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2021年全国卷甲卷理综化学试卷
7.化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是：
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂。
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染。
C. 天然气不完全燃烧，会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A. 8g重水（D2O）中含有质子数为 10NA
B. 3mol的 NO2 与H2O 完全反应转移的电子数为4NA
C. 2g环状 S8（
）分子中含有S-S键数为 1NA
D. 1L pH 值等于4 的0.1mol/L的 K2Cr2O7 溶液中含有 Cr2O7 数为 0.1NA
9.实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化氨固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10.下列叙述正确的是
A. 甲醇既可以发生取代反应，也可以发生加成反应
B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体。
11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之
和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径Z＞X＞W
B. W与X只能形成一种化合物
C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D. W、X和Z可形成既含离子键又含有共价键的化合物
12.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中-lg［c（SO4 ）］、-lg［c（CO3 ）］
与-lg［c（Ba
2+）］的关系如图所示。
A. 曲线①代表 BaCO3 的沉淀溶解曲线
B.该温度下 BaSO4 的Ksp（BaCO3）值为1.0×10
-10
B. 加适量的 BaCl2固体可使 a 点变到b 点
D.c（Ba
2+）=10
-5.1 时两溶液中c（SO4
2-）/c（CO3
2-）=10
y2-y1
2
-
-
13.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的
H2O解离为H
+和OH
-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B. 阳极上的反应式为：
+2H
++2e
-
+ HO
C. 制得2mol乙醛酸，理论上外电路迁移了1mol电子
D. 双极膜中间层中的 H
+在外电场作用下向铅电极方向迁移
26. （14分）
碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等方面。回答下列问题：
（1）I2 的一种制备方法如下图所示:
①加入铁粉进行转化反应的离子方程式为
。生成的沉淀与硝
酸反应生成
后可循环使用。
②通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。若反应物用量比 n（Cl2）/n（FeI2）
=1.5时，氧化产物为
；当n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5后，
I2的收率会降低,原因是
（2）以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3,生成碘化物。再向混合溶液
中加入 NaIO3 溶液，反应得到I2 。上述制备 I2的总反应的离子方程式为
。
（3）KI溶液和 CuSO4 溶液混合，可生成CuI 沉淀和I2 ，若生成 1molI2，消耗KI 至少为
mol。
I2在 KI溶液中可发生反应：I+I2
I3 。实验室中。使用过量的 KI与CuSO4 溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸
馏，可制得高纯碘。反应中加入过量的KI的原因是
。
27. （15分）
胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜培烧得到的 CuO（杂质为氧化铁及泥沙）
为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有
（填
标号）
A.烧杯
B.容量瓶
C.蒸发皿
D.移液管
（2）将CuO加入到适量稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为
。
与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是
。
（3）待 CuO 完全反应后停止加热，冷却后过滤，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、
、
乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH值为3.5～4的目的是
。
煮沸 10min的作用是
。
28.（14分）
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)+3H2＝CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① CO2(g)+H2＝CO(g)+H2O(g)
△H1=+41kJ/mol
② CO(g)+2H2＝CH3OH(g)
△H2=-90kJ/mol
总反应的△H=
kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
。(填
标号),判断理由是
。
（2）合成总反应在起始物 n（H2）/n（CO2）= 3 时。在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的
量分数x（CH3OH），在 t=250℃下的 x（CH3OH）～p、在 p=5×10
5Pa 下的 x（CH3OH）～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=
；
②图中对应等压过程的曲线是
，判断理由
是
。
③ 当 x （ CH3OH ） =0.10 时 ， CO2 平 衡 转 化 率 a=
， 反 应 条 件 可 能 为或
。
36.[化学---选修五：有机化学基础]（15分）
近年来，以大豆素（化合物 C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备
受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：
（C19H14O6）
D
（1）A的化学名称为
。
（2）1mol D反应生成 E至少需要
mol氢气。
（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称
。
（4）由 E生成F的化学方程式为
。
（5）由 G 生成 H 分两步进行：反应 1）是酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应 2）的反应
类型为
。
（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有
。
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键（—O—O—）
c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2：2:1
A.2个
B.3个
C. 4个
D.五个
（7）根据上述路线中的相关知识。以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：
（C19H18O6）
E
