Cl C Cl
(3)NaH(1分) Na 2 O 2 和Na 2 C 2 (2分) ···· · · · O · · ···· (1分) 金属晶体(1分)
··
·
(4)氢(1分) 正四面体(1分)
解析 根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。
(1)工业上制备Cl 用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。
2
(2)C、O、Na可以组成化合物Na CO 、Na C O 等,其中Na元素的质量分数为43%的是
2 3 2 2 4
Na CO ,俗名为纯碱(或苏打);Na CO 的水溶液可与Cl 反应生成NaClO、NaCl和
2 3 2 3 2
NaHCO ,其中NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I ,加入CCl 萃取后有机层呈紫色。
3 2 4
(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na O (Na C )、COCl 、Na。
2 2 2 2 2
(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体;甲烷分子的空间结构为正
四面体。
评析 本题考查短周期中元素的推断,综合考查了Cl 的工业制法、元素化合物的性质、
2
晶体结构等知识,其中对新能源“可燃冰”的考查是难点,要求学生了解一些课外热点科
技。
考点二 元素周期表与元素周期律
1.(2022广东,7,2分)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最
高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案 C 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,结合元素周期表片段可知,戊可能为S
或Cl,若戊为S,则甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P;若戊为Cl,则甲为N、乙为F、丙为
P、丁为S。原子半径:丁>戊>乙,A项正确;非金属性:戊>丁>丙,B项正确;若甲为C,其氢化
物如CH 等遇HCl不产生白烟,C项错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是H SiO 或
4 2 3
H PO ,都能与强碱反应,D项正确。
3 4
2.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是 ( )
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A.钠元素的第一电离能大于钾
3s
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
↑
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
答案 A 同主族元素的第一电离能自上到下逐渐减小,A项正确;基态钾原子的价层电
子排布式为4s1,B项错误;钾在NaCl溶液中与水反应生成KOH,得不到钠,C项错误;在元素
周期表中Na位于第三周期,K位于第四周期,都为第ⅠA族元素,原子序数相差8,D项错误。
3.(2022海南,11,4分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并
相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元
素中原子半径最小。下列判断正确的是( )
A.XW 是非极性分子
3
B.简单氢化物沸点:X>Y
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
答案 C Y的原子序数大于X,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,故X为N、Y
为O;Z在同周期主族元素中金属性最强,Z为Na;W原子在同周期主族元素中原子半径最
小,W为Cl。NCl 为极性分子,A不正确;沸点:H O>NH ,B不正确;氧化钠、过氧化钠均为离
3 2 3
子化合物,C正确;NaNO 水溶液显中性,NaNO 水溶液显碱性,D不正确。
3 2
4.(2022河北,10,4分)两种化合物的结构如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大
的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 ( )
A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅
2
D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
答案 A X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合它们在两
种化合物中形成的化学键数目可知,X、Y、Z、R、Q分别是C、N、O、F、P。A项,P形
成5个化学键,最外层不满足8电子稳定结构,错误;B项,五种元素中,F的非金属性最强,其
简单氢化物的稳定性也最强,正确;C项,YZ 是NO ,存在平衡2NO (g) N O (g) ΔH<0,
2 2 2 2 4
降温时平衡正向移动,气体颜色变浅,正确;D项,O 在大气中的含量与环境污染密切相关,
3
正确。
5.(2022湖南,5,3分)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为
原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法
错误的是 ( )
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A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案 C 由化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,且W原子序数最大,可知X为
C,W为Si,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,且原子序数:W=X+Y,则推知Y为O,Z为F。
原子半径:C>O>F,A项正确;非金属性:O>C>Si,B项正确;F元素无正价,故F 不表现还原性,C
2
项错误;第六周期的0族元素为86号元素,故82号元素位于第ⅣA族,与Si位于同一主族,
D项正确。
6.(2022江苏,3,3分)工业上电解熔融Al O 和冰晶石(Na AlF )的混合物可制得铝。下列说
2 3 3 6
法正确的是 ( )
A.半径大小:r(Al3+)<r(Na+)
B.电负性大小:χ(F)< χ(O)
C.电离能大小:I (O)<I (Na)
1 1
D.碱性强弱:NaOH<Al(OH)
3
答案 A 核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,A正确;F的非金属性强于
O,则F的电负性较大,B错误;钠的金属性强,容易失电子,电离能较小,C错误;Na的金属性
强于Al,则NaOH的碱性强于Al(OH) ,D错误。
3
7.(2022全国甲,12,6分)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电
子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内
层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.非金属性:X>Q
B.单质的熔点:X>Y
C.简单氢化物的沸点:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
答案 D Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y原子最外层电子数是
Q原子内层电子数的2倍,则Q为第二周期元素,Y的最外层电子数为4且与Q位于不同
周期,故其位于第三周期,则Y为Si;X与Y相邻,X为Al;根据4种元素原子最外层电子数之
和为19,可知Q与Z最外层电子数之和为12,Q、Z可能是O、S,也可能是N、Cl,还可能是
F、P。A项,Al的非金属性弱于第二周期的N、O、F,错误;B项,金属铝的熔点低于单质硅,
错误;C项,Q的简单氢化物存在分子间氢键,故沸点高,错误;D项,Z是原子序数大于Y的同
周期元素,非金属性:Z>Y,最高价含氧酸的酸性:Z>Y,正确。
8.(2022全国乙,11,6分)化合物(YW X Z ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、
