文档文本内容
2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷共8 页，21 小题，满分100 分，考试用时75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号
和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在
试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选考题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏
涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S
32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16
小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不
断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉
字
载
体
选
项
A 兽骨
B.青铜器
C 纸张
D.液晶显示屏
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿
的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A 不符合题意；
B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B 项符合题意；
C．纸张的主要成分是纤维素，故C 不符合题意；
D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化
合物，故D 不符合题意；
综上所述，答案为B 项。
2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海
外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料
为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中
玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的
与
互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A 项说法错误；
B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B 项说法错误；
C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C 项说法
错误；
D．
与
是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 项说
法正确；
综上所述，叙述正确的是D 项。
3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐
制成的是
文
物
选
项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金
固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A 项不符合题意；
B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B 项不符合题意；
C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C 项符合题
意；
D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D 项不符合题意；
综上所述，答案为C。
4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然
后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用
将其转化为沉淀，为了不引入新杂
质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用
NaOH，除去
需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试
剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、
NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，
以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为
A。
5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是
A.
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B. a 处变红，说明
是酸性氧化物
C. b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出
浓硫酸的强氧化性，故A 错误；
B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，
故B 正确；
C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因
是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非
蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项。
6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面
包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废
水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢
水
铁与
高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢
板
铝能形成致密氧化膜
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A 符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B 不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C
不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D
不符合题意。
综上所述，答案为A。
7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应
的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或
高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为
S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故
A 正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产
生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，
故D 正确。
综上所述，答案为C。
8. 实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺
序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用
浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C
不符合题意；
D．氯气在水中
溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故
D 符合题意；
答案选D。
9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.
中含有
个电子
D.
被还原生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故
A 正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，
不是烃类，属于烃的衍生物，故B 错误；
C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C
错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
10. 以熔融盐为电解液，以含
和
等的铝合金废料为阳极进行电解，实现
的
再生。该过程中
A. 阴极发生的反应为
B. 阴极上
被氧化
C. 在电解槽底部产生含
的阳极泥
D. 阳极和阴极的质量变化相等
【答案】C
【解析】
【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还
原反应，该题中以熔融盐为电解液，含
和
等的铝合金废料为阳极进行电解，
通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和
Al3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分
析解答。
【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg2+，A 错
误；
B．Al 在阳极上被氧化生成Al3+，B 错误；
C．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；
D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只
有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变
化不相等，D 错误；
故选C。
11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化
的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A. 加入
溶液产生沉淀
B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C. 加入
溶液无红色出现
D. 加入
溶液无蓝色
沉淀生成
【答案】D
【解析】
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原
电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁
也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐
蚀，均会出现白色沉淀，故A 不符合题意；
B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化
钾发生反应，故B 不符合题意；
C．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐
蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；
D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，
则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。
综上所述，答案为D。
12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，
可被还原
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪
色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成
胶体
可用作净水剂
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗
硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A 符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏
物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到
无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I 和陈述II 均正确，且具有因
果关系，B 不符合题意；
C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，
陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，C 不符合题意；
D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，
陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系，D 不符合题意；
综上所述，答案为A。
13. 恒容密闭容器中，
在不同温度下达平
衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. a 为
随温度的变化曲线
C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D. 向平衡体系中加入
，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，
说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A 错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，
则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随
温度变化而变化，故B 错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C
正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的
转化率不变，故D 错误；
故选C。
14. 下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A. 碱转化为酸式盐：
B. 碱转化为两种盐：
C. 过氧化物转化为碱：
D. 盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式
为：CO2+OH-=
，故A 错误；
B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆
成离子，故C 错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的
部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，
内，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在
进行，故A 错误；
B．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更
快，故B 错误；
C．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L，而a 曲线表示的
X 的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使
用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；
D．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L，则
(Y) =
=
=2.0
，
(X) =
(Y) =
2.0
=1.0
，故D 正确；
答案选D。
16. 科学家基于
易溶于
的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可
作储能设备(如图)。充电时电极a 的反应为：
。下列说法正确的是
A. 充电时电极b 是阴极
B. 放电时
溶液的
减小
C. 放电时
溶液的浓度增大
D. 每生成
，电极a 质量理论上增加
【答案】C
【解析】
【详解】A．由充电时电极a 的反应可知，充电时电极a 发生还原反应，所以电极a 是阴极，
则电极b 是阳极，故A 错误；
B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a 的反应为
可知，NaCl 溶液的pH 不变，故B 错误；
C．放电时负极反应为
，正极反应为
，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl 溶液的浓度增大，故C 正
确；
D．充电时阳极反应为
，阴极反应为
，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，
电极a 质量理论上增加23g/mol
2mol=46g，故D 错误；
答案选C。
二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42 分。
17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与其电离
平衡密切相关。25℃时，
的
。
（1）配制
的
溶液，需
溶液的体积为_______mL。
（2）下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
（3）某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成
实验用浓度均为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定
，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由
物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终
点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为_______
。在答题卡虚线框中，
画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合
溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准
确测定
的
？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ
_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
【答案】（1）5.0 （2）C
（3） ①. 3.00
.
