文档文本内容
绝密★启用前
2018 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚
铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使
褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.25 g
水解形成的
胶体粒子数为0.1
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18
C．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0
D．
与
在光照下反应生成的
分子数为
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（
）是最简单的一种。下列
关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 mol
至少需要2 mol
12．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；
W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的
是
A．常温常压下X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与Y 具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种
协同转化装置，
实现对天然气中
和
的高效去除。示意图如右
所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的
ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①
②
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
B．协同转化总反应：
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用
取代
，溶液需为酸性
三、非选择题：共174 分。第22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38 题为选考题，
考生根据要求作答。
26．（14 分）
醋酸亚铬[
]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧
气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬
再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是
。仪器a 的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭
K3。
① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
② 同时c 中有气体产生，该气体的作用是
。
（3）打开K3，关闭K1 和K2。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是
；d 中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点
。
27．（14 分）
焦亚硫酸钠（
）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产
，通常是由
过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
。
（2）利用烟道气中的
生产
的工艺为：
①
时，I 中为
溶液（写化学式）。
② 工艺中加入
固体、并再次充入
的目的是 。
（3）制备
也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中
碱吸收液中含有
和
。阳极的电极反应式为
。电解后，
室的
浓度增加。将该
室溶液进行结晶脱水，可得到
。
（4）
可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中
残留量时，取
葡萄
酒样品，用0.01000
的碘标准液滴定至终点，消耗
。滴定反应的离子方程式为
，该样品中
的残留量为
（以
计）。
28．（15 分）
采用
为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：
（1）1840 年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到
。该反应的氧化产物是一种气体，
其分子式为
。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时
分解反应：
其中
二聚为
的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =
时，
完全分解）：
t / min
0
40
80
160
260
1300
1700
p / kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
① 已知：
则反应
的
。
② 研究表明，
分解的反应速率
。
时，测得体
系中
，则此时的
，
。
③ 若提高反应温度至
℃，则
完全分解后体系压强
(
℃)
（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。
④ 25℃时
反应的平衡常数
（
为以分压表示的平衡
常数，计算结果保留1 位小数）。
（3）对于反应
，R. A. Ogg 提出如下反应历程：
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。
A．
(第一步的逆反应)>
(第二步反应)
B．反应的中间产物只有
C．第二步中
与
的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得
到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
、
（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）
与
具有相同的电子构型，
小于
，原因是 。
（3）
是有机合成中常用的还原剂，
中的阴离子空间构型是
、中心原子的
杂化形式为
。
中，存在 （填标号）。
A．离子键
B．键
C．键
D．氢键
（4）
是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber 循环计算得到。
图（a）
图（b）
可知，Li 原子的第一电离能为
，O=O 键键能为
，
晶格能
为
。
（5）
具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的
值为NA，则
的密度为
（列出计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列
问题：
（1）A 的化学名称为
。
（2）②的反应类型是
。
（3）反应④所需试剂、条件分别为
。
（4）G 的分子式为
。
（5）W 中含氧官能团的名称是
。
（6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
） 。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制
备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
2018 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题参考答案
7．D
8．A
9．D
10．B
11．C
12．B
13．C
26．
（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗
（2）①
② 排除c 中空气
（3）c 中产生
使压强大于大气压
（冰浴）冷却 过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．
（1）
（2）①
② 得到
过饱和溶液
（3）
a
（4）
0.128
28．
（1）
（2）①
②
③ 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；
二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，
体系物质的量增加，总压强提高
④
（3）AC
35．
（1）D C
（2）
核电荷数较大
（3）正四面体
AB
（4）520 498 2908
（5）
36．
（1）氯乙酸
（2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸、加热
（4）
（5）羟基、醚键
（6）
（7）
1.(2018 年全国卷I) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工
艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环
境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B 正
确；C、得到含Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3
＋，C 正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。
【答案】D
2. (2018 年全国卷I)下列说法错误的是( )
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A 错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选
择性的蛋白质，B 正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，
C 正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选A。
【答案】A
3. (2018 年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
A. A B. B C. C D. D
【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
【答案】D
4. (2018 年全国卷I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA
【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子
的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A 错误；B、标准状况下22.4L 氩气的
物质的量是1mol，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B 正确；C、1 分子
丙三醇含有3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C 错误；D、甲烷
与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0 NA，
D 错误。
【答案】B
5. (2018 年全国卷I)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2]戊烷（
）是
最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
【解析】A、螺2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A
正确；B、分子中的8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是
相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B 正确；C、由于分子中4 个碳原
子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不
可能均处在同一平面上，C 错误；D、戊烷比螺2，2]戊烷多4 个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需
要2 molH2，D 正确。
【答案】C
6. (2018 年全国卷I) 主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电
子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法
正确的是( )
A. 常温常压下X 的单质为气态
B. Z 的氢化物为离子化合物
C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W 与Y 具有相同的最高化合价
【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A 错误；
B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，
C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选B。
【答案】B
7. (2018 年全国卷I) 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和
H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石
墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是( )
A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为
