北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟B版 化学
专题二 离子反应 氧化还原反应
1.下列应用与氧化还原反应无关的是(A)
A.稀硝酸用于溶解铜锈
B.铁粉暖贴用于冬天取暖
C.青蒿素氢化制备双氢青蒿素
D.三元催化器处理机动车尾气
2.将摩尔盐[x(NH ) SO ·yFeSO ·zH O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(D)
4 2 4 4 2
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H O 后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
2 2
D.向溶液中滴入Ba(OH) 溶液使S 恰好完全沉淀时,Fe2+和N 都会参与反应
2 O2- H+
4 4
3.沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是(C)
A.反应过程中催化剂Cu+未参与电子得失
B.步骤一中O 与H O的物质的量之比为2∶1
2 2
C.每生成1 mol N 理论上消耗0.25 mol O
2 2
D.所有步骤均有氧化还原反应发生
4.工业上以钛铁矿(FeTiO ,其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所
3
示。下列说法错误的是(C)
A.Ti位于元素周期表中第四周期ⅣB族
B.氯化时,被氧化的元素有碳和铁
C.制备Ti时,Ar作保护气,可用氮气代替
D.氯化时,每生成0.1 mol FeCl ,转移0.7 mol电子
3
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5.依据下列实验现象推测,其反应原理不涉及氧化还原反应的是(A)
A.K CO 溶液和NH Cl溶液混合,产生具有刺激性气味的气体
2 3 4
B.把钠放入CuSO 溶液中,有蓝色沉淀生成
4
C.向酸性KMnO 溶液中加入H O ,溶液紫色褪去
4 2 2
D.氯水在光照条件下放置一段时间后,溶液的pH降低
6.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是(C)
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体
2
B.向NaHCO 溶液中通入少量HCl气体
3
C.向水中通入少量NO 气体
2
D.向饱和H S溶液中通入少量SO 气体
2 2
7.下列反应的离子方程式正确的是(B)
A.CuSO 溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH- Cu(OH) ↓
4 2
B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H O Cl ↑+2OH-+H ↑
2 2 2
C.C
6
H
5
ONa溶液中通入少量CO
2
:2C
6
H
5
O-+CO
2
+H
2
O 2C
6
H
5
OH+C
O2-
3
D.将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++S
2 4 4
BaSO ↓+2H O
O2- 4 2
4
8.下列离子方程式书写不正确的是(D)
A.向NaOH溶液中通入过量SO
2
:OH-+SO
2
HS
O-
3
B.向KI溶液中通入少量Cl
2
∶2I-+Cl
2
2Cl-+I
2
,I
2
+I-
I-
3
C.向Ba(OH)
2
溶液中滴加少量NaHSO
4
溶液:Ba2++OH-+H++S
O2-
BaSO
4
↓+H
2
O
4
D.向Ca(OH)
2
溶液中滴加过量NaHCO
3
溶液:2H++C
O2-
+2OH-+Ca2+ CaCO
3
↓+2H
2
O
3
9.离子化合物Na O 和CaC 与水的反应分别为①2Na O +2H O
2 2 2 2 2 2
4NaOH+O ↑;②CaC +2H O Ca(OH) +C H ↑。下列说法不正确的是(B)
2 2 2 2 2 2
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A.Na O 、CaC 中均含有非极性共价键
2 2 2
B.Na O 、CaC 中阴、阳离子个数比均为1∶1
2 2 2
C.①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D.相同物质的量的Na O 和CaC 与足量的水反应,所得气体的物质的量:n(O )<n(C H )
2 2 2 2 2 2
10.宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象
的离子方程式错误的是(B)
A.向AgCl沉淀中加入KI溶液,沉淀由白色变为黄色:AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-
(aq)
B.向NaHSO 溶液中滴入过量Fe(NO ) 溶液:2Fe3++HS +H O 2Fe2++S +3H+
3 3 3 O- 2 O2-
3 4
C.南方水果运往北方时,用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯,防止水果腐
烂:12Mn
O-
+5C
2
H
4
+36H+ 12Mn2++10CO
2
+28H
2
O
4
D.苯甲醛与新制的Cu(OH) 共热:C H CHO+2Cu(OH) +OH- C H COO-+Cu O↓+3H O
2 6 5 2 6 5 2 2
11.按如图装置进行实验,将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知:Cl 和NaOH溶液在加
2
热条件下会生成NaClO ),下列说法不正确的是(B)
3
A.Ⅰ中圆底烧瓶内的反应体现了盐酸的酸性和还原性
B.Ⅱ试管内的红色褪去后,再加热又恢复原来的红色
C.Ⅲ和Ⅳ中的试管分别置于冷水浴和热水浴中,反应的还原产物相同
D.Ⅴ试管内出现浑浊,证明氧化性:Cl >S
2
12.下列离子方程式书写正确的是(C)
A.氢碘酸溶解氢氧化铁:Fe(OH) +3H+ Fe3++3H O
3 2
B.CuSO
4
溶液中滴入足量氨水:Cu2++2NH
3
·H
2
O Cu(OH)
2
↓+2N
H+
4
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C.苯酚钠溶液中通入少量CO :C H O-+CO +H O C H OH+HC
2 6 5 2 2 6 5 O-
3
D.银作电极,电解硝酸银溶液:4Ag++2H O 4Ag+4H++O ↑
2 2
13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)
A.中性溶液中:Fe3+、Na+、S 、N
O2- O-
4 3
B.明矾溶液中:N 、K+、I-、Br-
H+
4
C.lg c(H+) =10的溶液中:Na+、K+、CH COO-、Cl-
3
c(OH-)
D.加入铝粉会产生H 的溶液中:Cu2+、Mg2+、N 、ClO-
2 O-
3
14.基态锇原子(Os)的价层电子排布式为5d66s2。氧化物OsO 常作烯烃醇化的氧化剂,其
4
重要的氮基锇酸盐有K[OsO N]。有关反应如下:
3
