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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿
法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（6 分）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（6 分）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3 为胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
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C．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4 与Cl2 在光照下生成CH3Cl 的分子数为1.0NA
5．（6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷
（
）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6 分）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20．W、
X、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫
酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与Y 具有相同的最高化合价
7．（6 分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气
中CO2 和H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯
（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是
（ ）
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O
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B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性
二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．（14 分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易
溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利
用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即
可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a 的名称
是
。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开K3，关闭K1 和K2．c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d 中
析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、
洗涤，干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点
9．（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广
泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过
程的化学方程式
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（2）利用烟道气中的SO2 生产Na2S2O5，的工艺为：
①pH=4.1 时，Ⅰ中为
溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3 固体，并再次充入SO2 的目的是
。
（3）制备Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2 碱吸收
液中含有NaHSO3 和Na2SO3．阳极的电极反应式为 。电解后，
室的NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
（4）Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，
取50.00mL 葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1 的碘标准液滴定至终点，消耗
10.00mL．滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5 的残留量为
g•L﹣1（以SO2 计）
10．（15 分）采用N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、
医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840 年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产
物是一种气体，其分子式为
（2）F．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解
反应：
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其中NO2 二聚为N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ 随时间t 的变
化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
ρ/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ•mol﹣1
2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
O2（g）的△H=
kJ•mol﹣1
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×P
（kPa•min﹣1），
t=62min 时，测得体系中P
=2.9kPa，则此时的P
= kPa，v=
kPa•min﹣1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃）
63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
④25℃时N2O4（g）⇌2NO2（g）反应的平衡常数KP= kPa（Kp 为以分压
表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg 提出如下反应历
程：
第一步：N2O5⇌NO2+NO3
快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2
慢反应
第三步NO+NO3→2NO2
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
（填标号）
A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2 与NO3 的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
[化学一选修3：物质结构与性质]
11．（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、
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能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是
。
（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是
中心原子的杂化形式为
。LiAlH4 中，存在
（填标号）。
A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键
（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber 循环计算得
到。
可知，Li 原子的第一电离能为 kJ•mol﹣1，O=O 键键能为
kJ•mol﹣1，Li2O 晶格能为
kJ•mol﹣1。
（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，
阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O 的密度为 g•cm﹣3（列出计算
式）。
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[化学一选修5：有机化学基础]（15 分）
12．化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A 的化学名称为
。
（2）②的反应类型是
。
（3）反应④所需试剂，条件分别为
。
（4）G 的分子式为
。
（5）W 中含氧官能团的名称是
。
（6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢
谱为两组峰，峰面积比为1：1）
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为
起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线
（无机试剂任选）。
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