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专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质
1 1 2 3 4 5
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考点
考点一 化学键 学生用书P91 键能 因此 稳定性大
Ａ. Ｃ—Ｃ>Ｓｉ—Ｓｉ、Ｃ—Ｈ>Ｓｉ—Ｈꎬ Ｃ２Ｈ６
基础 电子式、结构式、化学键的判断ꎮ 于
Ｓｉ２Ｈ６
重难 物质的性质、反应历程与化学键的关系ꎮ 立方型 是与金刚石成键 结构均相似的共价晶体 因此
Ｂ. ＳｉＣ 、 ꎬ
综合 有关化学键的学科内综合应用ꎮ 具有很高的硬度
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ 中 的化合价为 中 的化合价为 因此
２５ /９ Ｃ.ＳｉＨ４ Ｓｉ ＋４ꎬＣＨ４ Ｃ －４ꎬ
还原性小于
基础 ＳｉＨ４ ＣＨ４
原子间难形成双键而 原子间可以 是因为 的原子半
１(２０２１北京ꎬ３ꎬ３分)下列化学用语或图示表达不正确的是 Ｄ.Ｓｉ Ｃ ꎬ Ｓｉ
. 径大于 难形成 键
Ｃꎬ ｐ－ｐ π
( ) 答案 Ｃ
的结构式
Ａ.Ｎ２ :ＮＮ ６(２０２１湖北ꎬ１２ꎬ３分)甲烷单加氧酶 含有双核铁活
. (ｓ－ｍｍｏ)
性中心 是 氧化 生成 的催化剂 反应过程如图
＋的结构示意图 ꎬ Ｏ２ ＣＨ４ ＣＨ３ＯＨ ꎬ
Ｂ.Ｎａ : 所示 下列叙述错误的是
ꎮ ( )
溴乙烷的分子模型
Ｃ. :
的电子式
Ｄ.ＣＯ２ :ＯＣＯ
答案 Ｄ
２(２０２０海南ꎬ３ꎬ２分)下列叙述正确的是
. ( )
的结构式为
Ａ.ＨＣｌＯ Ｈ—Ｃｌ—Ｏ
核内有 个中子的 表示为３３
Ｂ. ３３ Ｆｅ ２６Ｆｅ
的电子式为
Ｃ.ＮＨ２ＯＨ ＨＮＯＨ
Ｈ
的球棍模型为
Ｄ.ＣＨ３ＣＨＯ
Ａ.
基态
Ｆｅ
原子的核外电子排布式为
[Ａｒ]３ｄ
６
４ｓ
２
步骤 有非极性键的断裂和极性键的形成
答案 Ｃ Ｂ. ③
每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
３(２０１９浙江４月选考ꎬ１８ꎬ２分)下列说法不正确的是 Ｃ.
. ( )
纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 图中的总过程可表示为 ＋ － ｓ－ｍｍｏ
Ａ. Ｄ. ＣＨ４＋Ｏ２＋２Ｈ ＋２ｅ →ＣＨ３ＯＨ＋
加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
Ｂ. Ｈ２Ｏ
溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 答案 Ｃ
Ｃ.ＣＯ２
石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成 也有分子间作 ７(２０２０课标 ꎬ１１ꎬ６分)据文献报道 催化某反应的
Ｄ. ꎬ . Ⅱ :Ｆｅ(ＣＯ)５
用力的破坏 一种反应机理如下图所示 下列叙述错误的是
ꎮ ( )
答案 Ｃ
４(２０２２辽宁东北育才学校三模ꎬ９)离子液体是在室温或接近
.
室温时呈液态的盐类物质 应用广泛 乙基 甲基咪唑四
ꎬ ꎮ １－ －３－
氟硼酸盐离子液体结构如图所示 下列相关叙述错误的是
ꎬ
年
( )
高
考
年
模 该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体
拟 Ａ.
阴离子呈正四面体形 存在共价键和配位键
Ｂ. ꎬ
阳离子中 键数目是 键数目的 倍
Ｃ. σ π １０
离子液体难挥发 可用作溶剂
Ｄ. ꎬ
︵ 答案 Ｃ
教
师 重难
用
书
５(２０２０山东ꎬ４ꎬ２分)下列关于 及其化合物结构与性质
. Ｃ、Ｓｉ
︶ 的论述错误的是
( )
６４
－参与了该催化循环 综合 综合分子结构与性质的关系ꎮ
Ａ.ＯＨ
该反应可产生清洁燃料 限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
Ｂ. Ｈ２ ３５ /１０
该反应可消耗温室气体
基础
Ｃ. ＣＯ２
该催化循环中 的成键数目发生变化
Ｄ. Ｆｅ １(２０２０海南ꎬ１３ꎬ４分)下列对有关事实的解释正确的是
答案 Ｃ .
( )
综合
事实 解释
８(２０２０江苏单科ꎬ２１ ꎬ１２分)以铁 硫酸 柠檬酸 双氧水 氨
. Ａ 、 、 、 、 某些金属盐灼烧呈现不同 电子从低能轨道跃迁至高能轨道
水等为原料可制备柠檬酸铁铵
[(ＮＨ４)３Ｆｅ(Ｃ６Ｈ５Ｏ７)２]ꎮ Ａ 焰色 时吸收光波长不同
基态核外电子排布式为
(１)Ｆｅ ꎻ 与 分子的空间
２＋中与 ２＋配位的原子是 填元素符 ＣＨ４ ＮＨ３ 二者中心原子杂化轨道类型不同
[Ｆｅ(Ｈ２Ｏ)６] Ｆｅ ( Ｂ 构型不同
号
)ꎮ
分子中氮原子的轨道杂化类型是 元 的热稳定性比 强 — 比 — 的键能大
(２)ＮＨ３ ꎻＣ、Ｎ、Ｏ Ｃ ＨＦ ＨＣｌ Ｈ Ｆ Ｈ Ｃｌ
素的第一电离能由大到小的顺序为 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
ꎮ Ｄ ＳｉＯ２ ＳｉＯ２
(
式
３) 与 ＮＨ ＋ ４ 互为等电子体的一种分子为 ( 填化学 答案 Ｃ
)ꎮ ２(２０２１湖北ꎬ９ꎬ３分)下列有关 及其化合物的说法错误
柠檬酸的结构简式见下图 柠檬酸分子中碳原子与 . Ｎ、Ｐ
(４) ꎮ １ ｍｏｌ 的是
氧原子形成的 键的数目为 ( )
σ ｍｏｌꎮ 的电负性比 的大 可推断 分子的极性比 的大
Ａ.Ｎ Ｐ ꎬ ＮＣｌ３ ＰＣｌ３
ＣＨ２ＣＯＯＨ 与 的 键比 与 的强 可推断 的稳定性比
Ｂ.Ｎ Ｎ π Ｐ Ｐ ꎬ ＮＮ
的高
ＨＯ Ｃ ＣＯＯＨ ＰＰ
的成键电子对间排斥力较大 可推断 的键角比
ＣＨ２ＣＯＯＨ
Ｃ.ＮＨ３
的大
ꎬ ＮＨ３
答案 ( ) ２ ２ ６ ２ ６ ６ ２ 或[ ] ６ ２ ＰＨ３
１ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ Ａｒ ３ｄ ４ｓ Ｏ 的分子间作用力较小 可推断 的熔点比
(
２
)
ｓｐ
３
Ｎ>Ｏ>Ｃ
(
３
)
ＣＨ４
或
ＳｉＨ４
(
４
)
７
Ｄ.Ｈ
的
Ｎ
低
Ｏ３ ꎬ ＨＮＯ３ Ｈ３ＰＯ４
９(２０２１福建ꎬ１４ꎬ１０分)类石墨相氮化碳 作为一种
. (ｇ－Ｃ３Ｎ４) 答案 Ａ
新型光催化材料 在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景
ꎬ ꎬ ３(２０２１浙江６月选考ꎬ１２ꎬ２分)下列 类比 结果不正确的是
研究表明 非金属掺杂 等 能提高其光催化活性 . “ ”
ꎬ (Ｏ、Ｓ ) ꎮ
具有和石墨相似的层状结构 其中一种二维平面结构 ( )
ｇ－Ｃ３Ｎ４ ꎬ 的热稳定性比 的弱 则 的热稳定性比
如下图所示
ꎮ
Ａ.
的
Ｈ２
弱
Ｏ２ Ｈ２Ｏ ꎬ Ｎ２Ｈ４ ＮＨ３
的分子构型为 形 则二甲醚的分子骨架
Ｂ.Ｈ２Ｏ Ｖ ꎬ (Ｃ—Ｏ—Ｃ)
构型为 形
Ｖ
的溶解度比 的大 则 的溶解度
Ｃ.Ｃａ(ＨＣＯ３)２ ＣａＣＯ３ ꎬ ＮａＨＣＯ３
比 的大
Ｎａ２ＣＯ３
将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色 则将葡萄糖
回答下列问题
:
Ｄ. Ｃｕ(ＯＨ)２ ꎬ
溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色
基态 原子的成对电子数与未成对电子数之比为
(１) Ｃ
Ｃｕ(ＯＨ)２
答案 Ｃ
ꎮ
的第一电离能 Ｉ 大小为Ｉ Ｉ Ｉ 原 重难
(２)Ｎ、Ｏ、Ｓ ( １) １(Ｎ)> １(Ｏ)> １(Ｓ)ꎬ
因是 ４(２０２１湖北ꎬ６ꎬ３分)Ｎ 为阿伏加德罗常数的值 下列说法
. Ａ ꎮ
错误的是
ꎮ ( )
号 (３)ｇ－Ｃ３Ｎ４ 晶体中存在的微粒间作用力有 ( 填标 Ａ.２３ ｇ Ｃ２Ｈ５ＯＨ 中 中 氙 ｓｐ 的 ３ 价 杂 层 化 电 的 子 原 对 子 数 数 为 为Ｎ Ｎ Ａ
非 )ꎮ 极性键 金属键 Ｂ.０.５ ｍｏｌ ＸｅＦ４ ３ Ａ
ａ. ｂ. ２＋中配位键的个数为 Ｎ
键 范德华力 Ｃ.１ ｍｏｌ [Ｃｕ(Ｈ２Ｏ)４] ４ Ａ
ｃ.π ｄ. 标准状况下 和 的混合气体中分子数为 Ｎ
中 原子的杂化轨道类型为 原子的配位 Ｄ. ꎬ１１.２ Ｌ ＣＯ Ｈ２ ０.５ Ａ 专
(４)ｇ－Ｃ３Ｎ４ ꎬＣ ꎬＮ 答案 Ａ 题
数为 ꎮ ５(２０２１海南ꎬ５ꎬ３分) 可用作高压发电系统的绝缘气体 八
每个基本结构单元 图中实线圈部分 中两个 原子 图中
. ＳＦ６ ꎬ
(５) ( ) Ｎ ( 分子呈正八面体结构 如图所示 有关 的说法正确的是 化
虚线圈部分 被 原子代替 形成 掺杂的 ꎬ ꎮ ＳＦ６ 学
的化学
)
式为
Ｏ ꎬ Ｏ ｇ－Ｃ３Ｎ４(ＯＰＣＮ)ꎮ
( ) 键
ＯＰＣＮ ꎮ
答案 ( ) 分
１ ２ ∶ １
( ) 原子 轨道半充满ꎬ比相邻的 原子更稳定ꎬ更难失电 子
２ Ｎ ２ｐ Ｏ 和
子ꎻ 、 同主族ꎬ 原子半径大于 原子ꎬ更易失去电子 晶
Ｏ Ｓ Ｓ Ｏ
( ) ( ) ２ 杂化 ꎬ ( ) 体
３ ｃｄ ４ ｓｐ ２ ３ ５ Ｃ３Ｎ３Ｏ 的
结
考点二 分子结构与性质 学生用书P93 是非极性分子 构
Ａ. 与
基础 分子性质ꎮ 键角 都等于
Ｂ. ∠ＦＳＦ ９０° 性
重难 分子结构ꎮ 与 之间共用电子对偏向 质
Ｃ.Ｓ Ｆ Ｓ
６５
原子满足 电子稳定结构 分子存在的 的结构式为 其中 的配位
Ｄ.Ｓ ８ ＦｅＣｌ３ ꎬ Ｆｅ
答案 Ａ 数为
ꎮ
６
大
.
