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2016 年北京市高考化学试卷
一、选择题.
1．（3 分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
2．（3 分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（3 分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
4．（3 分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点
如表：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
25
﹣
47
﹣
6
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
5．（3 分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7
2﹣（橙色）+H2O⇌2CrO4
2﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验：
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结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O7
2﹣被C2H5OH 还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
6．（3 分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、
NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正
确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
7．（3 分）用石墨电极完成下列电解实验．
实验一
实验二
装置
现象
a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局
部褪色；c 处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气
泡产生；…
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下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A．a、d 处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B．b 处：2Cl﹣
2e
﹣
﹣═Cl2↑
C．c 处发生了反应：Fe
2e
﹣
﹣═Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜
二、解答题（共4 小题，满分58 分）
8．（17 分）功能高分子P 的合成路线如下：
（1）A 的分子式是C7H8，其结构简式是 ．
（2）试剂a 是 ．
（3）反应③的化学方程式： ．
（4）E 的分子式是C6H10O2．E 中含有的官能团： ．
（5）反应④的反应类型是 ．
（6）反应⑤的化学方程式： ．
（7）已知：2CH3CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示
有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
9．（13 分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3
﹣）已成为环境修复研究的热
点之一．
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（1）Fe 还原水体中NO3
﹣的反应原理如图1 所示．
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24 小时测定NO3
﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3
﹣的去除率
接近100%
＜50%
24 小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5 时，NO3
﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）实验发现：在初始pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
Fe2+可以明显提高NO3
﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3
﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2 所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程
式，解释加入Fe2+提高NO3
﹣去除率的原因： ．
（4）其他条件与（2）相同，经1 小时测定NO3
﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3
﹣的去除率
约10%
约3%
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1 小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH 不同时，NO3
﹣去除率和铁的最终物质形态
不同的原因： ．
10．（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和
H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO4
2﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii 的离子方程式： ．
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液
变红．
b． ．
（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其
溶解度曲线如图所示．
①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是
（选填序号）．
A．减小Pb 的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：
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11．（16 分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性
质和盐溶液间反应的多样性．
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2 mol•L
1
﹣ Na2SO3
溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ．产生白色沉淀
0.2 mol•L
1
﹣ CuSO4
Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产
生棕黄色沉淀
0.1 mol•L
1
﹣ Al2（SO4）3
溶液
Ⅲ．开始无明显变化，继续
滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4
2﹣，含有Cu+、Cu2+和SO3
2﹣．
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO3
2﹣．
a．白色沉淀A 是BaSO4，试剂1 是 ．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO3
2﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4
2﹣，该
白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在
于铝的碱式盐中．对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立．
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a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二： （按图形式呈现）．
b．假设ii 成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间反应的多样性与 有
关．
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