文档文本内容
山东省2020 年普通高中学业水平等级考试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
答案 D
解析 白磷易自燃，与水不反应，故可以保存在冷水中，A 项正确；浓硫酸与二氧化硫不
反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，B 项正确；蒸发皿、坩埚都可以直接加热，C 项正确；
钾的燃烧产物可以与二氧化碳反应产生氧气助燃，故燃烧的钾不能用二氧化碳灭火器扑灭
D 项错误。
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
答案 B
解析 谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小
苏打分解的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯
消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是
氧化还原反应。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高
能级电子数的2 倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说
法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
答案 C
解析 根据题目信息可推知，X、Y、Z、W 四种元素分别为O、F、Na、Cl。第一电离能：
F＞O＞Cl＞Na，A 项错误；简单离子的还原性：Cl－＞O2－＞F－，B 项错误；电子层数越多，
离子半径越大；对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C 项正确；氢
氟酸为弱酸，盐酸为强酸，D 项错误。
4．下列关于C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si 的化合价为＋4，CH4中C 的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C，难形成pp π 键
答案 C
解析 键长越短，键能越大，分子越稳定，A 项正确；SiC 与金刚石结构相似，属于共价
晶体，硬度大，熔点高，B 项正确；SiH4中Si 也为－4 价，且SiH4还原性强于CH4，C 项
错误；π 键是p 轨道电子以“肩并肩”方式相互重叠形成的，半径越大越不易形成，D 项正
确。
5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
答案 C
解析 CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A 项错误；溴蒸气易挥发，挥发出
的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B 项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢
气流中加热脱去结晶水，C 项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D 项错误。
6．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于
calebinA 的说法错误的是( )
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6 种
D．1 mol 该分子最多与8 mol H2发生加成反应
答案 D
解析 该有机物分子内含有酚羟基，可与氯化铁溶液反应生成紫色物质，A 项正确；分子
内含有酚羟基和酯基，且酯基在酸性条件下水解生成羧基，产物可以与碳酸钠反应，B 项
正确；苯环上共有6 种氢原子，故苯环上的一氯代物有6 种，C 项正确；酮羰基可以与氢
气加成，故1 mol 该有机物可以与9 mol H2加成，D 项错误。
7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π 键。下列关于B3N3H6的说法错误的是( )
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π 键的电子全部由N 提供
C．分子中B 和N 的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
答案 A
解析 无机苯属于分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，与键能无关，A 项错误；B 的
最外层电子排布式为2s22p1，N 的最外层电子排布式为2s22p3，经过sp2轨道杂化后，N 原
子剩下一对孤电子对，B 原子剩下一个空的p 轨道，所以形成大π 键的电子全部由N 提供，
B 项正确；B 和N 都是sp2杂化，键角为120°，分子中所有原子共平面，C、D 项正确。
8．实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成
缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
答案 A
解析 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；分液时先将下层液体从下口放
出，B 项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C 项正确；直形冷凝管有利
于液体流出，D 项正确。
9．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺
流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
答案 B
解析 氯化铵溶液显酸性，与MgO 反应，相当于MgO 促进了氯化铵的水解，生成氨气，
A 项正确；氨水易分解，故沉镁时温度不可太高，B 项错误；由流程图可知氨气可循环使
用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C 项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3
和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH 产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，
使其先后沉淀而分离，D 项正确。
10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，
同时可实现海水淡化。现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水
(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B．隔膜1 为阳离子交换膜，隔膜2 为阴离子交换膜
