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专题 09 化学反应速率与化学平衡
1．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
【答案】C
【解析】铝和稀硝酸反应生成NO，不会放出氢气，铝和醋酸、硫酸、盐酸反应实质是和氢离子反应，氢
离子浓度越大放出氢气越快，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，相同浓度的三种酸开始时
氢离子浓度由大到小的顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，所以铝和相同浓度的醋酸、硫酸、盐酸，放出氢气最快的
是硫酸，答案选C。
2．下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．饱和氨盐水中通 制碳酸氢钠
C． 和 制 D．侯氏制碱法处理母液
【答案】C
【解析】合成氨反应为可逆反应，生产中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合题意；饱和氨盐水中存在
着氨水的电离平衡，则饱和氨盐水中通二氧化碳制碳酸氢钠一定涉及勒夏特列原理，故B不符合题意；氢气
与氯气制氯化氢的反应不是可逆反应，氯化氢的生产中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合题意；侯氏制碱
法的母液中存在铵根离子和碳酸氢根离子的水解平衡，向母液中加碱溶液，碳酸氢根离子和铵根离子均能与氢
氧根离子反应，则侯氏制碱法处理母液时一定涉及勒夏特列原理，故D不符合题意；故选C。
3．反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C【解析】反应A(g)+3B(g) 2C(g)的焓变 ，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆
反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。
4．以 、 和 为原料，制备 和氯化亚砜( )的原理为：
。下列说法正确的是
A．反应平衡常数
B． 键断裂的同时有 键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态
C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能
D．上述反应中消耗 的 ，转移电子数为
【答案】C
【解析】反应中 为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数 ，A错误；
1mol 键断裂的同时有 键形成，描述的都是正反应，不能说明反应到达该条件下的平衡状
态，B错误；催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能，C正
确；没有标况，不能计算转移的电子数，D错误；故选C。
5．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成
C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率
【答案】B
【解析】升高温度，平衡不一定正向移动，若为吸热反应，升温平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减
小，故A错误；化学反应一定伴随能量的变化，可能为放热反应，也可能为吸热反应，升温平衡可能正向移
动，也可能逆向移动，故升高温度能改变平衡混合物的组成，故B正确；反应物和生成物的键能不随温度的
改变而改变，故C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故D错误；故选B。
6．氯气、氯盐、次氯盐[ ]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化
剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：
；二氧化氯(ClO )为新型绿色消毒
2剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO 反应可制得ClO 关于
3 2.
Deacon提出的制Cl 的反应，下列有关说法正确的是
2
A．该反应的
B．每生成22.4LCl (已折算成标准状况)，放出58kJ的热量
2
C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动
D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应 ，A错误；由热化学方程式可知，每生成
22.4LCl (已折算成标准状况，为1mol)，放出116kJ÷2=58kJ的热量，B正确；升高温度，正逆反应速率均会变
2
大，C错误；断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，描述的都是正反应，不能说明该反应达到平衡
状态，D错误；故选B。
7．利用合成气(CO和 )在催化剂作用下合成甲醇： (Q>0)，反应体系
中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若 ，则合成气中
【答案】C
【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故 ；
【解析】由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确； 由分析可知，增大压强，平衡
正向移动，CO的平衡转化率增大，故 ，B正确；温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温
度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误；若 ，则反应中投料比等于反应的系数比，故
合成气中 ，D正确；故选C。
9.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH
4
(g)+H
2
O(g)⇌CO(g)+3H
2
(g)。在不同温度下，
向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH (g)和1.1mol H O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b
4 2
中H 物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是 ( )
2
A．该反应为放热反应
B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器
C．a容器前4min用CH 表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min)
4
D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH (g)和1molCO(g)，此时v ＜v
4 正 逆
【答案】C
【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氢气的计量数是CO
的3倍，结合图像可知，b为H(g)的图像，其转化为CO(g)时，物质的量为0.6mol；a为CO(g)的图像，a达到
2
平衡所用的时间比b段，则a的温度高于b，升高温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为吸
热反应。分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示H(g)的图像，其转化为CO(g)时，达
2
到平衡时，物质的量为0.6mol，a容器中两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，B说法错误；根据图像，a容器前4min CO的物质的量为1.0mol，用CH 表示的平均反应速率为
4
=0.125mol/(L∙min)，C说法正确；a容器达到平衡时，
再充入1.1mol CH (g)和1molCO(g)，K= ＞Q= ，平衡正向移动，v ＞v ，D说法
4 c 正 逆
错误；答案为C。
10.利用现代传感技术探究压强对 2NO (g) NO(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，
2 2 4
往针筒中充入一定体积的 NO 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t、t 时迅速移动活塞后并保持活塞
2 1 2
位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( )
A．t 时移动活塞，使容器体积增大
1
