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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
B．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，氮化硼属于新型无机非金属材料
2．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．非金属性：
D．热稳定性：
5．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH 计区分KCl 溶液和NaNO3溶液B．用X 射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li
D．用质谱区分正己醇和正庚醇
6．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含非极性共价键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．反应
，转移的电子数目为
D．反应
，标准状况下生成
7．下列说法不正确的是
A．核糖、脱氧核糖均属于还原单糖
B．淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物
C．酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物
D．腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程
8．下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是
A．闻
气味
B．向容量瓶中转移液体
C．制备
沉淀
D．收集
气体
9．下列方程式正确的是
A．工业上通过接触法合成
：
B．用惰性电极电解氯化铜溶液：
C．
在碱性条件下水解：
D．用白醋除铁锈：
10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确
的是
A．N 与水以任意比例互溶
B．1 mol M 与足量溴水反应最多可消耗
C．一分子P 酸性环境下水解的有机产物中含有2 个含氧官能团
D．M、N、P 分子中所有原子均可能共面
11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知
的相对能量为
0]，下列说法不正确的是
A．活化能：历程
历程Ⅱ
B．反应
的
C．其他条件相同时，历程I 和历程Ⅱ中
的平衡转化率相同
D．历程I 涉及了非极性键的断裂和形成
12．高铁酸钾
有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量
配制成
的试样，将试样分别置于
、
、
和
的恒温水浴中，测定
的变化，结果如图1 所示[
与水反应的主反应是
]。常温下
的水溶液中含铁微粒
、
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图2 所示。下列说法正确的是
A．
与水反应的主反应是放热反应
B．
的
数量级为
C．图2 中
点的
为2.75
D．
的
水溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（16 分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu 原子的价层电子排布式是_______，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是_______。
(2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如
下图所示。
①已知溶液中A 中加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______。
②溶液B 中加入NaOH 溶液调到pH=4 的目的是_______。
③操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。
(3)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为_______。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。
14．（18 分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题：
(1)F 中官能团名称为羟基、_______和_______。
(2)B 的化学名称为_______；E 的结构简式为_______。
(3)不能鉴别物质C 和物质D 的是_______(填序号)。
①银氨溶液 ②金属钠 ③
溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液
(4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。
(5)同时满足下列条件的D 的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基
②能在
溶液作用下发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计以
和不超过4 个碳的有机物为原料，制备
的合成路线
_______(其他试剂任选)。
15．（14 分）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热仪器已省略)在实验室制备
并测定
其纯度。
回答下列问题：
(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a 的优点是_______。
(2)装置B 中发生反应的离子方程式为_______。
(3)某同学认为该装置的设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。
(4)测定所得
样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量的
样品与过量
在酸性条件
下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定生成的
，测定
样品的纯度。
①到达滴定终点时，溶液的颜色为_______。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半
滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，
观察溶液的颜色变化。
③在进行方案可行性分析时，实验发现在KI 溶液和稀硫酸的混合溶液中加入
溶液，最终得到
了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。
④有同学提出可以使用质量分析法测定
样品的纯度：称量
样品、
，混合加热
至质量不再改变，剩余固体的质量为
，则
样品的纯度为_______(用含m、n、p 的代数式表
示)。
16．（16 分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题：
Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：
(1)已知键能：
；生成
碳碳
键放出的能量为271
kJ，则
___________
。
(2)在一定温度下，保持总压为
，将
和
的混合气体分别按
为
和
向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得
的转化率与时间的关系如图1 所示(已知
时反应处于
平衡状态)。
点对应的投料方式为
___________，原因是___________。
内，曲线
___________(填“
”“
”)对应的平均反应速率最快。
点对应的平衡常数
___________
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅱ. 由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：
；
(3)在一定条件下，将物质的量之比为
的
和
匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，
使总压强恒定为
。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数
的关
系如图2 所示。
时，容器内两种气体的物质的量之比
___________
(填“>”“<”或“=”)；若
对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点
中，
与
新的转化率点可能依次是___________ (填代号)。
(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方
程式为___________。