C．当电路中转移1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
答案 B
解析 由装置示意图可知，负极区CH3COO－发生氧化反应生成CO2和H＋，A 项正确；隔
膜1 为阴离子交换膜，隔膜2 为阳离子交换膜，才能使模拟海水中的氯离子移向负极，钠
离子移向正极，达到海水淡化的目的，B 项错误；电路中有1 mol 电子通过，则电解质溶
液中有1 mol 钠离子移向正极，1 mol 氯离子移向负极，C 项正确；负极产生CO2：CH3COO
－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋，正极产生H2：2H＋＋2e－===H2↑，根据电荷守恒，正、
负极产生气体的物质的量之比为2∶1，D 项正确。
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．下列操作不能达到实验目的的是( )
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯
酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排
出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜
悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH 溶液，再滴加数
滴2% CuSO4溶液，振荡
答案 BC
解析 A 项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可
用分液法分离，能达到实验目的；B 项，盐酸具有挥发性，可与苯酚钠反应生成苯酚，干
扰实验，不能达到实验目的；C 项，除去碱式滴定管胶管内的气泡，应将胶管稍向上弯曲，
再挤压胶管中的玻璃球，该项不能达到实验目的；D 项，配制新制氢氧化铜悬浊液，应使
氢氧化钠过量，该项能达到实验目的。
12．α氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α氰基丙烯酸异丁酯的
说法错误的是( )
A．其分子式为C8H11NO2
B．分子中的碳原子有3 种杂化方式
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6 个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4 种不同化学环境的氢原子
答案 C
解析 A 项，由结构简式可知，其分子式为C8H11NO2，正确；B 项，分子中的碳原子含有
sp、sp2、sp3 3 种杂化方式，正确；C 项，根据乙烯及酯基的结构分析可知，共面的碳原子
最多为7 个，错误；D 项，该分子含苯环的同分异构体中，等效氢原子种类最少的应具有
对称结构，此对称结构的结构简式可为
，该分子的等效氢为4 种，正确。
13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )
A．阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
B．电解一段时间后，阳极室的pH 未变
C．电解过程中，H＋由a 极区向b 极区迁移
D．电解一段时间后，a 极生成的O2与b 极反应的O2等量
答案 D
解析 A 项，根据题图可知a 极为阳极，其反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，正确；B
项，阳极室产生的氢离子通过质子交换膜进入阴极室，阳极室pH 保持不变，正确；C 项，
电解过程中阳离子移向阴极，故H＋移向b 极区，正确；D 项，根据电极反应式：阳极反应
为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极反应为2H＋＋O2＋2e－===H2O2，故a 极生成的O2与b 极
反应的O2不等量，错误。
14．1,3丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3丁二烯生成碳正离子(
)；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如
下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70∶30 和
15∶85。下列说法正确的是( )
A．1,4加成产物比1,2加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1,3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
答案 AD
解析 A 项，由图可知1,4加成产物的能量比1,2加成产物的能量低，前者更稳定，正确；B
项，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，升高温度第二步平衡逆向移动，
1,3丁二烯的转化率减小，错误；C 项，升高温度，反应速率均增大，错误；D 项，1,2加成
反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的
增大程度小于其逆反应速率的增大程度，正确。
15 ．25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH) ＋c(CH3COO －) ＝0.1 mol·L －1 ，lg
c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH 变化的关系如下图所示。Ka
为CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是( )
A．O 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N 点时，pH＝－lg Ka
C．该体系中，c(CH3COOH)＝0.1c(H
+)
K a+c(H
+)
mol·L－1
D．pH 由7 到14 的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
答案 BC
解析 随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO －)增大，故MN 线表示
lgc(CH3COO－)，NP 线表示lgc(CH3COOH)，MO 线表示lgc(H＋)，OP 线表示lgc(OH－)。O
点时，c(H ＋)＝c(OH －)，N 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO －)，A 项错误；N 点时，
lgc(CH3COOH) 与lgc(CH3COO －) 相等，故c(H ＋) ＝Ka ，pH ＝－lgKa ，B 项正确；由
CH3COOH 的电离平衡常数推导可知
K a=c(H
+)∙c(CH 3COO
-)
