文档文本内容
第1 页（共4 页）
2017 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．（6 分）下列说法正确的是（ ）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
3．（6 分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
目的
操作
A． 取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D． 配制浓度为0.010 mol/L
的KMnO4 溶液
称取KMnO4 固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶
中，加水溶解并稀释至刻度
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（6 分）NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA 个中子
B．pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1NA 个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6NA 个CO2 分子
D．密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g），增加2NA 个P﹣Cl 键
5．（6 分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石
墨烯的S8 材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2 量越多
6．（6 分）短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外
电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
7．（6 分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向
溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度
的关系图，下列说法错误的是（ ）
第2 页（共4 页）
A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．（14 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴
趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试
管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1 和K2）（设为装置A）称重，记
为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行
实验。
①仪器B 的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3
g。
a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K1 和K2
d．打开K1 和K2，缓缓通入N2 e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d 次序
操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1
和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为 （填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别
为 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
9．（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3 与NaNO3 的系数比为 ．该步骤不能使用陶瓷容器，原因
是 ．
（2）滤渣1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣2 的主要成分是 及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2 的pH 使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表
示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到
K2Cr2O7 固体．冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7 固体产品最多．
第3 页（共4 页）
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率
为 ．
10．（14 分）砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化
合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图 ．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2 氧化，生成H3AsO4 和单质
硫．写出发生反应的化学方程式 ．该反应需要在加压下进行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K 时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2 和20mL NaOH 溶液混合，发生
反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c
（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．
①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）．
a．溶液的pH 不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）=y mol•L﹣1
②tm 时，v 正 v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm 时v 逆 tn 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为 ．
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15 分）研究发现，在CO2 低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载
的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co 基态原子核外电子排布式为 ．元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是 ，
基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
（2）CO2 和CH3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为 和 ．
（3）在CO2 低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因
是 ．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2 中的化学键除了σ 键外，还存
在 ．
（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验
测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为 nm．MnO 也属于NaCl 型结构，晶
胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为 nm．
第4 页（共4 页）
[化学--选修5：有机化学基础]
12．氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。C 的化学名称是 。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。
（3）⑤的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。
（4）G 的分子式为 。
（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有
种。
（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）。
