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高考化学试卷(2013 四川)
一、选择题共42 分
1．（6 分）（2013•四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．（6 分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（ ）
A
．
SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D
．
福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．（6 分）（2013•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A
．
Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．
用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3
2﹣+4H+═SO4
2﹣+3S↓+2H2O
4．（6 分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原
子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（
）
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ 键与π 键的数目之比是2：1
5．（6 分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体
积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L
1
﹣）
反应后溶液的pH
c（HA）
c
（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A
．
实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
6．（6 分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容
密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过
程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A．反应前2min 的平均速率v（Z）=2.0×10
3
﹣ mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X 的体积分数增大
7．（6 分）（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中
加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的
是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
二、非选择题（共58 分）
8．（11 分）（2013•四川）X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大．X 的单质
与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨
道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍．Y、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和J，J 的水溶液
与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应
生成M．
请回答下列问题：
（1）M 固体的晶体类型是
．
（2）Y 基态原子的核外电子排布式是
；G 分子中X 原
子的杂化轨道类型是
．
（3）L 的悬浊液中加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
（4）R 的一种含氧酸根RO4
2﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
9．（15 分）（2013•四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了
如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，
将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]
溶液、氯水．
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
，振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe 的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A 加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气
体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B 的作用是
．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
．
（4）【查阅资料】Ag2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag 和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
（填实验编
号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
10．（17 分）（2013•四川）有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如
图1 所示，G 的合成路线如图2 所示：
其中A～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G 的分子式是
，G 中官能团的名称是
．
（2）第①步反应的化学方程式是
．
（3）B 的名称（系统命名）是
．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有
（填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是
．
（6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式
．
①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O
O
﹣﹣；③核磁共振氢谱只有2 种峰．
11．（15 分）（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备
Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1 所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）
2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2 所示，该晶体中Al 的配位数是
．
（4）以Al 和NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO
（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa 时：
（6）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H1=
197kJ/mol
﹣
；
H2O（g）⇌H2O（l） △H2=
44kJ/mol
﹣
；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4 △H3=
545kJ/mol
﹣
．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
焙烧948t 明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
t．
一、选择题共42 分
1．（6 分）（2013•四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
考
药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性
点：质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．菁优网版权所有
专
题：
化学应用．
分
析：
A．二氧化硫有一定毒性；
B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；
C．聚乙烯无毒；
D．次氯酸钠有强氧化性．
解
答：
解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A 错误；
B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B 正确；
C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C 正确；
D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D 正确；
故选A．
点
评：
本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒．
2．（6 分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
考
点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液
的概念及关系；电解质与非电解质．菁优网版权所有
专
题：
物质的分类专题．
分
析：
A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；
B、胶体是分散质直径在1
100nm
﹣
的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
D、不同物质组成的物质为混合物；
解
答：
解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO 不能和碱反应生成
盐和水是不成盐氧化物，故A 错误；
B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不
同是分散系的本质区别，故B 错误；
C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电
解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C 错误；
D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水
氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D 正确；
故选D．
点
评：
本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目
较简单．
3．（6 分）（2013•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．
