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2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合·化学
理科综合考试时间共150 分钟，满分300 分。其中，物理110 分，化学100 分，生物90 分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5 至6 页，第Ⅱ卷7 至8 页，
共4 页。考生作答时，须将答案答再答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将
本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 共42 分)
注意事项：
必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7 题，每题6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A. 明矾作净水剂
B. 甘油做护肤保湿剂
C. 漂粉精做消毒剂
D. 铁粉作食品袋中的脱氧剂
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A. 该溶液中Na+、NH 、NO 、Mg2+可以大量共存
B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C. 与H2S 反应的离子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4
+
3．下列操作或装置能达到实验目的的是
配制一定浓度 除去氯气中 观察铁的 检验乙炔
的NaCl 溶液 的HCl 气体 吸氧腐蚀 的还原性
A B C D
4．用右图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—时，控制溶液pH 为
9~10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体。下列说法
不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2O
C. 阴极的电极反应式：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH—
D. 除去CN—的反应：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O
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KMnO4
酸性溶液
饱和食盐水
视线
NaHCO3
饱和溶液
浸食盐水
的棉团
铁钉
红墨水
电石
废水
电源
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.0 g H2
18O 与D2O 的混合物中所含中子数为NA
B. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ 键数目为0.7NA
C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D. 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，
过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.
＜1.0×10—7 mol/L
B. c(Na+)＝c(HCO )＋c(CO
)＋c(H2CO3)
C. c(H+)＋c(NH )＝c(OH—)＋c(HCO )＋2c(CO
)
D. c(Cl—)＞c(NH )＞c(HCO )＞c(CO
)
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平
衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P 分)＝气体总压(P 总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0 P 总
第Ⅱ卷 (选择题 共58 分)
注意事项：
必须使用0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可
先用铅笔绘出，确认后再用0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4 题。
8．（13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z
和U 位于第ⅦA 族；X 和Z 可形成化合物XZ4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相
等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：
（1）R 基态原子的电子排布式是 。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型 。
（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ① （填化学式）；Z 和
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U 的氢化物中沸点较高的是 ② （填化学式）；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到
底的排列顺序是 ③ （填化学式）。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学
方程式是 。
9．（13 分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000 mol/L 盐
酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入
N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终
点时消耗NaOH 溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO4
2—。
（1）仪器X 的名称是 。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。
a. 盛装0.2000 mol/L NaOH 溶液
b. 用0.2000 mol/L NaOH 溶液润洗
c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol。
实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于
400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置
A、D 之间的导气管内由少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO3
2—，无SO4
2
—，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D 内溶液中有SO3
2—，无SO4
2—的实验操作和现象是 。
（5）装置B 内溶液吸收的气体是 。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
10．（16 分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条
件和试剂略）；
已知：
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N2
(NH4)2SO4
X
稀盐酸
品红
溶液
NaOH
溶液
A B C D
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学名称是 ① ，化合物B 的官能团名称是 ② ，第4 步的化学
反应类型是 ③ 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H 在一定
条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
11．（16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫
铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考虑
其它反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A. KMnO4溶液
B. K3[Fe(CN)6]溶液
C. KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH 到5.8 左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 降到5.2，此
时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是
。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa 时：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H＝—1648 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝—393 kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s) △H＝—1480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂
电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正极反应式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b %的硫酸加入到
c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所
残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
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稀H2SO4 活化硫铁矿 FeCO3 空气
硫铁矿烧渣
滤液
FeSO4晶体
过滤
滤液
过滤
滤液
过滤
过滤
浓缩结晶
Ⅰ 浸取
Ⅱ 还原
Ⅲ 调pH
Ⅳ 调pH 除
杂
理科综合·化学试题参考答案
第Ⅰ卷 (包括7 题，每题6 分，共42 分)
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B
8．（13 分）（六种元素分别是C、F、Mg、Si、P、Cl）
（1）1s22s22p63s23p2 或 [Ne] 3s23p2
（2）三角锥形
（3）① HNO3 ② HF ③ Si、Mg、Cl2
（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
9．（13 分）
（1）圆底烧瓶
（2）d b a e c
（3）0.03
（4）取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完
全溶解，放出无色刺激性气味气体。
（5）NH3或氨气
（6）3(NH4)2SO4
4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑
10．（16 分）
（1）① 乙醇 ② 醛基 ③ 取代反应（或酯化反应）
或
（4）
（5）
11．（16 分）
（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g) △H＝—260 kJ/mol
（5）FeS2＋4Li+＋4e—＝Fe＋2Li2S 或Fe2S＋4e— ＝Fe＋2S2—
（6）0.0118ab—0.646c 或
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400 ℃
（2 ）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOH CH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr
水
△
COOC2H5 COOC2H5
（3 ）CH3CH2— C — H ＋(CH3)CHCH2CH2Br ＋C2H5Na CH3CH2— C — CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH ＋
NaBr
COOC2H5 COOC2H5
2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
