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绝密★启用前
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无
效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 风能发电
B. 粮食酿酒
C. 燃煤脱硫
D. 石油裂化
2. 下列物质应用错误的是
A. 石墨用作润滑剂
B. 氧化钙用作食品干燥剂
C. 聚乙炔用作绝缘材料
D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液
3. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①、④不可加热
B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离
D. ②、④、⑤使用前需检漏
4. X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形
式存在。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y
B. 简单氢化物的还原性：X>Y
C. 同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D. 同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
5. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 3
具有氧化性
B. 向酸性KMnO4 溶液中加入Fe3O4 粉末，紫色褪去，证明Fe3O4 中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3 反应生成NO2
D. 向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应
6. X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2 体积为V1L；0.1molY
的单质与足量稀硫酸反应，生成H2 体积为V2L。下列说法错误的是
A. X、Y 生成H2 的物质的量之比一定为
1
2
V
V
B. X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
1
2
2V
V
C. 产物中X、Y 化合价之比一定为
1
2
V
V
D. 由
1
2
V
V 一定能确定产物中X、Y 的化合价
7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3 滴
稀硫酸，水浴加热5 分钟。打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅱ，盖
紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5 滴2%CuSO4 溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现
象。实验中存在的错误有几处？
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
8. 工业上以SO2 和纯碱为原料制备无水NaHSO3 的主要流程如图，下列说法错误的是
A. 吸收过程中有气体生成
B. 结晶后母液中含有NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高
D. 中和后溶液中含Na2SO3 和NaHCO3
9. 关于CH3OH、N2H4 和(CH3)2NNH2 的结构与性质，下列说法错误的是
A. CH3OH 为极性分子
B. N2H4 空间结构为平面形
C. N2H4 的沸点高于(CH3)2NNH2
D. CH3OH 和(CH3)2NNH2 中C、O、N 杂化方式均相同
10. 以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2 清洁燃料电池，下列说法正
确的是
A. 放电过程中，K+均向负极移动
B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2 燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗1molO2 时，理论上N2H4—O2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴管、烧
杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe(OH)3 胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3 溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸
式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓度的
盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3 溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
A. N 分子可能存在顺反异构
B. L 的任一同分异构体最多有1 个手性碳原子
C. M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4 种
D. L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1 种
13. 实验室中利用固体KMnO4 进行如图实验，下列说法错误的是
A. G 与H 均为氧化产物
B. 实验中KMnO4 只作氧化剂
C. Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应
D. G 与H 的物质的量之和可能为0.25mol
14. 18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
+CH3O-能量变化如图所示。已知
为快速平衡，下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在18OH-
C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH
D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下
平衡：H3R2+
1
K
H2R+
2
K
HR
3
K
R-。向一定浓度的H3RCl2 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H3R2+、
H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
2+
+
3
2
c(x)
c(H R
)+c(H R )+c(HR)+c(R )
，下列表
述正确的是
A.
2
1
K
K >
3
2
K
K
B. M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C. O 点，pH=
2
3
-lgK -lgK
2
D. P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF2 分子的空间构型为__；OF2 的熔、沸点__(填“高于”或“低
于”)Cl2O，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF2 室温下易升华。XeF2 中心原子的价层电子对数为___，下
列对XeF2 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
(4)XeF2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF2 分子。以晶胞参数
为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为( 1
2
，
1
2
，1
2
)。已知Xe—F 键长为rpm，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B 间距离d=___pm。
17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如
图。回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4 转化为Na2CrO4 并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而
行，目的是___。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-
5mol•L-1 时，可认为已除尽。
中和时pH 的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe 元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7 外，可在上述流程中循环利用的物质
还有____。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4 为主要原料制备Na2Cr2O7 的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
通电
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7 在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子
主要为___。
18. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室
中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B 处逸出的
H2 进行后续处理。仪器A 的名称为___，证明WO3 已被完全还原的现象是___。
(2)WO3 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B 处加装盛有碱石
灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl6 产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为m2g；再
开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6 转化为可溶的Na2WO4，通过IO 3
离子交换柱发生反应：WO
2
4
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO 3
；交
换结束后，向所得含IO 3
的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3
+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全
后，用Na2S2O3 标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
2
3
=2I-+S4O
2
6
。滴定达终点时消耗cmol•L-1 的Na2S2O3 溶液
VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1
分钟，则滴定时消耗Na2S2O3 溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6 质量分数的测定值将
___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 一种利胆药物F 的合成路线如图：
已知：Ⅰ.
Δ
+
Ⅱ.
2
Δ
R
NH
－
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为___；符合下列条件的A 的同分异构体有___种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B 中是否含有A 的试剂为___；B→C 的反应类型为___。
(3)C→D 的化学方程式为__；E 中含氧官能团共___种。
(4)已知：
，综合上述信息，写出由
和
制
备
的合成路线___。
20. 2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制
得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
1
K
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
2
K
△H2
反应Ⅲ：
3
K
△H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx 与温度T 变化关系如图所示。据图判断，A 和B 中相对
稳定的是__(用系统命名法命名)；
1
2
ΔH
ΔH 的数值范围是___(填标号)。
A.<-1
B.-1～0
C.0～1 D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME 的平
衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数
Kx1=___。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向
移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH3OH 物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=___。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B 和CH3OH。控制温度为
353K，A、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。代表B 的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s 时，
反应Ⅲ的正反应速率v 正__逆反应速率v 逆(填“＞”“＜”或“=)。