用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3
2﹣+4H+═SO4
2﹣+3S↓+2H2O
考
点：
离子方程式的书写．菁优网版权所有
专
离子反应专题．
题：
分
析：
A．HClO 为弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；
C．铜作电解，阳极Cu 失去电子，实质为电镀；
D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．
解
答：
解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A 错误；
B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B 正
确；
C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu 失去电子，阴极铜离子得电
子，故C 错误；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O3
2﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D 错
误；
故选B．
点
评：
本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧
化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
4．（6 分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原
子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（
）
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中δ 键与π 键的数目之比是2：1
考
点：
原子结构与元素的性质．菁优网版权所有
专
题：
元素周期律与元素周期表专题．
分
析：
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之
比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W 的最外层电子数为4，处于第ⅣA
族，X 的最外层电子数为3，处于第ⅢA 族，原子序数X 大于W，故W 为C 元素，
X 为Al 元素，Z 原子比X 原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则Z 为
Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y 为Si 或P 或S 元素，据此解
答．
解
答：
解：短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子
数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W 的最外层电子数为4，处于第
ⅣA 族，X 的最外层电子数为3，处于第ⅢA 族，原子序数X 大于W，故W 为C 元
素，X 为Al 元素，Z 原子比X 原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则
Z 为Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y 为Si 或P 或S 元素，
A、同主族自上而下电负性减弱，Y 若为Si 元素，则电负性C＞Si，故A 错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞
Cl＞C，故B 错误；
C、若Y、Z 形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C 正确；
D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1 个δ 键、1 个π 键，故δ
键与π 键的数目之比1：1，故D 错误；
故选C．
点
评：
本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y 元素的不确定
性．
5．（6 分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体
积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L
1
﹣）
反应后溶液的pH
c（HA）
c
（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
考
点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
专
题：
电离平衡与溶液的pH 专题．
分
析：
室温下，将等体积等浓度的HA 和KOH 混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明
该酸是弱酸，
A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；
B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶
液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．
解
答：
解：室温下，将等体积等浓度的HA 和KOH 混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，
说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱
弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c
（OH﹣），故A 正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣
c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
10
﹣
9
﹣ mol/L，故B 错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶
液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C 正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中
性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，
所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D 正确；
故选B．
点
评：
本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选
项是C，难度较大．
6．（6 分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密
闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程
中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A．反应前2min 的平均速率v（Z）=2.0×10
3
﹣ mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X 的体积分数增大
考
点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
专
题：
压轴题；化学平衡专题．
分
析：
A、2min 内Y 物质的量变化为0.16mol
0.12mol=0.04mol
﹣
，根据v=
计算v
（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v
（逆）＜v（正）；
C、由表中数据可知7min 时，反应到达平衡，根据平衡时Y 的物质的量，利用三段
式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质
的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不
变，平衡不移动．
解
答：
解：A、2min 内Y 物质的量变化为0.16mol
0.12mol=0.04mol
﹣
，故v（Y）=
=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v
（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A 错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v
（逆）＜v（正），故B 错误；
C、由表中数据可知7min 时，反应到达平衡，平衡时Y 的物质的量为0.10mol，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
开始（mol）：0.16 0.16 0
变化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12
由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡
常数k=
=1.44，故C 正确；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不
变，平衡不移动，X 的体积分数不变，故D 错误；
故选C．
点
评：
本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意
C 选项中对化学平衡常数的理解．
7．（6 分）（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中
加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的
是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
考
点：
有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．菁优网版权所有
专
题：
压轴题；守恒法．
分
析：
A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根
的质量为2.54g
1.52g=1.02g
﹣
，根据n= 计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可
知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg 的
物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算
x、y 的值，据此解答；
B、根据c=
计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C、根据n=
计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为
amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的
量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V= 计算需要氢氧化钠溶液的