②33.00
.
③正 ④. 实验II 相较于实验I，醋酸溶液稀释了
10 倍，而实验II 的pH 增大值小于1
（4） ①. 0.1104
.
②
（5）向滴定后的混合液中加入20mL HAc 溶液
（6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、
生产肥料)
【解析】
【小问1 详解】
溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL，故答案为：5.0。
【小问2 详解】
A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A 错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不
能接触容量瓶口，故C 正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵
住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D 错误；
综上所述，正确的是C 项。
【小问3 详解】
①实验VII 的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即
a=3.00，,由实验I 可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此
V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。
②实验I 所得溶液的pH=2.86，实验II 的溶液中c(HAc)为实验I 的
，稀释过程中，若不
考虑电离平衡移动，则实验II 所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，
说明稀释过程中，溶液中n(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验II 相较于
实验I，醋酸溶液稀释了10 倍，而实验II 的pH 增大值小于1。
【小问4 详解】
(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，
n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，
故答案为：0.1104。
(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0 时，c(H+)=
≈
mol/L=10-2.88mol/L，溶液
的pH=2.88，当V(NaOH)=11.04mL 时，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，当
V(NaOH)=22.08mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc 溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱
碱性，当NaOH 溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH 接近13，因此滴定
曲线如图：
。
【小问5 详解】
向20.00mL 的HAc 溶液中加入V1mL NaOH 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为
NaAc，当
时，溶液中c(H+)的值等于HAc 的Ka，因此可再向溶液中加入
20.00mL HAc 溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：向滴定后的混合液中加入
20mL HAc 溶液。
【小问6 详解】
不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，
H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有
中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：
HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥
料)。
18. 稀土(
)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用
离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸
熔点为
；月桂酸和
均难溶于水。
该工艺条件下，稀土离子保持
价不变；
的
，
开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
（2）“过滤1”前，用
溶液调pH 至_______的范围内，该过程中
发生反应的离
子方程式为_______。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到
元素，滤液2 中
浓度为
。为尽可能
多地提取
，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中
低于_______
(保留两位有效数字)。
（4）①“加热搅拌”有利于加快
溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂
。
①还原
和
熔融盐制备
时，生成1mol
转移_______
电子。
②
用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化
的还原，发生的电
极反应为_______。
【答案】（1）Fe2+
（2） ①. 4.7
pH<6.2
.
②
（3）4.0
10-4
（4） ①. 加热搅拌可加快反应速率 ②. 冷却结晶
（5）MgSO4 （6） ①. 15
.