CO2+H2S＝CO+H2O+S，B 正确；
C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C 错误；
D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要
酸性，D 正确。
【答案】C
8. (2018 年全国卷I)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体
分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为
二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a 的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1 和K2。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d 中析出砖红色沉淀，为使
沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点______________。
【解析】（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均
需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a 是分液（或滴液）漏斗；%网
（2）①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3
＋＝Zn2＋+2Cr2＋；
②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c 中空
气；
（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c 中压强增大，所以c 中亮蓝色
溶液能流入d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分
析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋
(4). 排除c 中空气 (5). c 中产生H2使压强大于大气压 (6). （冰浴）冷却 (7). 过
滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
9. (2018 年全国卷I)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问
题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1 时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和
Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶
液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，
用0.01000 mol·L
−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为
_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L
−1（以SO2计）。
【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为
2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；
（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；
②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入
二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；
（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝
4H＋+O2↑。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是
氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a 室中亚硫酸氢钠的
浓度增大。
（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O5
2－+2I2+3H2O＝2SO4
2－
+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是
。
【答案】 (1). 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到NaHSO3过饱和溶液
(4). 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ (5). a (6). S2O5
2－+2I2+3H2O＝2SO4
2－+4I－+6H＋ (7).
0.128
10. (2018 年全国卷I) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业
中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其
分子式为___________。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t=∞
时，N2O4(g)完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol
−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol
−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol
−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min 时，测得体系中
pO2=2.9 kPa，则此时的
=________ kPa，v=_______kPa·min
−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”
“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算
结果保留1 位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：
第一步 N2O5
NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
【解析】（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物
是氧气，分子式为O2；
（2）①已知：
ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) △H1＝－4.4kJ/mol
ⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g) △H2＝－55.3kJ/mol
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g) △H1＝＋53.1kJ/mol；
②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，又因为压强之比是物质的量之
比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa
－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；
③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，
体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强
p∞(35℃)大于63.1 kPa。
④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初
生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是
71.6 kPa+17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根据方
程式2NO2(g)
N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是
71.6 kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数
。
（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；
B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B 错误；
C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C 正确；
D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选AC。
【答案】 (1). O2 (2). 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0×10－2 (5). 大于 (6).
温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，
总压强提高 (7). 13.4 (8). AC
11. (2018 年全国卷I) Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密
度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H
−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H
−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形
式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber 循环计算得到。
可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol
−1，O=O 键键能为______kJ·mol
−1，Li2O 晶格能为
______kJ·mol
−1。
（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为
NA，则Li2O 的密度为______g·cm
−3（列出计算式）。
【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s22s1，则D 中能量最低；选
项C 中有2 个电子处于2p 能级上，能量最高；
（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；
（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4
－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所
以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与H 之
间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；
（4）根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol 氧气转化为
氧原子时吸热是249 kJ，所以O＝O 键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合
示意图可知Li2O 的晶格能是2908 kJ/mol；
（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8 个，根据化学式可知氧原子个数是4 个，则Li2O
的密度是
。
【答案】 (1). D (2). C (3). Li+核电荷数较大 (4). 正四面体 (5). sp3
(6). AB (7). 520 (8). 498 (9). 2908 (10).
12. (2018 年全国卷I) 化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G 的分子式为________。
（5）W 中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原
料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【解析】（1）根据A 的结构简式可知A 是氯乙酸；
（2）反应②中氯原子被－CN 取代，属于取代反应。
（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；
（4）根据G 的键线式可知其分子式为C12H18O3；
（5）根据W 的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；
（6）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各
是6 个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为
或
；
（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为
。
【答案】 (1). 氯乙酸 (2). 取代反应 (3). 乙醇/浓硫酸、加热 (4). C12H18O3
(5). 羟基、醚键 (6).
、
(7).