(２０
键
２０山
下
东
列
ꎬ７
关
ꎬ２
于
分)
Ｂ３Ｎ３Ｈ
的
６(
说
无
法
机
错
苯
误
)
的
的
是
结构与苯类似
ꎬ
也有
(３)
苯胺
(
ＮＨ２ )
的晶体类型是
ꎮ
苯
其
π
熔点
ꎮ
主要取决于
Ｂ
所
３Ｎ
含
３Ｈ
化
６
学键的键能
( )
胺与甲苯
的相对分子质量相近 但苯胺的熔
Ａ. ( ＣＨ３ ) ꎬ
Ｂ. 形成大 π 键的电子全部由 Ｎ 提供 点 沸点 分别高于甲苯的熔点
分子中 和 的杂化方式相同 (－ ５.９ ℃)、 (１８４.４ ℃)
Ｃ. Ｂ Ｎ 沸点 原因是
分子中所有原子共平面 (－９５.０ ℃)、 (１１０.６ ℃)ꎬ
Ｄ.
答案 Ａ ꎮ
中 电负性最高的元素是 的
(４)ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ꎬ ꎻＰ
综合 杂化轨道与 的 轨道形成 键
Ｏ ２ｐ ꎮ
７(２０２０浙江７月选考ꎬ２６ꎬ４分) 气态氢化物热稳定性 和 属于简单磷酸盐 而直链的多磷酸
. (１) ＨＦ (５)ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ＬｉＦｅＰＯ４ ꎬ
大于 的主要原因是 盐则是一种复杂磷酸盐 如 焦磷酸钠 三磷酸钠等 焦磷酸根
ＨＣｌ ꎮ ꎬ : 、 ꎮ
是离子化合物 各原子均满足 电子稳定结构 离子 三磷酸根离子如下图所示
(２)ＣａＣＮ２ ꎬ ８ ꎬ 、 :
的电子式是
ＣａＣＮ２ ꎮ
常温下 在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷 原因是
(３) ꎬ ꎬ
ꎮ
答案 ( )原子半径 ꎬ键能 — —
１ Ｆ<Ｃｌ Ｆ Ｈ>Ｃｌ Ｈ
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 用ｎ
(
２
)
Ｃａ
２＋[
Ｎ
Ｃ
Ｎ
]
２－
代表 原子数
(
Ｐ )ꎮ
( )乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 答案 ( ) 相反
３ １ Ｍｇ
８(２０１８江苏单科ꎬ２１ ꎬ１２ 分)臭氧 在 ２＋催
. Ａ (Ｏ３) [Ｆｅ(Ｈ２Ｏ)６] Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ
化下能将烟气中的 ＳＯ２、ＮＯｘ 分别氧化为 ＳＯ ２ ４ － 和 ＮＯ － ３ꎬＮＯｘ 也 ( ２ ) Ｆｅ Ｆｅ ４
可在其他条件下被还原为
Ｎ２ꎮ
Ｃｌ Ｃｌ Ｃｌ
２－ 中心原子轨道的杂化类型为 － 的空间构型 ( )分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
(１)ＳＯ４ ꎻＮＯ３ ３
为 ２＋ 基 态 核 外 电 ( 子 用 排 文 布 字 式 描 为 述 )ꎮ ( １０ ４ ) ( Ｏ ２ ０２ ｓ ２ ｐ 全 ３ 国 σ 乙 ꎬ ( ３ ５ ５ ) ꎬ ( １ Ｐ ５ ｎ 分 Ｏ３ ) ｎ ＋ 卤 １ ) 素 (ｎ ＋２ 单 ) － 质及其化合物在科研和工
(２)Ｆｅ ꎮ .
与 分子互为等电子体的一种阴离子为 填化
农业生产中有着广泛的应用 回答下列问题
(３) Ｏ３ (
ꎮ :
学式 氟原子激发态的电子排布式有 其中能量较高的
)ꎮ (１) ꎬ
分子中 键与 键的数目比ｎ ｎ 是 填标号
(４)Ｎ２ σ π (σ) ∶ (π)＝ ꎮ
ꎮ ( )
(５)[Ｆｅ(Ｈ２Ｏ)６]
２＋与
ＮＯ
反应生成的
[Ｆｅ(ＮＯ)(Ｈ２Ｏ)５]
２＋中
ꎬ ａ.１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ４ ３ｓ １ ｂ.１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ４ ３ｄ ２
ＮＯ
以
Ｎ
原子与
Ｆｅ
２＋形成配位键
ꎮ
请在
[Ｆｅ(ＮＯ)(Ｈ２Ｏ)５]
２＋结
ｃ.１ｓ ２ ２ｓ １ ２ｐ ５ ｄ.１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ３ ３ｐ ２
构示意图的相应位置补填缺少的配体 一氯乙烯 分子中 的一个 杂化轨道
ꎮ (２)① (Ｃ２Ｈ３Ｃｌ) ꎬＣ
与 的 轨道形成 键 并且 的 轨道与
Ｃｌ ３ｐｘ Ｃ—Ｃｌ ꎬ Ｃｌ ３ｐｚ
Ｃ 的 ２ｐｚ 轨道形成 ３ 中心 ４ 电子的大 π 键 (Π ４ ３)ꎮ
一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙炔
② (Ｃ２Ｈ５Ｃｌ)、 (Ｃ２Ｈ３Ｃｌ)、 (Ｃ２ＨＣｌ)
分子中 键长的顺序是 理
ꎬＣ—Ｃｌ ꎬ
由 的杂化轨道中 成分越多 形成的 键越强
:(ⅰ)Ｃ ｓ ꎬ Ｃ—Ｃｌ ꎻ
(ⅱ) ꎮ
２＋结构示意图 卤化物 受热发生非氧化还原反应 生成无色晶体
[Ｆｅ(ＮＯ)(Ｈ２Ｏ)５] (３) ＣｓＩＣｌ２ ꎬ Ｘ
答案 ( ) ３ 平面(正)三角形 和红棕色液体 为 解释 的熔点比 高的原
１ ｓｐ Ｙꎮ Ｘ ꎮ Ｘ Ｙ
( )[ ] ６ 或 ２ ２ ６ ２ ６ ６ 因
２ Ａｒ ３ｄ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ꎮ
( ) － ( ) 晶体中 －离子作体心立方堆积 如图所示 ＋主
３ ＮＯ２ ４ １ ∶ ２ (４)α－ＡｇＩ Ｉ ( )ꎬＡｇ
要分布在由 －构成的四面体 八面体等空隙中 在电场作用
Ｉ 、 ꎮ
年
下
ꎬＡｇ
＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移
ꎮ
因此
ꎬα－ＡｇＩ
晶
高 体在电池中可作为
( )
ꎮ
考 ５
年
模
拟 ９(２０１９课标 ꎬ３５ꎬ１５分)磷酸亚铁锂 可用作锂离
. Ⅲ (ＬｉＦｅＰＯ４)
子电池正极材料 具有热稳定性好 循环性能优良 安全性高等
ꎬ 、 、
特点 文献报道可采用 和苯胺等作为原
ꎬ ＦｅＣｌ３、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４、ＬｉＣｌ
料制备 回答下列问题
︵ ꎮ :
教 在周期表中 与 的化学性质最相似的邻族元素是
(１) ꎬ Ｌｉ
师 该元素基态原子核外 层电子的自旋状态
用 ꎬ Ｍ
填 相同 或 相反
书 ( “ ” “ ”)ꎮ
︶ 中的化学键具有明显的共价性 蒸气状态下以双聚 已知阿伏加德罗常数为 Ｎ 则 晶体的摩尔体积 Ｖ
(２)ＦｅＣｌ３ ꎬ Ａꎬ α－ＡｇＩ ｍ＝
６６
３ －１ 列出算式 物质
答 案
ｍ
(
)
ｍｏｌ ( )ꎮ ＣＦ４ ＳｉＦ４ ＢＦ３ ＡｌＦ３
１ ａｄ ｄ 熔点
( ) ２ 参与形成的大 /℃ －１８３ －９０ －１２７ >１０００
２ ①ｓｐ σ ②Ｃ２Ｈ５Ｃｌ>Ｃ２Ｈ３Ｃｌ>Ｃ２ＨＣｌ Ｃｌ π 和 熔点相差较小 和 熔点相差较大 原因是
键越多ꎬ形成的
Ｃ
—
Ｃｌ
键越短 ＣＦ４ ＳｉＦ４ ꎬＢＦ３ ＡｌＦ３ ꎬ
( ) 是离子晶体ꎬ熔化时需要克服 ＋和 －之间的 ꎮ
３ ＣｓＣｌ ＣｓＣｌ Ｃｓ Ｃｌ 答案 ( ) ( ) 分子间只有一般的分子间作用
离子键ꎬ而 是分子晶体ꎬ熔化时只需要克服范德华力 １ ＨＣＯＮ ＣＨ３ ２
ＩＣｌ 力ꎬ 分子间存在氢键ꎬ破坏一般的分子间作用力更容
( )固体离子导体 １ ( －１０)３Ｎ 易ꎬ Ｈ 所 Ｃ 以 ＯＮ 沸 Ｈ 点 ２ 低
４ ５.０４×１０ Ａ
２ ( ) 和 都是分子晶体ꎬ结构相似ꎬ分子间作用力相差
２ ＣＦ４ ＳｉＦ４
考点三 晶体结构与性质 学生用书P95 较小ꎬ所以熔点相差较小ꎻ 通过分子间作用力形成分子晶
ＢＦ３
基础 晶体类型判断ꎮ 体ꎬ 通过离子键形成离子晶体ꎬ破坏离子键需要能量多得
ＡｌＦ３
综合 晶体结构、性质及晶胞计算ꎮ 多ꎬ所以熔点相差较大
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ ５(２０２１海南ꎬ１９ꎬ１４分)金属羰基配位化合物在催化反应中有
５０ /１０ .
着重要应用 是锰的一种简单羰基配位化合物
基础 ꎮ ＨＭｎ(ＣＯ)５ ꎬ
其结构示意图如图
１(２０２１天津ꎬ２ꎬ３分)下列各组物质的晶体类型相同的是 ꎮ
. 回答问题
:
( )
和 和
Ａ.ＳｉＯ２ ＳＯ３ Ｂ.Ｉ２ ＮａＣｌ
和 和
Ｃ.Ｃｕ Ａｇ Ｄ.ＳｉＣ ＭｇＯ
答案 Ｃ
２(２０１８浙江１１月选考ꎬ１９ꎬ２分)下列说法正确的是
. ( )
与水反应过程中 有共价键的断裂和形成 基态锰原子的价层电子排布式为
Ａ.ＣａＯ ꎬ (１) ꎮ
的热稳定性比 强 是由于 的分子间作用力 配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键
Ｂ.Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ ꎬ Ｈ２Ｏ (２)
较大 的原子的数目 中锰原子的配位数为
的水溶液都能导电 所以它们都属于离子化 第一电离能
ꎮ
的
ＨＭ
大
ｎ
小
(ＣＯ)５
填 大于 或 小 于
ꎮ
Ｃ.ＫＣｌ、ＨＣｌ、ＫＯＨ ꎬ (３) :Ｃ Ｏ( “ ” “ ”)ꎮ
合物 ２－ 中碳原子的杂化轨道类型是 写出一种与
(４)ＣＯ３ ꎬ
Ｄ. 葡 体 萄 都 糖 属 、 于 二 分 氧 子 化 晶 碳 体 和足球烯 (Ｃ６０) 都是共价化合物 ꎬ 它们的晶 ＣＯ ２ ３ － 具有相同空间结构的 －１ 价无机酸根离子的化学式
ꎮ
答案 Ａ 可看作是 中的氢原子被甲基取
(５)ＣＨ３Ｍｎ(ＣＯ)５ ＨＭｎ(ＣＯ)５
综合 代的产物 与 反应可用于制备 反应前
ꎮ ＣＨ３Ｍｎ(ＣＯ)５ Ｉ２ ＣＨ３Ｉꎬ
３
.