②O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中
含有
、
、
、
、
、
等离子，经氧化调pH 使
、
形
成沉淀，经过滤除去，滤液1 中含有
、
、
等离子，加入月桂酸钠，使
形成
沉淀，滤液2 主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐
酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。
【小问1 详解】
由分析可知，“氧化调pH”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fe2+氧化为Fe3+，以
便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fe2+，故答案为：Fe2+；
【小问2 详解】
由表中数据可知，
沉淀完全的pH 为4.7，而
开始沉淀的pH 为6.2~7.4，所以为
保证
、
沉淀完全，且
不沉淀，要用
溶液调pH 至4.7
pH<6.2 的范
围内，该过程中
发生反应的离子方程式为
，故答案为：
4.7
pH<6.2；
；
【小问3 详解】
滤液2 中
浓度为
，即0.1125mol/L，根据
，若要加入月桂酸钠后只生成
，而不产生
，则
=
=4
10-4
，故答案为：
4
10-4；
【小问4 详解】
①“加热搅拌”有利于加快
溶出、提高产率，其原因是加热搅拌可加快反应速率，故答
案为：加热搅拌可加快反应速率；
② “操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸
熔点为
，
故“操作X”的过程为：先冷却结晶，再固液分离，故答案为：冷却结晶；
【小问5 详解】
由分析可知，该工艺中，可再生循环利用的物质有MgSO4，故答案为：MgSO4；
【小问6 详解】
①
中Y 为+3 价，
中Pt 为+4 价，而
中金属均为0 价，所以还原
和
熔融盐制备
时，生成1mol
转移15
电子，故答案为：15；
②碱性溶液中，氢氧燃料电池正极发生还原反应，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
（1）催化剂
可由
加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：
_______
_______。
②
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，
过程的焓变为
_______(列式表示)。
③
可用于
的催化氧化。设计从
出发经过3 步反应制备
的路线
_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为
_______。
（2）
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关
溶液的说法正确的有_______。
A.加入少量硫酸，溶液的pH 不变
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量
溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量
固体，平衡时
与
的比值保持不变
②25℃时，
溶液中
随pH 的变化关系如图。当
时，设
、
与
的平衡浓度分别为x、y、
，则x、
y、z 之间的关系式为_______
；计算溶液中
的平衡浓度_____(写出计算过程，
结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(
)有关；在一定波长范
围内，最大A 对应的波长(
)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在
某一波长的A 是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、
不同的
稀溶液，测得其A 随
的变化曲线如图，波长
、
和
中，与
的
最接近的是_______；溶液
从a 变到b 的过程中，
的
值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1 ） ①. N2↑
.
②
4H2O
.
③
(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)
.
④
.
⑤2NO+O2=2NO2
（2） ①. BD
.
②
.
③当溶液pH=9 时，
，因此
可忽略溶液中
即
=0.20
反应(ii)的平衡常数K2=
=
=3.3×10-7
联立两个方程可得
=6.0×10-4mol/L
.
④λ3
.
⑤增大
【解析】
【小问1 详解】
①
分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物
为N2、H2O，根据原子守恒可知反应方程式为
，故
答案为：N2↑；4H2O。
②设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M ΔH1=(E1-E2)，M→N
ΔH2=ΔH，N→Y ΔH3=(E3-E4)1，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为
ΔH1+ΔH2+ΔH3=(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)，故答案为：(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)。
③NH3在Cr2O3作催化剂条件下，能与O2反应生成NO，NO 与O2反应生成红棕色气体
NO2，NO2与H2O 反应生成HNO3和NO，若同时通入O2，可将氮元素全部氧化为HNO3，
因此从NH3出发经过3 步反应制备HNO3的路线为
；其中NO 反应生成NO2过程中，气体颜
色发生变化，其反应方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：
；2NO+O2=2NO2。
【小问2 详解】
①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)
、(ii)
。
A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，
平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH 将减小，故A
错误；
B．加水稀释过程中，根据“越稀越水解”、“越稀越电离”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移动，
两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故B 正确；
C．加入少量NaOH 溶液，(ii)正向移动，溶液中
将减小，(i)将正向移动，故C
错误；
D．平衡(i)的平衡常数K1=
，平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少
量K2Cr2O7溶液，
不变，故D 正确；
综上所述，答案为：BD。
②0.10mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr 原子的总浓度为0.20mol/L，当溶液pH=9.00 时，溶液中Cr
原子总浓度为
=0.20mol/L，
、
与
的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，因此
=0.10；由图8 可知，当溶液
pH=9 时，
，因此可忽略溶液中
，即
=0.20，反应(ii)的平衡常数K2=
=
=3.3×10-7，联立两个
方程可得
=6.0×10-4mol/L。
③根据反应(i)、(ii)是离子浓度增大的平衡可知，溶液pH 越大，溶液中
越大，混合溶液在某一波长的A 越大，溶液的pH 越
大，溶液中
越大，因此与
的λmax最接近的是λ3；反应(i)的平衡常数K1=
，反应(ii)的平衡常数K2=
，
=
=
，因此
=
，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH 从a 变到b 的过程中，溶液中
c(H+)减小，所以
的值将增大，故答案为：λ3；增大。
(二)选考题：共14 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做
的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
20. 硒(
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我
国科学家发现聚集诱导发光(
)效应以来，
在发光材料、生物医学等领域引起广泛
关注。一种含
的新型
分子
的合成路线如下：
（1）
与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）
的沸点低于
，其原因是_______。
（3）关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I 中仅有
键
B．I 中的
键为非极性共价键
C．II 易溶于水
D．II 中原子的杂化轨道类型只有
与
E．I~III 含有的元素中，O 电负性最大
（4）IV 中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒
两种含氧酸的酸性强弱为
_______
(填“>”或“<”)。研究发现，给
小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的立体构型为
_______。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，
该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材
料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2。
X
①
的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为
，晶体密度为
，则X 中相邻K 之间的最短距离为
_______
(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）4s24p4
（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
（3）BDE （4）O、Se
（5） ①. ＞ ②. 正四面体形
（6） ①. K2SeBr6
.