反应Ⅰ:OsO +KOH+NH K[OsO N]+2H O
4 3 3 2
反应Ⅱ:2K[OsO N] N ↑+K OsO +OsO
3 2 2 4 2
反应Ⅲ:
下列说法正确的是(B)
A. 的立体异构分子中不存在手性分子
B.反应Ⅰ中K[OsO N]的Os元素的化合价为+8
3
C.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D.由反应Ⅲ可推测氧化性:OsO 强于酸性KMnO 溶液
4 4
15.乙二醇的生产工艺中,需使用热的K CO 溶液(脱碳液)脱除CO ,脱碳液中含有的V O
2 3 2 2 5
能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V O 的含量,操作中涉及两
2 5
个反应如下:
①V O +6HCl+2KI 2VOCl +2KCl+I +3H O;
2 5 2 2 2
②I +2Na S O 2NaI+Na S O 。
2 2 2 3 2 4 6
下列说法错误的是(A)
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A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
B.反应①生成1 mol VOCl 时,反应转移1 mol电子
2
C.V元素的最高价为+5价,推测V O 有氧化性和还原性
2 5
D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应
16.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是(D)
A.向BaCl 溶液中通入SO :Ba2++H O+SO BaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H S↑
2
C.同浓度、同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合:N +OH- NH ·H O
4 4 H+ 3 2
4
D.用Na SO 溶液吸收少量Cl :3S +Cl +H O 2HS +2Cl-+S
2 3 2 O2- 2 2 O- O2-
3 3 4
17.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下
乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是(C)
A.X的化学式为H O
2
B.乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键
C.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
D.每生成1 mol CH CHO,消耗N O的物质的量大于2 mol
3 2
18.在酸性条件下,黄铁矿(FeS )催化氧化的反应方程式为2FeS +7O +2H O 2Fe2++4S
2 2 2 2
+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(C)
O2-
4
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A.该反应消耗1 mol O 转移4 mol电子
2
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ⅲ是氧化还原反应
D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O +4H+ 4Fe3++4NO+2H O
2 2
19.据文献报道,我国学者提出O 氧化HBr生成Br ,反应历程如图所示。下列有关该历程
2 2
的说法错误的是
(D)
A.O 氧化HBr生成Br 的总反应为O +4HBr 2Br +2H O
2 2 2 2 2
B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C.发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D.步骤③中,每生成1 mol Br 转移2 mol电子
2
20.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
(B)
A.SO 通入品红溶液中,品红褪色
2
B.新制的氯水长期放置,溶液由黄绿色变为无色
C.将稀硫酸加入K CrO 溶液中,溶液由黄色变为橙红色
2 4
D.将盛满NO 的密闭烧瓶浸入冰水中,气体红棕色变浅
2
21.室温下,下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
(C)
A.pH=7的溶液中:Al3+、K+、Cl-、HC
O-
3
B.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N
O- 、SO2-
3 3
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S 、Br-、H+
O2- 、N H+
4 4
D.0.2 mol·L-1 H SO 溶液中:Mg2+、S 、Br-、Cl-
2 4 2 O2-
3
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22.常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
(B)
A.
c(H+
) =1的溶液:Na+、Fe3+、S
O2-
、Cl-
c(OH-
)
4
B.加入酚酞不显色的溶液:Ba2+、K+、Cl-、N
O-
3
C.使pH试纸变红的溶液:K+、Na+、Fe2+、N
O-
3
D.c(S2-)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Cu2+、N
O- 、SO2-
3 4
23.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
(A)
A.将K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中:K++Fe2++[Fe(CN) ]3- KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
B.FeBr 溶液中通入过量的Cl :2Fe2++2Br-+2Cl 2Fe3++Br +4Cl-
2 2 2 2
C.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑
2 2 2
D.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O-+OH- CaCO
3
↓+H
2
O
3
24. MnO 与浓硫酸在一定条件下可发生反应:MnO +H SO MnSO +X↑+H O(方程式未配
2 2 2 4 4 2
平)。下列说法正确的是 (B)
A.X为SO
2
B.MnO 既作氧化剂又作还原剂
2
C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性
D.消耗0.5 mol MnO 时转移2 mol e-
2
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