B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)
C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态
D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大
【答案】C
【解析】由图可知，t 时移动活塞，针筒内气体压强迅速减小，说明针筒的体积增大，故A正确；针筒
1
内气体压强越强越大，化学反应速率越大，由图可知，B点压强大于E点，则对应的正反应速率：v(B)>v(E)，
故B正确；由图可知，除 A、C、F 点外，G点也没有达到平衡，故C错误；由质量守恒定律可知，E，F，H
三点中气体的质量相同，由图可知，t 时移动活塞，针筒内气体压强迅速增大，说明针筒的体积减小，增大
2压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减小，则E，F，H 三点中，H 点的气体物质的量最小，
平均相对分子质量最大，故D正确；故选C。
11.在 恒容密闭容器中充入气体 和 ，发生反应 ，所得实验数
据如表所示。下列说法正确的是 ( )
实验编号 温度/℃ 起始 起始 平衡
① 300
② 500
③ 500
A．上述反应的
B． 时测得①中 ，则 内
C．500℃时，该反应的平衡常数
D．实验③中反应达到平衡时， 的转化率小于20％
【答案】D
【解析】由实验①和实验②中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明平衡逆向移动，则
正反应为放热反应， ，选项A错误；D是固体，故不能用D的浓度变化来表示反应速率，选项B错
误；
500℃时，由实验②可知反应 达到平衡状态时，c(C)= =0.04mol/L，
c(A)= =0.16mol/L，c(B)= =0.01mol/L，K= ，选项C
错误；实验②与实验③的温度相同，容器的容积相同，而实验③反应物的用量恰好是实验②的一半，即相当于
减压，减压使平衡向气体分子数增大的方向移动，所以实验③中反应达到平衡后，反应物的转化率小于实验
②(实验②中的平衡转化率为20％)，选项D正确。答案选D。
12.温度为T 时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应
1。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
t/min 0 5 10
n(M)/ mol 6.0 4.0
n(N)/ mol 3.0 1.0
A．T 时该反应的化学平衡常数为0.64，则T＞T
2 1 2
B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1
C．该反应在第8 min时v ＞v
逆 正
D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】根据表格信息，可列三段式： ，再结
合10min时的数据可知温度为T 时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为：
1
，由此解答。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增
大，已知T 时该反应的化学平衡常数为0.8，T 时该反应的化学平衡常数为0.64，故T＞T，A正确；根据三
1 2 1 2
段式可知，0-5 min内，用M表示的平均反应速率为 ，B错误；根
据分析可知，反应在5min时达到平衡状态，故在第8 min时v ＝v ，C错误；根据反应方程式M、N的化学
逆 正
计量数之比可知，二者的转化率之比始终保持不变，是个定值，故D错误；答案选A。
13．工业上，用天然气处理废气中的 发生反应为
△H。某小组在刚性密闭容器充入lmol (g)和2mol (g)在不同温度下仅发生上述反应，测得
的浓度( )变化如下表所示。时间温度 0 5min 10min 15min 20min 25min
℃ 1.00 0.70 0.65 0.60 0.60 0.60
℃ 1.00 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50
下列叙述错误的是
A．上述反应温度T：
B． ℃下，若开始加入催化剂，则平衡所用时间小于15min
C． ℃下，20min时充入少量 ，则 平衡转化率增大
D． ℃下，上述反应的平衡常数
【答案】D
【解析】观察表格数据，其他条件相同， ℃下， 浓度变化较快，速率较大，即温度较高；观察平
衡时 浓度知， ℃→ ℃时降低，平衡时 浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是放热
反应，降温时平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，反应加快，缩短达到平衡的时间，B项正确；达到平衡
时充入 ，则平衡向正反应方向移动， 的平衡转化率增大，C项正确； ℃下平衡时，
， ， ，代入数据可计算
，D项错误；故选D。
14．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图
1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 和T 时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正
1 2
确的是A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【答案】B
【解析】根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-1.4 mol/L=0.6
mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)= ，A错误；根据图示可知：在反应过程中
X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3 min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反
应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6
mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)
2Z(g)，B正确；在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温
度：T＞T。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K
2 1
增大，C错误；若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不
变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该
是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；故合理选项是B。
15．体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应： ，A、B浓度随时间变化关系如下图所
示。下列说法不正确的是A．曲线X表示A的浓度随时间的变化
B．25~30min内用A表示的平均化学反应速率是
C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度
【答案】B
【分析】10min内X变化量为0.6-0.2=0.4mol/L，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol/L， 根据
反应方程式 可知X为A，Y为B；
【解析】根据分析可知曲线X表示A的浓度随时间的变化，故A正确；25~30min内
， ，A表示的平均化学反应速率是
，故B错误；该反应是前后气体分子数变化的反应，当压强不变了可以说明该反应达到平衡
状态，故C正确；反应进行至25min时，曲线A瞬间增大，B是连续的点，所以发生变化的原因是增加A的
浓度，故D正确； 故答案为B。
16．向密闭容器中充入SCl、Cl 和SCl ，发生反应 ，SCl 与SCl 的初始
2 2 2 2 2 2 2
消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是A．a为v(SCl )随温度的变化曲线
2
B．该反应的ΔH<0
C．200℃下反应一段时间，SCl 的物质的量增多
2 2
D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动
【答案】C
【解析】图中A、B点处于平衡状态，由方程式 可知，v(SCl )=2v(S Cl)，
2 2 2
则a为v(SCl )随温度的变化曲线，b为v(S Cl) 随温度的变化曲线，故A正确；图中A、B点处于平衡状态，
2 2 2
继续升高温度，SCl 的消耗速率大于SCl 的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反