4 5 8 2
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数,常
2
温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是 ( )
第 12 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性:Y<X
C.100~200 ℃阶段热分解失去4个W Z
2
D.500 ℃热分解后生成固体化合物X Z
2 3
答案 D 根据题干信息“200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出”,说明失去的是水,
即W为H,Z为O;YZ 分子的总电子数为奇数,说明Y的原子序数为奇数,且YZ 常温下为气
2 2
体,则Y为N;根据W、X、Y、Z原子序数依次增加,且原子序数之和为21,得X为B,代入验
证合理。A项,硼单质常温下为固体,错误;B项,非金属性:N>B,故最高价氧化物的水化物酸
性:Y(HNO )>X(H BO ),错误;C项,1 mol NH B O ·4H O的质量为273 g,200 ℃时失重率为
3 3 3 4 5 8 2
19.8%,则质量减少约54 g,则失去了约3 mol H O,错误;D项,500 ℃时,若起始1 mol
2
NH B O ·4H O进行热分解,则剩余固体质量为273 g×64.1%≈175 g,5 mol B质量为55 g,说
4 5 8 2
明O剩余175 g-55 g=120 g,n(O)=7.5 mol,n(B)∶n(O)=5∶7.5=2∶3,恰好是B O ,正确。
2 3
疑难突破
热重曲线分析
一般先假设进行热分解的物质为1 mol,然后根据失重的质量分数,计算对应物质的物质
的量,也可以根据剩余固体的质量分数,计算分析剩余固体的成分。
9.(2022浙江1月选考,16,2分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W
和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的
是 ( )
A.非金属性:Y>W
B.XZ 是离子化合物
3
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X Y
2 3
答案 D W、Y同族且原子序数Y=2W,则W、Y分别为O、S;地壳中含量最多的金属元
素为Al,根据原子序数依次增大可知Z为Cl。A项,非金属性:O>S,错误;B项,AlCl 为共价化
3
合物,错误;C项,Y、Z的氧化物对应的水化物可能分别为H SO 、HClO,均为弱酸,错误。
2 3
10.(2022浙江6月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增
大。X的核外电子数等于其周期数,YX 分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电
3
子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 (
)
第 13 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
A.X与Z形成的10电子微粒有2种
B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C.M Z与MQ的晶体类型不同
2
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
答案 B X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等
于其周期数,X为H;YX 分子呈三角锥形,YX 为NH ,Y为N;Z的核外电子数等于X、Y核外
3 3 3
电子数之和,Z为O;M与X同主族,M为Na;Q是同周期中非金属性最强的元素,Q为Cl。
OH-、H O、H O+均为X与Z形成的10电子微粒,A不正确;ClO 可用于饮用水的消毒,B正
2 3 2
确;Na O 与NaCl均为离子晶体,C不正确;NH ·H O的水溶液显碱性,D不正确。
2 3 2
11.(2020山东,3,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的
电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z X ,Y、W最外层电
2 2
子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:W>X>Y>Z
B.简单离子的还原性:Y>X>W
C.简单离子的半径:W>X>Y>Z
D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
答案 C 由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄
色化合物Z X ”可知,X是氧元素,Z是钠元素;Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且
2 2
Y为短周期主族元素,说明Y是氟元素;W的最外层电子数与Y相同,说明W是氯元素。
A项,第一电离能:F>O>Cl>Na,错误;B项,F-、O2-、Cl-三者还原性的强弱顺序:Cl->O2->F-,
错误;C项,简单离子的半径大小顺序:Cl->O2->F->Na+,正确;D项,氢化物水溶液的酸
性:HCl>HF,错误。
12.(2020天津,8,3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断
下列说法正确的是( )
元素
最高价氧化 X Y Z W
物的水化物
分子式 HZO
3 4
0.1 mol·L-1溶液对应的
1.00 13.00 1.57 0.70
pH(25 ℃)
A.元素电负性:Z<W
B.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<W
D.简单氢化物的沸点:X<Z
答案 A 依据题意,结合元素周期表及0.1 mol·L-1的X最高价氧化物的水化物溶液的
pH为1,知X的最高价氧化物的水化物为一元强酸,因为X、Y、Z、W均为短周期元素
且原子序数依次增大,故X的最高价氧化物对应水化物为HNO ,则X为N;0.1 mol·L-1的
3
Y最高价氧化物的水化物溶液的pH为13,说明Y最高价氧化物的水化物为一元强碱,即
第 14 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
NaOH,则Y为Na;Z的最高价氧化物的水化物化学式为H ZO ,Z原子序数大于Na,说明Z
3 4
的最高价为+5价,则Z为P;0.1 mol·L-1的W最高价氧化物的水化物溶液的pH为0.70,说
明W的最高价氧化物的水化物为二元强酸,即H SO ,则W为S。A项,Z和W为同周期
2 4
元素,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,即元素电负性:S>P,正确;B项,简单离子
半径:S2->Na+,错误;C项,P位于第ⅤA族,价电子排布式为3s23p3,是比较稳定的半满结构,
第一电离能大于同周期的S元素,即元素的第一电离能:P>S,错误;D项,X的简单氢化物
是NH ,Z的简单氢化物是PH ,NH 分子间存在氢键,故沸点:NH >PH ,错误。
3 3 3 3 3
13.(2020浙江7月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z X 的
2 4
电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的
是( )
A.原子半径:Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X Z—ZX 易溶于水,其水溶液呈碱性
2 2
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
答案 D 依据题意,结合元素周期表可以推断出X为H,Y为C,Z为N,M为Si,Q为Cl。
A项,C和Si位于同一主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,即C<Si,C和N位于
同一周期,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,即C>N,则原子半径:N<C<Si,正
确。B项,C、N、Si的最高价氧化物的水化物分别为H CO 、HNO 和H SiO ,它们的酸
2 3 3 2 3
性:HNO >H CO >H SiO ,正确。C项,X Z—ZX 为N H ,N H 易溶于水,水溶液显碱性,正
3 2 3 2 3 2 2 2 4 2 4
确。D项,H、N、Cl三种元素可以组成NH Cl,NH Cl为离子化合物,错误。