c(CH 3COOH )=c(H
+)
·
0.1-c(CH 3COOH )
c(CH 3COOH )
，
故c(CH3COOH)＝0.1c(H
+)
K a+c(H
+)
，C 项正确；溶液pH 增大，碱性增强，CH3COO－的水解程
度减小，D 项错误。
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分
16．(12 分)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS 制备高纯MnCO3的工
艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO2与BaS 溶液反应转化为
MnO 的化学方程式为________________________________。
(2)保持BaS 投料量不变，随MnO2与BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，
而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X 为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH 的理
论最小值为________(当溶液中某离子浓度c,1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
答案 (1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率
MnO2＋BaS＋H2O===Ba(OH)2＋MnO＋S
(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2
(3)蒸发
(4)H2O2 4.9
(5)Mn2＋＋HCO3
-＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH 4
+＋H2O
解析 (1)软锰矿粉碎后，表面积增大，即在反应中增大了反应物的接触面积，一是可以使
之充分反应；二是可以提高反应速率。由题给信息可知，反应物有MnO2、BaS，生成物有
MnO；由流程图中给出的信息可知，生成物中还有Ba(OH)2和硫黄。根据原子守恒和得失
电子守恒，可写出该反应的化学方程式MnO2＋BaS＋H2O===MnO＋Ba(OH)2＋S。
(2)增大MnO2与BaS 的投料比，S 的量达到最大值后不再变化，说明过量的MnO2与S 不反
应；Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，说明过量的MnO2与Ba(OH)2发生了反应，消耗了
产生的Ba(OH)2。
(3)滤液Ⅰ中还含有未结晶的Ba(OH)2，可循环使用，应将其导入蒸发操作中。
(4)软锰矿中含有的Fe3O4、Al2O3杂质与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，要除去
Fe2＋，应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了不引入其他杂质，加入的氧化剂X 可选用H2O2。因
Fe(OH)3和Al(OH)3的组成相似，且Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的，因此当Al3＋完全沉淀时，
Fe3＋也完全沉淀，由Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32.3可知，c(Al3＋)·c3(OH－)＝1×10－32.3，由题意知，
当c(Al3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1时沉淀完全，可求得c(OH－)≥1×10－9.1 mol·L－1，即c(H＋)
≤1×10－4.9 mol·L－1，pH 的理论最小值为4.9。
(5)由流程图提供的信息可知，碳化时的反应物有碳酸氢铵、氨水、Mn2＋，生成物有
MnCO3，由此可写出该反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO3
-＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH 4
+
＋H2O。
17．(12 分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn 为ⅣA 族元素，单质Sn 与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，
SnCl4空间构型为____________，其固体的晶体类型为____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为____________(填化学式，下同)，还原性由强
到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为
螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键
有________ mol，该螯合物中N 的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的
分数坐标如下表所示。
坐标
原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn 键合的As 有__________个。
答案 (1)正四面体形 分子晶体
(2)NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3、PH3、AsH3
(3)6 1
(4)4 (0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0) 4
解析 (1)Sn 最外层有4 个电子，与4 个Cl 形成4 个σ 键，因此SnCl4的空间构型为正四面
体形；由题给信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体
类型为分子晶体。
(2)NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子间形成氢键，因此沸点高于PH3、AsH3；AsH3
的相对分子质量大于PH3，因此AsH3 的沸点高于PH3，即三者沸点由高到低的顺序为
NH3、AsH3、PH3。非金属性：N＞P＞As，因此氢化物的还原性由强到弱的顺序为AsH3、
PH3、NH3。NH3、PH3、AsH3分子中，N、P、As 均形成3 对共用电子对和一对孤电子对，
原子半径：As＞P＞N，键长：As—H＞P—H＞N—H，因此σ 键电子对之间的排斥力由强
到弱的顺序为N＞P＞As，即键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3。
(3)由题给图示可知，通过螯合作用形成了3 个环，每个环中Cd2＋均可与2 个N 原子或2 个
