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2019 年贵州省铜仁市初中毕业生学业（升学）统一考试
理科综合试题 化学部分
注意事项：
1．答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的
位置上。
2．答题时，卷I 必须用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其
他答案标号；卷II 必须用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，在试题卷上作答无效。
3．本试题卷满分150 分，考试时间150 分钟。
4．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137
第Ⅰ卷（化学18 分）
一、选择题（本题1~9 小题为化学题，共9 小题，每小题2 分，共18 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。请将答案填写在答题卡相应位置上）
1．下列诗句的描述中，只隐含物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2．为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸
无关的是（ ）
A B C D
3．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是（ ）
A．乙醇一酒精一有机物 B．氢氧化钠一纯碱一碱
C．氧化钙一熟石灰一氧化物 D．C60—金刚石一单质
4．下列化学实验基本操作，正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用冷水冲洗
B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净
D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿
5．生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钾属于复合肥料
B．生活中可用肥皂水将硬水转化成软水
C．碳酸钙不仅可作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂
D．温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关
6．下列物质的用途与其性质对应正确的是（ ）
物质
用途
性质
A
氧气
吸氧可以帮助人克服高原反应
能够支持燃烧
B
盐酸
除铁锈
与金属氧化物反应
C
二氧化碳
灭火
易溶于水
D
氯化钠
用作调味品、生理盐水
能与硝酸银溶液发生复分解反应
7．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O 分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
8．下列关于化学反应的说法，正确的是（ ）
A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
B．化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
C．Fe2O3+3CO
高温
=====2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
9．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
T
30
40
50
溶解
度/g
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
39.1
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
第II 卷（化学42 分）
二、填空题（共4 个小题，每空1 分，共17 分。请将答案填写在答题卡相应位置上。）
19．（4 分）用元素符号、化学式或文字等填空：
（1）氩气 ； （2）5 个五氧化二磷分子 ；
（3）2H2表示 ； （4）KClO3中氯元素的化合价 。
20．（4 分）根据原子结构和元素性质回答下列问题。
（1）硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物
的化学式 。
（2）某原子的原子结构示意图为：
，写出它的元素符号 ，该元素的单质在氧气中燃烧的现象
是 ，该反应的化学方程式为 。
21．（4 分）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空：
（1）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。由于氮气的 ，因此可作保护
气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气可以防腐等。
（2）淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变
成 。
+16 2 8
6
（3）将少量蔗糖放入水中，一段时间后蔗糖消失，水变甜了，从分子的角度解释其原因是 。
（4）消防人员用水浇灭燃着的大火，其原理是 。
22．（5 分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）人体中含量最高的金属元素是 。
（2）因性能优良，被认为是21 世纪的重要金属材料是 。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜， 请写出该氧
化膜的化学式 。
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 ，
除杂的化学反应方程式为 。
三、简答题（共2 个小题，每小题3 分，共6 分。请将答案填写在答题卡相应位置上）
23．（3 分）垃圾分类回收是一项重要工作。习近平总书记对垃圾分类作出重要指示“培养垃圾分类的好习
惯，为改善生活环境作努力，为绿色可持续发展作贡献”。请你结合学过的知识，回答下列问题。
（1）右图标志表示 。
（2）请你谈谈垃圾分类回收的意义。
24．（3 分）燃料的使用，给我们的生活带来了便利。煤、石油和天然气是重要的化石能源，写
出
天然气中最主要成分在空气中燃烧的化学方程式 ；目前化石燃料面临被耗尽
的危险，人们正在利用和开发许多其他能源，请你列举几种常见的其他能源（列出3 种以上）
。
四、实验与探究题（共2 个小题，每空1 分，共13 分。请将答案填写在答题卡相应位置上）
25．（7 分）现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。
A B C D E
（1）写出实验仪器a 的名称 。
（2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水， 实验室和医
疗上用的纯水，通常采用 方法制取。
（3）CO2用途较广，装置B 可用于制取CO2。写出实验室制取二氧化碳的反应原理 ，实验
室检验CO2气体的化学方程式 。
（4）B 装置还可用于制取O2、H2等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式
；如要收集较纯净的氢气可选用 装置。
（5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
26．（6 分）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时
。盐酸、硫酸
等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表
达式 。
a—-
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示
剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用 处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写
出该反应的化学方程式 。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH 溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述
物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式 。
五、计算题（本题包括1 个小题，共6 分。请将答案填写在答题卡相应位置上）
27．（6 分）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，
取该固体物质30g 完全溶于水中，测得溶液的pH 为7，然后将70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加
硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不合有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
铜仁市2019 年初中毕业生学业（升学）统一考试
理科综合试题 化学部分参考答案
一、选择题（每小题2 分，共18 分）
1～5：DCADB 6～9：BCAD
二、填空题（共4 个小题，每空1 分，共17 分）
19．（4 分）（1）Ar （2）5P2O5 （3）两个氢气分子 （4）K
+5
ClO3（或+5 价）
20．（4 分）（1）SiO2 （2）S 发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S+O2SO2
23.3
沉淀质量/g
0 50 70
稀硫酸的质量/g
21．（4 分）（1）化学性质不活泼 （2）葡萄糖 （3）蔗糖分子运动到水分子的空隙中去了
（4）使温度降至可燃物着火点以下
22．（5 分）（1）钙（或Ca） （2）钛和钛的合金 （3）Al2O3
（4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
三、简答题（共2 个小题，每小题3 分，共6 分）
23．（1）可回收标志 （2）节约资源，减少污染等
24．CH4+2O2CO2+2H2O 太阳能、电能、风能潮汐能、核能等
四、实验与探究题（共2 个小题，每空1 分，共13 分）
25．（1）玻璃棒 （2）蒸馏
（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
（4）2H2O22H2O+O2↑ E （5）3Fe+2O2Fe3O4
26．（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4===2H++SO4
2-
（2）紫色石蕊 熟石灰[或Ca(OH)2] （3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（4）B 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
五、计算题（本题包括1 个小题，共6 分）
27．（6 分）（1）NaOH
解：设生成23.3g 硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 23.3g
== x=20.8g
== y=9.8g
（2）原固体中NaCl 的质量为：30g-20.8g=9.2g
所以该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