(２０２１湖北ꎬ１０ꎬ３分)某立方晶系的锑钾
(Ｓｂ－Ｋ)
合金可作为 后锰的配位数不变 ꎬＣＨ３Ｍｎ(ＣＯ)５ 与 Ｉ２ 反应的化学方程式为
钾离子电池的电极材料 图 为该合金的晶胞结构图 图 表 ꎮ
ꎬ ａ ꎬ ｂ
晶胞与 晶胞属于同种类型 如图所示 前者的
示晶胞的一部分 下列说法正确的是 (６)ＭｎＳ ＮａＣｌ ꎬ ꎮ
ꎮ ( )
熔点明显高于后者 其主要原因是
ꎬ
ꎮ
图 图
ａ ｂ
该晶胞的体积为ａ３ －３６ ３ 以晶胞参数为单位长度建立坐标系 可以表示晶胞中各原子的
Ａ. ×１０ ｃｍ ꎬ
和 原子数之比为 位置 称为原子坐标 在 晶胞坐标系中 点硫原子坐标
Ｂ.Ｋ Ｓｂ ３ ∶ １ ꎬ ꎮ ＭｎＳ ꎬａ
与 最邻近的 原子数为
Ｃ. Ｓｂ Ｋ ４ 为 １ １ 点锰原子坐标为 １ 则 点锰原子坐
(１ꎬ ꎬ )ꎬｂ (０ꎬ ꎬ０)ꎬ ｃ 专
和 之间的最短距离为 １ ａ ２ ２ ２ 题
Ｄ.Ｋ Ｓｂ ｐｍ 标为
２ ꎮ 八
答案 Ｂ 答案 ( ) ５ ２ ( ) ( )小于 ( ) ２ －
１ ３ｄ ４ｓ ２ ６ ３ ４ ｓｐ ＮＯ３ 化
４(２０２２浙江１月选考ꎬ２６ꎬ４分) 两种有机物的相关数据 ( ) ( ) ( ) ( ) 中阴、阳
. (１) ５ ＣＨ３Ｍｎ ＣＯ ５＋Ｉ２ →ＣＨ３Ｉ＋ＭｎＩ ＣＯ ５ ６ ＭｎＳ 学
如下表 离子所带电荷数比 的多ꎬ离子键强度更大 键
: ＮａＣｌ
物质 ＨＣＯＮ ( ＣＨ３ ) ２ ＨＣＯＮＨ２ ( ０ ꎬ １ ꎬ１ ) 分 子
相对分子质量 ２ 和
７３ ４５ ６(２０２１广东ꎬ２０ꎬ１４分)很多含巯基 的有机化合物是
沸点 . (—ＳＨ) 晶
/℃ １５３ ２２０ 重金属元素汞的解毒剂 例如 解毒剂化合物 可与氧化汞生 体
ꎮ ꎬ Ⅰ 的
的相对分子质量比 的大 但其沸点反 成化合物
ＨＣＯＮ(ＣＨ３)２ ＨＣＯＮＨ２ ꎬ Ⅱꎮ 结
而比 的低 主要原因是 构
ＨＣＯＮＨ２ ꎬ 与
ꎮ 性
四种晶体的熔点数据如下表 质
(２) :
６７
ＣＨ２ ＳＨ ＣＨ２ Ｓ
Ｈｇ
ＣＨ ＳＨ ＣＨ Ｓ
ＣＨ２ ＯＨ ＣＨ２ ＯＨ
Ⅰ Ⅱ
ＣＨ２ ＳＨ
Ｏ
ＣＨ ＳＨ Ｓ
ＣＨ２ ＳＯ３Ｎａ
Ⅲ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
６８
ＣＨ３ ＯＨ
Ｏ
乙二胺 是一种有机化合物 分子中氮
(２) (Ｈ２ＮＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２) ꎬ 、
碳的杂化类型分别是 乙二胺能与 ２＋
、 ꎮ Ｍｇ 、
２＋等金属离子形成稳定环状离子 其原因是
Ｃｕ ꎬ
其中与乙二胺形成的化合
ꎬ
物稳定性相对较高的是 填 ２＋ 或 ２＋
( “Ｍｇ ” “Ｃｕ ”)ꎮ
一些氧化物的熔点如下表所示
(３) :
氧化物
Ｌｉ２Ｏ ＭｇＯ Ｐ４Ｏ６ ＳＯ２
熔点
/℃ １５７０ ２８００ ２３.８ －７５.５
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
Ⅳ
ꎮ
基态硫原子价电子排布式为 图 是 的拉维斯结构 以金刚石方式堆积 八
(１) ꎮ (４) (ａ) ＭｇＣｕ２ ꎬＭｇ ꎬ
的沸点由高到低顺序为 面体空隙和半数的四面体空隙中 填入以四面体方式排列的
(２)Ｈ２Ｓ、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ ꎮ ꎬ
汞的原子序数为 位于元素周期表第 周期第 图 是沿立方格子对角面取得的截图 可见 原子
(３) ８０ꎬ Ｃｕꎮ (ｂ) ꎮ ꎬＣｕ
族 之间最短距离ｘ 原子之间最短距离ｙ
ⅡＢ ꎮ ＝ ｐｍꎬＭｇ ＝
化合物 也是一种汞解毒剂 化合物 是一种强酸 下 设阿伏加德罗常数的值为Ｎ 则 的密度是
(４) Ⅲ ꎮ Ⅳ ꎮ ｐｍꎮ Ａꎬ ＭｇＣｕ２
列说法正确的有 －３ 列出计算表达式
ꎮ ｇｃｍ ( )ꎮ
在 中 原子采取 ３ 杂化
Ａ. Ⅰ Ｓ ｓｐ
在 中 元素的电负性最大
Ｂ. Ⅱ Ｓ
在 中 键角是
Ｃ. Ⅲ Ｃ—Ｃ—Ｃ １８０°
在 中存在离子键与共价键
Ｄ. Ⅲ
在 中硫氧键的键能均相等
Ｅ. Ⅳ
汞解毒剂的水溶性好 有利于体内重金属元素汞的解毒
(５) ꎬ ꎮ
化合物 与化合物 相比 水溶性较好的是
Ⅰ Ⅲ ꎬ ꎮ
理论计算预测 由汞 锗 锑 形成的一种新
(６) ꎬ (Ｈｇ)、 (Ｇｅ)、 (Ｓｂ)
物质 为潜在的拓扑绝缘体材料 的晶体可视为 晶体
Ｘ ꎮ Ｘ Ｇｅ
晶胞如图 所示 中部分 原子被 和 取代后形成
( ａ ) Ｇｅ Ｈｇ Ｓｂ ꎮ
图 为 晶胞中部分 原子被 和 取代后形成的一
① ｂ Ｇｅ Ｇｅ Ｈｇ Ｓｂ
种单元结构 它不是晶胞单元 理由是
ꎬ ꎬ
图 为 ꎮ 的晶胞 的晶体中与 距离最近的 的数目为 答案 ( １ ) Ａ ( ２ ) ｓｐ ３ ｓｐ ３ 乙二胺的两个 Ｎ 提供孤对电
② ｃ Ｘ 该晶胞中 ꎬ 粒 Ｘ 子个数比 Ｈｇ Ｓｂ 子给金属离子形成配位键 Ｃｕ ２＋
ꎻ Ｈｇ ∶ Ｇｅ ∶ Ｓｂ＝ ꎮ ( ) 、 为离子晶体ꎬ 、 为分子晶体ꎮ 晶格能
③
设
Ｘ
的最简式的式量为Ｍ
ｒꎬ
则
Ｘ
晶体的密度为 ３ Ｌｉ２Ｏ Ｍ
ꎮ
ｇ
分
Ｏ
子间力(分子量
Ｐ
)
４Ｏ６ ＳＯ２
３ 列出算式 ＭｇＯ>Ｌｉ２Ｏ Ｐ４Ｏ６>ＳＯ２
ｇ/ｃｍ( )ꎮ
( ) ２ａ ３ａ ８×２４＋１６×６４
４ Ｎ ａ３ －３０
４ ４ Ａ ×１０
８(２０２２全国甲ꎬ３５ꎬ１５分) 年北京奥运会的 水立方 在
. ２００８ “ ”ꎬ
年冬奥会上华丽转身为 冰立方 实现了奥运场馆的再
２０２２ “ ”ꎬ
利用 其美丽的透光气囊材料由乙烯 与四氟乙
ꎬ (ＣＨ２ ＣＨ２)
烯 的共聚物 制成 回答下列问题
(ＣＦ２ ＣＦ２) (ＥＴＦＥ) ꎮ :
基态 原子的价电子排布图 轨道表示式 为
(１) Ｆ ( )
ꎮ
图 分别表示 和 的逐级电离能Ｉ变化趋势
(２) ａ、ｂ、ｃ Ｃ、Ｎ、Ｏ Ｆ
答案 ( ) ２ ４ ( ) 纵坐标的标度不同 第一电离能的变化图是 填
１ ３ｓ ３ｐ ２ Ｈ２Ｏ>Ｈ２Ｓ>ＣＨ４ ( )ꎮ (
( )六 ( ) ( )化合物 标号 判断的根据是
３ ４ ＡＤ ５ Ⅲ )ꎬ ꎻ
( ) 不能无隙并置成晶体ꎬ不是最小重复单元 第三电离能的变化图是 填标号
６ ① ( )ꎮ
Ｍ
ｒ×４
②４ １ ∶ １ ∶ ２ ③ｘ２ｙ －２１ Ｎ ×１０ × Ａ
７(２０１９课标 ꎬ３５ꎬ１５分)在普通铝中加入少量 和 后
. Ⅰ Ｃｕ Ｍｇ ꎬ
形成一种称为拉维斯相的 微小晶粒 其分散在 中可
ＭｇＣｕ２ ꎬ Ａｌ
使得铝材的硬度增加 延展性减小 形成所谓 坚铝 是制造
、 ꎬ “ ”ꎬ
飞机的主要材料 回答下列问题 固态氟化氢中存在 形式 画出 的链状结构
ꎮ : (３) (ＨＦ)ｎ ꎬ (ＨＦ)３
下列状态的镁中 电离最外层一个电子所需能量最大的是
(１) ꎬ ꎮ 填标号 和 分子中 的杂化轨道类型分别为
( )ꎮ (４)ＣＦ２ ＣＦ２ ＥＴＦＥ Ｃ
和 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 从化
ꎻ ꎬ
学键的角度解释原因
ꎮ
萤石 是自然界中常见的含氟矿物 其晶胞结构如图 减轻重金属铊引起的中毒 ２－ 的立体构型为
(５) (ＣａＦ２) ꎬ ꎮ ＳｅＯ４ ꎮ
所示 代表的离子是 若该立方晶胞参数为 ａ 我国科学家发展了一种理论计算方法 可利用材料的晶体
ꎬＸ ꎻ ｐｍꎬ (６) ꎬ
正负离子的核间距最小为 结构数据预测其热电性能 该方法有助于加速新型热电材料的
ｐｍꎮ ꎬ
研发进程 化合物 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之
ꎮ Ｘ
一 其晶胞结构如图 沿ｘ ｙ ｚ轴方向的投影均为图
ꎬ ａꎬ 、 、 ｂꎮ
２ｓ ２ｐ
答案 ( )
１ ↑↓ ↑↓↑↓↑ 图
ａ
( ) 同周期元素从左到右ꎬ第一电离能呈增大趋势ꎬ 原子
２ ａ Ｎ
的价电子排布式为 ２ ３ꎬ 轨道是半充满稳定结构ꎬ第一电
２ｓ ２ｐ ２ｐ
离能比 原子大
Ｏ ｂ
( ) — — —
３ Ｈ Ｆ Ｈ Ｆ Ｈ Ｆ
( ) ２ ３ 的电负性比 大ꎬ — 键的键能比 — 键
４ ｓｐ ｓｐ Ｆ Ｈ Ｃ Ｆ Ｃ Ｈ
的大
图
ｂ
( ) ２＋ ３ａ
５ Ｃａ 的化学式为
４ ①Ｘ ꎮ
９(２０２２广东ꎬ２０ꎬ１４分)硒 是人体必需微量元素之一 含 设 的最简式的式量为Ｍ 晶体密度为ρ －３ 则 中
. (Ｓｅ) ꎬ ② Ｘ ｒꎬ ｇｃｍ ꎬ Ｘ
硒化合物在材料和药物领域具有重要应用 自我国科学家发 相邻 之间的最短距离为 列出计算式 Ｎ 为阿
ꎮ Ｋ ｎｍ( ꎬ Ａ
现聚集诱导发光 效应以来 在发光材料 生物医学 伏加德罗常数的值
(ＡＩＥ) ꎬＡＩＥ 、 )ꎮ
等领域引起广泛关注 一种含 的新型 分子 的合成路 答案 ( ) ２ ４
ꎮ Ｓｅ ＡＩＥ Ⅳ １ ４ｓ ４ｐ
线如下 ( ) 分子间形成氢键ꎬ 分子间只有范德华力
: ２ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓｅ
( )
３ ＢＤＥ
( ) 、
４ Ｏ Ｓｅ
( ) 正四面体形
５ >
３ Ｍ
( ) １ ４ ｒ ７
