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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关
（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
（ ）
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A．
B．
C．
D．
4．（6 分）W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可
生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子
最外层的电子数与W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
5．（6 分）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4 中所含P 一P 键数目为4NA
B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2 和1molO2 催化反应后分子总数为2NA
6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2 二次电池，将
NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极
材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是
（ ）
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A．放电时，ClO4﹣向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C
D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na
7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
配制 0.4000mol•L﹣1 的
NaOH 溶液
称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸
馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容
B
探究维生素C 的还原
性
向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓
的维生素C 溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通
过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4 溶液
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2 支盛有5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试
管中同时加入2mL5%H2O2 溶液，观察实验
现象
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿
（ZnS，含有SiO2 和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程
如图所示：
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相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1 的主要成分除SiO2 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO 的作用
是 ，若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后
的电解液可返回 工序继续使用。
9．（14 分）CH4﹣CO2 的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H2），还对温
室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4﹣CO2 催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2
（g）。
已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
C（s）+
（g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
该催化重整反应的△H= kJ•mol﹣1．有利于提高CH4 平衡转化率的条件是
（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压
D．低温低压
某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2 以及催化剂进行重
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整反应，达到平衡时CO2 的转化率是50%，其平衡常数为
mol2•L﹣2。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量
减少。相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）═C（s）+2H2
（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）═2CO
（g）
△H/（kJ•mol﹣1）
75
172
催化剂X
33
91
活化能/
（kJ•mol﹣1） 催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反
应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温
度的变化关系如右图1 所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的
平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．V 积减小、V 消增加
C．K 积减小、K 消增加
D．V 消增加的倍数比V 积增加的倍数大
图1
图2
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p
（CO2）]﹣0.5（k 为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳
量随时间的变化趋势如图2 所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从
大到小的顺序为 。
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10．（15 分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用
于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶
液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，
由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3 存在的
方法是： 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4 酸化，用cmol•L﹣1KMnO4 溶液
滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全
部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4 酸化，用cmol•L﹣1KMnO4 溶液滴定至终
点，消耗KMnO4 溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
[化学一选修3：物质结构与性质]（15 分）
11．（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
﹣85.5
115.2
＞600（分
﹣75.5
16.8
10.3
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沸点/℃
﹣60.3
444.6
解）
﹣10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S 原
子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3 的气态分子中，中心原子价层
电子对数不同于其他分子的是 。
（3）图（a）为S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，
主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中
共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分
子。该分子中S 原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2 相对式量为M、
阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g•cm﹣3；晶
胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为
nm。
[化学一选修5：有机化学基础]（15 分）
12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转
化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E 的路线
如下：
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回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 。
（2）A 中含有的官能团的名称为 。
（3）由B 到C 的反应类型为 。
（4）C 的结构简式为 。
（5）由D 到E 的反应方程式为 。
（6）F 是B 的同分异构体，7.30g 的F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出
2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异
构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1 的结构简式
为 。
