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2019 年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅱ卷
理科综合(化学部分)
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句
中所涉及物质的说法错误的是( )
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8．已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
3－
4
C．1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，
充分振荡后加1 滴KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失
Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色
2Na2O2==2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋
2FeCl3==2Fe(OH)3＋3MgCl2
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶
于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a 和b 分别为T1、T2 温度下CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
13．分子式为C4H8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)( )
A．8 种 B．10 种 C．12 种 D．14 种
二、非选择题：共58 分。第26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43 分。
26．立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立
德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2 和一种清洁能
源
气
体
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为
_____________________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因
是“还原料”表面生成了难溶于水的____________________(填化学式)。
③沉
淀
器
中
反
应
的
离
子
方
程
式
为
___________________________________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00
mL 0.100 0 mol·L－1 的I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单
质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，反应式为I2＋
2S2O
==2I－＋S4O
。测定时消耗Na2S2O3 溶液体积V mL。终点颜色变化为
2－
3
2－
6
________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。
27．环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列
问题：
(1)已知
(g)===
(g)＋H2(g) ΔH1＝100.3 kJ·mol－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1②
对于反应：
(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g)③
ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，
平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝
__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标
号)。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯
浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
A．T1>T2
B．a 点的反应速率小于c 点的反应速率
C．a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率
D．b 点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为
]，后者广泛应用于航天、化工等
领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二
烯的DMF 溶液(DMF 为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水
条
件
下
进
行
，
原
因
为
_____________________________________________________________。
28．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋
大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka 约为10－6，易溶于水及乙
醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝
管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3 顶端
时，经虹吸管3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1 中，研细的目的是__________________。圆底烧
瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，
采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收
管之外，还有______(填标号)。
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管
C．接收瓶
D．烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡
因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
(二)选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一
题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—
O 组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3 的
________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe 成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层
电子排布式为________。
(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1 所示。晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2
所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1－x 代表，
则该化合物的化学式表示为________；通过测定密度ρ 和晶胞参数，可以计算该物质的x
值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以
表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中原子1 的坐标为
，则原
(
1
2，1
2，1
2)
子2 和3 的坐标分别为________、________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂
料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线：
已知以下信息：
①
＋
― -
-
- ―→
H2SO4
②R′OH＋
＋NaOH―→R′
＋NaCl＋H2O
③R′
＋
―― -
- →
OH－
H2O
回答下列问题：
(1)A 是一种烯烃，化学名称为________，C 中官能团的名称为________、________。
(2)由B 生成C 的反应类型为________。
(3)由C 生成D 的反应方程式为__________________________________________________。
(4)E 的结构简式为________。
(5)E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构
简式________、________。
①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F 和NaOH 恰好完全反应生成1 mol 单一聚合度的G，若生成的NaCl 和
H2O 的总质量为765 g，则G 的n 值理论上应等于________。