６ ①Ｋ２ＳｅＢｒ６ ② × ρＮ ×１０
２ Ａ
１０(２０２２湖南ꎬ１８ꎬ１５分)铁和硒 都是人体所必需的微量
. (Ｓｅ)
元素 且在医药 催化 材料等领域有广泛应用 回答下列
ꎬ 、 、 ꎮ
问题
:
乙烷硒啉 是一种抗癌新药 其结构式如下
(１) (Ｅｔｈａｓｅｌｅｎ) ꎬ :
基态 原子的核外电子排布式为
① Ｓｅ [Ａｒ] ꎻ
该新药分子中有 种不同化学环境的 原子
② Ｃ ꎻ
比较键角大小 气态 分子 ２－ 离子 填
③
或 原因
:
是
ＳｅＯ３ ＳｅＯ３ ( “>”
专
“<” “＝”)ꎬ ꎮ 题
富马酸亚铁 是一种补铁剂 富马酸分子的结 八
(１)Ｓｅ
与
Ｓ
同族
ꎬ
基态硒原子价电子排布式为
ꎮ
(
构
２
模
)
型如图所示
(ＦｅＣ４Ｈ２Ｏ４) ꎮ
的沸点低于 其原因是 : 化
(２)Ｈ２Ｓｅ Ｈ２Ｏꎬ ꎮ 学
关于 三种反应物 下列说法正确的有 键
(３) Ⅰ~Ⅲ ꎬ ꎮ
中仅有 键
Ａ.Ⅰ σ 分
中的 键为非极性共价键 子
Ｂ.Ⅰ Ｓｅ—Ｓｅ 富马酸分子中 键与 键的数目比为
易溶于水 ① σ π ꎻ 和
Ｃ.Ⅱ 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 晶
中原子的杂化轨道类型只有 与 ２ ② ꎮ 体
Ｄ.Ⅱ ｓｐ ｓｐ 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物 该物质可以在
含有的元素中 电负性最大 (３) ꎬ 的
Ｅ.Ⅰ~Ⅲ ꎬＯ 温和条件下直接活化 将 ３－转化为 － 反应过程如图 结
中具有孤对电子的原子有 Ｈ２ꎬ Ｎ ＮＨ２ꎬ 构
(４)Ⅳ ꎮ 所示
硒的两种含氧酸的酸性强弱为 填 : 与
(５) Ｈ２ＳｅＯ４ Ｈ２ＳｅＯ３( 性
或 研究发现 给小鼠喂食适量硒酸钠 可 质
“>” “<”)ꎮ ꎬ (Ｎａ２ＳｅＯ４)
６９
该超导材料的最简化学式为
① ꎻ
原子的配位数为
②Ｆｅ ꎻ
该晶胞参数ａ ｂ ｃ 阿伏加德罗常数的值
③ ＝ ＝０.４ ｎｍ、 ＝１.４ ｎｍꎮ
为Ｎ 则该晶体的密度为 －３ 列出计算式
Ａꎬ ｇｃｍ ( )ꎮ
答案 ( ) １０ ２ ４
１ ①３ｄ ４ｓ ４ｐ
产物中 原子的杂化轨道类型为 ②８
① Ｎ ꎻ 中 采取 ２ 杂化ꎬ ２－ 中 采取 ３ 杂化
与 － 互为等电子体的一种分子为 填化学式 ③> ＳｅＯ３ Ｓｅ ｓｐ ＳｅＯ３ Ｓｅ ｓｐ
② ＮＨ２ ( )ꎮ ( )
钾 铁 硒可以形成一种超导材料 其晶胞在ｘｚ ｙｚ和ｘｙ平 ２ ①１１ ∶ ３ ②Ｏ>Ｃ>Ｈ>Ｆｅ
(４) 、 、 ꎬ 、 ( ) ３ 或
面投影分别如图所示 ３ ①ｓｐ ②Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ
: ( )
( ) ３９＋５６×２＋７９×２ ×２
４ ①ＫＦｅ２Ｓｅ２ ②４ ③ －２１ Ｎ
０.４×０.４×１.４×１０ × Ａ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
７０
2 1 2 3 4 5
易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P100
１直线形分子的极性 (２０２１湖北ꎬ１ꎬ２分) 碳中和 有利于全 ４晶体类型与分子极性 (２０２２ 辽宁丹东一模ꎬ２)氮化铝
. “ ” .
球气候改善 下列有关 的说法错误的是 耐高温 可制作透明陶瓷 与 溶液可以反
ꎮ ＣＯ２ ( ) (ＡｌＮ) ꎬ ꎮ ＡｌＮ ＮａＯＨ
是 形的极性分子 应 其化学方程式为
Ａ.ＣＯ２ Ｖ ꎬ ＡｌＮ＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ ＮａＡｌＯ２＋ＮＨ３↑ꎮ
可催化还原为甲酸 下列化学用语正确的是
Ｂ.ＣＯ２ ( )
晶体可用于人工增雨 重水的分子式为 １８
Ｃ.ＣＯ２ Ａ. Ｈ２ Ｏ
是侯氏制碱法的原料之一 分子中 原子采用 ２ 杂化方式
Ｄ.ＣＯ２ Ｂ.ＮＨ３ Ｎ ｓｐ
答案 Ａ 晶体为分子晶体
Ｃ.ＡｌＮ
２分子晶体稳定性和熔沸点 (２０２１ 海南ꎬ１１ꎬ４ 分)关于 水分子是由极性键构成的极性分子
. ＮＨ３ Ｄ.
性质的解释合理的是 答案 Ｄ
( )
５共价键类型 (２０２１河北衡水一中二模ꎬ３)水生生物参与氮
选项 性质 解释 .
循环过程示意图如图所示
比 容易液化 分子间的范德华力更大 ꎮ
Ａ ＰＨ３ ＮＨ３
熔点高于 — 键的键能比 — 大
Ｂ ＰＨ３ Ｎ Ｈ Ｐ Ｈ
Ｃ
能与
Ａｇ
＋以配位键结合
ＮＨ３
中氮原子有孤电子对
氨水中存在 ＋ 是离子化合物
Ｄ ＮＨ４ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
答案 Ｃ
３ － 的结构 (２０２１辽宁铁岭二模ꎬ４)中国科学家团队成功合
.Ｎ５
成了五氮阴离子盐 五氮阴离子 －
(Ｎ５)６(Ｈ３Ｏ)３(ＮＨ４)４Ｃｌꎬ (Ｎ５)
下列说法正确的是
为环状平面结构 是制备全氮类物质 ＋ － 的中间体 下列说 ( ) ꎬ Ｎ５Ｎ５ ꎮ
与 分子中 原子的杂化类型 共价键类型均
法正确的是
( )
Ａ.ＮＨ２ＯＨ Ｎ２Ｈ４ Ｎ 、
完全相同 － 中含有 个 键
Ａ.Ｎ５ ４ σ
反应 中 元素皆被氧化
五氮阴离子盐中 原子均为 ３ 杂化 Ｂ. ②③⑥ Ｎ
Ｂ Ｃ . .ＨＮ５ 属于离子化合 Ｎ、 物 Ｏ ｓｐ Ｃ.Ｎ 水 Ｏ 生 － ２ 生 → 物 Ｎ 的 ２ 氮 与 循 Ｎ 环 ２Ｈ４ 既可 → 以 Ｎ２ 为 过 其 程 他 中 生 转 物 移 提 电 供 子 营 的 养 数 物 目 质 相同 又可
Ｄ. ꎬ ꎬ
３ｓ ３ｐ
基态 原子的价电子轨道表示式 以减轻水体富营养化
Ｄ. Ｃｌ :↑↓ ↑↓↑↓↑ 答案 Ｄ
答案 Ｄ
3 1 2 3 4 5
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模板
模型一 数形结合思想模型 学生用书P101
Ｉ ( －１)
１/ ｋＪ ｍｏｌ
模型认知
Ｌｉ Ｂｅ Ｂ Ｎａ Ｍｇ Ａｌ
计算晶胞的化学式
５２０ ９００ ８０１ ４９６ ７３８ ５７８
原则:晶胞任意位置上的一个粒子如果是被 ｎ 个晶胞所共
磷酸根离子的空间构型为 其中 的价层电
１.
(３) ꎬ Ｐ
有ꎬ那么ꎬ每个晶胞分摊到该粒子的 １ ꎮ 子对数为 杂化轨道类型为
ｎ 、 ꎮ
的晶胞结构示意图如 所示 其中 围绕 和
平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算ꎮ (４)ＬｉＦｅＰＯ４ (ａ) ꎮ Ｏ Ｆｅ
２. 分别形成正八面体和正四面体 它们通过共顶点 共棱形成空
Ｐ ꎬ 、
间链结构 每个晶胞中含有 的单元数有 个
ꎮ ＬｉＦｅＰＯ４ ꎮ
电池充电时 ꎬＬｉＦｅＰＯ４ 脱出部分 Ｌｉ ＋ ꎬ 形成 Ｌｉ１－ ｘＦｅＰＯ４ꎬ 结构示意
１(２０２２辽宁丹东一模ꎬ１１)某 的晶胞如图 所示 晶胞 图如 所示 则ｘ ｎ ２＋ ｎ ３＋
. ＦｅｘＮｙ １ ꎬ (ｂ) ꎬ ＝ ꎬ (Ｆｅ ) ∶ (Ｆｅ )＝ ꎮ
边长为ａ 可以完全替代该晶体中 位置 或 位置
ｐｍꎬＣｕ ａ Ｆｅ ｂ 答案 ( ) ４
形成 替代型产物 转化为两种 １
Ｆｅꎬ Ｃｕ Ｆｅ( ｘ － ｎ )ＣｕｎＮｙꎮ ＦｅｘＮｙ Ｃｕ ５
替代型产物的能量变化如图 所示 下列说法中正确的是 ( ) 与 同族ꎬ 电子层数多ꎬ原子半径大ꎬ易失电子 、
２ ꎬ ２ Ｎａ Ｌｉ Ｎａ Ｌｉ
、 同周期ꎬ核电荷数依次增加ꎮ 为 ２ ２ 全满稳定结
( ) Ｂｅ Ｂ Ｂｅ １ｓ ２ｓ
构ꎬ第一电离能最大ꎮ 与 相比ꎬ 核电荷数大ꎬ原子半径小ꎬ
Ｌｉ Ｂ
较难失去电子ꎬ第一电离能较大
( )正四面体 ３ ( ) ３
３ ４ ｓｐ ４ ４ １３ ∶ ３
１６
模型实践
图 １ ＦｅｘＮｙ 晶胞结构示意图 晶胞参数、化学式与密度的计算
数形结合分析得出晶胞的化学式ꎬ再结合晶胞参数可计算晶体
的密度ꎮ 若 个晶胞中含有 ｘ 个微粒ꎬ则 晶胞中含有
１ １ ｍｏｌ
ｘ 微粒ꎬ其质量为ｘＭ (Ｍ为微粒的相对分子质量)ꎻ又
ｍｏｌ ｇ １
个晶胞的质量为ρａ３ (ａ为立方体晶胞的棱长)ꎬ则 晶胞
ｇ １ ｍｏｌ
的质量为ρａ３Ｎ ꎬ因此有ｘＭ ρａ３Ｎ ꎮ
Ａ ｇ ＝ Ａ
３(２０２０海南ꎬ１９ꎬ１４分)氢气的生产 存储是氢能应用的核心
. 、 ꎮ
目前较成熟的生产 存储路线之一为 利用 和 在
图
２
转化过程的能量变化 、 : ＣＨ３ＯＨ Ｈ２Ｏ
某 催化剂存在下生产 与 在一定条件下制
Ａ. 该 ＦｅｘＮｙ 的化学式为 Ｆｅ２Ｎ
得储
Ｃｕ
氢
/Ｚ
物
ｎ－
质
Ａｌ Ｈ２ꎬＨ２ Ｍｇ
与 等距且最近的 为 个 Ｘꎮ
Ｂ. Ｎ Ｎ ８ 回答问题
:. 专
两个 位置 的最近距离为 ２ａ 在周期表中的位置 基态 的价层
Ｃ. ａ Ｆｅ ｐｍ (１)Ａｌ : ꎮ Ｚｎ 题
２ 电子排布式 八
其中更稳定的 替代型产物的化学式为 : ꎮ
Ｄ.
答案 Ｃ
Ｃｕ ＦｅＣｕ３Ｎ
(２)
水分子中氧原子的杂化轨道类型
: ꎮ 化
键能是衡量共价键稳定性的参数之一 键参数中 学
２(２０２０课标 ꎬ３５ꎬ１５分) 等人因在锂离子电池及 (３) ꎮ ＣＨ３ＯＨ 键
钴
.
