文档文本内容
机密★启用前
2025 年全省普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以
，
和
为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到
和
，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和
的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以
和
为原料合成氨的方法
2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化黄河水
B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢
D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4. 称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪器中不需要使用的是
A.
烧杯
B.
容量瓶
C.
量筒
D.
细口试剂瓶(具橡胶塞)
5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用
溶液吸收少量
B. 用
和水制备少量
C. 用
和浓盐酸制备
D. 用稀硝酸溶解少量
粉：
6. 第70 号元素镱
的基态原子价电子排布式为
。下列说法正确的是
A.
的中子数与质子数之差为104
B.
与
是同一种核素
C
基态
原子核外共有10 个d 电子
D.
位于元素周期表中第6 周期
7. 用硫酸和
可制备一元弱酸
。下列说法错误的是
A.
的水溶液显碱性
B.
的空间构型为V 形
C.
为含有共价键的离子化合物
D.
的中心N 原子所有价电子均参与成键
8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异
主要原因
A
沸点：
电离能：
B
酸性：
电负性：
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：
D
熔点：
离子电荷：
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 用肼
的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量
，反应原理如图所
示。下列说法正确的是
A.
是还原反应的产物
B. 还原性：
C. 处理后溶液
增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是
10. 在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组
分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相
产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A. a 线所示物种为固相产物
B.
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C.
小于
温度时热解反应的平衡常数
D.
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩
溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量
固体
电子天平、称量纸
D
量取
稀
移液管、锥
形瓶
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
A. 隔膜为阳离子交换膜
B. 放电时，a 极为负极
C. 充电时，隔膜两侧溶液
浓度均减小
D. 理论上，
每减少
总量相应增加
13. 钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的
元
素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。
下列说法错误的是
A. 试剂X 可选用
粉
B. 试剂Y 可选用盐酸
C. “分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D. “酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
14. 以异丁醛
为原料制备化合物Q 的合成路线如下，下列说法错误的是
A. M 系统命名为2-甲基丙醛
B. 若
原子利用率为100%，则X 是甲醛
C. 用酸性
溶液可鉴别N 和Q
D
过程中有
生成
15. 常温下，假设
水溶液中
和
初始物质的量浓度均为
。平衡条件下，体系中
全部四种含碳物种的摩尔分数随
的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的
存在形式为
和
；
，
。下列说法正确的是
A. 甲线所示物种为
B.
的电离平衡常数
C.
时，
物质的量浓度为
D.
时，物质的量浓度：
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16.
单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，
位于第_______周期_______族。基态
原子与基态
离子未成对电子数之
比为_______。
（2）尿素分子
与
形成配离子的硝酸盐
俗称尿素铁，既
可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O 中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为_______。
③八面体配离子
中
的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与
配位的原
子是_______(填元素符号)。
（3）
可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为
)。
①
晶胞中
原子的半径为_______
。
②研究发现，
晶胞中阴影所示m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有
原子个数越多，
催化活性越低。m，n 截面中，催化活性较低的是_______，该截面单位面积含有的
原子为_______个
。
17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含
及
等元素的氧化物)分离
提取
等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，
低温分解生成
，高温则完全分解
气体；
在
完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于
。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
与
反应转化为
时有
生成，
该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为
，“水浸”所得滤渣主要成分除
外还含
有_______(填化学式)。
（2）在
投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元
素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）
萃取
反应为：
(有机相)
(水相)
(有机相)
(水相)。“反萃取”时
加入的试剂为_______(填化学式)。
（4）“沉钴”中，
时
恰好沉淀完全
，则此时溶液中
_______
。已知：
。
“溶
解”时发生反应的离子方程式为_______。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。
18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
原料
结构简式
熔
点/℃
沸
点/℃
顺丁烯二酸酐
52.6
202.2
邻苯二甲酸酐
130.8
295.0
丙-1，2-二醇
187.6
实验过程：
①在装置A 中加入上述三种原料，缓慢通入
。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，
主要生成
和
。然后逐步升温至
，醇解
产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A 中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1 克
样品所消耗
的毫克数)。
回答下列问题：
（1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇)_______。
（2）装置B 的作用是_______；仪器C 的名称是_______；反应过程中，应保持温度计2 示数处于一定范
围，合理的是_______(填标号)。
A．
B．
C．
（3）为测定酸值，取
样品配制
溶液。移取
溶液，用
—乙醇标准
溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号
1
2
3
4
5
滴定前读
数/
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读
数/
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c 的代数式表示)。若测得酸值高
于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。
A．立即停止加热 B．排出装置D 内的液体 C．增大
的流速
（4）实验中未另加催化剂的原因是_______。
19. 麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A 结构简式为_______；B 中含氧官能团名称为_______。
（2）
反应类型为_______；
化学方程式为_______。
（3）G 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。
①含
②含2 个苯环 ③含4 种不同化学环境的氢原子
（4）H 中存在酰胺基N 原子(a)和杂环N 原子(b)，N 原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N 原
子是_______(填“a”或“b”)。
（5）结合路线信息，用
催化加氢时，下列有机物中最难反应的是_______(填标号)。
A. 苯(
)
B. 吡啶(
)
C
环己-1，3-二烯(
)
D. 环己-1，4-二烯(
)
（6）以
，
，
为主要原料合成
。利
用上述信息补全合成路线_______。
20. 利用
循环再生可将燃煤尾气中的
转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按
和
投料反应。平衡体系中，各气态物种的
随温度的变
化关系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数
基本不变。
回答下列问题：
（1）反应
的焓变
_______(用含
的代数式表示)。
（2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变
_______0(填“>”“<”或“=”)。
（3）
温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为
，则
为_______
(用含a 的代数式表示)；此时，
与
物质的量的差值
_______
(用含a 的最简代数式表示)。
（4）
温度下，体系达平衡后，压缩容器体积
产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，
与
物质的量之比
_______(填“增大”“减小”或“不变”)，
物质的量
_______(填
“增大”“减小”或“不变”)。
