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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图
所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
第1页（共32页）
A．
B．
C．
D．
4．
（6 分）W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一
种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的
电子数与W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
5．（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P 一P 键数目为4NA
B．100 mL 1mol•L
1
﹣FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na
CO
﹣
2二次电池，将
NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材
料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）
第2页（共32页）
A．放电时，ClO4
﹣向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO3
2﹣+C
D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na
7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
配制 0.4000mol•L
1
﹣的
NaOH 溶液
称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏
水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容
B
探究维生素C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓
的维生素C 溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2 支盛有5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试
管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现
象
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含
有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
第3页（共32页）
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L
1
﹣]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1 的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO 的作用是
，若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电
解液可返回 工序继续使用。
9．（14 分）CH4
CO
﹣
2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H2），还对温室气体
的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4
CO
﹣
2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=
75kJ•mol
﹣
1
﹣
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=
394kJ•mol
﹣
1
﹣
C（s）+
（g）=CO（g）△H=
111kJ•mol
﹣
1
﹣
该催化重整反应的△H= kJ•mol
1
﹣．有利于提高CH4平衡转化率的条件是
（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低
温低压
某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整
反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2•L
2
﹣。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减
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少。相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）═C（s）+2H2（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）═2CO（g）
△H/（kJ•mol
1
﹣）
75
172
活化能/
（kJ•mol
1
﹣）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反应
进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的
变化关系如右图1 所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常
数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．V 积减小、V 消增加
C．K 积减小、K 消增加
D．V 消增加的倍数比V 积增加的倍数大
图1 图2
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p
（CO2）]
0.5
﹣（k 为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间
的变化趋势如图2 所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为
。
10．（15 分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制
蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色
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剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe （C2O4 ）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此
判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法
是： 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L
1
﹣KMnO4溶液滴
定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol•L
1
﹣KMnO4溶液滴定至终点，消耗
KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
[化学一选修3：物质结构与性质]（15 分）
11．（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
85.5
﹣
115.2
＞600（分
解）
75.5
﹣
16.8
10.3
沸点/℃
60.3
﹣
444.6
10.0
﹣
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S 原子电
子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
第6页（共32页）
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子
对数不同于其他分子的是 。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原
因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价
键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子
中S 原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加
德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g•cm
3
﹣；晶胞中
Fe2+位于S2
2﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。
[化学一选修5：有机化学基础]（15 分）
12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平
台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E 的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 。
（2）A 中含有的官能团的名称为 。
（3）由B 到C 的反应类型为 。
（4）C 的结构简式为 。
（5）由D 到E 的反应方程式为 。
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（6）F 是B 的同分异构体，7.30g 的F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二
氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核
磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1 的结构简式为 。
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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有
【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；
B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
HClO 具有强氧化性；
C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于
水。
【解答】解：A．碳酸钠水解生成NaOH 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进
油脂水解，从而除去油污，故A 正确；
B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
HClO 具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B 正
确；
C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以
用于中和过多胃酸，故C 正确；
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于
水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X 射线造影检查，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质
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性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图
所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．菁优网版权所有
【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵
盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A 正确；
B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B 正确；
C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C 错误；
D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥
有关，故D 正确。
故选：C。
【点评】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，
有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。
3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
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在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】T4：甲烷的取代反应．菁优网版权所有
【分析】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl（g），
CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl。
【解答】解：CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl
（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl，产生的CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4
（l）能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl 在其中的
溶解度降低，所以HCl 能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁
上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以D 选项正确，
故选：D。
【点评】本题考查CH4与Cl2在光照下的取代反应，明确反应过程，产物及其物理
第11页（共32页）
状态和化学性质是解题的关键，为高频考点，题目难度不大，是基础题。
4．
（6 分）W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一
种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的
电子数与W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
【分析】W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与X 可生成一
种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是NO2，则W、X 分别是N、O 元素；Y
的周期数是族序数的3 倍，其原子序数大于O，则Y 为Na 元素；Z 原子最外层
的电子数与W 的电子总数相同，为Cl 元素；
A．X 是O 元素，与W 形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；与Y 元素形成的
二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z 元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等；
B．Na 与O 元素形成的化合物Na2O2中含有共价键；
C．形成的简单离子中W、X、Y 电子层结构相同；
D．W 的氧化物的水化物HNO2是弱酸。
【解答】解：W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与X 可生成
一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是NO2，则W、X 分别是N、O 元素；Y
的周期数是族序数的3 倍，其原子序数大于O，则Y 为Na 元素；Z 原子最外层
的电子数与W 的电子总数相同，为Cl 元素；
A．X 是O 元素，与W 形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；与Y 元素形成的
二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z 元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所
以X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，故A 正确；
B．Na 与O 元素形成的化合物Na2O2的电子式为
，含有共价键
和离子键，故B 错误；
第12页（共32页）
C．形成的简单离子中W、X、Y 电子层有2 个，而Z 离子核外电子层有3 个，所以
这四种元素简单离子电子层结构不相同，故C 错误；
D．W 的氧化物的水化物HNO3是强酸，而HNO2为弱酸，故D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运
用能力，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注
意规律中的特殊现象，题目难度不大。
5．（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P 一P 键数目为4NA
B．100 mL 1mol•L
1
﹣FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【分析】A．1molP4含有6molP
P
﹣键；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；
C.1mol 乙烷含有4molH，1mol 乙烯含有4molH；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应。
【解答】解：A.124gP4的物质的量为
=1mol，根据P4的结构式，1molP4
含有6molP
P
﹣键，即含有P
P
﹣键数目为6NA，故A 错误；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1mol•L
1
﹣FeCl3溶液中所含Fe3+的数
目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B 错误；
C.1mol 甲烷含有4molH，1mol 乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于
1mol 混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含H 有
=2mol，即含氢原子数目为2NA，故C 正确；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，
