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高清试卷制作人：新洲吴秋生 共享版权：所有化学教师
2015 年普通高等学校招生全国统一考试
重庆市高考理综试题(化学部分)
相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207
一、选择题（本大题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要
求）
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
2.下列说法正确的是（ ）
A.I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性强
B.P 的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO 均可与NaOH 溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
3.下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1mol•L‾1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 molAgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[来源:学.科.
4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）
NaOH溶液
植物油
FeSO4溶液
100mL
20℃
NaNO3
H2O
A.观察Fe(OH)2的生成
B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
H2O
NH4Cl和CaO
C.实验室制取氨
乙醇和浓硫
酸混合液
KMnO4
酸性溶液
D.验证乙烯的生成
5.某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ）
A.X、Y 和Z 均能使溴水褪色
B.X 和Z 均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D.Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体
6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
1 / 5
OH
HO
+
H2C=CH
OH
HO
X
Y
Z
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已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol‾1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol‾1
则x 为（ ）
A.3a+b－c B.c +3a－b C.a+b－c D.c+a－b
7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和
H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO 物质的量为10mol，平衡后CO 物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S 物质的量为7mol D.CO 的平衡转化率为80%
二、综合题（本大题共4 小题，共58 分）
8.(15 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产
气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K 的原
子结构示意图为 。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
(5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
9.（15 分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9 图1 装
置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
稀盐酸
NaClO3溶液
A
B
C
E
F
稀盐酸
稳定剂
淀粉+KI溶液
接尾气
处理装置
a
b
图1
图2
(1)仪器D 的名称是 。安装F 中导管时，应选用题9 图2 中的 。
(2)打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
(3)关闭B 的活塞，ClO2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的
作用是 。
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(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在
ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9 图3 所示。若
将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
0
2
4
6
8 10 12 14 16
稳定剂Ⅰ
ClO2的浓度
稳定剂Ⅱ
起保鲜作用
的最低浓度
时间/天
图3
10.(14 分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T 可通过下
列反应路线合成（部分反应条件略）。
H2C＝CHCH3
H2C＝CHCH2Br
CH2BrCHBrCH2Br
光照
Br2
HC≡CCH2Br
醇,△
NaOH
②氧化
①水解G
NaC≡CCHO
NaNH2
C6H8O
L
C6H10O
Na,液NH3
A
B
D
E
J
M
T
(1)A 的化学名称是 ，A→B 新生成的官能团是 ；
(2)D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。[来源:学科网]
(3)D→E 的化学方程式为 。
(4)G 与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。
(5)L 可由B 与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M 的结构简式
为 。
(6)已知R3C≡CR4 Na,液氨
C＝C
R3
R4
H
H
，则T 的结构简式为 。
11.(14 分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故
对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb 的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn 和Pb 原子的数目之比为 。
(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列
叙述正确的是 。
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率
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C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组
分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。
(5)题11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其
离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
O2
a:多孔粉状锈
b:多孔催化层
c:青铜基体
Cu
Cu2+
OH－
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重庆市高考理综试题(化学部分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
C
A
B
A
C
8.(15 分)
(1)
N
:.:.
:
:
N
（2）Fe (3)离子键和共价键
2
+19
8 8 1
(4)2NaHCO3 △Na2CO3 +CO2↑+H2O (5) ①CO2 、H2O ② 65%
9.(15 分)
(1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2
(4)4H＋+5ClO2
-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成
(5)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
10.(14 分)
(1)丙烯 －Br (2) 2
(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOH
乙醇
△
HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O
(4)HC≡CCOONa (5)CH3CH2CH2C≡CCHO (6)
C＝C
OHC
CH2CH2CH3
H
H
11.(14 分)
(1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448
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只需留下原卷最后“说明1~4”就行，这是对我制卷最大的支持。
6.已经制作高清化学试卷14 套：（截止2015 年6 月30 日晚完工）
2015 年高考化学部分(新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、安徽、北京、福建、广东、海南、江苏、山东、上海、四川、
天津、浙江含自选、重庆)
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