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2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的．
1．（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2 是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
2．（6 分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇
B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
3．（6 分）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2﹣和c+的电
子层结构相同，d 与b 同族．下列叙述错误的是（ ）
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c 的原子半径是这些元素中最大的
D．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．（6 分）分子式为C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．7 种
B．8 种
C．9 种
D．10 种
5．（6 分）Mg﹣AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述
错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
6．（6 分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产
生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
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A．NaHCO3、Al（OH）3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
7．（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3 胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中
B．
由MgCl2 溶液制备无水
MgCl2
将MgCl2 溶液加热蒸干
C．
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．A
B．B
C．C
D．D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22 题～第32 题为必考题，每
个试题考生都必须作答．第33 题～第40 题为选考题，考生根据要求作
答．（一）必考题（共129 分）
8．（14 分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，
可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为
，其中氮的化合价为
．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式
为
．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4 可作为火箭推进剂
的主要原因为
．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平
衡常数值为 （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7× 107；Kw=1.0×
10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观
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察到的现象是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐
蚀．理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3 处理
水中溶解的O2 相比，联氨的优点是
．
9．（14 分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨
氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回
答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产
物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ•mol﹣1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ•mol﹣1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产
率的反应条件是
；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是
。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为
460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下
的平衡转化率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能
原因是
（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低
B．平衡常数变大
C．副反应增多
D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由
图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料气
氨、空气、丙烯的理论体积比约为
。
10．（15 分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
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（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在
FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是
．
（2）甲组同学取2mLFeCl2 溶液．加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN 溶液，溶液
变红，说明Cl2 可将Fe2+氧化．FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式
为
．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入
0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤
油的作用是
．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI 溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合．分别
取2mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色；
②第二只试管中加入1 滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情
况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反
应为
．
（5）丁组同学向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2 溶液，溶液变成
棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出
现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是 ；生成沉
淀的原因是
（用平衡移动原理解释）．
四、选考题：共45 分．请考生从给出的3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题
中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂
黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指
定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学--选修2：化
学与技术
11．（15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采
用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
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生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催
化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列
问题：
（1）蒽醌法制备H2O2 理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料
是
，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是
．
（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为 ．进入氧化塔C 的反应混合液中
的主要溶质为
．
（3）萃取塔D 中的萃取剂是
，选择其作萃取剂的原因是
．
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2，原因是
．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式
为 ，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm﹣3），其浓度
为
mol•L﹣1．
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．（15 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍
白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回
答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数
为
．
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（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4 蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4 中阴离子的立体构型是
．
②在[Ni（NH3）6]SO4 中Ni2+与NH3 之间形成的化学键称为 ，提供孤电
子对的成键原子是
．
③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是
分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为
．
（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别
为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi 的原因是
．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=
nm．
[化学--选修5：有机化学基础]
13．（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶
黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A 的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单
峰
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②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为
。
（2）B 的结构简式为 。其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比
为
。
（3）由C 生成D 的反应类型为
。
（4）由D 生成E 的化学方程式为
。
（5）G 中的官能团有
、
、
。（填官能团名称）
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有
种。（不含立体结构）