所以密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol，即
第13页（共32页）
不一定为2NA，故D 错误，
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知
识的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。
6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na
CO
﹣
2二次电池，将
NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材
料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，ClO4
﹣向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO3
2﹣+C
D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【分析】A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移
动；
B．放电时Na 作负极、Ni 作正极，充电时Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应
式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na；
C．放电时负极反应式为Na
e
﹣﹣=Na+、正极反应式为3CO2+4e﹣═2CO3
2﹣+C；
D．充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。
【解答】解：A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极
移动，所以ClO4
﹣向负极移动，故A 正确；
B．放电时Na 作负极、Ni 作正极，充电时Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应
式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na，所
以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B 正确；
第14页（共32页）
C．放电时负极反应式为Na
e
﹣﹣=Na+、正极反应式为3CO2+4e﹣═2CO3
2﹣+C，故C
正确；
D．充电时，原来的正极Ni 作电解池的阳极，Na 作电解池阴极，则正极发生的反
应为原来正极反应式的逆反应，即2CO3
2﹣+C
4e
﹣
﹣=3CO2，负极发生的反应为
Na++e﹣═Na，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解
本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度
不大。
7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
配
制
0.4000mol•L
1
﹣
的NaOH 溶液
称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶
解，转移至250mL 容量瓶中定容
B
探究维生素C 的
还原性
向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
生素C 溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应
速率的影响
向2 支盛有5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同
时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【分析】A．在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；
B．氯化铁具有氧化性、维生素C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液变
色；
C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气；
D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完
全相同。
第15页（共32页）
【解答】解：A．NaOH 溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶
液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高
所以不能实现实验目的，故A 不选；
B．氯化铁具有氧化性、维生素C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B
选；
C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用NaOH 吸收HCl、用浓硫
酸干燥气体即可，故C 不选；
D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完
全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不
能实现实验目的，故D 不选，
故选：B。
【点评】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学
反应速率影响因素探究等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能
力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大。
二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含
有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L
1
﹣]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
第16页（共32页）
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为
2ZnS
+ 3O
2
2ZnO
+ 2SO
2 。
（2）滤渣1 的主要成分除SiO2外还有
PbSO
4 ；氧化除杂工序中ZnO 的作用是
调节溶液的
pH
到
2.8
6.2
﹣
之间，使
Fe
3 + 完全沉淀
，若不通入氧气，其后果是
无法除去溶液中
Fe
2 +
。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
Cd
2 +
+ Zn=Cd
+ Zn
2 +
。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
Zn
2 + + 2e
﹣ =Zn
；沉积
锌后的电解液可返回 溶浸 工序继续使用。
【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有
【分析】焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2、4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2 、2PbS+3O2
2PbO+2SO2 、2CdS+3O2
2CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS
（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO 和稀硫酸反应生成Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、
Cd2+，所以滤渣1 为未反应的SiO2和生成的PbSO4；
氧化除杂时通入氧气，使Fe 2+转化为Fe 3+，加入ZnO 和稀硫酸反应调节溶液的
pH 值，将Fe 3+转化为Fe（OH）3而除去Fe 3+，滤渣2 为生成的Fe（OH）3；然后向
溶液中加入Zn，Zn 和Cd2+发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3
为Cd；将滤液电解得到Zn；
（1）焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS 的反
应是主要反应；
（2）滤渣1 的主要成分除SiO2外还有生成的硫酸铅；ZnO 能和酸反应生成盐和水，
从而改变溶液的pH 值；如果不通入氧气，亚铁离子影响Zn 的制备；
（3）Cd2+和Zn 发生氧化还原反应生成Cd；
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中Zn 2+ 得电子生成Zn；沉积锌后
的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用。
【解答】解：焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2、4FeS+7O2
第17页（共32页）
2Fe2O3+4SO2 、2PbS+3O2
2PbO+2SO2 、2CdS+3O2
2CdO+2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS
（未焙烧）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO 和稀硫酸反应生成Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、
Cd2+，所以滤渣1 为未反应的SiO2和生成的PbSO4；
氧化除杂时通入氧气，使Fe 2+转化为Fe 3+，加入ZnO 和稀硫酸反应调节溶液的
