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2015 年高考化学试题 [广东卷]
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4
+ 、Ba2+、Br-、CO3
2- B．Cl-、SO3
2-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO4
2-、MnO4
- D．Na+、H+、NO3
-、HCO3
-
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na 在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl 固体可导电
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23g Na 与足量H2O 反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c 向b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
12．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用
0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（
）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变
大
1
O
c(OH
－)/mol
－
1·L －1 －)·mol －
1·L －1)
1.0×10 －7
c(H ＋)/mol －1·L
－1 －
1.0×10 －7
a
b
c
d
图2
HCl(g)
CuO(s)
Cl2(g)
H2O(g)
CuCl2 (s)
O2(g)
1
2
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制
氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变
成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液
再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变
成血红色
Fe2+既有氧化性又有还
原性
23．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，
甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
30．(15 分)有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（
）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1 合成线路的表示方式，完成
途经2 中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H 替代化合物Ⅵ中的
ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。[来源:学§科§网]
31．（16 分）用O2将HCl 转化为Cl2，可
2
提高效益，减少污染，
（1）
传统上该转化通过如右图所示的
催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) H
△
1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为
,
(反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl 转化为Cl2的总反
应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡
转化率随温度变化的aHCl—T 曲线如图12，则
总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或
“＜”）；A、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中
较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应
aHCl—T 曲线的示意图，并简要说明理由：
。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t(min)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出
计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．（16 分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含
CaCO3和MgCO3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
3
250
300
350
400
450
70
80
90
100
αHCl/%
T/0C
图12
A
B
（1）煅粉主要含MgO 和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，
若溶液I 中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH 大于 （Mg(OH)2 的Ksp=5×10-
12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
（2）滤液I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I 中仅通入CO2，会
生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH)3 时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为
。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4
—和Al2Cl7
—两种离子在Al 电极上相
互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为
。
33．（17 分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13 装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋
塞1。[来源:Z。xx。k.Com]
②再打开旋塞2，B 瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药
匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl 水解程度的影响。
4
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关
物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
……
1
100
2
100
③按实验序号I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl 水
解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
2015 年高考化学试题 [广东卷]参考答案
7.【答案】B 【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A 错；花生油属于酯类，
可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B 对；聚氯乙烯中有氯原子，
不属于烃类，C 错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D 错。
8.【答案】C【解析】Ba2+和CO3
2-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A 错；SO3
2-和H+反应生
成SO2，不能大量共存，B 错；C 中四种离子不反应，可以大量共存，C 对；H+和HCO3
-会反应
生成CO2、H2O，不能大量共存，D 错。
9.【答案】A 【解析】互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，A 对；原电池
不需外接电源，B 错；乙二酸可与KMnO4溶液发生反应体现的是还原性而不是酸性，C 错；
NaCl 固体中没有自由移动的离子，不能导电，D 错。
10. 【答案】D 【解析】23g Na 完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，
A 错；Cu 和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B 错；标准状况下，22.4L N2和H2混
合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的
物质的量为2mol，个数为2nA个，C 错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol 单质Fe 完全转变为
Fe3O4，失去8nA个电子，D 对。
11. 【答案】C 【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线
上，A 错；水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，
B 错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，那么c(OH-)减小，故可能引起由b
向a 的变化，C 对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可
能引起由c 向d 的变化，D 错。
12. 【答案】B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH 溶液进行滴定
5
会造成NaOH 溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A 错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸
性减弱，溶液pH 由小变大，B 对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶
液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C 错；滴定达终点时，
发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D 对。
22. 【答案】BC 【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，
A 错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B 对；淀粉溶液
变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C 对；FeSO4溶液中先滴
入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了
Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D 错。
23. 【答案】AD 【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S 元素，可
以推出庚是F 元素，戊是As 元素，丁是Si 元素，丙是B 元素，甲和丁在同一周期，甲原子最