氧原子形成配位键，即1 个Cd2＋与4 个N 原子分别形成4 个配位键，与2 个O 原子分别形
成2 个配位键，因此1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；由题给图示可
知，该配合物中有2 种不同的N 原子，每个N 原子均形成3 个σ 键，因此所有N 原子的杂
化方式均为sp2杂化，即杂化方式只有1 种。
(4)由题给原子的分数坐标和晶胞图示可知，小白球表示的是Sn 原子，Sn 原子位于面心和
棱上，因此一个晶胞中含Sn 原子个数＝6×1
2＋4×1
4 ＝4。由Sn 和As 的分数坐标可知，
x、y 轴上a pm 长的分数坐标为1，z 轴上2a pm 长的分数坐标为1。小黑球表示的是Cd 原
子，与Cd(0,0,0)最近的Sn 有两个，其分数坐标分别为(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)。灰球表示的
是As 原子，每个Sn 周围与Sn 等距离的As 原子有4 个，即与单个Sn 键合的As 有4 个。
18．(12 分)探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。以
CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3＝________ kJ·mol－1。
(2)一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，
达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO 为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________
mol·L－1
(用含a、b、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
(3)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的
平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率＝
n(CO2)初始-n(CO2)平衡
n(CO2)初始
×100%
CH3OH 的平衡产率＝
n(CH 3OH )平衡
n(CO2)初始
×100%
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由
大到小的顺序为__________；图乙中T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
_______________________________________________________________________________。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标
号)。
A．低温、高压
B．高温、低压
C．低温、低压
D．高温、高压
答案 (1)＋40.9
(2)a+b
V
b(a+b)
(1-a-b)(3-3a-b)
(3)乙 p1＞p2＞p3 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有
影响
(4)A
解析 (1)由盖斯定律可知，Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式，即ΔH3＝－49.5 kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－
1)＝＋40.9 kJ·mol－1。
(2)由题给反应的化学方程式可知，对于反应Ⅰ，每生成1 mol 甲醇的同时生成1 mol 水；对
于反应Ⅲ，每生成1 mol 一氧化碳的同时生成1 mol 水；对于反应Ⅱ，每消耗1 mol 一氧化
碳的同时生成1 mol 甲醇；由此可知，生成的水的物质的量等于生成的甲醇和一氧化碳的物
质的量之和，即生成水的物质的量为(a＋b) mol，即水的浓度为a+b
V
mol·L－1。由C 原子个
数守恒可知，平衡时混合气体中CO2的物质的量为(1－a－b) mol，由H 原子个数守恒可知，
平衡时混合气体中H2 的物质的量为[3 －2a －(a ＋b)] mol ，因此平衡常数K ＝
b(a+b)
(1-a-b)(3-3a-b)。
(3)由反应Ⅰ、Ⅱ可知，随着温度的升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，因此图甲的纵坐标表
示的是甲醇的平衡产率，图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。同温度下，随着压强
的增大，甲醇的平衡产率应增大，因此压强由大到小的顺序为p1＞p2＞p3。图乙中，当升
温到T1时，CO2的平衡转化率与压强的大小无关，说明以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气
体分子数相等。
(4)由图甲和图乙知，要提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率，需要低温、高压的
条件，A 正确。
19．(12 分)化合物F 是合成吲哚2酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ar 为芳基；X＝Cl，Br；Z 或Z′＝COR，CONHR，COOR 等。
回答下列问题：
(1)实验室制备A 的化学方程式为________________________________________，提高A 产
率的方法是______________________________________；A 的某同分异构体只有一种化学
环境的碳原子，其结构简式为________________。
(2)C→D 的反应类型为____________；E 中含氧官能团的名称为____________。
(3)C 的结构简式为____________，F 的结构简式为____________。
(4)Br2 和
的反应与Br2 和苯酚的反应类似，以
和
为原料合成
，写出能获得更多目标产物的较优合成
路线(其他试剂任选)。
答案 (1)CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O 及时蒸出产物(或增大乙
酸或乙醇的用量)
(2)取代反应 羰基、酰胺基
(3)CH3COCH2COOH
(4)
解析 A
B(
)，结合信息Ⅰ推知A 是CH3COOC2H5。B
在加热条件下发生碱性水解，并酸化得到C，则C 是
。C 与SOCl2
在加热条件下反应生成D，D 与
反应生成E，结合信息Ⅱ推知，D 是
，
E
是
。
E
F(C10H9NO2)，结合信息Ⅲ推知，F 是
。
(1)A 是CH3COOC2H5 ，实验室利用乙醇和冰醋酸在浓硫酸催化、加热条件下制取
CH3COOC2H5，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O。该反