pH 值，将Fe 3+转化为Fe（OH）3而除去Fe 3+，滤渣2 为生成的Fe（OH）3；然后向
溶液中加入Zn，Zn 和Cd2+发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3
为Cd；将滤液电解得到Zn；
（1）焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS 都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS 的反
应是主要反应，所以其主要方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2，
故答案为：2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2；
（2）滤渣1 的主要成分除SiO2外还有PbO 和稀硫酸生成的沉淀PbSO4；ZnO 能和
酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH 值，使溶液的pH 调节在2.8
6.2
﹣
之间
从而Fe 3+将转化为沉淀除去Fe 3+；Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的pH 相近，如
果不通入氧气，Fe2+不能完全除去而影响Zn 的制备，
故答案为：PbSO4；调节溶液的pH 到2.8
6.2
﹣
之间，使Fe3+完全沉淀；无法除去溶
液中Fe2+；
（3）Cd2+和Zn 发生氧化还原反应生成Cd，离子方程式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+，
故答案为：Cd2++Zn=Cd+Zn2+；
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中Zn 2+ 得电子生成Zn，电极反应
式为Zn2++2e﹣=Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸
工序继续使用，从而减少资源浪费，
故答案为：Zn2++2e﹣=Zn；溶浸。
【点评】本题考查物质制备，综合性较强，涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原
反应、方程式的书写等知识点，明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物
质分离提纯方法是解本题关键，知道每一步的目的及原理，题目难度中等。
9．（14 分）CH4
CO
﹣
2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H2），还对温室气体
第18页（共32页）
的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4
CO
﹣
2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=
75kJ•mol
﹣
1
﹣
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=
394kJ•mol
﹣
1
﹣
C（s）+
（g）=CO（g）△H=
111kJ•mol
﹣
1
﹣
该催化重整反应的△H=
+ 247
kJ•mol
1
﹣．有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A
（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低
温低压
某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整
反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为
mol2•L
2
﹣。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减
少。相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）═C（s）
+2H2（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）
═2CO（g）
△H/（kJ•mol
1
﹣）
75
172
活化能/（kJ•mol
1
﹣）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂X 劣于 Y（填“优于或劣于”），理由是 催化剂
X 较催
化剂
Y ，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率
慢，综合考虑，催化剂
X 较催化剂
Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低
催化剂活性 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂
表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应
消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是
AD
（填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．V 积减小、V 消增加
C．K 积减小、K 消增加
第19页（共32页）
D．V 消增加的倍数比V 积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p
（CO2）]
0.5
﹣（k 为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间
的变化趋势如图所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为
p c
（
CO
2）
＞
p b （
CO
2）
＞
p a（
CO
2） 。
【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=
75kJ•mol
﹣
1
﹣
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=
394kJ•mol
﹣
1
﹣
③C（s）+
（g）=CO（g）△H=
111kJ•mol
﹣
1
﹣
将方程式2 ③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H 进行相应的
改变；
要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现；
达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n（CO2）=n（CH4）
=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，
该化学反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），
第20页（共32页）
开始（mol/L）1 0.5 0 0
反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5
平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5
化学平衡常数K=
；
（2）①消碳反应越容易发生，催化剂活性越好，消碳反应所需活化能越低，消碳反
应越容易进行；
A．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
B．升高温度所有的化学反应速率都增大；
C．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V 消增加的倍数比V 积增加的
倍数大；
②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据
v=k•p（CH4）•[p（CO2）]
0.5
﹣（k 为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速
率与二氧化碳压强成反比。
【解答】解：（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=
75kJ•mol
﹣
1
﹣
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=
394kJ•mol
﹣
1
﹣
③C（s）+
（g）=CO（g）△H=
111kJ•mol
﹣
1
﹣
将方程式2 ③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=2（﹣
111kJ•mol
1
﹣）﹣（﹣75kJ•mol
1
﹣）﹣（﹣394kJ•mol
1
﹣）=+247kJ/mol；
要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，
该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压
强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，
达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n（CO2）=n（CH4）
=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，
该化学反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），
开始（mol/L）1 0.5 0 0
反应（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5
