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2015 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80
第I 卷
一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分
子式为
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与
氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物
C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3
－和CO3
2－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g 核互
235
92 U 发生裂变反应：
235
92 U+
1
0 n
90
38 Sr+
136
54 U+10
1
0 n，净产生的中子(
1
0 n)数为10NA
11．分子式为 并能与饱和NaHC 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列
说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再
用将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
1
第
Ⅱ卷
26.（14
分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、
ZnCl2和NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多
种化工原料。有关数据如下表
溶解度/（g/100g 水）
温度/℃
化合物
00
0
20
20
40
40
60
60
80
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp 近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
（2）维持电流强度为0.5 ，电池工作5 分钟，理论上消耗锌________。（已知）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收；
滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，
其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，
铁变为______，加碱调节至pH 为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为
该离子沉淀完全）；继续加碱至pH 为_____时，锌开始沉淀（假定 浓度为
0.1mol）。若上述过程不加后果是______，原因是_______.
27.（14 分）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下
2
合成甲醇，发生的主要反应如下：
① △
② △
③ △
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算:已知,则.
（2）反应①的化学平衡常数K 表达式为________;图1 中能正确反映平衡常数K 随温度变
化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）合成气组成
时，体系中的
平衡转化率
温度和压强的关
系如图2 所示。
值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”），其原因是_____；图2
中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
28.（15 分）
二氧化氯（
，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）工业上可用
与
在
存在下制得
，该反应氧化剂与还原剂物质
的量之比为_____。
（2）实验室用
、盐酸、
（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备
：
1、
电解时发生反应的化学方程式为 。
2、
溶液X 中大量存在的阴离子
有 。
3
3、
除去
中的
可选用的试剂是 （填标号）。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后，再加入3mL 稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000
硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的
溶
液（
），指示剂显示终点时共用去
20.00mL 硫代酸钠溶液。在此过程中：
① 锥形瓶内
与碘化钾反应的离子方程式为__________。
② 玻璃液封装置的作用是_________。
③ V 中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④ 测定混合器中
的质量为______g
（4）用
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物
质最适宜的是________（填标号）
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15 分）
聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很
好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下：
已知；
①
烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②
化合物B 为单氯代烃；化合物C 的分子式为C3H8
③
E、F 为相对分子质量差14 的同系物，F 是福尔马林的溶质
④
4
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）由B 生成C 的化学方程式为 。
（3）由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。
（4）①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为 ；
②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。
a.48 b.58 c.75 d.102
（5）D 的同分异构体重能同事满足下列条件的共有
种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6:1:1 的是 （写结构简式），D 的
所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
（填标号）。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D
26.（14 分）
（1）
（注：式中
可写为
，
等，
可写为
）
（2）0.05
（3）加热浓缩、冷却结晶 碳粉
空气中加热 碳粉转变为
，
氧化为
（4）
2.7 6
和
分离不开
和
的
相近
27.（14 分）
（1）—99；＋41 （2）
)
(
c
)
(c
)
(c
2
2
3
H
CO
OH
CH
K
（或
）
a；反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小；
（3）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为
吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO 的量增大；总结果，岁温度升高，使CO 的转化率降低
相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO 的转
化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响。
5
故增大压强时，有利于CO 的转化率升高
28.（15 分）
(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl
电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋4H2O＋2Cl－ ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
⑤0.02700 d
38.（15 分）
（1）
（2）
（3）加成反应 3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）
b （5）5
c
6