应是可逆反应，及时转移出产物或增大乙醇(或乙酸)的用量等均能提高A 的产率。A 的分
子式为C4H8O2，其同分异构体只有一种化学环境的碳原子，则必定只含有一种化学环境的
氢原子，说明分子结构对称，应含有4 个CH2原子团，据此推出其结构简式为
。
(2)C―→D 的反应类型是取代反应；E 是
，含氧官能团的名称是羰
基和酰胺基。
(3) 由上述分析可知，C 的结构简式为
，F 的结构简式为
。
(4)Br2 和
的反应与Br2 和苯酚的反应类似，类比推理可知，
和Br2 发生取代反应生成
，结合信息Ⅱ，
与
发
生
取
代
反
应
可
得
到
，再经信息Ⅲ中的两步转化得到
，据此
写出合成路线。
20．(12 分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO4
2-＋2H2O===2MnO4
-＋MnO2↓＋4OH－
回答下列问题：
(1)装置A 中a 的作用是________________________；装置C 中的试剂为______________；
装置A 中制备Cl2的化学方程式为__________________________________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO4 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4 溶液加入__________(填“酸
式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL 的滴定管中，若KMnO4 溶液起始读数为
15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A．15.00 mL
B．35.00 mL
C．大于35.00 mL
D．小于15.00 mL
(4)某FeC2O4·2H2O 样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法
测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取m g 样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4 溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L－1 的
KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃
继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。
样品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126 g·mol－1)的质量分数表达式为________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.V 1
V 2
＝3 时，样品中一定不含杂质
B.V 1
V 2
越大，样品中H2C2O4·2H2O 含量一定越高
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe 元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe 元素含量偏高
答案 (1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH 溶液 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋
2Cl2↑＋2H2O
(2)在装置A、B 之间加装盛有饱和NaCl 溶液的洗气瓶
(3)酸式 C
(4)0.315c(V 1-3V 2)
m
×100% BD
解析 (1)装置A 中恒压分液漏斗a 的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。Cl2有毒，装置
C 用于Cl2的尾气处理，盛装的试剂为NaOH 溶液。装置A 中利用浓盐酸与漂白粉反应制取
Cl2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋
2Cl2↑＋2H2O。
(2)浓盐酸易挥发，装置A 中制得的Cl2中混有挥发出的HCl，易与KMnO4发生氧化还原反
应，导致其产率降低，改进方法是在装置A、B 之间加装盛有饱和NaCl 溶液的洗气瓶。
(3)KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故应选择酸式滴定管。酸
式滴定管下端有一段未标注刻度，规格为50.00 mL 的滴定管，液面在“0 刻度”时，溶液
的体积大于50.00 mL，故KMnO4溶液起始读数为15.00 mL 时，滴定管中KMnO4溶液的实
际体积大于35.00 mL。
(4)设样品中FeC2O4·2H2O 为x mol，Fe2(C2O4)3为y mol，H2C2O4·2H2O 为z mol，它们分别
和KMnO4反应的关系式为：
5FeC2O4·2H2O～3KMnO4 5H2C2O4·2H2O～2KMnO4
x 3
5x z 2
5z
5Fe2(C2O4)3～6KMnO4
y 6
5y
所以过程Ⅰ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为
3
5x＋2
5z＋6
5y＝cV1×10－3①
过程Ⅱ溶液中Fe2＋的物质的量为(x＋2y) mol
Fe2＋和MnO4
-的关系式为
5Fe2＋～ MnO4
-
x＋2y 1
5(x＋2y)
过程Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为1
5(x＋2y)＝cV2×10－3②
由①式得：3x＋6y＋2z＝5cV1×10－3
由②式得：3x＋6y＝15cV2×10－3
两式相减得：z＝5
2×10－3×c(V1－3V2)
所以样品中H2C2O4·2H2O 的质量分数表达式为
5
2 ×10
-3+c(V 1-3V 2)×126
m
×100%
＝0.315c(V 1-3V 2)
m
×100%
V 1
V 2
＝3 时，H2C2O4·2H2O 的质量分数为0，则不含H2C2O4·2H2O；由3
5x＋6
5y＝cV1×10－3和
1
5(x＋2y)＝cV2×10－3可知，不论y 是否为0，均有V1＝3V2，即当V 1
V 2
＝3 时，样品中可能含
有Fe2(C2O4)3，A 错误；V 1
V 2
越大，加还原剂后所得溶液中Fe2 ＋含量越低，则样品中
H2C2O4·2H2O 含量越高，B 正确；若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，H2C2O4未被完全氧化，
引起V2偏大，则样品中Fe 元素含量偏高，C 错误；若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，消
耗KMnO4溶液体积V2实际偏大，故测得样品中Fe 元素含量偏高，D 正确。
