文档文本内容
第1 页（共13 页）
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题
1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2：1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（6 分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率
B．用标准HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与Li+在多孔碳材料电极处生
成Li2O2﹣x（x=0 或1）。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣
）O2
6．（6 分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3 滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下
列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c 向b 方向移动
7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说
法正确的是（ ）
第2 页（共13 页）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C．Y2W2 与ZW2 均含有非极性共价键
D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同
二、非选择题
8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸
根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④
，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（2）利用K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，
完全溶解后，全部转移至100 mL 的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol•L﹣1 的K2Cr2O7 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平
行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1 位小数）。
9．（14 分）KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3 的化学名称是 。
（2）利用“KClO3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2 和KCI．“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质
主要是
。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
（3）KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该
反应的化学方程式 。
（2）SiHCl3 在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣1
3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为 kJ•mol﹣1。
（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化
剂，在323K 和343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K 时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K343K= （保留2 位小数）。
第3 页（共13 页）
②在343K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，
可采取的措施有 、 。
③比较a、b 处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v 正﹣v 逆=k
正x
﹣k 逆x
x
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分
数，计算a 处的
= （保留1 位小数）
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（1）Zn 原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）ZnF2 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、
ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为 ，C 原子的杂化形式为 。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为
acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
【化学--选修5：有机化学基础】
12．近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官
能团的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH3CHO
R﹣CH=CH﹣CHO+H2O
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（2）B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为 。
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是 、 。
（4）D 的结构简式为 。
（5）Y 中含氧官能团的名称为 。
（6）E 与F 在Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环
境的氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3 种符合上述条件的X 的结构简式 。
第4 页（共13 页）
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有
【分析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；
B．蛋白质在温度较高时易变性；
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有
机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；
D．Mg 比Fe 活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极。
【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电
危险，故A 错误；
B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存
放，故B 正确；
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有
机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替
代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C 正确；
D．Mg 比Fe 活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止Fe 被腐蚀，属于牺牲阳极
的阴极保护法，故D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明
确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现
象，题目难度不大。
2．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2：1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
【考点】54：物质的量的相关计算；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．菁优网版权所有
【分析】A.1molMg 含有12mol 质子，1molAl 含有13mol 质子；
B．氧气和臭氧均只含有氧原子；
C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有1 个中子，O 含有8 个中子；
D.1mol 乙烷含有7mol 共价键，1mol 乙烯含有6mol 共价键。
【解答】解：A.24g 镁与27g 铝的物质的量均为1mol，1molMg 含有12mol 质子，1molAl 含有
13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故A 错误；
B．氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电
子数相同，故B 正确；
C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有1 个中子，O 含有8 个中子，所以1 mol 重水与1
mol 水中，中子数比为10：8=5：4，故C 错误；
D.1mol 乙烷含有7mol 共价键，1mol 乙烯含有6mol 共价键，二者化学键数不相同，故D 错误，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间
的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。
3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第5 页（共13 页）
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】苯乙烯结构简式为
，
A．苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；
B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．该物质在一定条件下能与HCl 发生加成反应而不是取代反应；
D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。
【解答】解：苯乙烯结构简式为
，
A．苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故A 正
确；
B．B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双
键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 正确；
C．该物质在一定条件下能与HCl 发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与HCl 发生
反应生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C 错误；
D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以
发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯烃的性质，明确
官能团与性质关系是解本题关键，熟练常见有机物官能团，题目难度不大。
4．（6 分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率
