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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题
1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2：1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（6 分）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成
Li2O2
x
﹣（x=0 或1）。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2
x
﹣═2Li+（1﹣
）O2
6．
（6 分）用0.100 mol•L
1
﹣ AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L
1
﹣ Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有
关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10
10
﹣
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L
1
﹣Cl﹣，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L
1
﹣ Br﹣，反应终点c 向b 方向移动
7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反
应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（
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）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同
二、非选择题
8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol
1
﹣）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10
10
﹣，Ksp（BaS2O3）=4.1×10
5
﹣．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，
选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完
全溶解后，全部转移至100 mL 的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol•L
1
﹣的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O7
2﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O3
2﹣=S4O6
2﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴
定3 次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %（保留1 位小数）。
9．（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是 。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质
主要是
。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该反应的
化学方程式 。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol
1
﹣
3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=
30 KJ•mol
﹣
1
﹣
则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为 kJ•mol
1
﹣。
（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K
和343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
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①343K 时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K343K= （保留2 位小数）。
②在343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采
取的措施有 、 。
③比较a、b 处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v 正﹣v 逆
=k 正x
k
﹣
逆x
x
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，
计算a 处的
= （保留1 位小数）
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
（1）Zn 原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、
ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C 原子的杂化形式为 。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm，
高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为 g•cm
3
﹣（列出计算式）。
【化学--选修5：有机化学基础】
12．近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr
Ni
﹣
催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团
的化合物Y，其合成路线如图：
已知：RCHO+CH3CHO
R
CH=CH
CHO
﹣
﹣
+H2O
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。
（2）B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为 。
（3）由A 生成B、G 生成H 的反应类型分别是 、 。
（4）D 的结构简式为 。
（5）Y 中含氧官能团的名称为 。
（6）E 与F 在Cr
Ni
﹣
催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的
氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3 种符合上述条件的X 的结构简式 。
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