4 4
14.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的
一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误
的是( )
W
X Y Z
A.原子半径:W<X
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
答案 D 本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元
素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位—构—性”之间的逻辑关系,体现
证据推理与模型认知的学科核心素养。
根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的
最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为
Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主
第 15 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)<X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单
质为固态;C项,非金属性:Z(P)<W(N),故气态氢化物的热稳定性:Z<W;D项,X为Al,其最
高价氧化物的水化物为Al(OH) ,属于两性氢氧化物。
3
15.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素
周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案 C 根据周期表中各周期的元素种类数可推知第四、五、六、七周期的0族元素
的原子序数分别为36、54、86和118。第35号元素应在第四周期第ⅦA族,单质是Br ,
2
在常温常压下是液体,A正确;第四周期第ⅤA族的元素为As,为非金属元素,B正确;第84
号元素在第ⅥA族,最高化合价是+6,故C错误;D正确。
解题点睛 解答本题的关键点有二,一是熟记每个主族从上到下元素的名称和符号,二是
会根据周期表中各周期的元素种类数推断下一周期同主族或0族元素的原子序数。
16.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,
其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
答案 B 氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用
CaF 与浓H SO 反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。
2 2 4
钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH 是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl 溶
2 2
液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7
价,D错误。
知识拓展 CaF 是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF 与浓H SO 反应制取
2 2 2 4
HF:CaF +H SO (浓) CaSO +2HF↑,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。
2 2 4 4
17.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与
X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的
电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
第 16 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,说明W为N,X为O。Y的周
期数是族序数的3倍,说明Y是Na,Z原子的最外层电子数与W的电子总数相同,则Z是
Cl。X与W可形成NO、NO 、N O 等,与Y可形成Na O、Na O ,与Z可形成ClO 、
2 2 4 2 2 2 2
Cl O 等,A正确;Na O 、NaN 中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、
2 7 2 2 3
Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO 为弱酸,D
2
不正确。
18.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z
同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含
YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y W 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案 D 黄绿色气体应是氯气,氯气与烧碱反应可生成次氯酸钠,所以Y是Na,Z是
Cl,W是O。X和Z同族且均为短周期元素,则X为F。A项,原子半径大小为
Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,错误;B项,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性
弱于Z的,错误;C项,Y W 是Na O ,含有离子键和非极性共价键,ZW 是ClO ,含有极性共
2 2 2 2 2 2
价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O 和O ,X的单质为F ,标准状况下均为
2 3 2
气体,即状态相同,正确。
19.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:Na CO <NaHCO B.热稳定性:HCl<PH
2 3 3 3
C.沸点:C H SH<C H OH D.碱性:LiOH<Be(OH)
2 5 2 5 2
答案 C 本题考查元素周期律相关知识。A项,Na CO 的溶解度大于NaHCO 的溶解
2 3 3
度;B项,Cl元素的非金属性比P元素的强,所以HCl比PH 稳定;D项,Li元素的金属性比
3
Be元素的强,所以LiOH的碱性强于Be(OH) 的碱性;C项,乙醇分子间可以形成氢键,使乙
2
醇的沸点高于C H SH。
2 5
20.(2018浙江4月选考,12,2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图
所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW
3
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C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
答案 C 由四种元素在周期表中的位置知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。设Y
的原子序数为a,则X、Z、W的原子序数分别为(a-1)、(a+8)、(a+9),故有a+(a-1)+(a+8)+
(a+9)=48,解得a=8,因此X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半
径逐渐减小,故A正确;N和Cl可形成共价化合物NCl ,故B正确;沸点的高低取决于分子
3
间作用力的强弱,与元素非金属性无关,故C错误;O的非金属性比S强,S2-的失电子能力
比O2-的强,故D正确。
21.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中
含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于
同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D 由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正
确;Na O 中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性
2 2
Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。