B．用标准HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【分析】A．Zn 能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池；
B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好
反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱
的滴定用甲基橙可以减少误差；
C．钠元素的焰色反应呈黄色；
D．超过容积的
时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。
【解答】解：A．Zn 能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池，加快Zn 的腐
蚀，从而加快化学反应速率，故A 不选；
B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好
反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱
的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故B 选；
C．钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有
钠离子，故C 不选；
D．超过容积的
时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故D 不选；
故选：B。
【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点，侧重考查学
生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，
题目难度不大。
5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与Li+在多孔碳材料电极处生
成Li2O2﹣x（x=0 或1）。下列说法正确的是（ ）
第6 页（共13 页）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣
）O2
【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有
【分析】A．电池放电池，O2 中O 的化合价降低，过程为得电子的过程；
B．放电时，Li 转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料；
C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成Li；
D．充电时，相当于电解Li2O2﹣x 重新得到Li 和O2。
【解答】解：A．电池放电池，O2 中O 的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔
碳材料电极为正极，故A 错误；
B．放电时，Li 转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故B 错误；
C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成Li，
所以电解质溶液中Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故C 错误；
D．充电时，相当于电解Li2O2﹣x 重新得到Li 和O2，所以电池总反应为：Li2O2﹣x═2Li+（1﹣
）
O2，故D 正确，
故选：D。
【点评】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题的关键，整体难度
不大，是基础题。
6．（6 分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3 滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下
列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c 向b 方向移动
【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有
【分析】A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c 点为滴定终点，此处﹣lgc（Cl﹣）
=5，据此计算；
B．曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）；
C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；
D．AgBr 比AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br﹣的浓度更低。
【解答】解：A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c 点为滴定终点，此处﹣lgc
（Cl﹣）=5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根据曲线数据计算可
知Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10，故A 正确；
B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl），故B 正确；
C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条
件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，则所需AgNO3 溶液体积就变为
=20mL，故C
第7 页（共13 页）
错误；
D．AgBr 比AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br﹣的浓度更低，则﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗
AgNO3 溶液的体积不变，故D 正确，
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的
信息，题目难度不大，是基础题。
7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说
法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C．Y2W2 与ZW2 均含有非极性共价键
D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族，盐YZW 与浓盐
酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶
液，氯气和NaOH 反应生成NaCl 和NaClO，YZW 应该是NaClO，则Y 是Na、Z 是Cl、W
是O 元素，X 和Z 同一族且为短周期元素，则X 为F 元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X 的氢化物为HF、Z 的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；
C．Y2W2、ZW2 分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键；
D．标况下，氟气、氧气都是气态。
【解答】解：W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族，盐YZW 与
浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的
溶液，氯气和NaOH 反应生成NaCl 和NaClO，YZW 应该是NaClO，则Y 是Na、Z 是Cl、W
是O 元素，X 和Z 同一族且为短周期元素，则X 为F 元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，
原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A 错误；
B．X 的氢化物为HF、Z 的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液
酸性X 弱于Z，故B 错误；
C．Y2W2、ZW2 分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性
键，后者不含非极性键，故C 错误；
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W 和X 的单质状态相同，故D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断YZW 物质是解本
题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。
二、非选择题
8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸
根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ 向①中溶液加入足量稀盐酸
④ 有乳白色或淡黄色沉淀生
成 ，有刺激性气体产生
⑤静置， 取上层清液向其中滴加几滴氯化
钡溶液
⑥ 有白色沉淀生成
（2）利用K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯 中溶
解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的 容量瓶 中，加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线
相平 。
第8 页（共13 页）
②滴定：取0.00950 mol•L﹣1 的K2Cr2O7 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 由蓝色变化为淡黄绿
色且半分钟不变化 ，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯
度为 95.0 %（保留1 位小数）。
【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有
【分析】（1）Na2S2O3 和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要
先加入盐酸将S2O32﹣除去，再加入氯化钡溶液进行检验；
（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选
择需要的仪器；
②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作
为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式
定量关系计算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～
3I2+～6S2O32﹣，据此计算。
【解答】解：（1）取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向①中溶液加
入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺激性气体产生为二氧化硫气体，静
置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子，
故答案为：向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几
滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；
（2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选
择需要的仪器，称取1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶
解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，
故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；
②取0.00950 mol•L﹣1 的K2Cr2O7 标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶
液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点，平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为
24.80mL，
用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为
指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变，结合化学
方程式定量关系计算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，
得到
Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，
1
6
0.0095mol/L×0.02L
n
样品溶液的平均用量为24.80mL，溶液中硫代硫酸根离子物质的量n=0.0095mol/L×0.02L×
6=0.00114mol，配制100ml 溶液中
n（S2O32﹣）=0.00114 mol×
=0.0046mol，
则样品纯度=
×100%=95.0%
故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0。
【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识
点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
9．（14 分）KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3 的化学名称是 碘酸钾 。
（2）利用“KClO3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2 和KCI．“逐Cl2”采用的方法是 加热 。“滤液”中的溶质
主要是
KCl 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O 。
（3）KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
第9 页（共13 页）
①写出电解时阴极的电极反应式 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 K+ ，其迁移方向是 a 到b 。
③与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有 产生Cl2 易污染环境 （写出一点）。
【考点】DI：电解原理；U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有
【分析】（1）KIO3 的化学名称是碘酸钾；
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流程是用KClO3 氧
化法制备KIO3，反应物是KClO3 和I2，在酸性条件下ClO3﹣可以氧化I2 生成IO3﹣，根据已知
条件，还原产物含有Cl2 和Cl﹣，驱逐Cl2 后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，调节pH
过程中产生KIO3，则是由KH（IO3）2 得来，据此分析；
（3）①电解池阴极为KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为H2O
转化为H2，据此写出阴极电极反应；
②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动；
③电解法过程中，阳极发生反应I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O 制备KIO3，整个电解池装置没有
产生氧化法过程中的Cl2，即没有产生污染大气环境的有毒气体。
【解答】解：（1）KIO3 的化学名称是碘酸钾，
故答案为：碘酸钾；
（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐Cl2”采用的方法
是：加热，
根据已知条件，还原产物含有Cl2 和Cl﹣，驱逐Cl2 后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，所
以滤液”中的溶质主要是KCl，
调节pH 过程中产生KIO3，则是由KH（IO3）2 得来，则“调pH”中发生反应的化学方程式为：KH
（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，或者写成HIO3+KOH═KIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物
是KH（IO3）2，因此写前者更为合理，
故答案为：加热；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；
（3）①电解池阴极为KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为H2O
转化为H2，所以阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，
故答案为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；
②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为K+，
电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以K+的移动方向应为从a 到b，
故答案为：K+；a 到b；
③电解法过程中，阳极发生反应I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O 制备KIO3，电解池装置产生的气
体是H2，氧化法过程则产生Cl2，Cl2 是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生
Cl2 易污染环境，
故答案为：产生Cl2 易污染环境。
【点评】本题以KIO3 为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理，氧化还
原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点，也是高考的重点和难点，本题整体难
度中等，试题有助于培养综合分析问题的能力。
10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该
反应的化学方程式 2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl 。
（2）SiHCl3 在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣1
3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1
则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为 +114 kJ•mol﹣1。
（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化
剂，在323K 和343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K 时反应的平衡转化率α= 22 %．平衡常数K343K= 0.02 （保留2 位小数）。
第10 页（共13 页）
②在343K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是 及时分离出产物 ；要缩短反应达到平
衡的时间，可采取的措施有 增大压强 、 使用催化剂或增大反应物的浓度等 。
③比较a、b 处反应速率大小：va 大于 vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v 正﹣v 逆
=k 正x
﹣k 逆x
x
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量
分数，计算a 处的
= 1.3 （保留1 位小数）
【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【分析】（1）重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是SiHCl3 和水反应，根据元素可知
产物应有HCl，写出化学方程式并配平；
（2）已知反应：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48 KJ•mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）
=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由3☓①+②得反应
4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），据此计算△H 的值；
（3）①直接观察即可知343K 时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式，进而求出平衡常数
K；
②影响平衡的因素有温度、压强及浓度等，可根据反应条件判断促进平衡正向移动，提高转化率
的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温
度、浓度、压强及催化剂等。
③温度越高，反应速率越快，由图象观察a 处和b 处的温度大小比较即可；反应速率v=v 正﹣v 逆
=k 正x
﹣k 逆x
x
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，则a 点时v 正
=k 正x
，v 逆=k 逆x
x
，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K 正/K 逆
=K（平衡常数），再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数K 即可计算
。
【解答】解：（1）SiHCl3 遇潮气时发烟生成（HsiO）2O 和HCl，结合原子守恒可知发生反应的
化学方程式为2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl，
故答案为：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；
（2）已知反应：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48 KJ•mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）
=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，由3☓①+②得反应
4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则△H=（+48 KJ•mol﹣1）×3+（﹣30 KJ•mol﹣1）=+114
KJ•mol﹣1，
故答案为：+114；
（3）①温度越高，反应速率越快，图象中点a 所在曲线为343K，由图示可知343K 时反应
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率α=22%，设SiHCl3 的起始浓度为
cmol/L，则
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）
起始浓度（mol/L）
c
0
0
变化浓度（mol/L）
0.22c
0.11c
0.11c
平衡浓度（mol/L）
0.78c
0.11c
0.11c
平衡常数K343K=
=