酸锂 磷酸
Ⅰ
铁锂等正极材
Ｇｏ
料
ｏｄｅ
研
ｎｏ
究
ｕｇ
方
ｈ
面的卓越贡献而获得
有 种键能数据
ꎮ ＣＨ３ＯＨ
可以与水以任意比例互溶的
、 原因是 分
年诺贝尔化学奖 回答下列问题 ꎮ 子
２０１９ ꎮ : (４)Ｘ 的晶胞结构如图所示 ( 晶胞参数 : α ＝ β ＝ γ ＝９０°ꎬ ａ ＝ ｂ ＝ 和
(１) 基态 Ｆｅ ２＋与 Ｆｅ ３＋离子中未成对的电子数之比为 ꎮ ４５０.２５ ｐｍ)ꎬ 密度为 １.４ ｇｃｍ －３ ꎬＨ －的配位数为 ꎬＸ 的 晶 体
及其周期表中相邻元素的第一电离能 Ｉ 如表所示 储氢质量分数是 ｃ 列出
(２)Ｌｉ ( １) ꎮ ꎬ ＝ ｐｍ( 的
Ｉ Ｉ 原因是 计算式即可 结
１(Ｌｉ)> １(Ｎａ)ꎬ )ꎮ 构
Ｉ Ｉ Ｉ 原因是
ꎮ １(Ｂｅ)> １(Ｂ)> １(Ｌｉ)ꎬ 与
性
ꎮ 质
７１
模型应用
特殊晶胞的计算
在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时ꎬ要注意晶胞的形状ꎬ
１.
如六棱柱晶胞中ꎬ顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 、 、 、
６ ３ ４
个晶胞所共有ꎮ
２
要注意单位间的换算ꎬ若晶胞边长单位是 、 、 等ꎬ要
２. ｐｍ ｎｍ μｍ
答案 ( )第三周期第 族 １０ ２ ( ) ３ 换算成 ꎮ
１ ⅢＡ ３ｄ ４ｓ ２ ｓｐ ｃｍ
( )三 水与醇均具有羟基ꎬ彼此可以形成氢键ꎬ根据相似相 ５(２０２０课标 ꎬ３５ꎬ１５ 分)氨硼烷 含氢量高 热稳
３ . Ⅲ (ＮＨ３ＢＨ３) 、
溶规律ꎬ甲醇可与水以任意比例混溶 定性好 是一种具有潜力的固体储氢材料 回答下列问题
ꎬ ꎮ :
３０ 中 原子半径最大的是 根据对角线规
( ) １ ５２×１０ (１)Ｈ、Ｂ、Ｎ ꎬ ꎮ
４ ３ ２３ ( )２ 则 的一些化学性质与元素 的相似
１３ ６.０２×１０ ×１.４× ４５０.２５ ꎬＢ ꎮ
４(２０２１湖南ꎬ１８ꎬ１５分)硅 锗 及其化合物广泛应用于光 分子中 化学键称为 键 其电子对由
. 、 (Ｇｅ) (２)ＮＨ３ＢＨ３ ꎬＮ—Ｂ ꎬ
电材料领域 回答下列问题 提供 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气
ꎮ : ꎮ :
基态硅原子最外层的电子排布图为
(１) ꎬ ３ＮＨ３ＢＨ３＋６Ｈ２Ｏ３ＮＨ ＋ ４＋Ｂ３Ｏ ３ ６ － ＋９Ｈ２
晶体硅和碳化硅熔点较高的是 ( 填化学式 )ꎻ é ê Ｏ ù ú ３－
硅和卤素单质反应可以得到
(２) ＳｉＸ４ꎮ ê ú
的熔沸点 ê Ｂ ú
ＳｉＸ４ Ｂ３Ｏ ３ ６ － 的结构为 ê Ｏ Ｏ ú ꎮ 在该反应中 ꎬＢ 原子的
ＳｉＦ４ ＳｉＣｌ４ ＳｉＢｒ４ ＳｉＩ４ ê ú
熔点
/Ｋ １８３.０ ２０３.２ ２７８.６ ３９３.７
êê Ｂ Ｂ úú
ë û
沸点
/Ｋ １８７.２ ３３０.８ ４２７.２ ５６０.７ Ｏ Ｏ Ｏ
杂化轨道类型由 变为
时 呈液态的是 填化学 ꎮ
①０ ℃ ꎬＳｉＦ４、ＳｉＣｌ４、ＳｉＢｒ４、ＳｉＩ４ ( 分子中 与 原子相连的 呈正电性 δ＋ 与
式 沸点依次升高的原因是 (３)ＮＨ３ＢＨ３ ꎬ Ｎ Ｈ (Ｈ )ꎬ Ｂ
)ꎬ 原子相连的 呈负电性 δ－ 电负性大小顺序是
气态 分子的空间构型是 Ｈ (Ｈ )ꎬ ꎮ
ꎬ ＳｉＸ４ ꎻ 与 原子总数相等的等电子体是 写分子
ＮＨ３ＢＨ３ (
②ＳｉＣｌ４ 与 Ｎ－ 甲基咪唑 ( ) 反应可以得到 Ｍ ２＋ ꎬ 式 )ꎬ 其熔
分
点
子
比
之
Ｎ
间
Ｈ３Ｂ
存
Ｈ
在
３ ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”)
也
ꎬ 原
称
因
双
是在
氢
ＮＨ３ＢＨ３ ꎬ ꎬ “
其结构如图所示 键
: ”ꎮ
研究发现 氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构 晶
(４) ꎬ ꎬ
胞参数分别为ａ ｂ ｃ α β γ 氨硼烷的
ｐｍ、 ｐｍ、 ｐｍꎬ ＝ ＝ ＝９０°ꎮ ２×２×
超晶胞结构如图所示
２ ꎮ
甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
Ｎ－ ꎬＨ、
的电负性由大到小的顺序为 个 ２＋中含有
Ｃ、Ｎ ꎬ１ Ｍ
个 键
σ ꎻ
下图是 三种元素形成的某化合物的晶胞示
(３) Ｍｇ、Ｇｅ、Ｏ
意图
ꎮ
氨硼烷晶体的密度ρ －３ 列出计算式 设Ｎ 为
＝ ｇｃｍ ( ꎬ Ａ
阿伏加德罗常数的值
)ꎮ
答案 ( ) (硅)
１ Ｂ Ｓｉ
( )配位 ３ ２
年 已知化合物中 和 的原子个数比为 图中 表示 ２ Ｎ ｓｐ ｓｐ
高
①
原子 填元
Ｇ
素
ｅ
符号
Ｏ
该化合物的化学
１
式
∶
为
４ꎬ Ｚ (
３
)
Ｎ>Ｈ>Ｂ ＣＨ３ＣＨ３
低
Ｈ
δ＋与
Ｈ
δ－的静电引力
考 ( )ꎬ ꎻ
已知该晶胞的晶胞参数分别为ａ ｂ ｃ α β γ ( ) ６２
② ｎｍ、 ｎｍ、 ｎｍꎬ ＝ ＝ ＝ ４ Ｎ ａｂｃ －３０
年 模 ９０°ꎬ 则该晶体的密度ρ ＝ ｇｃｍ －３ ( 设阿伏加德 ６ . (２０１ Ａ ８课 × 标 １０ Ⅲ ꎬ３５ꎬ１５分)锌在工业中有重要作用 ꎬ 也是人体
拟 罗常数的值为Ｎ Ａꎬ 用含ａ 、 ｂ 、 ｃ 、 Ｎ Ａ 的代数式表示 )ꎮ 必需的微量元素 ꎮ 回答下列问题 :
答案 ( ) 原子核外电子排布式为
１ ↑↓ ↑ ↑ ＳｉＣ (１)Ｚｎ ꎮ
黄铜是人类最早使用的合金之一 主要由 和 组成
３ｓ ３ｐ (２) ꎬ Ｚｎ Ｃｕ ꎮ
( ) 都是分子晶体ꎬ相对分子质量越大ꎬ范德华力越 第一电离能Ｉ Ｉ 填 大于 或 小于
︵
教 大
２
ꎬ沸
①
点
Ｓｉ
越
Ｃｌ４
高 正四面体 原因是
１(Ｚｎ) １(Ｃｕ)( “ ” “ ”)ꎮ
ꎮ
师 ３、 ２ 具有较高的熔点 其化学键类型是
用 ②ｓｐ ｓｐ Ｎ>Ｃ>Ｈ ５４ (３)ＺｎＦ２ (８７２ ℃)ꎬ ꎻ
书 ( ) １８５×４ ＺｎＦ２ 不溶于有机溶剂而 ＺｎＣｌ２、ＺｎＢｒ２、ＺｎＩ２ 能够溶于乙醇 、 乙
︶ ３ ①Ｏ Ｍｇ２ＧｅＯ４ ②ａｂｃ －２１ Ｎ 醚等有机溶剂 原因是
×１０ × Ａ ꎬ ꎮ
７２
中华本草 等中医典籍中 记载了炉甘石 入药 坐标
(４)« » ꎬ (ＺｎＣＯ３) ꎬ ｘ ｙ ｚ
可用于治疗皮肤炎症或表面创伤 中 阴离子空间构型 原子
ꎮ ＺｎＣＯ３ ꎬ
为 原子的杂化形式为
ꎬＣ ꎮ Ｃｄ ０ ０ ０
金属 晶体中的原子堆积方式如图所示 这种堆积方式
(５) Ｚｎ ꎬ Ｓｎ ０ ０ ０.５
称为 六棱柱底边边长为ａ 高为ｃ 阿伏
ꎮ ｃｍꎬ ｃｍꎬ Ａｓ ０.２５ ０.２５ ０.１２５
加德罗常数的值为Ｎ 的密度为 －３ 列
ＡꎬＺｎ ｇｃｍ (
出计算式
)ꎮ
答案 ( １ )[ Ａｒ ] ３ｄ １０ ４ｓ ２ 一个晶胞中有 个 找出距离 最近的
( )大于 核外电子排布为全满稳定结构ꎬ较难失电子 Ｓｎꎬ Ｃｄ(０ꎬ０ꎬ０) Ｓｎ
２ Ｚｎ 用分数坐标表示
( )离子键 为离子化合物ꎬ 、 、 的化学键 ( )ꎮ
３ ＺｎＦ２ ＺｎＣｌ２ ＺｎＢｒ２ ＺｎＩ２ 晶体中与单个 键合的 有 个
以共价键为主、极性较小 ＣｄＳｎＡｓ２ Ｓｎ Ａｓ ꎮ
答案 ( )正四面体形 分子晶体
( ４ )平面三角形 ｓｐ ２ ( ) 、 １ 、 、 、 、 、
２ ＮＨ３ ＡｓＨ３ ＰＨ３ ＡｓＨ３ ＰＨ３ ＮＨ３ ＮＨ３ ＰＨ３ ＡｓＨ３
( )六方最密堆积( 型) ６５×６ ( ) ( ) ( ꎬ ꎬ )、( ꎬ ꎬ )
５ Ａ３
Ｎ
Ａ×６×
４
３
×
ａ２ｃ ２
义
.
３
(
重
２
６
０
大
１９
的
１
课
铁
标
系
４
Ⅱ
超
４
ꎬ
导
３５
材
ꎬ
０
１
.