规律总结 元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越
强,简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
22.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单
氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三
种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下
列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案 C 本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物
可用作制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元
素;X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气
体,可知黄色沉淀为S,气体为SO ,根据原子序数的大小关系可知X为O元素,Z为S元素。
2
O的非金属性比N强,则H O的热稳定性比NH 的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构
2 3
相同,B项正确;Na S水解使溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,
2
与Na同周期,D项正确。
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23.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外
电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述
正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B 本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电
子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子
序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为
Na或Mg。同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从
上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:b>c>d>a,A不正确。无论b是Na还是Mg,其金
属性都是四种元素中最强的,B正确。Al(OH) 为两性氢氧化物,C不正确。同主族元素从
3
上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,故O 的氧化性强于S,D不正确。
2
24.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这
四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A.氢化物沸点:W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y X <YZ
2 3 3
D.简单离子的半径:Y<X
答案 D 本题考查元素化合物相关知识。设Y的最外层电子数为y,则W、X、Z的最
外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为
Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,因NH 分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH >HCl,错
3 3
误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH) ,W的氧化物对应水化物为HNO 或HNO ,酸
3 3 2
性Y<W,错误;C项,Al O 为离子晶体且常用作耐火材料,AlCl 为分子晶体,化合物熔点
2 3 3
Al O >AlCl ,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径
2 3 3
Al3+<O2-,正确。
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25.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H O>NH >SiH
2 3 4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C 气态氢化物的稳定性:H O>NH >SiH ,A正确;H O属于共价化合物,NaH属于
2 3 4 2
离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H CO >H SiO ,但不能据此得出元素
2 3 2 3
的非金属性强弱,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元
素在第七周期0族,D正确。
思路梳理 依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。
26.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有
Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元
素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案 D 本题考查物质结构基础知识。由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;
由Y、Z同周期且相邻,Y的原子序数小于Z,推出Y为N;由W是短周期中金属性最强的
元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素,又知只有Y、Z处于同周期,推出X
为H。A项,原子半径r(Y)>r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N 的氧化性比O 的弱;D
2 2
项,HNO (或HNO )为共价化合物,NH NO 为离子化合物。
3 2 4 3
知识拓展 化合物类别的几个特例
AlCl :由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。
3
NaOH:含有极性键的离子化合物。
Na O :含有非极性键的离子化合物。
2 2
NH NO :全部由非金属元素形成的离子化合物。
4 3
27.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X
的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y
同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
第 20 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
答案 B 由题意可知X为Na,Z为Cl,W为O,Y为S。A项,简单离子半径O2-
>Na+,Na+<Cl-,故错误;B项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na O、Na O 溶于水后均形成
2 2 2
NaOH溶液,溶液呈碱性,故正确;C项,气态氢化物的热稳定性:H O>H S,故错误;D项,最高
2 2
价氧化物的水化物的酸性:H SO <HClO ,故错误。
2 4 4
28.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核
外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电
子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法
正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z Y和ZWY 都只存在离子键
2 3
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D 依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO
与NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na O中只存在离子键,
2
而NaClO 中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O 、Cl 、ClO 等均可用于水的消毒,
3 3 2 2
正确。
29.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子
核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正
确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、
5、8、8,可判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元
素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。A项,单质的沸
点:N >H ;B项,非金属性:Cl>H,阴离子的还原性:H->Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水
2 2
化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH H PO 。
4 2 4
30.(2015课标Ⅱ,3,3分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别
为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结
构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
第 21 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B 由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从
左到右非金属性逐渐增强,则非金属性Cl>S;H 与S、Cl 化合时,S和Cl 均体现氧化性,
2 2 2
故非金属性次序为c>b>a,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3
种元素分别形成KH、K S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合
2
价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高
和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。
31.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H SO >H PO
2 4 3 4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)
2
D.热稳定性:Na CO >NaHCO
2 3 3
答案 D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H SO >H PO ;B
2 4 3 4
项,氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半径小于溴的,故非金属性:Cl>Br;C项,钠和
镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH>Mg(OH) ;D项,Na CO
2 2 3
的热稳定性强于NaHCO ,但二者的热稳定性与元素周期律无关。
3
32.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元
素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性
依次递增
C.YX 晶体熔化、液态WX 汽化均需克服分子间作用力
2 3
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T X 具有氧化性和还原性
2 3
答案 D 由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H O>H S>PH ,A
2 2 3
项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO 属于原子晶体,C项不正确;砷元素
2
位于金属元素与非金属元素的交界处,具有半导体特性,As O 中砷元素为+3价,其化合价
2 3
可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。
33.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H PO 比H SiO 的酸性强
3 4 2 3
C.Al O 和MgO均可与NaOH溶液反应
2 3
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D.SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液可得到BaSO 和BaSO
2 3 3 2 3 4
答案 B A项,I的非金属性比Br的非金属性弱,HBr比HI的热稳定性强;B项正确;C项,
MgO不与NaOH溶液反应;D项,混合气体通入Ba(NO ) 溶液后,溶液显酸性,酸性条件下
3 2
NO-能把SO2-氧化为SO2- ,从而产生BaSO 沉淀,无BaSO 。
3 3 4 4 3
34.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外
层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周
期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案 D 根据题意可推出a为钠元素,b为碳元素,c为硫元素,d为氯元素。A项,上述元
素中非金属性最强的元素是氯元素;B项,钠元素可以形成Na O、Na O ,碳元素可以形成
2 2 2
CO、CO ,硫元素可以形成SO 、SO ,氯元素可以形成Cl O、ClO 、Cl O 等多种氧化
2 2 3 2 2 2 7
物;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物;D项,碳元素
与氢元素形成的化合物中可能含非极性共价键,如CH CH 等。
3 3
35.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外
层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族
序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W
答案 A 根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序
应为:Al>Si>O>F;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:O>Si>Al;D项,简单气态氢化物
的稳定性由强到弱顺序为:F>O>Si。
36.(2014课标Ⅰ,10,6分,0.672)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最
低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
答案 D 依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F。原子最外层电子数
F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F (Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z-
2
>Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。
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思路分析 可以将元素周期表中前18号元素按照元素周期表的编排顺序书写出来,直接
对照题目的要求来确定元素种类。抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题的关键,熟
练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。
易错警示 容易忽略短周期元素的限定,而将三种元素推断错误。
37.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.35 Cl与37 Cl得电子能力相同