化学
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让
皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具
有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原
作用。选D。
考点：氧化还原反应
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、NH4
+、NO3
-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S 反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
+
【答案】A
考点：离子反应
3．下列操作或装置能达到实验目的的是
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【答案】C
【解析】
试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；
D、电石产生的气体中混有H2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。
考点：实验基本操作
4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO－
将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O[来源:学优高考网gkstk]
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
【答案】D
考点：电化学基础知识
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH2
18O 与D2O 的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ 键数目为0.7NA
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C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】
试题分析： A、H2
18O 与D2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10 个，A 正确；B、
4.4g 乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6 个σ 键，应为0.6NA，B 错误；C 应为0.25 NA，C 错误；
D 浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于
0.3NA，D 错误。选A。
考点：阿伏伽德罗常数
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，
过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3
－)+ c(CO3
2－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4
+)= c(OH－)+ c(HCO3
－)+2 c(CO3
2－)
D．c(Cl－)> c(NH4
+)> c(HCO3
－)> c(CO3
2－)
【答案】C
考点：电解质溶液
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平
衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
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已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ 正，ʋ 逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P 总
【答案】B
考点：化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数[来源:gkstk.Com]
8．（13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z
和U 位于第VIIA 族；X 和Z 可形成化合物XZ4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数
相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R 基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z 和
U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高
到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化
学方程式是_______________________。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
（2）三角锥形
（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
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考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构
9．(13 分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸
70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入
N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，
终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO4
2-。
（1）仪器X 的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH 溶液 b．用0.2000mol/L NaOH 溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液
面
（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加
热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D
之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO3
2-，无
SO4
2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D 内溶液中有SO3
2-，无SO4
2-的实验操作和现象是__________.
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（5）装置B 内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03 mol
（4）取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉
淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO4 △
4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
（4）取装置D 内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加
入盐酸后白色沉淀能完全溶液，则说明原溶液中有SO3
2-，无SO4
2-
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO4 △
4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O
考点：实验设计与评价
10．（16 分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条
件和试剂略）；
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请回答下列问题：
（1）试剂I 的化学名称是
①
，化合物B 的官能团名称是
②
，第④步的化学
反应类型是
③
。[来源:学优高考网gkstk]
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H 在一
定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
【答案】
（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。
（2）
（
3
）
+ C2H5OH + NaBr
（4）
（5）
【解析】学优高考网
试题分析： 由题意可知①为卤代烃水解为醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，②为醇催化氧化为醛B：
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CH3CH2CH(CHO)2，③为醛催化氧化为羧酸C：CH3CH2CH(COOH)2，④为羧酸与乙醇发生酯化
反应生成D ：CH3CH2CH(COOC2H5)2 ，⑤为利用信息1 ，发生取代反应得E ：
，⑥为利用信息2，发生取代反应得F，可推知试剂Ⅱ为
CO(NH2)2。
考点：有机推断与有机合成[来源:学优高考网]
11．（16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫
铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH 到5.8 左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 降到5.2，此
时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是 。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。[来源:学优高考网]
已知25℃，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) H
=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂
电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S ，正极反应式是
。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b%的硫酸加入到
c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈
微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
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【答案】
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。
（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H
=－260kJ/mol。
（5）FeS2+4e－= Fe +2S2－
（6）－kg。
【解析】学优高考网
试题分析：
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）若Fe3+没有完全还原，则可以用KSCN 检验。
（3）部分Fe2+被氧化为Fe3+。
（4）根据盖斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H
=-260kJ/mol。
（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2-
（6）由于最终得到FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S 来自
于FeS2、H2SO4则有：
( ×2 + ×2×)×96% + = + ×2××2 ×96%
则得答案：－kg。
考点：化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算
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