外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，
对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B 错；甲单质
与水反应不剧烈，C 错；丁是Si 元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D 对。
30. 【答案】（1）C12H9Br (2)AD (3)CH2=CHCOOH
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3 (4) 4 、 4 （5）
【解析】
（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；
（2）根据化合物Ⅱ的结构简
式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制
的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D 正确，
选择AD ；（3 ）根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的结构简式为
BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到，可推出Ⅳ的结构简式
为BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3 个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物Ⅲ的
结构简式为CH2=CHCOOH ，从而可得其合成路线；（4 ）化合物Ⅴ的结构为
BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H 原子不相同，所以应
有4 组峰；以氢原子H 替代化合物Ⅵ中的ZnBr ，所得化合物的结构简式为
CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9—为丁基，丁基有4 种不同
的结构的H 原子，所以C4H9COOH 的同分异构体共有4 种；（5）根据题目信息，有机锌试剂
6
（R—ZnBr ）与酰氯（
）偶联可用于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为
BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成Ⅱ，Ⅶ为酰氯，根据Ⅱ的结构及途径Ⅰ合成化合物药物
Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的结构为
。
31. 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)
H2O(g)+Cl2(g)
H=
H
△
△
1+
H
△
2
(2) ①＜ ；K(A)；②见下图
增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。
③BD
(3)解：设2.0～6.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为n，则
2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式：CuCl2(g)
+1/2O2(g)
CuO(s) +Cl2(g)
H
△
2，则①+②可得总反应；（2）①根据图12 可知随着温
度的升高，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反
应是放热反应，故△H＜0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B 点大
于A 点，所以平衡常数K(A) ＞K(B)；②同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，
压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，ɑHCl应较题目实验状态下为大，所
以可得曲线图:
A
③、增大n(HCl) ，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl 减少的趋势小于增加HCl 使增
7
大的趋势，所以HCl 的转化率减小，错；B、增大n(O2) ，反应物的浓度增大，平衡向正向
移动，HCl 转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl
的转化率不变，错； D、移去H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl
转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl2)的数据，要求的是以
HCl 的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.0～6.0min 内
的速率，单位是mol·min-1：设2.0～6.0min 内，HCl 转化的物质的量为n，则：
2HCl(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
（4）Cl2 与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
32. 【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成
的CaCO3减少。（2）NO3
—、OH—；Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2
—+H2O（4）
2Al+6H20
2Al(OH)3↓+3H2↑
（5） Al－3e－＋7 AlCl4
—＝4 Al2Cl7
—
【解析】（1）煅烧时CaCO3会发生分解生成CaO 和CO2；煅烧MgCO3分解生成MgO 和CO2；
故煅粉主要含MgO 和CaO；Ksp= c(Mg2+)∙c2(OH—)，5×10-12=5×10-6 ×c2(OH—)，得c(OH—)=
10-3mol·L-1， pH=11。由于溶液I 中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH 大于11；不
能用（NH4)2SO4代替NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会
被除去，从而造成生成的CaCO3减少。（2）从流程中看出NO3
—没有被除去，故滤液I 中
的阴离子有NO3
—，CaO 溶于水生成Ca(OH)2，故溶液中还有OH—；若滤液I 中仅通入
CO2，过量的CO2会与CaCO3生成Ca(HCO3)2 从而导致CaCO3产率降低。（3）Al 表面的
氧化膜的成分是Al2O3，该物质是两性氧化物，NaOH 可以与之发生反应。NaOH 溶液与
Al2O3反应的离子方程式为：2OH—+Al2O3＝2AlO2
—+H2O；（4）电解制备Al(OH)3时，电极
分别为Al 片和石墨，Al 作阳极，石墨作阴极。Al 在阳极放电，溶液中的H+在阴极放电，
破坏了水的电离平衡，使的溶液中的OH—浓度增大，与产生的Al3+结合生成Al(OH)3，总
反应方程式为：2Al+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2↑。（5）根据题意，充电和放电时AlCl4
—和
Al2Cl7
—两种离子在Al 电极上相互转化，放电时负极Al 失去电子变为Al3+，与溶液中的
8
AlCl4
—结合，发生反应产生的Al2Cl7
—电极反应式为：Al－3e－＋7 AlCl4
—＝4 Al2Cl7
—。
33. 【答案】（1）A、C、G。
（2）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形
成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中，形成红色溶液。
（3）①温度（或浓度）
②
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl 质量(g)
温
度
（℃）
pH
……
1
100
m
T1
Y
2
100
m
T2
Z
或
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl 质量(g)
温
度
（℃）
pH
……
1
100
m
T
Y
2
100
m2
T
Z
③(10-Y×5.35)/m
【解析】（1）NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管
口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，
氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故
选A、C、G。（2）①先打开旋塞1，B 瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1，
氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白
烟。②再打开旋塞2，B 瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中，是因为气
体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2 后，大气压就会把烧杯中的溶液压到
烧瓶中来，同时由于A 中的HCl 不可能全部进入B 中，A 中HCl 过量，就算不能完全进
入Ｂ瓶，Ｂ中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，石蕊溶液进入B 中，B 中的NH4Cl 溶
于石蕊溶液，溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。（3）主要采用控制变量的方法，根据给
出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对NH4Cl 水解程度的影响，天平可
以称出不同质量NH4Cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对NH4Cl 水
解程度的影响，故答案为温度或浓度。如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温
度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度
的NH4Cl 溶液，那么需要称量NH4Cl 的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要
9
使用pH 计通过测量水解后溶液的pH 来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为
pH 值。若探究温度对NH4Cl 水解程度的影响时数据为：
物理量
实验序号[来源:学科网ZXXK]
V（溶液）/mL
NH4Cl 质量(g)
温
度
（℃）
pH
……
1
100
m
T1
Y
2
100
m
T2
Z
若探究浓度对NH4Cl 水解程度的影响时数据为：
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl 质量(g)
温
度
（℃）
pH
……
1
100
m1[来源:学|科|网Z|X|X|K]
T
Y
2
100
m2
T
Z
如果pH 为Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物质的量为10-Ymol/L×0.1L=10-Y-1mol，那么水解的
NH4Cl 的物质的量也为10-Y-1mol，质量为10-Y-1mol×53.5g/mol=10-Y×5.35g，则NH4Cl 水解
反应得平衡转化率为:( 10-Y×5.35)/m。
10
