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2025 年普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—
127 Sm—150 Pb—207
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要
地位。下列古建筑
组件主要成分属于有机物的是
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 下列不符合实验安全要求的是
A. 酸、碱废液分别收集后直接排放
B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. ABS 高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4. 设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.
晶体内氢键的数目为
B.
的NaF 溶液中阳离子总数为
C. 28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为12 的氖核素：
B. 氯化镁的电子式：
C. 甲醛分子的球棍模型：
D.
的价层电子对互斥模型：
6. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A. K 中含手性碳原子
B. M 中碳原子都是
杂化
C. K、M 均能与
反应
D. K、M 共有四种含氧官能团
7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A. 电石与饱和NaCl 溶液
B.
固体与70%的浓
C. 大理石与稀HCl
D.
固体与水
8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选
项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的
溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大
键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶
体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔
点越低
A. A
B. B
C. C
D. D
9. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相
等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对角线位置。下列说法
错误的是
A. 第二电离能：
B. 原子半径：
C. 单质沸点：
D. 电负性：
10. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料
再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定
再锂化为
的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的
是
A.
电极上发生的反应：
B. 产生标准状况下
时，理论上可转化
的
C. 再锂化过程中，
向
电极迁移
D. 电解过程中，阳极附近溶液pH 升高
11.
是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。
的六方晶胞示意图如下，晶胞参数
、
，M、N 原子的分数坐标分别为
、
。设
是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. 体心原子的分数坐标为
C. 晶体的密度为
D. 原子Q 到体心的距离为
12. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应
制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A. 反应ⅰ是吸热过程
B. 反应ⅱ中
脱去步骤的活化能为2.69eV
C. 反应ⅲ包含2 个基元反应
D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中
13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终气体颜
色变浅
化学平衡向
减
少
方向移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中
，先出现
白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加
KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析
出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性
改变
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数
(虚线)[例
如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A.
B.
C. 图中a 点对应的
D. 当
时，体系中
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A 中加入
和
，快速搅拌，打开
通入
，反应完成后，关闭
，静置、过
滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B 中，打开
通入
，接通冷凝水，加热保持微沸，直至
除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为
间的馏分，得到117mL 氢碘酸(密度为
，HI 质
量分数为57%)。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称：_______，通入
发生反应的化学方程式：_______。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入
，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：_______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收
利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是
。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。
（2）煅烧工序中
反应生成
的化学方程式：_______。
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：
、_______、_______(填化学式)。
（4）酸化工序中需加压的原因：_______。
（5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。
（7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称)
17. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙
二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为
，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中
。
①0~30min 内，
_______
。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min 内，
c．0~30min 内，
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如
下：
。按化学计量比进料，固定平衡转化率
，探究温
度与压强的关系。
分别为0.4、0.5 和0.6 时，温度与压强的关系如图：
①代表
的曲线为_______(填“
”“
”或“
”)；原因是_______。
②
_______0(填“>”“<”或“=”)
③已知：反应
，
，x 为组分的物质的量分数。
M、N 两点对应的体系，
_______
(填“>”“<”或“=”)，D 点对应体系的
的值为
_______。
④已知：反应
，
，p 为组分的分压。调整进料比
为
，系统压强维持
，使
，此时
_______
(用含
有m 和
的代数式表示)。
18. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Q 中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。
（2）A→B 的反应类型：_______。
（3）C 的名称：_______。
（4）C→D 反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。
（5）“一锅法”合成中，在NaOH 作用下，B 与D 反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。
（6）合成过程中，D 也可与NaOH 发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D 和M 的核磁共振氢谱，推断
M 的结构，写出该反应的化学方程式：_______。
（7）写出满足下列条件A 的芳香族同分异构体的结构简式：_______。
(a)不与
溶液发生显色反应；
(b)红外光谱表明分子中不含
键；
(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为
；
(d)芳香环
一取代物有两种。