平衡（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5
第21页（共32页）
化学平衡常数K=
=
=
；
故答案为：+247；高温低压；
；
（2）①根据表中数据知，催化剂X 较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率
快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X 较催化剂Y 更利
于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；
A．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则K 积、
K 消均增加，故正确；
B．升高温度化学反应速率都增大，V 积增加、V 消增加，故错误；
C．积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则K 积、
K 消均增加，故错误；
D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，V 消增加的倍数比V 积增加的
倍数大，故正确；
所以选AD；
故答案为：劣于；催化剂X 较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳
反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X 较催化剂Y 更利于积碳
反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；
AD；
②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据
v=k•p（CH4）•[p（CO2）]
0.5
﹣（k 为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速
率与二氧化碳压强成反比，根据图知，积碳量a＞b＞c，则pc（CO2）＞pb（CO2）
＞pa（CO2），
故答案为：pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）。
【点评】本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、化学平衡计算、外界条件对化学
平衡影响等知识点，侧重考查学生分析、推断及图象分析能力，正确理解题给
信息及出题人目的是解本题关键，难点是（2）题分析解答。
10．（15 分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制
蓝图，回答下列问题：
第22页（共32页）
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色
剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe （C2O4 ）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为
3FeC
2O4+ 2K
3[ Fe
（
CN
）
6] =Fe
3[ Fe
（
CN
）
6]2↓ + 3K
2C2O4 。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 排出装置中原有空气，避免
O 2和
CO
2干扰实验，同时用
N2把装置
A 、
E 中反应生成的气体排出进行后续检验
。
②实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此
判断热分解产物中一定含有
CO
、
CO
2 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 先关闭
A 、
E 中的酒精灯，冷却后再
停止通入
N 2 。
④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法
是： 取少量装置
A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴
KSCN
溶液，若观察到溶液变红，则证明
A 中残留物中含
Fe
2O3 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L
1
﹣KMnO4溶液滴
定至终点。滴定终点的现象是 当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且
半分钟内不褪色 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol•L
1
﹣KMnO4溶液滴定至终点，消耗
KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为
×
100%
或
第23页（共32页）
×
100%
（或
%
）
。
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；RD：探究物质的组成或测量物质的含量．
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【分析】（1）显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3﹣结合成蓝色沉淀，据
此写出该后续方程式； （2）①反应开始前通氮气，可排净装置中空气，以免氧
气、二氧化碳对实验干扰，同时把装置A、E 中反应生成的气体排出；
②B 中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，E 中固体变红、F 中澄清石灰水变
浑浊证明分解产物中有一氧化碳；
③为避免倒吸，需先关闭反应装置中的酒精灯，冷却后再停止通入N2；
④检验Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验；
（3）①用KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色；
②根据n=cV 计算出消耗高锰酸根离子的物质的量，根据化合价升降相等可得反
应关系式5Fe2+～MnO4
﹣，则n（Fe2+）=5n（MnO4
﹣），然后根据m=nM 计算出样
品中含有铁元素的质量，最后根据
×100%计算。
【解答】解：（1）显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3﹣结合成蓝色沉淀
的反应，该反应的化学方程式为：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）
6]2↓+3K2C2O4，
故答案为：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4；
（2）①在反应开始
前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装
置A、E 中反应生成的气体排出进行后续检验，
故答案为：排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E
中反应生成的气体排出进行后续检验；
②B 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E 中固体变红、F 中澄
清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，
故答案为：CO；CO2；
③为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直
通入N2，
第24页（共32页）
故答案为：先关闭A、E 中的酒精灯，冷却后再停止通入N2；
④检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验
操作方法为：取少量装置A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几
滴KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含Fe2O3，
故答案为：取少量装置A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴
KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含Fe2O3；
（3）①用KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：
当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②用cmol•L
1
﹣KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO4
﹣的物
质的量为：n（MnO4
﹣）=cmol/L×
L=
mol，
根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO4
﹣，
则n（Fe2+）=5n（MnO4
﹣）=5×
mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×
mol，
所以铁的质量分数=
×100%=
×100%或
×100%（或
%）），
故答案为：
×100%或
×100%（或
%）
【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量，题目难度较大，明确实验原理、实
验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综
合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。
[化学一选修3：物质结构与性质]（15 分）
11．（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