2 2 2
应，ΔH<0，故B正确；200℃下，SCl 的消耗速率小于SCl 的消耗速率的两倍，反应还没有平衡，反应继续
2 2 2
正向进行，反应一段时间，SCl 的物质的量减小，故C错误； 是气体体积不
2 2
变的反应，反应达到平衡后向体系中充入氦气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D正确；故选C。
1. （2022·辽宁卷）某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关
数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于B. 时，加入 ，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
【答案】B
【解析】反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，
则 内Z的平均生成速率大于 内的，故 时，Z的浓度大于 ，A正确；
时生成的Z的物质的量为 ， 时生成的Z的物质的量为
，故反应在 时已达到平衡，设达到平衡时生了 ，列
三段式：
根据 ，得 ，则Y的平衡浓度为 ，Z的平衡浓度为 ，平衡常数
， 时Y的浓度为 ，Z的浓度为 ，加入 后Z
的浓度变为 ， ，反应正向进行，故 ，B错误；
反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等
于物质的量之比， ，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知 时反应处于
平衡状态，此时生成Z为 ，则X的转化量为 ，初始X的物质的量为 ，剩余X的物质的量
为 ，D正确；故选B。2. （2021·广东卷）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t 时，
1
C. t 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t 后，
2 3
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：① ；② 。因此，图中呈不断减小趋势的ａ
线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小
的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图
可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t 时刻，因此，t 时
1 1
，B正确；由图中信息可知，t 时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t 时刻反应两步仍在
2 2
向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t 时Y的消耗速率大于生成速
2
率，C正确；由图可知，t 时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则 ，由于反应②
3
的发生，t 时刻Y浓度的变化量为 ，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化
3
量为 ，这种关系在t 后仍成立， 因此，D不正确。综上所述，本题选D。
3
3. （2021·河北卷）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、k
1 1 2 2 1 2
为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（ ）A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol•L-1和0.125 mol•L-1，则M的变化量为
0.5mol•L-1-0.300 mol•L-1=0.200 mol•L-1，其中转化为Y的变化量为0.200mol•L-1-0.125 mol•L-1=0.075 mol•L-1。因
此，0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 mol•L-1•min-1，A错误；由题中信息可知，
反应①和反应②的速率之比为 ，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化
学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k、k 为速率常数，故该比值
1 2
保持不变，B正确； 结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于
= ，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5％的M转化为Z，C
正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在
同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D正确。故选A。
4. （2021·湖南卷）已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和
3molB发生反应，t 时达到平衡状态I，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的
1 2 3变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. T 时改变的条件：向容器中加入C
2
C. 平衡时A的体积分数 ： D. 平衡常数K：
【答案】BC
【解析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t 阶
1
段，正反应速率不断减小，所以平衡向正反应方向移动，t-t 时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，
1 2
t-t 时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t 以后反应达到新的平衡状态，据此
2 3 3
结合图像分析解答。容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在
恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据
图像变化曲线可知，t t 过程中，t 时 瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，
2 3 2
且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入
C，B正确；t-t 时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，
2 3
生成A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数 增大，即A的体积分数 ： (II)＞ (I)，C正
确；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。故选BC。
5.（2020·江苏卷）CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的
4 2
曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B. 曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n(CH)：n(CO)=1:1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条
4 2 4
件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
【答案】BD
【解析】甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲
烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；根据两个反
应得到总反应为CH(g)＋2CO(g)===H(g)＋3CO(g) ＋HO (g)，加入的CH 与CO 物质的量相等，CO 消耗量
4 2 2 2 4 2 2
大于CH，因此CO 的转化率大于CH，因此曲线B表示CH 的平衡转化率随温度变化，故B正确；使用高效
4 2 4 4
催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改
变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。综上所述，答案为BD。