料
５
５
分
０
其
)
０
近
中
.２
年
５
一
来
类
我
０
为
.５
国
０
科
.５
学
０
家 发
４
现了一
组
系
成
列意
的
ꎬ Ｆｅ－Ｓｍ－Ａｓ－Ｆ－Ｏ
化合物 回答下列问题
模型二 学科渗透思想模型 学生用书P104 ꎮ :
元素 与 同族 预测 的氢化物分子的立体结构为
(１) Ａｓ Ｎ ꎮ Ａｓ
模型认知
其沸点比 的 填 高 或 低 其判
ꎬ ＮＨ３ ( “ ” “ ”)ꎬ
原子分数坐标 断理由是
ꎮ
原子分数坐标:以晶胞参数为单位长度(不论晶胞边长大小ꎬ 成为阳离子时首先失去 轨道电子 的价层电子
１. (２)Ｆｅ ꎬＳｍ
都是 )建立的坐标系ꎮ 排布式为 ６ ２ ２＋价层电子排布式为
１ ４ｆ ６ｓ ꎬＳｍ ꎮ
确定某原子坐标的方法:通过该原子可以作出三个平行于坐 比较离子半径 － ２－ 填 大于 等于 或 小
２. (３) :Ｆ Ｏ ( “ ”“ ” “
标轴的平面ꎬ三个平面在三条坐标轴上的截距占晶胞边长的分 于
”)ꎮ
数ꎬ即该原子的分数坐标ꎮ 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 所示 晶胞中
(４) １ ꎮ
１(２０２０山东ꎬ１７ꎬ１２分) 是一种高迁移率的新型热电 和 原子的投影位置如图 所示
. ＣｄＳｎＡｓ２ Ｓｍ Ａｓ ２ ꎮ
材料 回答下列问题
ꎬ :
为 族元素 单质 与干燥 反应生成 常
(１)Ｓｎ ⅣＡ ꎬ Ｓｎ Ｃｌ２ ＳｎＣｌ４ꎮ
温常压下 为无色液体 空间构型为
ＳｎＣｌ４ ꎬＳｎＣｌ４ ꎬ
其固体的晶体类型为
ꎮ
的沸点由高到低的顺序为
(２)ＮＨ３、ＰＨ３、ＡｓＨ３
填化学式 下同 还原性由强到弱的顺序为
( ꎬ )ꎬ
键角由大到小的顺序为
ꎬ ꎮ
含有多个配位原子的配体与同一中心离子 或原子 通过
(３) ( )
螯合配位成环而形成的配合物为螯合物 一种 ２＋配合物的
ꎮ Ｃｄ 图中 －和 ２－共同占据晶胞的上下底面位置 若两者的比例依
结构如图所示 该配合物中通过螯合作用形成的配位键 Ｆ Ｏ ꎬ
ꎬ１ ｍｏｌ 次用ｘ和 ｘ代表 则该化合物的化学式表示为
有 该螯合物中 的杂化方式有 种 １－ ꎬ ꎻ
ｍｏｌꎬ Ｎ ꎮ 通过测定密度ρ和晶胞参数 可以计算该物质的ｘ值 完成它
ꎬ ꎬ 专
们关系表达式 : ρ ＝ ｇｃｍ －３ ꎮ 题
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 八
的位置 称作原子分数坐标 例如图 中原子 的坐标为 １ 化
ꎬ ꎬ １ １ ( ꎬ 学
２
键
１ １ 则原子 和 的坐标分别为
ꎬ )ꎬ ２ ３ 、 分
２ ２
子
ꎮ 和
(４) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各 答案 ( １ )三角锥形 低 ＮＨ３ 分子间存在氢键 晶
原子的位置 ꎬ 称作原子的分数坐标 ꎮ 四方晶系 ＣｄＳｎＡｓ２ 的晶胞 ( ２ ) ４ｓ ４ｆ ６ ( ３ )小于 体 的
结构如图所示 ꎬ 晶胞棱边夹角均为 ９０°ꎬ 晶胞中部分原子的分 ( ) ２ [ ２８１＋１６ ( １－ ｘ) ＋１９ ｘ] 结
数坐标如下表所示 ４ ＳｍＦｅＡｓＯ１－ ｘＦｘ ａ２ｃＮ －３０ 构
ꎮ Ａ×１０ 与
性
( １ ꎬ１ ꎬ ) ( ꎬ ꎬ１ )
０ ０ ０ 质
２ ２ ２
７３
模型实践
晶体的晶胞如图 所示 晶胞边长为ａ 相
(５)ＦｅＳ２ (ｃ) ꎮ ｎｍ、ＦｅＳ２
对式量为Ｍ 阿伏加德罗常数的值为Ｎ 其晶体密度的计算表
晶胞中粒子间距离的计算 、 Ａꎬ
要对典型晶体的构型特征理解到位ꎬ明确原子在晶胞中的位 达式为 ｇｃｍ －３ ꎻ 晶胞中 Ｆｅ ２＋位于 Ｓ ２ ２ －所形成的正八面
１. 体的体心 该正八面体的边长为
置关系ꎮ ꎬ ｎｍꎮ
答案 ( ) 哑铃(纺锤)
要有好的空间立体感ꎬ能正确引出辅助线ꎬ构建三角形进行 １
２.
计算ꎮ
３(２０２１山东ꎬ１６ꎬ１２分)非金属氟化物在生产 生活和科研中 ( )
. 、 ２ Ｈ２Ｓ
应用广泛 回答下列问题 ( ) 相对分子质量大ꎬ分子间范德华力强
ꎮ : ３ Ｓ８
基态 原子核外电子的运动状态有 种 ( )平面三角 ３
(１) Ｆ ꎮ ４ ２ ｓｐ
电负性由大到小的顺序为 分子的空间 Ｍ
(２)Ｏ、Ｆ、Ｃｌ ꎻＯＦ２ ( ) ４ ２１ ２ａ
构型为 的熔 沸点 填 高于 或 低 ５ Ｎ ａ３ ×１０
ꎻＯＦ２ 、 ( “ ” “ Ａ ２
于 原因是
”)Ｃｌ２Ｏꎬ ꎮ 模型应用
是第五周期的稀有气体元素 与 形成的 室温下
(３)Ｘｅ ꎬ Ｆ ＸｅＦ２ 晶胞中微粒的投影（以平行六面体晶胞为例）
易升华 中心原子的价层电子对数为 下列对
ꎮ ＸｅＦ２ ꎬ 沿某坐标轴投影ꎬ就把该坐标轴竖起来垂直于桌面ꎬ然后从
中心原子杂化方式推断合理的是 填标号 １.
ＸｅＦ２ ( )ꎮ 上向下投影ꎮ
２ ３ ３
Ａ.ｓｐ Ｂ.ｓｐ Ｃ.ｓｐ Ｄ.ｓｐ ｄ ( )处于面心或体心的粒子投影到正方形的中心ꎻ
晶体属四方晶系 晶胞参 １
(４)ＸｅＦ２ ꎬ ( )处于顶点的粒子投影到正方形的顶点ꎻ
数如图所示 晶胞棱边夹角均为 ２
ꎬ ( )处于棱上的粒子投影到正方形的边上ꎻ
该晶胞中有 个 分 ３
９０°ꎬ ＸｅＦ２ ( )对于内部(非体心)或面上(非面心)的粒子投影到正方形
子 以晶胞参数为单位长度建立的 ４
ꎮ 的内部ꎮ
坐标系可以表示晶胞中各原子的位
沿体对角线投影ꎬ就把体对角线竖起来垂直于桌面ꎬ然后从
置 称为原子的分数坐标 如 点原 ２.
ꎬ ꎬ Ａ 上向下投影ꎮ
( )
子的分数坐标为 １ １ １ 已 ( )对于面心立方晶胞ꎬ沿体对角线( )投影如下图: 和
ꎬ ꎬ ꎮ １ Ａ１Ａ２ Ａ１
２ ２ ２ 投影点是 ꎬ顶点上的其他 个粒子投影为大正六边形的
知 键长为ｒ 则 点原子的分数坐标为 晶 Ａ２ Ａ ６
Ｘｅ—Ｆ ｐｍꎬ Ｂ ꎻ 顶点ꎬ面心上的 个粒子投影为小正六边形的顶点ꎮ
胞中 间距离ｄ ６
Ａ、Ｂ ＝ ｐｍꎮ
答案 ( ) ( ) 形 低于 相对分子质
１ ９ ２ Ｆ>Ｏ>Ｃｌ Ｖ ＯＦ２
量小ꎬ分子间作用力小
ｒ
( ) ( ) ( ꎬ ꎬ ) １ ａ２ (ｃ ｒ)２
３ ５ Ｄ ４ ２ ０ ０ ｃ ２ ＋ －２
２
４(２０１８课标 ꎬ３５ꎬ１５分)硫及其化合物有许多用途 相关物
. Ⅱ ꎬ
质的物理常数如下表所示
:
Ｈ２Ｓ Ｓ８ ＦｅＳ２ ＳＯ２ ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４
熔点
/℃ －８５.５ １１５.２ >６００ －７５.５ １６.８ １０.３
沸点 (分解)
/℃ －６０.３ ４４４.６ －１０.０ ４５.０ ３３７.０ 面心立方晶胞
回答下列问题
: ( )对于 晶胞ꎬ就是在面心立方晶胞的基础上添加了八
基态 原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 ２ ＣａＦ２
(１) Ｆｅ ( ) 个正四面体空隙ꎬ沿体对角线投影如下图所示ꎮ
基态 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
ꎬ Ｓ 四面体空隙中的原子与晶胞顶点或面心的原子重合ꎬ其中空隙
为 形
ꎮ 、 处原子均投影为 ꎬ空隙 、 、 、 、 、 处原子的投影与面
根据价层电子对互斥理论 的气态分子中 １ ８ Ａ ２ ３ ４ ５ ６ ７
(２) ꎬＨ２Ｓ、ＳＯ２、ＳＯ３ ꎬ 心粒子的投影重合ꎮ
中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
ꎮ
图 为 的结构 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和
(３) (ａ) Ｓ８ ꎬ
沸点高很多 主要原因为
年 ꎬ
高
ꎮ
考
年
模
拟
( )金刚石晶胞比 晶胞只少了 个四面体空隙中的粒
︵ ３ ＣａＦ２ ４
教 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 子ꎬ其投影与 相同ꎮ
师 (４) 形 其中共价键的类型有 ꎬ 种 固体三氧化 ５(２０２１河北ꎬ Ｃ １ ａ ７ Ｆ ꎬ ２ １５分) 晶体具有优异的非线性光学
用 ꎬ ꎻ . ＫＨ２ＰＯ４
书 硫中存在如图 所示的三聚分子 该分子中 原子的杂化轨 性能 我国科学工作者制备的超大 晶体已应用于大
(ｂ) ꎬ Ｓ ꎮ ＫＨ２ＰＯ４
︶ 道类型为 功率固体激光器 填补了国家战略空白 回答下列问题
ꎮ ꎬ ꎮ :
７４
在 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中
(１) ＫＨ２ＰＯ４ ꎬ
核外电子排布相同的是 填离子符号
( )ꎮ
原子中运动的电子有两种相反的自旋状态 若一种自旋状
(２) ꎬ
态用 １ 表示 与之相反的用 １ 表示 称为电子的自旋磁量
＋ ꎬ － ꎬ
２ ２
子数 对于基态的磷原子 其价电子自旋磁量子数的代数和为
ꎮ ꎬ
ꎮ
已知有关氮 磷的单键和三键的键能 －１ 如下表
(３) 、 (ｋＪｍｏｌ ) :
— —
Ｎ Ｎ ＮＮ Ｐ Ｐ ＰＰ
１９３ ９４６ １９７ ４８９
从能量角度看 氮以 而白磷以 结构式可表示为
ꎬ Ｎ２、 Ｐ４(
形式存在的原因是
)
ꎮ
已知 是次磷酸的正盐 的结构式为
(４) ＫＨ２ＰＯ２ ꎬＨ３ＰＯ２ 其中 采取 杂化方式
ꎬ Ｐ ꎮ
与 ３－ 电子总数相同的等电子体的分子式为 (５) ＰＯ４ ꎮ
磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸 如
(６) ꎬ :
如果有ｎ个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸 则相应的酸根
ꎬ
可写为
ꎮ
分别用 表示 － 和 ＋ 晶体的四方晶胞如
(７) 、 Ｈ２ＰＯ４ Ｋ ꎬＫＨ２ＰＯ４
图 所示 图 图 分别显示的是 － ＋在晶胞ｘｚ (ａ) ꎬ (ｂ)、 (ｃ) Ｈ２ＰＯ４、Ｋ
面 ｙｚ面上的位置
、 :
若晶胞底边的边长均为ａ 高为ｃ 阿伏加德罗常数的
① ｐｍ、 ｐｍꎬ
值为Ｎ 晶体的密度为 －３ 写出表达式 Ａꎬ ｇｃｍ ( )ꎮ
晶胞在ｘ轴方向的投影图为 填标号
② ( )ꎮ
专
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 题
答案 ( ) ＋、 ３－ ( ) ３ 或 ３ 八
１ Ｋ Ｐ ２ ＋ －
２ ２ 化 ( ) 键键能大于 — 键键能之和ꎬ而 学 ３ １ｍｏｌ ＮＮ ３ｍｏｌＮ Ｎ １ ｍｏｌ
键键能小于 — 键键能之和ꎬ键能越大物质越 键
ＰＰ ３ ｍｏｌ Ｐ Ｐ
稳定ꎬ故氮以 、而白磷以 形式存在 分
Ｎ２ Ｐ４
子
Ｏ 和
晶
( )
４ Ｈ Ｐ 体
的
结
构
与
性
质
７５
６(２０２２５３创新)深紫外固体激光器可用于高温超导 催化
. 、
剂研究等领域 我国自主研发的用氟硼铍酸钾 晶
ꎬ (ＫＢｅ２ＢＯ３Ｆ２)
体制造深紫外固体激光器技术领先世界 请回答下列问题
ꎮ :
在 气相中 氯化铍以二聚体
(１) ５００ ℃ ~ ６００ ℃ ꎬ Ｂｅ２Ｃｌ４
的形式存在 在该二聚体中 原子
( ) ꎬ Ｂｅ
的杂化方式是 中包含的配位键数目为
ꎬ１ ｍｏｌ Ｂｅ２Ｃｌ４
ꎮ
的空间结构是 能与 化合得到
(２)ＢＦ３ ꎻＨＦ ＢＦ３ ＨＢＦ４ꎬ
从化学键形成角度分析 与 能化合的原因
ＨＦ ＢＦ３ :
ꎮ
晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一 其晶胞结构
(３)ＢｅＯ ꎬ
与 类似 如图所示 原子的配位数是 设 原
ＺｎＳ ꎬ ꎮ Ｂｅ ꎻ Ｏ
子与 原子的最近距离为ａ 用Ｎ 表示阿伏加德罗常数
Ｂｅ ｐｍꎬ Ａ
的值 则 晶体的密度为 －３ 用含ａ和Ｎ
ꎬ ＢｅＯ ｇｃｍ ( Ａ 的式子表示
)ꎮ
砷化硼是近期受到广泛关注的一种 半导体材料 砷
(４) Ⅲ－Ⅴ ꎮ
化硼为立方晶系晶体 该晶胞中原子分数坐标为
ꎬ
１ １ １ １ １ １
Ｂ:(０ꎬ０ꎬ０)ꎻ( ꎬ ꎬ０)ꎻ( ꎬ０ꎬ )ꎻ(０ꎬ ꎬ )
２ ２ ２ ２ ２ ２
１ １ １ １ ３ ３ ３ １ ３ ３ ３
Ａｓ:( ꎬ ꎬ )ꎻ( ꎬ ꎬ )ꎻ( ꎬ ꎬ )ꎻ( ꎬ ꎬ
４ ４ ４ ４ ４ ４ ４ ４ ４ ４ ４
１
)
４
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图 已知
ꎮ
晶体密度为 ｄ －３ 原子半径为
ｇｃｍ ꎬＡｓ
ａ 假设 原子相切 则 原子的半
ｐｍꎬ Ａｓ、Ｂ ꎬ Ｂ
径为 写计算表达式
ｐｍ( )ꎮ
答案 ( ) ２ Ｎ １ ｓｐ ２ Ａ
( )平面正三角形 中硼原子有空轨道ꎬ 中氟原子有孤
２ ＢＦ３ ＨＦ
电子对ꎬ两者之间可形成配位键
( )
( ) ４× ９＋１６
３ ４
Ｎ (４ ３ａ)３ －３０
Ａ ×１０
３
３
( ) ３ ３４４ １０ ａ ４ × ｄＮ ×１０ － ４ Ａ
３ ( )
Ｏ Ｈ ｓｐ ５ ＳｉＦ４
Ｈ
( ６ ) ＰｎＯ ｎ ３ －ｎ ( ７ ) ①ａ２ｃ １ Ｎ ３６×４ －３０ ②Ｂ
Ａ×１０
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P108
简单情境
１制备双氧水反应历程的应用 (２０２２福建漳州二模ꎬ８)一种
.