17 17
答案 D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电
子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;四种离子半径的大小顺序
应为:r >r >r >r ,C项错误;35 Cl和37 Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。
S2- Cl- K+ Ca2+ 17 17
38.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
答案 A A项,两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质;B项,第二周期中,氧元素无
最高正价,F元素没有正价;C项,如还原性F-<Cl-,但水解程度F->Cl-;D项,以第三周期元素
为例,铝元素为+3价,但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。
39.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外
层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元
素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
答案 D 由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为
r(Na)>r(N)>r(O),A项错误;O2-和Na+电子层结构相同,B项错误;H O的热稳定性强于
2
NH ,C项错误;NH NO 为离子化合物,HNO 、HNO 为共价化合物,D项正确。
3 4 3 3 2
40.(2013山东理综,8,4分,★★☆)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对
位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(
)
第 24 页 共 33 页北京曲一线图书策划有限公司 2024版《5年高考3年模拟》A版
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可推出W为
N,X为O,Y为S,Z为Cl。根据元素周期律,同一主族元素从下到上非金属性增强,同一周
期元素从左到右非金属性增强,与氢化物稳定性的规律一致,A项正确;元素非金属性越强,
则其对应的阴离子还原性越弱,C项错误;B选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物,
例如H SO 的酸性比HClO的强,故B项错误;Cl 中氯元素的化合价为0,处于中间价态,
2 4 2
化合价既可升高也可降低,Cl 在化学反应Cl +H O HCl+HClO中既表现氧化性又表
2 2 2
现还原性,D项错误。
41.(2013福建理综,9,6分,★★☆)
不正确
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法 的
···
是( )
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
答案 B 根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为Al,X为Si,Y为N,Z为
O。B项,HNO 的酸性比H SiO 强。
3 2 3
42.(2013浙江理综,9,6分,★★★)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如
表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(
)
A.钠与W可能形成Na W 化合物
2 2
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
答案 A 依题意可先确定X为碳(C)元素,再根据其他元素在周期表中的位置可确定
Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na O 的化合
2 2
物Na S ,A正确;SiO 为原子晶体,熔融时不导电,B错误;S的得电子能力比Cl弱,C错误;
2 2 2
氧存在同素异形体O 和O ,D错误。
2 3
43.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子
的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来
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鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原
子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
答案 C 依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧
(O)、氖(Ne)。A项,W、X、Y三元素的原子半径大小为X>Y>W;B项,四种原子最外层
电子总数为18或19;C项,H O 或N H 分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D
2 2 2 4
项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,沸点不一定比H O或NH 低。
2 3
44.(2012北京理综,9,6分)已知 As、 Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
33 35
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH >HBr
3
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H AsO >H SO >H PO
3 4 2 4 3 4
答案 C A项,原子半径:As>P>Cl;B项,非金属性:Cl>Br>As,所以热稳定
性:HCl>HBr>AsH ;D项,非金属性:S>P>As,故酸性:H SO >H PO >H AsO 。
3 2 4 3 4 3 4
45.(2011课标,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备
一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中
含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的
是( )
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ
2
答案 A X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;元素Y是地壳中
含量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的
原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,
可推知W为Li。A项,LiCl中,锂原子是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成
C H 、C H 等多种化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H 生成,正确;D项,
2 2 6 6 2
S与C可形成共价化合物CS ,正确。
2
46.(2011山东理综,13,4分)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法
正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
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C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
答案 C 多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数,但有些主族元素(如
F、O)、0族元素、许多过渡元素则不符合此规律,A项错误;电子运动的区域离核越近,
能量越小,B项错误;P、S、Cl位于同周期,非金属性依次增强,根据同周期主族元素的性
质递变规律,C项正确;过渡元素是第三纵列到第十二纵列的元素,包括七个副族与Ⅷ族,D
项错误。
47.(2011天津理综,2,6分)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