体积．
解
答：
解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢
氧根的质量为2.54g
1.52g=1.02g
﹣
，氢氧根的物质的量为
=0.06mol，根据电
荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中
Cu、Mg 的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.02，
y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A 正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故B 正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
=0.05mol，令二氧化氮的物质的
量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05
a
﹣）mol，根据电子转移守恒可知，
a×1+（0.05
a
﹣）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是
×100%=80%，故C 正确；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的
量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L
0.04mol
﹣
﹣（0.05﹣
0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
=0.64L=640mL，故D 错
误；
故选D．
点
评：
本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综
合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
二、非选择题（共58 分）
8．（11 分）（2013•四川）X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大．X 的单质
与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨
道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍．Y、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和J，J 的水溶液
与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应
生成M．
请回答下列问题：
（1）M 固体的晶体类型是 离子晶体 ．
（2）Y 基态原子的核外电子排布式是
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
4
；G 分子中X 原子的杂化轨道类
型是
sp
3
．
（3）L 的悬浊液中加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
Ag
2S 的溶解度
小于
AgCl
的溶解度
．
（4）R 的一种含氧酸根RO4
2﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
4FeO
4
2﹣
+20 H
+ =4Fe
3+ +3O
2↑+10H2O
．
考
点：
原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版权所有
专
题：
元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分
析：
X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大．X 的单质与氢气可化合生成气
体G，其水溶液pH＞7，故X 为氮元素，G 为NH3；Y 的单质是一种黄色晶体，Y 为
硫元素；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍，则外围电子排布为
3d64s2，故R 为Fe 元素；Y 与钠元素可形成化合物Q，Q 为Na2S，Z 与钠元素可形
成化合物J，J 的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L 为
AgCl，故Z 为Cl 元素，J 为NaCl；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M，故M
为NH4Cl，据此解答．
解
答：
解：X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大．X 的单质与氢气可化合生
成气体G，其水溶液pH＞7，故X 为氮元素，G 为NH3；Y 的单质是一种黄色晶体，
Y 为硫元素；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍，则外围电子排布
为3d64s2，故R 为Fe 元素；Y 与钠元素可形成化合物Q，Q 为Na2S，Z 与钠元素可
形成化合物J，J 的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L
为AgCl，故Z 为Cl 元素，J 为NaCl；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M，故
M 为NH4Cl，
（1）M 为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）Y 为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G 为NH3，分子
中N 原子成3 个N
H
﹣
键，含有1 对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂
化，
故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；
（3）L 为AgCl，Q 为Na2S，AgCl 的悬浊液中加入Na2S 的溶液，由于Ag2S 的溶解
度小于AgCl 的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S 的溶解度小
于AgCl 的溶解度；
（4）R 为Fe 元素，含氧酸根FeO4
2﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，
溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧
元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO4
2﹣+20 H+=4Fe3+
+3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO4
2﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
点
评：
本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀
转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的
气体是氧气，是易错点与难点．
9．（15 分）（2013•四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了
如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，
将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]
溶液、氯水．
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡
①溶液呈血
红色
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②
K 3[Fe
（
CN
）
6]
溶液 ，振荡
③产生蓝色
沉淀
存在Fe2+
【实验结论】Fe 的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A 加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气
体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B 的作用是 防倒吸 ．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 用带火星的木条深入集气瓶中
，
木条复燃证明无色气为氧气 ．
（4）【查阅资料】Ag2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag 和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①
b
（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ②
Ag
、
NO
2、
O2 ．
考
点：
性质实验方案的设计；二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验；常见气体的检验．菁优网版权所有
专
题：
实验探究和数据处理题．
分
析：
（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子
的检验是K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；
（2）装置中B 为安全瓶防倒吸；
（3）依据氧气助燃性检验；
（4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶
于硝酸；
②装置A 加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D 中收集到无色气
体为氧气，依据实验a 可知产物为银，氧化银溶于氨水；
解
答：
解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡，若含有铁离
子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
K3[Fe（CN）6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；
K3[Fe（CN）6]溶液；产生蓝色沉淀；
（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C 装置中 的液体到吸入发生装
置A，故答案为：防倒吸；
（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧
气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；
（4）①b 实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故
答案为：b．
②实验a 加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O 能溶于氨水中形成银氨溶液，可
以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为
Ag，装置A 加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D 中收集到无色