工艺简单 低能耗的氢气制备双氧水的反应原理如图所示 下
、 ꎮ
列说法正确的是
( )
电极为阳极 电极反应式为 － ＋
Ａ.Ｍ ꎬ Ｈ２－２ｅ ２Ｈ
的变化中 磷原子的成键数目不发生变化
Ｂ.(Ⅰ)→(Ⅱ) ꎬ
图示中最后一步反应为 ＋ ＋
Ｃ. ３Ｌｉ＋Ｎ２＋３Ｈ ３Ｌｉ ＋２ＮＨ３
反应 均为氧化还原反应 该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度
Ａ. ①②③ Ｄ.
反应 中有非极性键的断裂和形成 答案 Ｃ
Ｂ. ①
Ｃ.[ＰｄＣｌ４]
２－能降低反应的活化能 ４
.
合成甲醇反应历程的应用 (２０２２湖北十一校联考ꎬ１２)在二
反应 中 的成键数目发生改变 氧化碳合成甲醇的研究中 催化剂是研究的关键 目前国内外
Ｄ. ③ Ｐｄ ꎬ ꎮ
答案 Ｃ 研究主要集中于铜基催化剂 有学者提出了如图 的转化
ꎬ ＣＯ２
２烯烃不对称环氧化机理的应用 (２０２２重庆西南大学附中一 过程 下列说法错误的是
. ꎮ ( )
模ꎬ１４)烯烃不对称环氧化在药物合成中应用广泛 如图为手
ꎬ
性酮催化的烯烃不对称环氧化反应的机理图 部分产物未写
(
出
):
铜元素位于周期表中的 区
Ａ. ｄｓ
下列说法不正确的是
( ) 步骤 中有化学键的断裂和形成
Ｂ. ④
甲酸乙酯是该过程的催化剂
总反应方程式为 － － Ｃ.
Ａ. ＯＨ ＋ＨＳＯ５＋ ＋ 催化剂
总反应化学方程式为
年 ２－ Ｄ. ＣＯ２＋３Ｈ２ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ
ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ 答案 Ｃ
高 是催化剂 反应过程中 应该控制在合理范围内
考 Ｂ.１ 均具 ꎬ 有较强氧化 ｐ 性 Ｈ 复杂情境
Ｃ.２、３、４、５
年 到 的转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 ５二甲基亚砜 硫化锰的结构与性质 (２０２２河北石家庄一模ꎬ
Ｄ.４ ５ . 、
模 答案 Ｂ
拟 Ｏ
３电化学法制备氨反应历程的应用 (２０２２ 河北名校联盟联
. １７节选)二甲基亚砜
考ꎬ９)氨是农业上 氮的固定 的必需原料 随着世界人口的增 ( Ｓ
“ ” ꎬ
长 氨的需求量在不断增大 科研人员新发现以磷盐作质子
︵ ꎬ ꎮ
教 (Ｈ ＋ ) 传导体 ꎬ 以四氢呋喃 ( 无色易挥发的液体 ) 为电解剂 ꎬ 利
师 用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示 下列说法错误
ꎮ
用
的是
书 ( )
︶
７６
是一种重要的非质子极
)
Ｈ３Ｃ ＣＨ３
性溶剂 铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶
ꎮ 解度 故可以应用在有机电化学中 回答下列问题
ꎬ ꎮ :
铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为
(１) ꎮ
Ｏ
已知 二甲基亚砜能够与水和丙酮
(２) : ( Ｃ
专
题
八
化
学
键
分
子
和
晶
体
的
结
构
与
性
质
７７
代表 －的为
① Ｉ ꎮ
原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置 其
分别以 ② ꎮ
)
中 原子分数坐标 为 为 １ １ １ 则 的原
Ｈ３Ｃ ＣＨ３ ꎬ Ａ (０ꎬ０ꎬ０)ꎬＢ ( ꎬ ꎬ )ꎬ Ｃ
任意比互溶 ２ ２ ２
ꎮ 子分数坐标为
二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为 ꎮ
① ꎮ 已知 的摩尔质量为Ｍ －１ 则该晶体的
丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为 ③ (ＣＨ３ＮＨ３)ＰｂＩ３ ｇｍｏｌ ꎬ
② ꎮ 密度ρ －３ 设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值
沸点 二甲基亚砜 丙酮 填 或 原因为 ＝ ｇｃｍ ( Ａ )ꎮ
③ : ( “>” “<”)ꎬ 该晶胞沿体对角线方向的投影图为 填标号
④ ( )ꎮ
ꎮ
二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为
④
ꎮ
的结构有三种 且铬的配位数均为 等物质
(３)ＣｒＣｌ３６Ｈ２Ｏ ꎬ ６ꎬ
的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 对应的
３ ∶ ２ ∶ １ꎬ
颜色分别为紫色 浅绿色和蓝绿色 其中浅绿色的结构中配离
、 ꎮ
子的化学式为
ꎮ
已知硫化锰 晶胞如图所示 该晶胞参数α β
(４) (ＭｎＳ) ꎬ ＝１２０°ꎬ ＝
γ
＝９０°ꎮ
该晶体中锰原子的配位数为
① ꎮ
已知锰和硫的原子半径分别ｒ 和ｒ 该晶体中原子的
② １ｎｍ ２ｎｍꎬ
空间利用率为 列出计算式即可
( )ꎮ
答案 ( １ ) ①Ｈ Ｎ Ｎ Ｈ ②Ｎ２Ｈ４ 分子中连接 Ｎ 原子的
Ｈ Ｈ
原子数目多 存在氢键的数目多 而 只有一端
Ｈ ꎬ ꎬ (ＣＨ３)２ＮＮＨ２
可以形成氢键 另一端的两个甲基基团比较大 增加了位阻 导
ꎬ ꎬ ꎬ
致 无法形成氢键 熔点较 的低
Ｎ ꎬ Ｎ２Ｈ４
２ ２ 甲基供电子能力强于氢原子 中
答案 ( ) (２)①６ｓ ６ｐ ② ꎬ(ＣＨ３)２ＮＨ
１ ６ ∶ ５ 含有两个甲基 中心 原子负电性更大 接受质子能力更强
( ) ３ 二甲基亚砜相对分子质量较大ꎬ ꎬ Ｎ ꎬ
２ ①ｓｐ ②Ｏ>Ｃ>Ｈ ③> Ｍ ３０
分子间作用力较大ꎬ沸点较高 二甲基亚砜与水均为极性分 １ １ ×１０
④ (３)①Ｃ ②(１ꎬ ꎬ ) ③ ａ３Ｎ ④ａ
子ꎬ且能够与水形成氢键 ２ ２ Ａ
７第四周期过渡元素的应用 (２０２２东北三省三校二模ꎬ１１)元
( )[ ( ) ]２＋ .