85.5
﹣
115.2
＞600（分
解）
75.5
﹣
16.8
10.3
沸点/℃
60.3
﹣
444.6
10.0
﹣
45.0
337.0
第25页（共32页）
回答下列问题：
（1 ）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为
，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
哑铃 形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子
对数不同于其他分子的是
H 2S
。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原
因为
S 8与
SO
2都是分子晶体，
S 8相对分子质量比
SO
2大，
S 8 的分子间作用力
大于
SO
2，所以熔沸点
S 8＞
SO
2 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 平面三角 形，其
中共价键的类型有
2
种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该
分子中S 原子的杂化轨道类型为
sp
3
。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加
德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
g•cm
3
﹣；晶
胞中Fe2+位于S2
2﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为
a
nm。
【考点】86：原子核外电子排布；98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算；
9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构．
第26页（共32页）
【分析】（1）基态Fe 原子价层电子为其3d、4s 能级上电子；
基态S 原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图
为哑铃形；
（2）H2S 中S 原子价层电子对个数=2+
=4、SO2中S 原子价层电子对个数
=2+
=3、SO3中S 原子价层电子对个数=3+
=3；
（3）S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用
力与其相对分子质量成正比；
（4）SO3中S 原子价层电子对个数=3+
=3，且不含孤电子对，根据价层电子
对互斥理论判断其空间构型；该分子中S
O
﹣
原子之间存在共价键；该分子中
每个S 原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S 原子杂化
类型；
（5）晶胞边长为anm=a×10
7
﹣cm，晶胞体积=（a×10
7
﹣cm）3，该晶胞中Fe2+个数
=1+12×
=4，S2
2﹣个数=8×
+6×
=4，其晶体密度=
；晶胞中Fe2+位于S2
2﹣
所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半。
【解答】解：（1）基态Fe 原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，基态Fe 原子价层
电子为其3d、4s 能级上电子，则基态Fe 原子的核外价电子排布图为
；
基态S 原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图
为哑铃形，
故答案为：
；哑铃；
（2）H2S 中S 原子价层电子对个数=2+
=4、SO2中S 原子价层电子对个数
=2+
=3、SO3中S 原子价层电子对个数=3+
=3，中心原子价层电
子对数不同于其他分子的是H2S，
第27页（共32页）
故答案为：H2S；
（3）S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用
力与其相对分子质量成正比，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力S8
大于SO2，导致熔沸点S8大于SO2，
故答案为：S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力
大于SO2，所以熔沸点S8＞SO2；
（4）SO3中S 原子价层电子对个数=3+
=3，且不含孤电子对，根据价层电子
对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S
O
﹣
原子之间存在σ
和离域大π 键，所以共价键类型2 种；该分子中每个S 原子价层电子对个数都
是4，根据价层电子对互斥理论判断S 原子杂化类型为sp3，
故答案为：平面正三角；2；sp3；
（5）晶胞边长为anm=a×10
7
﹣cm，晶胞体积=（a×10
7
﹣cm）3，该晶胞中Fe2+个数
=1+12×
=4，S2
2﹣个数=8×
+6×
=4，其晶体密度=
=
g/cm3；晶
胞中Fe2+位于S2
2﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线
长度的一半=
×
anm=
anm，
故答案为：
；
a。
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子核外
电子排布等知识点，侧重考查学生分析判断、公式的正确运用及空间想像能力
难点是晶胞计算，注意均摊分在晶胞中的灵活运用及nm 与cn 之间的换算。
[化学一选修5：有机化学基础]（15 分）
12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平
台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E 的路线如下：
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回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为
C 6H12O6 。
（2）A 中含有的官能团的名称为 羟基 。
（3）由B 到C 的反应类型为 酯化反应或取代反应 。
（4）C 的结构简式为
。
（
5
）
由
D
到
E
的
反
应
方
程
式
为
。
（6）F 是B 的同分异构体，7.30g 的F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二
氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有
9
种（不考虑立体异构）；其中核磁
共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1 的结构简式为
。
【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】葡萄糖和氢气发生加成反应生成A 为HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 发生消
去反应生成B，B 和乙酸反应生成C，根据C 分子式知，B 中一个羟基发生酯化
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反应，C 结构简式为
，根据D 分子式知，生成D 的反应为取
代反应，D 发生水解反应生成E，根据E 结构简式知，D 为
，结合题目分析解答。
【解答】解：葡萄糖和氢气发生加成反应生成A 为HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 发
生消去反应生成B，B 和乙酸反应生成C，根据C 分子式知，B 中一个羟基发生
酯化反应，C 结构简式为
，根据D 分子式知，生成D 的反应
为取代反应，D 发生水解反应生成E ，根据E 结构简式知，D 为
，
（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6，
故答案为：C6H12O6；
（2）A 为A 为HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 中含有的官能团的名称为羟基，
故答案为：羟基；
（3）由B 到C 的反应类型为取代反应或酯化反应，
故答案为：取代反应或酯化反应；
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（4）C 的结构简式为
，
故答案为：
；
（5）D 为
，D 发生水解反应生成E，由D 到E 的反应方程式为
，
故答案为：
；
（6）F 是B 的同分异构体，B 的相对分子质量为146，7.30g 的F 物质的量=
=0.05mol，生成n（CO2）=
=0.1mol，说明该分子中含有2
个﹣COOH，B 的分子式为C6H10O4，B 的不饱和度=
=2，2 个﹣
COOH 的不饱和度是2，说明F 中不含碳碳不饱和键和环，
如果剩余碳链结构为C
C
C
C
﹣﹣﹣，羧基排放方式有6 种；
如果剩余碳链结构为
，羧基排放方式有3 种，
所以符合条件的同分异构体有9 种；
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其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1 的结构简式为
，
故答案为：9；
。
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，涉及物质推断、官能
团判断、反应类型判断、同分异构体种类判断等知识点，明确有机物官能团及
其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断。
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