气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、
O2；
点
评：
本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题
关键，题目难度中等．
10．（17 分）（2013•四川）有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如
图1 所示，G 的合成路线如图2 所示：
其中A～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G 的分子式是
C 6H10O3 ，G 中官能团的名称是 羟基和酯基 ．
（2）第①步反应的化学方程式是
CH
2=C
（
CH
3）2+HBr
CH3CH
（
CH
3）
CH
2Br
．
（3）B 的名称（系统命名）是
2﹣
甲基﹣
1﹣
丙醇
．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 ②⑤ （填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是
．
（6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式
CH3COOCH2CH2OOCCH3、
CH
3CH2OOCCOOCH2CH3、
CH
3OOCCH2CH2COOCH3 ．①
只含一种官能团；②链状结构且无﹣O
O
﹣﹣；③核磁共振氢谱只有2 种峰．
考
点：
有机物的推断．菁优网版权所有
专
题：
压轴题；有机物的化学性质及推断．
分
析：
异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应
生成醇B，B 被氧气氧化生成异丁醛，则B 是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A 是2﹣甲基﹣1
﹣溴丙烷，异丁醛和C 反应生成D，D 水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E 和氢
气发生加成反应生成F，F 加热分解生成水和G，根据G 的结构简式知，F 的结构简
式为：OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E 的结构简式为：OHCC（CH3）
2CHOHCOOH，D 的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C 的结构简
式为：OHCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答．
解
答：
解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代
反应生成醇B，B 被氧气氧化生成异丁醛，则B 是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A 是2﹣甲基
﹣1﹣溴丙烷，异丁醛和C 反应生成D，D 水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E
和氢气发生加成反应生成F，F 加热分解生成水和G，根据G 的结构简式知，F 的结
构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E 的结构简式为：OHCC（CH3）
2CHOHCOOH，D 的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C 的结构简
式为：OHCCOOCH2CH3，
（1）根据G 的结构简式知，G 的分子式为C6H10O3，G 中含有的官能团是酯基和羟
基，故答案为：C6H10O3，酯基和羟基；
（2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，反应
方程式为：CH2=C（CH3）2+HBr
CH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C
（CH3）2+HBr
CH3CH（CH3）CH2Br；
（3）根据系统命名法知，B 的名称是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣
丙醇；
（4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以
属于取代反应的有②⑤，
故答案为：②⑤；
（5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：
，
故答案为：
；
（6）同时满足条件的E 的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、
CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ，
故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、
CH3OOCCH2CH2COOCH3．
点
评：
本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正
推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为
易错点．
11．（15 分）（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备
Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1 所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）
2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
S
．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 蒸发结晶 ．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2 所示，该晶体中Al 的配位数是
4
．
（4）以Al 和NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO
（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO
（
OH
）
+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni
（
OH
）
2 ．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa 时：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=
197kJ/mol
﹣
；
H2O（g）⇌H2O（l）△H2=
44kJ/mol
﹣
；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4
H
△
3=
545kJ/mol
﹣
．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ①
SO
3（
g ）
+H
2O （
l ）
=H
2SO4（
l ）△
H=
130KJ/mol
﹣
．
焙烧948t 明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
②
432
t．
考
点：
镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化
学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有
专
题：
压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．
分
析：
（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生
氧化反应；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可
以利用蒸发溶剂方法结晶析出；
（3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目；
（4）以Al 和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，NiO
（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；
（5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
②依据硫元素守恒计算得到；
解
答：
解；（1）4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 反应硫单质中硫
元素化合价升高为+4 价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6 价变化为+4 价，复印纸还
原剂是硫单质；
故答案为：S；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不
大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；
故答案为：蒸发结晶；
（3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相
连，所以铝原子的配位数为4；
故答案为：4；
（4）以Al 和NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时
NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，
反应的化学方程式为：
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ；
故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；
（5）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=
197kJ/mol
﹣
；Ⅰ
H2O（g）⇌H2O（l）△H2=
44kJ/mol
﹣
；Ⅱ
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=
545kJ/mol
﹣
．Ⅲ
依据盖斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=﹣
260KJ/mol；
即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=
130KJ/mol
﹣
；
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=
130KJ/mol
﹣
；
948 t
②
明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量
m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．
故答案为：432t；
点
评：
本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质
应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等．