答案 B A项,137Cs比133Cs多4个中子,两者质子数相等。C项,氢化物的稳定性随元素
非金属性的增强而增强。D项,同主族元素从上到下,碱金属单质的熔点逐渐降低,第ⅦA
族单质的熔点逐渐升高,故D项错误。
错因分析 没有掌握同主族元素单质物理性质的递变规律易错选D。
48.(2011江苏单科,5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如
图所示。下列说法正确的是( )
X Y
Z W Q
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:r >r >r >r >r
X Y Z W Q
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
答案 A 根据题图,可以推出X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl
元素。A项,N的最高正价为+5价,Al的最高正价为+3价,其和的数值为8,故正确;B项,原
子半径:r >r >r >r >r ,故不正确;C项,O2-与Al3+的核外电子数和电子层数均相同,故不正
Z W Q X Y
确;D项,S的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性,
故不正确。
49.(2020浙江7月选考,28,10分)Ⅰ.化合物X由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取3.01 g X,用含HCl 0.060 0 mol的盐酸
完全溶解得溶液A,将溶液A分成A 和A 两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于
1 2
NaOH溶液):
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请回答:
(1)组成X的四种元素是N、H和 (填元素符号),X的化学式是
。
(2)溶液B通入过量CO 得到白色沉淀C的离子方程式是
2
。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)
。
要求同时满足:
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“HCl+NH NH Cl”相同。
3 4
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有
白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
答案 Ⅰ.(1)Al、Cl AlCl NH
3 3
(2)AlO-
+CO +2H O Al(OH)
↓+HCO-
2 2 2 3 3
(3)AlCl +Cl- AlCl-或AlCl +NH AlCl NH
3 4 3 3 3 3
Ⅱ.(1)吸水或放热导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H SO 带出,与Ba(NO ) 作用生成BaSO
2 4 3 2 4
解析 Ⅰ.由加热X可产生使红色石蕊试纸变蓝的气体Y,可知Y为氨气;取3.01 g X用
含有HCl 0.060 0 mol的盐酸完全溶解得到溶液A,将溶液A分成A 、A 两等份进行实
1 2
验,且白色沉淀C可溶于NaOH溶液,结合溶液A +NaOH溶液→Y(NH )+溶液B,CO +溶
1 3 2
液B→白色沉淀C,可知白色沉淀C为Al(OH) ,白色固体D为Al O ,且n(Al O )=
3 2 3 2 3
0.510 g 0.224 L
=0.005 mol,则溶液A 中n(Al3+)=0.01 mol,n(NH )=
102 g·mol-1 1 3 22.4 L· mol-1
=0.01 mol;由溶液A +AgNO 溶液→白色沉淀E,可知E为AgCl,且溶液A 中
2 3 2
8.61 g
n(Cl-)=n(AgCl)= =0.06 mol,则溶液A中含0.12 mol Cl-,除去加入的盐
143.5 g·mol-1
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酸中所含的0.06 mol Cl-,X中含有0.06 mol Cl-;综上所述及X的质量可知X中含有
0.02 mol Al3+、0.06 mol Cl-和0.02 mol NH ,则n(Al3+)∶n(Cl-)∶n(NH )=1∶3∶1,可知X的化
3 3
学式为AlCl NH 。
3 3
(1)据上述分析,X中含有N、H、Al、Cl四种元素,X的化学式为AlCl NH 。
3 3
(2)溶液B中通入过量CO 的离子方程式为AlO- +CO +2H O Al(OH) ↓+HCO-或
2 2 2 2 3 3
Al(OH)-
+CO Al(OH)
↓+HCO-。
4 2 3 3
(3)根据题意,一种反应物的组成元素为X中除去N、H 之外的两种元素,只能为AlCl ,故
3
化学方程式为AlCl +NH AlCl NH ,离子方程式为AlCl +Cl- AlCl-。
3 3 3 3 3 4
Ⅱ.(1)盐酸具有挥发性,与浓硫酸混合以后,浓硫酸吸水并放出大量的热,促进HCl的逸出。
(2) HCl挥发带出的H SO 会进入烧杯与Ba(NO ) 溶液反应生成硫酸钡沉淀。
2 4 3 2
50.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原
子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置 。288 Mc的中子数为 。
115
已知:
P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是 。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH PH (填“>”或“<”)。
3 3
沸点:N H P H (填“>”或“<”),判断依据是 。
2 4 2 4
(3)PH 和NH 与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH 与HI反应产
3 3 3
物的推断正确的是 (填序号)。
a.不能与NaOH反应
b.含离子键、共价键
c.能与水反应
(4)SbCl 能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式
3
,因此,配制SbCl 溶液应注意 。
3
(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH I固体,t ℃时发生如下反应:
4
PH I(s) PH (g)+HI(g) ①
4 3
4PH (g) P (g)+6H (g) ②
3 4 2
2HI(g) H (g)+I (g) ③
2 2
达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I )=c mol,n(H )=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K
2 2
值为 (用字母表示)。
答案 (14分)(1)第四周期第ⅤA族 173 黑磷
(2)> > N H 分子间存在氢键
2 4
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(3)b、c
(4)SbCl +H O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解
3 2
8c-2d
(5)(b+ )b
3
解析 本题涉及的考点有原子结构、盖斯定律的应用、元素周期律的应用、铵盐的性
质、盐类的水解、平衡常数的计算等,以元素化合物知识为载体考查学生接受、吸收、
整合化学信息的能力,通过多考点综合考查的方式体现宏观辨识与微观探析、变化观念
与平衡思想等学科核心素养。
(1)质量数=质子数+中子数;结合已知信息,应用盖斯定律可推出P(s,红磷) P(s,黑磷)
ΔH=-21.7 kJ·mol-1,放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,物质能量越低越稳定,故
稳定性:白磷<红磷<黑磷。(2)非金属性:N>P,故热稳定性:NH >PH ;N H 的结构式为
3 3 2 4
,分子间存在氢键,故沸点:N H >P H 。(3)NH I可与NaOH反应;NH I中
2 4 2 4 4 4
既有离子键,又有共价键;NH I可发生水解反应,由NH I的性质可推测PH I的性质。
4 4 4
(4)SbCl 强烈水解生成SbOCl的同时可生成HCl;配制SbCl 溶液时应加盐酸,抑制SbCl
3 3 3
水解。(5)由反应③可知,生成c mol I 应消耗2c mol HI,同时生成c mol H ,故反应①