②
【解析】
【小问1 详解】
基态硫原子价电子排布式为3s23p4，
与S 同族，Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价
电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。
【小问2 详解】
的沸点低于
，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；
故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。
【小问3 详解】
A．I 中有
键，还有大π 键，故A 错误；B．Se−Se 是同种元素，因此I 中的
键为
非极性共价键，故B 正确；C．烃都是难溶于水，因此II 难溶于水，故B 错误；D．II 中苯
环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，
故D 正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，
因此I~III 含有的元素中，O 电负性最大，故E 正确；综上所述，答案为：BDE。
【小问4 详解】
根据题中信息IV 中O、Se 都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、
Se。
【小问5 详解】
根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为
＞
。
中Se 价层电子对数为
，其立体构型为正四面体形；故答案
为：＞；正四面体形。
【小问6 详解】
①根据晶胞结构得到K 有8 个，
有
，则X 的化学式为
K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。
②设X 的最简式的式量为
，晶体密度为
，设晶胞参数为anm，得到
，解得
，X 中相邻K 之间的最短距
离为晶胞参数的一半即
；故答案为：
。
【选修5：有机化学基础】
21. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I 为原料，
可合成丙烯酸V、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
（1）化合物I 的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
（2）已知化合物II 也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性
质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试
剂
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②
_______
_______
_______
氧化反应
③
_______
_______
_______
_______
（3）化合物IV 能溶于水，其原因是_______。
（4）化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率
的反应，且
与
化合物
a 反应得到
，则化合物a 为_______。
（5）化合物VI 有多种同分异构体，其中含
结构的有_______种，核磁共振氢谱
图上只有一组峰的结构简式为_______。
（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合
物VIII 的单体。
写出VIII 的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。
【答案】（1） ①. C5H4O2
.
②醛基
（2） ①. -CHO
.
②
O2
.
③
-COOH
.
④
-COOH
.
⑤
CH3OH
.
⑥
-
COOCH3
.
⑦酯化反应(取代反应)
（3）Ⅳ中羟基能与水分子形成分子间氢键
（4）乙烯 （5） ①. 2
.
②
（6）
【解析】
【小问1 详解】
根据化合物Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C5H4O2；其环上的取代基为醛基，故答案为：
C5H4O2；醛基；
【小问2 详解】
②化合物Ⅱ'中含有的-CHO 可以被氧化为-COOH，故答案为：-CHO；O2；-COOH；
③化合物Ⅱ'中含有-COOH，可与含有羟基的物质(如甲醇)发生酯化反应生成酯，故答案
为：-COOH；CH3OH；- COOCH3；酯化反应(取代反应)；
【小问3 详解】
化合物Ⅳ中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，使其能溶于水，故答案为：Ⅳ中羟基
能与水分子形成分子间氢键；
【小问4 详解】
化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 molⅣ与1 mola 反应得到
2molV，则a 的分子式为C2H4，为乙烯，故答案为：乙烯；
【小问5 详解】
化合物Ⅵ的分子式为C3H6O，其同分异构体中含有
，则符合条件的同分异构体有
和
，共2 种，其中核磁共振氢谱中只有一组峰
的结构简式为
，故答案为：
；
【小问6 详解】
根据化合物Ⅷ的结构简式可知，其单体为
，其原料中的含氧有
机物只有一种含二个羧基的化合物，原料可以是
，
发生题干Ⅳ→V 的反应得到
，
还原
为
，再加成得到
，
和
发生酯化反应
得到目标产物，则合成路线为
，故答案为：
。