≈0.02，
故答案为：22；0.02；
②由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反
应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措
施是：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等，
故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；
③由图象可知，a 的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a 点的反应速率比b 高；a 点时转
化率为20%，设起始时SiHCl3 的物质的量为nmol，此时
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）
第11 页（共13 页）
起始物质的量（mol）
n
0
0
变化物质的量（mol）
0.2n
0.1n
0.1n
终态物质的量（mol）
0.8n
0.1n
0.1n
则：XSiHCl3=
=0.8，x
=x
=0.1；
反应速率v=v 正﹣v 逆=k 正x
﹣k 逆x
x
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常
数，则a 点时v 正=k 正x
=0.82K 正，v 逆=k 逆x
x
=0.01k 逆，由平衡时正
逆反应速率相等，可得出
=K（平衡常数），则
=
=
≈1.3，
故答案为：大于；1.3。
【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求算热化学反应方
程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，
重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（1）Zn 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I1（Zn） 大于 I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 Zn 原子轨道中电子处于
全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态 。
（3）ZnF2 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 离子键 ，ZnF2 不溶于有机溶剂而
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ZnF2 属于离子化合物而
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂
属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为 平面正三角形 ，C 原子的杂化形式为 sp2 。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 六方最密堆积 。六棱柱底
边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为
或
g•cm﹣3（列出计算式）。
【考点】98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构．
【分析】（1）Zn 原子核外有30 个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上，根据
构造原理书写其原子核外电子排布式；
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大；
（3）离子晶体熔沸点较高，离子晶体中含有离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，极性
分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，根据相似相溶原理分析；
（4）ZnCO3 中，阴离子CO32﹣中C 原子价层电子对个数=3+
=3 且不含孤电子对，根据
价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C 原子的杂化形式；
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn 原子个数=12×
+2×
+3=6，
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
晶胞密度=
。
【解答】解：（1）Zn 原子核外有30 个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 能级上，
其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2；
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电
子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，
则第一电离能Cu＜Zn，
故答案为：大于；Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定
第12 页（共13 页）
状态；
（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；
根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性
分子，ZnF2 属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为极性
分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶，
故答案为：离子键；ZnF2 属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、
ZnI2 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以
互溶；
（4）ZnCO3 中，阴离子CO32﹣中C 原子价层电子对个数=3+
=3 且不含孤电子对，根据
价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C 原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2
杂化，
故答案为：平面正三角形；sp2；
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn 原子个数=12×
+2×
+3=6，
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
晶
胞
密
度
=
=
g/cm3=
g/cm3 或
g/cm3，
故答案为：
或
。
故选：C。
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原
子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分
在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被6 个
晶胞共用而不是8 个，为易错点。
【化学--选修5：有机化学基础】
12．近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官
能团的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH3CHO
R﹣CH=CH﹣CHO+H2O
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 丙炔 。
（2）B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为 CH2ClC≡CH+NaCN
NCCH2C≡
CH+NaCl 。
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是 取代反应 、 加成反应 。
（4）D 的结构简式为 HC≡CCH2COOCH2CH3 。
（5）Y 中含氧官能团的名称为 羟基、酯基 。
（6）E 与F 在Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
。
（7）X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环
境的氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3 种符合上述条件的X 的结构简式 CH3C≡
CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可） 。
【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A 发生取代反应生成B，则B 为CH2ClC≡CH，
根据C 分子式知，生成C 的反应为取代反应，则C 为NCCH2C≡CH，C 在酸性条件下水解生
成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D 为HC≡CCH2COOCH2CH3；D 和HI 发
生加成反应生成E；
第13 页（共13 页）
根据H 结构简式及信息知，F 为
，G 为
，G 发生加成反应生成H，H
和E 发生取代反应生成Y，结合题目分析解答。
【解答】解：B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A 发生取代反应生成B，则B 为CH2ClC≡
CH，根据C 分子式知，生成C 的反应为取代反应，则C 为NCCH2C≡CH，C 在酸性条件下水
解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D 为HC≡CCH2COOCH2CH3；D 和
HI 发生加成反应生成E；
根据H 结构简式及信息知，F 为
，G 为
，G 发生加成反应生成H，H
和E 发生取代反应生成Y，
（1）A 的化学名称是丙炔，故答案为：丙炔；
（2）B 为单氯代烃，B 为CH2ClC≡CH，C 为NCCH2C≡CH，由B 生成C 的化学方程式为：
CH2ClC≡CH+NaCN
C 为NCCH2C≡CH+NaCl，
故答案为：CH2ClC≡CH+NaCN
NCCH2C≡CH+NaCl；
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是取代反应、加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（4）通过以上分析知，D 的结构简式为HC≡CCH2COOCH2CH3，
故答案为：HC≡CCH2COOCH2CH3；
（5）Y 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基；
（6）E 与F 在Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
，
故答案为：
；
（7）D 为HC≡CCH2COOCH2CH3，X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有
碳碳三键和酯基，X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，
其结构简式有CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即
可），
故答案为：CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即
可）。
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息、灵活运用信息能力，明确
有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意：名词“偶联反应”为大学知
识点，但是该题中以隐含信息形式出现，为该题一个亮点，题目难度中等。