2 2
中生成HI的总物质的量为(b+2c) mol,同时生成(b+2c) mol PH 。反应②中生成H 的物
3 2
2
质的量为(d-c) mol,消耗PH 的物质的量为 (d-c) mol,则平衡体系中PH 的物质的量为
3 3 3
8c-2d
(b+ ) mol。t ℃时反应①的平衡常数K=c(HI)·c(PH ),容器体积为1 L,故K=(b+
3 3
8c-2d
)b。
3
解题关键 (5)题中三个反应为连锁反应,求反应①的平衡常数(K)的关键是求出平衡体
系中PH 的物质的量。
3
51.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H S溶液反应,溶液变浑浊
2
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
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(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已
知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式:
。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH) 和1 mol烃,该烃分子
2
中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为
。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体
均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完
全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O ,则两种气体的
2
分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。
答案 (1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl (g) SiCl (l) ΔH=-687 kJ·mol-1
2 4
H
··
(5)H
··
C⋮⋮C
··
C
··
H
··
H
Mg C +4H O 2Mg(OH) +C H ↑
2 3 2 2 3 4
(6)NO 0.9 mol,NO 1.3 mol 2 mol
2
解析 根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。
(3)Y单质与H S溶液反应的化学方程式为O +2H S 2S↓+2H O,根据同一氧化还原
2 2 2 2
反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O 的氧化性大于S,故O元素的非金
2
属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得
电子的难易程度有关,b项错误;H O比H S的热分解温度高,说明H O比H S的稳定性强,
2 2 2 2
从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。
(4)Si和Cl 反应生成SiCl ,SiCl 的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下SiCl 为液体,
2 4 4 4
生成1 mol液态SiCl 放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。
4
9 1
(5)m(C)∶m(H)=9∶1,则n(C)∶n(H)= ∶ =3∶4;设化合物Q的化学式为Mg C ,则其与水反应
12 1 2 x
的化学方程式为Mg C +4H O 2Mg(OH) +(C H ) ,由此可得n=1,x=3,所以烃的分子
2 x 2 2 3 4 n
H
··
式为C
3
H
4
,为丙炔,其电子式为H
··
C……C
··
C
··
H。
··
H
(6)Cu与H SO 和HNO 的混合酸反应,生成的盐只有CuSO ,说明HNO 全部被还原,生成
2 4 3 4 3
的两种气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO ,设NO的物质的量
2
为x,NO 的物质的量为y,NO和NO 在NaOH溶液中被O 完全氧化为NaNO ,由原子守
2 2 2 3
恒知x+y=2.2 mol①,由得失电子守恒知3x+y=4 mol②,联立①②解方程组可得x=0.9
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mol,y=1.3 mol。再由得失电子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,则n(Cu)=2 mol,n(CuSO )=2
4
mol。
思路分析 利用各种元素在元素周期表中的位置关系判断出各种元素,然后结合题意利
用所学知识作答。
疑难突破 ①过量的Cu与稀HNO 反应的化学方程式为3Cu+8HNO (稀)
3 3
3Cu(NO ) +2NO↑+4H O,反应结束后若再加入H SO ,可发生反应3Cu+Cu(NO ) +4H SO
3 2 2 2 4 3 2 2 4
4CuSO +2NO↑+4H
O,上述两个反应的实质都是3Cu+2NO-
+8H+ 3Cu2+
4 2 3
+2NO↑+4H O,当H SO 足量时,HNO 可以全部被还原,生成的盐只有CuSO ,因此当Cu
2 2 4 3 4
与HNO 和H SO 的混酸反应时,按离子方程式进行有关计算较简便。②守恒法是化学
3 2 4
计算中的常用方法,而得失电子守恒法是氧化还原反应的有关计算中的不二法宝。
评析 本题以元素周期表为依托,综合考查了元素周期律、热化学方程式的书写以及氧
化还原反应的有关计算等知识,注重对能力和思维敏捷性的考查,难度中等。
52.(2013大纲全国,27,15分,★★★)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增
大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均
能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中
呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表
示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存
在的化学键类型为 。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不
充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 。
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
答案 (15分)(1)Na Cl(每空1分,共2分)
(2)PH (2分)
3
(3)NH Cl 离子键和共价键(每空2分,共4分)
4
(4)H PO (2分)
3 4
(5)2P+5Cl 2PCl PCl (2分,1分,共3分)
2 5 3
(6)Cl +H O H++Cl-+HClO(2分)
2 2
解析 由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH ,结合题目中的信息可
3
推出A为H,B为N,C为Na,D为P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物
为NaCl,则E为Cl。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大,在电子层数相同
的情况下核电荷数越大原子半径越小(稀有气体元素除外)的规律,可推出原子半径最大
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的是Na。根据元素周期律,同一周期(稀有气体元素除外)从左到右元素非金属性逐渐增
强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,可知非金属性最强的是Cl,热稳定性最差的是PH 。
3
H
··
··
HCl+NH
3
NH
4
Cl,NH
4
Cl的电子式为[H
··
N
··
H]+[
··
Cl
··
]-,其中存在的化学键类型为离子
·· ··
H
键和共价键。P在充足的Cl 中燃烧的产物为PCl ,在不充足的Cl 中燃烧产物为PCl 。
2 5 2 3
Cl 与H O反应生成的HClO为弱酸,HClO不能拆开写。
2 2
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