３ Ｃｒ Ｈ２Ｏ ５Ｃｌ 素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用
(ｒ３ ｒ３) ꎮ
( ) １６π １＋ ２ 请回答下列问题
４ ①４ ② ａ２ｃ ×１００％ :
３ ３ 钛 被称为 世纪金属 画出基态钛的价电子的电子排
６卫星发射燃料 太阳能电池原料 (２０２２山东青岛一模ꎬ１６)含 (１)“ ” ２１ ꎬ
. 、 布图
碳 氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用 ꎮ
、 ꎮ 中有 个 价的 中 键与 键个数比为
和 均可用作卫星发射的主体燃料 (２)ＣｒＯ５ ４ －１ Ｏꎮ ＣｒＯ５ σ π
(１)Ｎ２Ｈ 的 ４ 电 ( 子 ＣＨ 式 ３) 为 ２ＮＮＨ２ ꎮ ꎮ
①Ｎ２Ｈ４ ꎮ ＋呈八面体结构 则其结构有 种
的熔点高于 原因是 (３)[Ｃｏ(ＮＨ３)４Ｃｌ２] ꎬ ꎮ
②Ｎ２Ｈ４ (ＣＨ３)２ＮＮＨ２ꎬ 能区别 和 两种溶液的试
[Ｃｏ(ＮＨ３)４Ｃｌ２]Ｃｌ [Ｃｏ(ＮＨ３)４Ｃｌ２]ＮＯ３
ꎮ 剂是 填标号
钙钛矿类杂化材料 在太阳能电池领域具有 ( )ꎮ
(２) (ＣＨ３ＮＨ３)ＰｂＩ３ 浓氨水 溶液
重要的应用价值 ａ. ｂ.ＮａＯＨ
ꎮ 稀 溶液
基态 的价层电子排布式为 ｃ. Ｈ２ＳＯ４ ｄ.ＡｇＮＯ３
①
已知
Ｐ
甲
ｂ
基的供电子能力强 于 氢 原
ꎮ
子 则 比 (４)Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６]
是鉴别
Ｆｅ
２＋的重要试剂
ꎬ
其所含四种元素的
② ꎬ ＣＨ３ＮＨ２ 电负性从大到小的顺序是 填元素符号 写出与
接受质子能力较弱的原因是 ( )ꎬ (ＣＨ３)２ＮＨ －互为等电子体的两种微粒 中碳
ꎮ 的
ＣＮ
杂化方式与下列物质中碳的
:
杂 化 方 式
ꎮ
相
Ｋ３
同
[Ｆ
的
ｅ(
是
ＣＮ)６]
的晶胞结构如图所示 其中 代表 ２＋
(３)(ＣＨ３ＮＨ３)ＰｂＩ３ ꎬ Ｂ Ｐｂ ꎮ 填标号
( )ꎮ
溴苯
Ａ.ＣＨ２Ｃｌ２ Ｂ.Ｃ２Ｈ２ Ｃ. Ｄ.ＨＣＮ
的晶胞如图所示 若 点坐标为 点坐标为
(５)ＺｎＳ ꎬ ｍ (０ꎬ０ꎬ０)ꎬｎ
１ １ 此晶胞中距 点最远的 原子的坐标为
( ꎬ ꎬ０)ꎬ ｎ Ｓ ꎮ
２ ２
若 与 弹性相切 其半径分别为ａ 和ｂ 则 的密
Ｚｎ Ｓ ꎬ ｐｍ ｐｍꎬ ＺｎＳ
度为 －３ 设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的 ｇｃｍ ( Ａ
值
)ꎮ
答案 ( )
１ ↑ ↑ ↑↓
３ｄ ４ｓ
( ) ( )
２ ７ ∶ １ ３ ２ ｄ
( ) ２－、 、
４ Ｎ>Ｃ>Ｆｅ>Ｋ Ｃ２ ＣＯ Ｎ２ ＢＤ
３０
( )( １ ꎬ１ ꎬ３ )或( ３ ꎬ３ ꎬ３ ) ２９１ ３×１０
５ (ａ ｂ)３Ｎ
４ ４ ４ ４ ４ ４ １６ ＋ Ａ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
７８
5 1 2 3 4 5
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解题
学生用书P111
审题方法 －３ 写出表达式 在 中掺杂少量 后形成的催化
ｃｍ ( )ꎮ ＺｒＯ２ ＺｎＯ
１ . (２０２１辽宁ꎬ７ꎬ３分)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种 剂 ꎬ 化学式可表示为 ＺｎｘＺｒ１－ ｘＯｙꎬ 则ｙ ＝ ( 用ｘ表示 )ꎮ
新型超导材料 其晶胞如图 下列说法错误的是
ꎬ ꎮ ( )
设问 如何根据结构式判断陌生物质中心原子的杂化类
①
型? 请以 ( )为例说明ꎮ
ＳｉＣｌ４ Ｈ２Ｏ
设问 如何计算晶体的密度?
②
位于元素周期表 区
Ａ.Ｓ ｐ
该物质的化学式为
Ｂ. Ｈ３Ｓ
位于 构成的八面体空隙中
Ｃ.Ｓ Ｈ
该晶体属于分子晶体
Ｄ. 答案 Ｄ
解题思路
２(２０２１全国甲ꎬ３５ꎬ１５分)我国科学家研发的全球首套千吨级
.
太阳能燃料合成项目被形象地称为 液态阳光 计划 该项目
“ ” ꎮ
通过太阳能发电电解水制氢 再采用高选择性催化剂将二氧化
ꎬ
碳加氢合成甲醇 回答下列问题
ꎮ :
太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅 的价电子
(１) ꎮ Ｓｉ
层的电子排布式为 单晶硅的晶体类型为
ꎻ
是生产高纯硅的前驱体 其中 采取的
ꎮ ＳｉＣｌ４ ꎬ Ｓｉ
杂化类型为 可发生水解反应 机理如下
ꎮ ＳｉＣｌ４ ꎬ :
含 轨道的杂化类型有 ２ ３ ３ ２ 中间体 ｓ、ｐ、ｄ :①ｄｓｐ 、②ｓｐ ｄ、③ｓｐ ｄ ꎬ
中 采取的杂化类型为 填标号
ＳｉＣｌ４(Ｈ２Ｏ) Ｓｉ ( )ꎮ
分子中存在 个 键和 个 键
(２)ＣＯ２ σ π ꎮ
甲醇的沸点 介于水 和甲硫醇
(３) (６４.７ ℃) (１００ ℃) (ＣＨ３ＳＨꎬ
之间 其原因是
７.６ ℃) ꎬ
ꎮ
我国科学家发明了高选择性
(４)
的二氧化碳加氢合成甲醇的催化
剂 其组成为 固溶体
ꎬ ＺｎＯ/ＺｒＯ２ ꎮ
四方 晶胞如图所示 ４＋离
ＺｒＯ２ ꎮ Ｚｒ
子在晶胞中的配位数是
ꎬ
晶胞参数为ａ ａ ｃ 该晶体密度为
ｐｍ、 ｐｍ、 ｐｍꎬ ｇ
答案()
２
２
原子晶体(共价晶体)
３
１ ３ｓ ３ｐ ｓｐ ②
( )
２ ２ ２
( )甲硫醇不能形成分子间氢键ꎬ而水和甲醇均能ꎬ且水比甲
３
醇的氢键多
( ) ９１×４＋１６×８ ｘ
４ ８ ａ２ｃ Ｎ －３０ ２－ × Ａ×１０
Ｃｌ Ｃｌ Ｈ
补充设问答案 设问 中 原子形成 个
① Ｃｌ Ｓｉ Ｏ Ｓｉ ５ σ
Ｃｌ Ｈ
键ꎬ说明形成 个杂化轨道ꎬ只需要看选项中 、 、 轨道数之
５ ｓ ｐ ｄ
和等于 的即可ꎮ
５
设问 晶体密度的计算:利用均摊法确定晶胞所含粒子数目
②
利用Ｍ、Ｎ 确定晶胞质量 利用晶胞体积计算晶体密度ꎮ
→ Ａ →
注意单位换算: －１０ －１２ ꎻ －７
１ ｐｍ＝ １０ ｃｍ＝１０ ｍ １ ｎｍ＝１０ ｃｍ＝
－９ ꎮ
１０ ｍ
答题技巧
３(２０２０课标 ꎬ３５ꎬ１５分)钙钛矿 型化合物是一类
. Ⅱ (ＣａＴｉＯ３)
可用于生产太阳能电池 传感器 固体电阻器等的功能材料
、 、 ꎮ
回答下列问题
:
基态 原子的核外电子排布式为
(１) Ｔｉ
ꎮ
的四卤化物熔点如表所示 熔点高于其他三种卤化
(２)Ｔｉ ꎬＴｉＦ４
物 自 至 熔点依次升高 原因是
ꎬ ＴｉＣｌ４ ＴｉＩ４ ꎬ
ꎮ
化合物
ＴｉＦ４ ＴｉＣｌ４ ＴｉＢｒ４ ＴｉＩ４
熔点
/℃ ３７７ －２４.１２ ３８.３ １５５
的晶胞如图 所示 其组成元素的电负性大小顺
(３)ＣａＴｉＯ３ (ａ) ꎬ
序是 金属离子与氧离子间的作用力为
ꎻ
２＋的配位数是
ꎬＣａ ꎮ
一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为
(４)
２＋ －和有机碱离子 ＋ 其晶胞如图 所示 其中
Ｐｂ 、Ｉ ＣＨ３ＮＨ３ꎬ (ｂ) ꎮ
２＋与图 中 的空间位置相同 有机碱 ＋ 中
Ｐｂ (ａ) ꎬ ＣＨ３ＮＨ３ ꎬ
原子的杂化轨道类型是 若晶胞参数为ａ 则晶
Ｎ ꎻ ｎｍꎬ
体密度为 －３ 列出计算式
ｇｃｍ ( )ꎮ
中 的杂化类型是 的沸
ＰＨ３ Ｐ ꎮ ＮＨ３
点比 的 原因是
ＰＨ３ ꎬ
的键角小于
ꎮ Ｈ２Ｏ ＮＨ３
的 分析原因
ꎬ ꎮ
在金属材料中添加 颗粒 可以增强
(４) ＡｌＣｒ２ ꎬ
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过 材料的耐腐蚀性 硬度和机械性能 具
(５) 、 ꎮ ＡｌＣｒ２
程中会产生单质铅和碘 降低了器件效率和使用寿命 我国科 有体心四方结构 如图所示 处于顶角位置的
ꎬ ꎮ ꎬ ꎮ
学家巧妙地在此材料中引入稀土铕 盐 提升了太阳能电 是 原子 设 和 原子半径分别
(Ｅｕ) ꎬ ꎮ Ｃｒ Ａｌ
池的效率和使用寿命 其作用原理如图 所示 用离子方程 为ｒ 和ｒ 则金属原子空间占有率为 列出计算表
ꎬ (ｃ) ꎬ Ｃｒ Ａｌꎬ ％(
式表示该原理 达式
、 )ꎮ
ꎮ
答案 ( １ ) １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ ２ ４ｓ ２ 设问 影响分子中键角大小的主要因素有哪些?
(
２
)
ＴｉＦ４
为离子化合物ꎬ熔点高ꎬ其他三种均为共价化合物ꎬ随 设问
②
① 如何求算晶胞中金属原子空间占有率?
相对分子质量的增大分子间作用力增大ꎬ熔点逐渐升高
( ) 离子键
３ Ｏ>Ｔｉ>Ｃａ １２
( ) ４＋ ３ ６２０ ２１
４ Ｔｉ ｓｐ ａ３ Ｎ ×１０
× Ａ
( ) ３＋ ２＋ ２＋ ２＋ ３＋ －
５ ２Ｅｕ ＋Ｐｂ２Ｅｕ ＋Ｐｂ ２Ｅｕ ＋Ｉ２ ２Ｅｕ ＋２Ｉ
４(２０２１全国乙ꎬ３５ꎬ１５分)过渡金属元素铬 是不锈钢的
. (Ｃｒ)
重要成分 在工农业生产和国防建设中有着广泛应用 回答下
ꎬ ꎮ
列问题
:
对于基态 原子 下列叙述正确的是 填标号
(１) Ｃｒ ꎬ ( )ꎮ
轨道处于半充满时体系总能量低 核外电子排布应为
Ａ. ꎬ
５ １ [Ａｒ]３ｄ ４ｓ
电子能量较高 总是在比 电子离核更远的地方运动
Ｂ.４ｓ ꎬ ３ｓ
电负性比钾高 原子对键合电子的吸引力比钾大
Ｃ. ꎬ
三价铬离子能形成多种配位化合物 ２＋ (２) ꎮ [Ｃｒ(ＮＨ３)３(Ｈ２Ｏ)２Ｃｌ]
中提供电子对形成配位键的原子是 中心离子的配位 ꎬ
数为
ꎮ
２＋中配体分子 以及分子
(３)[Ｃｒ(ＮＨ３)３(Ｈ２Ｏ)２Ｃｌ] ＮＨ３、Ｈ２Ｏ
的空间结构和相应的键角如下图所示
ＰＨ３ ꎮ
专
题
八
化
学
键
分
子
和
晶
体
的
结
构
与
性
质
７９
答案()(分)
１ ＡＣ ２
( ) 、 、 ( 分) ( 分)
２ Ｎ Ｏ Ｃｌ ２ ６ ２
( ) ３( 分) 高( 分) 存在分子间氢键 含有
３ ｓｐ ２ １ ＮＨ３ ＮＨ３
一对孤对电子ꎬ而 含有两对孤对电子ꎬ 中的孤对电子
Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ
对成键电子对的排斥作用较大( 分)
２
( ｒ３ ｒ３ )
( ) ( 分) ８π ２ Ｃｒ＋ Ａｌ ( 分)
４ Ａｌ ２ ａ２ｃ ×１００ ２
３
补充设问答案 设问 中心原子杂化轨道类型对键角大小
①
有决定性影响ꎮ 当中心原子杂化轨道类型相同时ꎬ首先看中心
原子孤电子对数目ꎬ一般数目越多ꎬ对成键电子对的斥力越大ꎬ
键角越小ꎻ当孤电子对数相同时ꎬ看中心原子的电负性ꎬ一般电
负性越强ꎬ成键电子对越靠近中心原子ꎬ成键电子对和成键电
子对之间斥力增大ꎬ键角越大ꎮ
所有金属原子的体积
设问 空间占有率 ꎬ一个金属
② ＝ 整个晶胞的体积 ×１００％
原子的体积计算公式为 ４ ｒ３ꎬ计算时要注意 个晶胞中有几
π １
３
个金属原子ꎮ
